专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化 溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化
还原反应。
3．氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。
表示方法：
单线桥： 双线桥：
2e- 失去2xe-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl
得到2xe-
三、物质的量
1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。
2．1mol 的基准： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA 表示，约为
6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n=A N N
。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等
于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n=M m
。
6．体积与物质的量的关系：公式：n=m V V
。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）
（）（aq V B n B C 。
10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：①计算 m=c ×v ×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1．分散质大小（nm ）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。
3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl 、H 2SO 4、NaOH 、KOH 、NaCl 、KNO 3等
4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO 2、CO 2、NH 3等 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等
5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2 、Ba （OH ）2等
大多数的盐
弱酸：H 2CO 3、CH 3COOH 等
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu （OH ）2等
水
五、物质的分离与提纯
1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏
烧瓶、冷凝器。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。分层：上层无
色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。
Cl-检验 ：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。
SO42-检验: 加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。
NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3。
Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失。
七、原子结构
质子数Z
原子核
1．原子 A Z X 中子数N =A-Z
核外电子 Z
2．质量数=质子数+中子数
3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H
八、离子反应
1．发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O
精选习题
1.下列物质属于纯净物的是：（）
A.冰水混合物
B.爆鸣气
C.天然气
D.纯净的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4．下列物质的分类正确的是：（）
5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（）
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰D．生石灰
6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是：（）
A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（）
A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应） B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反应)
高温
C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应) D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应)
8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（）
A．Cl2B．Cl C．Cl- D．F-
9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
10．盐酸具有的化学性质为：（）
A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（）
A．Cl2→ Cl-B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）
A．一定被还原 B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原
13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（）A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④
16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化
学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2Si +
4HCl，其中，反应①和③属于：（）
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
17．下列叙述中，正确的是：（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18．下列说法正确的是：（）
A．1 molH2的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
19．下列说法错误的是：（）
A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O
22．下列说法错误的是:（）
A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个O
23．下列物质里含氢原子数最多的是:（）
A．1 molH2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
24．0.1 mol NaHCO3中含有：（）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 2
3
C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
25．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同
C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为：（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
27．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
28．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
29．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：( )
A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
30．下列叙述正确的是：( )
A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
31．下列说法中正确的是：( )
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol
32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )
A．Cl2 B．N2C．H2 D．CO2
34．下列物质含分子数目最多的是：( )
A．1.204×1024个O2 B．3molCO2 C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( ) A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1
36．下列说法中正确的是：( )
A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量约为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
39．下列分散系不发生丁达尔效应的是：（）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气40．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( )
A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液
41．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
42．下列电离方程式错误的是：（）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
C．B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
43．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）
A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3
44．下列关于胶体的叙述不正确的是：（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
45．判断下列物质中属于电解质的是：（）
A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡
46.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（）
A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH
47．离子方程式两边应该是：( )
A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等
48．下列物质的电离方程式，错误的是：( )
A．HCl ＝ H++Cl-B．H2SO4＝ 2H++SO42-
C．FeCl3＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2＝ Ca2++2OH-
49．下列离子反应不能发生的是：( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2＝ Ca(HCO3)2
50．能用H++OH-＝ H2O表示的是：( )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应
52．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-＋2H+＝H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
专题二氯、钠
一、氯气
1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯
水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH-；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。
漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
3．氯气的实验室制法
反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。
2．钠的化学性质
⑴钠与水反应：
现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。
3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；
④钠光源。
3
除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。
精选习题
1．海水中所含的化学资源中最多的是：（）
A．钾和硫 B．钙和溴C．钠和氯 D．铀和金
