2016届人教版第八章电解质溶液单元检测题二
一、选择题
1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣） B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C．c（NH4+）＜c（SO42﹣） D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
2.下列电离方程式错误的是（）
A．H2CO32H++CO32﹣ B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣
C．NaHCO3=Na++HCO3﹣ D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
3.下列说法正确的是
A.c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B.常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液
C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D.将纯水加热，其K W增大而pH不变
4.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c （H＋）
C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
5.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）
A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程
度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
7.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1 8.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数K SP＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液， 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确 ．．．的是 A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L B．所得溶液中由水电离产生的c (OH－)＝10－13 mol/L C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0 D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L 9.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（） A. 在0.1 mol·L－1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－) B. 若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH=9 C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)> c(B+) D. 若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) > c(A－) > c(BOH) > c(OH－) > c(H+) 10.硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（） 11.已知：p Ag=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp AgCl=1×10﹣12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L 的NaCl溶液时，溶液的p Ag随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp AgCl＞Ksp AgI） A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L﹣1 B. 图中x点的坐标为（100，6 ） C. 图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同 D. 把0.1 mol?L﹣1的NaCl换成0.1 mol?L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（） 13.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（） A. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣） C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣） 14.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（） 15.现有浓度均为0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是（） 16.化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（） 17.下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥ 18.一定条件下，下列说法正确的是 A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2 B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大 C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小 D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大 19.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是 A．c(NH4+)＞c(Cl—) B. c(H+)＝c(OH—) C. c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—) D. c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—) 20.下列有关说法正确的是（） A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7， 则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol?L—1 C． 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 3 D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21 二、非选择题 21.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜______________ 硫酸铁______________ （2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4。 属于电解质的是，属于非电解质的是。（填序号） （3）已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+) mol/L。 22.