非选择题标准练(一)
满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！
26．(15分)某化学小组欲通过实验探究：Ⅰ.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。
已知：MnO 2＋2NaBr ＋2H 2SO 4=====△
Br 2↑＋MnSO 4＋Na 2SO 4＋2H 2O
(1)实验室制备溴苯的化学方程式为
________________________________________________________________________； 仪器X 的名称为____________。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装置，其接口顺序为(填字母)：d 接________，________接________，________接c ；
②检查装置气密性；
③C 中加入固体药品，________，再打开D 处开关K ，点燃C 处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是________；
④关闭C 中活塞。
(3)A 中对广口瓶进行热水浴的目的是________。
(4)若B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？________(答“能”或“否”)。
(5)查阅文献，苯与液溴在FeBr 3催化下的反应机理共分三步：
Ⅰ.Br 2＋FeBr 3Br ＋＋FeBr －4
①请完成第三步反应：Ⅲ.________。
②该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是____________________。
解析：(1)在FeBr3的催化作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯：
＋HBr。仪器X的名称为球形冷凝管。(2)①由题图知，C为制备Br2的装置，生成的Br2进入A中，在A中用热水对广口瓶进行加热，可防止溴蒸气冷凝，使溴蒸气进入D中，溴蒸气在D中与苯发生取代反应，生成的HBr用B 进行尾气吸收，故装置接口的连接顺序为d→a→b→e→f→c。③C中先加入固体药品，后滴加浓硫酸。D中苯和液溴反应，没有加热，而液体沸腾，说明该反应为放热反应。(4)Br2易挥发，进入B中也能与AgNO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀，因此不能说明苯与液溴发生了取代反应。(5)①根据总反应，FeBr3为催化剂，产物为溴苯和HBr，第一步反应中FeBr3参与反应，因此第三步反应生成FeBr3、溴苯和HBr，化学方程式为：FeBr－4＋3
＋＋HBr。②将A装置中的浓硫酸换成稀硫酸，Br2与水反应生成Br－、BrO －，无法得到Br＋，因此实验失败。
答案：(1)＋HBr(2分)球形冷凝管(1分)
(2)①a b e f(共2分)③C处滴加浓硫酸(2分)该反应是放热反应(1分)
(3)防止Br2蒸气冷凝(1分)
(4)否(2分)
(5)①FeBr－4＋3＋＋HBr(2分)
②有水情况下，无法生成Br＋(2分)
27．(14分)磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为____________，Na2HPO4的电离方程式为________________________________________________________________________。
(2)废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是__________(任写一种)，氧化时H2O2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)沉铁时，溶液中的Fe3＋与HPO2－4反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)H2O2是共价化合物，其电子式为，Na2HPO4是一种强电解质，完全电离。(2)Na2CO3溶液呈碱性，可以除去废铁屑中的油污。
(3)加热、搅拌均可以加快反应速率。H2O2是一常用的绿色氧化剂。
(4)该反应是非氧化还原反应，Fe3＋与PO3－4结合后，促进平衡HPO2－4H＋＋PO3－4右移，产生的H＋再与HPO2－4结合而生成H2PO－4。
(5)依据题给条件，写出反应物和生成物，FePO4中Fe为＋3价，LiFePO4中Fe为＋2价，
高温
C被氧化为CO，利用化合价升降法可配平此反应方程式：2FePO4＋Li2CO3＋2C===== 2LiFePO4＋3CO↑。加入少量活性炭能增强导电性，另外碳单质具有还原性，LiFePO4中Fe
为＋2价，故碳的作用是与空气中的O 2反应，防止LiFeO 4中＋2价铁被氧化。
答案： (1)
(2分) Na 2HPO 4===2Na ＋＋HPO 2－
4(2分) (2)除去表面的油污(1分) (3)加热(或搅拌)(1分) 氧化剂(2分)
(4)Fe 3＋＋2HPO 2－4＋2H 2O===FePO 4·2H 2O ↓＋H 2PO －
4(2分) (5)2FePO 4＋Li 2CO 3＋2C=====高温
2LiFePO 4＋3CO ↑(2分) 与空气中的O 2反应，防止LiFePO 4中Fe 2＋被氧化(2分) 28．(14分)二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
(1)用太阳能将CO 2转化成O 2和C(石墨烯)，其设想如下：
①Fe 3O 4中Fe 的化合价是＋2和________。
②重整系统发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1 mol
CO 2、3 mol H 2，发生反应：2CO 2(g)＋6H 2(g) C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH 。在不同温度下，用传感技术测出平衡时H 2的物质的量的变化关系如图所示。
①其他条件不变，起始时若按1 mol CO 2、2 mol H 2进行投料，CO 2转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②ΔH ________(填“>”“<”或“不能确定”)0。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C 2H 4________(填“>”“<”或“不能确定”)H 2O 。
(3)用氨水吸收CO 2制化肥(NH 4HCO 3)。
①已知：NH 3·H 2O(aq)
NH ＋4(aq)＋OH －
(aq) ΔH 1＝a kJ·mol －1
CO 2(g)＋H 2O(l) H 2CO 3(aq) ΔH 2＝b kJ·mol －
1
H2CO3(aq)＋OH－(aq)HCO－3(aq)＋H2O(l)
ΔH3＝c kJ·mol－1
则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为________________________________________________________________________。
②已知常温下相关数据如表所示：
则反应NH＋4＋HCO－32O NH3223K＝______________。
解析：(1)①Fe3O4中Fe的化合价是＋2和＋3。②根据题图，重整系统发生反应的反应物为FeO和CO2，产物为Fe3O4和石墨烯，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：6FeO＋CO2===2Fe3O4＋C。(2)①其他条件不变，若起始时按1 mol CO2、2 mol H2进行投料，相当于减小c(H2)，则平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率减小。②根据题图，升高温度，n(H2)增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0。③由题图知，当温度大于T A℃时，n(H2)大幅提高，又测试中体系内无氧气产生，说明C2H4受热分解生成H2，故H2O比C2H4稳定。(3)①将已知热化学方程式依次编号为ⅰ、