2．医用生理盐水的浓度是：（）
A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75%
3．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（）
A．加热情况下 B．加压条件下C．通直流电情况下 D．常温常压下
4．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（）
A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
5．关于Cl-的说法正确的是：（）
A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构6．关于次氯酸性质的描述，错误的是：（）
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸
7．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（）
A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧
8．下列关于漂白粉的叙述正确的是：（）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
9．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：（）
A．新制的氯水B．盐酸 C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯
11．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：（）
A．久制的氯水B．碘水 C．KBr D．KI
12．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：（）
A．钠元素 B．氯元素C．碘元素 D．铁元素
13．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是：（）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂16．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是：（）
A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
17．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：（）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性
18．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：（）
A．钠浮在液面上 B．有气体产生C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动19．保存少量金属钠的方法是：（）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中D．放在煤油中
20．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：（）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
23．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
24．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸
25．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成26．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：（）
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
27．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是：（）
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH +CaCO3↓+H2O
专题三铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。
1．铝的性质
（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。
②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。
③与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。
2．Al2O3 （两性氧化物）
与硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）
与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl
离子反应方程式：Al3++ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4+
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。
５．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3
Al2O3 电解Al NaOH 氨水
NaOH
NaAlO2
二、铁及其化合物
1．铁的物理性质：
有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。
2．铁的化学性质
①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS ③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3．氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。
5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
6．氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O
受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
7．氢氧化亚铁：制备: FeCl２(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl
与酸反应： Fe(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O
在空气中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3
8．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。
9．铁及其物质的转化关系
三、硅及其化合物
1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。
单质硅的提取：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 2．SiO2
化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。
①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。
②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
精选习题
1．下列说法正确的是：（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
2．熔融烧碱样品应使用下列器皿：（）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚 D．瓷坩埚
3．制造火箭外壳材料中的主要元素是：（）
A．Fe B．Al C．C D．Si
4．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C ．灼烧氢氧化钠固体
D ．电解熔融的氧化铝
5．下列物质中属于两性化合物的是：（ ）
A ．MgO
B ．Al
C ．NaAlO 2
D ．Al(OH)3
6．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是：（ ）
A ．NaOH 溶液
B ．氨水
C ．盐酸
D ．Ba(OH)2溶液
7．下列离子方程式中正确的是：（ ）
A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH -= +H 2O
B ．硫酸铝溶液中滴入氨水：Al 3++OH -=Al(OH)3↓
C ．将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中：Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 3
2- D ．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓
8．在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是：（ ）
A ．Cl -
B ．OH -
C ． H +
D ．Na
+ 9．下列反应最后能产生沉淀的是：（ ）
A ．向AlCl 3溶液中加过量的NaOH 溶液
B ．向NaAlO 2溶液中加过量的盐酸
C ．向AlCl 3溶液中通入过量的CO 2
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2
10．用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分
别为： N a O H 2433
N a O H 23A l A l S O A l O H A l N a A lO A l O H ???→???→???→???→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（）
若要得到等质量的Al （OH ）3，则：（ ）
A ．两者消耗的Al 相等
B ． 两者消耗的NaOH 相等
C ．两者消耗的硫酸相等
D ． 两者消耗的各种原料均不相等
11．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示
为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于：（ ）
A ．3-n
B ．6-n
C ．6+n
D ．3+n
12．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是：（ ）
A ．盛放食醋
B ．烧煮开水
C ．用金属丝擦表面的污垢
D ．用碱溶液洗涤
13．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是：（ ）
A ．盐酸
B ．NaOH 溶液
C ．硝酸
D ．食盐水
14．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气
体，则两份铝粉的质量比为：（ ）
A ．1：1
B ．2：3
C ．1：2
D ．1：3
15．指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：（ ）
A ．Na 与H 2O
B ．Mg 与H 2O （沸水）
C ．Cl 2与H 2O
D ．Al 与NaOH 水溶液
16．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol ，需消耗铝最少的是：（ ）
A ．MnO 2
B ．WO 3
C ．Fe 3O 4
D ．Cr 2O 3
17．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝：（ ）
A ．密度小，熔点较低
B ．是金属
C ．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D ．在空气中燃烧，发出耀眼白光
18．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：（）
A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液
19．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是：
（）
A．春秋初年 B．商代 C．唐代 D．战国晚期
20．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：（）
A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水
23．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件
发生在铁器时代之前的是：（）
①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠
⑤15世纪中国使用锌铸币
A．②③⑤B．②③ C．①②③ D．①④⑤
24．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂
搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有：（）A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