下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH 的变化曲线。请回答： （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答） （2）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是 A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－） B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－） C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－） D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－） （3）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（“＞”、“＜”或“＝”）（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化） ①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________________。 ②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。 23.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制 备:FeSO4+Na2CO3 FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)。 (1) 制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母) a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法____________________ (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 ℃下搅拌反应。 ①铁粉的作用是。 ②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离 过程中加入无水乙醇的目的是。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。结合下图的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作 绿矾溶解度曲线 试剂i_________ 加入试剂i反应的离子方程式为________________________________ 操作a为__________________________、____________________、_________________ 参考答案 1.B 解析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c （OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）。 2.A 解析：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D正确。 3.A 4.D 解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a 点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误。 5.C 解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它 的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2。 6.A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误。 7.D 解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确； C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L， 10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误。 8.C 9.D 10.C 解析：A．溶液的温度不变，则K sp不变，故A错误；B．a点为不饱和溶液，故B错误；C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D 错误。 11.BC 解析：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol?L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10 ﹣1=0.01mol，﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，则AgNO 3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L 所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，Ksp AgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp （AgI ）更小，所以把0.1 mol ?L ﹣1的NaCl 换成0.1mol ?L ﹣1NaI ，则溶液中c （Ag +）更小，则pAg 更大，图象不符，故D 错误。 12.A 解析：A ．测定等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的pH ，Na 2CO 3的水解程度大，前者的pH 比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A 错误； B ．SO 2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B 正确； C ．溴乙烷与NaOH 溶液共热后，发生水解生成NaBr ，加稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，反应生成AgBr ，观察到出现淡黄色沉淀，故C 正确； D ．向等浓度的KBr 、KI 混合液中滴加AgNO 3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp （AgBr ）＞Ksp （AgI ），故D 正确。 13.C 解析：A ．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：c[（NH 4）2SO 4]＜c （NH 4HSO 4）＜c （NH 4Cl ），故A 错误；B ．混合溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），所以c （Na +）＜c （CH 3COO ﹣）， 故B 错误；C ．根据质子守恒得c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3），故C 正确；D ．任何 电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （HA ﹣）+2c （A 2﹣），故D 错误。 14.A 解析：A ．CuS 、PbS 、HgS 为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS ，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS ，所以产生沉淀的顺序依次为HgS 、CuS 、PbS ，故A 错误；B ．