电解水的电极电压是 1.23V，一度电等於 3.6 百万焦耳，因此消耗电量 1 度可生产氢30.395g
三峡水电站大坝高程185米，蓄水高程175米，水库长600多公里，安装32台单机容量为70万千瓦的水
三峡水电站
电机组，现为全世界最大的水力发电站。日发电量可突破4.3亿度电！占全国日发电量的
左右）。1949年，中国总发电量仅为43亿度。M1=4.3*10^8/(24*60*60)=4976.85度/秒
以下是中国国家统计局周四公布的2009年全年及12月发电量一览表
(单位均为十亿度):
12月同比%上月环比%1-12月同比%
火力发电量303.024 /30.7/275.953 /9.8 /2,981.422 /7.2
水力发电量36.005 / -3.6 / 36.474 / -1.3 / 554.495 / 4.3
核能发电量5.452 / -4.0 / 5.509 / -1.0 / 69.263 / 1.3
M2=(69.263*10*10^8)/（365*24*60*60）=2196.31度/秒
总发电量* 349.780 / 25.9 / 323.409 / 8.2 / 3,650.623 / 7.0
M总=(3650.623*10*10^8)/ （365*24*60*60）=115760.50度/秒
*注:总发电量中还包括未列举的其他部分小规模发电量.(完)
对比=4976.85/115760.49=0.04299 4.3%
1年=365*24*60*60=31536000
氧气重量=30.395g*115760.50度/秒=3518540.40g/s=3518.54kg/s=3.51854t/s 全国总电量=2981.422+554.495+69.263=3605.18十亿度=3.6*10^12
平均一年每人用电量=3.6*10^12/(12*10^8)=3000度/年
平均一月每人用电量=3000/12=250度/日
氧气、氢气和二氧化碳实验室制法的比较 氧气氢气二氧化碳 药品氯酸钾或高锰酸钾锌和稀硫酸大理石和稀盐酸 反应原理 ↑ + ?2 2 3 3 2 2O KCl MnO KClO 42422 2KMnO K MnO MnO O ?++↑ Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ + + = + 2 2 2 3 2 CO O H CaCl HCl CaCO 实验步骤①检查装置的气密性 ②将药品装入试管 ③固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，给试管加热 ⑤收集气体 ⑥将导气管移出水面 ⑦熄灭酒精灯 ①检查装置的气密性 ②将药品装入试管并固 定在铁架台上 ③收集气体 ①检查装置的气密性 ②将大理石装入锥形瓶， 从长颈漏斗加入稀盐酸 ③收集气体 收集方法①向上排空气法 （原因：P O2﹥P空气） ②排水取气法 （原因：氧气不易溶于水） ①向下排空气法 （原因：P H2﹤P空气） ②排水取气法（原因： 氢气难溶于水） 向上排空气法 （原因：P CO2﹥P空气） 放置方法 瓶口向上 (原因：P O2﹥P空气) 瓶口向下 （原因：P H2﹤P空气） 瓶口向上 (原因：P CO2﹥P空气) 检验方法验证方法：用带火星的木条伸 入盛有氧气的集气瓶，看木条 是否复燃 验满方法：用带火星的木条放 在集气瓶口，看木条是否复燃 验证方法：注入澄清石灰水， 振荡，看澄清石灰水是否浑浊 验满方法：用燃烧的木条放在 集气瓶口，看木条的火焰是否 熄灭 实验装置图 注意事项1、用高锰酸钾制氧气时，要在 试管口塞一小团棉花，目的是 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管 2、试管口要略向下倾斜，防止 冷凝水倒流到热的试管底部炸 裂试管。 3、导管口刚有气泡时不能立即 收集，因为这时是空气，要等 到气泡均匀连续冒出时再收集 4、实验结束时，要先将导气管 移出水面，然后再熄灭酒精灯， 目的是防止水倒流，炸裂试管 氢气在点燃之前一 定要先检验纯度 长颈漏斗的下端要伸 入液面
专题四-空气、氧气、水和氢气
2009年初三化学复习资料 专题四空气、氧气、水和氢气 一、空气的成分及大气污染 1．在一般情况下，空气是一种均匀的、稳定的混合物，空气中各种成分的比值保持相对稳定。 2．根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫。 3．空气中氮气与稀有气体的化学性质都比较稳定，一般情况下不易与其他物质发生化学反应。 典型习题： 1．下列关于空气的说法，正确的是（）A．清新、洁净的空气是纯净物B．空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气C．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于生命活动 D．空气是几种物质组成的混合物 2．2008年北京奥运会采用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（） A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳
总悬浮颗粒 52 II 良 二氧化 硫 7 二氧化 氮 24 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的 是 ( ) A ．用柴油作燃料 B ．焚烧垃圾 C ．汽车排 放的尾气 D ．用天然气作燃料 8．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关 说法正确的是( ) A ．选用红磷是因为反应可以耗尽O 2，生成固态的 P 2O 5 B ．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C ．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 D ．本实验可以证明空气含有N 2、O 2、CO 2和稀有 气体 9．右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到 的空气中二氧化硫的含量。下列说法不正确的是 （ ） A ．曲线显示冬天大气中的二氧化硫 含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点 左右二氧化硫的含量较高 C．二氧化硫的含量在10年间降低的原 因可能是加强了燃料的脱硫和控制了 二氧化硫的排放 D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车 10．根据空气的成分填空： （1）能参与植物的光合作用，在空气中含量过多会造成温室效应的气体______。 （2）体积分数占0.94％，在通电时能发出不同颜色光的气体__________。 （3）小兰同学用右图装置进行实验，结果发现测得的氧气体积分数大于 ．．1／5，请你帮助她分析造成这种结果的可能原因是(写出一 点)_________________ _______________________。 11.为了探究酵母菌所进行的呼吸作用类型，某兴趣小 组查阅资料得知，生物的呼吸作用分为三种：①只进行有氧呼吸，即需氧型，则吸收的O2量与放出的CO2量相等；②只进行无氧呼吸，即厌氧型，则不吸收O2，能放出CO2；③既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸，即兼性厌氧型，则吸收的O2量小于放出CO2的量。
