第一章 碱金属元素及其化合物
第一部分 五年高考题荟萃
2009年高考题
1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品
加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）
3NaHCO 2Na CO 31w 2w A.21845331w w w ?1 B.121
84()31w w w ? C.
21734231w w w ?1 D.2111158431w w w ? 答案 A
解析 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O m (减少)
2×84 106 62
x (w1- w2)
解得x=31
)(8421w w ?，将其带入下式可得： w (Na 2CO 3)= (w1- x )/W1 = 1
12315384w w w ?， A 项正确。
2．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是 （ ）
A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱
和溶液，又有CaCO 3沉淀生成
B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质
的量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2
体积相同
D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出
答案 D
解析 CaCO 3与CO 2反应生成Ca(HCO 3)2,再加入NaHCO 3是没有现象的，A 项错；
向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO 3，无CO 2气体放出，
B 项错；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，其中NaHCO 3的物质的量多，与足量HCl 反
应时，放出的CO 2多，C 项错；
D 项，发生的反应为：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3↓，由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断
不正确．
．．的是
（ ） A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c (OH -)前者大于后者
D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大
答案 C
解析 相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。
4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负
极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的
高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： + Li+2Li 0.35 20.8522NiO Li NiO ???→←???放电
充电
下列说法不正确的是 （ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e ?=Li +
B．充电时，Li 0.既发生氧化反应又发生还原反应
852NiO C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li 向负极移动
+答案 D
解析 A 项，Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；
B 项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化
反应又发生还原反应，正确；
C 项，由于Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确；
D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
5．（09福建卷10） 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2
O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是 （ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，323()()
c HCO c CO ??减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小
答案 B
解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生
成H 2CO 3，可以与OH －反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平
衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH
增大，故错。
6．（09上海卷10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ）A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
答案 B
7．（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
答案 A
二、非选择题
8．(09天津卷10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为
（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断
提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2Δ2LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通
过电
子的
物质
的量为 mol。
答案
③32
解析 本题考查电化学知识。
（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。
（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。
（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。
（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×
10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，
转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。
9．（09四川卷29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分
2
研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M
表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是
。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、、 （填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电
时正极的电极反应式为
。
答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化
（2）CO
H 2O NH 3 2（3）Fe+H P +Li +?2e ＝LiFePO 4+2H +
24O ??
（4）
（5）FePO 4+Li ++e ====LiFePO 4 ?10．（09海南卷15）Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，
电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。 如
果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是 ，反应的化学方程式
为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
答案 （1）锂 Li -+
-e =Li （2） 22244SOCl e Cl S SO ??
+=++
（3）出现白雾，有刺激性气体生成 222SOCl +H O=SO +2HCl ↑↑
（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应
2H O 2O 2SOCl 11．（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A
为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D
是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G、H 分别是 、 （填化学
式）；
（4）反应③产物中K 的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
答案 (1)Al C Na 2O 2
(2) 2H 2O +Na 2O 2 =4NaOH+O 2↑ 2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
(3) CO 2 CO
(4) Na 2CO 3
(5) 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-
解析 D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na 2O 2，
能与水和CO 2反应，但是题目另一信息C 是常见的无色无味液体说明C 是水，则G 为
CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
2005--2008高考题
一、选择题
1.(08北京理综7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na2CO3
答案 A
2.（07全国Ⅱ理综13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
答案 C
3.（05上海17）含0.8 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）A.Na2S B.NaHS
A.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS
答案 A
二、非选择题
4.(08广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约
98%）中含有Ca 2+、Mg 2+、,Fe 3+、Cl -和SO 等杂质，提纯工艺路线如下：
?24
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（5）已知：
Na 2CO 3·10H 2O（s） Na 2CO 3(s)+10HO（g）；ΔH 1=+532.36 kJ·mol -1 ① Na 2CO 3·10H 2O（s） Na 2CO 3·H 2O（s）+9H 2O(g);ΔH 2=+473.63 kJ·mol -1
②
写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 。
答案 （1）Fe(OH)3、CaCO 3和Mg(OH)2
（2）防止温度下降时Na 2CO 3·H 2O 溶解，避免析出Na 2CO 3·10H 2O 或Na 2CO 3·7H 2O
（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl -与SO 累积，
导致产品含NaCl 或Na 2SO 4杂质
?