ⅱ、ⅲ，根据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ＋ⅲ可得NH3·H2O(aq)＋CO2(g)NH＋4(aq)＋HCO－3(aq)
ΔH＝(a＋b＋c)kJ·mol－1。②该反应的平衡常数K＝c(NH3·H2O)·c(H2CO3)
c(NH＋4)·c(HCO－3)
＝
c(NH3·H2O)
c(NH＋4)·c(OH－)
×
c(H2CO3)
c(H＋)·c(HCO－3)
×c(H＋)×c(OH－)＝
1
K b(NH3·H2O)
×
1
K a1(H2CO3)
×K W＝
1
2×10－5
×
1
4×10－7
×1×10－14＝1.25×10－3。
答案：(每空2分)(1)①＋3②6FeO＋CO2===2Fe3O4＋C
(2)①减小②<③<
(3)①NH3·H2O(aq)＋CO2(g)NH＋4(aq)＋HCO－3(aq)ΔH＝(a＋b＋c) kJ·mol－1
②1.25×10－3
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。X位于周期表的s区，有两种氧化物；Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X＋与M－相差一个电子层；M原子得到一个电子后3p轨道全充满；R
有“生物金属”之称，R 4＋
离子和氩原子的核外电子排布相同。 请填写下列空白：
(1)六种元素中电负性最大的是________(填元素符号)；其中Q 的基态原子核外电子排布式为 ________；化合物XM 的电子式为________。
(2)X 、Y 、Z 、M 的第一电离能由小到大的顺序是________(填元素符号)；X 的氢化物所属的晶体类型为 ________。
(3)晶体Y 中含有的化学键为________，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(4)Z 和M 反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(5)Q 可形成多种配合物，与Q 的原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
(6)R 的氧化物与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构为立方体(如图所示)，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 在该晶体中，R 4＋
的氧配位数为__________。若该晶胞边长为4.03×10－10 m ，可计算该晶体的密度为__________g·cm －3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数用N A 表示)。
解析： s 区为第ⅠA 和第ⅡA 族，且X 有两种氧化物，X 为钠；Y 为硅；Z 的价电子层的p 轨道半充满，说明为n s 2n p 3结构，为第ⅤA 族元素，核外电子总数为15，为磷元素；M 为氯元素；R 为22号元素钛；Q 为26号元素铁。
(1)电负性最大，即非金属性最强，为Cl 元素。Q 为26号元素铁，核外电子排布式为
[Ar]3d 64s 2，NaCl 为离子化合物，电子式写成阴、阳离子形式。
(2)Na 、Si 、P 、Cl 处于同一周期，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大；NaH 为离子晶体。
(3)晶体硅为原子晶体，Si 原子以共价键相连。每个面心被2个晶胞所共有，共6个面，
贡献6×12
＝3个原子。
(4)PCl 3的价层电子对数为3＋1＝4，P 原子采取sp 3杂化，有1对孤电子对，立体构型为三角锥形。
(5)铁原子有空轨道，需要其他原子提供孤对电子形成配位键。
(6)该晶胞中Ba 2＋数目为1，O 2－数目为12×14＝3，Ti 4＋数目为8×18
＝1，晶体化学式为BaTiO 3。Ti 4＋的氧配位数为6。
ρ＝m V ＝1N A ×M V ＝1N A mol ×233 g·mol －1(4.03×10－8 cm )3＝233N A (4.03×10－8)3 g·cm －3。 答案： (1)Cl(1分) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2(1分
)
(1分)
(2)Na (3)共价键(1分) 3(1分) (4)三角锥形(1分) sp 3(1分) (5)具有孤对电子(1分) (6)TiO 2＋BaCO 3===BaTiO 3＋CO 2↑(2分) 6(1分) 233N A ×(4.03×108)3 (2分) 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)咖啡酸(C 9H 8O 4)是制备某种抗肿瘤药物的重要原料。由芳香烃A(C 7H 8)制备咖啡酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知如下信息： ①B 的核磁共振氢谱有三个波峰，峰面积比为2∶2∶3。 请填写下列空白： (1)A的名称是________；B的结构简式为________；E的结构简式为________。 (2)咖啡酸中碳、氢、氧的质量比为________；1 mol咖啡酸与足量的钠完全反应可以生成________mol H2。 (3)咖啡酸的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体共有________种。 ①苯环上有三个取代基 ②1 mol该物质能与2 mol碳酸氢钠反应 (4)写出F→G的化学方程式：________________________________________________________________________。 (5)咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，是一种天然的抗癌药物。在浓硫酸和加热的条件下，可由咖啡酸与苯乙醇反应制得，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，所属的反应类型是__________。 (6)参照咖啡酸的上述合成路线图，写出由A和乙醛合成苯丙烯酸的流程图：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)咖啡酸中酚羟基、羧基均能和钠反应，1 mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5 mol H2。 (3)咖啡酸除苯环外，还有3个碳原子，4个氧原子，2个不饱和度，由限制条件②可知 含有2个—COOH，故还有1个甲基，2个—COOH在苯环上有邻、间、对三种位置，—CH3 作为取代基分别有2种、3种、1种，共6种同分异构体。 (5)咖啡酸中—COOH与苯乙醇中—OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应。 (6)可由苯甲醛和CH3CHO反应合成，后经醛的催化氧化生成相应的酸，模仿反应D→E→F→G→咖啡酸。 (2)27∶2∶16(2分) 1.5(1分) (3)6(1分) 非选择题标准练(二) 满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！ 26．(15分)SO 2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO 2的性质及回收利用等相关问题进行探究。 (1)用如图装置制备纯净的SO 2，发生装置中反应的化学方程式为________________________________________________________________________， 装置的连接顺序为：a →________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)用如图装置探究SO 2的性质。