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。 降温加压：成淡蓝色的液体。升温减压：成雪花状的蓝色固体 化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4 用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。 制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法 试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯 工业制取（分离液态氧气）——物理变化 空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来 二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水； 加压降温下会变成固态干冰。 化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。 b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解） c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O 用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。 试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2 氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。 化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度. b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法) (2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧 制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑ 工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★ （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气：2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2
8.3 酸和碱的中和反应教学设计 知识与技能：知道酸和碱之间会发生中和反应生成盐和水；了解中和反应的实质;学会书写 中和反应的化学方程式。 过程与方法：通过学生自主的探究，初步学会判断化学反应是否会发生的方法。 情感态度与价值观：通过对一些细微，短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；通过同组合作实验和全班共同交流，培养合作精神和与人沟通交流分 享的精神。 二、学生学情分析 学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过8.1和8.2的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。 在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应 的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱 有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。 通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以 及“离子反应”，打下良好的基础。 对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自 学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力,同时也培养了学生应用知识 解决实际问题的能力。 三、教学内容分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着 广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化 合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内 容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。 本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课 就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧 知识的重新构建。 教学重点：认识中和反应，了解它在实际生活中的应用。 教学难点：通过实验，建立直观印象，感受研究过程。 四、教学环节与活动
初中化学知识点总结：空气、氧气、 氢气 初中化学知识点总结：空气、氧气、氢气 初中化学空气、氧气和氢气是化学这一门科目的重点，小编整理了初中化学空气、氧气和氢气这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。 二、氧气 (一)性质 1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。 2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量 ⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，
放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸! ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。 (二)氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 三、氢气
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子，电离出氢离子，所以溶液呈弱酸性。 例如硫酸铜： CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+ 溶于水呈酸性，如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵，氯化铝，硫酸铁 强酸：化学六大无机强酸 硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸， 高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和氯酸、高锰酸弱碱：NH3·H2O（一水合氨（氨水）） 难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以溶液显弱碱性。 例如，碳酸钠： Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O =可逆号= HCO3- + OH- HCO3- +H2O = H2CO3 +OH- 溶水显碱性，如碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠、醋酸钠