25．为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能
力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有：（）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性
26．常温下能用铁制容器盛放的是：（）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸
29．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵
马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误
．．的是：（）
A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．有颜色
30．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是：（）
A．FeS2B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4
31．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过
量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：（）
A．AlO2-B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
32．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：（）
A．水晶 B．陶瓷 C．水玻璃 D．普通玻璃
33．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是：（）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
34．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是：（）
A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱
36．有关水泥和玻璃生产的说法正确的是：( )
①生成物均属硅酸盐产品；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是
一系列复杂的物理-化学变化
A．①③ B．①②③ C．①③④D．①②③④
37．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、
陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是：（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是铝合金中的一种
38．下列物质属于纯净物的是：（）
①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯
A．①④B．①⑤C．①⑤⑥D．⑤⑦
39．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发
电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是：（）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
40．二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法
不正确的是：（）
A．用于制作光学镜片 B．制造光导纤维 C．制石英坩埚D．与水直接反应制硅酸
41．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是：（）
A．纯碱溶液 B．浓硫酸C．氢氟酸 D．浓硝酸
42．下列反应中属于氧化还原反应的是：（）
A．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2O
C．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O D．SiO2+4HF=SiF4+2H2O
43．下列物质的主要成分不是SiO2的是：（）
A．水晶 B．石英 C．沙子D．干冰
44．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C高温Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2高温
SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（）
A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
45．下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的：（）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
46．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用：（）
A．水B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱
专题四硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2．化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3+O2==2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性
3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。
硫酸型酸雨的形成原因：SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。
常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。
二、硫酸的制备与性质
1．接触法制硫酸
原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3
（3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4
2．硫酸的性质
浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；
（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；
（3）浓硫酸的强氧化性：
与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；
与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O。
常温下，浓硫酸使铁铝钝化。
三、氮氧化合物的产生及转化
1．N2电子式：，N2含有三键，所以比较稳定。
2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）
（1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、少量H+。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl（白烟）；离子方程式：NH3+H+==NH4+。3．铵盐：铵盐易溶解于水。
（1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4．硝酸的制备与性质（工业制取）：
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性质：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
精选习题
1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制：( )
A．水体污染 B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是：( )
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸
3．二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源
的是：( )
A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼
C．森林火灾 D．硫酸、磷肥生产产生的废气
4．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是：( )
A．Cl2 B．CO2C．SO2 D．CO
5．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是：( )
A．2e-，H2SO4 B．4e-，SO2 C．2e-，Br2D．2e-，SO2
6．下列物质中硫元素只显示还原性的是：( )
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
7．下列气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是：( )
A．H2、O2、CO2B．HCl、 SO2、NH3
C．SO2、CO 、Cl2 D．SO2、CO 、O2
9．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的：( )
A．强氧化性 B．不挥发性C．酸性 D．吸水性
10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：( )
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
11．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是：( )
A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4
12．下列离子方程式中，不正确的是：( )
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是：( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
14．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：( )
A．常温时，可与Al反应生成大量H2
B．将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳
15．关于工业制硫酸的说法不正确的是：( )
A．燃烧硫生成SO3 B．SO3与水反应生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
16．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是：( )
A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片
17．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：( )
A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出
19．下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是：( )
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
20．下列物质中硫元素只显示氧化性的是：( )
A．HgS B．SO2 C．S D．H2SO4
21．下列各组离子能大量共存的是：( )
A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、SO32-、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
22．下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是：( )
A．它们都是酸，彼此不发生化学反应
B．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
C．两种酸在空气中都很稳定
D．浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
24．在空气中不易变质的是：( )
A．Na2SO3 B．NaHSO4C．亚硫酸D．次氯酸
25．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是：( )
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2C．H2O2 D．Cl2
26．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是：( )
A．石灰水 B．浓硫酸
C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液
29．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是：( )
A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
30．光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是：( )