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B 正确；C ．在含Hg 2+、Cu 2+、Pb 2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c （S 2﹣）=0.001 mol ?L ﹣1时，c （Hg 2+）=6.4x10 ﹣20mol ?L ﹣1、c （Cu 2+）=l.3xl0 ﹣33mol ?L ﹣1、c （Pb 2+）=9.0x10﹣26mol ?L ﹣1，三种金属离子浓度都小于1×10﹣5mol/L ，所以Hg 2+、Cu 2+、Pb 2+离子都完全沉淀，故C 正确；D ．氯化钠能够与Hg 2+、Cu 2+、Pb 2+离子反应生成难溶物CuS 、PbS 、HgS ，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D 正确。 15.A 解析：A ．碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以c （HCO 3 ﹣）＜c （OH ﹣），故A 错误；B ．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c （Na +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣） +c （H 2CO 3），故B 正确；C ．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷 守恒得c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3 ﹣）+2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣），故C 正确；D ．根据物料守恒得c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）=0.10 mol ?L ﹣1，故D 正确。 16.D 解析：A 、酸性条件下KI 与KIO 3反应生成I 2，所以可用淀粉﹣KI 试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO 3，否则没有，故A 正确；B 、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B 正确；C 、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C 正确；D 、胃酸中含有HCl ，明矾与HCl 不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D 错误。 17.D 解析：①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质 电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。①氢氧化钠溶液，能导电，混合物 ②硫酸钙固体，不能导电，强电解质 ③铜，能导电，单质 ④蔗糖，不能导电，非电解质 ⑤三氧化硫，不能导电，非电解质 ⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D 。 18. C 解析：A 、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH ＜2，故A 错误；B 、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO 3的饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，则CaCO 3的溶度积常数不变，故B 错误；C 、氨水中存在NH 3.H 2O NH 4+＋OH — 向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移会使溶液的pH 减小，故C 正确；D 、Na 2CO 3溶液显碱性，稀释Na 2CO 3溶液，溶液中c (OH —)减小，c (H + )增大，故D 错误。 19.C 解析：A 、只有当溶液呈碱性时c (NH 4+)＞c (Cl —) 才正确，故A 不一定正确；B 、只有当溶液呈中性时才有c (H +)＝c (OH —)，故B 不一定正确；C 、在NH 4Cl 与NH 3·H 2O 组成的混合液中，任何情况下都有c (NH 4+)＋c (NH 3·H 2O)＞c (Cl —)，故C 一定正确；D 、根据电荷守恒c (NH 4+)+c (H +)＝c (Cl —)＋c (OH —) ，得c (NH 4+)＜c (Cl —)＋c (OH —)，故D 一定不正确。 20.C 解析：A 、根据电荷守恒式：c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)知A 错误； B 、假设是MgCO 3与Na 2CO 3的混合溶液， C （Mg 2+）与C （CO 32-）不相等，故B 错误；C 、Na 2CO 3 与NaHCO 3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得23 c(Na ＋)＝c(CO 32 －)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极 产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。 21.解析：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，所以电离方程式为;CuCl2=Cu2++ 2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物, 非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物, ①Na-单质② H2O-弱电解质③酒精-非电解质④CO2-二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质⑤NH3-同理非电解质⑥Cu(OH)2 –电解质⑦Ba(OH)2 –电解质⑧冰醋酸(纯净的醋酸)-电解质⑨蔗糖–非电解质⑩NaCl溶液-混合物?BaSO4-电解质，属于电解质的是⑥ ⑦ ⑧ ?，属于非电解质的是③ ④ ⑤ ⑨；（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因为盐酸为一元强酸，所以溶液中c(H+)为0.005mol/L。答案：（1） CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-（2）⑥ ⑦ ⑧ ?; ③ ④ ⑤ ⑨;（3） 0.005 22.解析：（1）若NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH＞7，而B点溶液呈中性说明CH3COOH过量，因此二者刚好反应的点介于AB之间。 （2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，有c（OH-）小于c（CH3COO-）或当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-）或剩余的NaOH和CH3COONa 中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等选D。 （3）在D点时，CH3COOH 的量是氢氧化钠量的2倍，根据物料守恒有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） （4）①若V=20.00mL，则NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH＞7，欲呈中性，氢氧化钠量不足，即V<20.00mL，根据电荷守恒有c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) ②根据电荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－)，物料守恒c(Na＋)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH－)，则c(OH－) -c(H＋) -c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，反应后溶液的体积变为60mL，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1000×20.001/60.00=0.033 mol/L。 答案：（1）否 AB （2）D （3）= (4)① <， c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) ② 1/30或0.033 23.(1)c (2)取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净 (3)①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度,有利于晶体析出 (5) 铁粉，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+加热到60 ℃浓缩、冷却结晶、过滤 第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单 七年级第七单元语文试卷 一、给下列加点的字注音或根据拼音写出汉字（10分） A、而以奴骖乘( ) B、即以头击楹( ) C、杀而鬻( )之 D 、恶吏苛刻( ) E、死不得葬大茔中( ) F、家无jī( )侍 G、主上宵gàn( ) H、必cù( )额曰 J、hàn( )山易 K、衣zī( )衣而返 二、默写（12分） 1、根据课文写出上下句： （1），脉脉不得语。（2）白头搔更短，。 （3）散入珠帘湿罗幕，（4），清风半夜鸣蝉 2、理解性填空 （1）《渡荆门送别》写平野的辽阔和大江的雄姿，突出起雄伟壮丽的诗句是，。 （2）《白雪歌送武判官归京》被誉为“妙手回春”的句子是：，。写边塞冰天雪地、阴云重重的句子是 ，。 （3）《春望》的颔联是，。 三下列句中加点的词语，使用正确的一项是( ) (3分) A、关于 ．．传说的话，我们应当经过一番思考，不应当随随便便就信了。 B、摄影家挺喜欢这些门和窗，他们推敲 ．．着光和影，摄成称心如意的照片。 C、初中三年，光阴荏苒 ．．．．，许多往事都如片片枫叶，珍藏在你我青春的诗集里。 D、扫恶打黑，除暴安良，她铁面无私；嘘寒问暖，救死扶伤 ．．．．，她柔肠百转。她是中原大地的女英雄——任长霞。 四、遇到下列情况，你认为说话比较得体的一项是( ) (3分) A、甲乙两班同学为争得一面“精神文明奖”流动红旗发生争执，你想劝劝他们，于是说：“通过争吵来获得精神文明奖本身就不文明。” B、你的同桌向你请教时，你说：“好吧，让我给你指点指点迷津。” C、你参加普通话演讲比赛获得一等奖，同学都向你祝贺，你说：“谢谢大家的肯定，希望大家的普通话说得像我的一样好。” D、夜已深，你的邻居还在喧嚷，你过去劝阻说：“请不要大叫大嚷!” 五、下列句子中没有语病的一项是（）（3分） A. 笔记本电脑显示了快捷、稳定、方便而成为奥运新闻报道的重要工具。 B. 事实证明，经过艰苦磨炼的人更善于战胜各种困难和挫折。 C. 庆祝“国庆”演讲比赛将于今晚七时半在学校大礼堂开始举行。 D. 今年学校取得巨大成就的原因是全校师生共同努力的结果。 六、学校文学社正在进行“我所知道的名著人物”调查，按要求填写下来。（8分） 人物故事（各写两个）性格特点（每个人物答两点即可） 孙悟空⑴ 电导滴定实验报告 篇一：《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告 实验五电导滴定分析法测定未知酸 一．实验目的 1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作； 2.了解电导电极的结构和使用； 3.掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。 二．实验原理 在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。 本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积 即为滴定终点。 三：实验仪器与试剂 1.DDS-307型电导率仪 2.DJS-1C型电导电极 3.85-1磁力搅拌器一台 4.0.1000mol/L NaOH标准溶液 5.未知浓度HCL溶液 6.10ml移液管1只 7.100ml玻璃烧杯1个 四．实验步骤 1.滴定前准备 按照滴定分析基本要求洗涤，润洗滴定管，装入0.1000mol/L的NaOH标准溶液，调节滴定液面至“0.00ml”处。 用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml 玻璃烧杯中，加入50ml蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌珠。 按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器“常数”旋钮至1.004；将仪器的“量程”旋钮旋至检查档；将“校准”旋钮旋至100；调节“温度”旋钮至室温21℃；将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。 2.滴定过程中溶液电导值测定 按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液，读取并记录电导率仪上的电导值。 高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案：C[来源:学*科*网] 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案：https://www.doczj.com/doc/222307755.html, 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)w w w .x k b 1.c o m C．H2SO4 D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： 人教版七年级英语第七单元检测题及答案 七年级英语Unit７单元检测题 -.单项选择(15分) 1.---Can I help you? ----_____. A. Thank you B. Yes, please. I want a pen. C. I’m sorry D. You’re welcome 2.---Can I use your dictionary? ----Sure._____. A. Here you are B. Give you C .Here it is D. Here are you 3.