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初中化学(鲁教版)第四单元各节知识要点

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第四单元 性质活泼的氧气

第一节 空气的成分知识梳理

一、1体积空气中约含 体积的氧气。你能通过实验测定空气中氧

气的含量吗?

分析思路:除去空气中的氧气,测其余气体的体积

除去其余的气体,测氧气的体积

比较两种方法,第 种比较简单。

提出问题:要想除去氧气,什么样的物质合适?

分析得出物质需要满足的条件:1、能与氧气发生反应

2、不能与氧气之外的气体反应,

3、生成物最好是固体

哪些物质合适呢?铜、磷、汞 都可以,考虑到磷和汞再做实验的过程

中释放出有毒气体,所以我们用铜来探究空气中氧气的含量。

已知:在加热的情况下,铜能与空气中的氧气反应,生成黑色的氧化铜。

铜 + 氧气 -------→氧化铜

请同学们根据信息并参照课本P73“活动天地”设计实验测定空气中

氧气的含量。

猜一猜:若在系统内密闭30mL 空气,请推断下列问题:

思考:①若上述实验中得到的数据与你的猜测差别较大,你认为可能

加热

的原因有哪些?如何改进?

解析:原因可能是1、铜丝不足,没有把空气中的氧气完全耗尽2、加热温度达不到反应所需温度或时间不够 3、没等冷却到室温就读数4、装置漏气

②通过这个实验能否证明空气是混合物?为什么?

通过这个实验证明空气中除了含有氧气外还含有不同于氧气的其它气体,说明空气是混合物。

经测定,空气中各气体的含量如下:

第一节空气的成分(第一课时)

预习检测

1、原始的大气是以、、和等气体为主要成分的。在绿色植物出现以后,植物依靠光合作用吸收,放出,分别与一氧化碳、甲烷、氨作用,使它们转化为、和。经过数十亿年的变迁,终于形成了现在这个以和为主要成分的地球大气层。

2、1775年,国化学家用定量的方法研究了空气的组成;最后,他得出了的结论。1892年,国物理学家发现,从空气中分离得到的氮气密度与分解含氮物质所得的氮气密度之间总有。他没有放弃,与国化学家合作,终于发现存在一种性质“懒惰”的气体——,后来又陆续

发现了、、等其他稀有气体。

3、在工业通过,使空气液化,然后蒸发液态空气,利用,使其在不同温度下气化,再冷凝,从而将各种气体分离出来。工业制氧气属于变化。

理解应用:

1、下列事实说明空气中含有哪些成分?

①木炭在空气中燃烧。

②利用空气制造氮肥。

③酥脆的饼干在空气中逐渐变软。

④长期存放在空气中的石灰水,表面会生成一层不透明的白色物质。

2、下列对应关系错误的是()

A、氧气—供人呼吸 B 、二氧化碳—造成酸雨

C 、氮气—作保护气 D、稀有气体—做电光源

3、经测定某容器中的空气含氮气20 ml,由此可推断该容器中含空气的体积是()

A、6ml

B、25.6 ml

C、25 ml

D、20 ml

4、下列说法中,正确的是:()

A.空气是一种单质B.空气是一种化合物

C.空气是几种元素的混合物D.空气是几种单质和几种化合物的混合物

5、下列物质中属于纯净物的是:( )

A.氧气B.净化后的空气C.粗盐 D.海水

6、将一只盛满液态空气的保温瓶瓶塞打开,再将一根燃着的木条在瓶口上方,木条会有什麽变化?试解释原因.

第一节空气的成分(第二课时)

复习检测:

1、经过数十亿年的变迁,终于形成了现在这个以和为主要成分的地球大气层。

2、、在工业通过,使空气液化,然后蒸发液态空气,利用,使其在不同温度下气化,再冷凝,从而将各种气体分离出来。工业制氧气属于变化。

3、、下列事实说明空气中含有哪些成分?

①木炭在空气中燃烧。

②利用空气制造氮肥。

③酥脆的饼干在空气中逐渐变软。

④长期存放在空气中的石灰水,表面会生成一层不透明的白色物质。

4、下列对应关系错误的是()

A、氧气—供人呼吸 B 、二氧化碳—造成酸雨

C 、氮气—作保护气 D、稀有气体—做电光源

5、经测定某容器中的空气含氮气20 ml,由此可推断该容器中含空气的体积是()

B、6ml B、25.6 ml

C、25 ml

D、20 ml

6、下列说法中,正确的是:()

A.空气是一种单质B.空气是一种化合物

C.空气是几种元素的混合物D.空气是几种单质和几种化合物的混合物

7、下列物质中属于纯净物的是:( )

A.氧气B.净化后的空气C.粗盐 D.海水

第一节空气的成分(第三课时)

课前预习:

二、空气是一种重要的资源

问题1、在工业通过,使空气液化,然后蒸发液态空气,利用,使其在不同温度下气化,再冷凝,从而将各种气体分离出来。

提示:工业制氧气属于变化。

问题2、试分别举例说明氧气、氮气和稀有气体在日常生活、工农业生产中有哪些应用?

