苏教版高中化学必修1专题4_课时练习专题及答案

专题4 课时练习

第一单元课时1

一、选择题（每小题仅有一个正确答案）

1．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）

A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题

B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝

C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移

D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题

2．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）

①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮

A ①②

B ①③

C ③④

D ②④

3．下面判断不正确的是（）A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应

B H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离

C 重晶石是硫酸盐

D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

4．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）

A NaOH固体 B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸

5．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）

A H2和O2

B H2和Cl2

C H2S和SO2

D H2S和O2

6．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性

B它们都是酸，彼此之间不发生反应

C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸

D在空气中放置，它们都会因氧化而变质

7．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）

A NaBr

B Ca(HCO3) 2

C H2SO3

D H2S

8．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性

10将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）

A 2e-，H2SO4

B 4e-，SO2

C 2e-，Br2

D 2e-，SO2

二、填空题

11完成下列变化的化学方程式：

（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：；（2）亚硫酸钠在空气中变质：；

12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是：

A B C D 13．只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程为__________________________________________，______________________________________________________________________，______________________________________________________________________。14将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_____________________________________，此反应证明浓H2SO4具有_____________性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占____________L，转移的电子的物质的量是_____________；被还原H2SO4为_____________mol。

15．新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：

（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。

。

（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？

①。

②。

16.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：；（2）装置 C 的作用是，E 中盛放的试剂是____________，作用是___________________ ；

（3） B 装置中反应的离子方程式。

17．现有物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸20.0mL ，加入铜屑共热一段时间后，冷却，

滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL ，测得溶液中SO 42-的物质的量浓度为

3.18mol/L 。试求该100mL 溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D

11.⑴2H 2S+O 2==S ↓+2H 2O ⑵Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4

12.A. Na 2SO 3或NaHSO 3 B.Na 2SO 4 C.SO 2 D.SO 3

13.稀H 2SO 4 Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ SO32-+2H +==SO 2↑+2H 2O

Ba 2++2HCO 3-4↓+2CO 2↑+2H 2O 14.C+2H 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O

强氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol

15．能；（1）2H 2+O 2↑，2H 2）①来源广泛 ②产

16．⑴17865432

⑵除去SO 2 无水CuSO 4 验证生成的水

⑶Ba 2++2OH -+CO 2==BaCO 3↓+H 2O

17．0．5mol/L

专题4课时练习

第一单元课时2

一、选择题（每小题仅有一个正确选项）

1． 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )

A 、SO 2

B 、NO 2

C 、CO 2

D 、可吸入颗粒物

2． 绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方

法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实

验的操作是 （ ）

A ．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中

B ．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中

C ．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完

D ．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离

3．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）

A 强氧化性

B 不挥发性

C 酸性

D 吸水性

4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 （ ）

A 、O 2

B 、Fe

C 、H 2

D 、Zn

5．50mL18mol/L 的H 2SO 4中加入足量的铜片并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量为( )

A ． <0.45mol

B ． 0.45mol

C ． 0.45-0.90mol 之间

D ． >0.90mol

6．下列说法中，不正确的是 （ ）

A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂

B SO 3只有氧化性,SO 2只有还原性

C 可以用铁罐贮运冷的浓H 2SO 4

D 氢硫酸既有氧化性又有还原性

7．除去SO 2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）

A 石灰水

B 浓硫酸

C 饱和NaHSO 3溶液

D 饱和Na 2SO 3溶液

8．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ( ）

A Cl 2

B H 2S

C SO 2

D CO 2

9．下列各组离子能大量共存的是 ( )

A.Na +、Ba 2+、S 2-、SO 3 2-

B.H +、K +、HS -、SO 42-

C.Fe 2+、H +、Cl -、NO 3-

D.K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-

10．在一定条件下，还原性顺序为Cl - ＜Br -＜ Fe 2+＜I -＜SO 2＜H 2S ，由此判断下列反应不

能发生的是

( )