---What color ____the pants? ----______blue. A. is, is B. is, It’s C. are, They’re D. are, They 4. We have socks ____black. A. for B. at C. of D. in 5---____are those two girls? ----They are Monna and Gina. A. How B. How much C .Who D. What 6. Please have a ____Guangming Clothing Store. A. look at B. look C. see D. watch 7. Each of the students_____ a Chinese book. A. is B. are C. have D. has 8 .Let’s sell these watches _____them. A. at B. from C. in D. to 9. How much _____do you want? A .bananas B. milk C. apples D. oranges 10. We can buy some nice clothes _____ a very good _____. A. at, price B. in, price C. at, cost D. at, selling 11. We have some good things _____ a good price. A. in B. for C. at D. with 12. The socks are too cheap. I’ll _____them. A. bring B .want C. take D. do 13. We can _____ clothes _____ this shop. A. buy, to B. buy, from C. sell, from D. buy, for 14. How much _____ these pants? A. is B. am C. are D. do 15. Come down to the shop and see for_____. A. you B .yourself C. your D. yours 二. 完形填空(15分) Hi, boys and girls. Have 1 look 2 Sister Ma Clothes Shop. We have black and blue hats 3 ($15) 4 . The blue sweater is ($33) 5 and the yellow sweater is ($30) 6 . The yellow shorts are 7 ($30) and the green shorts are 8 sale for ($25). You ask how 9 the shoes are ? 10 are the shoes? Oh, I’m sorry. These are my shoes. 1. A ./ B. a C. an D. the 2. A. at B ./ C. to D. in 3. A. on B. to C. for D. with 4. A. five B. fifteen C. fiveteen D. fifty 5. A .three three B. thirteen three C. thirty three D. thirty—three 实验二 电解质溶液电导率的测定及其应用 一、目 的 (1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。 (2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞ 。 二、原理 电解质溶液为第二类导体，它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同，是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数： G = 1/R (2.2.1) 电导的单位为西门子，简称西，用符号S 表示，1S=1Ω-1。 在电解质溶液中，插入两个平行电极，电极间距离为l ，电极面积为A ，则： G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2) 式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。当电极的截面积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。 实验时，所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起，称为电导电极。电导电极的面积及电极间的距离均为常数，其比值 K cell =l /A (2.2.3) 称为电导池常数，单位为m -1。电导池常数K cell 不易直接精确测量，一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。 κ = G K cell (2.2.4) 根据式(2.2.4)，使用同一个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。 当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为： Λm = κ / c (2.2.5) 式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。显然，摩尔电导率的单位为S .m 2.mol -1。 Λm 的大小与浓度有关，但是其变化规律对于强、弱电解质是不同的。对于强电解质的 稀溶液(如 HCl 、NaAc 等)： m m ΛΛ∞ =- (2.2.6) 式中m Λ∞ 为无限稀释的摩尔电导率；A 为常数。 以m Λ作图，将其直线外推至 c =0 处，截距即为m Λ∞。 对于弱电解质，式(2.2.6)不成立。若要求其m Λ∞ ，可用科尔劳施离子独立运动定律： m m,+m,-v v ΛΛΛ∞∞∞ +-=+ (2.2.7) 式中v +、v -分别为正、负离子的化学计量数；m,+Λ∞ 、m,-Λ∞分别为无限稀释时正、负离子的摩 尔电导率。也就是说，在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，因而每种离子 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 1．下列物质中，属于弱电解质的是() A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨D．酒精 解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。 答案：C 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。 答案：C 3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。 答案：B 4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。 答案：B 5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。 解析： 第八章 习题解答 1、在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。来电解稀H 2SO 4溶液，如欲获得1m 3氢气，须通电多少时间？如欲获得1m 3氧气，须通电多少时间？已知在该温度下水的饱合蒸气压为3565Pa 。 解 电解时放出气体的压力为 p=(100000-3565)Pa=96435Pa 1m 3气体的物质的量为 311 (96435)(1) /()38.6637(8.314)(300) Pa m n pV RT mol J K mol K --?===??? 氢气在阴极放出，电极反应为 2H ++2e －→H 2(g) 根据法拉第定律，It=ξzF=(Δn B /νB )·zF ， t=(Δn B /νB I)·zF 放氢时，12 =H ν，z=2，1 1 (38.6637)2(96500)1492418.821(5) mol t C mol s C s --= ???=??。 氧气在阳极放出，电极反应为 2H 2O-4e －→O 2(g)+4H + 放氧时，12 =O ν，z=4，1 1 (38.6637)4(96500)2984837.641(5) mol t C mol s C s --= ???=??。 