银川一中2014届高三年级第三次月考
理科综合试卷
命题人：马平、许凌云、刘丁本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cu-64 Zn-65 S-32 K-39 P-31 Cl-35.5
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确
．．的是
①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；
⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱
A．①②④⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②③④
8．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能
．．．是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． NH3、CO2 D．CO2、SO2
9．下列关于某些离子的检验说法正确
．．的是
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
10. 下列离子方程式书写正确
．．的是
A．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
C．ICl 和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O
D．1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系
．．．．．．．．．的是
12．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：
3CO+2NO2 ＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确
．．的是
A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
13．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶
液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确
．．．的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质
的量为0.08mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26．（15分）
氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是
（3分），a 仪器的名称是 （2分）
（2）写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式 （2分）；
（3）装置B 的作用是 （2分），装置C 的作用是 （2分）；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于 氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写 出此化学反应方程式： （2分）； （5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装 置如右图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和
表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）（2分）
27．（14分,每空2分）
下列关系图中，A 是一种正盐，E 是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系： 友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A 、B 、C 、D 、E 均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
（1）A 是 （用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B 为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B 与C 的反应方程式：
②一定质量的Zn 与100mL 12.0mol/L 的E 的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g 。将反应后的溶液稀释至1L ，此时溶液中c （SO 42－
）＝ mol/L ，产生SO 2体积（标准状况下）＝ L
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B 为易液化的气体可作制冷剂
①C 是 ，在浓的E 溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 。
②将盛有D 和O 2的混合气体12mL 的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 。 28.（14分，每空2分）
某中学的化学兴趣小组对SO 2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加
E
H 2O
入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,
漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用
2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．（15分）【化学——选修化学与技术】
明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是（2分）；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是（2分）；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，
该晶体中Al的配位数是（2分）；
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新
型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程
式是（3分）；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是（3分）；
（6）焙烧948吨明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为
98％的硫酸吨（3分）。
37．【化学------选修物质结构与性质】（15分）
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是；（填元素符号）（各1分）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是；（用化学式表示）（1分）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为；（各2分）（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为；（填元素符号）（2分）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为（2分）；
（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为，（用化学式表示）其物质的量之比为（各2分）。
38. 【化学----选修有机化学基础】（15分）
合成肉桂酸异戊酯G（）的路线如下：
友情提示：
①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；
②。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，（1分）D中含有的官能团的名称是；（2分）
（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是（填标号）；（2分）
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．乙酸 D．新制氢氧化铜的悬浊液
（3）B和C反应生成D的化学方程式为。（2分）
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，
反应类型为。（各2分）
（5）A的同分异构体中含有苯环的共有种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______
（写结构简式）。（各2分）
银川一中2014届高三第三次月考化学试卷参考答案
选择题
26题答案（15分）
（1）在仪器D 的出气口连接导管，将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3分) 分液漏斗（2分）
（2）2NaNO 2＋(NH 4)2SO 4
2N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O （2分）
（3）除去氧气（及氮氧化物）（2分） 除去水蒸气 （2分） （4）Si 3N 4+4HF+9H 2O=====3H 2SiO 3 +4NH 4F （2分） （5）D （2分）
27题答案（14分，每空2分）
(1)(NH 4)2S
(2)①2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ②1mol/L 4.48L
(3)①NO 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2+
+2NO+4H 2O ②1.2ml 和4ml
28题答案（14分，每空2分）
(1) 222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++；
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO (2)碱性和漂白性；2.5倍
（3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②22224l 242l C SO H O H C SO +--
++=++。
③2SO 2+Ca 2++2ClO -+2H 2O=4H ++2Cl -+CaSO 4↓+SO 42-
化学与技术答案（15分）
（1）S （2分） （2）蒸发结晶（2分） （3）4（2分） （4）Al+3NiO(OH)+H 2O+NaOH==NaAlO 2+3Ni(OH)2（3分）
（5）SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l), ΔH=-152 KJ/mol （3分） （6） 432t （3分）
物质与结构答案（15分）
（1）Na （1分） Cl （1分） （2）PH 3（1分） （3）SP 3
（2分） 离子键和共价键（2分） （4）Cl 〉P 〉H 〉Na （2分）
（5）Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －
＋HClO （2分）
（6）PCl 3和PCl 5（2分） 1：2（2分） 有机化学基础答案（15
分）
（1）苯甲醇（ 1分） 碳碳双键 醛基（2分）
（2）B、C（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）取代反应（或酯化反应）（2分）
（5）5 （2分）（2分）