《打开原子世界的大门》单元测试
注意事项：1.本卷共100分，考试时间100分钟
2.将答案写在答题卡的相应位置
一、选择题（30小题，每小题2分）
1. 假设C 12的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是
A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g
B ．16O 的相对原子质量为32
C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数
D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L
2. 放射性的125I 对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是
3.Se 是人体必需的微量元素。下列关于Se 7834和Se 8034的说法，正确的是
A ．二者互为同素异形体
B ．二者属于同一种元素
C ．Se 7834和Se 8034的性质相同
D ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子
4. 关于Na 元素和F 元素的叙述正确的是
A ．原子半径Na B ．原子序数Na>F C ．原子的电子层数Na D ．原子最外层电子数Na>F 5. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同 6. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U 23592．下列有 关U 23592的说法中，正确的是 A ．U 23592不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．U 23592与U 23892互为同素异形体 D ．U 23592原子核内中子数为143，核外电子数为92 7. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关Ti Ti 50 2248 22和的说法中正确的是 A ．Ti Ti 50224822和原子中均含22个中子 B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行 C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体 D ．Ti Ti 50224822与为同一核素 8. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A 、D 3O + B 、Li + C 、ODˉ D 、OHˉ 9. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 10. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是 ①道尔顿提出的原子论 ②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型 ③德谟克里特的古典原子论 ④卢瑟福的原子结构行星模型 A.①②③④ B.③①②④ C.③②①④ D. ③④②① 11. 以下说法中，违背科学规律的是 A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 C. 改变核内质子数可使不同的元素相互转化 D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 12. 有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 40 20，Z 4018，+][4019Q ，+24020][K ，M 4020，它们隶属元素 的种类 A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种 13. 我国已成功研发出133Cs 原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提 高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。下列说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量为133 B ．133 Cs 原子核内中子数为与核外电子数之差为23 C ．133Cs 铯原子质量与12C 原子质量之比为133:6 D ．将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声 14. 自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例 证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为 A 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 B 由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 C 由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D 由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 15. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3(He 32)，其原子核中质子数为2、中 子数为l ，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球 上的氦主要是以氦-4 (He 42) 存在，即其原子核中质子数为2、中子数为2。运用你所 学过的化学知识分析，下列有关He 32和He 42的说法正确．． 的是 A ．He 42在一定条件下若转变为He 32，属于传统意义上的化学变化 B ．He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为 C ．He 32和He 42分别形成单质的物理和化学性质完全一样 D ．He 32和He 42间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同 16. 核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208 Pb 靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子, 生成X 原子,在120微秒后,该核分裂出1个a 粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是 A ．Y 元素属于第八周期元素 B ．X 的原子序数是116 C ．Y 原子的中子数为289 D ．X 原子的中子数是175 17. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复 轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子 在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X 288115。下列有关叙述正确的是 A ．115号元素衰变成113号元素是物理变化 B ．核素X 288115的中子数为173 C ．113号元素最高正价应为＋3 D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶113 18.C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 的说法正确的是 A ．质子数为6 B ．电子数为13 C ．中子数为6 D ．质量数为6 19.下列物种中，不属于C 3O 2的等电子体的是 A .N 5+ B. C 2NO 2+ C .NCN 2O D .NC 3O － 20. 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气 层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O ）。下列说法正确的是 A ．16O 与18O 互为同位素 B ．16O=C=18O 与16O=C=16 O 互为同位素 C．目前提出的“零碳经济”，不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应,不再利用含碳化合物做原料 D．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同 21. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是 A．K B．F C．Ne D．Na 22. 以下有关原子结构的说法中，不正确的是 A．原子核不一定都是由质子和中子构成 B．原子核外电子分层排布 C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过4 23. 