24（5）Na 2CO 3·H 2O（s） Na 2CO 3(s)+H 2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol -1
解析 (1)工业碳酸钠中由于含有Ca 2+、,Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 24等杂质，当加水溶解
时，首先生成CaCO 3沉淀，再加入NaOH 溶液，Mg 2+和Fe 3+与NaOH 反应分别生成
Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO 3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。
?（2）Na 2CO 3·10H 2O 和Na=CO 3·7H 2O 的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,
会析出它们的晶体，故需趁热过滤。
（3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
（4）因为母液中存在Cl -和SO 24，当母液循环使用时，母液中Cl -和SO 24累积，导致产
品中含有NaCl 和Na 2SO 4杂质，制备的产品不纯。
??（5）根据盖斯定律，将题中反应①-②得：
Na 2CO 3·H 2O（s） Na 2CO 3(s)+H 2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol -1 第二部分 三年联考题汇编
2009年联考题 一、选择题
1.(09安徽省白云中学高三化学综合训练三)含8.0gNaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将
得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 ( )
A．Na 2S B．NaHS C．Na 2S 和NaHS D．NaOH
和NaHS
答案 A
2．(广东省揭阳市09测试)下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸氢钠B．氢氧化铜C．氧化钠D．碳酸钠
答案 A
3.(09安徽省泗县第一次质量检测)把
4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L
气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 ( ) A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g
答案 D
4.(09安徽省屯溪一中高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、
c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是（ ）
A.通入CO2气体
B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体
D.加入饱和Ca(OH)2溶液
答案 D
5.(09蚌埠二中高三12月份月考) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物
的用量变化而变化的是 ( )
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOH
D、Na2CO3
和HCl
答案 C
6.(09蚌埠二中高三12月份月考)有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )
A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
答案 A
7.(09广东省深圳市高三九校联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关
系的判断都正确的是 （ ） 选
项
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗
胃病 Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ
对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴
入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢
氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ
错，无
C 金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强
的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员
的供氧 Na2O2能和CO2和H2O
反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ
对，有
答案 D
8．(09广东揭阳高三测试)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
