当前位置:文档之家› 第一讲 氯气

第一讲 氯气

第一讲 氯气
第一讲 氯气

高考化学第一轮复习教案

第四单元卤素

第一讲氯气

课题:第一讲氯气目标要求完成情况

考纲要求1.掌握氯气的性质。掌握

2.掌握次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。掌握

3.掌握氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 )掌握

考点预览:

1.氯气的性质。

2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

一。考点回顾

(一)氯气的性质

1.氯气的物理性质氯气呈色有气味,毒,密度比空气易液化,能溶于水的气体。

思考:○1发生液氯泄漏时人应往地势(填高。低)的(填顺逆)风方向转移。

○2常温下呈气态的单质有:H2、N2、O2、O3、F2、Cl2及稀有气体。

○3有颜色的气体有:F2、Cl2、O3、NO2.

○4易液化气体:Cl2、SO2、NH3.

○5闻气方法:

2.氯气的化学性质——Cl原子最外层有个电子,表现强性

(1)与金属的反应 Cu + Cl2 →现象:

Fe + Cl2→现象:

思考:常温Fe能否与干燥Cl2反应?你能举出实例吗?

,实例:

注意:由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为色固体,只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考:[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2+

+4Cl-

(绿色)(蓝色)

在此平衡体系中,改变下列条件:①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3溶液③加入适量水,溶液颜色将如何改变?①溶液颜色②溶液颜色③溶液颜色(2)与非金属的反应

○1Cl2 + H2→现象:a、点燃 (盐酸的工业制法) b、光照 (故不能用与工业制盐酸).

○2氯气除与H2反应外,还能与P、S、S i等非金属反应

2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5 反应现象:有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.

PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

Si+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应.

(3)与水的反应

Cl2+H2O HCl+HClO(歧化反应)——非常重要的平衡,其混合溶液液称氯水,新制氯

水中存在的微粒分子:,,。

离子:,,,。

HClO强常用来,也是一种弱

新制氯水的主要成分是Cl2、HCl、HClO,久置氯水的成分HCl。

氯水的保存:

思考:a、如何证明氯水中存在○1Cl2、○2Cl-、○3HClO?试写出相应的操作方法和离子反应方程式:

○1操作方法:方程式:

○2操作方法:方程式:

○3操作方法:

b、往氯水中滴加紫色石蕊试液可观察到的现象是

c、0.224L(标况)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物质的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)

d、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使所得溶液变质的是()

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2

A.只有②④B.只有④⑤

C.只有①④⑤D.全部

(4)与碱的反应:○1Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 )

思考1:标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐,则b与a的关系是:b

思考2:漂白粉的主要成分是和,是有效成分是(用化学式表示);漂白粉的漂白原理是:,

CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

漂白粉露置于空气中失效的原理是:

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO==2HCl + O2

思考3:a、工业上用Cl2与Ca(OH)2反应来制取漂白粉有何优点?(形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐,便于运输、保存).

b、自来水净化过程可用液氯和绿矾(FeSO4. 7H2O)来净化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.

,,

,。

b、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-, Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+——净化

Cl2+H2O HClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2O NH3+HClO)

(5)与还原性物质的反应

Fe2++Cl2 —I-+Cl2 —

SO32-(SO2)+Cl2+H2O —Cl2 + H2S --

Cl2 + HBr ---Cl2 + HI--

3Cl2(足量)+ 2FeBr2--

3Cl2(少量)+ 6FeBr2--

(6)与有机物的反应

取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl o +Cl 2 Fe o -Cl +HCl HCl o Cl o Cl CH CH +?→?+--232光

加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2-CH 2

Cl Cl

(二).氯气实验室制法

(1)反应原理 。

(2)装置类型 。

(3)仪器名称 。

(4)收集方法 。

(5)净化方法 。

(6)尾气吸收 。

4.氯气工业制法(用方程式表示)

反应原理:MnO 2+4HCl (浓)△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

思考:(1)在这个反应中:

①盐酸的作用: (还原剂与酸)

②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol (填小于或等于或大于)(小于),其可能原因是:a 、 .

b 、 .

③该反应加热温度为什么不能太高?(盐酸是挥发性酸,温度再高Cl 2中HCl 含量高) ④若实验室没有浓盐酸,可用什么代替?写出化学方程式.

(NaCl 固体和浓H 2SO 4,2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+ Na2SO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可

用NaCl 和NaHSO 4固体代替)

⑤其它可能生成Cl 2途径有:

2KMnO 4+16HCl(浓)—— KClO 3+6HCl(浓)

K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)—— PbO 2+4HCl(浓)——

Ca(ClO)2+4HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解 (工业制 Cl 2)

⑥历史上曾用地康法制Cl 2:HCl(气)+O 2?

2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱 (KMnO 4>MnO 2>O 2)

(2)发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体?

(HCl 、SO 2、CO 、NO 等)

(3)除杂装置(洗气)——除去Cl 2中少量HCl 、水蒸气,可先通入饱和食盐水(亦可用水)除去HCl ,再通过浓H 2SO 4(或P 2O 5或CaCl 2)除去水.