关于Na＋的叙述中正确的是 A．质子数为11 B．电子数为11 C．中子数为11 D．质量数为11 24. 若简单原子的原子结构用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 25. 带核原子结构模型是由那个科学家提出的 A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔 26. 许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在１８Ｏ、 １７Ｏ、１６Ｏ三种核素，氢元素有１Ｈ、２Ｈ、３Ｈ三种核素。请你估计，１６Ｏ和１Ｈ、２Ｈ三种核素最多构成水分子的种数为 A．2 B．3 C．1 D．4 27. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+ 28. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A．D3O＋ B．Li＋ C．ODˉ D．OHˉ 29. 核外电子数相等的原子一定是 ①同种元素②同种核素③质子数相同④质量数相同 A.①②③ B.①③ C.①③④ D.全部 30. 根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔 二、填空题（4小题，每小题5 分） 31.（4分）设A、B、C代表三种元素，已知①B－和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C 元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此填空： （1）B元素是，C元素是。（填元素符号) （2）由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为，其名称为。 32.（4分）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________。各的H2、D2、T2三种单 质中质子数之比是_________；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。 33. H的三种同位素原子分别为（写原子符号），，。 34.（8分）由以下一些微粒： 其中： （1）互为同位素的是________和________； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________； （3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。 三、计算题（2小题，每小题10分） 35. 重水的组成为D2O，则 ⑴ 0.2mol重水中含中子个。 ⑵ 50g重水中含质子的物质的量为摩。 ⑶ 100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为，电子数之比为。 36. 某核素Z A X的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯 离子完全沉淀下来，试计算： （1）X的质量数。 （2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 参考答案 一、选择题（30小题，每小题2分） 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B 11.D 12.B 13.B 14.A 15.B 16.D 17.BC 18.A 19.C 20.AD 21.B 22.D 23.A 24.B 25.C 26.B 27.A 28.D 29.B 30.C 二、填空题（4小题，每小题5分） 31.（1）Cl O (2) KClO4 高氯酸钾 32. 互为同位素 1：1：1 1：1：1 1： 2：3 33. ，，。 34.(1) 、 (2) 、 (3) 三、计算题（2小题，每小题10分） 35.(1) 2N A个。 (2) 25 摩。 (3) 10：9 ， 1：1 。 36.（1）A=24 （2）物质的量=0.5mol 2019最新沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教案2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第2课时相对原子质量 一、教学目标 1．知识与技能 （1）加深理解相对原子质量概念,明确相对原子质量与原子实际质量的区别； （2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。 （3）复习物质的量的概念及其基本关系。 2．过程与方法 （1）通过教学过程中的设问,感受科学的思维方法。 （2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学,体会分析推理的过程。 3．情感态度与价值观 激发学习兴趣,提高课堂主动参与的意识。 二．教学重点和难点 相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量 三．教学用品 黑板 四．教学流程 1．设计思想 “相对原子质量”,是放在“原子结构”讲解之后,“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次,但教学要求并不低。 本节课的开头设计,我以设疑激趣为先导,但又开门见山地引入课题。 从各个教学环节师生活动看,我尝试以问题解决模式为模版,拉开主线。 2．流程图 3．流程图说明 （1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入,可激起学生学习的欲望。（2）探究活动一中,可结合学生的生活中例子,引发学生的思考。 （3）思考问题一：平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量,与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗？ 五．教学案例 1．引入主题 你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。 学生参看表格（教材p12）,使学生意识到一个原子质量非常小。 2．课的展开 （1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？ a.采用其他的单位：类似于采用纳米,使1纳米=10-9米 b.采用一个合理的量作为标准,然后得到相对量。在此即采用了“相对原子质量” （2 思考问题一：平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用原子的相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量,与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗？该提问的目的在于,使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味,并与探究活动一相呼应。 （3）学生探究活动二：完成表格中C/B部分,你发现了什么？ 通过计算,学生发现：元素的相对原子质量÷一个原子的质量=6.02?1023,从而引入“物质的量”概念的复习。 （4）视学生在初中阶段所学“物质的量”内容多少、深浅的实际情况,复习相对原子质量与 沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门 一、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型 二、元素、核素、同位素、同素异形体 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。 同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。 注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说 法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80 34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235 92Ti Ti 502248 22和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 502248 22和 高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有 晋元高级中学 2011学年第 一 学期 高_一年级_化学学科期__末_考试卷 日期：201201 命题：吴巧 玲 考试时间： 90 分钟 满分：100分 审核：陈晶君 可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、 H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 32分) 1、下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．