答案 A
9．(09广东省揭阳市高三测试)用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
答案 D
10．（09海州高级中学高三化学第三次综合测试）向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M10因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不
正确的是（不计CO2溶 解） ( )
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
答案CD
11．（09江苏省南通市高三期中检测）在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( )
A．10.6g B．60.6g C．2.86g D．89.2g
12．（09江苏省口岸中学高三年级第二次月考试题）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( )
A．加入的NaOH质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
答案AB
13．(09山东省泰安英雄山中学高三年级第一次复习检测)高阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是 （ ）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2N A个电子
C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
答案 A
14．(09山东省临沭一中高三上学期期中考试)钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( ) A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
15．(09山东省聊城一中高三期末综合测试)把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO 混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为 ①1： 1 ②2： 1 ③5： 4 ④7： 5 （ ）
A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④
答案 D
16．(09山东省济宁市高三教学质量检测化学试题11月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 （ ） A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 答案 B
17．(09福建莆田四中高三第二次月考)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
答案 D
18.(09常州市新桥中学高三10月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
答案 D
19．（09涡阳二中高三10月测试）有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可
行的 是 （ ）
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
答案 B
20．(09哈尔滨五中高三9月考)在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A．10.6g B．60.6g C．2.86g D．89.2g
答案 D
21．(09重庆市五区高三联考)在空气中久置而不易变质的物质是 （ ）A．过氧化钠 B．硅酸钠溶液 C．纯碱 D．亚硫酸钠
答案 C
22.(09广东省中山一中高三第二次统测)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，
分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )
答案 B
23.(09广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行
实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )
50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（标
2.24L
3.36L 3.36L
况）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
答案BD
24.(09福建仙游现代中学高三期中11月考试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过
Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量