弱酸离子：如碳酸根离子CO32-，亚硫酸根离子SO32-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根SiO32-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-等 强碱离子：如Na+，K+，Ca2+，Ba2+等 次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐，是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。 比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。 弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO- 弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如Fe3+,Cu2+,NH4+等。
【初中化学常见气体的制取和性质比较】 一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取 气 体 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2） 氢气（H 2） 制备药品 过氧化氢溶液 和二氧化锰 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 大理石（或石灰石） 和稀盐酸 锌粒和稀硫酸 反应原理 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ 反应类型 分解反应 ●复分解反应 ●置换反应 反应物状态 固体与液体混合 固体与固体混合 固体与液体混合 固体与液体混合 反应条件 不需加热 加热 不需加热 不需加热 发生装置 气体溶解性 不易溶于水 能溶于水 难溶于水 气体密度 密度比空气密度大 密度比空气密度大 密度比空气密度小 收集装置 （纯净的）或 （干燥的） 或 净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 ●用NaHCO 3溶液除去HCl ，用浓硫酸干燥 ●用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥 收集方法 排水法、向上排空气法 只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法 将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃， 说明是氧气。 将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊， 说明是二氧化碳 点燃气体，检 验其生成产物。 淡蓝色火焰， 生成H 2O 验满或验纯 用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。 用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。 注意事项 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放 ⑴ 不能用稀硫酸，因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。 ⑵ 长颈漏斗的末端应插到液体中（分液漏斗不强调）⑶ 正放保存 ⑴先检查装置气密性 ⑵先验纯再收集 ⑶不能用浓硫酸 ⑷长颈漏斗的末端应插到液体中 ⑸倒放保存 工业制取 分离液态空气(依氧气和氮气的沸点不同) 加压、蒸发——物理变化。 ●高温煅烧石灰石 CaCO 3 CO 2↑+ CaO 分离水煤气H 2和CO 注明： 1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图均可用图①、③、④。 2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。 ③ ① ② ④ △ MnO 2 △
《常见的金属和盐》 一、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na 、Ba ） 四、常见的盐 1.定义： 2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 3、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） Na + 维持细胞内外的水分分布， 促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na 2CO 3 纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO 3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） （2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3·10H 2O 。 碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） （3）2Na H CO 3 △ Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
专题24 氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法 一、中考复习要求 1、记住实验室制取H 2、O 2、CO 2的原理、装置、操作及收集方法。 2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。 二、基础知识回顾 1、气体的制备、收集和净化 （1）气体发生装置 常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种： ① 固体和固体药品混合加热型 使用这类装置应注意：a 、试管口应稍向 倾斜；b 、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先 ，然后再 。 ② 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型 使用这类装置应注意：a 、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b 、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。 （2）气体收集装置 ① 排空气集气法 所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于29的气体用向 排空气法（如O 2、CO 2），相对分子质量小于29的气体用向 排空气法（如H 2）。 ② 排水集气法 溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H 2 、O 2 、CO 、CH 4等）。CO 2不能用排水集气法收集。 （3）气体的干燥和净化 ①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图） ②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等 ③注意事项：a 、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b 、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。 固体+固体加热型 液体+固体（液体）不加热型 排水集气 洗气瓶 干燥管 U 型管 向 上排空 气集气 向下排空气集气