磷在氯气中燃烧产物 2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A ．氯气 B ．氢气 C ．氢氧化钠 D ．氯化氢 3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O 4、下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量为44 g B ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 L C ．1 mol N 2的质量是14 g D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 5、易与X 3919 反应，形成离子化合物的是 A ．Y 21 10 B ．Z 2311 C ．L 2412 D ．M 199 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 7、标准状况下：①5.4mlH 2O ②5.6LCH 4 ③3.01х1023个HBr 分子 ④19.6gH 2SO 4， 这些物质中，所含原子个数最多的是 A ．④ B ．③ C ．② D ．① 8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的性质不同 D ．气体的分子数不同 9、下列物质中，只有共价键的是 A ．NaCl B ．KOH C ．H 2O D ．NH 4Cl 2021年高一化学上学期期中试题沪科版 本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。 相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分） 1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能 被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 2．医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件 下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ) A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（） A B C D 4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核 5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A．57 B．47 C．61 D．293 二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 6.气体摩尔体积主要取决于( ) A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小 C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小 7. 下列物质属于纯净物的是（） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（） A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F- 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g 12． N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N A B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A 13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( ) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能( ) A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe 1、第一章重点知识点复习点拨 2、典型题精讲精练 【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。 1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（ ） A ．Mg 2+、S 2-、Na +、F - B ．Na +、F -、S 2-、Ar C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+ D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 2、三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知m>n>p ，则它们核内质 子数（依次用表示）的关系为（ ）。 A ． B ． C ． D ． 3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65：1，而地球上12C 和13C 的原子个数比为89：l 。地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（ ） A ．12.000 B ．12.009 C ．12.015 D ．12.980 答案：C 。此题可以套公式直接计算。也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C 的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB ；又因为13C 的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D 。 4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C ) 5、氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A ．5:2:1 B ．5:2:2 C ．9:3:1 D ．9:3:2 【解析】可能形成的分子为352Cl 、37 2Cl 、37 37 Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入 四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1即可。答案为AD 。此题应用试探法。 原子结构和相对原子质量测试卷 一、选择题 1.决定元素种类的的是原子结构中的（） A.原子的质量 B.核电荷数 C.中子数 D.相对原子质量 2.现代社会人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼、红枣等食物含有丰富的铁，这里的“铁”应该理解为（） A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素 3.下列说法中，不正确的是（） A.在化学变化前后，原子的种类和个数都不变 B.所有的元素在自然界中都存在同位素 C.同位素的化学性质几乎完全相同 D.在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的 4.碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项中三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 5.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体 C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同 6.下列各组互为同位素的是（） A.1H、2H B.O2、O3 C.石墨、C60 D.NH3、NH＋4 7.元素R的质量数为A，R n-的核外电子数为x，则W gR n-所含中子的物质的量为（） A.(A－x+n)mol B.(A－x+n)mol C.W A (A－x+n)mol D. W A (A－x+n)mol 8.某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（） A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为(m+n) C.若碳原子质量为W g，则此氧原子的质量为(m+n)W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 9.据报道，欧洲一科研小组，是66 30Zn和208 82 Pb两种原子发生核聚合，并释放一定数目的 中子，从而制得质量数为227的112号元素的一种同位素，则这一核聚合的工程中释放的中子数是（） A.47 B.115 C.142 D.162 10.