福建省永安三中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）
1．（2分）以下最接近阿伏伽德罗常数的是（）
A．2.0L 1．Omol?L﹣1 CH3COOH溶液中的H+离子数
B．2.0L 1.0 mol?L﹣1CH3COONa溶液中的CH3COO﹣离子数
C．1.0L 1.0 mol?L﹣1NaHCO3溶液中的HCO离子数
D．1.0L 1.0 mol?L﹣1Na2CO3溶液中的C032﹣离子数
2．（2分）分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
B．N a2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
C．N aOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体
3．（2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们的质量之比为7：11．
A．仅①和④B．仅②和③C．仅④和⑤D．①②③④⑤
4．（2分）某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）
A．S2﹣B．H CO3﹣C．C O32﹣D．CH3COO﹣
5．（2分）设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）
A．1.8g NH4+含有的电子数为N A
B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
C．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同
D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A
6．（2分）下列实验装置不能达到实验目的是（）
A．
验证Na和水反应是否为放热反应
B．
用CO2做喷泉实验
C．
观察纯碱的焰色反应
D．
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
7．（2分）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（）
A．N aClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．N aClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气
8．（2分）在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
9．（2分）烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B 逐渐溶解直至完全溶解．则A、B、C依次为（）
A．H2O、BaSO4、O2B．F eCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl气体
10．（2分）下列说法正确的是（）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为N A
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N A
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2N A
④1mol氨气中含有的共价键数约为4N A
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5N A．
A．①④B．②⑤C．③④D．②④
11．（2分）对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2CO3溶液与稀盐酸反应；③Na与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量或浓度，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
12．（2分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
13．（2分）配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
14．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．=1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
15．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
16．（2分）水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L﹣1，温度60℃），下列说法正确的是（）
A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
B．用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3
C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率
17．（2分）MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（）
A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂
B．足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2
C．反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
18．（2分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．A g+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．N H4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣
19．（2分）实验中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
20．（2分）下列叙述符合实验事实的是（）
A．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C．金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质
D．金属钠与水反应放出氧气
21．（2分）下列说法不正确的是（）
A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同
C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但K sp（ZnS）不变
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色
22．（2分）下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
23．（2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
B．使红色布条退色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
24．（2分）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（）
①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性．
A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤
二、非选择题（共52分）
25．（7分）Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：，．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于价态时，与Na2O2反应有O2生成．
（3）等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为．
26．（17分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用，理由是．
（2）装置B的作用是．装置C的作用是．装置E中碱石灰的作用是．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为．
27．（18分）某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中浓硫酸的作用是；
（3）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出D中反应的化学方程式，写出E中反应的离子方程式；
（4）若实验中用12mol?L﹣1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①，②．