A 2Fe 3+＋SO 2+2H 2O ==2Fe 2+＋SO 42-＋4H +

B ．2Fe 3+＋H 2S ==2Fe 2+＋S ＋2H +

C I 2+SO 2+2H 2O==2I-＋SO 42-＋4H +

D2Br -+ SO 42-＋4H +==Br 2+SO 2+2H 2O

11.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：3↑，

如将生成的混合气体通过BaCl 2溶液，应发生的现象有 ）

（A ）一定产生BaSO 4沉淀 （B ）一定产生BaSO 3沉淀

（C ）一定有SO 2逸出 （D ）一定有SO 3逸出

二、填空题

12．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反

应的化学方程式是_____________________________________________。

②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填

“上”或“下”）部的效率高。

13.工业制CuSO 4时，不是直接用铜跟浓H 2SO 4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H 2SO 4

中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这

样做的好处是① _____________________________________ ，

②_____________________________________________________。

14．有两种白色钾盐（正盐）粉末A 、B ，加入稀盐酸后分别生成无色气体D 和E 。D 和

E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色；D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。

①请写出两种盐的名称：A为，B ；

②完成下列化学方程式：

1） A ＋ H2SO4 ：

2） E＋ Ca(OH)2 ：

3） D + Br2 ＋ H2O

15．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是。

或

生成物最终成为_____________________________是很好的化肥.

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为

，

该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为

。

三、实验题

16.已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝

FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的。

⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。

①按实验装置连接顺序，把a f各导管口连接起来，正确的顺序有。

A.befcda

B.adcefb

C.acdfeb

D.acdefb

②若C装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；

③若C装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；

④当D中产生现象时，说明SO2具有氧化性；

（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用。

答案：1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A

12 ①Hg＋S HgS②下

13①减少硫酸用量；②不会产生对大气污染的SO2。

14 ①亚硫酸钾碳酸钾肥②略

15 （1）SO

+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

2

（NH4）2SO4 或NH4HSO4

（2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4·2H2O)

16．⑴分液漏斗、圆底烧瓶

⑵①AB ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等

③品红溶液④有淡黄色固体析出

(3)吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气

专题 4 第二单元

生产生活中的含氮化合物

课时 1

一、选择题（每小题有一至两个正确答案）

1.(2001上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：（）

A. 二氧化硫

B. 氮氧化物

C. 二氧化碳

D. 悬浮颗粒

2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是

( )

A.H2S和SO2

B.NO和O2

C.HI和Cl2

D.H2S和Cl2

3.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )

4.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的

进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是( )

A．氧气 B．氮气C．氨气D．氢气

5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是

( )

①F2②N2③C ④S

A．只有①B．②和④C．③和④D．①和③

6．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL

时，液面仍在原来位置，则试管体积V为

A．49mL B．28 mL

C．30mL D．24.5mL

7．下列除去杂质的操作方法正确的是（）

A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网

D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。

8.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步

的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：( )

A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2

C．0.25体积O2 D．1/3体积的NO

9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知

2NO 2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有 a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收

．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: ( )

A.a=b/3

B.2a=b

C.a≥b

D.a

二、填空题：

10．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。

第一种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。

第二种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。

第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。

(可不填满，也可补充)

11.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式

是：，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出

有关反应的化学方程式：，。

12.（96年上海高考题）．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：

NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O↑+ Q实验如下图

试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导

管所起的作用是：（）

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c．NaNO2饱和溶液容易滴下

(2) B部分的作用是( )

a. 冷凝

b. 冷却氮气

c. 缓冲氮气流

(3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，

其原因是：。

(4)收集N2前必须进行的步骤是：；

收集N2最适宜的方法是( )。

a.用排气法收集在集气瓶中

b.用排水法收集在集气瓶中

c.直接收集在球胆或塑料袋中

课时 2

一、选择题（每小题有一至两个正确答案）

1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：

（）

A．浓氨水B．Na2SO4溶液

C．NaOH溶液D．浓硫酸

2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( )

A.无水氯化钙

B.P2O5固体

C.浓硫酸

D.NaOH固体

3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、(NH4)3PO4 分别与等物质的量浓度的NaOH

溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为：

（）

A.1:2:3

B.3:2:1

C.1:1:1

D.6:3:2

4.氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似,又知NH 4H 与水反应有H 2生成,下列叙述不正确的是

