《盐类的水解》学案（第一课时）
【学习目标】
知识目标：盐类水解原理初步了解、盐类水解方程式初步书写
素养目标：进一步提升物质宏观性质的表现是由微观粒子运动规律决定的认识，进一步强化水解平衡移动思想，锻炼提升自己的提出猜想、设计实验、收集证据给出
解释，得出结论的创新能力，自觉培养提升自己的科学精神与社会责任。
问题导学：
一、【回忆思考】据上一节学习我们都知道：常温下，PH=7溶液中：c（ H+）= c(OH-)溶液呈中性，
PH>7溶液中：c（ H+）< c(OH-)溶液呈碱性，PH<7溶液中：c（ H+）> c(OH-)
溶液呈酸性。我们学过的酸碱分别有哪些？依据它们在水中的电离程度如何分类
的呢？请和你的组员以前回忆归纳总结。
【总结归纳】酸碱中和可生成盐和水，在我们生活和工业生产中用到的下列盐你知道是可由哪些酸和碱中反应得到吗？并尝试填写下表给它们归类。
盐NaCl Na2SO4CH3COONa Na2SiO3K2CO3NaOH NH4Cl Al2(SO4)3
酸碱
盐类型
二、阅读课本54页，请你思考
【深度思考】
1、课本上指出碳酸钠溶液具有去油污能力，碳酸钠属于盐类，为什么碳酸钠溶液具有去污能力呢？是钠离子在起到去污作用吗？还是碳酸根呢？氯化钠也属于盐类，能够去油污吗？提出你的猜想，给出实验方案验证你的猜想。
设计实验：
可能的现象：
你的结论：
2、碳酸钠溶液中，碳酸根离子除去油污能力的本质是什么呢？只有碳酸根具有去污能力吗？根据上面的分类标准碳酸钠属于强碱弱酸盐，其它强碱弱酸盐也可以去污吗？
提出你的猜想，给出实验方案验证你的猜想。
设计实验：
可能的现象：
你的结论：
3、我们都知道碳酸钠属于强碱弱酸盐俗称纯碱，水溶液具有碱性，硅酸钠也是强碱弱酸盐它的水溶液也是碱性吗？请你总结溶液为什么具有去污能力的原因到底是什么？
设计实
验：
可能的
现象：
你的结
论：
三、【思考讨论】1、碳酸钠电离时只产生Na＋和CO32－并没有电离出H＋或OH－，为什么其溶液会呈碱性呢？是什么导致盐溶液中C（H+）≠C(OH-)？碳酸钠加入水中，对水的电离产生了何种影响，请您思考并和你的小伙伴一起探讨其中的原因
【讨论分析】2、经过分析发现，强碱弱酸盐溶液呈碱性，那强酸弱碱盐溶液的酸碱性如何呢？请你和同组同学讨论分析设计实验验证你的猜想并给出合理解释：
如何用离子方程式来表达这个过程：
设计实验：
可能的现象：
你的结论：
【总结归纳】
3、、根据以上分析，你认为什么叫盐类的水解，请给出你的科学定义。
4、盐类水解有什么特殊规律吗？
类型酸碱性PH 举例强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH 7
强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH 7
强酸强碱盐水解溶液显中性pH 7
规律总结:
【举一反三】5、如何表达盐类在水解中的过程呢？请指出下列盐类溶液的酸碱性，并用方程式给出解释：CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3、NH4Cl、KNO3、Al2(SO4)3
【总结归纳】6、和你的小伙伴一起盐类水解方程式书写的注意事项，并用自己的语言表述出来盐类水解离子方程式书写的注意事项：
四、【应用实践】
1、请你和组员思考讨论解释:为什么工业上用氯化锌溶液来清洗金属上的锈斑？
2．下列水溶液的浓度均0.1mol·L－1,请你分析这些溶质是促进还是抑制了水的电离，并说明原因。。
①.Na2CO3溶液②.NaOH溶液③. NaNO3溶液④.NH4Cl溶液⑤HCl溶液
【深度思考】
碳酸钠溶液和硅酸钠溶液都呈现碱性，相同温度下，相同浓度的两种溶液,为什么碳酸钠溶液的PH 要大一些呢？可以尝试预习下一节课的内容来回答这个问题。
盐类水解知识掌握素养提升成教学反馈问卷
班级：姓名（选填）
一、请将你认为的最佳选项写在题号前面
1、在课堂上，你的感觉是
A、快乐、幸福的
B、为了可以提升逻辑思维水平
C、老师为了考试而教学
2、通过本节课我对物质具有的性质的微观本质的认识
A.一脸懵逼
B.好像懂了
C.我们来物质结构决定性质
3、通过本节课我对化学平衡思想的认识？
A.仍然懵逼
B.更加清晰的
C.深刻认识了平衡思想普遍存在
4、本节课对我的团队合作意识
A. 有所提高
B.毫无帮助
C.让我更加注重团队合作
5、该学科的课堂教学
A.以老师讲授为主，很少在课堂上组织合作讨论
B.经常组织合作讨论学习，以学为主
C.学生很少在课堂上鼓励学生积极主动回答问题
6、通过本节课我的实验探究能力和实事求是的态度？
A . 有影响，比较大 B.有影响，但比较小 C.基本没有影响，
7、你认为老师布置的作业是一种负担吗？
A.是
B.巩固了我学的知识
C.对我发展思维有帮助
二、说出你的想法
1、你对盐类水解的还想知道的是什么？
2、你认为老师还应该如何组织课堂，会更好地发展自己的逻辑推理能力
盐类水解应用习题课 人教版选修4 第三章第三节 ★教材分析 盐类水解的应用是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点内容。 1.从考查内容上看，主要集中在水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断；盐溶液pH大小的比较；离子浓度大小比较、离子共存；溶液的配制、试剂的保存、物质的提纯、推断、鉴别、分离；水解方程式的规范书写以及利用水解平衡移动解释相关问题； 2.从考查方式上看，题型既在选择题中出现，也经常以填空、简答形式出现在工业流程题以及实验探究题之中； 3.从分值上看，盐类水解的应用是高考考查的热点，这几年广东高考试题之中分值基本上都在10分左右。 ★学情分析 在前两年的广一模理综考试当中，我校在32题工业流程题的得分率都比较低，尤其是去年，排在5大校的倒数第二名，学生灵活性不高，心理素质不强，缺乏一定分析能力。 1.知识层面：学生已经掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式； 2.能力层面：学生虽具备一定知识基础，但当遇到盐类水解的知识与社会生产生活有机结合在一起考查学生综合能力的题目时还是缺乏一定的分析能力； 3.心理层面：学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。 ★教学法设计 1.选取工业流程题为载体来学习盐类水解应用，重点突出如何利用盐类水解的原理来进行物质的制备，反应条件的控制； 2.通过化学兴趣小组实验探究的方式，由实验现象推断反应原理，得出正确结论，突破教学难点，培养学生探究精神； 3.通过“一题两讲”的教学方式创造更多机会让更多学生“动”得更多，提高学生学习的主动性和积极性。 ★教具准备 FeCl3·6H2O、明矾、烧杯、试管、玻璃棒、激光笔、媒体等等。 ★课时建议：1课时
公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
集体备课教案高2020级化学组