用向上排空气法

(4)收集装置 验满: ①观察法(黄绿色)

②湿淀粉——KI 试纸(或品红试纸)

③湿石蕊试纸

④浓氨水, 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2

(5)吸收装置——烧杯中盛有NaOH 溶液(不能用水代替)

二。典型例题

[例1]将KMnO 4与 KClO 3的混合物加热可得气体A ,在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H 2SO 4并加热,又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 ,

解析:此题是两种制气体实验的结合,以上两种钾盐是制取O 2的主要药品,由于KMnO 4分解时有O 2和MnO 2 、 K 2MnO 4 产生,产物中MnO 2正好做KClO 3制O 2的催化剂,当加入一定量的浓 H 2SO 4并加热时,其中的KCl 、MnO 2与浓H 2SO 4产生单质Cl 2。答案:O 2 Cl 2

[例2]某温度下,将Cl 2通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液,经

测定ClO - 与ClO -3的浓度之比为1:3,则Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的

氯元素的物质的量之比为 ( )

A. 21 :5

B. 11:3

C. 3:1

D. 4:1

解析:根据Cl 2通入NaOH 溶液中所发生两个反应Cl 2+2NaOH = NaCl + NaClO +H 2O

3Cl 2+6NaOH =5 NaCl + NaClO 3 +3H 2O 从 ClO - 与ClO -3的浓度之比为1:3,利用电子得失数目

相同,不难推出Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4:1

答案:D

[例3].市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:①本品为无色液体,呈碱性 ②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 ( )

A .Cl 2

B .SO 2

C .NaClO

D .KMn04

三。高考真题

1.(全国卷Ⅱ)下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是

A .O 2

B .N 2

C .F 2

D .Cl 2

2.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是

A .Mg 、AlCl 3、NaAlO 2

B .KNO 3、NaCl 、CH 3COONa

C .NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2

D .Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3

3、碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。由2个IO -26正八面体共用一个面形

成的I x O y n-的化学式为

A 、-492O I

B 、-6102O I

C 、-8112O I

D 、-

10122O I 4、(全国理II 13)常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )

A .MnO 2 CuO FeO

B .(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4Cl

C .AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3

D .Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 3

5.(全国理III 老课程9)有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉

末置于三支试管中进行实验。 (1)逐滴加入6mol ·L -1盐酸,同时不断振荡试管,有

气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液。(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴

凝结(3)逐滴加入6 mol ·L -1硫酸,同时 不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试

管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是( )

A .NaHCO 3、AgNO 3

B .BaCl 2、MgCO 3

C .NH 4HCO 3、MgCl 2

D .CaCl 2·6H 2O 、Na 2CO 3

6.(江苏化 5)向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是( )

A .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B .硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C .碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D .高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

7.(江苏化 7)下列实验操作正确的是 ( )

A .将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B .用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水

C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度

8.(上海化8)将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g (A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,

则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(C)

9.(全国理综III 29)(14分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个

电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟

B应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答:

(1)用化学符号表示上述5种微粒:

A ,

B ,

C ,

D ,

E 。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:。

(1)A S2-, B HCl, ,C Cl-,D H2S, ,E F2。

(2)S2-+2H+=H2S↑,

10.(江苏高考题)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以

下反应制得ClO2

2KCl03 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O

下列说法正确的是( )

A. KCl03在反应中得到电子

B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化

D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移

四。自我检测

1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

2.为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,装氯气之前钢瓶必须 ( ) A.充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉

3.氯水的漂白作用是通过 ( ) A.中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用

4.漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) A.次氯酸不稳定,易分解 B. 氯化钙易潮解

C.Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应

5.次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应,制得的氯气

中可能含有的杂质气体是(填化学式)。

6.关于氯水的叙述正确的是( ) A.氯水中只含CL2和H2O分子

B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色

C.光照氯水有汽泡冒出,该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性

7.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( ) A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红

C.乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水

D.在含有碘单质的淀粉溶液中,加入KOH溶液后蓝色褪去

8.在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2

(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A.0.0075mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D. 0.08mol/L

9.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

10.为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是()

A.NaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO3

11.欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是()

A.氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液

12.为了从新制的氯水中制得高浓度的HCLO,可向氯水中加入的试剂是()A.Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

(酸性:H2CO3》HClO》HCO3-)

13.用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气的物质的量()

A.等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol

14.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量

的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A.甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲

15.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2放

出热量最多的是 ( )

A.Cl2

B.Br2

C. I2

D. S

16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产

生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是()

A.该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2N A个电子

B.该混盐的水溶液呈碱性

C.该混盐具有较强的氧化性

D.该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1价

17.氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时,

通常可用的防御方法是()

A人、畜应躲到低洼的地方。

B人、畜应到较高的地方去。

C人、畜应多喝豆浆和牛奶。

D可用肥皂水浸湿软布蒙面。

18.有X、Y、Z三种元素(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;(2)X单质可以在Z

的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+

和Z-,某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;(4)每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y

分子,X2Y常温下为液体;(5)Z单质溶于X2Y中,所得到溶液具有漂白性。试写出其元素

符号:X Y Z ,以及化合物的分子式:XZ ,X2Y 。19.2004年7月30日,位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂,发生氯气泄露事故,泄

露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延,所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题:

(1)如果你当时在现场,你应该往哪里撤离?(山坡上/低洼处);

(2)如果你在该厂实验室准备撤离时,应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的

氯气?;

(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中,如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”?;

(4)消防官兵赶到现场处理,他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中,该物质是;

(5)对于弥漫在空气中没有散去的氯气,消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理,该化学物质是;

(1)山坡上(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾

(3)肥皂水(或洗衣粉)浸湿毛巾(4)氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液(5)浓氨水19.对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析:

①将样品溶于水,发现其主要成分气体A极易溶于水。

②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B,将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C,C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A,实验

测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题:

(1)写出A、B、C的化学式:A 、B 、C 。

(2)A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式:。

(3)气体B与NaOH溶液反应的化学方程式:。

(4)科研资料表明,若该星球上有生命活动,则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生,因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测:该星球上是否有生命活动?简述理由。

1.D

2.C

3.B

4.A D

5.HCl

6.D

7.C

8.D

9. D 10.B 11.C 12.C 13. C 14.B 15. 16AD 17.A 18.H O Cl HCl H2O18. (1)A: HCl B:Cl2 C: H2 (2) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O (3) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (4) 无。因为HCl和NH3

不能共存。

20。如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试

剂为:B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式是:

