第一章化学实验常用仪器和基本操作
第一部分五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1．（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL
4
K M nO溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水
稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案B
解析A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；
B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。
所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
2．（09广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )
A．NO和O
2 B．HCI和NH
3
C．H
2和CO D．SO
2
和CO
2
答案 D
解析NO与O
2反应生成NO
2
，不能共存，A项错；HCl与NH
3
反应生成NH
4
Cl,故不能共存，
B项错；H
2和CO可以用排水法收集，C项错；SO
2
和CO
2
的密度大于空气，故可用向上排
空气法收集，D项正确。
3．（09广东化学3）下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO
溶液
4
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
答案 C
解析A项中的KMnO
溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，
4
应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。4．（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( )
答案 B
解析浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；
水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；
量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；
实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
5．(09重庆卷7)有关实验的叙述，正确的是 ( ) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案 D
解析A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；
C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；
D项正确。
二、非选择题
6．
（09全国卷Ⅰ27）浓H
2SO
4
和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H
2
SO
4
(浓) + C CO
2
↑+
2 H
2O + 2SO
2
↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H
2SO
4
、木炭和酸性KMnO
4
溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻
璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
答案
C 浓硫硫和木炭产生反应物
B 无水硫酸铜检验是否有水
A 品红检验SO
2
A 酸性KMnO
4除去SO
2
A 澄清石灰水检验CO
2
的存在。
解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B ，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO 2气体，用装置A ，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO 2气体产生，再用装置A ，放入酸性KMnO 4溶液以除去SO 2，最后再用装置A ，放入澄清石灰水来检验CO 2的存在，因SO 2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO 2。
7．（09江苏卷15）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量+++33Fe Al Na 、、等杂志）生产医药级二水合氯化钙（O H CaCl 22
2?的质量分
数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为8.0~8.5，以出去溶液中的少量
+
+
33Fe
Al
、。检验3)(OH Fe 是否沉淀完全的试验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量2
2)(CaCl
OH Ca 转化为； ②防止+
2Ca
在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中-Cl 含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050001
-?L mol 3
AgNO
溶液滴定至终
点，消耗3AgNO 溶液体积的平均值为20.39mL 。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中O H CaCl
22
2?的质量分数为 。
③若用上述办法测定的样品中O H CaCl
22
2?的质量分数偏高（测定过程中产生的误差
可忽略），其可能原因有 ； 。 答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN 溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
滤渣
（2）防止溶液吸收空气中CO
2（3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl
2 .2H
2
O失水
解析（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单
（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO
2
会导致最终质量分数偏低
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的
CaCl
2.2H
2
O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计
算时要注意这一点，就不会错了。
③样品中存在少量的NaCl据n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。
同样若CaCl
2 .2H
2
O失水导致分母变小，值偏大。
8．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶
液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶
内可观察到的现象是___________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的
化学方程式为：_______________________________________，
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下
图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。 答案（1）a d （2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）222SO 2H S 3S 2H O +→↓+ 变大 （5）b （6）S H 2O