限选试剂： NaOH 溶液、稀H 2SO 4、H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、淀粉-KI 溶液、新制H 2S 溶液 (3)工业上回收利用SO 2的一种途径是：SO 2――→步骤Ⅰ(NH 4)2SO 3――→步骤Ⅱ (NH 4)2SO 4。该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c 0 mol·L －1的(NH 4)2SO 3溶液中通入空气后，欲 测定溶液中(NH 4)2SO 3的氧化率(α)。 ①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②α＝________×100%。(用实验方案中的物理量表示) 解析： (1)发生装置中浓硫酸与NaHSO 3反应制取SO 2。根据实验目的及实验装置确定实验过程为：制备SO 2，用浓硫酸干燥制得的SO 2，用向上排空气法收集SO 2，用碱石灰吸收尾气，故装置的连接顺序为a →b →c →g →f →d 。(2)新制H 2S 溶液与SO 2发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，故产生乳白色浑浊，该反应中SO 2体现氧化性。欲验证SO 2有还原性，需加入氧化剂，H 2O 2、FeCl 3均为氧化剂，但H 2O 2溶液与SO 2反应现象不明显，故选择 FeCl 3溶液，FeCl 3溶液与SO 2发生反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋，溶液 由棕黄色变为浅绿色。(3)可以通过测定剩余的(NH 4)2SO 3的量或生成的(NH 4)2SO 4的量计算(NH 4)2SO 3的氧化率。方案1：取20.00 mL 反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L －1的KMnO 4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO 4标准溶液的体积为V mL 。根据得失电子守恒，可得关系式：5(NH 4)2SO 3～2KMnO 4，则20.00 mL 溶液中剩余的n [(NH 4)2SO 3] ＝c mol·L －1×V ×10－3 L ×52 ＝2.5cV ×10－3 mol ，(NH 4)2SO 3的氧化率为 c 0 mol·L －1×0.02 L －2.5cV ×10－3 mol c 0 mol·L －1× 0.02 L ×100%＝8c 0－cV 8c 0 ×100%。方案2：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl 2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g 。 根据关系式：(NH 4)2SO 4～BaSO 4，则被氧化的n [(NH 4)2SO 3]＝n [(NH 4)2SO 4]＝n (BaSO 4)＝m 233 mol ，则(NH 4)2SO 3的氧化率为m 233 mol c 0 mol·L －1×0.1 L ×100%＝m 23.3c 0×100%。 答案： (1)H 2SO 4(浓)＋2NaHSO 3===2SO 2↑＋2H 2O ＋Na 2SO 4或H 2SO 4(浓)＋ NaHSO 3===SO 2↑＋H 2O ＋NaHSO 4(2分) b →c →g →f →d(2分) (2)①氧化(1分) ②FeCl 3溶液(1分) ③溶液由棕黄色变成浅绿色(2分) ④SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋(2分) (3)①取20.00 mL 反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L －1的KMnO 4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO 4标准溶液的体积是V mL(3分) ②8c 0－cV 8c 0 (2分)[或①向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl 2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g(3分) ②m 23.3c 0 (2分)](其他合理答案均可) 27．(14分)工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr 2O 4，还含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，某实验小组模拟其流程如图所示： (1)FeCr 2O 4中Cr 的化合价为________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为________；步骤①中生成Na 2CrO 4的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤①焙烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤③用硫酸将溶液的pH 调至中性，所得滤渣2的主要成分是________、________。 (5)步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)如图是Na 2Cr 2O 7·2H 2O 和Na 2SO 4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na 2SO 4的实验操作方法为________________________________________________________________________。 解析： (1)FeCr 2O 4中铁为＋2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知Cr 为＋3价。由于Na 2CO 3能与陶瓷坩埚的主要成分SiO 2在高温下反应，故焙烧应在铁坩埚中进行。根据题给条件和框图，步骤①中生成Na 2CrO 4的化学方程式为4FeCr 2O 4＋7O 2＋8Na 2CO 3=====高温 2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2。(2)纯碱熔化后，增大了反应物的接触面积，从而使反应速率加快。(3)过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(4)由滤液1的成分可知，加硫酸调pH 至中性，Na 2SiO 3与硫酸反应得到H 2SiO 3(或H 4SiO 4)，NaAlO 2与硫酸反应得到Al(OH)3，故滤渣2的主要成分为H 2SiO 3、Al(OH)3。(5)溶液由黄色变为橙色，说明生成了 Cr 2O 2－7，离子方程式为2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O 。(6)由题给溶解度曲线可知，随温度升高，Na 2Cr 2O 7·2H 2O 的溶解度不断增大，而Na 2SO 4的溶解度先增大后减小，故获得Na 2SO 4 的方法是将滤液2酸化，加热浓缩后趁热过滤。 答案： (1)＋3(1分) 铁坩埚(1分) 4FeCr 2O 4＋7O 2＋8Na 2CO 3=====高温2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2(2分) (2)纯碱熔化后，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快(2分) (3)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (4)H 2SiO 3(或H 4SiO 4或SiO 2·H 2O)(1分) Al(OH)3(1分) (5)2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－ 7＋H 2O(2分) (6)将滤液2酸化，加热浓缩后趁热过滤(2分) 28．