______________________________________________

(2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞,在选取试剂正确且适量的前提下,制取氯气时c中的液面不明显上升,估计可能的原因是

。检查原因的简单方法是;怎样检验这一部分装置的气密性。(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?。简要说明理由。(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:

a、怎样证明氯气已充满了整个装置?

b、下列装置中的现象是B ;C

D ;

E ;

F 。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳、和氯化氢,写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。

(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是

(7)若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中的现象为(选填标号)A、有白色沉淀B、无现象C、先生成白色沉淀而后消失

(8)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作;装置Ⅰ中的现象是

装置Ⅰ的作用是。

(9)实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个,请用简要的文字说明:

①是由于。

②是由于。

简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②

(10)若将F中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则氧化剂和还原剂的物质的量比为:

[答案](1)MnO2 + 4HCl(浓)2 + H2O + Cl2↑

2NaCl + 2H2SO4(浓)+MnO2= MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑

6HCl(浓)+ KClO32O+ 3Cl2↑

(2)饱和食盐水

装置漏气检查原因的简单方法:用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处,漏气则试纸变蓝。检验这一部分装置的气密性:关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器内加饱和食盐水,当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面,并长时间不下降,则说明气密性好。(3)Ⅱ可行,Ⅲ不行。Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,体积不能改变,增大压强会有

危险。(4)a 、观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置。b 、B :有浅黄色沉淀生成。C :溶液由浅绿色变为深红棕色。D :溶液变蓝。

E :生成白色沉淀。

F :溶液变为浅黄绿色。(5)C + 2H 2O+ 2Cl 2 = CO 2↑+ 4 HCl↑

向G 中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCI 使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去。

(7)B (8)关闭Ⅰ处活塞。现象是:Ⅰ处b 瓶内液面下降,c 中液面上升。作用:贮存多余的氯气。(9)①是由于:F 中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。 ②是由于:F 中的HClO 氧化漂白使红色褪去。向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液,红色又出现,说明是原因①而不是原因②

(10)7:3

分清氯水的成分,反应时的作用和褪色的原理。

氯水中正因为存在可逆反应Cl 2+H 2O

,使其成分复杂且随着条件的改变,平衡发生移动,使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时,要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO 能使有色物质被氧化而褪色。反之,也有许多物质能使氯水、溴水褪色,发生的变化可属物理变化(如萃取),也可属化学变化,如歧化法(加碱液)、还原法(如Mg 、SO 2等)、加成法(加不饱和的有机物)等。值得一提的是有时虽然发生化学变化,但仍生成有色物,如Br 2与Fe 或KI 反应。

一、氯气的物理性质. 1.黄绿色有刺激性气味的有毒气体.

闻气体方法:用手在瓶口扇动,仅使少量气体飘进鼻孔.

2.密度比空气大,易液化.能溶于水(1体积的水能溶解2体积的氯气).

二、氯气的化学性质:氧化性、非金属单质通性.

1.氯气与金属、非金属单质的反应.

下列物质(Na 、Cu 、Fe 、H 2、P)在氯气中燃烧,产生白烟的是NaCl ;产生棕色烟的是CuCl 2,该棕色烟溶于水呈蓝色;产生棕黄色烟的是FeCl 3,该棕黄色烟溶于水呈黄色;产生白雾的是HCl ;产生白色烟雾的是PCl 3和PCl 5.

写出氯气和钠、铜、铁、氢气、磷反应的化学方程式.

2.Cl 2和水的反应

[问题1]:新制氯水中有哪些主要成份?新制的氯水滴到紫色石蕊试纸上有何现象?

三种分子:Cl2、H2O、HclO,四种离子: H+、 Cl-、ClO-、OH-.

紫色石蕊试纸先变红后褪色.

[问题2]:久置氯水的成份发生了哪些变化?

久置发生:2HClO === 2HCl + O2↑

由于 HClO 不断分解,HClO浓度不断减少,使氯气与水的反应平衡右移,最终变成稀盐酸.即:2 Cl2 + 2H2O === 4HCl + O2 .

久置氯水的成分: H2O、 H+、 Cl-、OH-.

[问题3]:如何检验久置的氯水已失效?

a.观察溶液的颜色;

b.用淀粉-KI试纸或布条等检验.

3.氯气和碱的反应

[问题1]:重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件中,消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释,下列适用于消毒的碱是: C

A.浓氨水

B.NaOH

C.Ca(OH)2

D.Ba(OH)2

工业上制漂白粉的反应原理:_________________________________.

[问题2]:为何要将氯气做成漂白粉,而不直接用氯水?

形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐,便于运输、保存.

[问题3]:1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水,灾区人民的饮用水,必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用.但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效,简述其原因并写出相关方程式.

⑴.Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

⑵.2HClO== 2HCl+O2↑

⑶.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O

只要碱足量,Cl2和碱的反应将进行到底,生成氯化物和氯的含氧酸盐.碱性环境有利于氯气的歧化反应,氯气的性质主要有以下两个用途:

Ⅰ.实验室用来处理氯气尾气C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O

Ⅱ.工业上用来制漂白粉2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O

完成下列化学反应方程式:

Cl2 + H2S = S↓+2 HCl Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl33Cl2+2NH3=6HCl+N2及3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

Si+2Cl2=SiCl4――工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应.

4.Cl2参与的有机反应

Cl2+CH4→CH3Cl+HCl C6H6+Cl2→C6H5Cl+HCl

C2H4+Cl2→CH2Cl-CH2Cl

氯气的制法

1.实验室制法:____________________________.

[问题]:(1).如何得到干燥、纯净的氯气?

先通过饱和食盐水,再通过浓硫酸干燥.

(2).能否使用稀盐酸来制备氯气?为什么?

否.酸性弱,二氧化锰的氧化性和氯离子的还原性弱.

