高中化学离子反应方程式与离子共存考点精讲
1．复习重点
（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．难点聚焦
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为；
SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为
SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
注意事项：1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，
但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO
－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；
4
S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋
H2O。
离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、
处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
4．离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
3．例题精讲
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．NH4＋、K＋、S2－、Br－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
[例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)
[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
[例6]下列离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；
D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
[例7]下列离子方程式正确的是
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O
C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：
Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
[例8]下列离子方程式正确的是
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑
[例9]下列离子方程式的书写正确的是
A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
[例10]下列离子方程式书写正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO
↓+2H2O
4
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．在标准状况下，112mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
4．实战演练
一、选择题（每小题有一个或多个选项符合题意）
1．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．I-、AlO2-、Cl-、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br-、S2-、Cl-、CO32－D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
3．若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定
．．可以大量共存的离子组是
A．Al3+ Na+ NO－3Cl－B．K+Na+ Cl－NO3－
C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH4+ SO42－NO3－
4．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于
稀硝酸，对于下列物质不能
．．确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4+
5．在含有I －
且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
A ．Na +、Cu 2+、Br －、Cl －
B ．AlO 2－、K +、NH 4+、Na +
C ．K +、Na +、NO 3－、H +
D ．K +、S 2－、SO 42－、OH －
6．某溶液由水电离出的c (H +)=10—12mol/L ，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A ．HCO 3—、Cl —、NH 4+、Mg 2+
B ．Na +、K +、NO 3—、Cl —
C ．K +、Ba 2+、I —、NO 3—
D ．Ba 2+、Na +、Cl —、SO 42—
7．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄
清溶液的是
A ． Fe 3＋、CI －、Na +、SO 42－
B ． Al 3+、Na +、CO 32－、NO 3－
C ． Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－
D ． AlO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋
8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是
A ．Al 3+ NH 4+ SO 42- CI -
B ．Na ＋ Mg 2+ HCO 3- NO 3－
C ．K ＋ Na ＋ AlO 2- Cl -
D ．Fe 2+ K ＋ NO 3－ Cl -
9．在pH ＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A Na K MnO Cl
B Cl S O K Na 42．、、、．、、、++--
--++32 C Na Cl CH COO K D K I Na ClO 3．、、、．、、、+--++-+- 10．常温下测得某无色溶液中由水电离出的113L m ol 101]H [--+??=水，又知该溶液中还有
-3NO 、-+、Cl Na ，那么该溶液中还一定．．
存在的离子是 A ．--ClO AlO 2、 B ．-
+242SO Mg 、 C ．++22、Cu Fe D ．+2Ba 、+K 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1． 下列反应的离子方程式不正确．．．
的是 A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13++4 OH － = AlO 2－
+2H 2O
B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe 2+ +2Br —+2C12=2Fe 3++Br 2+4C1—
C ．硫化钾晶体溶于水 S 2-+2H 2O ===2OH —+H 2S
D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO 32－+2H + =CO 2↑+H 2O
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．Fe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H + (稀) = Fe 2+ + H 2↑
B ．Cl 2与水的反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -
C ．Na 与盐酸的反应：2Na ＋2H + = 2Na +＋H 2↑
D ．HAc 与KOH 溶液的反应：HAc + OH - = Ac - + H 2O
3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A ．2H + + 2e == H 2
B ．Fe 2+ + 2e == Fe
C ．2H 2O + O 2 + 4e == 4OH -
D ．Fe 3+ + e == Fe 2+
4．下列离子方程式书写正确的是
A ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 2HCO Ba 2OH =BaCO CO 2H O 3332-+--＋＋↓＋＋22
B ．向沸腾的20mL 水中滴入1mL 氯化铁饱和溶液
C ．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Mg 2HCO 2OH =MgCO CO 2H O 322332
+---＋＋↓＋＋
D ．将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中
Ag 2NH H O =Ag NH 2H O 32322++＋·〔（）〕＋
5．下列离子方程式正确的是
A ．FeBr 2 溶液中加入过量氯水 2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -
B ．铁粉和FeCl 3 溶液反应 Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+
C ．铁粉和过量的稀HNO 3 反应 Fe +NO 3-+4H + = Fe 3+ +NO ↑+2H 2O
D ．Mg(HCO 3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应
Mg 2++2HCO 3-+2OH - = MgCO 3↓+ CO 32-+2H 2O
6．下列离子方程式正确的是
A ．向2)OH (Ba 溶液中逐滴加入44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全
O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+?+↓=++++-++-+
B ．用pt 电极电解饱和2MgCl 溶液 ↑+↑++--222Cl H OH 2O H 2Cl 2电解