(14分)2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。 (1)甲醇制氢方式主要有以下三种： 反应Ⅰ 甲醇水蒸气重整制氢： CH 3OH(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.4 kJ·mol －1 反应Ⅱ 甲醇分解制氢： CH 3OH(g) CO(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝＋90.6 kJ·mol － 1 反应Ⅲ 气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气 ①已知CO 的燃烧热为283.0 kJ·mol －1，则反应Ⅲ的热化学方程式为________________________________________________________________________。 ②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应________。(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”) (2)实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢过程，合成气组成n (CH 3OH)∶n (H 2O)＝1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数表达式为________。 ②当温度为250 ℃、压强为p 2时，反应达平衡时H 2的体积分数为________。 ③图中的压强由小到大的顺序是________。 (3)MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li 2CO 3与K 2CO 3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为________，正极上通入的气体为________。 解析： (1)①根据盖斯定律，由CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1与反应Ⅱ相加得到：CH 3OH(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.4 kJ·mol －1。②反应Ⅰ，1 mol 甲醇得到3 mol 氢气；反应Ⅱ，1 mol 甲醇得到2 mol 氢气；反应Ⅲ，1 mol 甲醇得到2 mol 氢气，故等量的甲醇反应Ⅰ生成氢气最多。(2)①根据CH 3OH(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋3H 2(g) 得到平衡常数K ＝c (CO 2)·c 3(H 2)c (CH 3OH )·c (H 2O ) 。②设加入的n (CH 3OH)＝n (H 2O)＝x mol ，在给定条件下达平衡时，反应的CH 3OH 为0.82x mol ，则平衡时n (CH 3OH)＝n (H 2O)＝0.18x mol ，n (H 2)＝ 2.46x mol ，n (CO 2)＝0.82x mol ，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，故H 2的体积分数 为： 2.46x 0.18x ＋0.18x ＋2.46x ＋0.82x ×100%＝67.6%。③反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，所以p 1 －2e －＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2，正极需通入氧气(或空气)、CO 2。 答案： (1)①CH 3OH(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.4 kJ·mol －1(2分) ②Ⅰ(2分) (2)①K ＝c (CO 2)·c 3(H 2)c (CH 3OH )·c (H 2O ) (2分) ②67.6%(或0.676或0.68)(2分) ③p 1 3===H 2O ＋CO 2(2分) O 2(或空气)、CO 2(2分) 35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp 3、sp 2和sp 杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。 请回答下列问题： (1)基态碳原子核外有________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为________。 (2)光气的分子式为COCl 2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为________，其碳原子杂化轨道类型为________杂化。 (3)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示： 试解释步升高？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分 子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图乙所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间隙中，则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为__________。 (5)碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图丙所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。已知石墨的密度为ρg·cm－3，C—C键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为N A，计算石墨晶体的层间距为________cm。 (6)碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图丁所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图________(从A～D图中选填)。 解析：(1)基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，电子的空间运动状态共有6种。基态碳原子的价电子轨道排布图 (2)由光气结构可知，碳原子形成了3个σ键和1个π键(没有孤电子 对)，故碳原子为sp 2杂化，空间构型是平面三角形。 (4)由晶胞结构知，在同一平面上，每个C 8H 8分子周围距离最近且相等的C 60有4个，同样每个C 60周围距离最近且相等的C 8H 8有4个，所以晶胞中二者物质的量之比为1∶1，由此可写其化学式。 (5)由石墨结构图可得到石墨的晶胞为，一个晶胞中的碳原子数目为8×18＋4×14＋2×12 ＋1＝4；计算层间的距离，需要算出体积，所以可以通过密度来算。石墨的晶胞图如图，设晶胞的底边长为a cm ，高为h cm ，层间距为d cm ，则h ＝2d ，从图中可以看出石墨晶胞含有4个碳原子，则： ρ g·cm －3＝Z N A mol －1 ×M (C )(a cm )2×sin 60°×h cm ＝ 4N A mol －1×12 g·mol －1(3r )2×3 2×2d cm 3?d ＝163ρr 2N A cm 。 答案： (1)6(1分) (1分) (2)平面三角形(1分) sp 2(1分) (3)因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO 2－3中的氧离子，使CO 2－ 3分解为CO 2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解(2分) (4)C 8H 8·C 60(或C 60·C 8H 8)(2分) (5)4(2分) 163ρr 2N A (2分) (6)D(3分) 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)阿斯巴斯(F)是一种广泛应用于食品、饮料、 糖果的甜味剂，其结构简式为，合成阿斯巴甜的一种合成路线如下： 已知：①芳香族化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢； 回答下列问题： (1)A的名称为________，E含有的官能团是________。 (2)反应①的类型是________，反应⑤的类型是________。 (3)C和D的结构简式分别是________、________。 (4)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②能与FeCl3溶液作用显紫色 ③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 (5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由苯丙氨酸甲酯的结构简式及反应④的条件，可逆推D为 ，由信息④可得C为，由信息③并结 合B的分子式可得B为，由信息①、②并结合A的分子式 可得A为。(1)A为苯乙醛，E中含有的官能团是氨基、羧基。(2)反应①是醛基与HCN发生加成反应，反应⑤属于取代反应。(4)C为 ，能与FeCl3溶液作用显紫色，则含酚羟基；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则含羧基；又因为苯环上有两个取代基，其中之一是酚羟基，则另一个取代基有2种，分别为—CH2CH2COOH、—CH(CH3)COOH，两种取代基可能在苯环的邻、间、对位，所以符合条件的同分异构体共6种。(5)由甲醛制备氨基乙酸首先需引进羧基，参照题中流程图相关信息，首先甲醛与HCN加成，然后水解，最后与氨气反应即得CH2COOHNH2。 答案：(1)苯乙醛(2分)氨基、羧基(2分，各1分) 非选择题标准练(三) 满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！ 综合题提能练 综合题提能练(一) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。 已知: (ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示: 设计实验步骤如下: ①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器。 ②先通入一段时间的H2后,再加热。 ③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。 ④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。 (3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。 a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率 c.为了能更好形成原电池,加快反应速率 (4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象 是。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。 27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下: 已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的p H=4。已知:δ(X)= ,其中X表示S、HS或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。 ①分析能够析出AgCl的原因为 ; ②调节溶液的pH不能过低,理由为 。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完 全;K sp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,K sp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含 0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化) 28.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。 (1)已知:2CO 2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ/mol 一定条件下,按不同的投料比X[X=n(H2)/n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。 目录 专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语 (2) 专题训练(二)化学常用计量 (11) 专题训练(三)氧化还原反应和离子反应A强化训练 (20) 专题训练(三)氧化还原反应和离子反应B强化训练 (28) 专题训练(四)化学能与热能 (37) 专题训练(五)电化学原理及应用 (46) 专题训练(六)物质结构和元素周期律 (57) 专题训练(七)化学反应速率和化学平衡 (69) 专题训练(八)水溶液中的离子平衡 (93) 专题训练(九)常见金属元素及其化合物 (101) 专题训练(十)常见非金属元素及其化合物 (112) 专题训练(十一)无机化学综合应用 (120) 专题训练(十二)常见的有机化合物 (131) 专题训练(十三)化学实验基础知识 (141) 专题训练(十四)化学实验综合应用 (150) 专题训练(十五)有机化学基础(选考) (160) 专题训练(十六)物质结构与性质(选考) (175) 专题训练(十七)化学与技术(选考) (186) 专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语 时间：45分钟分值：100分 选择题(每小题5分，共100分) 1．(2014·湖南五市联考)在物质分类中，前者包括后者的是() A．氧化物、化合物B．溶液、分散系 C．溶液、胶体D．化合物、电解质 解析A项中化合物包括氧化物；B项中分散系包括溶液；C项中溶液与胶体是两种不同的分散系；D项中化合物包括电解质。 答案 D 2．(2014·湖南联考)下列物质分类正确的是() ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①②④B．②③④ C．①②⑤D．②④⑤ 解析二氧化碳是非电解质，③错误；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，④错误；①②⑤正确，答案为C项。 答案 C 3.(2014·大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是() 选项分类标准归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子 反应 焰色反应 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 解析本题考查物质及反应的分类，意在考查考生阅读材料及从材料中获取信息的能力。 选项A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中 2021高考化学综合练习题（二） 7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【解析】选A。A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。 8.下列有关有机物的说法正确的是() A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种 C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 【解析】选D。