SO 2 Na 2O 2
浓硫酸
氢氧化钠 溶液
高三化学一轮复习学案化学实验的基本方法
第二课时物质的检验、分离、提纯
选编人:易怀周
一：考纲展示（重难点）
1．记住混合物分离常用方法及操作要求 2．掌握物质提纯的方法、原理和实验方案的设计。 3. 掌握物质鉴别的方法，原理和鉴别操作方案的设计。 二：知识梳理
鉴定 主要类型 鉴别 推断
充分利用物质或离子的性质 物质的检验 基本原则 确定检验操作顺序要先简后繁 确定物质检出顺序要先活后惰 注意事项
物质的分离是将两种或几种物质分离开来得到纯净物的操作 二者比较 物质的提纯是除去物质中少量杂质而得到纯净物的操作
物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作非常相似 物质的分离、 基本原则： 不增、不减、易分离、易复原 提纯 除杂试剂需过量
注意事项 过量试剂需除尽
去除多种杂质时需要考虑加入试剂的顺序
选择最佳的除杂途径 三、典型例题
例1运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是( ) A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 C.用淀粉溶液检验食盐中是否是加碘盐 D.用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银
例2 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是( ) A.Fe 2+(Fe 3+)——加KSCN 溶液后过滤
B.Cl 2(HCl)——通过饱和氯化钠水溶液洗涤后收集
C.CO(H 2)——让气体通过赤热的氧化铜
D.C 2H 4(C 2H 2)——与H 2加成
例3 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO 2气体，将带余烬的木条插
入试管C 中，木条复燃。 请回答下列问题：
⑴第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3
和O 2，该
反应的化学方程式是：__________________________________。
⑵请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。 ____________________________________________________________________
⑶第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。为检验是否有Na 2SO 4
生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理?______________。请简要说明两点理由：
①________________________________；②________________________________。
例4、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含
有下列离子：K + 、 NH 4+ 、Ba 2+、Fe 3+ 、 Al 3+ 、SO 42-、HCO 3-、Cl -。试设计实验，检验出该溶液中存在或可能存在的离子。
例5 水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO 和H 2，还有CO 2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO 和H 2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H 2SO 4的装置用途是____________________，盛NaOH 溶液的装置用途是_______________________。 (2)仪器B 中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)仪器C 中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是________________________________。 (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g —ab —_______________________________________。 (5)能证明混合气中含有CO 的实验依据是_________________________________________。 (6)能证明混合气中含有H 2的实验依据是__________________________________________。 例6 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂） ⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 ⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。
水和沸石
g h
i 24
j
k
l
m
b
d
c
e
f
焦炭
班级 姓名 学号
四、课后作业 一、选择题
1．下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na 2CO 3，最适宜的物质是（ ）
A ．氢氧化钙
B ． 通入CO 2
C ．碳酸氢钙
D ．加入盐酸
2．鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ）
A ．盐酸
B ．食盐
C ．新制的氢氧化铜
D ．氯化铁 3．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（ ）
A ．苯和四氯化碳
B ．溴蒸气和二氧化氮
C ．碘和高锰酸钾
D ．葡萄糖和蔗糖 4．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A ．Na 2CO 3和CaCO 3固体
B ．酒精和汽油
C ．氯化铵和硝酸铵晶体
D ．碘和高锰酸钾固体 5．分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（ ）
A ．汽油和柴油
B ．溴水
C ．硝酸钾和氯化钠的混合物
D ．四氯化碳和水 6．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是（ ）
A ．以AgNO 3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl －
B ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C ．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO 4溶液为电解液，精炼铜
D ．用NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH 4+
7．下列操作中错误的是（ ）
A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B ．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶
D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 8．下列除杂方法中正确的一组是（ ）
A ．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B ．乙醇中混有乙酸，加入NaOH 溶液后用分液漏斗分液
C ．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气瓶洗气 D
9．⑴取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H 2的快慢证明
乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_______ _，比较生成H 2快慢的方法是__________________。 ⑵做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH 溶液混合物的作用是_____________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________________________。
10．⑴下列实验操作能达到实验目的的是__________________（填代号）。
A ．向沸水中滴入少量浓FeCl 3溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)3胶体
B ．向盛有稀HNO 3的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO 气体
C ．将pH 试纸湿润后用于鉴别NH 3和HCl 两种刺激性气体
D ．用滴管吸取NaOH 溶液滴入久置的FeSO 4溶液中，制取Fe(OH)2
E ．将充有NO 2气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响
⑵水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气中除含有CO 和H 2外，还含有CO 2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO 和H 2。装置从左到右的连接顺序是：
混合气→____→____→____→____→____→____→____（有的装置需重复使用）。
b 内盛浓H SO 4
内盛NaOH 溶液
内盛石灰水
无水硫酸铜
11．根据实验要求，回答下列问题：
⑴精制硫酸亚铁晶体（含少量不溶性杂质）时，将晶体溶于水时，往往需要加热到50℃～80℃。待晶体溶解后，为减少硫酸亚铁的损失，应采取什么方法分离？
⑵某溶液中含有OH －
、CO 32－、SO 42－
三种阴离子，要求只取一．．．次．待测液且每加一种试剂检验出一种阴离子，试写出所加试剂的顺序、产生的现象和结论（不选用指示剂）。 12．⑴指出下列仪器（已经洗涤干净）或用品使用时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体性质） ；②容量瓶 。 ⑵下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 （填代号） A ．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 B ．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C ．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％～5％的NaHCO 3溶液
E ．点燃可燃性气体（如H 2、CO 、C 2H 4等）时，都要先检验气体纯度，后点燃
13实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
⑴B 中反应的化学方程式为：_________________________________________； ⑵D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。 ⑶D 中反应化学方程式为：________________________________。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。
14．某钠盐溶液可能含有阴离子NO 3－
、CO 32－
、SO 32－
、SO 42－
、Cl －
、Br －
、I －
、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl 后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl 4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4后层未变色；
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO 3酸化后，再加过量AgNO 3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验① ； 实验② ； 实验③ ； 实验④ ； 实验⑤ ； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 A
B
D
C
E F D
E F
(Ⅰ)
(Ⅱ)
浓H 2SO 4
浓H 2SO 4
NaOH 溶液
高三化学一轮复习学案化学实验的基本方法
第二课时物质的检验、分离、提纯参考答案
例题答案
1 C
2 B
3答案⑴2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2⑵取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。⑶不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
4答案：
（1）取少量原溶液，滴加足量用硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，过滤。
（2 ）取（1）的滤液，滴加用硝酸酸化的AgNO3 溶液，出现白色沉淀。
（ 3 ）取少量原溶液，滴加NaOH 溶液至过量，整个过程只有红褐色沉淀，无气体产生，。
则原溶液中肯定存在的离子SO42－Cl－Fe3+; 肯定不存在的离子NH4+ Ba2+ Al3+ HCO3－Cl －; 可能存在的离子K+。
5 ［答案］(1)除去H2O气；除去CO2。
(2)氧化铜(或CuO)；CuO＋H2△H2O＋Cu，CuO＋CO△CO2＋Cu。
(3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气。
(4) kj—hi—cd(或dc)—fe—lm。
(5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。
(6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。
6 答案⑴NO ⑵①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的