2.工业制法:电解饱和食盐水.

四、次氯酸、次氯酸盐和氯化物

问题:将一定量的漂白粉溶于煮沸过的水中,若用其溶液做如下实验,可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么?写出有关离子反应.

1.检验它的pH 值:结果 碱性 原因 ClO -水解ClO -+H 2O HClO +OH - .

2.滴入石蕊指示剂:现象 先变蓝后褪色 原因 HClO 有强氧化性 .

3.敞口久置:结果失效,原因Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O=CaCO 3 +2HClO ,2HClO =2HCl +O 2.

4.将水煮沸的作用:除去CO 2,防止干扰实验 .

以上实验说明次氯酸的哪些性质:①.弱酸性;②.强氧化性;③.不稳定性.

问题:1.在次氯酸钠的溶液中加入FeCl 2溶液,将出现什么现象?原因?

生成红褐色Fe(OH)3↓,NaClO 溶液有碱性和强氧化性.过程中Fe 2+→Fe 3+→Fe(OH)3;Fe 2

+→Fe(OH)2→Fe(OH)3均可能.

2.①.为增强漂白粉的漂白作用,可用CO 2和H 2O 蒸汽共同作用或加稀盐酸,为什么?

强酸制弱酸,使c (HClO)增大.

②.能加浓盐酸吗?

不能,因为加浓盐酸后,溶液中HClO 和HCl 的浓度均较大,平衡逆方向移动,将生成Cl 2. ③.能加浓硫酸吗?

不能,漂白粉(CaCl 2+Ca(ClO)2),同样产生高浓度HCl ,同理.

结论:Ⅰ.酸性条件有利于Cl 元素的归中反应 Cl -、x Cl +→0

Cl ;碱性条件有利歧化反应. Ⅱ.在氯的含氧酸及其盐中,Cl 元素呈正价态,具较强氧化性,在酸性条件下其氧化 性更强.

Ⅲ.在盐酸及其氯化物中,氯元素呈负价态,有一定的还原性.

例2 下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是(1997年高考化学试测题)

A.食盐

B.漂白粉

C.氯水

D.硫酸亚铁溶液

思路分析:食盐在空气中不变质;漂白粉在空气中发生如下反应:Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=2HClO +CaCO 3↓、2HClO ?→?

光2HCl+O 2↑;氯水中只是2HClO ?→?光

2HCl+O 2↑;硫酸亚铁溶液中只是Fe 2+被氧化为Fe 3+。

答案:B

方法要领:掌握各种物质的化学性质及反应中元素的价态变化。

甲、乙、丙三种溶液各含有一种X --(X --为Cl -、Br -、I -)离子。向甲中加淀粉溶液和氯

水,则溶液变橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(1991年全国高考题)

A.Br -、Cl -、I -

B.Br -、I -、Cl -

C.I -、Br -、Cl -

D.Cl -、I -、Br -

思路分析:在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,淀粉不显蓝色,证明甲中不含I -离子,溶

液显橙色,证明甲中含Br -离子(溴水显橙色);再加丙溶液,无明显变化,表明丙中不含

I-离子。综上所述,甲中含Br-离子,乙中含I-离子,丙中含Cl-离子。

答案:B

方法要领:利用非金属置换反应规律进行逻辑分析。非金属性较强的单质能从盐溶液(或酸溶液)中把非金属性弱的非金属置换出来。

本题考查了对卤素离子还原性强弱的理解及卤素置换实验现象的分析,它运用的知识有:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Cl2+2I-=2Br-+I2和Br2+2I-=2Br-+I2,I2遇淀粉变蓝色。

例6 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是(1998年上海高考题)

A.反应后将O3转化为O2

B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应催化剂

D.Cl原子反复起分解O3的作用

思路分析:可将两个分反应合并得总反应2O3→3O2,催化剂应是Cl而不是氟氯甲烷,由于催化剂在反应前后物质的量保持不变,故Cl反复起分解O3的作用。

答案:C

方法要领:这是一道与环境化学相关的题目,也属信息给予题。中间产物和催化剂有相同点:①均参与了反应过程;②当分反应合并成总反应时两者均可消去,即生成量等于消耗的量。两者的不同之处在于催化剂先消耗后生成,而中间产物则先生成后消耗。据此可判断出Cl在上述过程中是催化剂。平时要善于比较一些相关的概念,找出它们的本质区别。

例7 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为(1999年全国高考题)

A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1

思路分析:Cl2与NaOH溶液反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,从电子得失角度分析,被氧化的Cl分别从0→+1、0→+5,根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1:3,则被氧化的一方4个0价Cl共失电子1+3×5=16;被还原Cl从0→-1,欲使得失电子总数相等,则需16个0价Cl。所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1。

答案:D

方法要领:本题考查利用氧化还原反应的本质分析问题的能力,考查学生应变的灵活性。Cl2与NaOH溶液反应,本身既是氧化剂又是还原剂,氧化产物为NaClO、NaClO3,还原产物为NaCl,通过电子守恒原理快解。

例8 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述

为3浓2↑+

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣分)

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。(2000年上海市高考题)

思路分析:(1)此题的难点是方程式的配平,用化合价升降法配平时,首先要分清氧化产物是Cl2还原产物是ClO2,KCl中的Cl-来源于盐酸,化合价没有变化,再配平氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物的计量数,最后依据原子种类和个数守恒,配平其它物质的计量数和补加未知物。(2)由配平的方程式可知,参加反应的浓盐酸有一半被氧化,另一半起了酸作用。

(3)消毒后,Cl元素的价态为为-1价,对ClO2单位质量得电子(1/67.5)×5;对Cl2单位质量得电子:(1/71)×2;二者的比值为2.63。

答案:(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ② (3)2.63

方法要领:此题考查了氯及其化合物的相互转化和性质,氧化还原反应方程式的配平,氧化性还原性分析,电子转移数目的计算等知识;此题是一信息题,情境新颖,思考量大,有效地考查了学生的分析问题的能力,代表了今后高考命题的方向。