之比为 ( ) A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
答案 A
25.(09山西省实验中学高三9月考)下列反应中水作为氧化剂的是 （ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
答案 B
26.(09哈尔滨九中高三第二次月考)某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，
其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混
合气 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是 （）A．均不符合 B．只有①②③
C．只有④⑤ D．全部符合
答案 D
27.(09河南省实验中学高三年级期中考试)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液
中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
( )
A B C D
答案 A
28. (09河南省实验中学高三年级期中考试)取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸
反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为
( )
A．0.4mol/L
B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.5mol/L 答案 A
29.(09通辽一中高三第一学期第二次月考)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与
Na 2O 2反应，且反应极有规律。如：Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4，
2Na 2O 2+2SO 3=2Na 2SO 4+O 2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是
( ) ① 2Na 2O 2+2Mn 2O 7=4NaMnO 4+O 2↑ ② 2Na 2O 2+2NO 2=2NaNO 2+O 2 ③ 2N 2O 3+2Na 2O 2=4NaNO 2+O 2 ④ 2N 2O 5+2Na 2O 2=4NaNO 3+O 2
A. 只有①
B. ②③
C. ①④
D. ②③④ 答案 C
30．(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试) 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（ ）
A ．NaHCO 3晶体中的阴离子和阳离子
B ．Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子
C ．重氢（H ）原子中的质子和中子
D ．NH 3分子中的质子和电子
21答案 B
31．(广东省揭阳市09测试) 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为
A ．1 : 1
B ．2 : 3
C ．3 : 2
D ．1 : 6
答案 A
32.(09银川市实验中学高三年级第三次月考)在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的
离子组是 （ ）
A、NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—
B、K +、AlO 2—、Cl —、SO 42—
C、Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—
D、Na +、Cl —、CO 32—、SO 32—
2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平
2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)
一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课 使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣 二、教学目标： 1、知识目标： ①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。 ②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。 2、能力目标： ①通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。 ②通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。 3、情感目标： ①通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。 ②培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物主义的思想。 三、教学重点： ①碱金属的原子结构特点和性质的递变规律 ②碱金属的化学性质 教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。
