专题5 物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
【练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个B．一定是2个
C．一定是18个D．是2个、8个或18个
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2．碱金属化学性质的相似性：
点燃
4Li + O2 Li2O
点燃
2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。3．碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
4．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐_______（K反常）②熔点、沸点逐渐_______(降低)
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。
【练习】
4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
5．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）
A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强
6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
（二）卤族元素：
1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）
（1）卤素单质的颜色逐渐_______；密度逐渐______；单质的熔、沸点______（增高）
3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HX
卤素单质与H2的剧烈程度________；生成的氢化物的稳定性__________
4．卤素单质间的置换
2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－
结论：
单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强
5. 非金属性的强弱的判断依据：
1). 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2). 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，
金属性逐渐__________。
3). 原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
【练习】
7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）
A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2
8．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
9．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞I
C．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
三．核素
（一）原子的构成：
1、原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
3、原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
4、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
5、在化学上，我们用符号A
Z
X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
【练习】原子A
Z
X
原子核
质子Z个
中子N个=（A－Z）个
核外电子Z个
10．下列叙述中正确的是（）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．31H是一种同位素
11．在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（二）核素
核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
1、两同：质子数相同、同一元素
2、两不同：中子数不同、质量数不同
3、属于同一种元素的不同种原子
【练习】
12．在过氧化钠中含有
-1
162-
82
O，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－、2 、
－1 。
13．元素X的一种同位素a b X，元素Y的一种同位素c d Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（）
A.X＞Y
B.X=Y
C.X＜Y
D.不能确定
第二节元素周期律
一、原子核外电子的排布
1．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
2．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3、核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
【练习】
14、填写下表：
15．判断下列示意图是否正确？为什么？
16．填空
（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。
（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
二、元素周期律：
1．核外电子层排布：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
2．最高正化合价和最低负化合价：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由
＋１＋７，中部出现负价，由－４－１的变化规律。
（１）O、F无正价，金属无负价
（２）最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0
（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________
（５）最高正化合价＋最低负化合价＝0 、2、4、 6
最外层电子数＝4 5 6 7
【练习】
17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na
B.P
C.Cl
D.Ar
18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合
物的化学式可能是( )
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y
19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6
三．元素金属性和非金属性的递变：
△
1．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2↑（较难）金属性：Na > Mg
2．Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 +3H2↑（较难）金属性：Mg > Al 根据1、2得出：金属性Na > Mg> Al 3．碱性NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性Na > Mg> Al
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
5．结论：Si P S Cl
单质与Ｈ2的反应越来越_______ 生成的氢化物越来越______
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
故：非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
5．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
【练习】
20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____ 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。
(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。
21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多
B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4-1
22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4
＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2
D.原子最外电子层上电子数相等
23.稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3HF NH3PH3
24.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2
25.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：
1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
考点剖析：
1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是() A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素298
114X与207
82
Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O2－
2与S2－具有相同的质子数和电子数
解析：X与Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数2．(10 山东)16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O和18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子
3．(11·青岛)下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨还原性：Cl－ A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 4．(11·广东)(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则() A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 5．(10 全国)下列判断错误的是() A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 解析：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以B正确，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN； ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是() A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部 解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关；⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性”；⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关。 7．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)： A B C D E 下列说法正确的是() A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3 B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 解析：E元素的最高化合价为＋7时，D元素的最高化合价必为＋6，则D元素的负化合价为－2。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例，C 是16S，E是18Ar；若C是17Cl，则E是19K。 8．根据表中信息，判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为H2T B．单质与稀盐酸反应的速率为L C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 解析：根据半径和价态分析五种元素分别是：Mg、Al、Be、S、O 9．(11山东)X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是() A．元素的简单离子半径M B．Y元素在自然界存在多种同素异形体 C．最高价氧化物的水化物酸性W>N D．N与Z的质子数之差为16 解析：本题考查元素周期表的知识。M、W、Z形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越小离子半径越大10．(10 江苏)(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是() A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析：D为Al元素，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H、E为Cl。 第三节化学键 一．离子键 1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥） 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 （1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。2.