计算题1
1. (2014·武汉)将4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质
(1)Cu—Zn合金属于___________材料(填“金属”或“有机合成”)。
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。(Zn—65 Cu—63.5 H—1 O—16 S—32)
2.(2014·滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：
(1)铁片中单质铁的质量;
(2)铁片中铁锈的质量分数;
(3)最后所得溶液的质量。
3.(2014·河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
(1)共制得氧气_____g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
4.(2014·济宁)课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________；
(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_________________________________________________________；
(3)通过计算推断：原白色固体的成分为_____________________。(简单写出必要的计算过程)
5.(2013·株洲)已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，
为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224 mL(该条件下气体的密度为1.964 g/L)。请回答下列问题：
(1)生成CO2的质量为________g(精确到0.01g)。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g(b＜a)。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为_______________。(要求写出计算过程)
6. (2014·天津)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6 g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2 g气体(假设气体全部逸出)。计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)所加稀盐酸的质量。
(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
7.(2014·江西)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为______g；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为________g。
8.(2014·重庆)工业上采用离子交换膜电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35％～48％)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100 g，NaOH中氧元素的质量分数是_________。
(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200 g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。
(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160 g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
9.(2014·潍坊)我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3＋CO2＋X NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
(1)反应①中X的化学式为_________。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_____________________。
(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
10.(2014·广元)实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3 g，与一定质量分数的稀盐酸92.9 g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2 g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程)
12. (2014·泸州)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_______g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸和纯碱恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
13.(2014·云南)为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g。过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。［温馨提示：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4］
0 g
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
16.(2014·随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。
17.(2013·南宁)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。
请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：
(1)反应生成沉淀的质量为______g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)滤液中氯化钠的质量分数。
18.(2014·东营)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40克该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题：
2
酸反应，反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示。该过程共放出气体660 mL(密度为2.0g/L)，析出沉淀5.0 g。
(1)根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中___________的反应。
(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3______________g。
(3)已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3，求这种盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)
20.(2014·德州)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为_______g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
参考答案
1. (1)金属 (2)解：设合金中Zn 的质量为x ，则生成氢气的质量为(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x )=x -1.26 g 。
Zn+H 2SO 4
ZnSO 4+H 2↑
65 2 x x -1.26 g
265=g
1.26-x x x =1.3 g 答：原Cu —Zn 合金中Zn 的质量为1.3 g 。
2.解：(1)设铁片中单质铁的质量为x ,则
Fe+2HCl
FeCl 2+H 2↑
2
56
＝g x 4.0(2)44%，最后所得溶液的质量为69.6 g 。
3.(1)9.6 (2)解：设生成氯化钾的质量为x 。 2KClO 3MnO 2
2KCl+3O 2↑
149 96 x 9.6g
96149=g
x
6.9 x =14.9g
g
9.14
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
4.(1)防止稀盐酸与AgNO 3溶液反应，对判断是否含有NaCl 造成干扰 (2)检验白色固体中是否含有Na 2SO 4 (3)NaCl ：0.585 g 、NaNO 3：0.415 g 设原白色固体中氯化钠的质量为x 。
NaCl ＋AgNO 3
AgCl ↓＋NaNO 3
58.5 143.5 x 1.435g
5.1435.58=g
x 435.1 x ＝0.585g 故原白色固体中还含有NaNO 3，其质量为：1 g-0.585 g=0.415 g 。
5.(1)0.44 （2）设纯碱样品中Na 2CO 3的质量为x 。 2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
168 44 10.0 g-x 0.44 g
44
168=g x
g 44.00.10- x =8.32 g 纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为
g
g
0.1032.8×100%=83.2%
(3)y 。 2NaHCO 3
a ×(1-y ()y a -?1168
6 。y ；生成的氯化钙的质量为z 。
CaCO 3+2HCl
CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 73 111 44 x y z 2.2 g
44100=g x 2.2 x =5 g 4473=g y 2.2 y =3.65 g 44111=g
z
2.2 z =5.55 g (2)所加稀盐酸的质量为：
3.65 g ÷10%=36.5 g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量为：(6 g-5 )+5.55 g=6.55 g 反应后所得溶液的质量为：6 g+36.5 g-2.2 g=40.3 g
答：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为5 g ；(2)所加稀盐酸的质量为36.5 g ；(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数为16.3%。
7.(1)7.2
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x 。
NaOH+HCl
NaCl+H 2O
40 36.5 8g ×10% 10g ·x
5.3640=x
10g 10%
8g ?? x=7.3% 答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (3)0.46 8.(1)40% (2)
1.84g/mL
98%24.5%
200g ??≈27mL
(3)解：设100g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 。
2NaOH+H 2SO 4
Na 2SO 4+2H 2O
80 98
x 160g ×24.5%
9880
=160g x ?
