§2.化学计量在实验中的应用
知识清单：
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
2.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n. 单位：摩尔
3.摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同。
4.研究的对象是:微观粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合）。
例如：1molH 表示1mol 氢原子，1mol H 2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H +
表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。
5.阿伏加德罗常数：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。 数值和单位：6．02×1023mol -1
6.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间换算的关系：n=N/N A
【例1】 20molH 2O 中含___________个水分子,________mol 氢原子, ____________个氧原子,共有__________mol 质子,___________个电子.
7.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 。 单位：g/mol(或g ·mol -1) 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：n=m/M
① 使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.
无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。
原子的相对原子质量Mr=
121
126
?原子的质量一个一个原子的质量
C
元素的相对原子质量
：
A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比
元素相对原子质量表达式： ++=%%2211a A a A A
③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 8.m 、n 、N 之间的计算关系
（1）计算关系：M m n ==A
N N
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
【例2】 H 2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol ，1 mol H 2O 的质量
是18g ，含有6.02×1023个水分子；0.5 mol H 2O 的质量是9g ，含有3.01×1023个水分子。
【例3】483克Na 2SO 4·10H 2O 所含的Na +的物质的量是 ，SO 42－的物质的量是 ，所含H 2O 分子的数目约为 个（用数字表示）。
解析：本题能力层次为C 。每个Na 2SO 4·10H 2O 含有2个Na +
离子、1个SO 42－离子、10个H 2O 分子，推知每1mol Na 2SO 4·10H 2O 中就含有2molNa +离子、1molSO 42－离子、10molH 2O 分子。答案是：3mol ，1.5mol ，9.0×1024；
学法指导：物质的量起着桥梁的作用，将微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子等）和质量（g 或kg ）、气体的体积（L 或m 3）、溶液的物质的量浓度（mol/L ）联系起来了。
【例4】含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物质的量是_______mol, H +的物质的量是______mol,含SO 42-_____________个.
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m .
2.单位：L/mol(或L ·mol -1)
3.标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃（或273K ）时和1.01×105Pa （101KPa ）常用S.T.P.表示 ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol -1
④标况下，气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3） 4.影响物质体积大小的因素：
①构成物质的粒子数目（物质的量的大小）
②构成物质的粒子的大小（物质的本性）
③构成物质粒子之间的距离（温度与压强共同决定） 固体、液体和气体粒子之间距离如图所示：
归纳：在物质所含的微粒数相同的情况下：
①固体、液体的体积主要决定于其所含微粒本身的大小． ②气体的体积主要决定于气体分子间的平均距离．
5.气体体积、气体摩尔体积和物质的量之间换算的关系：V m =V/n
6.V 、n 、N 之间的计算关系
（1）计算关系：m V V
n =A N N =4
.22V
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况
【例5】11.2L 二氧化碳气体的物质的量是________mol,其质量是_______克, 含二氧化碳的分子数目为_________个.
【例6】标准状况下11.2 L 的Cl 2和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。 7.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）计算依据：
①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其相对分子质量相等
②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L/mol 为单位）相等
（2）基本计算关系： M — n m
=
（3）变换计算关系：①M —
=i i M n %∑
②M —
=i i M V %∑
（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
8.密度与相对密度 （1）密度
①计算表达式：V
m =ρ
②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有
的混合物
B.所有的气体物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度
①计算表达式：2
12
1M M D ==ρρ
②使用说明：
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 9.阿伏加德罗定律重要公式与气态方程（PV = nRT ）之间的关系
阿伏加德罗定律;在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。 推论： 推论
1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即
21
21n n V V =。
推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2
1
21n n P P =。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于相对分子质量之比，
也等于密度之比，即21
212
1d d M M m m ==。
推论
4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即1
2
21M M V V =。
推论5：混和气体平均相对分子质量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分相对分子质量d 4.22M
= （∴d=4.22M
）
(1mol 的物质所具有的质量)
(2)因为相对密度
2