三、关注空气质量

通常情况下,空气中各成分所占的比例保持相对稳定。但随着人类活动的增加,特别是和产生的废气源源不断的排放,使空气中和的含量不断增加,造成了空气污染,导致空气质量下降。

问题3、请你举例说明“空气质量的状况随时间和地点的不同而有所不同”,并请你根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原理,设计实验探究你们教室里或早上起床时宿舍里与操场上空气中二氧化碳的含量的差别。

思考:如何采集宿舍里和操场上的空气样本?(如用集气瓶装满水,到宿舍(或操场上),降水倒掉,用毛玻璃片的毛面盖好瓶口,取回即可。学生可以想出很多方法,合理即可)

你知道吗?——认识空气质量报告

表中的空气污染指数是,按一定的方法处理,变成大家熟悉的之间的数字。污染指数是一个数值,数值小表示,数值大表示。

目前计入空气污染指数的项目暂定为:、、、等。

思考:①空气质量报告的主要内容包括哪几项?

②空气污染的危害有哪些方面?1、严重损害人体健康 2、影响作物

的生长 3、破坏生态平衡] 4、导致全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨等。

③请你举例说明空气质量对人体健康有什么影响?

理解应用:

1、通常情况下,空气中各成分所占的比例保持相对稳定。但随着人类活动的增加,特别是和产生的废气源源不断的排放,使空气中和的含量不断增加,造成了空气污染,导致空气质量下降。

2、

3、表中的空气污染指是,按一定的方法处理,变成大家熟悉的之间的数字。污染指数是一个数值,数值小表示,数值大表示。目前计入空气污染指数的项目暂定为:、、、等。

4、空气污染的危害有哪些方面()

A、严重损害人体健康

B、影响作物的生长

C、破坏生态平衡

D、导致全球气候变暖、臭氧层被破坏

和酸雨等。

5、有五种物质:①汽车排出尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气

③天然水蒸发成水蒸气④植物光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能对空气造成污染的是()

A、③④

B、①②⑤

C、③⑤

D、①③④

6、加强对空气质量监测是保护环境的一项重要措施。下表列出了北方某城市一年中春夏秋冬四季空气质量检测的平均数据。请你阅读表格后回答以下问题。

对该城市空气质量影响最大的指标是什么?哪个季节空气质量最差?

你认为造成这种情况的原因是什么?可采取哪些有效措施加以防治?

7、空气污染给人类和大自然带来极大危害。下列措施对减少空气污染没有直接作用的是()

A 、减少煤、石油等化石燃料的使用

B、工厂的废气经净化处理后排放

C 、提倡使用无磷洗衣粉

D 、更多的利用太阳能、风能等清洁能源

第二节物质组成的表示第一课时

课前预习:

一、化学式的意义

1、下列化学符号:H2O、H

2、O2、CO2分别表示、、、

物质。

2、元素符号不仅可以表示,还可以表示。

叫做化学式。请写出你知道的物质的化学式

3、金属铜是由直接构成的,即金属铜是由组成

的,用表示铜的化学式;氯化钠是由聚集而成的,它们的个数比为,氯化钠的组成元素是,化学式表示为。

4、化学式不仅,还能表示,以及

构成这种物质的()

如:化学式H2O表示哪些意义?

符号2H2O表示什么意义?

二、化合价与化学式

5、水的化学式为,氨的化学式为,甲烷的化学式

为,为什么在这些化合物中,不同的原子结合氢原子的数目不

同呢?是什么决定了原子之间相互化合的数量关系?

6、一种元素的与其他元素的原子相互化合的,与这种

元素的有关。在化合物中,元素的化合价是由这种元素的一个决定的。如:当钠元素与氯元素化合时,每个钠原子电子,同时每个氯原子电子,因此,在氯化钠中,钠元素表现价,氯元素表现价。有时,不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供形

成来实现的,化合价的数值就是。有些元素的原子在不同情况下是不同的,所以表现为多种化合价。

7、预习书80页常见元素的化合价,归纳金属元素与非金属元素的化

合价各有什么特点?

理解应用

1、元素符号不仅可以表示,还可以表示。

叫做化学式。请写出你知道的物质的化学式

2、金属铜是由直接构成的,即金属铜是由组成的,用表示铜的化学式;氯化钠是由聚集而成的,它们的个数比为,氯化钠的组成元素是,化学式表示为。

3、化学式不仅,还能表示,以及构成这种物质的()

如:化学式H2O表示哪些意义?

符号2H2O表示什么意义?

4、水的化学式为,氨的化学式为,甲烷的化学式为,为什么在这些化合物中,不同的原子结合氢原子的数目不同呢?是什么决定了原子之间相互化合的数量关系?

