2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳七中高一（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列叙述正确的是( )
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识
B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水
C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
2．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )
A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 2mol/L AlCl3溶液
3．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是( )
A．Na+、K+、S2﹣、NO3﹣ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、NH3．H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N A
B．1mol α﹣氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N A对共用电子
C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N A
D．足量铜与1L 18mol?L﹣1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A
5．0℃和1.01×105 Pa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为( )
A．0.36 g?L﹣1B．0.58 g?L﹣1C．1.16 g?L﹣1D．0.714 g?L﹣1
6．下列物质中，既能导电又属于电解质的是( )
A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．氯化氢气体D．锌片
7．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是( )
A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸
8．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
A．浓度分别为2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值为2：1
B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有N A个氧原子
C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol
D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g
10．下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 H﹣1 O﹣16）( )
A．1molN2B．1g H2C．0.1N A O2D．4℃时，20mL水
11．下列离子方程式正确的是( )
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
12．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是( )
A．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣B．Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、AlO2﹣、OH﹣D．MnO4﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
13．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )
A． L B． L C． L D．L
14．下列分类或归类正确的是：( )
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物
②NaOH、HD、IBr均为化合物
③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．
A．①②③⑤ B．③④⑤C．②④⑤D．③④
15．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数②原子数③质量④密度⑤质子数⑥电子数( )
A．只有①② B．只有①②③C．只有①②③④ D．全部
16．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为( )
A．1：5：2 B．2：5：1 C．5：1：2 D．5：2：1
17．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )
A．NO2只作氧化剂
B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
18．向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中（a、b、c、d、e）分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉②向b中加入氧化镁③向c中加入氢氧化镁④向d中加入碳酸镁⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是…( )
A．①② B．②④ C．①⑤ D．③④
19．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、H+、SO32﹣、HClO B．Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣
C．K+、OH﹣、Cl﹣、NH3?H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
20．下列离子方程式正确的是( )
A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42﹣+3OH﹣+2Ba2+=2BaSO
↓+Al（OH）3↓
4
B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4﹣+16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2O
C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
21．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤( )
A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
22．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )
A．NaCl B．NaCl NaBr
C．NaCl NaBr NaI D．NaCl NaI
23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7N A
B．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N A
C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5N A
D．1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10N A
24．将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL
25．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )
A．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B．2g氢气所含的原子数目为N A
C．17gNH3所含的电子数为10N A
D．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16：1
26．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是( )
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．
A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
27．下列离子方程式错误的是( )
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20
C．硫酸与氯化钡反应：SO2﹣4+Ba2+═BaSO4↑
D．氯气通人水中：Cl2+H20═H++Cl﹣+HCl0
28．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A
29．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
30．设N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是( )
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N A
