第一节概述
（一）滴定分析法
滴定：是将已知准确浓度的溶液——标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程
滴定分析法：待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度的体积计算出待测物质含量的分析方法
容量分析法：这类分析方法以测定标准溶液的容积为基础的方法，故滴定分析法又称~
第二节标准溶液
（一）标准溶液
标准溶液的配制方法分为直接法和间接法
1 直接法
(1)试剂组成和化学式完成相符
(2)试剂的纯度一般应在99.9%以上，且稳定，不发生副反应
(3)试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差
配制方法：准确称取一定量的基准物质，用一定溶剂溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度；根据称取的基准物质的质量和容量瓶的容积，即可算出该标准溶液
的准确浓度
：用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法
大多数标准溶液是通过标定确定其准确浓度的
（二）标准溶液浓度的表示方法
1 物质的量浓度
常用的单位：摩尔（mol）或毫摩尔（mmol）
滴定度
滴定度：用来表示标准溶液的浓度
表示方法：
1.以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示
2.以每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示
这种滴定度的表示方法的一般形式为T T/A，T表示滴定剂，A表示被测物质
第三节滴定分析的计算
第四节滴定分析中的化学平衡
化学分析中常见的化学平衡包括：水的离解平衡，酸碱平衡，溶度积平衡，配位平衡，氧化
还原平衡
（一）分布系数和副反应系数
分析浓度：平衡体系中各种存在型体的平衡浓度之和，常用C表示
分布系数：一定型体的平衡浓度占分析浓度的比值为该种型体的分布系数，用δn表示这里的n为型体的电荷数
每种物质各种型体的分布系数的加和应等于1
副反应系数：各种物质存在型体的浓度占各种物质存在型体浓度总和的分数倒数称为~ α=C/[Y]
副反应系数和分布系数的倒数一致
电荷平衡和质量平衡
电荷平衡：只在一个化学平衡体系中正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，即溶液总是电中性的
电荷平衡式：正负电荷平衡的数学表达式
质量平衡：又称物料平衡，指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和
第三章酸碱滴定法 （一）填空题 1. 按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为，H2O的共轭碱为；HCO3－的共轭碱为，HCO3－的共轭酸为。 2.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离_____，溶液的pH_____，这一作用位_____。3．各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与和有关。 4. 酸碱指示剂变色的内因是，外因是。影响指示剂变色范围的因素有 、、、等。 5. PH3.1~4.4是甲基橙的_____，pH在此区间内的溶液加甲基橙呈现的颜色从本质上说是指示剂的_____。 6. 实验室中使用的pH试纸是根据原理而制成的。 7. 在分析化学中选择指示剂的依据是指。 8. 突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物质的浓度有关，浓度越_____，突跃范围越长，可供选择的指示剂越_____。滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在_____ 之间。 9. 指示剂的变色范围越_____越好。 10. 最理想的指示剂应是恰好在_____时变色的指示剂。 （二）判断题 1.根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。（） 2. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。( ) 3. 在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点。（） 4. 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（） 5. 滴定分析的相对误差一般要求为零。（） 6. 所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的。（） 7. 所谓的化学计量点和滴定终点是一回事。（） 8. 当移液管将移取的溶液都放出后，必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出。（） 9. 滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来试剂瓶中，可以继续使用。（） 10.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（） （三）选择题 1.HPO42-的共轭碱是( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C)PO43-(D) OH－ 2.下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－
一、选择题 1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是 A.1：1 B.t:T C.b:t D.不确定 2.某弱酸H2A的分布系数与()有关 A.Ka1 B.Ka2 C.溶液的pH D.酸总浓度c 3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是 A.[SO32-]=c B. [Na+]=c C. [Na+]=2c D. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c 4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在 A.小于1.2 B.1.2~4.2 C.大于1.2 D.大于5.2 5.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是 A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大 B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大 C.突越范围越大,滴定越准确 D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大 6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是 A.化学计量点 B.滴定终点 C.nT/nB=t/b D.T与B的质量相等 7.滴定误差TE A.与△pX有关 B.是相对误差 C.Kt越大,误差越小 D.组分的浓度越大误差越大 8.定量分析中的基准物质含意是 A.纯物质 B.标准物质 C.组成恒定的物质 D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将 A. 不变 B. 增大0.5个pH单位 C. 增大1个pH单位 D. 增大2个pH单位