C ．苯酚钠溶液跟3AlCl 溶液反应
D ．向漂白粉溶液中通入2SO H C l O 2C a S O O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+
7．下列反应的离子方程式正确的是
A ．将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中：2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S
B ．将少量的NaHSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
C ．将少量的（NH 4）2HPO 4溶液加入过量的澄清石灰水中：
Ca(OH)2+2NH 4++HPO 42-=2NH 3↑+CaHPO 4↓+2H 2O
D ．硫化钠溶于水：S 2-+2H 2O=H 2S+2OH -
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
B ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2— + 4H + ＝ Al 3+ + 2H 2O
C ．溴化亚铁溶液中通入少量Cl 2：Cl 2 + 2Fe 2+ ＝ 2Fe 3+ + 2Cl —
D ．CuSO 4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO 42— + Ba 2＋= BaSO 4↓
9．下列反应的离子方程式错误的是
A ．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH － = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－
B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3－ = BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O
C ．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋ = Al 3＋＋3H 2O
D ．过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH － = CO 32－＋H 2O
10．下列离子方程式书写正确的是
A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO 3— + OH — ＝ CO 32— + H 2O
B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2- ＝ 2Fe 2+ + S ↓
C ．次氯酸钙溶液中通人二氧化硫 Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+SO 2 ＝ CaSO3↓+2HClO
D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3— ＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO ↑
11．下列离子方程式中正确的是 A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－
= BaSO 4↓＋2H 2O
B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O →－OH ＋HCO 3－
D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－+SO 2+H 2O 2HCO －3+SO 32－
B ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H + Al 3++H 2↑
C ．硫化钠溶于水中：S 2－+2H 2O H 2S ↑+2OH －
D ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－+2H + H 2O+CO 2↑
13． (2013·新课标全国卷Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋
C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋
14． 下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋
HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O
B ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O
D ．向AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋4
15．下列有关的离子方程式正确的是
( ) A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4
B ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑
C ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 23－4＋H 3O ＋
D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －
16． 下列相关反应的离子方程式书写正确的是
( ) A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
B ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2H ＋
C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O
D ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
17． 下列离子方程式书写正确的是
( ) A ．在100 mL 浓度为1 mol·L －1的 Fe(NO 3)3的溶液中通入足量SO 2
2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋
B ．在100 mL 浓度为2 mol·L －1的FeI 2的溶液中通入标准状况下5.6 L 的Cl 2
4Fe 2＋＋6I －＋5Cl 2===4Fe 3＋＋3I 2＋10Cl －
C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3
D ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过
量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧
高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。 弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
高一化学必修一知识点总结：离子共存 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
离子共存专题训练 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、S2-、SO42- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42－ B. ClO- C. NO3－ D. CH3COO－ 7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mo l·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl― C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
4 3 3 4 4 4 4 3 3 4 4 4 3 3 4 4 4 4 3 3 2 3 3 2 3 4 3 4 3 4 4 2 3 4 3 4 3 3 4 3 3 2 4 3 3 3 4 4 4 3 4 4 4 3 3 3 4 3 4 4 4 3 4 4 3 4 2 3 3 3 6 5 3 4 3 4 4 4 离子共存练习题(7 月 20 日) 1. 某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝14 的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe 2+、K +、SO 2－、NO － B ．Mg 2+ 、NH ＋、SO 2－、Cl － C ．Na +、K +、SO 2－、NO － D ．Ba 2+ 、Na + 、MnO － 、SO 2－ 2. 下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO － B ．Fe 3+、NH +、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 2－、F － D ．NH +、Na +、Cu 2+、Cl － 3. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A ．H 3O ＋、NO －、Fe 2+、Na + B ．Ag +、NO －、Cl －、K + C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 2－ D ．Cu 2+、NH +、Br －、OH － 4. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、NO －、Cl －、SO 2－ B ．Na + 、 K + 、 Ba 2+ 、 HCO － C ．Fe 3+、H +、SO 2－、Cl － D ．Na +、K +、Cl －、SO 2－ 5. 常温下，由水电离生成的 c (H +)=10－12 mol ·L －1 的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A. Na +、Fe 3+、NO －、SO 2－ B ．K +、AlO －、CO 2－、Cl － C ．Na +、K +、Cl －、HSO － D ．Na +、CH COO －、C H O －、OH － 6. 在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H +和 OH －浓度的乘积为 1×10－24，则此溶液中可能大量 共存的离子组为 A ．