专题物质的化学变化
一、选择题
1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，与其他三种变化不同的是（）
A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧 C．钢水浇铸 D．葡萄酿酒
2．下列物质的用途，利用其化学性质的是（）
A．液化气做燃料B．铝材做高压锅C．干冰人工降雨 D．钢材制铁轨3．下列变化中，属于缓慢氧化的是（）
A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B．食物的腐烂
C．实验室制取氧气 D．红磷燃烧
4．物质下列性质不属于物理性质的是（）
A．物质的还原性 B．物质的熔点 C．物质的挥发性 D．物质的硬度
5．某反应涉及的三种分子如下图所示。下列说法正确的是（）
A．消耗的甲和乙的分子个数比为2:1
B．甲中元素存在形态为游离态
C．该反应涉及三种氧化物
D．反应前后分子总数不变
6．日常生活中下列变化，属于化学变化的是（）
A．瓷碗破碎 B．石蜡熔化 C．食物变质 D．酒精挥发
7．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
关于此反应，下列认识不正确的是（）
A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂
C ．该反应是化合反应
D ．反应中乙、丁的质量比为9:8
8．AgNO 3固体．．见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 （ ）
A ．2SO
B ．2NO
C ．3NH
D ．2N 9．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A ．棉花纺成线
B ．棉线织成布
C ．棉布制成衣
D ．棉衣着了火
10．植物光合作用可表示为CO 2+H 2O
淀粉+O 2，下列关于说法中正确的是（ ）
A ．淀粉中一定含C 、H 两种元素
B ．淀粉中一定只含
C 、H 两种元素
C ．淀粉中可能含有三种以上的元素
D ．淀粉可能是一种单质或一种化合物
11．下列物质的用途与其化学性质相关的是 （ ）
A ．铜作导线
B ．氧气用于炼钢
C ．铁制炊具
D ．黄金压成金箔
12．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H 2═X+H 2O ．下列分析正确的是 A ．X 与CO 的相对分子质量之差为16 B ．X 中只含C 、H 元素
C ．该反应的基本类型是置换反应
D ．X 中C 、H 元素质量比为4：1
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
关于此反应，下列认识正确的是（ ） A ．该变化的基本反应类型一定是化合反应 B ．参加反应的甲、丙的质量比为1:9 C ．乙、丁的相对分子质量比一定为19:21 D ．甲反应后的质量为8g
14．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（ ）
A.将活性炭放入冰箱中除去异味
B.用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C.用二氧化碳灭火
D.用一氧化碳来冶炼生铁
15．在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
16．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．铁锅生锈B．玉米酿酒 C．纸张燃烧D．水滴石穿
17．过氧化钠是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R═2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（）
A．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价 B．R的化学式为CO2
C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子
18．下列属于物理变化的是（）
A.干冰升华
B.铝箔发暗
C.烧碱变质
D.镁带变黑
19．生产生活中常会发生一些变化。下列变化属于化学变化的是（）
A．活性炭吸附冰箱中的异味B．灯泡发光C．利用干冰制造舞台云雾 D．钢铁生锈
20．下列关于化学反应A+B→C+D的叙述，正确的是（）
A．该反应一定属于置换反应或复分解反应
B．A、B的相对分子质量之和，一定等于C、D的相对分子质量之和
C．若C为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱
D．A为酸,则C、D一定有一种物质为盐
二、填空题
21．（5分）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
（1）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合后产生红褐色沉淀：。（2）硫酸铵固体和氢氧化钠固体混合加热：；产生的一种刺激性气味的气体能使石蕊试纸变。
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和一种单质气体；该反应的基本反应类型是。
22．二氧化硫是一种有害气体，它的排放会影响空气的质量。下列是有关二氧化硫的一些说法：①二氧化硫是无色有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；③加热并在有V2O5作催化剂的条件下可以与氧气发生反应生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽辫等；⑥实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸。
（1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是；属于二氧化硫化学性质的是，属于二氧化硫制法的是（均填序号）。
（2）写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式：。
三、探究题
23．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
①发生反应的化学方程式为
②最后天平的指针（填序号）（a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到．
24．某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
【查阅资料】（1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：
【实验分析及数据处理】
（1）上述装置中A 瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。 （2）A 、B 装置不能对调位置，原因是 。 （3）C 瓶中发生反应的化学方程式为 。 （4）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。
①反应前C 装置及其中物质总质量m 2 g ②反应前C 、D 装置及其中物质总质量m 3 g ③反应后C 装置及其中物质总质量m 4 g ④反应后
C 、
D 装置及其中物质总质量m 5 g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 。 （6）乙组实验中，检验所加BaCl 2溶液是否过量的方法是 ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液。 四、计算题
25．同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A 和B”）。
（2）若图乙装置内Na 2CO 3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH 浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序号）。
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na 2CO 3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？
物质的化学变化 参考答案
1．D 2．A 3．B 4．A 5．A 6．C 7．C 8．B 9．C 10．D
11．A 12．B 13．D 14．B 15．D 16．B 17．D 18．D 19．A 20．D 21．（1）FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（2）(NH 4)2SO 4+2NaOH △
2NH 3↑+2H 2O +Na 2SO 4 湿润的红色 蓝 （3）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 置换反应
22．（1）①②⑧ ③⑨ ⑥ （2）2SO 2+O 22SO 3
23．（1）①Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ．②c （2）①碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中．②有吸收气体的装置． 24．（1）NaOH 吸收空气中的CO2。（2）防止A 装置中的水蒸气进入C 装置而影响实验； （3）SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （4）②④（5）（m 5-m 3）／2m 1； （6）静置，在上层清液中再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量；偏大 硝酸银 25． （1）B
（2）②④ 原Na 2CO 3溶液的溶质质量分数为10.6% 设碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44
x 0.22g
x=0.53g
原Na 2CO 3
溶液的溶质质量分数： =10.6%。 答：原Na 2CO 3溶液的溶质质量分数为10.6%。
V 2O 5