12
1
21DM M ,M M d d D ===
所以
(3)摩尔质量定义法：
总总
n m M =
（混合总质量除以混合总物质的量）
(4)物质的量或体积分数法：
总
总V V M V M V M n n M n M n M %b M %a M M n
n 2211n
n 2211B A +++=
+++=+?+?=
以上推论及气态方程PV=nRT 在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。
【例7】标准状况下11.2 L 的Cl 2和CO 2、H 2、N 2的质量分别为35.5g 、22g 、1g 、14g ，但他们所含的分子数都是0.5×6.02×1023个。同温同压下Cl 2和CO 2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1；同温同体积的Cl 2和CO 2 ，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。同温同压同体积的Cl 2和CO 2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为71∶44，和它们的相对分子质量（或摩尔质量）之比一致。
【例8】在同温同压下氧气和臭氧（O 3）的体积比为3：2，他们的物质的量之比为 ，分子个数之比 ，原子个数之比 ， 质量之比 。
三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度: (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，称为B 的物质的量浓度， 符号为C B 单位：mol/L （或mol ·L -1）表达式：C B = n B / V aq （2）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物， 还可以是指某种离子或分子
【例9】10gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为______。
(3) 溶液的有关计算
①物质的量浓度、溶质的物质的量与溶液体积的换算关系：
V
N N
MV m V n c A =
==
② 浓溶液稀释或稀溶液浓缩的有关计算．
原理：稀释或浓缩前后溶质的物质的量(或质量)不变．表示为：
C(浓)×V(浓)＝C(稀)×V(稀) （ 注意单位统一性） m 1ω1=m 2ω2
【例10】将4mol/l 10ml 的食盐溶液加水稀释200ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度
③ 同溶质的稀溶液相互混合：C 混=
2
1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计)
混合：m 1ω1+m 2ω2=(m 1+m 2) ω混
④ 一定温度下，某饱和溶液中溶质B 的溶解度(S)与溶质B 的质量分数[ωB ] 的换算关系． 根据S ＝
100)(?（溶剂）溶质m m 和ωB ＝100)
(?+（溶质）
（溶剂）溶质m m m ％
（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） 推得：ωB ＝
100100?+S
S
％ 或 S=W B /(1-W B )×100 ⑤某一溶液中溶质的质量分数[ωB ]、溶质的物质的量浓度[ C B ]和溶液的密度(ρ单位为g/cm 3)的换算关系：
C B ＝
M
w B
??ρ1000
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m （溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M ，考虑密度ρ的单位g/cm 3化为g/L ，所以有C=1000ρW B /M 】。（公式记不清，可设体积1L 计算）。
【例11】商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3，则它的物质的量浓度为__________。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm 3，则它的物质的量浓度为__________。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm 3，则它的物质的量浓度为__________。
3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系
（1）计算关系：V
N N
MV m V n c A =
== （2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质 溶质的物质的量用M
V M
m n ρ?==计算
③注意溶液体积的单位
④若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算
C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρ
m V =计算得到
（3）两类浓度的求算总结如下：
①溶液中粒子的物质的量浓度 强电解质 A x B y ====x A y++y B x- 有
c (A y ＋)====xc (A x B y ) c (B x-)====yc (A x B y ) c (A y+)∶c (B x-)====x ∶y 以Fe 2(SO 4)3为例：
Ⅰ 若Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度为a mol ·L －1，
则c (Fe 3+)=2a mol ·L －1，c (SO 2-4)=3a mol ·L －1。
Ⅱ 若Fe 2(SO 4)3溶液中c (SO
2－4
)＝a mol ·L
－1
，则[Fe 2(SO 4)3］＝3
a
mol ·L －1。
Ⅲ 溶液中电荷关系：3c (Fe 3+)=2c (SO 2-4)。 ②气体溶于水后溶质的物质的量浓度
在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ g ·mL -1，已知该气体的摩尔质量为M g ·mol －1，水的密度是1 g ·mL －1，则溶于水后溶质的物质的量浓度为：
c =ρ+?=
ρ=1000)
4
.2211000(4.2210004.22M V V L m mol
v V
n mol ·L －1=
MV V
+?224001000ρmol ·L －1
%
10022400%100)4.221000(4.22%100)()(?+=?+=?=MV
MV g
M V Mg
V
m m w 溶液溶质
5.一定物质的量浓度溶液的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或浓溶液的体积，溶液的总体积由容量瓶来确定。在容量瓶内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)所需仪器：托盘天平(溶质为固体时)和药匙或量筒(浓溶液稀释时)、烧杯、玻璃棒、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、胶头滴管等． （3）容量瓶
①构造：是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。
②容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
③容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL 、250 mL 、500mL 和1000mL 等几种。
④使用注意的问题：容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。
⑤检验是否漏水.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
6.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
算(计算)→取(称取或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→注(转移)→洗(洗涤)→振(振荡)→定(定容)→摇(摇匀)→装(装瓶)．