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。
第三节盐类的水解(第1课时) 【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 【学习重点】盐类水解的本质 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】 一、探究溶液的酸碱性 根据实验结果填写下表： 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．强碱弱酸盐的水解 (1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH 3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2．强酸弱碱盐的水解 应用盐类水解的原理，分析NH 4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 归纳： （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH － 结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH － 结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 讨论： （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则： 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。如CH 3COO － +H 2O CH 3COOH+OH － 2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓” 3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na 2CO 3的水解过程: 第一步：CO 32－ +H 2O HCO 3－+OH － （主要） 第二步：HCO 3－ +H 2O H 2CO 3+OH － （次要） 4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如： Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + 总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 【反馈练习】 1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH 值减小的是 （ ） A 、HCl B 、Al 2(SO 4)3 C 、Na 2S D 、NH 3.H 2O
盐类的水解（第一课时） 【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。 【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生 成 的反应。 2. 实质： 弱酸阴离子（结合 ） 生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律 规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素 思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下： 条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度 升高温度 通H2O 加HCl 1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。 2．外因： (1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。 (2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。 (3)发生化学反应： ①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误 （1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大 （2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6 （3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 （4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高二（1）班 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等 本节课将用到 黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO—+ Na+ + H2O H++ OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征
三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计 教师活动学生活动设计意图 【引言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？ 【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验思考回答： 部分学生：是中性 部分学生：不一定是中性， 也可能呈碱性或酸性， 设置问题情境，激发学习兴 趣，轻松进入学习状态。 ，
盐类水解的应用班级姓名 【学习目标】1、运用盐类水解的原理，学会分析水解平衡移动。 2、小组合作探究，形成应用盐类水解知识解释日常生活中水溶液问题的方法。 3、体会盐类水解与生活的联系，培养学以致用的意识。 【自主学习】 1、实验室制备氢氧化铁胶体的方法和对应的离子方程式： 2、热的纯碱溶液去污能力较强：___ 3、判断物质水溶液的酸碱性 将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3 ②NaHCO3③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl 4、化肥的使用 ⑴长期使用(NH4)2SO4的土壤酸化：__ ⑵草木灰不能与铵态氮肥一起使用：_ 反应方程式：_ 5、明矾净水的原理：_ 【合作探究】 探究一、盐类水解的应用 1、泡沫灭火器中的浓碳酸氢钠溶液和浓硫酸铝溶液混合时为什么会发生剧烈的反应？请运用 有关盐类水解知识进行分析。 思考1：弱酸阴离子与弱碱阳离子混合，都能水解彻底吗？