第1课时 盐类的水解反应 竹山二中 贺显毅 [目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。 一、盐溶液的酸碱性 1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐????? 强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3 强酸弱碱盐，如NH 4 Cl 、Al 2 (SO 4)3 弱酸强碱盐，如Na 2 CO 3 、CH 3 COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4 HCO 3 、CH 3 COONH 4 2．盐溶液的酸碱性探究 (1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH － 结合生成弱电解质NH 3· H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。离子方程式：NH ＋ 4＋H 2 O 3·H 2O ＋H ＋。 (2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c (H ＋) 13种氢气的生成途径 1、 活泼金属与水反应： ①.常温下的反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑, ②.加热条件下的反应：Mg+2H 2O Mg(OH)2+ H 2↑, ③.高温条件下的反应：3Fe + 4H 2O Fe 3O 4+4H 2↑。 2、还原性非金属与水反应 ①. 常温下的反应：Si+H 2O+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2↑； ②. 高温条件下的反应：C+H 2O(g) CO+H 2 ； 3、活泼金属与酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 4、非金属与酸反应： Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ 5、活泼金属与盐溶液反应： ① 活泼金属与电离呈酸性的盐溶液反应：Zn+2NaHSO 4=ZnSO 4+ Na 2SO 4+ H 2↑； ② 活泼金属与水解呈酸性的盐溶液反应：Mg+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3+ H 2↑； 6、活泼金属氢化物与水反应：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑ 7、活泼金属氢化物与液氨反应：CaH 2+2NH 3=Ca(NH 2)2+2H 2↑ 8、非金属最低价氢化物的分解 ① 烃的分解：2CH 4??→?高温H-C ≡C-H+H 2↑, CH 4??→?高温C+2H 2； ② 氨的分解：2NH 3N 2+3H 2 ③ 水的分解：2H 2O O 2↑+H 2↑,硫化氢的分解：2H 2S(真空) S+2H 2 ④ 卤化氢的分解：2HI I 2+H 2 9、碘化铵分解：2NH 4Cl 2NH 3+H 2↑+I 2↑ 10、铜作阳极电解水。 阳极：Cu-2e - = Cu 2+ , 阴极：2H 2O+2e - =2OH - +H 2↑, 电解总反应时：Cu+2H 2O = Cu(OH)2 +H 2↑ 11、惰性电极电解强含氧酸(HNO 3 、H 2SO 4 、HClO 4)溶液，惰性电极电解强碱[NaOH 、KOH 、Ba(OH)2]溶液，惰性电极电解强含氧酸的强碱盐(KNO 3 、Na 2SO 4)溶液 阳极：2H 2O - 4e - = 4H + +O 2↑, 阴极：4H 2O+4e - =4OH - +2H 2↑；电解总反应式：2H 2O O 2↑+2H 2↑ 12、强碱的无氧酸盐溶液电解 阳极：2Cl --2e - = Cl 2↑ ,阴极：2H 2O+2e - =2OH - +H 2↑,电解总反应时：2Cl -+2H 2O 2OH - +H 2↑+ Cl 2↑, 电解总反应式：2NaCl+2H 2O 2NaOH +H 2↑+ Cl 2↑, 13、非金属氧化物与水蒸气的反应 CO+ H 2O(g) CO 2+H 2 13种氧气的生成途径 加热加热加热通电通电通电 高温高温高温高温高温 细说盐与盐的反应 黑龙江省大庆市第五十六中学卢国锋卢敬萱 盐与盐的反应一般生成两种新盐，上述规律不能包括种类繁多的各种盐之间的反应，盐类之间的反应相当复杂，盐与盐在溶液中的反应，本质上是离子之间的反应，只要存在使离子浓度降低的条件，离子反应就能进行。通常中学涉及盐与盐的反应有四种类型，复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，如何准确分析判断盐与盐之间的反应呢？ 一、第一步首先分析能否发生氧化还原反应 常用的较强还原性的离子有Fe2+、I-、S2-、SO32-，常用的较强氧化性的离子有MnO4-、ClO-、NO3-（只有在酸性环境才表现强氧化性）、Cr2O72-、Fe3+，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。 例1 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 例2 NaClO+Na2SO3 ＝ NaCl+ Na2SO4 例3 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O 第二步分析能否发生双分解反应 常用的能发生互促的阳离子Al3+、Fe3+、NH4+，阴离子有CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、AlO2-、SiO32-，以上离子相遇一般发生双水解反应。 例4 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 例5 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 例6 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 例7 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 例8 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ 例9 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ 例10 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3↓+ 2NH3↑ 第三步分析能否发生复分解反应 能发生双水解反应的离子很少，中学常用的是上面总结的阴阳离子。