9．（09广东化学24）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH 4Al(SO 4)2和NH 4HCO 3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH 4AlO(OH)HCO 3该沉淀高温分解即得超细Al 2O 3。NH 4AlO(OH)HCO 3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 的相对分子质量为453。欲配制100mLPH 为2、浓度约为0.1mol -1的NH 4Al(SO 4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 固体 g ； ②将上述固体置于烧杯中 。
（3）在0.1mol·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al 3＋计)的对数（lgc ）随溶液PH 变化的关系见下图
① 用NaOH 溶液调节（2）中溶液PH 至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。 ②请在答题卡．．．
的框图中，画出0.01mol·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc
随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
答案（1）2NH
4AlO(OH)HCO
3
高温
Al
2
O
3
+3H
2
O+2CO
2
↑+2NH
3
↑
（2）①4.5g②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解
（3）① H＋+OH－=H
2O NH
4
++ OH—= NH
3
·H
2
O Al3++3OH—=Al(OH)
3
↓；
②
解析（1）根据NH
4AlO(OH)HCO
3
组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：
2NH
4AlO(OH)HCO
3
高温
Al
2
O
3
+3H
2
O+2CO
2
↑+2NH
3
↑；
（2）由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH
4Al(SO
4
)
2
·12H
2
O)=n·M(NH
4
Al(SO
4
)
2
·12H
2
O)=c·V·M(NH
4
Al(SO
4
)
2
·12H
2
O)
=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；
（3）①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)
3
沉淀；
当pH>8，Al(OH)
3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH
4
+反应，然后与Al3+反应生成
Al(OH)
3
沉淀。
10．（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO
3·yCu(OH)
2
·zH
2
O,测定碱式碳酸铜组成的
方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO
3·yCu(OH)
2
·zH
2
O与氢气反应的化学方程式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。
答案（1）①xCuCO
3·yCu(OH)
2
·zH
2
O+(x+y)H
2
= (x+y)Cu+ xCO
2
+(x+2y+z)H
2
O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO
3·Cu(OH)
2
·H
2
O
（2）可行根据反应xCuCO
3·yCu(OH)
2
·zH
2
O=(x+y)CuO+ xCO
2
↑+(y+z)H
2
O↑,依据碱
式碳酸铜、CuO、CO
2和H
2
O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
解析（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理
解为CuCO
3和Cu(OH)
2
受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②
要能分析出测定反应后CO
2和H
2
O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和
水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H
2O和CO
2
分别用浓硫酸和碱石灰是固
定的。
（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：
xCuCO
3·yCu(OH)
2
·zH
2
O=(x+y)CuO+ xCO
2
↑+(y+z)H
2
O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸
铜、CuO、CO
2和H
2
O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
2005-2008年高考题
一、选择题
1.(’08广东理基21)下列实验能达到目的的是 ( )
A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
答案 B
解析容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制
取H
2
加入少许硫酸
铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂；
加入盐酸能除去Na
2SO
4
中的Na
2
CO
3
，但却引入NaCl无法达到除杂的目的.因此只有B正确。
2.(’08广东理基31)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是
( ) A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.H
2O
2
在不同催化剂作用下分解
答案 A
解析绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
3.(’08江苏6)下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
答案 C
解析 A项中集气瓶口密封，错误；B项中Cu和Zn两电极放错位置（应该互换）；D项中
应该从长导气管通入CO
2
，从短气管排出空气；C项合理。
4.(’08江苏9) 以下实验或操作不能达到目的的是 ( )
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
答案 BC
解析 A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可以出现上层橙红，而与CCl
4
则是下层橙红，故可以鉴别；
B 项中无法准确称取0.40 00 g NaOH 固体；
C 项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中而无沉淀不可过滤。
D 项正确。 5.(’08重庆理综8)下列实验装置图正确的是
( )
答案 B
解析 A 项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下，错误；C 项中无加热仪器，错误；D 项中导管插入了饱和Na 2CO 3溶液中，错误。
6.(’08山东理综10)下列由事实得出的结论错误的是
( )
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C.C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 答案 D
解析 理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此D 选项是错误的。 7.(’07 上海9)下列有关实验操作错误的是 （ ）
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
答案 C
解析 给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的3
1
。
8.(’07上海17)可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
答案 B
解析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H 2SO 4干燥（即不与浓H 2SO 4反应），②能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选B 。 9.(’07广东8)下列符合化学实验“绿色化”的有