A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2, CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。 9.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应: 4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O。设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() 2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（十三）及解析 1．(2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是() A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案 C 解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。 【链接】下列说法正确的是 A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．日常生活中碱块(Na 2CO 3 ·10H 2 O)变成碱面(Na 2 CO 3 )属于风化，是物理变化 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。故选B。 2．(2017·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() 2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 综合题提能练(四) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。 已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题: (1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。 (2)写出实验室制备N2的化学方程式: 。 (3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。 (4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。 a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是。 (6)测定产品纯度:取w g产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重m g,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程: 请回答下列问题: (1)滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途: 。 (2)沉淀X的化学式为。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有; 洗涤沉淀的操作为 。28.(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生C x H y、SO2、NO x等大气污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为。 (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:①H 2O(l)H2O(g) ΔH1=+44.0 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0 kJ·mol-1 ③CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ·mol-1 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式: 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC): 2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K= 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。 a.v正(CH3OH)=2v逆(H2O) b.容器内气体的密度不变 c.容器内压强不变 d.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示: 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） 高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－ 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性：X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小：Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是 1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO 2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正 云南省2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1 高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。 4 B C 3 3 3 3 3 专题 25 化学实验选择题 1．下列化学实验操作正确的是( ) A ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补 加 B ．向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－ C ．将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L －1 的 NaOH 溶液 D ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 【答案】A 2．下列关于实验基本操作的说法错误的是( ) A ．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大 C ．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 【答案】B 【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A 项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用 铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小， 项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中， 项正 确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D 项正确。 3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸 中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO 2－ 常温下，铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO 3 相同条件下，乙酸的酸性一定比 苯酚强 【答案】D 【解析】A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2，该溶液中可能含有 CO 2－、HCO －或 SO 2－、HSO －，错误； B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误； C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO 3 不发生变化，该食盐中 可能含有 KIO 3，错误； D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。 