5、一种元素的与其他元素的原子相互化合的,与这种元素的有关。在化合物中,元素的化合价是由这种元素的一个决定的。如:当钠元素与氯元素化合时,每个钠原子电子,同时每个氯原子电子,因此,在氯化钠中,钠元素表现价,氯元素表现价。有时,不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供形成来实现的,化合价的数值就是。有些元素的原子在不同情况下是不同的,所以表现为多种化合价。

1、试一试:完成下列表格

思考:从表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点?

2、、在化合物中各元素的正负化合价之间有何关系?根据常见元素化合价,判断MgO、H2O、MgCl2中各元素的化合价并计算各元素化合价的代数和。

小结:①在化合物中,各元素的正负化合价代数和为。

②通常人们规定单质中元素的化合价为。

③根据化合价可以写出已知物质的。

3、试一试:已知铝的化合价是+3,氧的化合价是-2,你能写出铝的氧化物的化学式吗?

4、据化合价书写物质化学式的步骤为(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

5、物质的组成是通过测定的,书写化学式必须依据。

只有确实知道有某种化合物存在,才能根据元素的写出它的化学式。不能。

5、氮元素与硫元素有多种化合价,根据下列物质的化学式判断其中

所含氮元素和硫元素的化合价。

NO2 HNO3 NH3 SO2 H2SO4 Na2S

6、已知氧化铁中铁元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2,写出氧

化铁的化学式。

第二节物质组成的表示第三课时

三、物质组成的定量表示

1、任何纯净物都有的组成,因此组成物质的各元素之间必然

存在一定的关系。而物质的就反映了组成这种物质的各元素之间的质量关系。,就是相对分子质量。例如,H2O的相对分子质量=

2、根据物质的饿化学式可以确定物质组成元素的和物质中

某元素的

物质组成元素的质量比 = 元素的相对原子质量乘以其系数之比

3、物质中某元素的质量分数就是该元素的与物质

的之比。质量分数通常用表示,所以结果要乘以100%。

则水中氢元素的质量分数=

4、试分析物质的化学式与其组成的各元素之间存在什么质量关系?

引发思考:

①在计算物质中各种原子个数比时,应注意哪些问题?请你总结有关

规律或表达式

②在计算物质中各种元素质量比时,应注意哪些问题?请你总结有关

规律或表达式

③在计算物质中某种元素质量分数时,应注意哪些问题?请你总结有

关规律或表达式

理解应用:

1、计算下列物质的相对分子质量

①氯气{Cl2} ②二氧化碳{CO2}

③五氧化二磷{P2O5④氢氧化钙{Ca(OH)2}

2、某化合物由碳、氢两种元素组成,这两种元素的质量比为3:1,该化合物的相对分子质量为16,写出它的化学式。]

3、乳酸的化学式为C3H6O3,则它的相对分子质量为,其中各种元素最简整数比为,碳元素的质量分数为(精确到0.1%)

小结:

4、m个H2SO4分子和n个SO2分子中氧原子个数比是()

A、m:n

B、4m:n

C、2m:n

D、n:m

5、现有①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物,其中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为()

A、③②①④

B、①③②④

C、④③②①

D、①②③④

6、是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角沙烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。试计算:(1)角沙烯中碳氢两元素的质量比为多少?

(2)41g角沙烯与多少g水中所含的氢元素的质量相等?

7、氮元素和硫元素具有多种化合价,请根据下列几种物质的化学式判断其中所含氮元素和硫元素的化合价。

NO2 HNO3 NH3 SO2 H2SO4 Na2S

8、请按氮元素化合价有高到低将下列物质排序。

①NO2②NO ③NH3④HNO3⑤NaNO2⑥N2

9、已知在氧化铁中,铁元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2。请

你写出氧化铁的化学式。

10、在镁元素与氮元素组成的化合物中,镁元素显+2价,氮元素显-3

价,写出该化合物的化学式。

第三节性质活泼的氧气第一课时

预习填空

一、氧气的实验室制法

1、电解水可以得到和,其反应可用文字表示为

能否在实验室中用这种方法制取氧气?为什么?

2、在实验室中可以用制取氧气。请你设计实验探究二氧化锰、沸石(或碎瓷片)在制取氧气反应中的作用及适合实验室制取氧气的方法。过氧化氢分解产生了和,这一反应可用文字表示为

在反应中二氧化锰或沸石都起到了作用,它们过氧化氢的分解,是剂。

叫做催化剂。

3、排水法收集氧气:

因为氧气不易溶于水,在实验室中可用排水法收集氧气。方法:先将集气瓶,用玻璃片盖住,然后在水槽中。当导管口的气泡的放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里,等瓶里的水排完后,在用玻璃片的盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,在桌面上。

二、氧气的性质

1、在化学上,研究一种物质的性质时,一般要从这种物质的

和两个方面进行研究,再通过性质研究它的用途。

2、结合生活经验和已有知识,归纳氧气的物理性质,完成下列表格。

思考:

①]如何检验一个集气瓶中是否是氧气?

把带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃证明是氧气

②充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上?