【例12】以配制100ml1.00mol ·L －1的NaCl 溶液为例： 计算：所需NaCl 固体的质量为5.85g ； ②称量：准确称量NaCl 固体质量为5.9g
（该步操作用到的仪器有托盘天平、药匙）；
③溶解：将称量好的NaCl 固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解。 （该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒）； ④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；
⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml 容量瓶中；
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；
⑦振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑧定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管 加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）。
⑨摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑩装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
(3)误差分析：根据公式C B ＝n B / Vaq 知，造成所配溶液产生误差的原因可能由n B 或Vaq 引起．其中，造成n B 的误差一般由称量、转移、洗涤等错误操作引起；而造成V 的误差往往由读数错误、未冷却溶液等操作引起．例如，未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n B 值偏小，从而引起C B 偏小．
【例13】 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ ①没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）
②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低） ③定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高） ④定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低） ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高） ⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低） ⑦加水超过刻度线。（偏低）
⑧用天平称量NaOH 时，砝码有油污。（偏高）
7.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题：
①配制一定物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的质量．
②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．这是因为在配制的过程是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100 mL、250mL、500 mL和1 000 mL等，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液．
③将蒸馏水注入容量瓶中至液面接近容量瓶刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 以防液面超过刻度线，造成所配溶液的浓度偏低．
④在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应将氢氧化钠样品放在玻璃容器中称量；若配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应预先在烧杯中加入适量的蒸馏水，再缓缓加入量筒中的浓硫酸，同时边加边搅拌．
⑤使用前必须检查是否漏水.
⑦不能在容量瓶内直接溶解.
⑧溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。
⑨定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
四、在有关计算物质的量浓度时形成解题思路一般有两个出发点：
①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
②由守恒的观点出发：
a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
如在Na
2SO
4
溶液中，阴离子SO
4
2-与阳离子Na+所带电荷一定相等，
即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有c(Na＋)×1=c(SO42-)×2。
再如，在Na
2SO
4
、KNO
3
和HCl的混合液中，
阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO
42-、NO-
3
、Cl-，由电荷守恒知：
c(Na＋)×1+c(K＋)×1+c(H＋)×1=c(SO2-
4
)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1 简化为c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)＋c(Cl－)
【例14】有K
2SO
4
和Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO
4
2-
的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（C ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
c.化学反应前后的质量守恒
【例15】用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）
(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L 解：依题意，生成沉淀的质量应等于溶液的质量 ∵H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 98 233 M ×ω% M
∴H 2SO 4%=%
10023398
?=42.1%
)
/(67.5198%
1.423
2.11000L mol C =???=
故答案为B 、D
仿真演练: 一.选择题
1．物质的量浓度的单位是（ B ）
A.mol
B.mol/L
C.mol /g
D.L/mol 2. 0.5mol Na 2SO 4 中含有的Na +离子数约为（ B ）
A. 3.01 x 1023
B. 6.02 x 1023
C. 0.5
D. 1 3. 下列说法中，正确的是（ D ）
A. 1mol 氧的质量是32g/mol
B. OH ˉ的摩尔质量是17g
C. 1mol H 2O 的质量是18g/mol
D. CO 2的摩尔质量是44g/mol
4. n g 氧气中有m 个O 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为（ B ） A. 32m/n B. 16m/n C. n/32m D. n/16m
5. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ B ） A 体积均为22.4L B 具有相同的体积 C 是双原子分子 D 具有相同的原子数目
6. 在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ A ） A . 1gH 2和16gO 2 B . 9gH 2O 和1molBr 2