10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？ A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比 B. 各反应的物质的量应相等 C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比 D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比 11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是 A. c（FeSO4）=c（H2C2O4） B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4） C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4） D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4） 12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液的 A. H2SO4和HAc的浓度相等 B. H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 C. H2SO4和HAc的电离度相等 D. 氢离子浓度相等 13. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明NaOH和NH3·H2O两溶液中的 A. [OH-] B. NaOH和NH3·H2O的浓度(单位:mol/L)相等 C.两物质的pKb相等 D.两物质的电离度相等 E.两个滴定的pH突跃范围相同 二、填空题 1.已知磷酸的pKa1= 2.12,pKa2=7.21, pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的pH=6.0,则按浓度大小顺序,溶液中两种主要存在型体为。 2.EDTA的pKa1……pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,在pH=2.67~6.16的溶液中,其主要存在形式是。 3.某二元酸(H2A)的pKa1= 4.19, pKa2= 5.57,在pH4.0时,H2A的分布系数δ0为。 4.加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用进行滴定。 5.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗KMnO4标准溶液体积相等,则FeSO4和H2C2O4溶液浓度关系为。 6.某弱酸H2A的pKa1=2.0, pKa2=5.0, [H2A]=[A2-]时,溶液的pH值是。
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分）
1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
第三章滴定分析法概论 一、填空题 1、滴定分析方法按滴定反应类型的不同，可分为、 、、四种类型。（酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法）2、滴定分析法中常用的滴定方式有、、 和四种 （直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法） 3、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。（基准物质） 4、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用 于标定NaOH溶液的基准物质有和。 （硼砂和无水碳酸钠、草酸和邻苯二甲酸氢钾）二、简答题 1. 基准试剂（1）H 2C 2 O 4 ·2H 2 O因保存不当而部分分化；（2）Na 2 CO 3 因吸潮带有少量湿存 水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。 2. 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？ H 2SO 4 ， KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 解：H 2SO 4 ，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配 制法配成标准溶液。 H 2SO 4 选用无水Na 2 CO 3 ，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 3. 下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。 （1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3 中含有少量Na HCO 3 ； （2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； （3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定； （4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； （5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 解：(1) A (2) A (3) B (4) D (5) B (6) C 三、计算题 1. 配制浓度为 2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×10-2 mL，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH 3 29%） （2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%） （3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H 2SO 4 96%）
第三章滴定分析法概论 1．名词解释：滴定分析法、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂、基准物质。 2．用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？基准物质必须具备哪些条件？ 3．什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？ 4．什么是突跃范围？什么是指示剂变色范围？ 5．物质的量的法定单位是什么？物质的量浓度单位又是什么？ 6．滴定度T T/B的含义是什么？ 7．下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 8．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 9．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 10．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)
第三章滴定分析概述（50题） （一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。 1．化学计量点是指（C ）。 A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点。 B．指示剂发生颜色变化的转折点。 C．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点。 D．滴入滴定液20.00ml时。 E．待测物质与滴定液体积相等的那一点。 2．滴定分析法属于（ B ）。 A．微量分析 B. 常量分析 C.半微量分析D．痕量分析 E. 定性分析 3. 滴定分析的相对误差一般情况下在（ B ）。 A. 0.02%以下 B. 0.2%以下 C. 0.3%以下 D. 0.2%～0.3% E. 1%以下 4. T B/A表示的意义是（ A ）。 A．1ml标准溶液相当于被测物质的质量。 B. 1ml标准溶液中所含溶质的质量。 C. 1L标准溶液相当于被测物质的质量。 D．1L标准溶液所含溶质的质量。 E. 100ml滴定液中所含溶质的质量。 5. 用基准物质Na 2CO 3 标定HCl溶液时，HCl与Na 2 CO 3 反应的系数比为（ B ）。 A．1 B. 2/1 C. 1/2 D．1/5 E. 2/5 6. 在滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ B ）。A．20.1ml B. 20.10ml C. 20ml D．20.100ml E. 以上均不正确 7. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ D ）。