（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
答案 D
解析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
10.(’07广东10)下列实验操作完全正确的是
（ ）
答案 C
解析 A 项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B 项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D 项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。 11.(’07北京理综11)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）
答案 B
解析 NaSiO 3溶液中通入CO 2气体：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ H 2SiO 3沉淀不溶于过量CO 2气体，故B 项是错误的。
12.(’07北京理综9)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
（ ）
① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2、H 2
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③ 答案 D
解析①中CO与O
2
不发生反应，且都不与水反应，不会使瓶内压强减少；
②中CH
4与Cl
2
发生反应，生成易溶于水的HCl和一些油状液体，使瓶内压强减少；③中
NO
2与水发生反应，使瓶内压强减小；④N
2
与H
2
通常情况下不会发生反应，且都不与水反
应，瓶中压强不变，故D项正确。
13.(’07天津理综8)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO
4溶液，将10 g ZnSO
4
·7H
2
O溶解在90 g水中
B.欲制备Fe（OH）
3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl
3
饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl
3和MgCl
2
溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用答案 C
解析 A项中，10 g ZnSO
4·7H
2
O中ZnSO
4
的质量小于10 g，如果溶于90 g H
2
O中，ZnSO
4
的质量分数一定小于10%；B项中，FeCl
3
饱和溶液中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受
热而聚沉；C项中，向三种溶液中，滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl
3
溶液中，
先有白色沉淀生成后又溶解；MgCl
2
溶液中则有白色沉淀生成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
14.(’06重庆理综6)下列做法正确的是（）
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
答案 B
解析因浓HNO
3
受热、见光易分解，故通常应保存在棕色瓶中，A错；实验中剩余的药品
不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故，C错；H
2
与空气混合加热易发生爆
炸，故应先通H
2
，排净空气后再加热氧化铜，D错，故选B。
15.(’06江苏4)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
答案 D
解析 A项可用于分馏沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而D项中能用于配制物质的量浓度溶液不能用于分离物质。
16.(’06江苏11)下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl
3
溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na
2CO
3
溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案 C
解析用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A错；配制FeCl
3
溶液
若加入Fe易发生2Fe3++Fe 3Fe2+使所配溶液引入Fe2+而不纯，B错，Na
2CO
3
溶液显碱性，
易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错，应选C。
17.(’05上海综合11)观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 ( ) A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D.50 mL量筒
答案D
18.(’05天津理综13)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）
A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H
2SO
4
清洗
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C.不填将浓H
2SO
4
沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%的NaOH溶液
答案 B
19.(’05北京理综12)下列实验操作中，先后顺序正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO-2
4
，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸答案 D
解析 A.稀释浓H
2SO
4
时应先在烧杯里加蒸馏水，再缓慢倒入浓H
2
SO
4
并不断搅拌；B.测定
CuSO
4·5H
2
O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸
性溶液中的Cl-和SO-2
4应先加Ba(NO
3
)
2
再加AgNO
3
；D.制取干燥纯净的Cl
2
时，先使Cl
2
通
过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。
二、非选择题
20.(’08江苏21B)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1 - 溴丁烷的反应如下：
NaBr+H
2SO
4
HBr+NaHSO
4
①
R—OH+HBr R—Br+H
2
O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯
和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br
2
等。有关数据列表如下：
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1 - 溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母） a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。
（3）将 1 - 溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是。（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br
2
的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br
2
，下列物质中最适合的是。（填字母）
a.NaI
b.NaOH
c.NaHSO
3
d.KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1 - 溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。答案（1）d