NaOH 溶液吸收了 ③NH 3 反应生成的NH 3被c 中的H 2O 吸收了
1 B
2 D
3 D4. C 5. A 6. D 7. A 8. D
9．⑴排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响速率的唯一因素是c (H ＋
) 比较收集相同体积的H 2所需时间（或比较相同时间内收集H 2的体积）
⑵增大溴乙烷与NaOH 溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解 10．⑴A 、C 、E ⑵c→d→b→e→a→e→d
11．⑴趁热过滤 ⑵首先加入NH 4NO 3（或NH 4Cl ）溶液，检验OH －；其次加入HNO 3溶液（或盐酸），检
验CO 32－；最后加入Ba(NO 3)2（或BaCl 2）溶液，检验SO 42－
。
12．⑴①将石蕊试纸润湿 ②检验容量瓶是否漏水 ⑵ABCDE
13答案 ⑴4HCl ＋MnO 2MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑或16HCl ＋2KMnO 4＝2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ ⑵B 中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D ⑶2Fe ＋3Cl 23 ⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ⑸产品易受潮解 在瓶E 和F 之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
14. （1）①说明可能含有CO 32－
或者含有SO 32－
因为二者水解均显碱性；
②肯定含有CO 32－ ，肯定不含SO 32－
、因SO 2有刺激性气味
③肯定不含有Br －、I －
，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl 4显色；
④肯定含有SO 42－
，因BaSO 4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl －
，因AgNO 3与Cl -反应生成的AgCl 不溶于稀HNO 3。
（2）NO 3－
Δ Δ
高三化学一轮复习学案化学实验的基本方法
阅读材料二物质的检验、分离、提纯
选编人：易怀周一、物质的分离与提纯方法
附：常见物质的分离和提纯装置：如图
2
二、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
不同点见下表：
1．常
见气体的
检验
(l)H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl －
(9)Fe3+：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32－：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2－：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32－：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(10)PO43－：含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3－：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
(1)苯：能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。
(2)乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
(3)苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
(4)乙醛：能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4．Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
三、解答易错点
1. 文字表达不到位，如鉴别或检验时，少“取少量样品”等；
2. 试剂的滴加顺序不对；
3. 除杂试剂一般都过量，易忽视过量试剂的除杂。
4．忽视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂（范围或种类），有的限方法（物理方法或化学方法或操作方法），有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。
四、答题技巧
1．物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。
物质检验的实验步骤：
（1）取少量试样放入容器（通常用试管），如试样是固体的通常要先配制成溶液。
（2）根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论（实验时，要注意排除杂质的干扰）。
2．物质鉴别题在答题时要掌握以下要领：①选取试剂最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。②不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。③不许“指名道胜”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
化学实验室基本操作中的注意事项 中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。 一、注意事“先后”顺序 1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。 2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。 5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。 7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。 8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。
9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。 11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。 12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、注意“数据”归类 1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。 2．滴定管的准确度为0.01mL。 3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。 5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。 6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。 7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。