③1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
④常温常压下，32gO2﹣离子中所含电子的数目为16N A
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2N A
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2N A．
A．①②⑤B．②⑤ C．③④⑤D．②⑥
二、填空题（40分）
31．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置__________；从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________．
（2）装置A中①的名称是__________，冷却水的方向是__________，温度计水银球的位置是在__________；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是__________．
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是__________
A．酒精__________B．苯C．四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为__________．
32．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是__________（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：__________；
（3）发生还原反应的物质是__________，反应中2mol的氧化剂能__________（填“失去”或“得到”）__________mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为__________．
33．（16分）SO2和NO x都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程__________．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨
①雨后：__________；
②风速较大时：__________．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是__________（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2Fe2++SO42﹣Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为__________．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为__________L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化﹣还原法消除NO x的转化如下：
NO NO2N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是__________mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是__________．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是__________．
2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳七中高一（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列叙述正确的是( )
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识
B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水
C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
【考点】化学试剂的分类；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】实验评价题．
【分析】A．浓H2SO4有腐蚀性；
B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；
C．铂丝用用稀盐酸洗净；
D．锂比煤油的密度小．
【解答】解：A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；
B．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；
D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
2．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )
A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 2mol/L AlCl3溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L．
B、C（Cl﹣）=C（NaCl）=4mol/L．
C、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0．
D、C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=2mol/L×3=6mol/L．
所以氯离子浓度最大的是D，
故选：D．
【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是C，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．
3．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是( )
A．Na+、K+、S2﹣、NO3﹣ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、NH3．H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，溶液只含Fe3+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，溶液只含Fe3+，
A．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+、NH3．H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误
C．Fe3+可促进H2O2分解，不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N A
B．1mol α﹣氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N A对共用电子
C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N A
D．足量铜与1L 18mol?L﹣1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子；
B、甘氨酸的分子式为：NH2CH2COOH，氨基乙酸分子中含有10对共用电子对；
C、标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量；
D、1L 18mol?L﹣1浓硫酸中含有18mol溶质硫酸，反应消耗18mol硫酸生成9mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以生成的二氧化碳的物质的量小于9mol．
【解答】解：A、0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数为
0.25N A，故A错误；
B、1molNH2CH2COOH分子中含有10mol共用电子对，存在10N A对共用电子，故B正确；
C、标况下三氯甲烷不是气体，题中条件无法计算2.24L三氯甲烷的物质的量，故C错误；
D、该浓硫酸中含有硫酸18mol，完全反应18mol硫酸会生成9mol二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，所以生成的二氧化硫的物质的量小于9mol，得到SO2的分子总数小于9N A，故D 错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系；注意铜与浓硫酸的反应中，稀硫酸与铜不发生反应．
5．0℃和1.01×105 Pa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为( )
A．0.36 g?L﹣1B．0.58 g?L﹣1C．1.16 g?L﹣1D．0.714 g?L﹣1
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】根据n=计算甲烷物质的量，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，二者物质的量
相等，再根据V=nV m计算气体体积，根据ρ=计算气体密度．
【解答】解：8g 甲烷物质的量为=0.5mol，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，二者物质的量相等，故标况下该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故标况下该气体的密度为=1.16 g?L﹣1，