所以此时NaOH 溶液不符合。 9.(1)H 2O (2)x ，②反应后生成氯化钠的质量为y 。
Na 2CO 3＋2HCl
44106＝g
x 22工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
g
g
5553×100%＝96.4% 44
117＝g y 22 y ＝58.5 g 则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为
g
22-g 269.5g 55g)
53-g (55g 58.5++×100%＝20%
10.解：设生成2.2 g CO 2需要碳酸钠的质量为x ，此反应生成氯化钠的质量为y 1。 Na 2CO 3
+2HCl
2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 117 44 x y 1 2.2 g
44106＝g x 2.2 x =5.3 g 44117＝
2.2g y 1
y 1=5.85g 设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为y 2。
NaOH+HCl
NaCl+H 2O
40 58.5 9.3 g-5.3 g y 2
5.5840=2
g
4y y 2=5.85g 完全反应后所得溶液中溶质的质量为5.85 g+5.85 g=11.7 g ，溶液质量为9.3 g+92.9 g-2.2 g=100 g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
g
100g
7.11×100%=11.7%。
11. (1)氢氧化钙 (2)2.2
(3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x 。 CaCO 3
+2HCl
CaCl 2+H 2O+CO 2↑
44100=g
x
2.2
12. (1)4.4 y 。 Na 2CO 3+2HCl
2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 117 44 x y 4.4 g
44106=g
x 4.4 x =10.6 g 44117=g y 4.4 y =11.7 g
(2)该样品中含杂质NaCl 的质量为12 g-10.6 g=1.4 g ，则杂质的质量分数为
g
g
124.1×100%=11.7%。 (3)所得溶液的质量为12 g+73 g-4.4 g=80.6 g ，溶质质量=11.7 g+1.4 g=13.1 g ，所以所得溶液中溶质的质量分
13.(1)4.9 (2)解：设参加反应的CuSO 4质量为x 。
CuSO 4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
160 98 x 4.9 g
98160=g
x
9.4 x =8 g CuSO 4溶液中溶质的质量分数为
g
g
1008×100%=8% 答：CuSO 4溶液中溶质的质量分数为8%。
14.(1)1.2 (2)97% (3)解:设100 g 稀硫酸中溶质质量为x 。
H 2SO+Fe 4
FeSO 4+H 2↑
98 56
x 40 g-28.8 g
9856=x
g 2.11 x =19.6g 稀硫酸的溶质质量分数为
g
100g
6.19×100%=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
15.(1)33∶ 1.8 g 。 设与1.8g
Mg+H 2SO 424 98 1.8 g x
9824=x
g 8.1100%=10.5% 答:
16.解：生成CO 2的质量为：25 g+100 g+110.8 g-227 g=8.8 g 设该石灰石样品中CaCO 3的质量为x ,生成的CaCl 2的质量为y 。
CaCO 3+2HCl
CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 111 44 x y 8.8 g
44100=g x 8.8 x =20 g 44111=g
y
8.8 y =22.2 g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为：
g
g
2520×100%=80% (2)C 烧杯中溶液的溶质质量分数为：
g
8.8-g 110.8g 100g 20g
2.22++×100%=10%
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）C 烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
17.(1)11.65 解：设样品中硫酸钠的质量为x ,反应中生成的氯化钠的质量为y 。 Na 2SO 4＋BaCl 2
BaSO 4↓＋2NaCl
142 233 117 x 11.65 g y
233142=g x
65.11 x =7.10g 117233=y
g 65.11 y =5.85g 滤液中氯化钠的质量=10.00 g-7.10 g+5.85 g=8.75 g 滤液中氯化钠的质量分数为：
g
g
00.14075.8×100%=6.25%
答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.10 g ；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。
18.(1)骨质疏松 虾皮或海带或牛奶或骨头汤 (2)50% 25 (3)解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x ，第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8 g 。
CaCO
3+2HCl
4473=g
x 8.8
19.(1)盐酸2HCl 质量为x ，剩余HCl 的质量为y 。
CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 73 5.0 g x
73100=x
g
0.5 x =3.65g
Na 2CO 3+2HCl
2NaCl+H 2O+CO 2↑
73 44
4473=g
y 32.1 y =2.19 g 盐酸中溶质质量分数为:
mL
40g/mL 1.06g
2.19g
3.65?+×100%=13.8%
答：这种盐酸的溶质质量分数为13.8%。
20.(1)4 (2)解：设10 g 盐酸中溶质的质量为x ，则
2HCl+CaCO 3CaCl 2+H 2O+CO 2↑
73 100 x 4 g
10073=g
x 4 x =2.92 g 所加盐酸的溶质质量分数为：
g
g
1092.2×100%=29.2% 答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2％。
21.(1)4.4 (2)分析数据可知50 g 混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g 二氧化碳；设50 g 混合溶液中碳酸钠的质量为x ，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y 。
Na 2CO 3+2HCl
2NaCl+H 2O+CO 2↑
44106=g x 5.5 (3)
NaCl+AgNO 3
5.1435.58=g
z
4.57 z =23.4 g 混合溶液中氯化钠的质量分数为：
g
50g
14.63-g 23.4×100%=17.5%
答：（2）混合液中碳酸钠的质量分数为26.5%；（3）混合液中氯化钠的质量分数为17.5%。
新课标第一网系列资料 https://www.doczj.com/doc/1318313019.html,