(2)小于醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
（3）下层（4）abc (5)c (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）1 - 溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
解析（1）圆底烧瓶可作反应器，量筒加入试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。
（2）小于，因为溴代烃无法与H
2
O形成氢键而乙醇能与水分子形成氢键。
（3）1 - 溴丁烷密度大于水，因而在下层。
（4）由学过的知识可知生成烯和醚、氧化Br-到Br
2都是浓H
2
SO
4
作用的结果，冲稀后以上
副反应都不易发生；加水有利于HBr的溶解而减少挥发，所以选a、b、c。H
2
O很明显不是催化剂。
（5）a会生成I
2而引入新杂质；b会使C
2
H
5
Br水解；d无法除去Br
2
，只有c可以还原Br
2
生成Br-溶于水溶液中除去且不引入杂质。
（6）由沸点分析知，制溴乙烷时边反应边蒸出产物有利于溴乙烷蒸出而使平衡向生成溴乙烷的方向移动；而制备1 - 溴丁烷时却不能，是因为正丁醇和1 - 溴丁烷的沸点比较接近，采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸
出而降低产率。
21.(’08山东理综30) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2
4
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na
2CO
3
溶液饱和K
2
CO
3
溶液 NaOH溶液 BaCl
2
溶液 Ba(NO
3
)
2
溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO
24
离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 ②洗涤除去
NaCl
晶体表面附带的少量
KCl ，选用的试剂
为 。
（2）用提纯的NaCl 配制500 mL 4.00 mol ·L -1
NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H 2为2 L ， 则同样条件下收集的Cl 2 (填“>”\,
“=”或“<”)2 L,原因是 。 装置改进后，可用于制备NaOH 溶液，若测定溶液中NaOH 的浓度，常用的方法为 。 （4）实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应： Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑
MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置 （填代号）。 可选用制备气体的装置：
答案 (1)①BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3（错选或多选本小题不得分）
②75%乙醇
（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定（4）e d
解析（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO-2
4应在除Mg2+和Fe3+之前除SO-2
4
，Ca2+必须
最后除去，因为除去SO-2
4
时引入Ba2+，因此除Ca2+时应将引入的过量Ba2+和Ca2+一起除去，
应先加BaCl
2，后加NaOH，最后加Na
2
CO
3
；洗涤NaCl晶体应用蒸馏水，无蒸馏水可以用
75%乙醇，因为乙醇与水互溶。
（2）配制500 mL 4.00 mol/L的NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl+2H
2O Cl
2
↑+H
2
↑+2NaOH。但是由于
Cl
2的溶解度大于H
2
的溶解度，主要因为生成的Cl
2
与生成的NaOH发生反应，使得Cl
2
的
体积减少，测定酸（或碱）物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法。
（4）由Zn+H
2SO
4
ZnSO
4
+H
2
个MnO
2
+4HCl（浓） MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl
2
是固体和液体加热制取气
体，但是Cl
2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl
2
中的HCl，用浓H
2
SO
4
除去水蒸气，
应选d。
23.(’07天津理综28)二氯化二硫（S
2Cl
2
）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S
2
Cl
2
，
某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S
2Cl
2
粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
2+Cl
2
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：；
E中反应的化学方程式：。（3）C、D中的试剂分别是、。（4）仪器A、B的名称分别是、，F的作用是。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是，在F中可能出现的现象是。
（6）S
2Cl
2
粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，
为了提高S
2Cl
2
的纯度，关键的操作是控制好温度和。
答案 (1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） 在G和H之间增加干燥装置
（2）MnO
2+4H++2Cl- Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O
2S+Cl
2 S
2
Cl
2
（3）饱和食盐水（或水）浓硫酸
（4）分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝
（5）产率降低有固体产生（或其他正确描述）
（6）SCl
2 Cl
2
S （任写其中两种即可）
控制浓盐酸的滴速不要过快
解析（1）A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，
液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S
2Cl
2
温度在110℃～140℃,S
2Cl
2
成为气体，在G中又冷却为液体，但S
2
Cl
2
易与水反应，故应
在G、H间加一个干燥装置。
（2）B中为实验室制Cl
2的反应，E中为S和Cl
2
的反应。
（3）C为除去Cl
2
中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。
（4）F为长导管，其作用为导气，冷凝S
2Cl
2
。
（5）若温度过高，一部分S
2Cl
2
又分解，导致产率降低。F中若部分S
2
Cl
2
与水反应生成S，
则有固体产生。
（6）S
2Cl
2
在生成过程中，S与Cl
2
均过量；温度过高S
2
Cl
2
又与Cl
2
反应生成SCl
2
，所以为
了提高S
2Cl
2
的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl
2
的产生速率。
24.(’07山东理综30)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加
热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO
2
的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证CO 氧化产物的现象是。
（2）停止CO和CO
2混合气体的通入，E内放置Na
2
O
2
，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯
净干燥的O
2，并用O
2
氧化乙醇。此时，活塞a应，活塞b
应，需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。