故选：C．
【点评】本题考查物质的量有关计算，可以先计算气体的摩尔质量，再根据ρ=计算．
6．下列物质中，既能导电又属于电解质的是( )
A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．氯化氢气体D．锌片
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．
【解答】解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误；
B．熔融的氯化钠含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C．氯化氢是电解质，但是不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电，故C错误；D．锌含有自由电子能够导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．
7．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是( )
A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸
【考点】浓硫酸的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】HBr属于挥发性酸，可以用难挥发性酸与NaBr制备，浓硫酸能氧化HBr，据此分析．【解答】解：HBr属于挥发性酸，可以用难挥发性酸与NaBr制备，浓磷酸具有属于难挥发性酸，没有强氧化性；浓磷酸具有难挥发性和强氧化性，能氧化HBr；可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢，是因为浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸，故B正确；
故选B．
【点评】本题考查了难挥发性制备易挥发酸，题目难度不大，注意把握浓硫酸和浓磷酸的性质以及性质的差别．
8．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
A．浓度分别为2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值为2：1
B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有N A个氧原子
C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol
D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g
【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算；溶液浓度的计算．
【分析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，且其浓度越小水解程度越大；
B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；C．46g二氧化氮的物质的量为1mol，46g四氧化二氮的物质的量为0.5mol，则46g二者的混合物的物质的量介于二者之间；
D．硫酸铜固体与水结合生成五水硫酸铜，且饱和溶液中水减少，则会从溶液中析出硫酸铜．【解答】解：A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C（CO32﹣）的比值不是2：1，故A错误；
B．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有N A个氧原子，故B正确；
C．由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正确；
D．1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了有关物质的量的计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确盐的水解原理及其应用方法，选项BD为易错点，注意饱和溶液的特点．
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析解答．
【解答】解：A．二氧化硫和碱反应只生成盐和水，和酸不反应，所以属于酸性氧化物，故A错误；
B．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故B错误；
C．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故C错误；
D．根据这几个概念知，氢氧化钾为碱、次氯酸为酸、碳酸钙为盐、氧化钙为碱性氧化物、三氧化硫为酸性氧化物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学基本概念，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意电离出的阳离子含有氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠为盐，为易错点．
10．下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 H﹣1 O﹣16）( )
A．1molN2B．1g H2C．0.1N A O2D．4℃时，20mL水
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、N2物质的量为1mol；
B、用质量和摩尔质量物质换算出物质的量；
C、用微粒数目和阿伏伽德罗常换算出物质的量；
D、用密度和体积计算质量，再用质量和摩尔质量物质换算出物质的量．
【解答】解：A、N2物质的量为1mol；
B、1g H2物质的量为=0.5mol；
C、0.1N A O2的物质的量为：=0.1mol；
D、4℃时，20mL水的物质的量为：=1.11mol；
故选D．
【点评】本题考查了物质的量与质量、微粒数目的换算关系和计算，同时还考查了质量、密度和体积的关系，较简单．
11．下列离子方程式正确的是( )
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；
C．混合后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．
【解答】解：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═C u2++2Fe2+，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO3﹣
+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、气体、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒等在离子方程式正误判断中的应用．
12．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是( )
A．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣B．Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、AlO2﹣、OH﹣D．MnO4﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀；
B．可生成银氨络离子，溶液呈碱性；
C．生成氢氧化镁沉淀；
D．MnO4﹣有颜色．
【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，混合后溶液浑浊，故A错误；
B．可生成银氨络离子，溶液呈碱性，故B正确；
C．生成氢氧化镁沉淀，混合后溶液浑浊，故C错误；
D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
13．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )
A． L B． L C． L D．L
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据n=计算X原子物质的量，X2的物质的量为X原子的，再根据M=计算X2
的摩尔质量，根据n=计算cgX2的物质的量，根据V=nV m计算体积．
【解答】解：b个X原子物质的量为=mol，X2的物质的量为×mol，X2的摩尔质量==g/mol，cgX2的物质的量为=mol，cg该气体
的体积=mol×22.4L/mol=L，
故选：A．
【点评】本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
14．下列分类或归类正确的是：( )
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物
②NaOH、HD、IBr均为化合物
③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．
A．①②③⑤ B．③④⑤C．②④⑤D．③④
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念；同分异构现象和同分异构体．
【分析】①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；
②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．
【解答】解：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误；