C . 11.2LN 2(标况)和11gCO 2(标况)
D . 2.24LH 2(标况)和2.24LH 2O(标况) 7、下列关于摩尔质量的说法正确的是 (B )
A 、氯气的摩尔质量是71克
B 、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C 、1摩H 2的质量为1克
D 、O 2的摩尔质量为16g/moL 。
8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 ( B ) A 、含氧原子的个数比为2∶3 B 、含硫元素的质量比是5∶4 C 、含氧元素的质量比为6∶5 D 、含硫原子的个数比为1∶1 9、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 ( D ) A ．1g H 2所含的原子个数 B ．4g 氦气所含的原子个数
C ．23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数
D ．16g O 2所含的分子个数
10、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ A ） A ．1:1 B ．1:2 C ．2:1 D ．2:3 11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( A ) A ．N A 个N 2分子和N A 个CO 分子质量比为1∶1
B ．1 mol H 2O 的质量与N A 个H 2O 质量的总和不相等
C ．在任何条件下1mol H 2所含的原子数为N A
D ．1mol H 2SO 4中所含的粒子数目一定是N A 12、下列说法错误的是 （A )
A ．1mol 任何粒子都含有约6.02×1023个原子
B ．0.012kg 12
C 约含有6.02×1023个碳原子
C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D ．0.5mol H 2的质量是1g 13．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（B ） A ．1L 溶液中含0.3N A 个K + B ．1L 溶液中含0.9N A 个离子 C ．2L 溶液中K +浓度是1.2mol/L D ．2L 溶液中含0.6N A 个离子
14．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（ B ）
A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液
B ．200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液
C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液
D ．25ml 1mol/L HCl 溶液
15．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ C ） A ．溶于500mL 水中 B ．溶于1L 水中
C ．溶解后溶液的总体积为500mL
D ．溶解后溶液的总体积为1L 16. 用10g NaOH 固体配制成0.5mol/L NaOH 溶液，所得溶液的体积是（ D ） A . 0.5mL B . 5mL C . 50mL D . 500mL 二、填空题
17、0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ 0.4mol 、SO 42－3.612×1023个。 18.8g 氧气为0.5 mol ；0.1mol 氧气分子共有1.6mol 电子。
19.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是56/N A g 。 20.与16g 氧气所含有分子数相同的氨气是8.5 g 。
21. 已知22.2克氯化钙溶于水配成200ml 溶液,则所得溶液的物质的量浓度是_____________, 其中含Ca 2+的浓度是_____________,Cl -的浓度是______________Cl -的数目是________________个.
化学计量在实验中的应用知识网络：
相互关系：n=A N N =M m =m
V V
=C B Vaq
能力提升：
1.．设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ D ）
A．142g氯气中含Cl
2的分子数为2N
A
B．1.7gOH-中所含电子的数目为N
A
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2N
A
D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2N
A
2．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol)（ A ） A．(20×10-3)/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol
3．2.16g X
2O
5
中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ C）
A．21.6 B．28 C．14 D．31 4．下列说法中正确的是（ D ）
A．1mol O
2和1molN
2
所占有的体积都约为22.4L
B．H
2
的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH
2和1molH
2
O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N
2、N
2
O组成的混合气体中所含有的N的
物质的量约为2mol
5．在一定温度和压强下，1体积的A
2气体和3体积的B
2
气体化合成2体积的C
气体，则C的化学式为（ A ）
A．AB
3 B．AB C．A
3
B D．A
2
B
3
6．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（A ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
7．V LFe
2(SO
4
)
3
溶液中含a gSO
4
2-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后
溶液的C(Fe3+) （ A ）
A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L
C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L
8．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（ B ） A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
9．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（ D ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 10．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；
58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO
2约含有____________个CO
2
分
子，它在标准状况是的体积为________L
11．现有0.2mol/L Ba(NO
3)
2
溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该
溶液中含有________molNO
3-；0.5L该溶液中NO
3
-的物质的量浓度为________；
1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H
2SO
4
溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO
4
沉淀.