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是．
28．（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是．（2）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是．
（3）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是．
（4）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
C 铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用做催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反
应Ⅰ对；Ⅱ对；有
福建省永安三中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）
1．（2分）以下最接近阿伏伽德罗常数的是（）
A．2.0L 1．Omol?L﹣1 CH3COOH溶液中的H+离子数
B．2.0L 1.0 mol?L﹣1CH3COONa溶液中的CH3COO﹣离子数
C．1.0L 1.0 mol?L﹣1NaHCO3溶液中的HCO离子数
D．1.0L 1.0 mol?L﹣1Na2CO3溶液中的C032﹣离子数
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶质物质的量为2mol；
B、醋酸根离子水解减小，溶质物质的量为2mol；
C、碳酸氢根离子水解，溶质物质的量为1mol；
D、碳酸根离子水解，溶质物质的量为1mol；
解答：解：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶质物质的量为2mol，溶液中的氢离子数接近2mol，故A不符合；
B、醋酸根离子水解减小，溶质物质的量为2mol，溶液中醋酸根离子物质的量接近2mol，故B不符合；
C、碳酸氢根离子水解，溶质物质的量为1mol，水解程度小于碳酸根，故C符合；
D、碳酸根离子水解，溶质物质的量为1mol，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解的程度分析和实质理解，阿伏伽德罗常数概念的应用，题目难中等
2．（2分）分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
B．N a2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
C．N aOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸；
B．SO2是非电解质；
C．HNO3是共价化合物在熔融状态不导电；
D．原子晶体中原子间都是以共价键结合的．
解答：解：A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸，浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，属氧化性酸，故A错误；
B．SO2是非电解质，在水中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，故B错误；
C．HNO3是共价化合物在熔融状态不导电，NaOH、NaNO3在水溶液中和熔融状态都能电离出离子，属离子化合物，故C错误；
D．原子晶体中原子间都是以共价键结合的，金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体，故D正确；
点评：本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握，题目难度不大．
3．（2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们的质量之比为7：11．
A．仅①和④B．仅②和③C．仅④和⑤D．①②③④⑤
考点：物质的量的相关计算．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：根据N=nN A计算微粒数目．
①物质的量相同，分子数相同；
②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；
③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；
④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；
⑤根据m=nM计算．
解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；
③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；
④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；
⑤CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故⑤正确．
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．
4．（2分）某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）
A．S2﹣B．H CO3﹣C．C O32﹣D．CH3COO﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，且足量的过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，以此来解答．
解答：解：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以HCO3 2﹣增多，
﹣减少，CO
3
又过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣减少，
过氧化钠、NaOH均不与醋酸根离子反应，即醋酸根离子数目基本不变，
点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠与水反应生成碱及其强氧化性是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
5．（2分）设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）
A．1.8g NH4+含有的电子数为N A
B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
C．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同
D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、铵离子中含有10个电子，0.1mol铵离子含有含有1mol电子；
B、1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；
C、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行判断；
D、根据标准状况下苯的状态不是气体进行判断．
解答：解：A、1.8g NH4+的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数为N A，故A 正确；
B、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故B错误；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，46g二者中都含有1mol最简式NO2，都含有3mol 原子，含有的原子数不同，故C错误；
D、在标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的物质的量状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系．
6．（2分）下列实验装置不能达到实验目的是（）
A．
验证Na和水反应是否为放热反应
B．
用CO2做喷泉实验
C．
观察纯碱的焰色反应
D．
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．钠与水反应放热，气体压强增大；
B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；
C．铁丝的焰色反应为无色；
D．碳酸氢钠应放在套装小试管中．
解答：解：A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误；
B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B错误；
C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C错误；
D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