因为氧气的密度比空气大

3、碳、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧,铁在空气中不易燃烧的物质也能在氧气中。

4、物质与氧气发生反应时,反应越剧烈。

5、氧气是一种化学性质的气体,许多物质都可以与氧气发生化学反应,这类反应属于。

6、叫做氧化物,如、等。

理解应用:

1、写出氧气与碳反应的文字表达式

2、写出氧气与铁反应的文字表达式:

3、写出氧气与石蜡反应的文字表达式:

4、氧化反应一定是化合反应吗?举例说明!

5、下列关于氧气性质的叙述中正确的是()

A、通常情况下,氧气是无色、无味的气体

B、相同条件下,氧气比同体积的氢气稍重

C、氧气是可燃物燃烧的催化剂

D、在通常情况下氧气与氮气不反应

6、下列说法正确的是()

A、氧气的化学性质很活泼,能跟所有物质发生化学反应

B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中,木炭会立即燃烧起来

C、用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应

D、凡是氧化反应都是化合反应

7、请阅读下列一段文字,然后回答下列问题。

实验室里制取氨气,常采用加热氯化铵和熟石灰混合物的方法。氨气是一种有刺激性气味,极易溶于水的气体,它的密度比空气小,是制取氮肥的一种基本原料。试回答:(1)实验石制取氨气可用到的仪器

有:①大试管②酒精灯③量筒④集气瓶⑤水槽⑥导气管⑦漏斗

⑧天平⑨药匙。下列选择正确的一组是()

A、①②③④⑥⑨

B、②④⑤⑥⑨

C、①②④⑥⑨

D、①②

④⑤⑥⑨

(2)收集氨气的方法是

原因

8、以下制取氧气的方法中,与其它三种有本质区别的是()

A、分离液态空气

B、加热氯酸钾

C、催化分解过氧花氢

D、电解水

9、下列说法中,正确的是()

A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气,该过程属于分解反应

B、用排水法收集氧气时,看到导气管口有气泡冒出水面,就立即收集

C、氧气密度比空气略大,因此用排水法收集氧气

D、若用向上排空气法收集氧气时,把带有火星的木条接近瓶口,木条复燃,证明氧气已经集满。

10、一氧化氮(NO)在常温下是一种气体,它难溶于水,密度比空气大,能与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮(NO2),现要收集一瓶氧化氮气体,应采用的收集方法是()

A、排水集气法

B、向上排空气法

C、排水集气法和向上排空气法

D、向下排空气法

第三节性质活泼的氧气第二课时

一、氧气的实验室制法

1、电解水可以得到和,其反应可用文字表示为

能否在实验室中用这种方法制取氧气?为什么?

2、在实验室中可以用制取氧气。请你设计实验探究二氧化锰、沸石(或碎瓷片)在制取氧气反应中的作用及适合实验室制取氧气的方法。过氧化氢分解产生了和,这一反应可用文字表示为

在反应中二氧化锰或沸石都起到了作用,它们过氧化氢的分解,是剂。

叫做催化剂。

3、排水法收集氧气:

因为氧气不易溶于水,在实验室中可用排水法收集氧气。方法:先将集气瓶,用玻璃片盖住,然后在水槽中。当导管口的气泡的放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里,等瓶里的水排完后,在用玻璃片的盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,在桌面上。

二、氧气的性质

1、在化学上,研究一种物质的性质时,一般要从这种物质的

和两个方面进行研究,再通过性质研究它的用途。

①]如何检验一个集气瓶中是否是氧气?

把带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃证明是氧气

②充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上?

因为氧气的密度比空气大

3、碳、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧,铁在

鲁教版初中化学方程式大全

鲁教版初中化学方程式总结 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三.几个氧化还原反应: 20. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四.单质、氧化物、酸、的相互关系 (1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应) 27. 锌和稀硫酸反应:Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应:Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应:Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐(置换反应) 35. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五.其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水: CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水: CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解: CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层:CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 :CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐

有机物 其他:氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P2O5 白磷自燃:4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧:C+O2CO2 木炭不充分燃烧:2C+O22CO 硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 铜在空气中加热:2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧:2H2+O22H2O 将CO2变成CO:C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧:2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价) 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解 结合 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 一、水的三态变化: 1、三态变化的实质:水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回了液态(或由液态变为固态) 2、现象解释:能量—运动—间隔—状态 二、分子: 1、定义:保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质:(1)分子的体积、质量小 (2)分子在不断的运动 (3)分子间存在间隔 (4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同 (5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法(重点、难点) 1、水的净化方法过程: ①沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质),(明矾:絮凝剂,促进悬浮物质的沉降) ②过滤(除去水中不溶性固体杂质) ③吸附(除去水中的有色或有气味的物质)、(活性炭:表面疏松多孔) ④蒸馏(除去水中可溶性杂质,净化程度最高---得到的是蒸馏水)、 ⑤消毒杀菌。(氯气) 2、分离物质的方法: ①过滤:分离不溶性固体和液体 ②蒸发:分离可溶性固体和液体 ③蒸馏:分离沸点不同的液体 四、硬水和软水: (1)硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水:含有可溶性钙、镁化合物较少的水 (2)判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。 (3)转化方法:煮沸、蒸馏等 (4)硬水的危害:用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水,易形成水垢,不仅浪费燃料,严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物:由单一物质组成的物质 混合物:由由两种或两种以上的物质组成的物质 第二节 水分子的变化 一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示: 2、实验现象:通电后,两电极上都有大量的气泡产生,一段时间后,正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1:2。 3、气体检验:将带火星的木条伸入到正极产生的气体中,带火星的木条复燃,证明正极产生的气体是氧气;将燃着的木条靠近负极产生的气体,负极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现,证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论: ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为:2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程: 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质 举例 水、二氧化碳,冰水混合物等 矿泉水、钢材,纯净的空气等