例9 已知氯水中有如下平衡:Cl 2

+H 2O HCl+HClO 。常温下,在一个体积为50mL 的针筒里吸入40mL 氯气后,再吸进10mL 水。写出针筒中可能观察到的现象 。

若将此针筒长时间放置,又可能看到何种变化 ;试用平衡观点加以解释 。(1994年上海市高考题)

思路分析:因Cl 2与H 2O 反应而溶解,气体体积缩小,溶液呈浅黄绿色。若此针筒长时间放置,气体体积进一步缩小,气体和溶液均变成无色;原因是氯水中的平衡Cl 2+H 2O HCl+HClO ,由于HClO 逐渐分解(2HClO=2HCl+O 2)而不断地向右移动,最终Cl 2耗尽全部转化为O 2,导致气体体积缩小和黄绿色消退。

答案:气体体积缩小,溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小,气体和溶液均变成无色;氯水中的平衡Cl +H O HCl+HClO ,又由于2HClO=2HCl+O 2,HClO 不断分解,平衡右移,最终Cl 2耗尽全部转化成O 2。由总反应式2Cl 2+2H 2O===4HCl+O 2,可知,气体体积减少。

方法要领:回答实验现象要完整并且表达确切。

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100℃左右时升华,下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产物收集装置则不同,分别如(Ⅰ) (Ⅱ)所示:(2000年全国高考题)

(1)B 中反应的化学方程式为: 。

(2)D 中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法

是: 。

(3)D 中反应的化学方程式为: 。

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是: 。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是: ,如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: 。

思路方法:此题综合了氯气的性质、制法,三氯化铁的性质和制取,化学实验操作及实验装置等问题。此题中涉及的制取氯气和三氯化铁的原理比较简单,排除装置中空气的方法属常识性操作,(1)、(2)、(3)问容易作答。只要根据题给信息,对装置(Ⅰ)、(Ⅱ)的不同部分进行对比分析,答案就在(Ⅰ)、(Ⅱ)两图中,(4)、(5)问即可得解。

1.装置(Ⅰ)中三氯化铁由D 进入E 是通过细玻璃管,而装置(Ⅱ)D 直接插入E 中,此二法那一种更好呢?根据题给信息,三氯化铁在100℃左右升华,D 管生成的三氯化铁已是蒸气,温度降低即凝结成固体颗粒,细玻璃管就会被堵塞,此为装置(Ⅰ)的缺点之一。

2.装置(Ⅱ)中E 下边有一盛有NaOH 溶液的洗气瓶。NaOH 溶液的作用是什么呢?联想到氯气是有毒气体,实验时的尾气排入空气前必须用NaOH 溶液来吸收,而装置(Ⅰ)中没有,此为装置(Ⅰ)的缺点之二。

3.装置(Ⅰ)中E 右边连有盛浓H 2SO 4的洗气瓶,而装置(Ⅱ)中没有。浓H 2SO 4在此起什么作用呢?根据题目所给信息,三氯化铁易潮解,要制得无水三氯化铁,必须在制取三氯化铁装置前后都要设计干燥装置(这点原题D 管前已经设计出此信息)。装置(Ⅱ)未这样设计即为缺点,需在E 、F 之间连接干燥装置。 答案:(1)4HCl+MnO 2 MnO 2+Cl 2↑+2H 2O ;(2)B 中的反应进行一段时间后,看到黄绿

色气体充满装置,再开始加热D ;(3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3;4)导管易被新产品堵塞,尾

气排入空气,易造成环境污染;(5)产品易受潮解,在E 和F 之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)

△ △

解题要领:本题考查了氯气的实验室制取原理、性质、干燥方法,尾气处理及FeCl3制备和潮解等问题,只有全面地掌握了有关知识点,才能准确作答。

本题的侧重点在于考查考生对实验装置的评价与改进的能力。要评价和改进,就应从实验反应物与生成物的性能出发。本题制取的FeCl3在100℃升华,易潮解,故必须考虑FeCl3凝结会堵塞导管的可能性和外部空气侵入使FeCl3潮解的问题。此外,尾气(特别是有毒的气体)处理是应当特别注意的问题。

】请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气,验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。

【提问】

①装置应包括几部分?

依据题目要求思考、讨论。

思考回答:

①应包括四部分——气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。

【追问】仅这四部分吗?

噢!还有尾气吸收部分。

②根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置?

②应选择固-液反应装置。

③制得的氯气中含有哪些杂质?应如何得到纯净干燥的氯气?

③制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是:先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。

④根据氯气的溶解度,应选择怎样的氯气溶解装置?尾气应怎样吸收?

④装置如图:

师生共同探讨后确定下列实验装置模型。

【投影】

饱和食盐水:除去Cl2中的HCl;浓硫酸:除去水蒸气;NaOH溶液:吸收尾气,防污染。

【投影】实验室用MnO2和浓盐酸可制备Cl2,若无浓盐酸,可用什么试剂代替?写出有关的化学方程式?