7．（2分）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（）
A．N aClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．N aClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：卤族元素．
分析：A、根据NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性；
B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子；
C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；
D、根据ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O来判断．
解答：解：A、因NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性，故A正确；
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者﹣1价，所以1molCl2与足量NaOH 溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；
C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故C正确；
D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO﹣+Cl﹣
+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了氧化还原反应知识，难度不大，试题有一定的灵活性，应注意知识的运用．
8．（2分）在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：计算题．
分析：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）
=×0.2mol/L=0.05mol/L，由电荷守恒可知溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），据此计
算．
解答：解：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）
=×0.2mol/L=0.05mol/L，
根据电荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），即c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣0.05mol/L×3=0.25mol/L，
故选：B．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据电荷守恒的角度解答．
9．（2分）烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B 逐渐溶解直至完全溶解．则A、B、C依次为（）
A．H2O、BaSO4、O2B．F eCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl气体
考点：无机物的推断．
专题：推断题．
分析：依据烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解分析；结合各选项中物质性质的应用分别进行分析判断．
解答：解：A、H2O中加入BaSO4不溶解，通入O2，BaSO4不溶解，故A错误；
B、FeCl2溶液中加入Fe粉不溶解，通入Cl2，氧化氯化亚铁为氯化铁，氯化铁可以溶解铁，故B正确；
C、H2O中加入CaCO3不溶解，通入SO3气体形成硫酸沉淀溶解但不完全，因为硫酸钙是微溶物，故C错误；
D、H2O中加入SiO2不溶解，通入HCl气体沉淀不溶解，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质转化的反应关系、物质性质的应用，熟悉常见物质的溶解性和物质的化学性质及其特征反应的应用即可解答，题目难度中等．
10．（2分）下列说法正确的是（）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为N A
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N A
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2N A
④1mol氨气中含有的共价键数约为4N A
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5N A．
A．①④B．②⑤C．③④D．②④
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：①气体摩尔体积适用对象为气体；
②标况下，1mol任何气体体积均为22.4L；
③氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl2反应电子转移1mol；
④1个氨气分子含有3个N﹣H；
⑤依据硫酸铝化学式的构成离子和浓度体积与物质的量的换算关系计算判断．
解答：解：①标况下，己烯属于液体，不能适用气体摩尔体积，故①错误；
②标准状况下，22.4L气体的物质的量==1mol，所以氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N A，故②正确；
③7.1g氯气的物质的量为=0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为
0.1N A，故③错误；
④1个氨气分子含有3个N﹣H，1mol氨气中含有的共价键数约为3N A，故④错误；
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含硫酸铝物质的量为0.5mol，化学式Al2（SO4）3；所以含硫酸根离子物质的量为1.5mol，离子数约为1.5N A，故⑤正确；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数计算，氨气子结构是解题关键，题目难度不大．
11．（2分）对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2CO3溶液与稀盐酸反应；③Na与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量或浓度，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．
解答：解：①KHCO3少量时，发生反应为：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为：2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，反应产物不同，则不能用同一离子方程式表示，故①正确；
②Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为：CO32﹣
+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
③Na与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成氢氧化钠和氢气，
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练．
12．（2分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物．
专题：卤族元素．
分析：A、根据其阴离子的水解程度判断；
B、结合反应方程式化合价的变化判断；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、根据元素的化合价是否变化判断．
解答：解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2
既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．
C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误．
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D 错误．
故选B．
点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．
13．（2分）配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：化学实验基本操作．
分析：A、容量瓶不能作为溶解仪器；
B、碳酸钠溶液的配制时，加水溶解过程中，水的量不能太多；
C、移液操作需要玻璃棒来引流；
D、根据配制溶液的实验步骤来回答．
解答：解：A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
B、100mL碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道关于配制一定物质的量浓度溶液的实验基本操作题，可以根据教材知识来回答，难度不大．