山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案编号35 化学实验基本操作 【学习目标】1、熟练掌握化学实验的基本操作以及所用的实验仪器； 2、小组合作探究常见基本操作的规范语言叙述； 3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做， 标有★或★★的C层可不做 【课前自学】 一、物质的称量和液体的量取 1、用托盘天平称量仪器、药品的质量 每台托盘天平（见右图）都附有一套自己的砝码，其使用方法 如下： ①托盘天平平稳放于桌上，把游码放在处，检查是 否平衡。如果天平未达到平衡，调节左右的，直至天平 平衡。 ②放砝码 ．．．．（为了不使天平受到污染和损坏，称量物不能直接放在托盘中，．．．，放称量物 视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。 ③用夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码（用镊子）， 直至天平平衡。记录所加砝码和游码的质量。 ④称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码处。 【思考】 ①用托盘天平称取10gNaOH，应怎样操作？ ②用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O )14.3 g ( 5 g以下用游码)。若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 2、用量筒量取液体（如图） 选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略要量取的Array液体体积。在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比 需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用．胶头 ．．． ．．（不要 ．．滴管 把滴管伸入量筒内或接触筒壁） ．．．．．．．．．．。观察读数 ．．．．．．．．．．．．．．逐滴加液体到所需的量 时，要使视线 ．．_______________ 二、试纸的使用 在中学化学实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 pH试纸和淀粉碘化钾试纸。 1、用试纸检验气体性质时：一般用后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸
最新高中-化学第一章第一节化学实验基本方法第二课时学案新人教版必修1 第二课时混合物的分离和提纯 【学习目标】1.食盐提纯的基本操作 2.常用离子检验方法。 【自主学习】阅读课本P5至P7 ［思考与交流］ 1、通过淘金录像，你能不能说出淘金者利用什么性质将金子从沙里分出来的？ 2、如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？ 3、常用的分离和提纯方法有哪些？ 【合作探究一】过滤 1、仪器和药品的准备 2、操作步骤 3、注意事项 【合作探究二】设计方案除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO-2 4 ？并且检验各离子是否除尽？ 【本节小结】 【布置作业】教材P10 3、4 【随堂练习】一、选择题 1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用 A.BaCl2 B.NH3·H2O C.Ag NO3 D.HCl 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有： ①加适量H2SO4溶液②加金属Na ③结晶④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步骤是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ 4.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 （KIO3）形式存在。已知溶液中IO- 3可以与I－发生如下的反应：IO- 3 +5I－+6H+====3I2+3H2O，据此 反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO－3。可供选用的物质是：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 二、填空题 5.Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、
初中化学实验基本操作一、认识仪器：
二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定
容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验 【学习目标】 1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。 2. 通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。 3.学会SO2－4检验的方法和试剂加入顺序。 【新知导学】 一、过滤和蒸发 1．过滤 (1)过滤的实验装置实验仪器的名称。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴②二低③三靠 2．蒸发 (1)蒸发的实验装置实验仪器的名称。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： ①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余____________时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。 【归纳总结】 过滤和蒸发两种分离方法的比较 (1)过滤是分离____________混合物常用的方法，主要用于除去液体中的__________固体。 (2)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出________物质的方法。蒸发可得到________，也可用于浓缩溶液。 【活学活用】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)下图中的操作有两处错误() (2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致()