不在上面范围内的离子，如果能生成沉淀则发生复分解反应。 CuSO4溶液与Na2S溶液混合，CuSO4溶液水解呈酸性，Na2S溶液水解呈碱性，符合发生双水解反应的条件，同时直接发生复分解反应生成CuS沉淀。究竟是复分解反应还是双水解反应，要比较生成物的溶解度的大小。 Cu2+ +CO32—+H2O= Cu(OH)2↓+CO2↑ Cu2++S2-=CuS↓因为CuS的溶解度远比Cu(OH)2小，所以发生的是复分解反应而不是双水解反应。 例11 CO32- + 2Ag+= Ag2CO3 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2A lCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 十大成盐规律 一、活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。例如： Cl22Na+ Cl2 = 2NaCl Al22Al+ 3S = Al2S3 二、活泼金属和酸发生置换反应可生成盐和氢气。 ①金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。 ②酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。 ③生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如： Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+ H2↑ 三、活泼金属和盐发生置换反应生成新盐和新金属。 ①金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。 ②盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如：2Al+ 3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+ 3Hg Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu 四、碱性氧化物和酸性氧化物化合直接生成盐。例如：CaO+CO2 = CaCO3 Na2O+ SO2 = Na2SO3 五、碱性氧化物和酸反应生成盐和水。 大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如：CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+ 3H2O 六、酸性氧化物和碱反应生成盐和水。 碱：可溶性碱或微溶性碱。例如： CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O SO2+ Ca(OH)2=CaSO3+ H2O 七、酸和碱发生中和反应生成盐和水。例如：NaOH+ HCl=NaCl+ H2O Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O 2KOH+ H2SO4=K2SO4+ 2H2O 八、酸和盐发生复分解反应生成新盐和新酸。 ①反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶[或微溶，如Ca(OH)2]。 ②生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。例如：2KOH+ CuCl2=2KCl+ Cu(OH)2↓ 中考重点专题——氢气和氧气的制备、收集 1． 2．加热高锰酸钾制取氧气的常考点 (1)实验装置： (2)实验步骤： ①先给试管________，再对盛药品处集中加热； ②导管中有___________的气泡冒出时，用排水法收集氧气； ③用______________伸入集气瓶中检验气体。 3．工业上制取氧气的方法 (1)原料：________。 (2)原理：利用液态空气中液氮(沸点为-196℃)和液氧(沸点为-183℃)的沸点不同来制取氧气，该过程为 ________变化。 4．氢气的实验室制法 (1)原理：______________________________________。 (2)装置：(如图) (3)步骤：检查装置气密性→装药品→收集气体 5．水的电解：(如图) 结论：水通电发生分解，生成________和________，且氢气和氧气的体积比约为________，反应的符号表达式为___________________。 6．请在括号内选择下图中实验室制备O2的发生装置，并在横线上写相应反应的符号表达式： (1)用高锰酸钾制备氧气：( )____________________________________________。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气：( )____________________________________。 (3)通常情况下，氢气是一种无色、无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。某化学实验小组用锌粒与 稀硫酸(H2SO4)溶液反应，反应后生成硫酸锌和氢气，并探究氢气性质。以上装置中可用于实验室制备氢气的发生装置有_________。 请你写出该反应的符号表达式：________________________________________。 铯与水反应现象 铯能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会爆炸，所以做反应时一定要小心。甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应产生氢气、氢氧化铯，生成的氢氧化铯是氢氧化碱中碱性最强的。 铯（Caesium）是一种淡金黄色的活泼金属，于1860年由基尔霍夫、本生在德国发现，CAS号为7440-46-2。其熔点低，在空气中极易被氧化，能与水剧烈反应生成氢气且爆炸。 铯在自然界没有单质形态，铯元素以盐的形式极少地分布于陆地和海洋中。铯也是制造真空件器、光电管等的重要材料。 铯的化学性质极为活泼，铯在空气中生成一层灰蓝色的氧化铯，不到一分钟就可以自燃起来，发出深紫红色的火焰，生成很复杂的铯的氧化物。[3][5] 铯在碱金属中是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种铯氧化物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并燃烧。铯不与氮反应，但在高温下能与氢化合，生成相当稳定的氢化物。铯能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会发生爆炸。甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应产生氢气、氢氧化铯，生成的氢氧化铯是无放射性的氢氧化碱中碱性最强的。