②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；
③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；
④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误；
故选D．
【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．
15．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数②原子数③质量④密度⑤质子数⑥电子数( )
A．只有①② B．只有①②③C．只有①②③④ D．全部
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，CO、N2
都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，二者质量相
等、密度相等，CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子，则含有质子数目不相等，电子总数等于质子总数．
【解答】解：①同温同压下，两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2，则CO物质的量等于N2的物质的量，故两容器内含有分子数相等，故①正确；
②CO、N2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，故②正确；
③CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量相等，故③正确；
④同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量相等，则二者密度相等，故
④正确；
⑤CO分子、氮分子均含有14个质子，故二者含有质子数相等，故⑤正确；
⑥电子总数等于质子总数，质子数相等，则含有电子数也相等，故⑥正确，
故选：D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意对物质的量计算有关公式理解与灵活应用，注意把握分子的组成．
16．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为( )
A．1：5：2 B．2：5：1 C．5：1：2 D．5：2：1
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n（NO）×3+n（NO2）=n（O2）×4来判断即可．
【解答】解：A．NO、NO2、O2的气体体积比为1：5：2，物质的量之比为1：5：2，此时1×3+5=2×4，故A正确；
B．NO、NO2、O2的气体体积比为2：5：1，物质的量之比为2：5：1，此时2×3+5≠1×4，故B错误；
C．NO、NO2、O2的气体体积比为5：1：2，物质的量之比为5：1：2，此时5×3+1≠2×4，故C错误；
D．NO、NO2、O2的气体体积比为5：2：1，物质的量之比为5：2：1，此时5×3+2≠1×4，故D错误；
故选A．
【点评】本题主要考查了氧化还原反应规律的应用，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键．
17．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )
A．NO2只作氧化剂
B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】NO2跟H2O反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答．
【解答】解：NO2跟H2O反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，
含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，
则NO2既作氧化剂，又作还原剂，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
18．向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中（a、b、c、d、e）分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉②向b中加入氧化镁③向c中加入氢氧化镁④向d中加入碳酸镁⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是…( )
A．①② B．②④ C．①⑤ D．③④
【考点】镁、铝的重要化合物；物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】①向a中加入镁粉，生成硫酸镁和氢气；
②向b中加入氧化镁，生成硫酸镁和水；
③向c中加入氢氧化镁，生成硫酸镁和水；
④向d中加入碳酸镁，生成硫酸镁和二氧化碳、和水；
⑤向e中加入硫酸镁，不发生反应，结合反应方程式分析．
【解答】解：①向a中加入镁粉，生成硫酸镁和氢气，发生的反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
②向b中加入氧化镁，生成硫酸镁和水，发生的反应为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
③向c中加入氢氧化镁，生成硫酸镁和水，发生的反应为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
④向d中加入碳酸镁，生成硫酸镁和二氧化碳、和水，发生的反应为
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
⑤向e中加入硫酸镁，不发生反应；
根据以上反应方程式可知，②④两个反应中溶液增加的质量相同，均为增加MgO的质量，所以②④得到硫酸镁溶液浓度相等；
故选B．
【点评】本题考查了Mg及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握发生反应的方程式为解题的关键．
19．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、H+、SO32﹣、HClO B．Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣
C．K+、OH﹣、Cl﹣、NH3?H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．H+、SO32﹣、HClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．因Al3+、Mg2+分别与OH﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
20．下列离子方程式正确的是( )
A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42﹣+3OH﹣+2Ba2+=2BaSO
↓+Al（OH）3↓
4
B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4﹣+16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2O
C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．沉淀的质量恰好最大时，生成硫酸钡、偏铝酸钾；
B．盐酸完全电离；
C．物质的量均为0.1mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．反应生成氯化铝和水．
【解答】解：A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时的离子反应为Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A错误；
B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B错误；
C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应的离子反应为2Cl2+2Fe2++2Br﹣=4Cl﹣+2Fe3++Br2，故C 错误；
D．用Al（OH）3中和过多的胃酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
21．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤( )
A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】综合实验题．
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．
故选D．
【点评】本题主要考查了在氯化钾提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
22．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )
A．NaCl B．NaCl NaBr
C．NaCl NaBr NaI D．NaCl NaI
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在Br﹣、I﹣中，还原性由弱到强为Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合Br2和I2的性质分析．【解答】解：在Br﹣、I﹣中，还原性由弱到强为Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易挥发，碘易升华，A．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故A不选；