2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mol ·dm -3的NaOH 溶液0.6dm 3，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4g 的Cu(s)。试计算该电解池的电流效率。 解 析出Cu(s)的反应为Cu 2++2e －→Cu 电解NaCl 水溶液制备NaOH 的反应为 阴极上的反应 2H 2O+2e －→2OH -+H 2(g) 阳极上的反应 2Cl --2e －→Cl 2(g) 电解总反应为 2H 2O+2NaCl →Cl 2(g)+H 2(g)+ 2NaOH 即铜库仑计中若析出1molCu(s)，则理论上在电解池中可得到 2 mol 的NaOH 。30.4g/63.54g ·mol -1=0.478mol ，理论上可得到0.956 mol 的NaOH ，实际只得到了0.6mol 的NaOH ，所以电流效率为 人教版二年级上册第七单元测试卷 一、判断题 1.2小时25分等于225分. 2.半小时就是50分。( ) 3.判断：0.6时等于6分。( ) 二、单选题 4.单位换算： (1)2350千克=________吨( ) A. B. 1 C. 1 D. 2 (2)85分=________时( ) A. B. 1 C. 1 D. 2 5.1分钟之内，小华不可能完成下面哪件事？( ) A. 跳绳40次 B. 步行500米 C. 做口算题10道 6.下面说法正确的是() A. 一千克铁比一千克棉花重 B. 小学一节课一般是40分钟 C. 10000比9990多1 三、填空题 7.填上合适的数． (1)3.5t=________kg (2)150分=________时； 8.在横线上填上合适的时间单位。明跑100米用了18________；一节课的时间是40________；学生一天的在校时间是6________；做一次深呼吸用8________。 9.公顷=________平方米小时=________小时________分 4平方米=________平方厘米84升=________毫升 10.填上合适的单位。 妈妈工作时间是8________ 李红跑50米的时间是12________ 一根棒球棒长5________ 一篮子水果重2________ 教室黑板长42________ 汽车每小时行驶80________ 树的身高是156________ 鸡蛋重是 50________。 四、解答题 11.2016年4月10日早上7：30，首届武汉马拉松鸣枪起跑，来自世界各地的2万名选手同场竞技。最终，肯尼亚选手Maiy0以2小时11分17秒夺得男子冠军，埃塞俄比亚的Regasa以2小时26分10秒夺得女子冠军。请你计算出跑完全程Maiyo比Regasa快多少时间。 12.在横线上写出钟面的时间，小兔子可能在哪个时间拔萝卜。 五、综合题 13.连一连。 (1) 电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为：(1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系：(2) 式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液，(3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液，(4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5) 对于HAc，(6) HAc的可通过下式求得： 把(4)代入(1)得：或 以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只 试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水 四、实验步骤 1、打开电导率仪开关，预热5min。 2、KCl溶液电导率测定： ⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定： ⑴用移液管准确移入100.0（mol·m-3）HAc溶液25.00 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理 1、大气压：102.08kPa 室温：17.5℃实验温度：25℃ 已知：25℃时10.00（mol·m-3）KCl溶液k=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1） ⑴测定KCl溶液的电导率： ⑵测定HAc溶液的电导率： 电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1)：7 *10-4S·m-1 第五章 电解质溶液 1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、 H 2S 、HS -。写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+ 、CO 2- 3、 NH + 3CH 2COO -。 答：(1) 酸 H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2) 碱 H 2O NH 3 HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32- NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3- NH 3+CH 2COOH 2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？ 答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。 3. 说明： (1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？ (2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？ 答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为： 离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。 (2) 当溶液的cK a2>20K w ，且c >20K a1 NaHCO 3：pH=2 1 (p K a1 + p K a2)= 2 1(6.37+10.25)=8.31 碱性 NaH 2PO 4： pH= 2 1 (p K a1 + p K a2) = 2 1(2.12+7.21)=4.66 酸性 4. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？ 人教版数学一年级上学期 第七单元达标测试卷 一、用两种方法写出钟面上的时间。 1.画一画，填一填。 二、连一连。 2.连一连。 3.连一连。 三、小动物们说得对吗？ 4.我会看时间． 四、我会正确选择。 5.9时30分，时针和分针构成一个（） A. 锐角 B. 直角 C. 钝角 D. 平角 6.钟面上时针和分针成直角是，这时的时间是（）。 A. 2时 B. 3时或9时 C. 6时 7.钟面上时针和分针在整点重合时，显示的时刻是（）。 A. 3时 B. 6时 C. 12时 8.把手表平放在桌面上，用数字12正对着北。数字3正对着（）。 A. 东 B. 西 C. 北 五、根据时间的先后顺序连一连。 9.连一连。 六、想一想，填一填。 10.在正确的钟面下面画“√””。 七、我会画漏掉的时针或分针。 11.过1小时是几时？ （）（）（）（） 八、根据规律画出最后一个钟面的时针和分针 12.你能画出最右边钟面上的时针和分针吗？ 九、解决问题。 13.小宁在每个时间可能在干什么？请你连连线。 14.下图中，时针指向________，分针指向________、接近________时，所以是快到________时了，还可以说成大约________时。 参考答案一、用两种方法写出钟面上的时间。 1. 二、连一连。 2. 3. 三、小动物们说得对吗？ 