与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。[3] 铯盐跟钾盐、钠盐一样溶于所有盐溶液中。但是高氯酸盐不溶。[3] 碘化铯与三碘化铋反应能生成难溶的亮红色复盐，此反应用来定性和定量测定铯；铯的火焰呈比钾深的紫红色，可用来检验铯。[3][5] 化合物：铯在空气中氧化不仅仅得到氧化铯、过氧化铯，还有超氧化铯、臭氧化铯等复杂的非整比化合物产生。 Cs的盐通常是无色的，除非阴离子有颜色（如高锰酸铯是紫色的）。许多简单的盐具有潮解性，但比更轻的其他碱金属弱。铯的乙酸盐、碳酸盐、卤化物、氧化物、硝酸盐和硫酸盐可溶于水。复盐通常溶解度较小，硫酸铝铯溶解度较小的性质常用来从矿石中提纯铯。与锑（例如CsSbCl4）、铋、镉、铜、铁和铅形成的复盐通常溶解度很小。 氢氧化铯（CsOH）是一种具有强烈吸水性的强碱。它能迅速腐蚀半导体材料（例如硅）的表面。过去化学家曾认为CsOH是“最强的碱”，但是许多化合物的碱性（质子碱性）远比CsOH强，例如正丁基锂，氢化铯和氨基钠。[5] 酸碱盐的通性规律及练习 一、酸的通性有五点：酸溶液具有通性的原因___________, (1)酸能与指示剂反应：酸溶液能使石蕊试液变_____，无色酚酞试液________； (2)酸 + → ______ + H2。基本反应类型。 [规律条件：金属必须在活动表中_______之前的金属；酸不能是浓硫酸和硝酸。 ] 例如：铁与盐酸__________________ ；铝与稀硫酸____________________。 (3)酸 + → + 水。基本反应类型。反应条件：。 反应的实质是 + =H2O 。 HCl + NaOH == + H2O；Cu(OH)2 + == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + == CaCl2 +2H2O (4)酸 + → _______ +水。基本反应类型。反应条件：。 Fe2O3 + 6HCl == + ； Fe2O3 + == Fe2(SO4)3 + 3H2O ; FeO + 2HCl == + H2O ； CuO + H2SO4 == + H2O; (5)酸 +盐→______+ ；基本反应类型。反应条件：。 记住：盐酸能与盐和反应。如：； 硫酸能与盐和反应。如：； 注意：鉴别盐酸和硫酸的方法：或；通常不用AgNO3溶液。二：碱溶液的通性有以下四点：碱溶液具有通性的原因________________________, (1)碱能与指示剂反应→碱溶液能使石蕊试液变______、无色酚酞试液变________； (2)碱+ →______+______；[常见的非金属氧化物有_______、_______、_________ ] （“是”或“否”）复分解反应 例如：三氧化硫与氢氧化钠溶液_______________________________________________； 二氧化硫与氢氧化钠溶液________________________________________________。(3)碱 + 酸→_______+_______ ；酸与碱溶液反应由于没有明显现象，在设计实验证明时需借 助指示剂。酸与不溶性碱反应由于有明显现象，不需要借助指示剂。 例如：HCl + NaOH == + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == + 2H2O (4)碱 + →新盐+新碱；基本反应类型。反应条件：。例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：_______________________________________________； 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： ______________________；碳酸钠溶液与澄清石灰水 注意：1、制取NaOH ；制取Ca(OH)2；2.鉴别NaOH溶液和石灰水的方法：或； 三、盐的化学性质：盐多数显性，显碱性的盐有。 1、盐+金属→ + ；基本反应类型。反应条件：。 Fe + CuSO4 == + ； Cu + == + Ag； Cu + Hg(NO3)2 == + ； + == Fe + ZnSO4； 2、盐+ →新盐+新酸；基本反应类型。反应条件：。 如： +H2SO4== + ； +H2SO4== + ； +HCl== + ； +HCl== + ； 3、盐+ →新酸+ ；基本反应类型。反应条件：。如：HCl + == HN O3+ ；H2SO4+ == +HN O3； HCl + == H2O +CO2 + ；H2SO4+ == HCl+ ； 4、盐+ → + ；基本反应类型。反应条件：。如：BaCl2 + == + ；Na2SO4+ == + NaN O3； 注意：从溶解性表得知：（以下各空均写离子符号） 看到Ba2+就应想到与、结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与结合成沉淀；看到Cu2+就应想到与结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与结合成沉淀；看到Ag+就应想到与结合成沉淀；看到CO32-就应想到与、结合成沉淀；看到SO42-就应想到与结合成沉淀；看到Cl -就应想到与结合成沉淀； 练习：1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。 实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象) 方案一取样2mL于试管中 方案二取样2mL于试管中 方案三取样2mL于试管中 2、下列物质中既可能与酸反应，又可能与碱反应的是（） A硫酸铜B氢氧化镁C碳酸钠D氯化钠 3、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是（） A. FeCl3和NaOH B. HNO3和AgNO3 C. Na2CO3和NaNO3 D. CuCl2和HNO3 4、下列方程式中正确的是（） A．Al+2HCl = AlCl2+H2B．CaCO3+2NaOH = Ca(OH)2+Na2CO3 C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 5、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是（） A. FeCl3和NaOH B. HNO3和AgNO3 C. Na2CO3和NaNO3 D. CuCl2和HNO3 6、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 (A)锌与稀盐酸 (B)烧碱溶液与稀硫酸 (C)氧化铁与稀硫酸 (D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 7、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是高三化学13种氢气的生成途径和13种氧气的生成途径归纳
细说盐与盐的反应
一. 物质与氧气的反应：
十大成盐规律
人教版初中化学中考重点专题——氧气和氢气的制备、收集【答案】
铯与水反应现象
酸碱盐反应规律归纳及练习
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