【练习】 1、下列事实不属于盐类水解应用的是() A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率2、物质制备： 某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？ 3、溶液的配制与保存 ⑴怎样配制SnCl2、FeCl3溶液？(写出操作过程) ⑵怎样保存FeCl2溶液？ 小结：配制或保存盐溶液时注意的问题？ 4、盐溶液蒸干灼烧析出物质判断 ⑴FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3、MgCl2、CuCl2溶液蒸干得到的物质 继续灼烧得到。 FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式： ⑵CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出， 继续灼烧得到。 ⑶NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出。 反应方程式： ⑷Na2SO3溶液蒸干得到。 反应方程式：
教学目标] 1．知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。 3．情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。 [教学重点]盐类水解的本质分析 [教学难点]盐类水解方程式的书写和分析 [教学用具]试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。 [教学方法]启发、引导、探究、实验法。 [教学过程设计] 第一课时 [提问引入]通过前面的学习，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？ [学生谈论]各抒己见 [教师启发]在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用，其中谈到了草木灰，，草木灰中含有碳酸钾，另外我们有句话叫做纯碱不是碱，这些说明了什么？ [学生活动]通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。 [学生实验]现在通过实验来证明我们的猜想
用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。 [学生讨论]为什么不同的盐类的酸碱性不一样？ [教师引导]大家思考在酸溶液为什么显酸性，碱溶液为什么显碱性？从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。 [师生讨论] 1、酸与碱均打破水的电离平衡，使溶液中H+ 与OH-不相等， 2、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-主要靠溶质提供，导致溶液显相应的性质。 3、以上的盐均为正盐，不能电离出H+ 与OH-，为什么会显酸碱性？其中原因与水的电离平衡有没有关系？ [媒体展示] CH3COONa=CH3COO－+Na+ H2O H++OH－ [教师提问]CH3COONa的电离能否打破水的电离平衡？ [学生讨论]根据弱电解质的电离理论，可以看出CH3COO－能与 H+ 结合，使水的电离平衡移动。 [教师讲解]弱酸如CH3COOH等，电离平衡常数很小，也就是说CH3COO－与 H+ 不能大量共存，当CH3COONa 在水中大量的电离出CH3COO－后，便会与水中的H+结合生成 CH3COOH 分子，使水的平衡向电离方向移动。 [教师提问] 水的电离平衡被打破后，溶液中的H+ 与OH－有什么变化？ [学生回答]根据 K W可看出，[H+] 减小，[OH－]增大，使溶液显碱性。 [媒体展示]
实验活动3：盐类水解的应用 【实验目的】 1。加深对盐类水解原理的认识。 2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。 【实验器材及试剂】 器材：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。 试剂：蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、 1 mol·L —1Al ）3溶液、泥土、植物油. 2(SO4 【实验过程和结论】
【拓展实验】 请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素. 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸； 1 mol·L-1盐酸、氯化氢气体、1 mol·L—1氢氧化钠、1 mol·L-1氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程: （1）写出FeCl3水解的离子方程式：______________。 (2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设： 假设1:溶液的酸碱性；
假设2:____________; 假设3：____________。 （3）基于以上3个假设,设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中. 步骤编号实验操作预期现象和结论① ② ③ 答案: (1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2)氯化铁溶液的浓度溶液的温度 （3) 实验操作预期现象和结论 ① 向试管中加入2 mL1 mol·L-1FeCl3 溶液，观察颜色，加热一段时间加热后溶液的颜色加深。说明升温促进氯化铁水解,生成更多氢氧化铁胶体 ②在上述溶液中通入HCl气体上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁的水解 ③用量筒取10 mL1 mol·L—1 FeCl3 溶液于烧杯中，用pH计测出pH.另 取90 mL蒸馏水加入烧杯,充分搅 前后测得pH之差小于1。说明加 水稀释后平衡右移，生成更多的 H+.故增大氯化铁浓度，不利于其