电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程： （1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 【练习】 27．下列说法正确的是（） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 二．共价键 1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 键型离子键共价键 形成过程得失电子形成共用电子对 成键粒子阴、阳离子原子 原子间通过共用电子对所形成的实质阴、阳离子间的静电作用 相互作用用电子式表示HCl的形成过程： 2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物离子化合物 共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物 3．共价键的存在： 非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 4．共价键的分类： 非极性键：在同种元素 ．．的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 极性键：在不同种元素 ．．的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。【练习】 29.下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 30.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 31.下列物质的电子式书写正确的是( ) 三．电子式： 定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。1．原子的电子式： 2．阴阳离子的电子式： （1）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等 复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________ （2）阴离子简单阴离子：、 复杂阴离子： 3．物质的电子式： （1）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB型：NaCl__________________，MgO_________________。 A2B型：如Na2O _______________ AB2型：如MgCl2 ：_________________ （2）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等 （3）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________ 4．用电子式表示形成过程： 【练习】 32.下列微粒电子式错误的是( ) 33.下列化合物电子式书写正确的是( ) 34. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是 A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个 35. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 36. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 37. （双选）下列关于离子化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 38. 某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为 ________________，电子式为________________。 39. X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子 的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。 40. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多 5个，则A、B可形成 A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2 D.离子化合物B3A2 41. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是 A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35 42. 下列化合物全部以共用电子对成键的是 A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl 43. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 44. 下列叙述中，不正确的是 A.共价化合物中不可能含有离子键 B.硫酸分子中有H+和SO 2 两种离子 4 C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X 高考总复习元素周期表和元素周期律 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、 8种 周期（7主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB 族 元素周 期 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 元素周期律 1．核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下： 电子层(n)符号1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 离核远近 能量高低 2.原子核外电子的排布规律 3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示： (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如： Na＋；Cl－。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 点拨(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。 (2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电 子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为而不应该是。 例1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)锂的原子结构示意图是() (2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍() (3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍() (4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数() 答案(1)×(2)×(3)√(4)× 例2 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数 为A 高考化学复习元素周期律导学案 1、掌握元素周期律。 2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。 一、自学归纳知识点一元素周期律 1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。 2、实质元素原子____________________的周期性变化。 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐 ____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用 1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的 ____________。 2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在 __________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 二、个体思考，小组讨论 1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨 高三一轮复习——元素周期表（律） 一、元素周期律 ???决定???→归纳 ???编制 ????→表的结构 元素性质 原子结构 周期表位置 二、元素周期表内元素的性质递变规律 ⑴同周期元素（从左到右） ①电子层数 ，最外层电子数由 。 ②原子半径逐渐 ；（填“增强”或“减弱”，下同。） ③失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ； ④最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ； ⑤金属单质的还原性逐渐 ，与水反应的能力逐渐 ； ⑥非金属单质的氧化性逐渐 ； ⑦金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 ⑵同主族元素（从上到下） ①最外层电子数 ，化学性质相似； ②电子层数递 ； ③原子半径逐渐 ； ④失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；（填“增强”或“减弱”，下同。） ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ； ⑥金属单质的还原性逐渐 ，与水反应的能力逐渐 ； ⑦非金属单质的氧化性逐渐 ； ⑧金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【例题解析】 【例1】.填表 注：“— 【例2】.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B. C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4到-1 【例3】.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4 A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z C.原子半径：X ＞Y ＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= 2 1 (X+Z) 【例4】.元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY 2 B.X 2Y 3 C.X 3Y 2 D.X 2Y 三、微粒半径小大比较 ⑴同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数的递增而逐渐 （填“减小”或“增大” 下同。 ）（稀有气体除外）。 如：Na Mg Al Si ； Na + Mg 2+ Al 3+ (填“﹤ ”或“﹥ ”下例同。) ⑵同主族元素的原子或离子半径随核电荷数的递增而逐渐 如：Li Na K ；Li + Na + K + ⑶电子层结构相同的离子半径随核电荷数的递增而逐渐 如：O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+ ⑷同种元素的粒子半径大小为：阳离子 原子 阴离子；价态越高半径约小。 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族 元素周 期 表 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z . 高三化学总复习 物质结构元素周期律 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108 一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案） ）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可1．氡（Rn 222 86 通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是 A．Rn的原子核内含有222个中子 B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族 C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害2．下列有关比较中，大小顺序不正确的是 A．热稳定性：PH3 > H 2S > HCl > NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 C．结合H十的能力： D．分散系中分散质粒子的直径： Fe ( OH )3悬浊液＞Fe ( OH ) 3 胶体＞FeC13溶液 3．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B > A , C 和D 的气态氢化物的稳定性C > D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A 、B 、C 、D 、E B．E 、C 、D 、B 、A C．B 、A 、D 、C 、E D．C 、D 、A 、B 、E 4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体 2021届高考化学：物质的结构元素周期律（二轮）及答案 1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是() A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 2、在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为() A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 D．11∶8∶10 3、已知下列元素的原子半径为 根据以上数据，磷原子的半径可能是() A．0.8×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.7×10－10m 4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是() A．