教学方法：探究法、启发法等 四、教学过程： 1、自主学习内容 （一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt） 思考问题1：通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？ 温馨提示：（1）相同点：最外层电子数都是1。 （2）递变性：从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大 （二）思考问题2：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？ 温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去，性质越来越活泼。 （三）碱金属物理性质的递变性（见ppt） 思考问题3：从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及递变规律吗？ 温馨提示：（1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 （2）递变性：从锂到铯硬度减小；ρ增大（K与Na反常）；熔、沸点降低 2、小组探究与讨论 （一）钠、钾与O2反应的比较
元素周期律教案（第一课时） 教学目标： 知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。 过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。 情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。 教材分析： 《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。学情分析： 本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。
高考语文真题分类汇编三：散文 一、天津卷 五、（21分） 阅读下面的文章，完成16～19题。 虹关何处落徽墨 石红许 在冬天，在春天……为了寻找一截久违的徽墨，我孑然一人蹀躞在在虹关【注】墨染了一样的旧弄堂里，闯进一栋又一栋装满了故事的深宅老院。我安慰自己，哪怕是能遇见寸许徽墨，也心满意足。行走在虹关，我一次又一次向墨的深处挺进，去追寻墨的风月身影。 婺源一文友善意地提醒我，虹关徽墨以及制作徽墨的人很难找了，你这样没有目的地寻找，不啻于白费心神徒劳无功。我不甘心，相信在虹关的后人中一定还有人掌握了徽墨制作技艺，他们会告诉我很多关于徽墨的记忆。学.科网 欣慰的是，季节扯起的丹青屏风里，总有一棵需十余个大人合抱的千年古樟，华盖如伞，累了，就在树下坐一坐，仰望绵廷浙岭，聆听“吴楚分源”的回声。穿村而过的浙源水、徽饶古道在炊烟袅袅里把日常琐碎的生活串成一幅恬谧幽静的水墨画，人在画中，画在人中，昔日贩夫走卒、野老道者的身影渐行渐远在徽墨涂抹的山水间，一丝淡淡的忧伤悄然在心里泛浮，随着雨滴从瓦片上、树叶间滚落下来，把人带进梦里故园。 一堵堵布满青苔的墙壁上还隐约留存着经年的墨迹，那是徽墨的遗韵吗？石板路上，不时与村人擦肩而过；老宅门内，不时与老人目光相撞。在虹关，我拾掇了一串烙上徽墨溫度的词语：质朴、慈祥、安然，小桥、流水、人家……虹关，允许我拾取半截残墨，记下一串与徽墨有关联的大街小巷地名。 虹关伫立，徽墨式微。近百年来，科技的迅猛发展带来了五花八门的书写工具，使得人们迅速地移情别恋，墨与砚台的耳鬓厮磨，也早也被墨汁横插一杠，固态磨便黯然失色，近年来渐渐被人遗忘。到后来，实现了从纸张到数字化的华丽转身，书写也已成为少数人的事情了，墨块更是被束之高阁，制墨传习几乎无人问津。 墨，松烟的精灵，千百年来忠实地在纸上屐行职责，一撇一捺站立成墨黑的姿勢，氤氲香气里传承着中国文字的博大精深。徽墨，制作滥觞于南唐，兴盛于明清，享有“落纸如漆，万古存真”之美誉。有权威人士言之凿凿指陈，北京故宮博物院还保存着数十块虹关徽墨。徽墨无声，虹关有幸，虹关人因此而自豪。水口、民居，显然还有徽墨等，不负众望，终于为虹关换来了“中国历史文化名村”的金字招牌。 虹关徽墨，不小心逝失在古村落、古驿道边，等待人们去擦亮这张泛着黑色光泽的名片——“徽墨名村”。在一栋民居内，我兴奋地发现，有人在挖掘、研发传统徽墨工艺，遗憾不见墨工，不知那一双手是
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