A．两者含义相同 B. 两者必须吻合 C. 两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小 E. 两者吻合程度与滴定误差无关 8. 用0.1000 mol/L HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ B ） A．0.10000 mol/L B. 0.1250 mol/L C. 0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L E. 0.08 mol/L 9. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ C ）。 A．分析纯试剂 B. 规定溶液 C. 标准溶液 D．基准试剂 E. 优质试剂 10. 1L盐酸溶液中含溶质 HCl 3.646g，该溶液的物质的量浓度为（ A ）。A．0.1000 mol/L B. 1.000 mol/L C. 0.3646 mol/L D．0.003646 mol/L E. 0.01000 mol/L 11. T B表示的含义是（ B ）。 A．1mlB溶液含B溶质多少毫升。 B. 1mlB溶液含B溶质多少克。 C. 1LB溶液含B溶质多少升。 D．1LB溶液含B溶质多少千克。 E. 1mlB滴定液中所含B溶质的质量。 12. 在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液可读取（ B ）。 A．溶液凹液面 B. 溶液水平面 C. 溶液双凹液面交叉点 D．仰视线与水平面交界处 E. 俯视线与水平面交界处 13. 标准溶液浓度常保留（ D ）位有效数字。 A．一 B. 二 C. 三 D．四 E. 五 14. 滴定分析的计算依据是（ E ） A. n b /n a =a/b B. n b /n a =1/1 C. n b /n a =a D. n b /n a =b E. n b /n a =b/a
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案 1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.×） 2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（.×） 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。 7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。 8．1L溶液中含有，则c( 2H 2SO 4 )=2mol/L。（× ） 9. mol/LNaOH溶液对H 2SO 4 的滴定度为（D ）g·mL－1 （A）（B）（C）（D） 10. T NaOH/HCl =0.003000g/mL表示每（ mL NaOH标准溶液）相当于（g HCl ）。11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×） 12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（× ） 13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基 准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) (A) K 2Cr 2 O 7 (B) Na 2 S 2 O 3 (C) Zn (D) H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO 4 (B) NaOH (C) K 2 Cr 2 O 7 (D) FeSO 4 16. 以下试剂能作为基准物的是 ( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2 O (C) 光谱纯FeO (D) %金属铜 17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na 2C 2 O 4 (C) NaOH (D) Na 2 CO 3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO 4 的物质为( A ) （A）H 2C 2 O 4 ·2H 2 O (B) Na 2 C 2 O 4 (C)HCl (D)H 2 SO 4 22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
第三章滴定分析法概述 第一节滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法 一、滴定分析法的特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一，是将一种已知其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全作用为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。 例如，将NaOH标准溶液由滴定管滴加到一定体积的硫酸试样中，直到所加的NaOH标准溶液恰好和H2SO4溶液完全作用为止，根据NaOH标准溶液的浓度（C NaOH）、所消耗的体积（V NaOH）及反应的摩尔比可计算硫酸试液的浓度。 当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了化学计量点，简称计量点。到达化学计量点时常常没有任何外观现象的变化，为此必须借助于辅助试剂—指示剂的变色来确定。通常把指示剂变色而停止滴定的这一点称为滴定终点。指示剂并不一定正好在化学计量点时变色，滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，两者之间存在着一个很小的差别，由此而造成的误差称为“终点误差”或“滴定误差”。为了减小这一误差，应选择合适的指示剂，使滴定终点尽量接近化学计量点。 滴定分析法通常适用于组分含量在1％以上的常量组分的分析，有时也可用于一些含量较低的组分的测定。与质量分析法相比，该法操作简便、测定快速、适用范围广，分析结果的准确度高，一般情况下相对误差在0.2％以下。 二、主要的滴定分析方法 根据反应类型不同，滴定分析主要分为以下四类。 1．酸碱滴定法 是以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。可以用标准酸溶液测定碱性物质，也可以用标准碱溶液测定酸性物质。滴定过程中的反应实质可以用以下简式表示。 2．沉淀滴定法
第三章滴定分析 一、选择题 1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 2、在化学试剂的分类中，以下缩写表示分析纯的是： A、CR B、BR C、AR D、GR 3、下列标准溶液可用直接法配制的有（） A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7 4、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（） A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 5、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（） A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法 6、直接配制标准溶液时，必须使用( ) A、分析纯试剂 B、高纯试剂 C、优级纯试剂 D、基准试剂 7、用直接法配制标准溶液, 以下条件不必具备的是 ( ) A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定 8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点 9、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3 10、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0 11、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？( ) A、200.0 mL B、400.0 mL C、100.0 mL D、300.0 mL 12、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )
第三章滴定分析 3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？ 答： ==×70%×1000mol/L=16 mol/L 欲配制1.0L 0.25 mol/L的HNO3溶液，需取浓硝酸的体积 V==0.016L=16mL 3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20mol·L-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 答：C H2SO4===18 mol/L 再计算配制浓度C2=0.20 mol/L溶液1L时所需要的硫酸体积： V H2SO4===11mL 3.3. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L-1,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L-1的溶液？ 解：设需加水x mL，根据题意可得方程 (100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L-1=0.5450 mol·L-1×100.0mL 解方程，得 x =9.0 mL 3.4. 欲配制0.2500 mol· L-1HCl溶液，现有 0.2120 mol·L-1HCl溶液 1000mL,应加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升？ 解：设应加入1.121mol·L-1的盐酸x mL，根据题意可得方程 0.2500 mol· L-1×(1000mL+x mL) = 0.2120 mol·L-1×1000mL+1.121mol·L-1×xmL 解方程，得 x = 43.63mL 3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液？ (1)22.53 mL 0.1250 mol·L-1H2SO4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 mol·L-1HCl 溶液 解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL (1) NaOH与 H2SO4的反应式为 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 +2H2O
第四章滴定分析法概论 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一标准之间的反应来确定其准确浓度，该操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反 为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 答：A B T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B A % 3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 【分析】H2C2O4·2H2O因保存不当而部分风化，以此来标定NaOH溶液的浓度时使用量比正常情况下使用的量少，故结果偏低；由于Na2CO3因吸潮带有少量湿存水，所有用（２）标定HCl溶液的浓度时的用来比正常情况下的用量多，由此认为被标定
滴定分析法 开卷 一二三四 一选择题(答案务必填入下表) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 将浓溶液稀释为稀溶液或将固体试剂配制溶液时，下列说法错误的是【】 A：稀释前后溶质的质量不变C：稀释前后溶质的质量分数不变 B：稀释前后溶质的物质的量不变D：稀释前后试剂的量不变 2. 以下标准溶液可以用直接法配制的是【】 (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 3. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=20 4.2]【】 (A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 4. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是【】 (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 5. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是【】 (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之 6. HCl标准溶液测定CaCO3·的滴定方式为【】 (A) 直接滴定(B) 返滴定 (C) 置换滴定(D) 间接滴定
7. 滴定误差是由于【】的不一致而造成的。 (A) 滴定终点与指示剂的理论变色点(B) 化学计量点与指示剂理论变色点 (C) 滴定终点与化学计量点(D) 上述三个点中的任意两个点 8. 配制标准溶液，量取浓盐酸的合适量器是【】 (A) 滴定管(B) 移液管 (C) 容量瓶(D) 量筒 9. 某基准物质A的摩尔质量为130g/mol，用来标定0.02mol/L的B溶液，设反应为 5A+2B=2C，则每份基准物质的称取量为【】 (A) 0.02~0.03g (B) 0.06~0.07g (C) 0.1~0.2g (D) 0.2~0.4g 10. 以下试剂能作为基准物质的是【】 (A) 优级纯的NaOH (B) 光谱纯的Co2O3 (C) 100℃干燥过的CaO (D) 99.99%纯的Zn 11. 称取一定量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度，在下列情况中 【】会引起偏高的结果。 (A) 滴定时终点在化学计量点之前到达(B) 滴定时滴定终点在化学计量点之后到达 (C) 所称质量中使用的一只10mg的砝码，事后发现其校正后的值为9.7mg (D) 所称基准物中含有少量邻苯二甲酸 二填空题 1. 120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是 ________________________________________________________。 2. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_________________________________; (2)_______________________________;(3)___________________________。 3. 适合于滴定分析的化学反应必须具备的条件主要有：、、。 4. 化学计量点是指？ 滴定终点是点。. 5. 滴定分析的误差主要决定于和。。 6. 常用于标定HCl标准溶液浓度的基准物质有和，常用于标定 HCl标准溶液浓度的基准物质有和。
滴定分析法概论复习题及参考答案 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。
三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
第三章滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2