鲁教版(五四学制)九年级全册初中化学基础知识汇总

走进化学世界 一、化学研究的对象是物质,凡是涉及新物质或能量的领域均和化学相关。 1、组成:物质都是由元素组成的; 2、结构:分子、原子、离子构成物质; 3、性质: (1)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性; (2)化学性质:可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性; 4、变化: (1)物理变化:没有生成新物质; (2)化学变化:生成新物质(指在组成或结构上与原来的物质不同的物质),一般伴随发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象,但不是判断化学变化的依据; 二、研究化学的重要途径是科学探究,而其重要手段是化学实验 1、提出问题 2、猜想与假设 3、设计方案 4、进行实验 5、收集证据 6、获得结论 7、反思与交流 (一)蜡烛燃烧的探究 点燃前:蜡烛是白色、呈圆柱形的固体,硬度较软,密度小于水的密度,熔点较低。 点燃时:石蜡先由固态变为液态,然后被点燃。燃烧时发出黄光,放出热量;火焰分为三层,最外层最明亮,最里层最暗;分别取一个干燥的烧杯罩在火焰上方,观察烧杯壁上有水珠出现;将烧杯正放,倒入澄清石灰水并震荡,会观察到石灰水变浑浊。说明石蜡燃烧生成二氧化碳和水。 点燃后:产生一缕白烟,为石蜡小颗粒。 (二)对人体呼出气体的探究 氧气减少;二氧化碳增多;水蒸气增多; 化学实验基本操作 一、药品取用原则: 1、“三不”原则:不用手摸药品、不凑近闻药品的气味,不尝药品的味道; 2、节约原则:要严格按实验规定的用量取药品;如果没有说明用量时,应按最少量取用:液体1-2mL,固体只需盖满试管底部; 3、处理原则:实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃。 二、常见仪器及用途:

鲁教版九年级化学知识点

第一单元 步入化学殿堂 第一节 奇妙的化学 一.化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1 2所示,一个水分子是由 两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同,组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的,但是,一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的,一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如图 。所以,虽然他们组成相同 但是结构不同,而不是同一物质。 4、 二.物质的变化与性质(重点) 【知识解读】 1、物理变化与化学变化 据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中,常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系:性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意,一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等 组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质

不需要发生任何变化就能表现出来。 物理性质与化学性质的判断:首先,判断描述的是变化还是性质,如果描述的是性质,再假设发生了变化,如果发生的变化是化学变化,则描述的是化学性质;如果发生的是物理变化或不能发生变化,则描述的是物理性质。 三.绿色化学(热点) 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 第二节化学之旅 一、科学探究 科学探究一般包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获的结论、交流评价这样几个环节 二、实验现象和实验结论 描述实验的基本方法包括三个方面:实验操作过程、实验现象、实验结论 【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的,如:发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆,常见的是现象中有结论,尤其是在描述现象时,不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的,“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。 三、探究蜡烛的燃烧: 1、观察蜡烛燃烧:①点燃蜡烛,蜡烛先熔化,再气化,最后燃烧;②蜡烛燃烧时,有黄色的火焰,冒出少量的黑烟,释放出大量的热量;③蜡烛熄灭时,冒出有刺激性气味的白烟;④蜡烛熄灭后,熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物:①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯,一会儿,迅速将烧杯倒置,倒入少量澄清石灰