硼有两种同位素10B和11B。硼元素的近似相对原子质量为10.8，则11B的质量分数为（） A.18.52% B.17.52% C.81.48% D.82.48% 二、填空题 11.已知12 6 C，求： （1）该元素原子的质量数=________。 （2）该元素的摩尔质量=__________。 （3）该元素1个原子的质量=__________。 沪科版-高一化学下学期知识点汇总 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上 人类对原子结构的认识练习题 8月1日 一、选择题 1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子 C ．氢元素 D ．氢的四种核素 2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ） A H 2S B O 2 C CO D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A. N 2O 4和NO 2 B. CH 4 和NH 4+ C. Al 3+ 和 OH - D. NO 和CO 4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( ) A.Z Y R B. Z Y Z R + C.X Z Y Z R ++ D. X Z X Y Z R +++ 5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O + B ．Li + C ．O D — D ．OH — 7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( ) A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变 B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体 C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克 8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 47 22、Ti 4822、Ti 4922、Ti 50 22中，中子数不可能为 ( ) A 30 B 28 C 26 D 24 9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子， A B C 、 D 、 10. A . B . C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数 11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说 上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷 考试时间：2010年1月 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Ag —108 Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．下列物质不能做还原剂的是 A ．H 2S B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．SO 2 2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ① 燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 3．在下列情况下，物质不能导电的是 A ．熔化的硝酸钾 B ．硝酸钾晶体 C ．硝酸钾水溶液 D ．稀硝酸 4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为 A ．He 43 B ．He 32 C ．He 4 2 D ．He 3 3 5．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 B ．化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应 D ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应 6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A ．CuO →Cu B ．Fe →FeCl 2 C ．H 2SO 4 →CuSO 4 D ．HNO 3→NO 2 7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤 压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A ．Cl 2(饱和NaCl 溶液)无色喷泉 B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉 C ．HI(AgNO 3溶液)黄色喷泉 D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉 8．根据反应 ：2H 2S + O 2→2S ↓+ 2H 2O ， 4NaI + O 2 + 2H 2SO 4→2I 2 +2Na 2SO 4+2H 2O ， Na 2S+I 2→2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O >NaI >H 2S 9．下列说法正确的是 A ．CH 3COOH 与HCl 在相同条件下电离程度相等 B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na + 和Cl － C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H + 和SO 42－ D ．检验Cl ― 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含 有Cl ― 。 10．下列叙述中不正确的是 A ．在离子化合物中也可能含有共价键 B ．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键 C ．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D ．含离子键的化合物一定是离子化合物 1．打开原子世界的大门 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（-） 1．原子是变化中微粒。 2．道尔顿的原子学说认为原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，这是原子概念不同于概念的根本之处。 3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 4. 1903年汤姆生提出了葡萄干面包模型，认为，原子中的正电荷是__________分布在整个__________的球形体内，电子则均匀地分布在这些__________之间。 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（二） 1. 1897年发现电子的科学家是________ ，意义是：原子是分，他提出了___________ 原子模型。 2. 1895年发现X射线，意义是：说明具有复杂的结构。 3. 1896年发现天然放射性现象，意义是：更进一步说明具有一定的结构。 4.（1）汤姆生的研究生卢瑟福继续进行了铀盐的放射性实验的。记住两种不同的辐射，填下表： 性质比 较射线粒子流还 是电磁波 带电情况 相对质量 （与碳-12质量 的1/12相比较） 速度穿透力比较 α 4 光速的十分 之一 较小β1/1836，极小近光速较强γ可忽略近光速很强 （2）α粒子就是氦原子核，试写出氦原子的结构示意图，1个α粒子中有个质子、个中子（这种氦原子的相对原子质量为4），α粒子的符号是。 5. 1909年，（科学家）完成了著名的α粒子散射实验。并分析如下： （1）绝．大多数α粒子穿过金箔后，仍沿原来方向前进说明。 （2）极．少数α粒子偏转超过90°，有个别 ．．的α粒子甚至被弹回，即：偏转角接近180°说明。（3）卢瑟福原子结构行星模型的内容是：原子是由带电荷的质量很的很的和在它周围运动着的带电荷的组成的，就像行星绕太阳运转一样的一个体系。 原子结构和相对原子质量（一） 1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。 （A）原子核内质子数（B）原子核内中子数 （C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数 3.下列叙述正确的是： （A）质子数相同的微粒之间一定互称同位素 （B）属于同位素关系的原子不一定为同种元素 （C）所有原子均包含质子、中子和电子等基本微粒 （D）16O，17O，18O之间互称同位素 4.科索沃战争期间, 北约部队向南联盟投下了大量的贫铀弹, 其中含有放射性的铀-235(235U), 造成当地的放射性污染. 