14．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．=1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．该组离子之间不反应；
B．碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡不溶于水；
C．利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应及结合生成络离子来分析；
D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO﹣结合生成弱电解质．
解答：解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因溶液中碳酸根离子与Ba2+结合生成碳酸钡，则不能共存，故B错误；
C．因溶液中Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故C 错误；
D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意选项C 为解答的易错点，题目难度不大．
15．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
C．氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁．
解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）+，故A错误；
3↓+3NH4
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是2015届高考的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．
16．（2分）水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L﹣1，温度60℃），下列说法正确的是（）
A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
B．用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3
C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A．由图象可知，是否使用还原剂对铜的浸出率影响不大；
B．从价格和对环境的污染等角度考虑；
C．由图象可知，加入还原剂，主要是浸出钴；
D．在酸性环境中不可能生成镁．
解答：解：A．由图象可知，是否使用还原剂对铜的浸出率影响不大，故A错误；
B．加入NaNO2作还原剂，对环境有污染，用Na2SO3，故B正确；
C．由图象可知，加入还原剂，主要是浸出钴，而Fe3+基本不变，故C错误；
D．镁为活泼金属，与酸反应生成氢气，在酸性环境中不可能生成镁，故D错误．
故选B．
点评：本题考查考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质解答该题，难度不大．
17．（2分）MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（）
A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂
B．足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2
C．反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：①中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
②中Al与二氧化锰发生铝热反应，Mn元素的化合价降低，Al元素的化合价升高；
③中发生K2CO3+KNO3+Mn02=K2MnO4+KNO2+CO2↑，Mn元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：A．①、②反应中Mn02均作氧化剂，③中Mn元素的化合价升高，则作还原剂，故A错误；
B．足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，若完全反应可生成5mol Cl2，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol，故B错误；
C．反应②若生成1mol Al203，则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×（3﹣0）=6mol电子，故C错误；
D．③中发生K2CO3+KNO3+Mn02=K2MnO4+KNO2+CO2↑，K2CO3和KNO3的化学计量数均为1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
18．（2分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．A g+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．N H4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质及发生氧化还原反应，则离子就能在水溶液中大量共存．
解答：解：A、因H+、Fe2+、NO3﹣能发生氧化还原反应，H+、SiO32﹣能结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、因Ag+、Cl﹣能结合生成AgCl沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子之间不反应，则该组离子能大量共存，故C正确；
D、因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质，OH﹣、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及常见离子的性质是解答本题的关键，难度不大．
19．（2分）实验中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
考点：溶液的配制．
专题：计算题．
分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM 进行计算．
解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故选B．
点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定．
20．（2分）下列叙述符合实验事实的是（）
A．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C．金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质
D．金属钠与水反应放出氧气
考点：钠的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：钠性质活泼在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，能够与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，据此解答．
解答：解：A．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．过氧化钠为淡黄色，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，能够使酚酞变红色，故C正确；D．钠与水反应生成氢气，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了钠及其化合物的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，明确钠与氧气反应条件不同产物不同是解题关键，注意对基础知识的积累．
21．（2分）下列说法不正确的是（）
A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同
C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但K sp（ZnS）不变
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色
考点：钠的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的化学性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫反应生成硫化亚铁；
C、溶度积受温度影响，与离子浓度无关；
D、碳酸根水解显碱性，使酚酞呈红色，进而氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，溶液几乎为中性．解答：解：A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气，故A错误；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫反应生成硫化亚铁，铁都表现+2价，故B正确；