第三节盐类的水解学案 【知识回顾】 1、写出你知道的强酸的化学式 强碱的化学式。 从物质的分类角度Na2CO3属于。 2、写出水的电离方程式: . 如果想促进水的电离有哪些方法[来源:学科网] 3、溶液呈酸碱性的根本原因是。酸性溶液中 C(H+)C(OH-)，碱性溶液中C(H+)C(OH-)，中性溶液中C(H+)C(OH-) 【学习目标】 1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解的离子方程 式; 2、培养自己与他人的合作能力，归纳信息、提炼信息的能力。 【学习重点】通过实验，掌握盐类水解的实质 【学习难点】盐类水解离子方程式的书写、盐类水解的应用 【学习过程】 一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、分析问题①溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？ ② NH 4 Cl溶液中有哪些离子？ ③ NH 4 Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？ ④纯水中C(H+)与(OH-)-是什么关系？加入NH4Cl为什么不等了？ NH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，将__________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-) ⑤写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。 ⑥CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成 ，将_________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-)。 写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。 NaCl溶液中CC(H+)) C(OH-)，原因 ,所以将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡。 2.盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的__ ____或跟水所电离出来的__ _或____ _结合生成___ _ __的反应，叫做盐类的水解。 水解规律： 有才水解 ;无不水解; 谁谁水解 ;谁显谁性 3.盐类水解的实质 溶液中盐电离出的离子，和水电离出的______或______结合成弱电解质，破坏水的__ _____，使之向____移动。 4、盐的水解方程式和离子方程式 【例题】判断下列盐在水中是否水解，若能水解，请写出其水解方程式和离子方程式。 ⑴Na 2 CO 3 ⑵AlCl 3 ⑶NaHCO 3 ⑷Fe 2 (SO 4 ) 3 书写盐水解方程的注意事项： ①水解反应是可逆反应，一般书写时用“ ”符号 ②多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解方程也要分步书写（二步水解弱于第一步水解）； ③多元弱碱盐的水解也是分步进行的，但一般不分步书写；
集体备课教案高2020级化学组
教学方法选择 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律
5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计
盐类的水解第一课时教 案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解第一课时教案 授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。 能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力； 通过分组实验，培养学生的动手能力； 德育目标：进行辨证唯物主义教育； 情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法 （一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-） 中性溶液 C（H+）＝C（OH-） 碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶 液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2
（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？ （三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ （四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3
盐类的水解及其应用学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： . 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性 由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 【自主探知】 （1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。 （2）分析一下NH4Cl为什么显酸性? （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。 注意：这只一般规律，也有例外的，如：。 【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆：
②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态）——遵循勒夏特列原理 (3).水解的条件：。 (4).水解的实质：。 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大。 ③.外加酸碱性：。 五、水解离子方程式的书写
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“≒” ②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不写分解产物； ③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】： （1）强碱弱酸盐： 发生水解的离子为，溶液显性。 如CH3COONa水解离子方程式为：； Na2CO3水解离子方程式：。 （2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。 如FeCl3水解离子方程式为：。 NH4Cl 水解化学方程式为：。 （3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。 （4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na2SO4等。 六、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液： NaHSO3溶液： CH3COONa溶液： NaH2PO4溶液： NH4Cl溶液： Na2HPO4溶液： CH3COONH4溶液： NaHCO3溶液： 2.判断盐溶液蒸干的问题 盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数： ①.该盐是否能水解？ ②.该盐是否受热易分解？ ③.该盐是否具有还原性？ 能水解的盐: ——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐! 例如： MgCl2(aq): ； AlCl3(aq): ； Fe(NO3)3(aq): 。 该盐能受热易分解： Ca(HCO3)2：；NaHCO3：； KMnO4：；NH4Cl：。