思考:MnO2在H+浓度很大的条件下,可将Cl-氧化成单质。现无浓盐酸,因此需制出HCl,联想到NaCl固体和浓硫酸反应可得HCl,因此采用MnO2、NaCl

固体、浓硫酸

NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

或综合写成:

MnO2+3H2SO4(浓)+2NaCl(固体)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

A .在通入少量氯气,)

()(-+ClO c H c 减小 B .通入少量SO 2,溶液的漂白性增强

C .加入少量固体NaOH ,一定有c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -)

D .加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

答案:D

解析:在氯水中存在如下平衡:Cl 2+H 2O

HCl +HClO 、H 2O H ++OH -、HClO H ++ClO -。A 中在通入少量氯气,平衡右移,生成的次氯酸和盐酸增多,氢离子浓度增大有两个方面原因,次氯酸浓度增大和盐酸完全电离,而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响,故该值增大,错误;B 中通入二氧化硫,其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸,漂白性减弱,错误;C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的,但酸碱性不为中性,应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等,故存在

c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -),但是c(H +)应该大于c(OH -),故此等式不成立,错误;D 中加水,即稀释氯水溶液的酸性减弱,即c(H +)减小,所以水的电离平衡向正向移动,正确。 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误..

的是 A .若管道漏气遇氨就会产生白烟

B .该反应利用了Cl 2的强氧化性

C .该反应属于复分解反应

D .生成1molN 2有6mol 电子转移

答案:C

解析:本题原理大多同学已在平时练习中接触过,06年高考题实验题21题⑵考到:将NH 3通入溴水中,有N 2生成,反应的化学方程式为 ,也与此题原理类似属氧化还原反应,故C 错。当NH 3过量时会与HCl 反应生成NH 4Cl 白烟故A 对,反应氯气为氧化剂,NH 3为还原剂,氮由-3价升高至0价故生成1molN 2有6mol 电子转移,D 对。 下列实验现象的描述错误的是( )

A .氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B .红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒

C .点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

D .钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

答案:A

考点:本题考查了化学反应实验现象的描述。

解析:氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰,有白雾生成,A 错。

下列现象或事实可用同一原理解释的是D

A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B .氯水和活性炭使红墨水褪色

C .漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D .乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

答案:D

解析:选项A 中浓硫酸的浓度下降,是由于浓硫酸具有吸水性,而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性;选项B 中氯水使红墨水褪色,是由于氯水中含有HClO ,HClO 具有氧化性,破坏有色物质的结构,而活性炭使红墨水褪色,是由于活性炭具有吸附性,将红墨水吸附在活性炭的表面;选项C 中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO 2和H 2O 反应,但漂白粉反应生成CaCO 3和HClO ,HClO 分解生成HCl 和O 2;选项D 中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色,乙烯和乙炔与Br 2发生了加成反应,它们的原理相同。 下列关于氯的说法正确的是

A .Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

B .若35

17Cl 、37 17若Cl 为不同的核素,有不同的化学性质学科

C .实验室制备Cl 2,可用排放和食盐水集气法收集

D .1.12LCl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏伽德罗常数)

答案:C

解析:本题以氯元素为载体,从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查,体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂;同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同;D 中提Cl 2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl 2,可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集,故C 正确。 09年江苏化学·18)(10分)二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl 2相比,ClO 2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是。

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。

饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-

完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①请写出p H≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程

式。

②请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5:。

步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2-的浓度为mg·L-1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是(填化学式)

答案:

(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2

(2)①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O

②调节溶液的pH≤2.0

V V

V c

4

) 4

(

1

2

④Fe(OH)3

解析:(1)比较简单,观察两组方程式,看看产物结合其性质即能得出答案。(2)pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-,那么I-要被氧化为碘单质,溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定,步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点,说明步骤5中有碘生成,结合①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO-可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO2-的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2-与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2-还原成Cl-,Fe2+被氧化为铁离子,结合反应物不难得出答案

【考点分析】关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息,注意关键词如本题的连续碘量法。

1.(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:、。

(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称:。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:。

④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr 溶液,充分反应后,再进行的分离操作是。

答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

(2)Cl2NaOH NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分④深红棕色分液(或蒸馏)

解析:本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl + 2H2O

电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小,多次用SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度,尽可能使Br2纯净。

原子结构示意图大全

+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf

原子结构示意图大全

+19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 钒 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5 砷 As +34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 碲 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu

原子结构示意图大全

+19 2 8 8 1 钾K+20 2 8 8 2 钙Ca+21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti+23 2 8 11 2 钒V+24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn+26 2 8 14 2 铁Fe+27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni+29 2 8 18 1 铜Cu+30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga+32 2 8 18 4 锗Ge+33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se+35 2 8 18 7 溴Br+36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb+38 2 8 18 8 2 锶Sr+39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr+41 2 8 18 12 1 铌Nb+42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc+44 2 8 18 15 1 钌Ru+45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18钯Pd+47 2 8 18 18 1 银Ag+48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In+50 2 8 18 18 4 锡Sn+51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te+53 2 8 18 18 7 碘I+54 2 8 18 18 8 氙Xe+55 2 8 18 18 8 1 铯Cs+56 2 8 18 18 8 2 钡Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce+59 2 8 18 21 8 2 镨Pr+60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm+62 2 8 18 24 8 2 钐Sm+63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd+65 2 8 18 27 8 2 铽Td+66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho+68 2 8 18 30 8 2 铒Er+69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb+71 2 8 18 32 9 2 镥Lu+72 2 8 18 32 10 2 铪Hf

原子结构示意图

原子结构示意图 排列规律: 1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。 2,每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。 3,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层达或超过到四层时,倒数第二层不超过18个电子,当电子层超过四层时,倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。 +11氢H +22氦He +321锂Li +422铍Be +523硼B +624碳C +725氮N +826氧O +927氟F +1028氖Ne +11281钠Na +12282镁Mg +13283铝Al +14284硅Si +15285磷P +16286硫S +17287氯Cl +18288氩Ar +192881钾K +202882钙Ca +212892钪Sc +2228102钛Ti +2328112钒V +2428131铬Cr +2528132锰Mn +2628142铁Fe +2728152钴Co +2828162镍Ni +2928181铜Cu +3028182锌Zn