C、溶度积受温度影响，与离子浓度无关，饱和ZnS溶液中加入Na2S，使溶解平衡
ZnS（s）?Zn2+（aq）+S2﹣（aq）逆向移动，有沉淀析出，K SP（ZnS）不变，故C正确；D、碳酸钠溶液中存在平衡CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，CO32﹣水解使溶液显碱性，使酚酞呈红色，加入氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向左移动，溶液几乎为中性，红色褪去，故D 正确；
故选A．
点评：考查Na、Fe元素单质及其化合物性质以及盐类水解、溶度积常数等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
22．（2分）下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
考点：钠的重要化合物．
分析：A．碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；
B．除杂的原则是不能引入新的杂质；
C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，水中元素化合价不变；D．Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．
解答：解：A．过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，故A错误；
B．过氧化钠与水反应，消耗水生成氧气，引入新的杂质，故B错误；
C．过氧化钠与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、物质的除杂、氧化还原反应的基本概念，难度不大，熟悉过氧化钠的性质和相关概念是解题关键．
23．（2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
B．使红色布条退色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
考点：探究氯水、氯气的漂白作用．
分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；
B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；
C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．
24．（2分）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（）
①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯
化钠有漂白性．
A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤
考点：氯气的化学性质．
专题：卤族元素．
分析：氯气与水反应生成HCl、HClO，具有酸性和漂白性，以此来解答．
解答：解：将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，氯气与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO，蓝色变浅，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl过量，溶液变为红色，HClO具有漂白性，最后为无色，
故选B．
点评：本题考查氯气的化学性质及反应与现象的关系，为高频考点，把握氯气与水反应生成物质的性质为解答的关键，注意氯水中只有HClO具有漂白性，题目难度不大．
二、非选择题（共52分）
25．（7分）Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于最高价态时，与Na2O2反应有O2生成．
（3）等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1.75：1.75：1．
考点：物质的量的相关计算；钠的重要化合物．
专题：计算题；元素及其化合物．
分析：由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气；混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，据气体的体积之比等于物质的量之比，计算出混合气体中N2、O2气体的体积与CO2的体积关系，以此解答该题．
解答：解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，
故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高；
（3）一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
根据气体的体积之比等于物质的量之比可知，=，
解之得：x=3.5y，
N2、O2、CO2物质的量之比为1.75：1.75：1，
故答案为：1.75：1.75：1．
点评：本题考查过氧化钠知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，具有分析和解决问题的能力，难度不大．
26．（17分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
安徽省2018届九年级第二学期月考（一） -化学 学校:__ _ 姓名：__ _班级：__ _考号：_ _ _ 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分) 1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是() A.榨取果汁 B.雕刻玉器 C.燃放烟 花 D.干冰升华 2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。 为使营养均衡，你觉得最好还要补充()A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 3. 某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( ) A.反应前后分子种类、数目均不变 B.该反应属于复分解反应 C.该反应中，反应物的质 量比是1︰1︰1 D.该反应的产物均为化合物 4. 实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是( ) A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH 5.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是() A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛离子Ti3+中含有25个电子 C.钛原子核内有
22个质子 D. 金属钛的化学式为Ti2 6. “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活” 的是() A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D.用传统发条式闹钟代替电子钟 7.2012 年11月20日，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为C24H38O4，下列有关塑化剂说法不正确的是( ) A. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 B.塑化剂属于有机化合物 C.塑化剂分子中碳、氢、氧元素的质量比为144︰19︰32 D.塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是() A.A B.B C.C D.D 9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的 结论。则下列推理中结论正确的是()A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH 4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.CuO不能与水反应，则CaO 也不能与水反应 10.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则 以下说法不正确的是()A.t1℃时三种物质溶解度的大 小为b＞a=c B.将t2℃时a的饱和溶液150g 降温到t1℃时，析出溶质30g C.t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-