专题一 集合与常用逻辑用语 第一讲 集合 2018------2020年 1.（2020?北京卷）已知集合{1,0,1,2}A =-，{|03}B x x =<<，则A B =（ ）． A. {1,0,1}- B. {0,1} C. {1,1,2}- D. {1,2} 2.（2020?全国1卷）设集合A ={x |x 2–4≤0}，B ={x |2x +a ≤0}，且A ∩B ={x |–2≤x ≤1}，则a =（ ） A. –4 B. –2 C. 2 D. 4 3.（2020?全国2卷）已知集合U ={?2，?1，0，1，2，3}，A ={?1，0，1}，B ={1，2}，则()U A B ?=（ ） A. {?2，3} B. {?2，2，3} C. {?2，?1，0，3} D. {?2，?1，0，2，3} 4.（2020?全国3卷）已知集合{(,)|,,}A x y x y y x =∈≥*N ，{(,)|8}B x y x y =+=，则A B 中元素的个数为 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 5.（2020?江苏卷）已知集合{1,0,1,2},{0,2,3}A B =-=，则A B =_____. 6.（2020?新全国1山东）设集合A ={x |1≤x ≤3}，B ={x |2 元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 II.3.物理性质特性 1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。 II.5焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定 2018高考真题分类汇编六：古诗鉴赏及默写 一、天津卷 14．阅读下面这首诗，按要求作答。（9分） 癸卯岁始春怀古田舍二首（其二）［东晋］陶渊明 先师有遗训，忧道不忧贫。瞻望邈难逮，转欲志长勤。秉耒欢时务，解颜劝农人。平畴交远风，良苗亦怀新。虽未量岁功，既事多所欣。耕种有时息，行者无问津【注】。日入相与归，壶浆劳近邻。长吟掩柴门，聊为陇亩民。 【注】问津：指孔子让子路向两位隐士长沮、桀溺问路的典故。 [译文]先师孔子留遗训：“君子忧道不优贫”。仰慕高论难企及，转思立志长耕耘。 农忙时节心欢喜，笑颜劝勉农耕人。远风习习来平野，秀苗茁壮日日新。 一年收成未估量，劳作已使我开心。耕种之余有歇息，没有行人来问津。 （1）下列对这首诗的理解和赏析，不恰当 ．．．的一项是（3分）（1）A A．诗人尽管尊崇孔子，但他意识到“忧道不忧贫”难以践行，因此立志躬耕，这体现了他对孔子人生选择的否定。 B．诗人亲自参与田间劳作，不仅快乐地拿起农具耕种，还面带笑容鼓励农人们积极从事劳动。 C．“虽未量岁功，即事多所欣”，意思是说不必斤斤计较收成如何，愉悦就在耕耘的过程中。 D．这首诗融说理、叙事、写景、抒情于一体，意境清淡悠远，语言平白如话，富有表现力。（2）“平畴交远风，良苗亦怀新”描绘了一幅怎样的画面？（2分） （2）平旷的田野上，从远处吹来的微风，轻轻拂过禾苗。长势良好的禾苗，焕发出勃勃生机。 （3）“长吟掩柴门，聊为陇亩民”表达了哪些情感？（4分） （3）诗人躬耕田园、避世隐逸的宁静淡泊之情。济世与归隐相矛盾的复杂情感 [注释这首诗写一年之始的春耕，展现了田野景象的清新宜人，抒发了诗人内心的喜悦之情。通过田园躬耕，诗人初步体验到了古代“植杖翁’：隐而不仕的乐趣，并表示像颜回那样既贫穷而又不事耕稼的行为则不可效法。先师：对孔子的尊称。遗训：留下的教诲。忧道不忧贫：这两句是说孔子有遗训：君子只忧愁治国之道不得行，不忧愁自己生活的贫困。瞻望：仰望。邈：遥远。逮：及。勤：劳。长勤：长期劳作。秉：手持。耒（lěi磊）：犁柄，这里泛指农具。时务：及时应做的事，指农务。解颜：面呈笑容。劝：勉。这两句是说手拿农具高兴地去干活，笑语勉励农民从事耕作。畴：田亩。平畴：平旷的田野。交：通。苗：指麦苗，是“始春”的景象。怀新：指麦苗生意盎然。岁功：一年的农业收获。即事：指眼前的劳动和景物。 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 2019---2020年真题分类汇编 一、 集合(2019) 1，（全国1理1）已知集合}242{60{}M x x N x x x =-<<=--<，，则M N = A ．}{43x x -<< B ．}42{x x -<<- C ．}{22x x -<< D ．}{23x x << 2，（全国1文2）已知集合{}{}{}1,2,3,4,5,6,72,3,4,52,3,6,7U A B ===，，，则U B A = A ．{}1,6 B ．{}1,7 C ．{}6,7 D ．{}1,6,7 3，（全国2理1）设集合A ={x |x 2–5x +6>0}，B ={x |x –1<0}，则A ∩B = A ．(–∞，1) B ．(–2，1) C ．(–3，–1) D ．(3，+∞) 4，（全国2文1）已知集合={|1}A x x >-，{|2}B x x =<，则A ∩B = A ．(-1，+∞) B ．(-∞，2) C ．(-1，2) D ．? 5，（全国3文、理1）已知集合2{1,0,1,2}{|1}A B x x =-=≤，，则A B = A ．{}1,0,1- B ．{}0,1 C ．{}1,1- D ．{}0,1,2 6，（北京文，1）已知集合A ={x |–1 化学：2.3《碱金属元素的性质》教案（大纲版第一册） 一、教学目的要求 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及其递变规律，为今后学习元素周期律等打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主义教育。 二、教材分析和教学建议 本节教材分为两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。