(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体() (4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅() (5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿() (6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒() 2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 二、粗盐的提纯 粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下： 1．不溶性杂质的除去 粗盐提纯实验操作步骤如图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为________；________；________。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是________________________；___________________________________________________________________。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是 ________________________________________________________________________。 2．可溶性杂质的除去 若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表： 【归纳总结】 1.除去粗盐中可溶性杂质的原理
第一节化学实验基本方法（2） 【学习目标】: 1.知识与技能： (1)．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 (2)．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，并初步掌握其操作技能。 2.过程与方法： 通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 3.情感、态度与价值观： 能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 【学习重难点】 过滤、蒸发操作的掌握及应用。 【学习过程】 【新课导入】在我们日常生活中经常遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯常用方法。 【思考与交流】（1）同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？ （2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离? （3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？ 二、混合物的分离提纯 自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。将混合物中各物质经过物理（或化 学）变化，将其彼此分开的操作叫做物质的分离提纯。分离物质提纯的方法依据是各成 份性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。 1、过滤和蒸发 【思考与交流】（1）．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？ （2）．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？ （3）．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是什么？ （4）．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
小结： （1）过滤一般用来分离液体或溶液和不溶于液体的固体（沉淀）试样的混合物。 （2）蒸发一般用来分离溶液中可溶溶质试样的混合物。 【学生活动】实验1—1 ：粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 2、物质的检验 【思考与交流】：（1）．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？ （2）．在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？ （3）．如何检验Mg2+、Ca2+、SO42－？
浅谈中学化学实验教学改革 许婷婷 沈阳师范大学沈阳 100034 【文摘】化学是一门实验学科，实验教学是中学化学教学的重要环节，克服传统化学实验中的一些不足是当前中学化学实验教学改革的重点，改变现行实验教学中“只看不做”的问题，开展实验是最有效的手段。而中学化学教学以实验为基础，通过学生观察实验的现象来认识物质的性质，掌握化学的基本原理。全面贯彻新课程的基本理念，它对于传播绿色化学理念培养学生的创新能力有重要意义。 【关键词】化学教学化学实验改革 化学是一门以实验为基础的自然科学，受多种因素的影响，目前我国中学化学实验教学仍是最薄弱的环节，这严重制约了实验这一独特优势时培养学生创造力作用的发挥。全日制义务教育化学课程标准中强调：化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手所无法替代的。因此，中学化学教学中应加大对实验课程的投入与关注。 1中学化学实验现状 中学化学课标对实验的要求是：力求做到每个学生都能动手实验，实验室建设的标准化和管理员的配备与培训应满足具有的条件：条件好的学校，仪器配备应做到人手一套，应在课余时间向学生开放实验室，鼓励学生自主地开展实验但是，在实际的实验教学中对化学实验教学的教育教学功能的认识还不够全面和深刻，仍有很多教师把实验单纯地当做帮助学生获得化学知识的一种直观教学辅助手段，将其置于从属的位置；盲目的追求升学率，导致实验课程的真正意义上的丧失。而黑板实验，讲实验等还相当普遍，有一些学校即使开设实验课，也是验证性实验，探索性实验很少，再加上实验条件简陋，实验经费缺乏，致使化学实验及其教学的实际不容乐观。 2化学实验教学中常出现的问题 2.1演示实验的给出不利于学生培养良好的观察习惯 由于现行的教材中大部分的演示实验后面都附有实验现象，这样倒是方便了教师和学生。但有利就有弊，教师在给学生做演示实验的时候，一部分学生并不是在认真思考，而更像是在看热闹，有的甚至不看实验。理由就是书本上都写着呢！这样不仅养不成细致观察事物的能力而且会导致学生分析问题能力的下降。由于学生对感性问题认识不充分，知识掌握的不牢固，常常是学了后面忘了前面。 2.2演示实验与学生实验不同步不利于培养学生实验操作能力 学生实验总是放在演示实验之后，对于一些有关基本操作的实验，学生往往掌握的不好。因为学生每接触一种新仪器，总是先由教师进行课堂演示，讲解如
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
三、教学过程设计
①_________________________________。 ②__________________________________。
粗 粗 ①②③④⑤⑥ 回答下列问题： ）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序 、称量