( )

A.NH 4H 中 H - 的核外电子排布与He 相同

B.NH 4H 溶于水,所形成的溶液显碱性

C.NH 4H 固体投入少量的水中,有两种气体产生

D.NH 4H 与水反应时,NH 4H 是氧化剂

5．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L －1氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则

下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

( )

A. 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1

C. ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1

6.已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集

满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

7．将20ml NO 2和NH 3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO 2＋8NH 3==7N 2

＋12H 2O ，已知参加反应的NO 2比NH 3少2ml （气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气

体中NO 2和NH 3的物质的量之比是

A ．3∶2

B ．2∶3

C ．3∶7

D ．3∶4

8.将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则

该

气体不可能为：

( )

A ．O 3

B ．NH 3

C ．Cl 2

D ．HI

9.V L 含有(NH 4)2SO 4、 NH 4NO 3的混合溶液，加入a molNaOH 后，加热，恰好使NH 3 全部逸

出；又加入b mol BaCl 2,刚好使SO 42-完全沉淀。则原混合溶液中NH 4NO 3的物质的量浓度

为 （ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 二、填空题： 10．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO 2、NH 3、NO 2、N 2、NO 中的一

种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气

体减少一部分体积；②继续通过装有Na 2O 2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试

V a

V b V b a 2-V

b a -

管内仍为一满试管液体。由此可判断：

（1）原气体中一定含有，一定不含有。

（2）写出②中发生反应的化学方程式。（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。

11.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约

为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和

7.4%由此推断:

(1)化合物G的分子式为;

(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是和;

(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为.

(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.

请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:

,

(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学

方程式为:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: 。

12.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。

（1）氨水中溶质的质量分数为；

（2）氨水的物质的量浓度为。

13.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。

课时 3

一、选择题（每小题有一至两个正确答案）

1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是( )

A.浓硝酸

B.硝酸银

C.氯水

D.浓硫酸

2.下列反应的离子

方程式正确的是 ( ) A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑

B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋

C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO3—+8H ＋＝3Cu2＋＋2NO ↑+4H2O

D.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O

3．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +

4转化为NH 3，

另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 c mol BaCl 2。则原溶液中NO -3的浓度为 （ ）

A ．

L mol a c b /2- B ．L mol a

c b /42- C ．L mol a c b /2- D ．L mol a a b /4- 4．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO 2和O 2的物质的量之比8:1。在加热过程中，该金属

元素的化合价

( )

A 、降低

B 、升高

C 、不变

D 、无法确定

5．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应

消

耗的HNO 3的物质的量可能是

( )

A.1.0×10-3摩尔

B.1.6×10-3摩尔 C .2.2×10-3摩尔 D.2.0×10-3摩尔 6．把6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假

设

气体全为NO ）的物质的量为

( )

A ．2 mol

B ．3 mol

C ．4 mol

D ．5mol 二、填空题：

7．如图所示转化关系，判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出有关的化学方程式。

（1）当A 为气体单质时，A 是 ，B 是 ，

C 是 ，

D 是 ，

E 是 E →C 化学方程式： 。

（2）当A 为固体单质时，A 是 ，B 是

，

C是，D是，E是。

E→C化学方程式：。

8.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其

中第一步

．．．实验操作为：。

如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应

的离子方程式

．．．．．为。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？

______________________________________________________

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是

________________________________________________________

（4）装置D的作用是___________________________________________________

9.（10分）向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：

（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？

（2）V的值是多少？

（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）___________。

高中化学新教材教学同步配套练习(答案)

专题 4 第二单元

生产生活中的含氮化合物

课时 1

一、选择题（每小题有一至两个正确答案）

1.C

2.D

3.C

4.B

5.A

6.B

7.AC

8.C

9.C

二、填空题：

10．第一种情况；N2、NO、NO2第二种情况：Na、Na2Ｏ、Na2Ｏ2

11.2CO + 2NO 2CO2 + N2，

6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O

12．（1）c （2）a （3）检查装置的气密性。该反应是放热反应。（4）将系统内空气排尽。 c。讲析：A部分将分液漏斗和蒸馏烧瓶相连，使两仪器内压强相等，漏斗中的液体容易流下。B部分起冷凝水蒸汽的作用。

课时 2

一、选择题（每小题有一至两个正确答案）

1.A

2.D

3.C

4.D

5.C

6.A

7.AC

8.D

9.C

二、填空题：

10.（1）NH3、CO2、NO， N2、NO2，

（2）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2NO+O2=2N02

（3）CO2，NO 。3：2。

11.(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B) 氢(或H)(3)B2H6

(B)CaO+SO2=CaSO3(2分),2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)

加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl.当HClO开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO起杀菌作用.