关于235U和238U原子, 下列说法不正确的是: （A）它们的化学性质基本相同（B）它们互称同位素 （C）它们的质子数相等（D 它们的中子数相等5 .已知硫原子的质量数为32，求中子数 6．某Cl原子的中子数为20，求质量数 7．某原子是质量数为18，核外有8个电子，求中子数 沪科版高一化学测试卷 一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是 A．钢B．铜 C．金刚石D．磁性氧化铁 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸乙醇碳酸钙 D．盐酸熟石灰苛性钠 3．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是 A．淀粉溶液B．氢氧化钙悬浊液 C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体 4．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 A．钠B．硅 C．硫D．铝 5．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A. 两者都易溶于水 B. 两者都是形成酸雨的主要原因 C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都污染环境，危害健康 6．下列实验操作正确的是 A．闻气体气味B．加热水C．倾倒液体D．移走蒸发皿 7．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的 A．KSCN溶液B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液 8．两份质量相等的铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1(相同状况下)，则反应消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为 A．1：1 B．3：l C．1：3 D．2：1 9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．ClO-、NH4+、NO3-、Cl- 10.LiH（H为—1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：LiH + H2O ＝LiOH + H2↑，在这个反应中 A．LiH既是氧化剂又是还原剂 B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．水是氧化剂，LiH是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 11.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色 3.3 共价键（教案） 进才中学马皎 一．教学内容分析 本节内容属于第三单元《探索原子构建物质的奥秘》的第二部分。本节涉及的知识主要有共价键的定义、共价化合物和共价分子的区别和共性以及共价分子的电子式。通过相关知识的学习，对化学键理论有一个比较完整的认识，对物质的构成有了新的认识和深化。由于化学键理论是知道学习中学化学的最主要的理论知识，因而本单元的学习能指导学生今后学习和探究花学新知识，提高学生的科学探索精神，培养学生善于质疑、析疑，增前学生的科学素养，是整个中学化学的枢纽。 二．学情分析 授课对象为高一年级平行班的学生，接受及探究新知识的能力尚待完善。之前，原子内部结构和物质的量等大量理论基础知识的教学已使学生渐感枯燥和乏味，学习化学兴趣有所降低。因此，需要在课堂中引入较为醒目的情境，使学生保持学习化学的热情。 三．教学重点和难点 1、共价键的概念 2、共价分子及其分子式、电子式和结构式的书写 四. 教学目标 1、知识与技能 （1）理解共价键的概念 （2）学会书写简单的共价分子的电子式和结构式 2、过程与方法 在共价键形成过程中，进一步感受结构示意图的应用 3、情感态度与价值观 通过某种物质性质的比较，进一步体验物质结构和物质性质的联系 五.教学设计思路 通过“氢原子与氯原子结合时的对话”引入，并通过师生课堂的互动由探究?讨论?概念层层深入、步步为营，解决本课题。 六.教学准备 幻灯片 七.教学过程 【引入】大家现在都知道金属与非金属元素的原子能通过得失电子的方式达到各自的稳定结构而形成离子健。那非金属与非金属元素的原子是通过怎样的方式而结合成物质的 呢？两者都想通过得到电子的方式而使自身达到稳定结构。 【讲述】我们以氯原子与氢原子为例，看看他们在形成稳定的氯化氢时的一段对话吧。【投影】氢、氯原子结合时的“对话” 氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你如果给我1个电子，就成为稳定结 构了。 氯：氢小弟，你看看我，我的最外电子层上有7个电子，得到1个电子就成为稳定 结构了，得到电子的心情比你还迫切呢。你反正只有1个电子，给我算了，上次钠 很大方，给了我1个电子。 氢：这怎么可以呢？我只有1个电子，给你我就一无所有了。钠原子与我不一样， 它是金属，失去1个电子后正好成为稳定结构，它当然乐意把1个电子给你。我 是非金属，只要得到1个电子，就成为2个电子的稳定结构。 氯：那我们商量商量。 氢：要是我们各拿1个电子出来共用，我们都可以满足稳定结构了。 氯：那真是太好了！我们成了氯化氢分子了。 【提问】非金属元素原子氢与氯是通过什么方式形成氯化氢的呢？ 【回答】（共用电子对） 【讲述】很好。氢最外层1个电子，需要得到1个电子而达到2电子的稳定结构；氯最外层7个电子，也需要得到1个电子达到8电子的稳定结构。因此，他们各拿出1个电 子来共用，满足各自的稳定结构。像这种原子间通过共用电子对而形成的化学健， 称为共价键。 【板书】3.3 共价键 一、共价键 1、定义 原子间通过共用电子对而形成的化学键P66 【提问】那水又是如何形成的呢？ 【回答】（氧最外层6个电子，需要得到2个电子达到8电子稳定结构。因此需要两个氢原子各给出一个电子来共用，分别形成两对共用电子对。） 【提问】形成共价键的条件是什么呢？哪类原子结合会形成共价键？ 【回答】（非金属元素的原子之间。） 【讲述】很对，其实还包括原子团的内部。比如说铵根离子、氢氧根离子等 【板书】2、形成条件 非金属元素的原子之间，还包括原子团的内部。 【过渡】既然我们定义由离子健形成的化合物为离子化合物。那如何去定义共价化合物？【回答】（由共价键形成的化合物叫共价化合物。） 【提问】如果化合物中既有离子健又有共价键，它是属于离子化合物还是共价化合物呢？我们之前有没有学过符合要求的化合物？ 【回答】（有，氯化铵和氢氧化钠。） 【讲述】对。氯化铵中，氯离子和铵根离子之间存在离子健，而铵根离子内部又存在共价键； 氢氧化钠中，氢氧根离子和钠离子之间存在离子健，而氢氧根离子内部又存在共价 键。他们属于何种化合物？ 【回答】（离子化合物。） 【讲述】只要化合物中存在离子健，不管是否有共价键，我们就称之为离子化合物。现在你们是否觉得刚才描述的共价化合物的定义有些漏洞？ 【回答】（应该改成只由共价键形成的化合物叫共价化合物。） 第二章知识梳理 知识点： 1、海水晒盐和粗盐提纯、氯碱工业 2、氯化氢、盐酸的性质及其制备 3、电离及电离方程式 4、氯气的性质以及卤素的检验、漂粉精 5、氧化还原反应 一、粗盐提纯 1.溶解（用玻璃棒搅拌） 2.过滤（用玻璃棒引导溶液顺棒流下） 3.蒸发（蒸发时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。） 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上。 注意事项： 1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用 2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）。二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。（否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。）三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，玻璃棒引流；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。 3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 可溶性杂志的除去： 海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐 所以食盐中也可能含有这些物质。加试剂顺序为：过量BaCl2——过量NaOH——过量Na2CO3——适量HCl 电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2019最新沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教案
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