答案（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊（2）关闭打开 k m
2CH
3CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐
D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
第13讲 化学实验方案设计与评价 专题跟踪训练(十三) 能力练(20分钟 50分) 非选择题(共50分) 1．(16分)三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。 [查阅资料]①BCl 3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃； ②2B＋6HCl=====△ 2BCl 3＋3H 2； ③硼与铝的性质相似，氯化物也易水解，硼也能与碱反应。 请回答下列问题： (1)装置A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为________________________。 (3)装置E 中的试剂为__________，如果拆去装置E ，可能的后果是__________________________________。 (4)装置D 中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________________________，该装置中发生反应的化学方程式为____________________________。 (5)BCl 3与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________。 (6)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉__________________________。 [解析] (1)装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。(2)由于制取的Cl 2中含杂质HCl 、H 2O ，所以Cl 2与硼反应前需要先除去Cl 2中含有的杂质，又因为“硼与铝的性质相似，氯化物也易水解”，生成BCl 3的装置中应防止水蒸气进入，故右侧应连接盛有浓H 2SO 4的干燥装置。装置的连接顺序为a→hi→fg→bc→de→j(f
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历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
2020年高考化学实验题专题训练 (19) 一、实验题（本大题共17小题，共170.0分） 1.碱式碳酸铜是一种绿色晶体，在无机工业中应用广泛，可用于制造含各种铜化合物、油漆颜料、 烟火、杀虫剂，在有机工业中用作有机合成催化剂，也可以用于医药等。按要求回答下列问题：Ⅰ碱式碳酸铜的制备流程如图： 生成碱式碳酸铜的化学方程式是_____________________________。 反应温度一般控制在，温度过高搅拌时会出现黑色沉淀，用化学方程式解释可能的原因_________________________。 证明碱式碳酸铜洗涤干净的操作是___________________________________。 Ⅱ碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。某实验小组利用下列装置测定碱式碳酸铜样品的组成。 按气流从左到右，装置接口的连接顺序为_______________________。 实验过程中需要两次通入空气，第一次通空气是在检验装置的气密性并加入药品后，关闭________填“、、”打开________填“、、”，再通空气，第二次通入空气的作用是_______________________。 某同学在实验过程中采集了如下数据： 装置A实验后增重装置B实验后增重 根据采集的数据，写出该样品组成的化学式_____________。 2.甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的 预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知： 甘氨酸 异抗坏血酸甘氨酸亚铁 易溶于水 微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 有弱酸性和强还原性 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 易溶于乙醇 请回答： 合成装置中仪器b的名称是________。 请指出合成过程中，为了防止被氧化，采取的措施是________。 写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式：________。 下列说法正确的是________。 A.滴入液体前，应先打开合成装置中滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息，步骤Ⅰ中亚铁盐应选用 C.步骤Ⅲ中分离方法可以是过滤 D.步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 合成过程需控制，试说明理由________。 步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是________。 若甘氨酸的投料量为，得到纯品，则产品的产率为________保留一位小数。
高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
20XX年高考化学实验专题练习（21） 1．（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。 （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。 （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理 为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL． （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。 A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸 （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。 （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）? 2．（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。 资料卡片 物质熔点/℃沸点/℃ SiCl4－70 57．6 TiCl4－25 136．5
2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
2020年高考化学实验题专题训练 (44) 一、实验题（本大题共27小题，共270.0分） 1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶 解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去： 实验步骤： 硫氢化钠溶液的制备 将溶于水中，分批加入粉末，完全溶解后，慢慢加入甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。 间硝基苯胺的制备 在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入 冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体。 回答下列问题： 仪器B的名称是______________，使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。 写出步骤中总反应的离子方程式：__________________________________________。 步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。 步骤中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有_________、_________。 步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。