第一部分内容为本节的重点，也是本章的重点。 在第一部分内容中，教材先给出了碱金属的物理性质表和原子结构表，引导学生通过对表中事实和数据等资料的分析，得出一些规律性的知识。然后，根据这些规律性的知识，作出了碱金属元素可能具有与钠相似的化学性质，以及它们的金属性随核电荷数的增大而逐渐增强的推测。接着，教材在演示实验的基础上，通过介绍碱金属与氧气等非金属的反应，以及碱金属与水的反应，证明上述推论和预测的合理性。最后，要求学生通过讨论，总结出碱金属具有哪些共同的化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属的性质呈现怎样的变化。 在第二部分内容中，教材主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及根据焰色反应检验钠、钾及其化合物的方法等。本节最后的“讨论”是对焰色反应知识的灵活应用。 阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度以及训练科学方法。 本节教材具有以下特点： 1.重视引导学生认识原子的结构与元素性质间存在着密切的关系，以对学生进行量变引起质变、内因与外因的关系等辩证唯物主义教育。 2.重视对学生进行科学态度和科学方法的教育。教材结合碱金属元素性质的比较等具体内容的介绍，采用中学化学学习中较常用的科学方法模式，对学生进行科学方法的训练。同时，通过阅读材料“金属钾的发现”，使学生认识树立正确的科学态度和掌握正确的科学方法对化学学习的重要性。 教学建议如下： 1.单纯从知识来讲，本节教材与以往的教材并没有太大区别，主要是在体现科学方法上与以往的教材存在着较大区别。教材以钠的性质以及与原子结构的关系作为参照物，将其余碱金属的原子结构与之相比较，分析它们原子结构的相似性和递变性，并进而推论出它们性质的相似性和递变性。应注意引导学生采用科学方法模式，在推论的基础上认真做好实验和分析实验事实，正确得出结论。使学生在获得知识的同时进行科学方法训练，认识科学方法对化学学习的重要性。 2.碱金属元素原子结构的相似性和递变性，使它们的性质也表现出相应的相似性和递变性，结合此知识对 2015年高考语文试卷分类小说阅读题汇编 1.（安徽）阅读下面的文字，回答第⑴一⑷题。 秋天，刚刚收获过的土地湿润、疏松，可爱极了。稼禾的秸秆都拉走了，香气却留在田埂上。杂生在玉米和豆棵里的草叶儿显露出来，又绿又嫩。蚂蚱在草棵间蹦跳、起飞，很欢快的样子。 人们都忙着整理自己的土地，准备又一次播种。小格细心地揪掉青青的草叶，整齐地堆放在一块儿。她觉得这么嫩的草叶，扔掉怪可惜的，留着回家喂小兔子吧。那些蚂蚱碰到她手上，她就把它们逮住了；很肥大的，用一根草棒串了，另恠衣襟上。 邻地里的达子走过来，搓着手上的草汁和泥巴，站在那儿笑。 小格不看他，只顾拔草。达子还是看着她笑。小格往一边看着她笑。小格往一边看了看, 好像有些喘息。……达子的脚上穿了一双又结实又漂亮的胶鞋，鞋帮上好像还印了一只鹰！她瞥了一眼，禁不住又瞥了一眼。这个达子和她在小学一块读过书的，现在正用一辆轻骑贩卖葡萄，听人说去年一年就挣了五千元……一个大灰蚂蚱用生了刺的双腿猛劲儿蹬了她一下，她的手背上立刻渗出了小血珠。她使劲摔了它一下，说：“一变肥，你就浑！” 达子蹲下来，吸着了一支烟说：“歇歇吧，又逮植物又逮动物，这个活儿太累。” 小格干脆仰起脸，看着笑吟吟的达子。她已经不歇气地在地里忙了三天。父亲病了，这么多的活儿全是她一个人做的。她不光有些累，还有些烦呢。她觉得达子在看她的笑话。 达子和她对看着，一瞬间神情严肃起来。他看到她那双从来都很美丽的眉毛，这时候微微皱着一一她好像有些恼怒……他眨了眨眼睛，把目光移开，仰脸看天了：“天快下雨了，嗯……快下雨了！”他咕哝着。 “下吧！”她的眼睛盯着他，赌气似地说道。 达子站起来，活动了一下穿着“鹰鞋”的脚，说：“我是说，下了雨，你的地也快整好了，我明天雇来一辆小拖拉机，咱们一块儿耕地吧。” ①小格的心里一热。但她还是垂下眼睫，有些执拗地说：“不，不。还是我自己用铁锹翻吧……” 达子笑了笑，走开了。 停了一会儿，天真的下雨了。田野的人们都跑回去拿雨具了，小格踌躇了一会儿，最后也跑回家了。 她回到田里来时，披了一件蓑衣。这件蓑衣很旧了，可是还能遮雨。别人都穿了塑料雨衣，戴了斗笠。那雨衣有蓝的，红的，还有淡黄的，迷茫的雨雾里望去，多么好看啊。邻地的达子穿得更高级一点：军用雨衣。 小格有些不好意思了。 她蹲在田埂上做活，一低头就能看见蓑衣襟上粗粗的草绳儿结。她在心里恨起自己来：怎么就穿了它来！可是她心里明明知道：家里没有雨衣，只有一把塑料雨伞…… 达子向这边望着，好长时间也没动一下。 他看到千万条雨丝洒向她的蓑衣，蓑衣的毛儿拄着，在雨丝中轻轻弹动着。有时小格站起来，那球成一团的蓑衣立刻放展开来，似一件漂亮的草做的披风。蓑衣毛儿又多又规整，都朝一个方向斜着……她在田埂上走着，像个穿着斗篷的将军，挺拔而洒脱。他禁不住喊了一声： “小格__!小格__! ” 小格重新蹲下去，像是逮一个蚂蚱，身子向前一伏一伏的。达子好像看到了她那被蓑衣遮住一边的脸庞变得通红通红，就像石榴花的颜色。 天暗下来，雨也变得小多了。田野里的人们开始收工了。 专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； 【有关"碱金属元素" 的教学设计】 教学设计1. 