12.29.8% , 15.6mol/L

13.28.8%

课时 3

一、选择题（每小题有一至两个正确答案）

1.D

2.CD

3.C

4.B

5.C

6.B

二、填空题：

7.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O

（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4

Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

8．（12分）（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；

当C处出现白色沉淀时

（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；

NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解

（4）吸收过量的NO2，防止空气污染

9.（1）2mol/L（4分）（2）50mL （4分）（3）67.2g （2分）

专题4 专题练习

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题

1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）

A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应

3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）

A．N2B．SO2C．CO D．NO

5．下列气体中，无色无味的是（）

A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2

6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

（）

A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个

正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分

7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）

A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

（）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，

如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④

9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：

（）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）

A．NO B．NO2C．CO D．SO2

12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方

法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是

（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关

于NO的说法错误的是

（）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧

气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全

被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

（）

A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体

15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

16．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO 和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

三、填空题(42分)

17．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器

A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

18．（12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学

方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO2(SO2) ，

化学方程式。

（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式。

（3）NO(NO2) ，化学方程式。19．（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

。

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。（多选）A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油20．（12分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7k J，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 k J的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?

参考答案

一、选择题1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D

二、选择题7．AC 8．C 9．C 10．D 11．BD 12．C 13．A 14．BC 15．AB 16．B

三、填空题

17 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和

c排入B中。

18（每空2分，化学方程式2分）．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：

SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O

（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：

SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O

（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：

3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3

19（每空2分）．（1）C ；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2；（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；（4）ABD

20（每个方程式2分，（2）（3）两题各3分）．(1) N2＋O22NO ；2NO＋O2＝2NO2 ；

3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

(2) ①由（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电

所产生的NO的物质的量为

②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：

解得，x＝4979.4g

∴此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥。

(完整)高一化学必修一专题一.doc

专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量 物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类

(完整)高中化学必修一实验专题(带答案).doc

专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( B ) A ．金属钾 B ．白磷 C ．硫磺 D ．苯 钾（ Potassium ）是一种银白色的软质金属， 蜡状，可用小刀切割， 熔沸点低， 密度比水小， 化学性质极度活泼 （比 钠还活泼）。是 ⅠA 族的元素之一， 属于碱金属。 钾在自然界没有单质形态存在， 钾元素以盐的形式广泛的分布于 陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一 固体 硫磺 产品属易燃固体 , 应储存 于阴凉、 通风的库房内 ,贮运时应远离火种、 热源 ,以免发生燃烧 ,并且不能与氧化 剂和磷等物品混储混运 , 以防止发生爆炸。 苯储存 于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内 , 远离火种、热源。 2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( D ) A ．氢氟酸 B ．硝酸 C ． 石炭酸 D ．乙酸 3.下列仪器： ① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶 ⑦ 表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( D ) A ②④⑤ B ．①⑥⑦ C ． ⑦④⑥ D ．①③④⑥ 4.下列实验操作中，正确的是 A ．把 pH 试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B ．称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C ．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D ．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 ( ( C A ) ) A ．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B ．用渗析法除去 Fe （ OH ）3 ，胶体中的 Cl- 离子 C ．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D ．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器 ① 漏斗 ② 容量瓶 ③ 蒸溜烧瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 滴定管 ⑦ 燃烧匙。常用于物质分离的是 (C ) A. ①③④ B. ①②⑥ C ． ①③⑤ D ． ③④⑦ 7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( D ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A ．除 ④ 外都对 B ．除 ⑥ 外都对 C ． ④⑤ 不对 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 D ．全都正确 ( D ) A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