A．光化学烟雾具有氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
31．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：( )
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
34．起固氮作用的化学反应的是：( )
A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
35．在NO2与水的反应中，水：( )
A．是还原剂B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
36．我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭
尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到
火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是：( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
37．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制
冷。该化学物质是：( )
A．氯化钠B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰
38．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，
发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是：( )
A B C D
39．下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是：( )
A．氧气和二氧化硫 B．一氧化氮和氧气
C．氨气和氯化氢 D．氯气和二氧化硫
40．下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最多的是：( )
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2（尿素）
41．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：
( ) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
42．下列离子方程式错误的是：( )
A．氨气通入稀硫酸： NH3+H＋=NH4＋
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：NH4＋+OH-=NH3·H2O
C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D．Cl2和水反应：Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO
44．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂
45．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹
簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a 、b 不可能是：( )
A ．a 为HCl ，b 为H 2O
B ．a 为CO 2，b 为浓NaOH 溶液
C ．a 为Cl 2，b 为饱和NaCl 溶液
D ．a 为NH 3，b 为浓NH 4Cl 溶液 46．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是：( )
A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
47．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：( )
A ．只有NO 2
B ．只有NO
C ．NO 2和NO
D ．NO 2和H 2
48．实验室不需用棕色试剂瓶保存的是：( )
A ．浓硝酸
B ．硝酸银
C ．氯水
D ．浓硫酸
49．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是：( )
A ．C 与浓HNO 3反应
B ．Cu 与浓HNO 3反应
C ．Cu 与稀HNO 3反应
D ．Mg(OH)2与HNO 3反应
50．下列关于硝酸的说法中正确的是：( )
A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能
B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D ．稀硝酸与Cu 反应生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大
于浓硝酸 51．右图装置可用于：( ) A ．加热NaHCO 3制CO 2 B ．用Cu 和稀HNO 3反应制NO C ．用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D ．用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl
52．为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是：( )
A ．稀硝酸
B ．浓硝酸
C ．浓硫酸
D ．浓盐酸
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目质子和中子的原子。
同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。
质量数：质子数与中子数之和。
2．核外电子排布规律：
① 最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；②次外电子层最多只能容纳18
个电子；③ 倒数第三电子层最多只能容纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n 2个电子。另外，电
子总是先排布在能量最低的电子层里。
3．1～18号元素的原子结构示意图：略。
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。
a b b
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F
同主族元素，从上到下，原子半径增大。
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si ，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。
如：金属性：Na ＞Mg ＞Al ，氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。
如：非金属性：Si 非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为：SiH 4 5．元素周期表 短周期 ：1、2、3 周期 长周期：4、5、6 （1）结构 不完全周期：7 主族：ⅠA ～ⅦA 族 副族：ⅠB ～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10；0族：惰性气体 （2）周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子数 （3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从：+1～+7（F 无正价），金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强。 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 6．化学键（chemical bond ）：是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 （1）离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。 形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。 （2）共价键：原子之间通过共用电子对而形成的化学键。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。 非极性键：相同．．非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同．． 非金属元素原子的电子配对成键。 8．同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O 2与O 3等。 同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相 似。 精选习题 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月 球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 3 2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。 在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。下列说法正确的是：（ ） 含有离子键的化合物一定是离子化合 A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的21 ，则该元素的原子是：（ ） A ．Li B ．Si C ．Al D ．K 3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是：（ ） A ．核外电子是分层运动的 B ．所有电子在同一区域里运动 C ．能量高的电子在离核近的区域运动 D ．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 4．核外电子分层排布的主要原因是：（ ） A ．电子的质量不同 B ．电子的能量不同 C ．电子的数量不同 D ．电子的大小不同 5．已知某粒子的质子数，则可确定的：（ ） A ．中子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．相对原子质量 6．同种元素的原子和离子，具有相同的：（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．电子层数 D ．最外层电子数 7．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为：（ ） A ．8个 B ．18个 C ．32个 D ．2(n －1)2个 8．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是：（ ） A ．硅原子和钠原子 B ．硼原子和氢原子 C ．氮原子和碳原子 D ．碳原子和铝原子 9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，?最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是：（ ） A ．12个 B ．15个 C ．16个 D ．17个 10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是：（ ） A ．氮和磷 B ．碳和硫 C ．钠和铝 D ．氟和氖 12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是：（ ） A ．氩原子 B ．氯原子 C ．氯离子 D ．硫离子 27．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是：（ ） A ．电子层数逐渐增多 B ．原子半径逐渐增大 20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) 化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物（胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧（氧化剂）-- 得（得电子）-- 降（化合价降低）-- 还（发生还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）-- 失（失电子）-- 升（化合价升高）-- 氧（发生氧化反应、被 氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10 23 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n= N NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位：g/mol 数值上等 于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= V标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L Vm 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子 和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元 素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子） 几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π 键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8．