12．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______
A．6gH
2 B．0.5molCO
2
C．1.20×1024个HCl
D．148gH
2SO
4
E．92gC
2
H
5
OH
13.在24g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 4.816×1024个，质子的总数 为 7.224×1024 个。
14.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是0.025mol ， 该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为3.55 克。 15.4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。 16．某结晶水合物的化学式为A ·n H 2O ，A 的相对分子质量为M 。如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g ，n 值为 。
17．现有25mL 盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L 的NaOH 溶液25mL 恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g 。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是 ； 。
18．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4组成的混合物中，Al 3+与Mg 2+的物质的量之比为2：3，
则在含有2molSO 42-的混合物中，MgSO 4的质量是 克。 19.配制400mL0.1mol ／L 的Na 2CO 3溶液： （1）计算：需无水Na 2CO 3 5.3 g 。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na 2CO 3 5.3 g 。 （3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL 容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
(12)在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。
(13)实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。 ①洗涤液没有加入容量瓶：偏低；
②定容时是仰视：偏低； ③定容时是俯视：偏高; ④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；
⑤转移时有液体溅出：偏低；⑥开始时容量瓶不干燥：不变； ⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。
400mL 的溶液应用500mL 容量瓶。
化学计量在实验中的应 用典型题 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】
一、物质的量的单位——摩尔 【典型例题】 例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（） A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数 时质量之比又如何？ 例2．下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 gmol－1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32－摩尔质量是60 g/mol 【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表 明单位。 例3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A．a/4b mol－1 B．b/a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/4a mol－1 【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为×1023mol－1，描述微粒数可用NA表示，如2 mol O2 的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据×1023mol－1进行换算。 例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之 比为，硫原子个数比为。 【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、 包括电子数、质子数等等。 例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含 粒子的数目都是×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56g Fe含×1023个Fe原子。 例6．已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成 2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？ 【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的 质量成正比。 【巩固练习】 1．下列对于“摩尔”的理解正确的（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含×1023个O2 2．下列说法正确的是（） A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用（B ） 1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol － 1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ． ×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．1 2m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应
取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L － 1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。8.根据方程式进行有关计算。 1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A B[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n ＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。] 2．(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
高中化学会考知识点总结
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般
教学目标1、理解掌握概念 2、化学计量的计算。 教学 重难点 概念的理解以及它们之间的关系和计算 教学过程 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l（L）米（m） 时间t 秒（s） 质量m 千克（kg） 温度T 开尔文（K） 发光强度I（Iv）坎德拉（cd） 电流I 安培（A） 物质的量n 摩尔（mol） 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为
专题三化学计量及其应用 高考考点： 1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。 2、物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积在计算中的应用：能说出摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。 3、有关阿伏加德罗常数的计算和应用：能用阿伏加德罗常数表示相关物质的粒子数、原子晶体中的共价键数、氧化还原反应中的电子转移数等。 4、物质的量在化学计算中的应用：能正确表示物质的量，并利用物质的量进行简单计算，掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算。 真题感悟： （2015·新课标I）8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。 （2015·新课标II卷）10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n)数为 10N A 【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结
化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一 物质的量的单位—摩尔 1． 物质的量： （1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n. （2） 单位：摩尔 2． 摩尔： （1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2） 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原 子数相同。 （3） 说明： ① 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH 表示1mol 氢原子，1mol H 2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H +表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ② 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol 水。 3． 阿伏加德罗常数： （1） 定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。 （2） 数值和单位：6．02×1023mol -1 （3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间换算的关系：n=N/ＮＡ 4． 摩尔质量： （1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 。 （2） 单位：g/mol(或g ·mol -1) （3） 说明： ① 使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 121 126 ?原子的质量一个一个原子的质量 C 元素的相对原子质量： A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量：ΛΛ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L ·mol -1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa （101KPa ）
第一部分基础知识一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。 （2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