高中化学必修一全册基本内容

. 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 ）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 ）烫伤宜找医生处理。（2）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂 使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂 AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA . . g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或 ( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积

高中化学必修一专题五 铁及其化合物

专题五铁及其化合物 1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁 化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。 2、按不同标准给铁及其化合物分类 （1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。 单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱：Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。 0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3 4．铁的氢氧化物——4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较 （1）氢氧化亚铁： 制备：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 物理性质：白色难溶的弱碱 化学性质：①与强酸反应 ②还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 思考：实验室在制备Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？ 提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是：①亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。 （2）氢氧化铁： 制备：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 物理性质：红褐色难溶固体 化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 5、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 预测：铁元素显0价时，只有还原性；显+3价时，只有氧化性；显+2价时，既有氧化性，又有还原性。

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

高一化学必修一专题四_硫、氮和可持续发展复习提纲

专题四硫、氮和可持续发展 一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO2的性质及其应用： （1）物理性质：通常为无色、有毒气体，具有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO2），易液化（沸点为-10℃）。是严重的大气污染物。 备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。 （2）化学性质： ①SO2是酸性氧化物： ②还原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S： 1）SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂 加热 2）能使溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr 3）与H2O2反应：SO2 + H2O2 === H2SO4 4）SO2在水溶液中能被KMnO4（H+）、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）： SO2H2SO4 ③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱： SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O ④漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的。常用于实验室对SO2 气体的检验 备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2 等强氧 化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2 漂白 ——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成： PH值小于5.6的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。 硫酸型酸雨的形成途径： ①空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸： SO2 + O 2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 催化剂 加热 ②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 第 1 页共8 页

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题 专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别 例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别 例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别 例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。 【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。 〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 专题2 解读除杂的化学方法 化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂 例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂 例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏 【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

高中化学必修一专题测试卷

必修一专题1、2测试试卷 满分：100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Na---23 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的 是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （）A．Zn＋H 2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中 正确 的是 （）A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解 C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶与水 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A 5．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约 为（）A．32g·mol-1B．64 C．64g·mol-1D．64g 6．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（） A、NaCl B、KCl C、CuCl2 D、BaCl2 7．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（） A．0.03mol/LB．0.3mol/L C.0.05mol/LD．0.04mol/L 8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有 影 响 的（） A．容量瓶中原有少量蒸馏B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视 9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物　＋　还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深

高中化学必修一专题电解质

专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

苏教版高一化学必修一专题一全套教案 苏教版[整理]

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 〔学习目标〕 1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研 究的作用。 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现 物质转化的重要意义。 〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。 2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。 3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格： 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列 各类物质按其之间的反应关系连线：

[例题解析] 例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回 答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转 化的化学方程式。 解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不 同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条 是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物， 为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸 都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等 （2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质 类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生 的条件）。 如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3

高中化学必修一知识点总结汇总.doc

必修 1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当 处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃 烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱 沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（ 7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热分离NaCl和KNO3混合物 1

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞， 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （ 1） Cl -离子的检验： 待测溶液 +AgNO 3生成白色沉淀 +少量稀 HNO 3沉淀不溶解：则证明有 Cl - （ 2） SO 42-的检验：

苏教版高中化学必修一专题1练习.doc

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题1练习 一、选择题 1．下列叙述正确的是 （ B ） A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4L B ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6?个 C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1mol D ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ A ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数 3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中，正确的是（ B ） A 、金原子是实心球体，紧密结合排列 B 、相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大 C 、金原子带正电性 D 、金原子质量与氦核质量相当 4．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为P ，则bg 该气体在标 准状况下的体积V （L ）是（D ） A ．A bN 22.4ap B ．A pN 22.4ab C ．A A bN b 22.4N D ．A aN 22.4pb 5．某金属0.1 mol 跟足量盐酸反应，得标况下H 2 3.36L ，则金属的化合价为 （ C ） A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4 6．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （C ） A ．A 和 B 的原子个数比是1:1 B ．A 和B 的密度之比为b :a

【精品推荐】苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间

(完整word)高中化学必修一实验专题习题

专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，