B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故B不选；
C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故C不选；
D．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息为解答该题的关键，题目难度不大．
23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7N A
B．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N A
C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5N A
D．1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、1mol乙烷中含7mol共价键；
B、甲基不显电性；
C、标况下苯为液态；
D、取代反应中，取代1molH原子消耗1mol氯气．
【解答】解：A、1mol乙烷中含7mol共价键，故1mol乙烷中含7N A条，故A正确；
B、甲基不显电性，故1mol甲基中含9mol电子即9N A个，故B正确；
C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、取代反应中，取代1molH原子消耗1mol氯气，1mol丁烷中含10molH原子，则消耗10mol 氯气即10N A个氯气分子，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
24．将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL
【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），
根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=计算其体积．
【解答】解：Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n （HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=1mol，最少需要氢氧
化钠的体积==0.25L=250mL，故选B．
【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力，利用守恒思想进行解答，简化计算过程，难度中等．
25．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )
A．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B．2g氢气所含的原子数目为N A
C．17gNH3所含的电子数为10N A
D．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16：1
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析；
B、氢气由氢原子构成；
C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10电子分子；
D、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比．
【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol 电子即0.1N A个，故A错误；
B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n==2mol，即2N A
个，故B错误；
C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子分子，故1mol氨气中含10mol电子即10N A 个，故C正确；
D、N A个氧分子和N A个氢分子的物质的量均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：2=16：1，故D正确．
故选CD．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
26．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是( )
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．
A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由反应现象可知，NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，分别发生：
2Cu+=Cu+Cu2+，SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，结合反应的现象判断．
【解答】解：分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，
A.1mol NH4CuSO3完全反应，由Cu元素的化合价变化可知，0.5molCu失去0.5mol电子，即转移0.5mol电子，故A正确；
B．只有Cu元素的化合价变化，根据2Cu+=Cu+Cu2+，可知Cu元素既被氧化也被还原，故B 错误；
C．根据反应SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；
D．反应中S元素没有发生变化，生成SO2，显示硫酸的酸性，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意根据反应的现象判断物质的性质以及发生的反应，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大．
27．下列离子方程式错误的是( )
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20
C．硫酸与氯化钡反应：SO2﹣4+Ba2+═BaSO4↑
D．氯气通人水中：Cl2+H20═H++Cl﹣+HCl0
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、钠与溶液中的水反应；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳及水；
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl；
D、根据次氯酸是弱电解质分析．
【解答】解：A、钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳及水，碳酸钙是难溶物质要写出化学式，所以反应的离子方程式为CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20，故B正确；
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；
D、氯气通入水中，反应生成的HClO为弱酸，要写成化学式，则其的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl ﹣+HClO，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是反应实质，原子守恒电荷守恒的分析判断，题目较简单．
28．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；
C．通常状况下，N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离
子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；
C．N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体．
29．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；
B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；
C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；
D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；
【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；
B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
2019年湖北省襄阳市中考数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，共30.0分） 1.计算|-3|的结果是（） A. 3 B. C. D. 2.下列运算正确的是（） A. B. C. D. 3.如图，直线BC∥AE，CD⊥AB于点D，若∠BCD=40°，则∠1的度 数是（） A. B. C. D. 4.某正方体的平面展开图如图所示，则原正方体中与“春” 字所在的面相对的面上的字是（） A. 青 B. 来 C. 斗 D. 奋 5.下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（） A. B. C. D. 6.不等式组的解集在数轴上用阴影表示正确的是（） A. B. C. D. 7.如图，分别以线段AB的两个端点为圆心，大于AB的一半的 长为半径画弧，两弧分别交于C，D两点，连接AC，BC，AD， BD，则四边形ADBC一定是（） A. 正方形 B. 矩形 C. 梯形 D. 菱形 8.下列说法错误的是（） A. 必然事件发生的概率是1 B. 通过大量重复试验，可以用频率估计概率 C. 概率很小的事件不可能发生 D. 投一枚图钉，“钉尖朝上”的概率不能用列举法求得