4. 四、我会正确选择。 5. C 6. B 7. C 8. A 五、根据时间的先后顺序连一连。 9. 上1—下2，上2—下1，上3—下3，上4—下4 六、想一想，填一填。 10. 七、我会画漏掉的时针或分针。 11.解：第一个是12时；第二个是9时半；第三个是3时；第四个是2时半。 八、根据规律画出最后一个钟面的时针和分针。 12.解：如图： 九、解决问题。 13. 14. 10；11；12；10；10 三年级上学期数学第七单元测试题 第七单元测试 时间：90分钟满分：100分 一、把长方形涂成红色，正方形涂成绿色. 二、填空. 1.边长是2厘米的正方形的周长是（）厘米. 2.一个正方形的游泳池，围着这个游泳池走一圈要走120米，这个游泳池的边长是（）米. 3.一个长方形的周长是120厘米，长是40厘米，宽是（）厘米. 4.用四根都是4厘米的小棒，围成一个正方形，周长是（）厘米. 5.长方形的周长是16米，是宽的4倍，宽是（）米，长是（）米. 6.一根铁丝刚好围成一个长7米，宽5米的长方形，这根铁丝长（）米，如果把它围成一个正方形，这个正方形的边长是（）米. 三、判断.（对的打“√”，错的打“×”） 1.把长方形、正方形对折后，两边都能完全重合. （） 2.长方形的周长=长+宽×2. （） 3.每个图形都有周长. （） 4. 这是一个四边形. （） 5.一个正方形的周长是12厘米，它的边长一定是6厘米. （） 6.小冬冬家到学校最近的路是第③条.（） 7.下面两个图形的周长相等. （） 四、选择.（把正确答案的序号填在括号里） 1. 用6个大小相同的正方形拼成下面的图形，（）的周长最短. 2.一个长方形的长增加了3厘米，宽减少了3厘米，它的周长（）. A.增加了 B.减少了 C.没有变 3. 边长是15厘米的正方形的周长（）长是25厘米，宽是10厘米的长方形的周长. A.大于 B.小于 C.等于 4.一个长方形长18厘米，宽8厘米，从中截取一个最大的正方形，正方形的周长是（）厘米. A.26 B.32 C.36 5.用两根同样长的铁丝，一根围成长方形，一根围成正方形，它们的周长（） . A.一样长 B.长方形周长长 C.正方形周长长 五、先量一量，再计算下面各图形的周长.（以厘米为单位） （）（）（） 六、把表格补充完整. 七、计算下列各图形的周长. 八、解决问题. 1.小芳用一根长48厘米的彩带正好沿着一个正方形礼盒围一圈，这个礼盒一个面的边长是多少 图形长宽周长 长方形 6cm 4cm 2dm 10cm 边长周长 图形 28cm 12dm 第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中 装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl 2 溶液，测得电阻为1050Ω。计算电 导池常数、该CaCl 2溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案：125.4 m-1， 0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1） 解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO - 3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得0.0275mol·dm-3H 2 CO 3 溶液的电导 率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3） 解： 5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH 4 Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2， 2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的 摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及 0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的离解常数K。（答案：K = 1.7×10-5） 人教版数学一年级上册 第七单元测试及答案 一、填一填. 1．钟面上有( )个数字. 2．( )针长，( )针短. 3．分针指向( )时是半时，分针指向( )时是整时. 二、连线. 12时9时4时1时半10时半三、请你写出各地时间. 北京___ 首尔___ 东京___ 巴黎___ 伦敦___ 纽约___ 四、看看哪个时间错了，画“×”并改正过来，正确的画“√”. 1. 2. 3. 12时( ) 7时半( ) 11时半( ) 五、根据时间，画出分针或时针. 1. 2. 3. 4. 9时半12时6时半9时 六、下面说法对吗？ 1．钟面上长的是时针. ( ) 2．钟面上从1~10共有10个数字. ( ) 3．整时和半时是用时针来决定的. ( ) 七、小山羊11:30吃午饭，1:00午睡，下午3:00学习，请你在钟面上画一画. 八、排一排.先写出钟面上的时间，再按先后顺序排一排. 1. 2. （做操）_______ （睡觉）__________ 3. 4. （上课）__________ （吃晚饭）__________ 5. 6. （写作业）__________ （放学）__________ 排序：____________________________________________________________ 九、再过1小时，是几时呢？ __________ __________ __________ __________ __________ __________ 十、按规律往下画. 十一、解决问题. 1．乐乐早上9时出门，他要去书店买书，还要买跳绳. (1)乐乐先去书店还是商店？( ) (2)( )关门晚. 2．小冬早上9:00到公园打球，他从家到公园要1小时，他( )时从家出发，在钟面上画出时针和分针. 3．你能用另一种方法表示时间吗？ (1) 12:00 (2)5时(3)7时半 ______时______ ______ (4) 3:00 (5) 8:30 (6) 12时半 ______时___时__ ______ 4．丽丽家的钟快了2个小时，哪个是丽丽家的钟，在( )里画“√”. （1）（2） （）（）（）（） 十二、和时间交朋友. 1. 2. 现在是上午_____，现在是中午____， 我要_____. 我要___. 3. 4. 现在是下午____，现在是晚上____， 我要____. 我要____. 化学选修四弱电解质的电离试题及答案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H＋) B．K a(HF) C.c F－ c H＋ D. c H＋ c HF 2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A．0.5 mol·L－1 MgSO 4 溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH 3 COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH 4 Cl溶液 3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 c CH3COO－ c CH3COOH·c OH－ 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液 体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH ＝7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则 ( ) A．x为弱酸，V x(完整word版)电解质溶液习题及答案
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