课堂练习： 1、“配制50g 质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一。 （3）下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 ①_________________________________。 ②__________________________________。 ③__________________________________。 2、化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 回答下列问题： （1）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、 称量精盐并计算产率。 （2）操作③和④中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （3）操作⑥中的错误是 。 （4）操作④中，当观察到 时，停止加热。 （5）该小组同学首先用托盘天平称取5.0g 粗盐，烧杯加入10mL 水，边加粗盐边用玻璃棒搅拌至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量为1.4g 。最后称得3.2g 精盐。 计算精盐的产率 （保留一位小数）。 （6）该小组测得的产率偏低，可能的原因是 A ．溶解时未充分搅拌 B ．蒸发时水分未蒸干 C ．蒸发时盐粒溅出蒸发皿 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 粗
高中化学实验基本方法 学案教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
必修1第一章从实验学化学 第1课化学实验基本方法 编制人：唐爱华审核人：赵星东编制日期: 2009-9-4 ★教学目标 1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 ★教学重点:掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作 ★教学难点：掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作 ★[知识回顾] 一、取用药品的安全注意事项 1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体） 的，不得尝任何药品的。 2、注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按少量取用：液体一般取，固体只 需。 3、实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不要，更不要 实验室，要放入指定的。 二、用酒精灯给物质加热的安全注意事项 1、绝对禁止用酒精灯另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯 里； 用完酒精灯，必须用盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应。 2、如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前，然后加热，对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热时还要加垫，以免容 器。 3、给试管里的药品加热，不需要垫，但必须先进行，以免试管。如果试管里的药品是液体，液体体积不要超过试管容积的，使试管以约倾斜，但切不可让试管口朝 着，以免液体喷出伤人。如果试管里的药品是固体，要使以试管约、管口朝倾斜，以免试管内有水倒流。 4、烧得很热的玻璃容器，不要立即用冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在， 以免烫坏试验台。更不要直接，否则手会被烫伤。 【教学过程】 一、实验过程中的安全处理问题 1.遵守实验室规则。 要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 2.了解安全措施。 （1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项 放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色 存放条件：低温、冷暗、避光
高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，
一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并
§1-1-1 《化学实验的基本方法》预习学案 ------化学实验安全 [学习目标] 1、了解实验安全的重要性及一些常见安全事故的处理方法。 2、能识别一些化学物品的安全标志。 3、复习初中的一些基础实验的基本操作。 [学习内容]-----化学实验安全 1、遵守实验室规则 （1）上实验课前，要复习课文里的相关内容，并预习本实验的内容，要求做到阅读实验说明、理解实验目的、明确实验步骤和注意事项。 （2）实验时，要检查实验用品是否齐全，桌上的实验用品应摆放整齐有序，做实验时，必须按照规定的步骤和方法实行。防止大声喧哗，注意安全，并实事求是地做好记录。 （3）做完实验后，要认真地写出实验报告。 （4）实验完毕，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把需要回收的物质倒在指定的容器里。然后把仪器洗涤干净，放回原处。 2、了解安全措施 化学实验安全措施包括防止有毒和危险药品的扩散、变质；防止着火和烫伤事故；防止特殊药品的中毒；加热过程中的防破裂、防氧化、防爆炸、防倒流等。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中实行，并注意对尾气实行适当处理（吸收或点燃等）。实行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用水淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。 易燃试剂：汽油、苯、乙醇、酯类等有机溶剂；白磷、红磷、硫、镁、硝酸纤维等。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。 易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等 3、掌握准确的操作方法： 化学实验基本操作包括：药品的取用和存放、试纸的使用、物质的加热、仪器装置连接、装置气密性检查、气体的收集等等。 （1）药品的称量、取用 a、不（不摸、不闻、不尝） b、注意节约药品液体1—2 ml 固体盖满试管底 c、固体、液体药品的取用方法，剩余药品处理 （2）加热 a、燃着不能添酒精；点燃不能把灯倾；熄灭须用盖灭灯。 b、区别直接和间接加热的仪器； c、固体加热和液体加热液体：1/3，管口向上倾斜45°角固体：20°角管口向下倾斜 d、擦净外壁的水珠再加热，灼热仪器不要剧冷，不要直接放实验台，不要用手摸。 （3）试纸的使用 pH试纸测溶液的酸碱性：用洁净的玻璃棒蘸取待检验溶液滴在试纸，马上和标准比色卡比较。（不允许把pH试纸浸入大量的待测液中，否则会污染未知液） 检验气体是否充满容器：将试纸浸湿，置于容器口上部，观察颜色变化判断之。 （4）天平的使用 a、放平、调零、称量（左物右码）、回零 b、纸片、烧杯或表面皿、过热、氢氧化钠固体 （5）气密性的检查微热法液差法 （6）气体的收集 （7）过滤和洗涤一贴、二低、三靠适用范围：固体和液体的分离 以BaCl2中滴加Na2SO4生成BaSO4沉淀为例：取最后一次洗涤液少许于一试管，往其中滴加AgNO3，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。 （8）沉淀完全的判断方法 以NaCl 中滴加AgNO3生成AgCl沉淀为例：取反应后的上层清液少许于一试管，往其中继续滴加AgNO3，若无白色沉淀产生，则沉淀完全。 （9）蒸发和结晶从溶液中析出晶体的一种方法 2/3 b、玻璃棒搅拌c、加热到有大量固体析出，剩余少量液体§1-1-1 《化学实验的基本方法》拓展学案 化学 必修1 化学 必修1