第三章 滴定分析 3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO 3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO 3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？ 答： 333HNO HNO HNO V n C ==33HNO HNO M ωρ?=01 .6342.1×70%×1000mol/L=16 mol/L 欲配制1.0L 0.25 mol/L 的HNO 3溶液，需取浓硝酸的体积 V =mol/L 16 1.0L mol/L 0.25 ?=0.016L=16mL 3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20mol·L-1H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 答：C H2SO4=424 2SO H SO H M ρω=L /mol 100001 .98%9684.1??=18 mol/L 再计算配制浓度C 2=0.20 mol/L 溶液1L 时所需要的硫酸体积： V H2SO4=4 22SO H C C V =mol/L 181000mol/L 0.20 mL ?=11mL 3.3. 有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1,取该溶液100.0mL ，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L -1的溶液？ 解：设需加水x mL ，根据题意可得方程 (100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L -1=0.5450 mol·L -1×100.0mL 解方程，得 x =9.0 mL 3.4. 欲配制0.2500 mol· L -1HCl 溶液，现有 0.2120 mol·L -1HCl 溶液1000mL,应加入1.121mol·L -1HCl 溶液多少毫升？ 解：设应加入1.121mol·L -1的盐酸x mL ，根据题意可得方程 0.2500 mol· L -1×(1000mL+x mL) = 0.2120 mol·L -1×1000mL+1.121mol·L -1×xmL 解方程，得 x = 43.63mL 3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L -1NaOH 溶液？ (1)22.53 mL 0.1250 mol·L -1H 2SO 4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 mol·L -1HCl 溶液 解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL (1) NaOH 与 H 2SO 4的反应式为 2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4 +2H 2O
第四章滴定分析法（容量分析法）概述 一、滴定分析法的原理与种类 1.原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。 这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。 将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。 当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。 在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。 滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。 2.滴定分析的种类 （1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达终点。 （2）间接滴定法直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定： a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。 铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2 │用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点 ┗————————————————————→ b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。 二、滴定液 滴定液系指已知准确浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。 （一）配制 1.直接法根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。准确称取并溶解后，置于量瓶中稀释至一定的体积。 如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，根据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。
第三章滴定分析法概论习题 一、填空题 1. 在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为。实际分析操作中它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。 2. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用 进行滴定。 3. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为法；滴加标准溶液的操作过程称为。 4.滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、、。 5. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为溶液，用甲基橙来指示化学计量点的到达，则甲基橙称为。 6. 作为基准物质，除了必须满足直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有。 7. 如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作称为，而KHC8H4O4称为。 二、选择题（单选或多选） 1. 引起滴定分析终点误差的主要原因是（）
A．指示剂不在化学计量点时变色B．有副反应发生 C．滴定管最后估读不准D．反应速度过慢 2. 能用来直接配制标准溶液的物质必须具备一定的条件。下述说法对该物质叙述正确的是（） A．纯物质 B．标准物质 C．组成恒定的物质 D．纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 3. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（） A. 2C FeSO4=C H2C2O4 B. C FeSO4=2C H2C2O4 C. C FeSO4=C H2C2O4 D. 5C FeSO4=C H2C2O4 4. 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B 溶液。假定A+B=P，则每份基准物质的称取量（单位：g）应为（） A. 0.1-0.2 B. 0.2-0.3 C. 0.4-0.8 D. 0.8-1.0 5. 密度为1.47 g/mL（20℃）的57.0%（质量分数）H2SO4（M=98）溶液，其中H2SO4的浓度（单位：mol/L）为（） A. 0.854 B. 1.71 C. 8.38 D. 8.55 6. 现需配制0.20 mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（） A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