HCO －、Al 3＋、Na ＋、SO 2－ B ．I －、NO －、K ＋、NH ＋ C ．Cu 2＋、Cl －、SO 2－ 、K ＋ D ．SiO 2－、SO 2－、Na ＋、Cl － 7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A ．NH +、Cu 2+、Cl －、NO － B ．K +、Na +、SO 2－、S 2－ C ．K +、Na +、AlO －、SO 2－ D ．Ba 2+、Fe 2+、NO －、Br － 8. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是 A ．Ca 2+、Fe 3+、NO －、Cl － B ．K + 、 Mg 2+ 、 HCO － 、 SO 2－ C ．Na +、K +、S 2－、SO 2－ D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO － 9. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量 Fe 3＋的溶液中：NH ＋、Na ＋、Cl —、SCN — B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO —、CO 2— C ．在 c (H ＋)＝10—13 mol/L 的溶液中：NH ＋、Al 3＋、SO 2—、NO — D ．在 pH ＝1 的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl —、NO — 10. 下列各组无色溶液的离子组在 pH=l 时能大量共存的是 A ．NH +、C1－、Mg 2+、SO 2－ B ．A13+、Cu 2+、SO 2－、C1－ C ．Ba 2+、K +、NO －、OH － D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O － 11. 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A ．使 pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO －、Na + B ．澄清透明的无色溶液中：K +、Mg 2+、NO －、MnO － C ．在 c (H +)／c (OH －)=1×1013 的溶液中：NH +、Ca 2+、C1－、K + D ．含有较多的 Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、NH +、Cl －、I － B. 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na +、CO 2－、NO －、SO 2－ C. 含有大量 H +的无色溶液： Na ＋、Fe 3＋、NO －、MnO － D. 所含溶质为 NaNO 3 的溶液： K +、HSO －、C1－、S 2－ 13. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－、MnO － B. pH ＝7 的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 2－ C. pH ＞12 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－、AlO － D. pH ＝0 的溶液中： Na ＋、K ＋、NO －、ClO － 14. 某无色溶液与 NH 4HCO 3 作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2￡- C ．MnO ￡- 、K ＋、H +、SO 2￡- B ．Na ＋、Ba 2＋、OH ￡- 、SO 2￡- D ．K ＋、NO ￡- 、OH －、Na ＋ 4 4 3
高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓
离子共存专题练习 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-； ③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-， (A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④ 2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( ) (A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- (C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、ClO-、S2- 3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) (A)Na+、HS-、Cu2+、Cl- (B)HS-、Na+、OH-、K+ (C)K+、CO32-、Br-、AlO2- (D)H+、Cl-、Na+、SO32- 4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) (A)Mg2+、K+、Br-、HCO3- (B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42- (C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I- 5、在由水电离提供的C(H+)为10-14mol/L的溶液中，一定能 大量共存的离子组为( ) (A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2- (B)K+、Cl-、HSO3-、CO32- (C)Na+、K+、NO3-、SO42- (D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+ 6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) (A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3- (C)Ca2+、K+、HCO3-、OH- (D) K+、OH-、S2-、 7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组 能在上述溶液中大量共存的是( ) (A)NH4+、K+、AlO2-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42- (C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br- 8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时， 有两种离子浓度明显减小的是( ) (A)K+、OH-、SO42- (B)Na+、Ag+、NO3- (C)K+、 SO42-、S2-(D) H+、Cu2+、NO3- 9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) (A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42- (C)水电离的C(H+)为1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、 HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：Fe3+、Cs+、NO3-、Cl- 10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是 ( ) (A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I- (C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2- 11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发 生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) (A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42- 12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( ) (A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、HPO43-、H2PO4- (B)水电离提供的C(H+)=10-12mol/L的溶液中： ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- (C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- (D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气 体，当pH=14时会产生白色沉淀的是( ) (A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl- (C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3- 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后， 不能大量共存的是( ) (A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+ 1
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO 2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4、离子间能发生氧化还原反应的不能大
2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应 1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案：C 2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。 答案：B 3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。 答案：C