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、教材分析 1.教学内容分析 “化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 2.教学重点的分析与确定： 化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。基于以上观点： 教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。 3.教学难点的分析与确定： 从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。基于以上观点： 教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 二、学生分析 1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作，掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作，学习新的分离提纯的方法——萃取，还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯，对
化学实验及其教学改革——化学实验改革的新特点 清泉镇中学李显贵 随着素质教育的整体推进,以及培养学生的科学素质、创新精神和实践能力在学科层面的有效实施和落实,有关化学实验及其教学的理论与实践研究有了较大的进展,有的研究呈现出未来化学实验及其教学改革的发展方向。因此,非常有必要对这些研究进行梳理,从而概括出化学实验及其教学改革的一些新的理念。 化学实验改革是化学课程与教学改革的重要组成部分。对于化学实验改革,不能就实验谈实验,而应当将其置于整个化学甚至理科课程与教学改革的大背景下,有目的、有计划系统地加以思考"这就有一个化学实验改革的指导思想问题。 一、化学实验改革的指导思想 1.扭转实验的学术化倾向 化学实验是侧重于为培养未来的专家服务,还是侧重于培养具有较高科学素质的未来社会的公民服务,这是在培养目标上的两种不同价值取向。目前的化学实验,无论在实验课题和内容的选择上、实验方案的设计上,还是在实验教学的要求和评价上,实验的学术化倾向都较为明显。“过分侧重于学科训练的实验,不仅功能过于单一,而且未必有利于培养学生的创新意识和诱发学生对科学实验的兴趣”,“因为我们面对的不是未来的科学家,至少其中大部分不是化学家”。 2.拓展实验的功能 从体现和落实培养科学素质这一化学课程与教学改革的总目标来看,非常有必要对化学实验的教育教学功能重新进行审视。就当前的化学实验的改革而言,有三个问题尤为突出。 一是化学实验技能训练问题。对学生进行实验技能的训练,是化学实验的功能之一但不是唯一功能。过分强调实验技能的熟练化,进行专门训练的做法既枯燥,效益又不
高是需要加以扭转的。为此,应将实验技能的训练与培养,置于实验探究活动之中,使二者有机结合起来。换句话说,就是教师应引导学生把注意力放在实验探究活动上,在积极、主动的实验探究活动中,形成化学实验技能,使实验技能的训练成为实验探究活动的结果之一。 二是关于验证性实验问题。目前对验证性实验的批评较多,很多人主张将验证性实验改为探索性或研究性实验。对于这些批评和主张要辩证地加以认识。验证性实验过多,探索性实验偏少,二者比例关系失衡,导致各自的作用的发挥受到限制,这肯定是不合适的因此有必要增加探索性实验,或将一些验证性实验改为探索性实验。但一味地因为验证性实验“结论”在前,“实验”在后,过分强调它对结论的验证,因而对验证性实验加以“排斥”的话,那就很容易走到另一个极端。从理论上讲,验证性实验和探索性实验在化学教学认识中都有各自的作用,只不过是在认识的不同阶段发挥了作用罢了,不存在谁代替谁的问题诸如“告诉学生详细的实验步骤”、“告诉学生结论”、“教师依据学生接近结论的程度给予评价”等问题,并不是验证性实验自身存在的问题,而是在验证性实验的设计和实施中人为造成的问题。要解决这一问题,首先要正确认识验证性实验的不可替代的作用;其次要系统规划,统筹考虑,将验证性实验作为实验探究活动的重要表现形式之一,与实验探究活动其他功能的发挥紧密结合起来;再次要改变验证性实验“照方抓药”式的设计,倡导结合所学知识对“验证性实验”进行探究。 三是“结果”与“过程”的关系问题。化学实验功能的体现,不仅仅在于获得所谓的“正确”实验结果,更重要的使学生经历和体验获得实验结果的探索过程,只有亲身经历了这样的过程,学生才能对什么是科学、什么是科学实验有较为深刻的理解,才能在这样的过程中受到科学过程和科学方法的训练、形成科学的态度、情感和价值观。“不重视过程的实验等于把生动活泼的化学现象变成了静止的某个预期的-结论.,何况这个-结论.学生从教师的表演实验和书本上早已知道,就像水平很低的侦探小说或者电影那样,没有悬念,引不起学生的积极思维,没有发现时的快乐,感受不到科学的魅力。同时由于结论和书本所叙的或理论所推测所预期的完全一致,教师无须为解释或探讨学生在实验过程中所发现的新的或未曾预料到的化学现象进行思考,因而失去了许多了解或理解化学的机会。” 3.贴近生活,贴近社会 将“面向全体学生的化学”、“面向公民的化学”这一理念落实到化学课程与教
基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。（三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用