9.《九章算术》是我国古代数学名著，卷七“盈不足”中有题译文如下：今有人合伙 买羊，每人出5钱，会差45钱；每人出7钱，会差3钱．问合伙人数、羊价各是多少？设合伙人数为x人，所列方程正确的是（） A. B. C. D. 10.如图，AD是⊙O的直径，BC是弦，四边形OBCD是平行四边 形，AC与OB相交于点P，下列结论错误的是（） A. B. C. ⊥ D. AC平分OB 二、填空题（本大题共6小题，共18.0分） 11.习总书记指出，善于学习，就是善于进步．“学习强国”平台上线后的某天，全国 大约有1.2亿人在平台上学习．1.2亿这个数用科学记数法表示为______． 12.定义：a*b=，则方程2*（x+3）=1*（2x）的解为______． 13.从2，3，4，6中随机选取两个数记作a和b（a＜b），那么点（a，b）在直线y=2x 上的概率是______． 14.如图，已知∠ABC=∠DCB，添加下列条件中的一个：①∠A=∠D， ②AC=DB，③AB=DC，其中不能确定△ABC≌△DCB的是 ______（只填序号）． 15.如图，若被击打的小球飞行高度h（单位：m）与飞行时间t （单位：s）之间具有的关系为h=20t-5t2，则小球从飞出到落地所用的时间为______s． 16.如图，两个大小不同的三角板放在同一平面内，直角顶点重合于 点C，点D在AB上， ∠BAC=∠DEC=30°，AC与DE交于点F，连接AE，若BD=1，AD=5， 则=______． 三、解答题（本大题共9小题，共72.0分） 17.先化简，再求值：（-1）÷，其中x=-1．
湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值3年数据解读报告 2019版
报告导读 本报告针对湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值提供重要参考及指引。 湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值数据解读报告对关键因素生产总值，第二产业增加值等进行了分析和梳理并展开了深入研究。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 报告力求做到精准、精确、公正、客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值数据解读报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节湖北省枣阳市生产总值和第二产业增加值现状 (1) 第二节湖北省枣阳市生产总值指标分析 (3) 一、湖北省枣阳市生产总值现状统计 (3) 二、全国生产总值现状统计 (3) 三、湖北省枣阳市生产总值占全国生产总值比重统计 (3) 四、湖北省枣阳市生产总值（2016-2018）统计分析 (4) 五、湖北省枣阳市生产总值（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国生产总值（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国生产总值（2017-2018）变动分析 (5) 八、湖北省枣阳市生产总值同全国生产总值（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节湖北省枣阳市第二产业增加值指标分析 (7) 一、湖北省枣阳市第二产业增加值现状统计 (7) 二、全国第二产业增加值现状统计分析 (7) 三、湖北省枣阳市第二产业增加值占全国第二产业增加值比重统计分析 (7) 四、湖北省枣阳市第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (8) 五、湖北省枣阳市第二产业增加值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (9)
2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3
C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
湖北省襄阳市枣阳市2017-2018学年第二学期 一年级数学期末测试卷 一、填空。(每题2分,共20分。) 1.3个一和8个十组成( ),100里面有( )个十,39添1是( )个十,也就是( )。 2.用两个完全一样的三角形可以拼成一个( )形,也可以拼成一个( )。 3.在○里“>”、“<”或“=”。 68○86 4元3角○43分 57-8○65 1元○100分 4.75比50多( ),( )比49少9。 5.在32、57、67、100中,与60最接近的数是( ),( )比60小得多,( )比60大一些。 6.有82个鸡蛋,每10个装一盒,最多能装满( )盒。 7.在□里填上合适的数。 36+□=43 □-50=16 25+□=25-□ 8.与最大的两位数相邻的两个数分别是( )和( )。 9.按顺序填数:52、51、、、48; 14、16、18、、。 10.在计数器上,4个珠子可以摆出的两位数有( )、( )、( )、( )。 二、请你来判断,对的记“√”,错的记“?”。(每小题1分,共5分) 11.十位上是8的数有9个。( ) 12.70连续减7,减7次后结果为0。( ) 13.一张1元的人民币可以换10张1角的,也可以换2张5角的。( ) 14.一个算式里有括号,要先算括号外面的。( ) 15.3个同学一起折小星星,每人折了6个,他们一共折了18个小星星。 ( ) 三、精挑细选,选择正确的答案填在( )里。(每小题1分,共5分) 16.买一个作业本需要( )钱。 A.15元 B.1元5角 C.15分 17.折一折,周123456做一个,正方形,“4”的对面是“( )”。 A.1 B.2 C.3
湖北省襄阳市高一下学期期中考试地理试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共50分) 1. （4分） (2018高二下·马山期末) 读图，回答下面小题。 （1）若X轴表示距市中心距离，且a=10千米，Y轴表示土地利用租金，且b=100元/平方米，则图中四地点最有可能为商业区的是（） A . ① B . ② C . ③ D . ④ （2）若X轴表示出生率，且a=4%，Y轴表示死亡率，且b=4%，则图中四点表示“现代型”人口再生产类型的是（） A . ① B . ② C . ③ D . ④ 2. （6分） (2019高一下·云南期末) 空巢家庭是指老人独居的一种现象，目前我国城乡家庭空巢率超过5
成。2016年1月我国全面放开一对夫妇可生育两个孩子政策，积极开展应对人口老龄化行动。据此完成下列小题。 （1）近年来，我国空巢家庭迅速增加的根本原因是（） A . 城乡差距 B . 家庭原因 C . 社会趋势 D . 个人原因 （2）全面放开二孩的人口政策给我国社会经济发展带来的长远影响不正确的是（） A . 缓解空巢家庭不断增加趋势 B . 导致人口增长率持续上升 C . 缓解劳动人口比重减少趋势 D . 有利于扩大内需 （3）下列哪种人口增长模式常出现人口老龄化（） A . 原始型 B . 传统型 C . 传统型向现代型的过渡 D . 现代型 3. （6分）环境承载力是指在一定时期内，在维持相对稳定的前提下，资源、环境所能容纳人口规模和经济规模的大小。结合下表及所学知识回答下列各题。
（1）若a、b、c、d代表该岛国的四类资源在某一时期所能供养的人口数量，且a>b>c>d，则该地的环境承载力是（） A . a B . b C . c D . d （2）若2015年该岛国的人口总量用X表示、人口合理容量用Y表示、环境承载力用Z表示，则三者的关系是（） A . Z＞Y＞X B . X＞Y＞Z C . Y＞Z＞X D . Z＞X＞Y （3）关于20世纪80年代中期以来我国人口迁移的叙述，正确的是（） A . 流动人口数量有逐年减少的趋势 B . 人口流动主要是由国家组织的 C . 流动人口大量增加 D . 人口流动主要有自发形成的和国家组织的两种形式 4. （4分）(2020·浙江模拟) 总抚养比是指总人口中非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数之比。总抚养比=少儿抚养比+老年抚养比。其中少儿人口指0—14岁人口，老年人口指65岁及以上人口。下图为我国2010—2018年抚养比变化图。据此完成下列小题。
湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值3年数据洞察报告 2019版
序言 本报告剖析湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值重要指标即第一产业增加值，第二产业增加值等，把握湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值发展规律，前瞻未来发展态势。 湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值数据洞察报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值洞察报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗处理。无数据不客观，借助严谨的数据分析给与大众更深入的洞察及更精准的分析，体现完整、真实的客观事实，为公众了解湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值提供有价值的指引，为需求者提供有意义的参考。