4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 A 操作和现象 将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入 CCl 4，振荡，静置，下层液体呈紫色 结论 氧化性：Br 2＞I 2 化学与可持续发展 1、能源分类相关图如图所示,下列四个选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( ) A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物质能、天然气 C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能 2、下列说法中不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 3、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 4、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是( ) A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.开发利用可再生能源,可减少化石燃料的使用 D.改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放 5、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量英≥90% ),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( ) ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程仅涉及化学变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 6、10月17日开幕的党的十九大,继续倡导可持续发展理念,建设健康和谐美丽中国。下列错误的是( ) A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,从而充分地利用生活垃圾中的生物质能 B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料,提高煤燃烧的热效率 C.推出共享单车,呼吁全民绿色出行,从而减少汽车尾气的排放 D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料,从而减少大气污染物的排放 7、关于用水制取二级能源,以下研究方向不正确的是( ) A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢能成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找特殊化学物质,使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气 8、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是( ) A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ B.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2 C.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ D.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ 9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 10、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示为目标产物的质量与反应物总质量之比。在下列物质的制备反应中,原子利用率最高的是( ) 高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。 ℃，反应速率是原来的 平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的1 2，请在此图中大致画出“实验 ”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。 向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有 ．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－ ．2980.20②见下图 ＋H2O(g) 是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，臭氧层无破坏作用。工业上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚 CO(g)CH OH(g) CH3 O(g)CO 3CO CH 氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 处通入，电极Y为________极，发生的电极反应式为 ________________________________________________； 处加入，电极X上发生的电极反应式为 ______________________________________________； CH 1 mol键，形成 键，该反应为放热反应，则 ()]() 该反应中物质全为气体，恒容密闭容器中气体密度始终不变， O===2CO2 3CO(g) CH ________________________。 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 (H＋)的变化如图所示。 CrO4溶液中的转化反应 _______________________________________________________________________ 溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率________( 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ＋Cr2 平衡转化率越大。 mol·L－1。c(CrO Cr2O2－7) ·c2(CrO 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（） A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） 4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（） A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e?＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e?＝Na 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的NaOH 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容2019届高考化学二轮复习综合题提能练(一)(含解析)
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