蒸发 皿 加热 高三化学一轮复习学案 29 化学实验基本操作1 【基础知识回顾】 一、常用仪器的使用 1．试管：可直接用酒精灯加热，若加热前试管外壁有水，先擦干。加热时先使 试管 受热，然后重点加热其某个部位。加热固体时，使管口略向 倾斜，固 体 于试管底部；加热液体时，要使管口向上，使试管与桌面成 ℃角，能对着自己或别人。液体量不超过试管容积的 。 2在 上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁； 3．量筒：粗略量取液体体积。10 mL 的精确度一般为 mL 。不可用作反应器，不可加热，也不能用于溶液的稀释；量取指定体积的液体时应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 滴加。无“0”刻度。若要量取5.0 mL 液体，俯视时量取的液体体积数偏 。 4．托盘天平：精确度为 克。称量前先调零点（调节左右两边 的 ，使指针指在 的中央）。不能称热的 药品。称量物不可直接放在托盘上：称量无腐蚀性的固体药品时， 应在两个托盘上各放一张大小相等的同样的纸；有吸湿性或腐蚀性 的药品须放在 内称量。天平应保持清洁；左物右码；先加质 量 的砝码，再加质量 的砝码。 5．蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶的瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷。蒸发时要用 不断搅拌，以免液体局部过热，近干时应停止加热靠余热烘干。使用时一般放在铁架台的 上。取用 用 。 6．坩埚：用于给固体物质加强热，加热时不必垫石棉网。有瓷坩埚和铁坩埚等。 灼烧时放在 上，灼热的坩埚用 夹取，避免骤冷；做定量 实验时应将坩埚放在 中冷却。熔融氢氧化钠等强碱时要用 坩埚。 7．漏斗：（1）普通漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体； 易溶性气体的防倒吸。过滤时应“一贴二 三 ”。 （2）长颈漏斗：用于装配反应器，便于注入反应液体。长颈 漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液 体里，借助“液封”防止气体通过漏斗逸出。 （3）分液漏斗：用于分离密度不同且 的不同液体；也可用作反应器的随时加液 高考是比知识、比能力、比心理、比信心、比体力的一场综合考试。
《化学实验基本方法》教学设计课标三维目标： 1．知识与技能 （1）了解实验安全的重要性，了解化学实验的安全常识 （2）掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验原理和操作方法 （3）掌握SO2－ 的检验方法 4 2．过程与方法 （1）阅读实验室安全知识，归纳实验安全操作及实验突发事件的处理方法； （2）通过过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验过程，掌握实验基本技能 3．情感、态度与价值观 （1）认识化学实验在学习和化学研究中的重要价值 （2）体验化学实验，养成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情。 第一课时实验安全过虑和蒸发 一、初中化学实验安全知识回顾 1．药品取用的安全知识 从安全性考虑：
（1）不能用手直接接触化学试剂 （2）不能用鼻子凑近闻化学试剂的气味 （3）不能用口尝化学试剂的味道 从节约角度考虑： （4）严格按照规定用量取用试剂。如果没有规定用量，一般为少量。液体1－2 mL，固体以盖过试管底部为限。化学药品在化学实验中不是多多益善，用量过多不仅造成浪费，同时带来安全隐患。如金属钠与水反应时钠的用量过多可能发生爆炸。 从不污染药品角度考虑： （5）实验用剩余的试剂一般不放回原试剂瓶中，以免造成污染2．固体药品的取用方法 （1）粉末状药品的取用：用药匙或纸槽。将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管直立。注意不能把药 品粘在试管壁上。 （2）快状固体药品的取用：使用镊子。将试管横放，用镊子将快状固体放出试管口，再慢慢将试管直立。 注意：用后的药匙或镊子应立即擦洗干净，以便再用，否则易导致污染。 3．液体药品的取用方法
（1）用量较少时，用胶头滴管或玻璃棒。从滴瓶中取用试剂时，先要提起滴管，用手指轻轻挤压胶头排出空气，伸入滴瓶放开手指吸入试剂，再提起滴管，用无名指和中指夹着滴管，悬空在接受容器口的上方，用大姆指和食指挤压胶头使试剂滴入容器中。 （2）用量较大量，直接倾倒。先将试剂瓶的瓶塞取下倒放在桌面上，一只手握试剂瓶，标签向手心，另一只手握容器，使瓶口与容器口紧靠，将试剂缓缓倒入。眼睛看所倒入的试剂的量。 （3）定量取用液体试剂，用量筒 4．了解常用的安全措施 （1）火警电话：119 （2）浓硫酸粘在手上的处理方法 （3）浓NaOH溶液粘在手上的处理方法 （4）酒精灯着火的处理方法 （5）玻璃划伤手指的止血方法 5．常用化学危险品的分类 第一类爆炸品（炸药、爆竹、雷管） 第二类压缩气体和液化气体（PNG、CNG）
化学实验教学改革与学生创新能力培养 摘要：无机化学实验作为制药工程、药学、食品科学本科专业学生进入高校后学习的第一门专业基础实验课，本课程的教学质量好坏直接影响其他后续课程的教学，其重要性显而易见。从我院无机化学实验开设的实际情况出发，以完善无机化学实验教学体系为目标，从教学内容调整、教学方法、教学资源共享、教学手段及考核模式等方面进行了详细探讨，为提高无机化学实验教学质量以及学生自主创新能力和实践动手能力提供依据。 关键词：无机化学实验；教学改革；创新能力培养 一、无机化学实验原教学过程中存在的问题 1.课程教学目标单一、规程化、实验项目缺乏专业特色。目前，我校无机化学实验教学目标还只停留在要求学生掌握“三基”即基本原理、基本知识和基本操作，规范操作验证实验教材中正确的数据和结论[2]。这一目标导致验证式实验过多，实验时间短、内容少，规程化问题较突出，无论是制药工程专业、还是食品科学工程专业开设的无机化学实验项目基本都一致，缺乏专业特色，不利于学生对自己所学专业的认知。 2.实验教学管理模式较单一，不利于激发学生的创新意识。传统的实验教学管理模式都是以教师为中心，学生做什么实验、什么时间做实验、实验步骤是什么、要用到哪些实验药品仪器，一旦确定就很少改变，这种单一的教学模式无法满足学生自主设计学习过程，学生往往是被动接受知识，缺乏主观能动性，很容导致学生上实验课时不主动思考，甚至在课上出现手足无措的现象，这样很不利于激发学生的创新能力和主观能动性。 3.四大化学实验室单独设置，现有实验资源浪费。我校四大化学（无机化学、有机化学、分析化学、物理化学）实验室都是独立设置并开设课程，实验资源没有互通。由于每门课程开设的时间不同，导致出现某一特定时段集中在某个实验室开展教学，实验室极度拥挤、实验试剂及仪器短缺，而有的实验室闲置无用的现象。 4.现有实验教学队伍师资严重匮乏，教学经验不足，不利于保障实验教学质量。我校实验教学队伍师资队伍严重匮乏，师生比远远超过1∶8，不得不大量使用年轻教师或助教授课，但年轻教师往往由于教学经验不足，使得其对实验理解不够全面、操作不规范、指导学生不到位、批改实验报告不严谨，难以保证实验教学质量[3]。 5.学生实验成绩评定的随意性大、缺少科学的评定标准。无机化学实验课程考核成绩评定一般是由平时成绩和实验报告两部分组成。学生即使没有认真做实验也可以通过抄袭别人或者教材中的实验步骤等完成考核。而且一般由于没有科学详尽的评定标准[4]，教师只能根据主观判断给出一个较为笼统的分数，成绩评定存在随意性大、不合理的问题，十分不利于全面衡量学生对实验知识的掌握能力[5]。 二、大学无机化学实验教学改革与学生创新能力培养 1.丰富课程教学目标，优化调整实验教学内容，培养学生的创新能力。将无机化学实验分为三种类型：基础实验、综合性实验、创新设计性实验。①基础实验：通过无机化学的基础实验，使学生规范化、熟练化和标准化地掌握化学基本操作技能，是综合性实验和创新设计型实验能顺利进行的保证。针对很多大一同学在高中化学课中只有理论知识而没有实验经验的现象，在最新修改的无机化学教学大纲中，第一次实验课的内容就是详细系统地讲解化学基本仪器操作规范，包括：各种仪器放置规则、如何清洗玻璃仪器及洗净的判定标准、使用托盘天平的注意事项、溶液的配制、加热、过滤、冷却结晶的操作以及离心机、吸量管和容量瓶的使用等。首先由教师示范操作，然后让学生进行练习，最后随机抽查学生演示操作，