简单气态氢化物的热稳定性：W>X B．含氧酸的酸性：Z D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 5、下列说法中正确的是() A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是() A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 7、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是() A．10 B．12 C．24 D．28 8、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的() A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数 C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数 9、下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 10、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是() 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族 元素周 期 表 2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷） （4）元素周期表与元素周期律 1、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际 49 新标准。铟与铷( Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) 37 In的中子数与电子数的差值为17 A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.115 49 In OH>RbOH C.原子半径:In>Al D.碱性:()3 2、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（） A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 3、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) W X Y Z A.原子半径:W 5、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同 冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说 法正确的是（ ） A.原子半径大小为W 物质结构 元素周期律 【考纲要求】 1．了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。能很好地区分原子的真实质量，同位素的原子量、质量数， 元素的原子量及元素近似原子量 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3. 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 一、复习提纲 中子N （核素） 原子核 质子Z 原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 决定 编排依据 具体表现形式 X) (A Z 七 主七 副零和八 三长三短一 不全 元素周期表与元素周期律专题复习 【考点突破】 一、高考风向标 物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、品体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中，本部分试题一?般3个左右，分值为25分（03年，3道27分；04, 2道12分; （）5年，三套试题中：第I套3道27分；第II套3道25分；第III套没有出现） 由于本章内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复习本章知识时，一定要注意总结规律、找出特例，明确失分点及其产生的原因，有目的、有针对?性地进行复习。 可以预测2006年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高考命题的主要依据, 对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行考查, 此类知识点常以选择题和推断题的形式出现。 二、高考考点逐个突破 1.考杏原子结构 例1. （05 ±海高考）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） A.D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH- 解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电了数；对于阴离了，质了数小于电了数。“电了数大于质子数”的只可能为C、D,但能满足“质子数大于中子数”的只有D。答案为D 评析：电子数与质子数的大小关系，不需要看具体的数据，只需看离子所带电荷的性质。对于中性的分了或原了来说，质了数与电了数相等；对于阳离了来说，质了数大于电了数；对于阴离子来说，质子数小于电子数。至于质子数与中子数的关系，必须知道粒子的质子数和质量数，只要有一个不清楚，二者的关系就不能确定。 2.考查原子半径 例2. （02江苏综合）下列叙述正确的是（） A.同周期元素中VIIA族元素的原子相对质量大 B.VIA族元素的原了，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，零族元索的单质都是气体 D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 解析：此题主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性质的一些递变规律，在同周期中零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得到电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如IVA族铅形成|'KjPb2+。答案为C。 评析：对于同主族元素来说，从上到下，原子半径及相对应的离子半径依次增大；总的来说，相对原子质量依次增大；零族元素的单质全部为气体，IIA族、IIIA族、IVA族元素的单质全部为固体，VA、VIA族元素中只有氮气和氧气常温下呈气态（其余都为固态），VIIA 元素周期律 1．复习重点 1．同周期元素及其化合物性质的递变规律； 2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质 3．.理解元素周期律与原子结构的关系。 4．.能根据元素周期律预测元素的性质。 2．难点聚焦 元素周期律： （1）元素原子核外电子排布的周期性变化： 随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系； ②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素） ③金属无正价 ④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元 素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。 （4）元素的金属性和非金属性的周期性变化： 电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。 元素金属性强弱判断的实验依据： a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱； b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱； c.金属单质间的置换反应 例： 比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应 ②铝与2mL1mol/L 盐酸反应 32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易 所以金属性：l Mg A ＞ 比较2： ⑴钠与水反应（回忆） ⑵镁与水反应【实验5-1】 2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑ @冷＝ 碱性：2aOH Mg(OH)N ＞ 金属性：Na Mg Al ＞＞ ②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。 元素非金属性强弱判断的实验依据： a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱； b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强； c.非金属单质间的置换反应 高考总复习元素周期表和元素周期律 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN] 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、周期（7主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 族 元 素周期 实用标准文档 文案大全 高三化学总复习 物质结构元素周期律 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108 一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案） 1．氡（Rn22286）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是A．Rn的原子核内含有222个中子 B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族 C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害2．下列有关比较中，大小顺序不正确的是 A．热稳定性： PH3 > H 2S > HCl > NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 C．结合 H十的能力： D．分散系中分散质粒子的直径： Fe ( OH )3悬浊液＞ Fe ( OH ) 3 胶体＞ FeC13溶液 3．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A和B的最高价氧 化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B > A , C 和 D 的气态氢化物的稳 定性 C > D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数 由小到大的顺序是 A．A 、 B 、 C 、 D 、 E B．E 、 C 、 D 、 B 、 A C．B 、 A 、 D 、 C 、 E D．C 、 D 、 A 、 B 、 E 4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述 中正确的一组是 A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互 为同分异构体 B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、CCl4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分 子 实用标准文档 文案大全D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为5．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变 化规律。下列有关说法正确的是 A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强 B．冰是由氢原子和氧原子直接构成的 C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D．M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电 子数相等 6．下列叙述中正确的是 专题训练六物质结构元素周期律 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1.(2019天津实验中学高三模拟)下列叙述中,正确的是( ) A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案:C 解析:Na+与O2-的核外电子排布完全相同,但两者化学性质不同,A项错误;H+核外没有电子,B 项错误;两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素,C项正确;过渡元素位于元素 周期表中第3~12纵列,D项错误。 2.(2019北京理综改编)2019年是元素周期表发表150周年,其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A.In是第五周期第ⅢA族元素 B In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 答案:D 解析:In与Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A项正确In的中子数是66,电子数是49, 差值为17,B项正确;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:In>Al,C项正确;根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOH>In(OH)3,D项错误。 3.(2017全国Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A.氢化物沸点:W2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
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