鲁教版初中九年级化学各章节知识点归纳复习提纲

鲁教版九年级化学各章节知识点 第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1、组成:指物质含有哪些元素。如,由电解水试验可知,水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构:指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示,一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同,组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的,但是,一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成 的,如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如图所以,虽然他们组成相同但是结构不同,而不是同一物质。 4、 二、物质的变化与性质(重点) 【知识解读】 1、物理变化与化学变化 物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化 区 别 宏观没有生成新物质有新物质生成 微观 构成物质的微粒(分子、原子、离 子)本身没有变化,一般只是构成 物质的微粒之间的空隙发生了变 化。 化学变化中,分子分解成原子,原子再重 新结合成新的分子。即分子本身发生了改 变。 外观特征一般是物质的状态、形状发生改变 不但是物质的状态、形状发生改变,且常 伴随发光、放热、变色、产生气体、生成 沉淀等现象 联系在化学变化中一定发生物理变化,而物理变化中不一定发生化学变化。 注意:判断物理变化与化学变化时,要抓住关键:是否有新物质生成。较复杂的变化,可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中,常考组成与结构性质与变化用途与制法 决定决定 变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化 化学变化生成新物质的变化 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料:木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料:塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的,属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 (一)观察化学变化的现象 1、点燃镁条 (1)现象:①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 (2)结论:镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色(无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色)。3、锌与稀盐酸反应 (1)现象:产生气泡 (2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 (1)现象:生成蓝色沉淀 (2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意:对实验现象的描述语言中,不能出现物质名称,它不同于实验结论。如:实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体;实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 (二)化学变化:生成新物质的变化 1、特征:有新物质生成 2,、伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化: 能量的释放:化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存:光合作用 (三)物理变化:没有生成新物质的变化 伴随现象:物质的外形、状态发生变化,也可能发光、发热等。 (四)物理变化和化学变化的本质区别:是否有新物质生成(判断依据) 三、物质构成的奥秘 1、在微观上,物质是由分子、原子、离子构成,而分子是由原子构成的 如:分子构成的物质:水、氢气,氧气,二氧化碳,氯化氢气体等。

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色: ①红色固体:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(一般不考虑) ②黄色固体:S ③白色固体:KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体:C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉(均不溶于水) ⑤紫黑色固体:KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子(Cu2+)的溶液为: 蓝色如:CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如:FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名:氧化钙俗名:生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面(家中的) NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】: CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁(三氧化二铁)铁锈的主要成分,赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体(盐酸中的溶质) (钢、生铁的主要成份是铁) 六.化学之最: 1、天然存在最硬的物质:金刚石 2.、空气中含量最多的气体:氮气 3.、空气中含量最多的元素:氮元素 4.、地壳中含量最多的元素:氧元素 5.、最轻的气体:氢气 6.、最简单的有机物:甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素:氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物:水 9、最清洁的燃料是:氢气 【金属之最】:①地壳中含量最多的金属元素:铝元素

鲁教版化学九年级上册知识点总结【最新整理】

初中化学知识点全面总结(上) 第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化:物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化— 生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验 (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网

—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码。(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加

鲁教版初中化学教材分析

鲁教版初中化学教材分析(下) 一、教材总体框架结构: 提起新教材,大多数同行起初的感觉都是新教材知识零乱、分散,难于整理成章。给人这样初次印象主要还是教科书的编写呈现方式栏目比较繁多。如“实验探究”、“活动天地”、“交流共享”、“多识一点”、“在线测试”、“长话短说”、“挑战自我”、“单元练习与实践”等。这样设计主要目的是转化学生的学习方式,由被动接受学习转化为自主探究式学习。也是新教材与旧教材相比变化最大的地方。其实新教材形散而神不散,它始终围绕“从生活走进化学,从化学走向社会”、“从事实到理论,从理论再到事实”两条主脉络纵横向,全方位的展开教学的。 1、在充分考虑学生已有的知识经验基础上,还把学科知识的内在联系与学生 认知发展规律紧密结合起来。充分体现各知识点由浅入深,由近及远,由简单到复杂,不失时机的引导学生从身边的化学现象入手学习有关物质结构和变化的知识,然后运用所学的化学知识解决社会生活中的实际问题,即贯穿“从生活走进化学,从化学走向社会”的改革思路,激发学生学习化学的兴趣,促进学生的学习和发展。 2、在处理化学理论性知识与具体事实性知识间的关系时,基于初中生学习现状,为了分散教学难点,促进学生对基本概念的理解,本着理论性知识与事实性知识穿插编排的形式,将分子和原子、物质组成的表示、金属活动性顺序等知识分别与水、空气、金属等内容相结合,分层次、分阶段地呈现有关概念,使概念理论的学习建立在具体的事实和情景基础之上,同时通过概念理论的学习又加深学生对物质及其变化的深刻理解。 二、教材内容的安排特点: 在内容方面,新教材力求选择对学生发展最有价值的化学知识,主要突出了以 下四方面:

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 (1)现象:①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 (2)结论:镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 (1)现象:产生气泡 (2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 (1)现象:生成蓝色沉淀 (2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化:生成新物质的变化 (1)特征:有新物质生成 (2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 (3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化:没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别:是否有新物质生成 7、绿色化学:课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如:水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如:氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价

初三化学复习重点知识点归纳

物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶

初中化学教案鲁教版

本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人 课题:第一节空气的成分 ★教学目标 1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成,学习从混合气体中除去某种 气体进而测定其含量的方法。 2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报,增强 关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成基础上,初步认识混合物、纯净物的概念。 ★重点难点 重点:让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。 难点:设计实验方案,测定不同环境中空气的成分。 ★教学内容分析 空气的成分对于学生来说,不是陌生的内容,空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的,而采用科学的方法测定空气的组成,自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量,会带给学生从未有过的体验,当学生真正认识了空气的成分,了解了空气中各种成分的重要用途,他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 ★教学对象分析 初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展,他们的认识由感性向理性深化,因此对于空气成分的认识,已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质,空气是由多种成分组成的混合物,空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识,他们将在更高的层次上认识空气,要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果? ★实验用品 酒精灯、注射器、玻璃管(内有细铜丝)、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