碱金属元素 第三节碱金属元素 一、金属元素的结构及物理性质 注意：K、Na密度变化趋势反常ρNa>ρK 碱金属元素中Rh有Rb、Cs密度大小水 Na、K、Cs可保存在煤油中，而Li常保存在凡土杯中 二、焰色反应 1、内容： 钾紫色（需透过蓝色钴玻璃滤去黄光） 钠：黄色 2、用途：测定金属或金属阳离子的存在 操作：①将铂丝放在酒精灯火焰上灼热至与原火焰颜色一致 ②蘸溶液或粉未在外焰观察，每次实验完毕，应用稀盐酸洗净铂丝。灼烧至与火焰颜色一致*，观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察。 三、碱金属的化学性质 1、结构（Li次外层为2个电子） 2、相似的化学性质 1）与非金属的反应 注意：1、Li燃烧生成L2Io，而Na以后的金属燃烧都生成过氧化物，K至K以后的金属燃烧生成RO3起氧化物 结论：碱金属与大多数非金属起反应，表现出很强的还原性，即失电子的能力。 *应用稀盐酸洗净铂丝，因金属氯化物高温下易挥发。 2、与H2O反应 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑（遇水燃烧） K、Na与H2O反应巨烈，放出的热使生成H2燃烧火焰呈紫色，并有较轻微得爆炸声，酚酞变红显碱性。 结论：与H2O反应由Li——Cs逐渐巨烈，Li遇水不溶成小球，Na熔成小球，K燃烧。 4、碱金属的递变规律 四、钾肥 1、钾肥：主要指KCl K2SO4 K2CO3 钾盐为速效肥而CO(NH2) 2等为迟效肥 推出：应避免与氨态氮肥混合使用，放出NH3。应CO32—反应NH4+→NH3↑ 2、氮促进叶片生长，磷促进果实根发育，钾促进茎的生长。 3、岩石的风化 4、CO2自得：1）水的吸收；2）岩石风化；3）光合作用 教案内容： 内容1：知识讲解 教学设计2. 碱金属元素 教案内容： 2018高考真题汇编七：语言运用 一、天津卷 一、（12分） 阅读下面一段文字，完成1~2题。 转过山角，悄．无声息地盘垣．一段古潭般______的河湾。一片暗绿扑上眉睫，浑身一阵清凉。溪水到这 里更加澄澈．，像一汪流动的绿玻璃。夹岸竹树环合，上面是翠盖蓊．郁，中间的虬．藤柔曼．，纠挽披拂．。只有两头逆射出来的波光云影，参差．．画出流水的_______来。一棵倔强的老柳树，偃．卧在河面，_____的枝叶梢头，兀．立着一只鹭鸶，侧头睥．睨着岸边的林子。 1．文中加点字的字音和字形，全都正确的一组是1．D ）无声息盘垣．（huán）澄澈．（chè） A．悄．（qiāｏ B．蓊．（wēng）郁虬．（qiú）藤柔曼．（màn） C．披拂．（fú）参差．（cī）倔拗．（ào） D．偃．（yǎｎ）卧兀．（wù）立睥．（pì）睨 2．依次填入文中横线处的词语，最恰当的一组是2．B A．深邃蜿蜒荒疏B．幽邃蜿蜒稀疏 C．深邃曲折稀疏D．幽邃曲折荒疏 3．下列各句中没有语病的一句是3．C A．尤瓦尔?赫拉利写作了《人类简史》一经上市就登上了以色列畅销书排行榜第一名，蝉联榜首长达100周，30多个国家争相购买版权。 B．英国著名物理学家霍金通过自己杰出的大脑，倾尽毕生精力，以整个宇宙为研究对象，试图解开关于时空和存在的本质。 C．文化创意产业属于知识密集型新兴产业，具有高知识、高融合性、高带动性等优势，是创建宜居“智慧新城”的有力推手。 D．无论是在天津，还是在比赛现场，都有支持热爱天津女排的一批球迷与这支队伍同呼吸共命运。 4．下面所列名著与信息，对应正确的一项是4．C A 《论语》四书语录体舍生取义逝者如斯夫 B 《三国演义》章回小说以时间为序拥刘反曹三打祝家庄 C 《家》现代小说巴金高觉新激流三部曲 D 《哈姆莱特》悲剧文艺复兴莎士比亚卡西莫多 六、（10分） 20．阅读下面的漫画，按要求作答。（6分） 2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B 精品文档 2018 年高考数学真题分类汇编 学大教育宝鸡清姜校区高数组2018 年7 月 1.（2018 全国卷 1 理科）设Z = 1- i + 2i 则 Z 1+ i 复数 = （ ） A.0 B. 1 C.1 D. 2 2（2018 全国卷 2 理科） 1 + 2i = ( ) 1 - 2i A. - 4 - 3 i B. - 4 + 3 i C. - 3 - 4 i D. - 3 + 4 i 5 5 5 5 5 5 5 5 3（2018 全国卷 3 理科） (1 + i )(2 - i ) = （ ） A. -3 - i B. -3 + i C. 3 - i D. 3 + i 4（2018 北京卷理科）在复平面内，复数 1 1 - i 的共轭复数对应的点位于（ ） A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 5（2018 天津卷理科） i 是虚数单位，复数 6 + 7i = . 1+ 2i 6（2018 江苏卷）若复数 z 满足i ? z = 1 + 2i ，其中 i 是虚数单位，则 z 的实部为 ． 7（2018 上海卷）已知复数 z 满足（1+ i )z = 1- 7i （i 是虚数单位），则∣z ∣= ． 2 集合 1.（2018 全国卷1 理科）已知集合A ={x | x2 -x - 2 > 0 }则C R A =（） A. {x | -1 碱金属元素性质总结讲解-共13页
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