福建省公务员考试《行测》真题及答案 (一)常识判断 1.下列各组任务说法错误的是：( )。 A.苏格拉底，柏拉图和亚里士多德被称为“古希腊三贤” B.颜回、曾子都属孔子七十二门徒 C.荀子及其弟子韩非子是法学家派的代表人物 D.康有为，梁启超都是“公车上书”的发起人 2.下列思想流派于产生时代对应错误的是：( )。 A.儒学——汉代 B.玄学——魏晋 C.理学——宋代 D.心学——明代 3.关于政治思想，下列表述错误的是：( )。 A.孟德斯鸠提出三权分立学说 B.伏尔泰最早提出社会契约论的思想 C.柏拉图主张建立哲学王统治的国家 D.让·布丹提出君主主权学说 4.关于我国公务与制度，下列叙述正确的是：( )。 A.正在接受纪律审查的公务员不得辞去公职 B.我国公务员培训基地是党校 C.公务员对降职不服，可以向人民法院提出申诉 D.公务员考核的基本内容包括德、能、勤、绩、廉 5.关于存款保险制度，下列说法错误的是：( )。 A.存款保险制度起始于20世纪30年代大萧条之后的美国 B.存款保险制度有利于保护存款人的利益，提高公众对银行体系的信心 C.存款保险由存款人向存款保险公司投保 D.存款保险通常只赔偿存款人因银行倒闭而遭受的部分损失 6.关于我国的农民工现象，下列说法错误的是：( )。 A.农民工是我国特有的城乡二元体制的产物 B.“新生代农民工”主要是指80后，90后，目前在农民工群体中占一半以上 C.从输出地来看，中部地区输出农民工最多，西部次之，东部最少 D.近年来跨省流动的农民工所占比重继续下降 7.关于亚洲政坛女性首脑，下列说法错误的是：( )。 A.科拉松·阿基诺夫人是亚洲首位女总统 B.阿罗约曾任菲律宾总统之职 C.朴槿惠的父亲曾任韩国总统 D.英拉·西那瓦是马来西亚的总理 8.下列事件与相关人物对应错误的是：( )。 A.三藩之乱：吴三桂、康熙 B.七国之乱：吴王刘濞、汉景帝 C.八王之乱：符坚、谢玄 D.安史之乱：郭子仪、史思明 9.下列犯罪嫌疑人、被告人中，哪个人不适用取保候审：( )。 A.有证据证明甲犯故意杀人罪，有可能被判十年以上有期徒刑 B.乙在逮捕后侦查羁押期限届满仍需继续查证 C.丙涉嫌侮辱罪被起诉 D.丁被逮捕后发现其怀孕3个月 10.下列体育人物与其擅长领域对应错误的是：( )。 A.罗尼.奥沙利文：斯诺克台球 B.泰格.伍兹：高尔夫 C.罗杰.费德勒：网球 D.拉斐尔.纳达尔：棒球 11.关于四大文明古国及其数字成就，下列对应错误的是：( )。 A.古埃及：“0”的发现 B.古印度：阿拉伯数字 C.古巴比伦：六十进位制 D.古中国：勾股定理 12.关于农作物，下列说法正确的是：( )。
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑
2014年福建省考行测:基期量计算 2014年国家公务员考试/省考报名表、公告、笔试真题、笔 试内容、准考证打印及备考资料汇总：https://www.doczj.com/doc/2d3953632.html,/ 在历年的公务员考试中，资料分析模块都是众多考生没有时间做的模 块，其实资料分析模块是各位考生得分的重点区域，针对这一块的内容，华图公 务员考试研究中心李冲提醒您，变换做题顺序，熟悉常考题型，轻松搞定资料分 析，为自己的考试增分！那么今天我们就一起来看下在资料分析中的常考题型，关于基期量的考察： 一、浅识基期量的相关公式 增长率现期量增长量现期量基期量+==1- 第一个公式是非常基本的公式，如果考试的时候真的需要用这个公式来解决 的话，题目一般不会太难。直接做减法就可以了。 第二公式在考试的时候注意有不同的用法 增长率现期量基期量+=1 当增长率不超过5%的时候，可以采取化除为乘的公式解决，即 增长率）（现期量增长率 现期量基期量-11?=+= 当增长率超过5%的时候，就可以采取直除，估算，百化分的方法来 进行解决。
二、真题回放 【例1】2010年1至3月份，福建沿海地区与台湾地区海上客运直航船舶公司共运营3448航次，共运送旅客312119人次，分别比上年同期增加了11.98%、-4.58%，其中厦门金门航线客运量272951人次，比上年同期减少了2.38%。厦门金门航线2009年1至3月份的客运量人次是 ( )。 A.266606 B.276455 C.279606 D.286455 【华图解析】在本题中，根据基期量的公式则2009年1至3月份的客运量为% 38.21272951-，因为增长率不超过5%，故可以采取化除为乘的公式来进行计算，则可以近似的看成272951×（1+2.38%）=272951+272951×2.38%,通过这个式子可以快速的排除A 与D 两个选项，但是又知道272951×2.38%的结果应该是个四位数，通过简单估算知道本题的答案应该是C 选项。 【例2】2010年，我国进出口贸易总额为29727.6亿美元，同比增长34.7%。2009年我国进出口贸易总额约多少万亿美元？( ) A.1.6 B.2.2 C.2.6 D.3.0 【华图解析】根据基期量公式可得% 7.3416.29727+，简单估算下可以看出，该式子的最终结果首位应该是2，所以答案应该在B,C 中诞生，若选项直除法的话也除 的话，需要除到第二位，但是34.7%与33.3%即3 1非常接近，而答案选项的差距也足够大，所以可以采取百化分的方法来处理，即变成3 116.29727+，即436.29727?，大概是在2.2左右，因此答案选择B 选项。 【例3】2010年，某省有线网络收入为45.38元，同比增长26.53%。2009
山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是 A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生 成 4．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸 B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性 C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型 D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子 5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：W < X < Y < Z B．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物 C．简单离子的氧化性：W X D．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( )
H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔
2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—
2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 2019-2020年九年级第一次月考化学试卷（含答案） 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列事实与化学没有密切关系的是（） A．食物、衣料和日常用品的丰盛B．新材料的开发和利用 C．环境污染的预防和治理D．物体机械运动的规律 2．如图所示是一把铁制剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是( ) A．我的造型既特殊又美观B．我惧怕潮湿的空气，在那里我会生锈变得十分难看C．我经过磨砺会更加锋利D．我能剪出各式各样的服饰 3．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是( ) A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料4．下列不利于汉川市“四城同创”的做法是（） A．道路洒水，空中喷雾B．植树造林，绿化环境 C．焚烧垃圾，扬尘作业 D．城区禁鞭，减少污染 5．下列实验操作中，正确的是：( ) A B C D 6．在“对蜡烛及其燃烧的探究实验”现象或结论的叙述中，下列说法错误的是（） A.罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成 B.罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，说明白烟是可燃气体CO D.燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，因为石蜡的熔点低 7．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并采用排水法收集氧气．下列有关操 作或看法错误的是（） A．先检查装置气密性，再装入药品 B．加热高锰酸钾不会生成水，故试管管口不必略向下倾斜 C．为了防止高锰酸钾加热时堵塞导气管，试管口要放一团棉花 D．结束实验时，要先撤导气管出水面，再熄灭酒精灯 8．水是生命之源，化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验中也常常有“水出没”，对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧测定空气中氧气 含量 铁丝在氧气中燃 烧 排水法收集氢气 解释集气瓶中的水： 吸收放出的热 量 量筒中的水： 通过水体积的变 化得出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空 气排净，后便于观察 H2何时收集满2019-2020年九年级第一次月考化学试卷(含答案)
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