板书设计: 教后反思: 课后练习: 1、从冰箱中取出的瓶装饮料放在空气中,不久瓶的外壁出现水珠,这说明空气中含有()

中考化学重难点易错题汇总含答案解析

第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________ 考号:__________ 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为()。 A .4.4g B .6.2g C .8.8g D .10.6g 2.X 元素原子的第三层比第一层多一个电子,Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子,它们形成化合物的化学式为( ) A .XY 3 B .X 3Y C .X 2Y 3 D .X 2Y 3.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射,运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示),其燃烧的化学方程式为:R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A .C 2H 8N 2 B .N 2H 4 C .CH 4 D .C 6H 7N 4.在太空舱里,为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定,常用NiFe 2O 4作催化剂,

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价,则Ni的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 5.今年5月28日央视《每周质量日报》报道,市场销售的一批劣质奶瓶,其酚含量严重超标;酚有毒,少量食入也会产生积蓄,慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种,苯酚的化学式 的是() 为C6H6O,下列关于苯酚的说法不正确 ... A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.苯酚属于有机物 C.碳、氢、氧元素的质量比为6:6:1 D.每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6.下列化学符号正确的是:() A.1个—氧化碳分子:Co B.2个碳酸根离子:2CO32- C.3个亚铁离子:3Fe3+D.4个氢原子:2H2 7.达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸(化学式 C7H10O5)。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ... A.莽草酸是一种有机化合物B.莽草酸中氧元素的质量分数为50% C.莽草酸由三种元素组成D.莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8.(2011?广东佛山)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,可将尾气转化为无毒的气体,反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有() A.只有C B.只有N C.C和O D.C和N 9.含有稀土元素的萤石,经日光照射后可持续发光数十小时,民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.-1 D.-2 第 2 页共 30 页

初三化学知识点考点大全(鲁教版)

年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

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最新初三化学知识点考点大全(鲁教版) 第一单元步入化学殿堂 1、镁条燃烧(1)现象:①②③ (2)化学文字表达式: 2、、化学变化: (1)特征:(2)伴随现象:,描述化学现象不能说出。 3、物理变化: 4、物理变化和化学变化的区别: 5、使用天平时物码,称量腐蚀性药品用,称量的质量精确到克。 一同学左物右码放错,他得到的质量是3.8g,则实际质量应为。 6、水是由构成,水分子由构成,一个水分子由构成,铜 是由构成,氯化钠是由、构成。氧气是由组成。 7、科学探究基本环节:、、、、。 8、物质的加热 (1)、酒精灯的火焰分为、和三部分,温度最高,给物质加热,应用。灯壶内的酒精量为酒精灯容积的;熄灭时必须用盖灭,不可用嘴吹灭。 (2).固体的加热:试管口要略向下倾斜,防止,引起试管炸裂;先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在加热。 (3)液体的加热:试管内液体的体积不超过试管容积的。 9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯,有现象证明产生水,在向烧杯中导入,有现象证明产生二氧化碳。 第二单元探秘水世界 1、水分子时,运动加快,分子间的间隔,水由液态变成气态;水分子失去能量,运动,分子间的间隔,水由气态变回液态。水的三态变化是变化。 2、分子的特点:(1)(2)(3)(4)化学变化中,分子 可以,原子不能再。气体被压缩后减小了。 3、为水的天然循环提供能量,水通过,实现自身的天然循环。 净化天然水的步骤、、、。 净化天然水时,沉降时明矾作。吸附时,活性炭具有性。 过滤时,滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。 4、混合物:。例如: 纯净物:。例如:冰水混合物属于 元素定义:。元素种类由决定。 元素能论,不能论。原子既能论,也能论。 元素的分类:元素:Ca、Fe、Cu、Mg等 元素:O、H、Cl、C、P等

初中化学教材目录(鲁教版五四制)

初中化学教材目录(鲁教版五四制) 八年级化学教材 第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 第二节体验化学探究 到实验室去:化学实验基本技能训练(一) 到图书馆去:你好,化学! 第二单元探秘水世界 第一节运动の水分子 第二节自然界中の水 第三节水分子の变化 到实验室去:化学实验基本技能训练(二) 到图书馆去:卡文迪什の发现 第三单元物质构成の奥秘 第一节原子の构成 第二节元素 第三节物质构成の表示 到图书馆去:化学自有深意 第四单元我们周围の空气 第一节空气の成分 第二节氧气 到实验室去:氧气の实验室制取与性质 到图书馆去:点燃化学革命火种の勇气 第五单元定量研究化学反应 第一节化学反应中の质量守恒 第二节化学反应の表示 第三节化学反应中の有关计算 到实验室去:探究燃烧の条件 到图书馆去:用天平秤出来の伟大定律 第六单元燃料与燃烧 第一节燃烧与灭火 第二节化石燃料の利用 第三节大自然中の二氧化碳 到实验室去:二氧化碳の实验室制取与性质 到图书馆去:地球越来越热问题越来越烫手