+3128183镓 Ga +3228184锗Ge +3328185砷As +3428186硒Se +3528187溴Br +3628188氪Kr +37281881铷 Rb +38281882锶Sr +39281892钇Y +402818102锆 Zr +412818121铌Nb +422818131钼Mo +432818132锝Tc +442818151钌Ru +452818161铑Rh +46281818钯Pd +472818181银Ag +482818182镉Cd +492818183铟In +502818184锡Sn +512818185锑Sb +522818186碲Te +532818187碘I +542818188氙Xe +5528181881铯Cs +5628181882钡Ba +5728181892镧La +5828181992铈Ce +5928182182镨Pr +6028182282钕Nd +6128182382钷Pm +6228182482钐Sm +6328182582铕Eu +6428182592钆Gd +6528182782铽 Td+6628182882镝Dy +6728182982钬Ho +6828183082铒Er +6928183182铥Tm +7028183282镱Yb +7128183292镥Lu +72281832102铪Hf +73281832112钽Ta +74281832122钨W +75281832132铼Re +76281832142锇Os

原子结构示意图大全讲解学习

精品文档 +19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf 精品文档

所有原子结构示意图

所有原子结构示意图 +1 1 氢 H +2 2 氦 He +3 2 1 锂 Li +4 2 2 铍Be +5 2 3 硼 B +6 2 4 碳 C +7 2 5 氮N +8 2 6 氧 O +9 2 7 氟 F +10 2 8 氖Ne +11 2 8 1 钠Na +12 2 8 2 镁Mg +13 2 8 3 铝Al +14 2 8 4 硅Si +15 2 8 5 磷P +16 2 8 6 硫S +17 2 8 7 氯Cl +18 2 8 8 氩Ar +19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 钒 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5 砷 As +34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 碲 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆 Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽 Td +66 2 8 18 28 8 2 镝 Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒 Er +69 2 8 18 31 8 2 铥 Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥 Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪 Hf +73 2 8 18 32 11 2 钽 Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨 W +75 2 8 18 32 13 2 铼 Re +76 2 8 18 32 14 2 锇 Os +77 2 8 18 32 15 2 铱 Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂 Pt +79 2 8 18 32 18 1 金 Au +80 2 8 18 32 18 2 汞 Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊 Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅 Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋 Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋 Po +85 2 8 18 32 18 7 砹 At +86 2 8 18 32 18 8 氡 Rn

初三化学原子结构示意图练习

初三化学原子结构示意图练习 1.在如图所示原子结构示意图中,“6”表示() A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子数2.从如图所示的原子结构示意图,不能获得的信息是() A.得失电子能力B.相对原子质量 C.原子的质子数D.元素的化学性质 3.在如图所示的原子结构示意图中,不能确定的是() A.最外层电子数B.中子数C.质子数D.电子层数4.下列原子结构示意图中,属于非金属元素的是() 5.下列表示金属元素原子结构示意图的是() 6.下列属于原子结构示意图的是() 7.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,如图是某种粒子的 原子结构示意图,从中获取的信息正确的是() A.该粒子是阳离子B.该粒子的电子数是11 C.该粒子的中子数是11 D.该粒子的相对原子质量是11 8.用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布,如图是某元素 的原子结构示意图,下列说法正确的是() A.第一层上有7个电子B.该元素为金属元素 C.该原子核电荷数为17 D.该原子易形成阳离子 9.右图是氮元素的原子结构示意图,请你根据以下各元素的原子结构示意图判断,与氮元素具有相似化学性质是()

10.下列原子结构示意图中,表示带两个单位负电荷的离子的是() 11.右图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图,则由X、Y两 元素所组成的化合物的化学式为() A.X2Y B.Y2X C.YX2D.XY7 12.元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的符号 是,质子数是,电子层数是,最外层电子数是,元素的类别是(选填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”)。 13.如图是氧元素的原子结构示意图,则下列说法错误的是() A.核内有8个质子B.最外层电子数为6个 C.氧元素在化合物中的化合价通常为-2价 D.氧原子在化学反应中易得电子成为阳离子 14.右图是铝元素的原子结构示意图.下列说法错误的是() A.铝原子核内质子数是13 B.铝原子最外层有3个电子C.铝原子和氯离子最外层电子数相同D.铝离子带3个单位正电荷 15.右图是钠原子结构示意图,则下列说法错误的是() A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子最外层只有一个电子C.钠原子在化学反应中容易得到电子D.钠原子的核电荷数为11 16.某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图.则叙述不正确的是 () A.钠的核内质子数为11 B.钠的相对原子质量为23.0 C.该粒子有三个电子层D.该粒子具有稳定结构 17.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是() A.该原子的核外电子数是16 B.该原子在化学反应中容易失去6个电子,该元素的化合价为+6价 C.该元素属于非金属元素,不能与氧元素形成化合物 D.该原子的最外层达到了稳定结构 18.根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是()