盐类水解的应用（高三一轮复习） 知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。 能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。 科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。 科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。 科学方法：分析推理、迁移应用及科学抽象。 重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。 教学过程设计 【引入】上节课我们复习了盐类水解的概念和水解的规律。今天，我们应用这些规律及化学平衡知识来解释、说明一些现象或事实。 【投影展示】“焊药” 说明：工业上常用ZnCl2、NH4Cl作“焊药”：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）请学生分析原因，书写水解方程式。 【过渡】从中，我们运用化学反应原理解释了工业生产的事实。今天，我们要运用盐类水解的知识和规律体会化学与生活、生产的密切关系。 【思考】你能举出盐类水解在日常生活中的应用吗？ （此处学生可能会讲出一些农业、工业方面的应用，根据课堂情况进行调整。） 【板书】一、日常生活中的应用： 【讨论、归纳并板书】 1、去污： 学生板演：纯碱去污原理（水解方程式） 2、净水：明矾净水 学生板演：净水离子方程式。 【知识应用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠化学式C17H35COONa) 分析：硬脂酸(C 17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- 【知识应用】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。 分析讨论：NH 2Cl作用相当于氯气， Cl2+H2O= HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO 4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。 【知识应用】为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱? 分析：当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。 【板书】二、在工业生产中的应用： 1、工业上常用ZnCl 2、NH4Cl作“焊药”： 分析：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈） 【新闻链接】上海商学院失火事件（投影展示） 2、泡沫灭火器的原理（用离子方程式表示）：
第二节盐的水解（第一课时） 第三节学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛 教学目标 1.认识盐类水解反应的原理. 2.会写典型的盐类水解反应的离子方程式。 自主学习 【旧知回顾】: 1.盐的分类方法较多：例如可以根据其组成元素中是否含氧元素分为_________和________;可以根据形成盐的酸或碱的强弱分为__________、__________、__________、_________;还可以分为酸式盐（如NaHCO3）、正盐（如NaCl）和碱式盐（如Cu2(OH)2CO3）等。 2.判断溶液酸碱性的本质依据是________________________________. 【新知预习】 一、盐类的水解 【合作探究】根据课本P82合作探究不同盐溶液的酸碱性，把探究结果填入下表并对所得结果进行 【合作探究2】1.CH3COONa溶液中c(OH-)>c(H+)，NH4Cl溶液中c(OH-)＜c(H+)的原因是什么? 2.在盐溶液中________________________的反应叫做盐类水解。 课堂教学 【情境导入】盐类的水解与酸碱中和反应有什么联系? 【学导结合】 二、盐类的水解的类型及规律：完成下述填空并探究其水解规律 说明： ①水解规律：“无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。” ②弱酸弱碱盐水解既产生弱酸，又产生弱碱，因此水解后溶液的酸碱性由水解所生成的弱酸、弱碱的相对强弱决定，可能呈酸性．也可能呈碱性．还可能呈中性．中学阶段不作要求。 【方法指导】 三．如何正确书写盐类水解的离子方程式? 正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式是学习盐类水解和应用盐类水解知识解决问题的基础。书写时应注意以下几点： (1)正确找出盐中能发生水解的离子，书写时一般不能用“=”而用“”； (2)一般盐类水解程度较小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，不稳定物质也不发生分解； (3)多元弱酸盐分步水解，因此必须按几元弱酸根写成几步水解的方程式，但由于第一步水解是主要的，有时可以只写第一步水解的方程式。 四．如何判断盐溶液的酸碱性? (1)正盐：对于正盐所形成的溶液，根据前面所述盐的类型及水解规律即可判断：即强酸强碱盐不水解，显中性；强酸弱碱盐水解，显酸性；强碱弱酸盐水解，呈碱性。 (2)酸式盐：强酸的酸式盐可近似认为全部电离，如NaHSO4=Na++H++SO42-，因此溶液呈酸性。弱酸的酸式盐，在溶液中既要电离又要水解，如NaHA溶于水：NaHA=Na++HA-，HA-+H2O A2-+H3O+(电离出H+，显弱酸性)，HA-+H2O H2A+OH-(水解生成OH-，显弱碱性) 。因此弱酸的酸式盐既可能呈酸性又可能呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性，如 NaH2PO4.NaHSO3溶液；若水解程度大于电离程度，则溶液呈弱碱性．如NaHCO3.NaHS溶液。 【探究深化】 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性(③除外）： ①CH3COONa_____________________________ __________ ②Na2CO3_____________________________ __________ ③CH3COONH4 _____________________________ __________