目录 第一节湖北省枣阳市第一产业和第二产业增加值现状 (1) 第二节湖北省枣阳市第一产业增加值指标分析 (3) 一、湖北省枣阳市第一产业增加值现状统计 (3) 二、全国第一产业增加值现状统计 (3) 三、湖北省枣阳市第一产业增加值占全国第一产业增加值比重统计 (3) 四、湖北省枣阳市第一产业增加值（2016-2018）统计分析 (4) 五、湖北省枣阳市第一产业增加值（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国第一产业增加值（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国第一产业增加值（2017-2018）变动分析 (5) 八、湖北省枣阳市第一产业增加值同全国第一产业增加值（2017-2018）变动对比分析..6 第三节湖北省枣阳市第二产业增加值指标分析 (7) 一、湖北省枣阳市第二产业增加值现状统计 (7) 二、全国第二产业增加值现状统计分析 (7) 三、湖北省枣阳市第二产业增加值占全国第二产业增加值比重统计分析 (7) 四、湖北省枣阳市第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (8) 五、湖北省枣阳市第二产业增加值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国第二产业增加值（2016-2018）统计分析 (9)
枣阳 枣阳简介 枣阳历史变迁 枣阳的地理 枣阳市纵览 枣阳市行政规划 枣阳十大亮点 人文枣阳人文儿女 枣阳的教育 枣阳西城开发区 [编辑本段]枣阳简介 枣阳市位于湖北省西北部，鄂豫两省交界处，介于东经112°30′至113°00′和北纬31°40′至32°40′之间；东与随州市接壤，西与襄阳县毗连，南与宜城市为邻，北与河南省新野、唐河、桐柏三县相连。南北长78公里，东西宽65公里，总面积3277平方公里，总人口110万，辖12个镇（鹿头、新市、太平、杨垱、七方、琚湾、熊集、吴店、平林、王城、兴隆、刘升）、3个办事处（南城、北城、环城）、1个省级经济技术开发区（西城开发区）、2个农场管理区（车河、随阳）。 枣阳，历史悠久 自秦设蔡阳县以来，已有2000多年建县历史,1957年被发现位于枣阳市鹿头镇北3公里的武庄村南的雕龙碑新时期时代原始氏族公社聚落遗址，距今6000余年，距炎黄子孙祖先炎帝故里仅不到60公里。 枣阳，英雄辈出
这里是中国十大明君之一的汉光武帝刘秀故里。这里曾经养育了中共早期领导人之一、鄂北革命武装和根据地的创始人程克绳。原最高人民检察院检察长黄火青同志曾生活和战斗在这片土地上。枣阳籍航天英雄聂海胜驾驭“神六”邀游太空，为中华民族争得了荣誉。 枣阳，物华天宝。枣阳地处南北过渡带，气候适宜，物产丰富。这里是“中国桃之乡”，是全国优质棉基地、商品粮基地，被国家农业部授予“全国十大粮食生产先进县(市)”。这里矿产资源丰富，其中金红石储量居亚洲首位，岩盐、大理石、膨润土储量均居全省首位。 枣阳，文化灿烂 枣阳是中国历史文化形态比较丰富的县市之一。新石器时期的雕龙碑古人类遗址、九连墩战国楚墓、白水寺等文化遗存，分别体现了中华石文化、青铜文化和铁文化的精华，展示了枣阳厚重的历史文化底蕴。目前，枣阳人民正和全国人民一道建设崭新的数字文化。 枣阳，前程似锦。 枣阳经济特色鲜明，汽车及其零部件、食品、化工、轻纺、农副产品加工等产业初具规模。枣阳交通便捷，汉丹铁路、316国道、汉十高速公路、寺沙省道、335省道贯穿全境，并与京珠高速公路、沪蓉高速公路相通，距离襄樊机场仅30分钟车程。勤劳的枣阳人民正在大力推进工业化、城市化进程，全面实施工业兴市、开放兴市、合力建市三大战略。开放的枣阳诚邀国内外有识之士到枣阳观光旅游，投资兴业，共谋发展。 [编辑本段]枣阳历史变迁 枣阳历史变迁，周王朝时，枣阳地区为唐国，属楚地小国；春秋时期，公元前505年，唐国被楚国所灭；公元前221年秦朝统一中国。废除分封制，推行郡县制，枣阳地区始设蔡阳县，属南阳郡管辖。公元前45年，经西汉汉元帝批准，划蔡阳县的白水(今吴店镇一带)、上唐(今随州市曾都区唐县镇)2个乡，设置春陵侯国(治所在今吴店镇北的古城)。徙封刘仁(汉景帝之后)为舂陵侯。公元29年，东汉光武帝诏令，提高舂陵乡建制，改舂陵乡为章陵县；后又分襄阳县的东北地带设襄乡县，今枣阳地区由当时的蔡阳、章陵、襄乡3县分治，均属南阳郡管辖。北魏道武帝登国年间(386—396年)，废襄乡县为广昌县，属广昌郡管辖(治所在广昌县)。公元601年，隋文帝为避太子杨广讳，改广昌县为枣阳县，枣阳名称始于此。公元627年(唐高祖武德三年)，蔡阳县并入枣阳县，属昌州管辖(治所在枣阳)；同年，唐太宗贞观元年，舂陵县并入枣阳县，至此，枣阳疆域基本定型；公元636年(唐太宗贞观十年)，枣阳归随州管辖，属山南东道。公元l142年(宋高宗绍兴十二年），为抗击金兵，升枣阳县为枣阳军；1230年，枣阳为京西兵马钤辖(治所在枣阳)。公元1283年(元世祖至元二十年)，枣阳属河南江北行中书省襄阳路管辖。公元1376年(明太祖洪武九年)，枣阳属湖广布政司襄阳府。公元1644年(清圣祖康熙三年)，枣阳属湖北布政司襄阳府管辖。1913年(中华民
湖北 - 襄樊目前已开通的手机号码段130联通电话号码 (共19个) 计算得出襄樊联通130电话号码共有超过19万个手机号码(计算方式：电话号码数*万门 19*10000=190000) 1303520 1303521 1303522 1303523 1303524 1304278 1304279 1304280 1304281 1304282 1304283 1308528 1308529 1309410 1309411 1309412 1309413 1309845 1309846 131联通电话号码 (共22个) 计算得出襄樊联通131电话号码共有超过22万个手机号码(计算方式：电话号码数*万门 22*10000=220000) 1310077 1311447 1311448 1311721 1311722 1311723 1313586 1313587 1313588 1314727 1316564 1317720 1317721 1317722 1317723 1317724 1319714 1319715 1319716 1319717 1319718 1319719 132联通电话号码 (共30个) 计算得出襄樊联通132电话号码共有超过30万个手机号码(计算方式：电话号码数*万门 30*10000=300000) 1320723 1320724 1320725 1321710 1321720 1322750 1322751 1322752 1322753 1322754 1322755 1322756 1322757 1322758 1322759 1323568 1323569 1324727 1325710 1325727 1325729 1326477 1326478 1326479 1327710 1327711 1327727 1327729 1329425 1329729
模拟夜间驾驶——灯光 现在夜间驾驶开始？ 开启灯光，大灯、远光灯。 进入城区？ 远光变近光。 驶出城区？ （开启大灯）近光变远光。 前方来车需要会车？ （开启大灯）远光变近光。 天亮了？ 关闭灯光。 现在进入雾区？ 开启大灯近光，再开雾灯。能见度≤30m开危险报警灯。 进入隧道？ 开启大灯，近光灯。 驶出隧道？ （白天）关闭灯光。（晚上）开启大灯，变远光灯。 夜间通过十字路口、急弯、坡路、拱桥、人行横道？ 远近光交替使用。 夜间超车使用什么灯？ （开启大灯）远近灯交替使用，打左转向灯，鸣笛。 夜间跟车距离较近使用什么灯？ （开启大灯）近光灯。 夜间在有路灯和照明条件良好的道路上使用什么灯？（开启大灯）近光灯。 车辆需临时停车或拖车？ 开应急灯，放安全警示牌。
科目三考试内容 一、上车准备 1、不绕车一周检查车辆外观及安全状况，不合格； 2、打开车门前不观察后方交通情况，不合格。 二、起步 1、制动气压不足起步，不合格； 2、车门未关闭起步，不合格； 3、起步前，未通过后视镜并向左方侧头，观察左、后方交通情况，不合格； 4、启动发动机时，变速器操纵杆未置于空挡（或者P挡），扣10分； 5、发动机启动后，不及时松开启动开关，扣10分； 6、不松驻车制动器起步，扣10分； 7、道路交通情况复杂时起步不能合理使用喇叭，扣10分； 8、起步时车辆发生闯动，扣10分； 9、起步时，加速踏板控制不当，致使发动机转速过高，扣5分； 10、启动发动机前，不调整驾驶座椅、后视镜、检查仪表，扣5分。 三、直线行驶 1、方向控制不稳，不能保持车辆直线运动状态，不合格； 2、遇前车制动时不采取减速措施，不合格； 3、超过20秒不通过后视镜观察后方交通情况，扣10分； 4、不了解车辆行驶速度，扣10分； 5、未及时发现路面障碍物，未及时采取减速措施，扣10分。 四、变更车道
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
湖北省枣阳市【最新】中考适应性考试地理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．某中学地理兴趣小组拟绘制一幅校园平面图。实际测得教学楼与图书馆的距离为300米，如绘到图上的距离为30厘米，则同学们采用的比例尺应为 A．1：10000B． C．1：1000D．图上1厘米代表实际距离20米2．读“某地气候资料统计图”，回答该气候类型为（） A．亚热带季风气候 B．地中海气候 C．温带海洋性气候 D．温带季风气候 3．下列关于港澳地区与祖国内地关系的叙述，正确的是（） A．香港自然资源、劳动力资源丰富且低廉 B．香港与祖国内地经济优势互补、互利互惠 C．祖国内地拥有丰富的资金、技术、人才和管理经验 D．香港所有的生产和生活资料都来自祖国内地，工业也都转移到内地 4．下列区域与对应的称谓相符的一组是（） A．北京——“东方明珠”B．长江三角洲“白山黑水” C．柴达木盆地——“干旱的宝地”D．三江源地区一一“高原湿地” 5．海峡是海洋运输的重要通道。图中甲、乙、丙、丁中代表马六甲海峡的是