《化学计量在实验中的应用》 第一课时教学设计 黄石二十中柯水燕 引言： 新课程标准在内容标准上的变化，改变了原有教材的编排体系，使得物质的量内容的教学，与化学实验结合起来，在新教材中以《化学计量在实验中的应用》一节呈现出来，该节以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，而将物质的量等基本概念作为化学计量。如何把握教材的目标层次要求进行教学设计，对《化学1》和《化学2》中的化学理论部分内容教学具有一定的启示作用。本设计以新人教版教材，对《化学1》物质的量内容的教学进行设计和实践。 1、教材分析 1.1课标要求分析 从内容标准上看，物质的量的知识目标层面要求并不高——重在概念的理解，只要求学会有关物质的量的简单计算；过程与方法看——培养学生初步的化学计算能力。从新课程教材的编排体系看，《化学1》只把物质的量作为化学计量，而更注重其在实验中的应用。因此不必对物质的量有关的计算作过多的拓展。 1.2教学内容分析 1.2．1内容背景分析 从物质的量所属内容背景看，化学实验是呈现背景，物质的量只是作为化学计量出现。因此在教学设计时，更注重应用，只要求学生掌握关于物质的量的概念及其简单计算即可，教学中宜大幅度减小计算难度，从而有效地降低学生的学习难度。 1.2.2教学内容分析 从教学内容看，以“了解物质的量的单位——摩尔，能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算”即可，把物质的量作为化学计量来认识，并未涉及其繁难计算。因此在教学设计时，以让学生掌握物质的量的概念为主，注意教学目标的定位，避免目标过高给学生造成学习压力。 2、学情分析
根据学生已有的知识基础看，学生对本课时的主要困难在于对“物质的量”的概念的理解，可能的学习策略是通过揣摩小故事与学习内容之间的联系，将二者进行类比，从而使抽象难懂的化学概念更加直观易懂。 3、教学目标 （1）知识与技能：使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 （2）过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （3）情感、态度和价值观：通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 4、教学重点和难点 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 5、教学准备 学生学习准备：做好预习工作 教师教学准备：投影仪 6、教学设计主要流程
专题一化学计量及其应用 考点1：物质的量、阿伏加德罗常数 考点2物质的量浓度 一、物质的量和阿伏加德罗常数： 1、重要概念辨析： （1）物质的量及其单位： 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol” （2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为N A。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是 其近似值。 (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。 由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下 （0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol 2、阿伏加德罗定律及其推论： （1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。 （2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数） ①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质 的量之比，也等于其分子数之比） ②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量 之比，也等于其分子数之比) ③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量 之比） ④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量 之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。 二、物质的量浓度： 1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。 表达式：C B=n B/V（单位：mol/L） 注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。 （2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器： a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
高中化学会考知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）--- 失（电子）--- 氧（氧化反应）------ 还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）--- 还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023
微粒与物质的量 公式：n= N NA 质量与物质的量 公式：n= m M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB= n B V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算m=c×v×M 2. 称量 3. 溶解 4 。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小<10 -9 10 -9 ～10-7 >10 -7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3 等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH） 2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水
了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。 (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。 (6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。 (7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。 (8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 mol SiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。 3．与氧化还原反应相关的N A的应用 (1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。 (5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。 4．与可逆反应相关的N A的应用 在N A的应用中.常涉及以下可逆反应： (1)2SO2＋O2错误!2SO3 PCl3＋Cl2PCl5 2NO2N2O4 N2＋3H2错误!2NH3 (2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－ 5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用 审准题目要求.是突破该类题目的关键。 (1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。
高中会考的化学知识点 高中会考必备的化学知识点 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的 酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量 共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+ 与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液 中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这 两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解” 反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、 I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但 在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe3+与SCN-不能大量共存; 5.审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气 体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6.审题时还应特别注意以下几点： (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如： Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不 能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、 钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
§1.2 化学计量在实验中的应用（教案） 1.2.1 物质的量的单位----摩尔 一、教学目标： 1、知识与技能目标： 1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义； 2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算； 3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义； 2、过程与方法目标 通过有关计算，培养学生分析、归纳、总结的能力，培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。 二、教学重点、难点 （1）本节课的教学重点是物质的量、摩尔质量及其单位；n、N、N A三者间的关系以及n、m、M三者间的关系； （2）本节课的教学难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。 三、教学过程： [引言]我们可以轻而易举的测量出一根细绳的长度，也可以非常容易的称出一定体积水的质量，但是当我们的研究对象是水分子数目的时候，我们怎么样快速准确的知道其中水分子的数目呢？今天我们来学习第一章第二节的内容：化学计量在实验中的应用。 [板书] §1.2化学计量在实验中的作用 [讲述] 像长度，质量都是宏观的、可测量的，而分子、原子、离子或电子等粒子数却都是微观的概念，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个的去称量。怎样将微观粒子与宏观可称量物质联系起来呢？这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。 [讲解]物质的量与质量、长度是一样的，都是国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n，我们定义它为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔mol，而且它只适用于微观粒子（原子，分子，离子等）。