盐类的水解及其应用学案 班级：姓名： 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性 【导学过程】： 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 【自主探知】 COONa水溶液呈碱性的原因。 （1）分析CH 3 （2）分析一下NH Cl为什么显酸性? 4 （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆： ②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑” 符号，生成物（如H 2CO 3 、NH 3 ?H 2 O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态） (3).水解的条件： (4).水解的实质： 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。
第三单元盐类的水解（第一课时） 导学案 【课标解读】 【温故知新】 1、如何判断溶液的酸碱性？ 2、如何判断酸碱盐？盐一定呈中性吗？ ◆寻找盐类水解的规律 【课堂实验】 用pH试纸测定H2O、NaCl、CH3COONa、NH4Cl、NaHCO3 、Na2CO3的pH并比较【分析结果】 NaCl 中性C（H+）C（OH-） CH3COONa C（H+）C（OH-） NH4Cl C（H+）C（OH-） 我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，性显酸性或碱，讲到这里，大家想到了什么？ ◆探索盐类水解的实质 下面我们以NH4Cl为例来分析一下: NH4Cl====NH4+ + C l－ + OH－+ H+ H2O NH3·H2O 强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出 和，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质，使H2O的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时，C(H+) C(OH－),溶液显性。上述作用的总反应可以表示为： 根据以上的水解分析思路写出CH3COONa的水解过程： 总反应可以表示为：
在化学里，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解。同学们能否归纳出盐类的水解的本质？ 总结： 我们发现：不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，也就是说盐类水解的程度不一样，这与物质本身有关，具体地说，是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关，电离程度越大，水解程度，反之，电离程度越小，水解程度。像NaCl, NaCl这种盐，他们对应的酸和碱都是强电解，所以不水解。 归纳： 强碱弱酸盐（如Na2CO3）显 强酸弱碱盐（如NH4Cl）显 强酸强碱盐（如NaCl）显 为了帮助大家更好地理解盐类的水解，归纳了几句口诀： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强显中性。 小结： 练习：判断下面几种盐水解后的酸碱性。 Na2S CuSO4 KF NaClO AlCl3 在得出盐类的水解的本质的基础上，我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项： 1、用可逆号连接； 2、产物不用标气体和沉淀符号； 3、多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。 课堂小结： 作业：写出下列盐水解的离子方程式 Na2S CuSO4 KF NaClO AlCl3
第三章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离盐类水解 第三课时水解平衡的移动盐类水解的应用 1.通过实验探究了解影响盐类水解的因素 2.通过实验探究能够用盐类水解知识解释生活中的应用和现象。 影响盐类水解的因素、盐类水解的应用 1.在溶液中盐电离出来的或与水中的或结合生成弱电解质过程，叫做盐类的的水解。 2.NH4Cl溶液呈性，水解离子方程式为。 纯碱溶液呈性，水解离子方程式。 2.影响盐类水解的因素 【活动探究】完成教材探究内容，完成下表 【交流研讨】泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液水解离子方程式：； 小苏打溶液水解离子方程式：； 二者混合后总反应：。 CH3COONH4溶液水解离子方程式：； Al2S3在水中不能稳定存在的原因：。【归纳总结】影响水解平衡的因素
(1)温度的影响：盐的水解是反应，因此升高温度，水解平衡向方向移动，水解程度。 (2)浓度的影响：稀释盐溶液可使水解平衡向方向移动，水解程度，若增大盐的浓度，水解平衡向方向移动，但水解程度。 (3)外加酸碱的影响：向盐溶液中加酸，可抑制离子水解，促进离子水解；加碱可抑制离子水解，促进离子水解。 （4）盐：弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进。 【迁移应用】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，加热该溶液，观察到的现象是，原因；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是。 3.盐类水解的应用 【活动探究】 (1)氢氧化铁胶体的制备 反应方程式。 (2)Al2(SO4)3溶液净水 明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。 (3)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱水解方程式：。 水解为反应，在热水中纯碱的水解程度更大，溶液的更强，去油污能力强。 【迁移应用】 1.草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥（铵盐）混合施用，原因是什么？ 2.“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl，分析原因是什么？ 3.为什么用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 4.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？ 1．在Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增