元素周期表各原子结构示意图

元素周期表各原子结 构示意图 第1周期 [1] K 氢1 [2] He 氦2 第2周期 [3] Li 锂2 1 [4] Be 铍2 2 [5] B 硼2 3 [6] C 碳2 4 [8] O 氧2 6 [9] F 氟2 7 [10]Ne 氖2 8 第3周期 [11]Na 钠2 8 1 [12]Mg 镁2 8 2 [13]Al 铝2 8 3 [14]Si 硅2 8 4 [15] P 磷2 8 5 [16] S 硫2 8 6 [17]Cl 氯2 8 7 [18]Ar 氩2 8 8 第4周期 [19]K 钾2 8 8 1 [20]Ca 钙2 8 8 2 [21]Sc 钪2 8 9 2 [22]Ti 钛2 8 10 2 [23]V 钒2 8 11 2 [24]Cr 铬2 8 13 1 [25]Mn 锰2 8 13 2 [26]Fe 铁2 8 14 2 [27]Co 钴2 8 15 2 [28]Ni 镍2 8 16 2 [29]Cu 铜2 8 18 1 [30]Zn 锌2 8 18 2 [31]Ga 镓2 8 18 3 [32]Ge 锗2 8 18 4 [33]As 砷2 8 18 5 [34]Se 硒2 8 18 6 [35]Br 溴2 8 18 7 [36]Kr 氪2 8 18 8 第5周期 [37]Rb 铷2 8 18 8 1 [38]Sr 锶2 8 18 8 2 [40]Zr 锆2 8 18 10 2 [41]Nb 铌2 8 18 12 1 [42]Mo 钼2 8 18 13 1 [43]Tc 锝2 8 18 13 2 [44]Ru 钌2 8 18 15 1 [45]Rh 铑2 8 18 16 1 [46]Pd 钯2 8 18 18 [47]Ag 银2 8 18 18 1 [48]Cd 镉2 8 18 18 2 [49]In 铟2 8 18 18 3 [50]Sn 锡2 8 18 18 4 [51]Sb 锑2 8 18 18 5 [52]Te 碲2 8 18 18 6 [53]I 碘2 8 18 18 7 [54]Xe 氙2 8 18 18 8 第6周期 [55]Cs 铯2 8 18 18 8 1 [56]Ba 钡2 8 18 18 8 2 [57]La 镧2 8 18 18 9 2 [58]Ce 铈2 8 18 19 9 2 [59]Pr 镨2 8 18 21 8 2 [60]Nd 钕2 8 18 22 8 2 [61]Pm 钷2 8 18 23 8 2 [62]Sm 钐2 8 18 24 8 2 [63]Eu 铕2 8 18 25 8 2 [64]Gd 钆2 8 18 25 9 2 [65]Tb 铽2 8 18 27 8 2 [66]Dy 镝2 8 18 28 8 2 [67]Ho 钬2 8 18 29 8 2 [68]Er 铒2 8 18 30 8 2 [69]Tm 铥2 8 18 31 8 2 [70]Yb 镱2 8 18 32 8 2 [71]Lu 镥2 8 18 32 9 2 [72]Hf 铪2 8 18 32 10 2 [73]Ta 钽2 8 18 32 11 2 [74]W 钨2 8 18 32 12 2 [75]Re 铼2 8 18 32 13 2 [76]Os 锇2 8 18 32 14 2 [77]Ir 铱2 8 18 32 15 2 [78]Pt 铂2 8 18 32 17 1 [79]Au 金2 8 18 32 18 1 [81]Tl 铊2 8 18 32 18 3 [82]Pb 铅2 8 18 32 18 4 [83]Bi 铋2 8 18 32 18 5 [84]Po 钋2 8 18 32 18 6 [85]A 砹2 8 18 32 18 7 [86]Rn 氡2 8 18 32 18 8 第7周期 [87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1 [88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2 [89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2 [90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2 [91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2 [92]U 铀2 8 18 32 21 9 2 [93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2 [94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2 [95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2 [96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2 [97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2 [98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2 [99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2 [100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2 [101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2 [102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2 [103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2 [104]Rf* [105]Db* [106]Sg* [107]Bh* [108]Hs* [109]Mt* [110]Ds* [111]Rg* [112]Uub* 104-112号暂未列出 57-71号为镧系元素 89-103号为锕系元素 红色(深红色)为放射性元素 带*号为人造元素

原子结构示意图(精)

1. (2011.广州市右国是元素 x 的原子结构示意圈.下列说法正确的是 ( A . 该原子的核外电子数为 l2 B.该原子最外电子层达到了稳定结构 C. X 属于非金属元素 D. x 与 Cl 形成的化台物为 XCl 2. (2011. 泰安市某微粒的结构示意图如右图所示,下列有关该微粒的说法错误 .. 的是 ( A. 该微粒的原子核内有 11个质子 B. 该微粒在化学反应中易失去 1个电子 C. 该微粒的原子核外有 3个电子层 D . 该图表示的微粒是一种离子 3. ( 2011.陕西省随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知。 下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误 .. 的是 (

A. 碘的相对原子质量为 126.9,原子核内质子数为 53 B. 碘原子核外共有 53个电子,最外层有 7个电子 C .碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易得到电子 D. 碘盐中含有碘酸钾 (KIO3 , KIO 3中碘元素的化合价为 -1价 4. (2011. 泰州市下图是三种微粒的结构示意图, 有关它们的说法正确的是 ( A . 它们的最外层电子数相同 B . 它们的核外都有两个电子层 C .它们属于同种元素的微粒 D .它们都是原子 5. (2011. 无锡市镁原子的结构示意图为 , 下列说法错误的是 ( A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易失去电子 C. 镁离子最外层有 2个电子 D.镁原

子与镁离子的化学性质不同 6. (2011. 内江市如图 A 是某元素在元素周期表中的相关信息, B 是其原子结构示意图, 有关该元素及其原子结构的下列说法中,错误的是( A. 该元素是原子序数为 13 B. 该原子在反应中容易失去 3个电子 C. 该元素属于金属元素 D. 该元素的相对原子质量为 26.98克 7. (2011.济宁市分析各组微粒结构示意图,与表示的意义一致的是 ( A .都属于阳离子 B .都属于阴离子 C .属于一种原子 D . 属于一种元素 8. (2011福州市 . 根据图 3的有关信息判断,下列说法错误的是 (

原子结构示意图大全

元素周期表原子示意图大全 +19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm

原子结构示意图规则

原子结构示意图规则 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生。 1.最低能量原理 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态。当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态(激发态),但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大;同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 2.保里不相容原理 我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着(为了充分利用空间)。根据保里不相容原理,我们得知:s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子;p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子;f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子。我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子;第3电子层(M层)中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。 3.洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于

相关主题
相关文档 最新文档