A．甲B．乙C．丙D．丁 二、解答题 6．读左图地球公转示意图和右图某区域经纬网图，回答下列问题。 （1）由左图可知，地球自转和公转的方向相同，都是______。 （2）在左图中，地球由公转轨道C处向D处运动过程中，襄阳市的白昼将变______（“长”或“短”）。 （3）在左图中，当地球位于公转轨道A处时，节气叫______。 （4）在右图中A点所在的纬线叫______，A点位于______（东、西）半球。 （5）在右图中B点的经度是______，B点位于A点的______方向。 （6）在右图中A点是五带中北温带与______带的分界线． 7．读“中国及周边地区略图”，分析回答问题。
湖北省枣阳市第一中学 湖北省枣阳市第一中学2015-2016学年度下学期高一年级3月月考数学试题本试卷两大题22个小题，满分150分，考试时间120分钟★祝考试顺利★第I卷一、选择题1．在△ABC中，AB＝3，AC＝1，B＝30°，则△ABC的面积为A、32B、33334C、2或3D、4或22．在△ABC中，a?2bcosC，则这个三角形一定是A、等腰三角形B、直角三角形C、等腰直角三角形D、等腰或直角三角形3．已知△ABC中，a?2，b?3，B?60?，那么角A等于A、135?B、90?C、45?D、30? 4．边长为5、7、8的三角形的最大角与最小角之和为A．90°B．120°C．135°D．150°5．在?ABC 中，已知角B=300，AB=23，
AC=2．则?ABC的面积为A．3 B．3或23C．23D．43或236．在?ABC中，已知sinB?2cosCsinA，则?ABC的形状是A．等边三角形B．等腰直角三角形C．等腰三角形D．直角三角形7．在?ABC中，若a?3,cosA?12，则?ABC的外接圆半径为A．23B．43C．32 D．3 8．在?ABC中，a2?b2?c2?ab，则cosC? A．12B．22 C．?1 32D．2 9．从甲处望乙处的仰角为?，从乙处望甲处的俯角为?，则?与?的关系为 1 A．??? B．???C．????90?D．????180? 10．在?ABC中，A?300,B?600,C?900，那么三边之比a∶b∶c等于A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶3∶2 D．2∶3∶1 11．在数列?xn?中x1?8,x4?2，且满足xn?2?xn?2xn?1,n?N?．则x10? A．?10 B．10C．?20D．20 12．已知数列?an?的通项公式为an?立的n的最
高一化学试卷分析 徐双泉 一、试卷总体评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、学生答题情况分析 得分率较低的题目：试卷中第二大题得分率0.37，第五大题得分率0.42，得分率相对较低。另外第一大题中4、5、8，第二大题中14、15、16、20，第三大题中21（Ⅱ），22题（3）、（4），第四大题25小题，第五大题26题都是得分较低的题目。 学生答题主要错误： 1、概念理解不透，学习方法停留在接收知识的层次上。如4小题，大多学生选的是B、溶液，对分散系中胶体实质掌握不牢。14小题，四种基本反应相互关系理解不清。 2、审题不细心，答题不严密。如第8小题，对“浓度”没有能注意，24小题Ⅱ（1）忽略电子转移和方向的表示，22题（4）忽视“灼烧”两字，出现了 A、试管的错误答案。 3、基础知识掌握不牢，知识运用能力不强。如20题，不能判断酸和金属的过量，21题Ⅱ，离子方程的书写，22题（3）溴在不同溶剂中的颜色。23题，物质的量的有关换算。26题，对反应的过程不能完全理解，造成无法计算。 三、教学反思与建议、 1、教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析产生要分析到位，课堂上要多引导学生分析，少包办对概念的讲授；对重点知识如离子方程式、物质的量相互换算，课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规范性的表达只有依靠规范性的训练才能达到目的。 2、要加强实验教学，让学生走进实验室。教师要克服本校实验条件差，课时紧等困难，多让学生实验。重视研究学生，教学的出发点和归宿都是学生，但事实上，部分教师的教学观不是以学生为本，而是根据教师自己来决定教学的起点、难度、进度。教学的标高是高考考纲，教学的起点、难度、进度、内容等一切都要由学生的现状决定。 3、平时的教学中要加大对教材中基础知识强化和落实力度，注重基础知识和基本能力的的培养。对待双基，要一个一个地进行过手训练，只有双基抓好了，才能谈得上能力提升，两者顺序不能颠倒。 4、平时教学中要多注意引导学生阅读教材，善于让学生发现问题和思考问题，重视学习新课标和新教教材，课本是学生学习最重要的资料，但从阅卷过程中反馈出来的问题，我们认为每位教师都有必要再一次对新课标和教材进行深入学习和研究，有些问题反映出教学中教师对学生、对教材、对大纲的研究不够深入。
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
2019—2020学年度上学期期末水平测试 六年级数学试题 题号一二三四五六总分得分 得分评卷人 一、我会填（27分。10—12题每小题2分，其余每空1分） 1．比4米多米是米，比4米多是米． 2．学校在张华家的东偏南50°的方向上，距离是3千米，那么，张华家在学校的（）偏（）（）°的方向上，距离是（）千米。 3．选择合适的数填空：110%、0.03%、、40%． （1）蓓蕾超市举行“迎元旦”购物抽奖活动，中奖率为． （2）一条绳子长约米． （3）我国的土地正在以每年的速度被沙漠侵吞． 4．在算式÷a（a≠0）中，当a时，商大于；当a时，商小于． 5．一台榨油机小时榨油6吨，这台榨油机1小时榨油．榨一吨油用小时．6．一根电线长150米，用去，剩下的与用去的比是，剩下米． 7．＝÷12＝15：＝%＝小数． 8．100克盐水里含盐20克，盐占盐水的 9．画一个周长是21.98厘米的圆，圆规两脚间的距离是厘米． 10．贝贝用小棒按照下图的方式摆图形，摆1个八角形用8根小棒，摆2个八边形需要15根小棒，摆三个八边形需要________根小棒，……摆n个八边形需要________根小棒。 11．把一个直径是2厘米的圆分成若干等份，剪开 后，照图的样子拼起来，拼成图形面积是（） 平方厘米．拼成图形的周长比原来圆的周长增加 （）厘米．
12．将2：3的后项加上12，要使比值不变，那么它的前项应该加上（ ）． 二、我会选（10分。） 5点，扫过了钟面的（ ） A ． B ． C ． D ． 2．2米的（ ）1米的． A ．小于 B ．等于 C ．大于 3．甲×＝乙×（甲乙都是大于0的自然数）那么（ ） A ．甲＞乙 B ．甲＜乙 C ．甲＝乙 4．一个圆的周长总是它直径的（ ）倍． A ．π B ．3.14 C ．3 D ．2 5．把7.9%的百分号去掉，这个数与原数相比（ ） A ．大小不变 B ．扩大到原来的100倍 三、判断对错（10分。对的打“?”错的打“×”） 5：4，那么a 是b 的。 （ ） 2．任何一个圆都有无数条直径。 （ ） 3．一根绳子长米，也就是长75%米。 （ ） 4．一个大于0的数除以，这个数就扩大到原来的4倍。（ ） 100% 。 （ ） 四、计算（23分。） 1分，共8分） 1123+= 751521?= 6 13 ÷6= 4141 7474?÷?= 1010%÷= 3147?= 6 367÷= 72(0.4)85 ?-= 2、 脱式计算。（能简算的要简算，并写出主要过程。每小题3分，共9分） 115136()1296?-+ 2429525?÷ 2015 20172016 ? 3、解方程。（每小题2分，共6分） 315605x -= 324367x -= 57( 4.5)612 x -=
2013——2014学年度第二学期甘肃省第一次诊断考试化学分析报告 一、试卷综述 1.试卷结构 （1）选择题部分：共7小题，每题6分，共42分，在形式上采取文字、图像、表格相结合的方式考查了物质结构、氧化还原反应、离子共存、平衡移动、实验装备、电解 池、溶液中离子浓度关系以及AlO2-的相关反应等知识 点。 （2）填空题部分：共四大题，58分。25、26题各15分， 27、28题各14分。其中，25题考查了元素周期表等与 之相关知识，26题为有机推断题，27题为无机推断， 28题为实验题。 2.试题特点 试题以高考大纲为准，题目覆盖面较广，但大部分题目力求达到课本知识的再现，以基础题为主，从而能检测学生对课本知识的掌握情况。 二、学生表现 1.总体情况 答题得分情况（抽样20人）
1.优势 由试卷的得分来看，学生对元素周期表、离子检验、常见的实验操作、热化学方程式的书写、化学平衡的移动以及简单电极方程式的书写已然较为熟悉并能掌握其要点，例如第9题，第11题正确率均较高，填空题25题的第1、2、4小题，第27题的1、2、3小题，第28题的实验操作正确率也较高。 2.不足 选择题部分的第8、10、12题错误率较高，其中第8题很多学生将此题误认为水的电离受到抑制，认为溶液可能呈酸性或碱性。第10题很多学生误选D，没有考虑到氯气的密度比空气的要大。12题考查的是溶液酸碱性问题以及溶液中微粒之间的浓度三大守恒问题，学生对其中的有些概念模糊
甚至弄混淆。填空题第26题为有机推断题，因为有机化学才开始复习，所以绝大多数学生已经忘记了有机反应，致使此题得分率很低，27题（4）（6）以及28题的（1）为所学知识的灵活运用，学生在这方面有所欠缺。 3.原因分析 针对此次考试，得分率较高的也是平常复习中反复提醒的知识点，也是用PPT复习的内容，由此可见，对于我校基础较差的学生来说，反复复习抑或运用新的手段复习，才能获得较好效果。得分率较低的也正是学生难以明白甚至不去了解的知识点，学生懒得问。 三、拟采取措施 1.重视“双基”，培养能力，能力的考查以基础为前提，在接下来的复习中，应把化学基础知识和基本技能放在首位，加强对化学基础知识、主干知识和重要知识的全面掌握。 2.关注化学与生产，生活的联系，注重化学能力的提高，在复习中，在重视教材知识的同时，还应将这些知识应用于生产，生活中，用化学知识去解释一些生活中的常见现象及问题，逐步做到知识和方法的迁移应用。 3.注重实验能力，探究能力的培养和提高，在复习中时刻培养学生注意实验操作的规范性，实验设计的严密性和科学性，以及培养学生能够运用简洁的语言表达实验操作，现象的能力。