配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子 坐标及以晶胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。 熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。 高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成 化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义 氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力 氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反 应过程中化合价降低的反应 氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有： ①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等． (3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如 高考回归课本资料——人教版高中化学选修三《物质结构与性质》 人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【学与问】 1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数。 3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。【思考与交流】 1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。 2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2 四、习题参考答案 1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。【科学探 究1】 1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。 2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。 3. s 区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d 区和ds区的元素都是金属。 4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素介于s区元素和p区之间，处于金属元素向非 2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z (本资料)由班内网出品 知识典： 同步课堂： 同步背单词： 化学 第Ⅰ部分（基本概念和基本原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵 行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现 象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 2010上海市浦东新区中考模拟卷一 班级姓名得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、单项选择题（共12分） 1．下列现象中，属于物理变化的是............................................................（）A．冰雪融化 B．钢铁生锈C．牛奶变酸 D．食物腐败 2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是...................................................（） A．牛奶 B．蔗糖水 C．泥水 D．花生油 3．室内装潢要讲究环保，纳米材料TiO2在光的催化作用下，能将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，TiO2中Ti元素的化合价为..................（）A．+l B．+2 C．+3 D．+4 4．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是...............（） A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．蒸发皿 5．现有我们比较熟悉的四种物质，其中属于氧化物的是.................................（） A．生石灰 B．烧碱 C．天然气 D．液态氧 6．下列物质的用途，是利用其物理性质的是................................................（） A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈 C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性 7．用铂丝蘸取下列溶液放在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是...............（） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．KNO3 D．CuCl2 8．自主创新是我国"十一五"发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片，其核心部件是由硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于...............（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．下列有关说法中，正确的是.....................................................................（） A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B．室内着火，应立即开窗通风 C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查 D．久未开启的地窖不可冒然进入 10．常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是 .................................（） A．桃子汁：3.5 B．苹果汁：3.2 C．鸡蛋清：7.8 D．牛奶：6.5 11．室温时不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。下列正确的是（） A．溶质的溶解度减小 B．溶质的质量变大 C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液 12．下列各组气体中都属于空气污染物的是...................................................（） 高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（） ．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（） 2020年中考化学总复习资料-全部专题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 [学习目标] 1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。 2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 [知识整理] [经典例题] 例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变 【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C 、H 、O 、N 四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B 中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A 瓶中由 于NO 2的密度大于H 2，下沉速度大于B 瓶，加上分子在不断运动，而B 瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A 瓶两种气体易均匀混合，而B 瓶速度较慢。 【答案】⑴NO 2的密度大于H 2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： ⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______； ⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。 【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n 或-n 表示。 【答案】⑴2N ；⑵2H 2；⑶2Na +；⑷2SO 42-；⑸2 2 Cl Mg 第二节 物质的分类 [学习目标] 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3.理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO 、CO 2、CaCO 3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。 [知识整理] 2012高中学业水平考试化学（必修）复习资料汇编 学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、 BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H+和CO 32-，H+和SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8 △ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液 初三化学总复习专题一基本知识、理论（一） 本周教学内容： 1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质 3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 注意各酸根或离子所带的电荷数 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。 一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰； 二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。 （在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5. 化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质； 第1 页共65 页 2013初中化学学业水平测试复习教学计划 （2012学年下学期） 隆阳区丙麻中学化学教研组王延伟 2013年3月10日 2013初中化学学业水平测试复习教学计划 寒假即将结束，对于九年级的学生来说将面临新课程的结束和初中阶段终结性的考试即学业水平测试。本学期我继续承担九年级（150、152、155）三个班的化学教学工作。化学新课教学将于3月中旬结束，其余时间将转入学业水平考试总复习教学，时间约为四个月左右。为了搞好2013年的学业水平考试总复习教学，特制定以下复习教学计划: 一、指导思想 面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；以学生实际情况为本，课程标准为指导，以提高课堂教学效率为途径，积极调动一切有利因素，使学生考出应有的成绩。 二、总体目标 面向全体学生，确保每位考生考出应有的水平，使化学不能成为拉分的科目，尽力提高化学的优秀率和通过率。 三、学情分析 本人所任教的（150、152、155）三个班级，参加学业水平考试的学生有150多人。通过本学年度前期教学实践，结合平时考试学生成绩，可以感觉到三分之二学生学习动力严重不足，基础太差，教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展。 四、学业水平考试总复习研究 1、研究资料及获取信息渠道 （1）2013年云南省学业水平考试标准与考试说明 （2）2008年至2012年云南省化学中考题；2008年至2012年全国各地课改区化学中考或学业水平考试题 （3）云南科技报 （4）教材教法研究 （5）区教研会 （6）化学课程标准 （7）教育杂志《中学化学》 （8）相关教育网站 2、参考资料解读 （1）2013年云南省学业水平考试标准与考试说明 （2）2008年至2012年云南省化学中考题；2007年至2011年全国各地化学中考或学业水平考试题 （3）云南科技报 （4）教材教法研究 （5）化学课程标准 （6）教育杂志《中学化学》 （7）2012年学业水平考试样卷及2012年云南省保山市化学学业水平考试模拟卷 （8）学业水平测试导练及其他资料。 3、试卷结构预测 （1）、试题类型及各占分值： 选择题约占44% 非选择题56%（包括填空与简答题约占32%、实验与探究题高中化学学业水平考试必背知识点
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