九年级化学教材第一单元溶液 第一节溶液の形成 第二节溶液组成の定量表示 到实验室去:配置一定溶质质量分数の溶液 到图书馆去:无处不在の溶液 第二单元常见の酸和碱 第一节酸及其性质 第二节碱及其性质 第三节溶液の酸碱性 到实验室去:探究酸和碱の化学性质 到图书馆去:分子变成离子 第三单元海水中の化学 第一节海洋化学资源 第二节海水晒盐 第三节海水制碱 到实验室去:粗盐中难溶性杂质の去除 到图书馆去:深藏海底の天火 第四单元金属 第一节常见の金属材料 第二节金属の化学性质 第三节钢铁の锈蚀与防护 到实验室去:研究金属の性质 到图书馆去:有锂走遍天下 第五单元化学与健康 第一节十五中の有机物 第二节化学元素与人体健康 第三节远离有毒物质 到图书馆去:阿斯巴甜之苦 第六单元化学与社会发展 第一节化学与能源开发 第二节化学与材料研制 第三节化学与农业生产 第四节化学与环境保护 到图书馆去:合成我们の未来

人教版九年级化学各单元教学重难点

第一单元走进化学世界 课题1:物质的变化和性质 教学重点 1.理解物理变化和化学变化的概念 2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化,哪些是化学变化 3.学会观察分析整理资料和合作探究的能力 教学难点 1.区分物理变化和化学变化 2.掌握物理和化学变化的概念 课题2:化学是一门以实验为基础的科学 教学重点、难点: 1.通过两个探究活动认识化学学习的特点,初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。 2.了解探究活动的基本环节. 课题3 :走进化学实验室 教学重点 1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

2.药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学难点 1.仪器使用注意事项。 2.药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 第二单元我们周围的空气 课题1:空气 教学重点: 1.探究空气中O 的体积分数;红磷的燃烧 2 2.空气中各成分的用途及培养环保意识。 课题2:氧气 教学重点: 1.氧气的化学性质与用途 2.化合反应和氧化反应概念的建立 教学难点: 掌握各种物质在氧气中燃烧的现象(木炭、铁丝、红磷、镁条、硫)

课题3:制取氧气 教学重点: 实验室制取氧气的反应原理,装置,收集,验满及注意事项。 教学难点: 1.验室制取氧气的反应装置,收集,验满及注意事项。 2.认识催化剂和催化作用 第三单元物质构成的奥秘 课题1:分子和原子 教学重点: 1.认识分子、原子是客观存在的,是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。 2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察,分析、交流、总结等探究能力。教学难点: 建立微观粒子想象表象,初步体会它与宏观物体运动的不同。 课题2:原子的构成 教学重点: 原子的构成;相对原子质量;原子核外电子排布;离子的形成。 教学难点:

初中化学中考复习知识点总结

初中化学中考复习知识点总结 一基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 、化学式和化合价: (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

2013九年级化学下册全册教案(鲁教版)

2013九年级化学下册全册教案(鲁教版)第三节化学与农业生产 教学目标: 知识与技能: 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项 过程和方法: 1.培养学生实验探究能力; 2.增强学生理论与实际相结合的能力。 情感态度与价值观:使学生认识到日常生活中处处有化学,激发学生学习化学的兴趣,增强学好化学的自信心。 重点: 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点: 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前准备: 教师:以举出所知道的化肥引出课题,对常见的化肥的物理性质,让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验,激发兴趣,提出问题,让学生通过实

验去探究; 学生:通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究,重点掌握化肥的种类和特性。 教学过程: 一.化学肥料 1、氮肥 氨水NH3?H2o易溶于水低温密封 碳酸氢铵NH4Hco3 硝酸铵NH4No3 氯化铵NH4cl 硫酸铵(NH4)2So4 尿素co(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长,促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果,增强抵抗力。钾元素有利光合作用,促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出,这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是

磷酸二氢钙) 磷酸二氢铵NH4H2Po4磷酸氢二铵(NH4)2HPo4 3、钾肥 硫酸钾(2So4)氯化钾(cl) 碳酸钾(2co3)(草木灰的主要成分) 4、复合肥料 硝酸钾No3 磷酸二氢钾H2Po4 5、微量元素肥料 如B、n、cu、Zn等 6、农家肥料 二、农药 1、作用 2、危害 三、随堂检测题 l.氨水见光后易挥发和分解,所以容器口必须___,且放在棕色瓶中。 2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸,碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高,肥效持久。铵盐跟碱性物质反应,会放出___. 3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

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