加样针酸清洗液配制方法
【原料】
50%或者其他更高浓度的次氯酸钠
蒸馏水或纯净水
【器材】
移液管或微量加样器；
容量瓶；
玻璃棒
【计算方法】
酸清洗液为含0.5%有效氯的次氯酸钠水溶液。
次氯酸钠的浓度为C1（百分浓度）、需要配制的总量为V2，则次氯酸钠的用量V1为：
【配制方法】
取移液器或微量加样器取V1的次氯酸钠到容量瓶中；
加入蒸馏水或纯净水到容量瓶中，直到预定刻度；
用玻璃棒轻轻搅拌混匀；
加入适量非离子型表面活性剂，如Triteen X-100（曲拉通X-100）等，用玻璃棒轻轻搅拌混匀，直到有轻微泡沫产生；
将配制好的溶液分装到GS200试剂瓶中，每瓶加入50ml，盖紧盖子；
在试剂瓶上贴上标签。
【注意事项】
次氯酸钠具有强烈刺激性，配制过程中应戴上口罩和胶乳手套；
如不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗。
碱清洗液配制方法
【原料】
固体氢氧化钠
蒸馏水或纯净水
【器材】
天平；
容量瓶；
玻璃棒；
【计算方法】
反应杯清洗液为1mol/L的氢氧化钠水溶液。
需要配制的总量为V（升），则氢氧化钠的称取量G（克）为：
【配制方法】
用天平称取计算量的固体氢氧化钠到容量瓶中；
加入蒸馏水或纯净水到容量瓶中，直到预定刻度；
用玻璃棒轻轻搅拌混匀；
加入适量非离子型表面活性剂，如Triteen X-100等，用玻璃棒轻轻搅拌混匀，直到有轻微泡沫产生；
将配制好的溶液分装到GS200试剂瓶中，每瓶加入50ml，盖紧盖子；
在试剂瓶上贴上标签。
【注意事项】
氢氧化钠具有强烈腐蚀性，配制过程中应戴上胶乳手套；
如不慎沾到皮肤上，立即用抹布擦拭，再用大量清水冲洗。
HZHJSZ00128 水质酸度的测定 酸碱指示剂滴定法 HZ-HJ-SZ-0128 水质酸碱指示剂滴定法 地表水中选矿农药化工等行业排放的含酸废水的进入由于酸的腐蚀性 造成鱼类及农作物等死亡酸度是衡量水体变化的一项重要指标酸度亦是一项综合指标 只有当它的化学成份为已知时 1 原理 在水中硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子 定为酸度随所用指示剂指示终点pH值的不同而异即8.3和3.7 3??aó?3?×ü?á?èó??a???ˉ??èüòoμ??¨μ?pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度甲基橙酸度代表一些较强的酸 H2S在取样都可能增加或损失在打开试样容器后防止干扰气体溶入试详 在采样后并要尽快分析 2.2 含有三价铁和二价铁铝等可氧化或易水解的离子时 且生成沉淀指示剂褪色应在加热后 2.3 水样中的游离氯会使甲基橙指示剂褪色 2.4 对有色的或浑浊的水样或选用电位滴定法(pH表示终点值仍为8.3和 3.7) 3 试剂 3.1 无二氧化碳水煮沸15minè???áóá???pH较低最后水的pH 3.2 氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)×aè?150mL的聚乙烯瓶中用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧吸取上层清液约7.5mL置于1000mL容量瓶中摇匀 称取在105~1105g(称准至0.0001g)置于250mL锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂 同时用无二氧化碳水做空白滴定 氢氧化钠标准溶液浓度c (mol/L) =1000V1-V0204.23 ] 式中 V0滴定空白时 V1滴定苯二甲酸氢钾时 ．２３苯二甲酸氨钾(KHC8H4O4)摩尔质量(g/mol) ２０４ 3?è?0.5g酚酞用水稀释至100mL 3?è?0.05g甲基橙 3.5 硫代硫酸钠标准溶液5H2O 2.5g Na2S2O3 4 仪器
常见的酸和碱 一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分． 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（） A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2、下列物质属于碱类的是（） A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（） A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 4、下列说法正确的是（） A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（） A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中 9、甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、NaOH四种溶液中的一种。 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（） A.乙一定是HNO 3 B.丁一定是Na 2 CO 3 C.丙不可能是Ba(OH) 2 D.甲不
酸碱指示剂配制和变色范围 1 指示剂名称配置方法PH变色范围 2 甲基紫0.25g溶于100ml水。(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝 3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。红1.2--2.8黄 5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 6 二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。红1.3--3.0黄 7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。红1.9--3.3黄 8 2，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.0黄 9 2，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.4黄 10 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。红2.9--4.0黄 11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。）黄3.0--4.6紫 12 刚果红0.10g溶于100ml水。蓝紫3.0--5.2红 13 树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄6.8--8.2红 14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。无色7.0--8.0紫蓝 15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.2--8.8紫红 16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。粉红7.0--8.6蓝绿 17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.4--9.0紫 18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。(GB603-88 1.0g溶于6100ml乙醇中) 无色8.0--10.0红 19 邻甲酚酞0.10g溶于250ml乙醇。无色8.2--9.8红 20 1-萘酚苯0.10g溶于100ml乙醇。黄8.5--9.8绿 21 百里香酚酞（麝香草酚酞）0.10g溶于100ml乙醇。无色9.0--10.2蓝 22 茜素黄GG 0.10g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄10.0--12.0棕黄 23 甲基橙0.10g溶于100ml水。红3.0--4.4黄 24 溴氯酚蓝0.10g溶于8.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.2--4.8紫 25 茜素磺酸钠1.0g溶于100ml水。黄3.7--5.2紫 26 2，5--二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。黄3.2--4.8紫 27 溴甲酚绿0.10g溶于7.15ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.8--5.4蓝 28 甲基红0.10g溶于3.72ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红4.2--6.2黄 29 氯酚红0.10g溶于11.8ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.0--6.6玫瑰红 30 对硝基酚0.25g溶于100ml水。无色5.6--7.4黄 31 溴甲酚紫0.10g溶于9.25ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--6.8紫 32 溴酚红0.10g溶于9.75ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--7.0红 33 溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝 34 姜黄饱和水溶液黄6.0--8.0橙红 35 苯酚红0.10g溶于14.20ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.8--8.2红 36 中性红0.10g溶于70ml乙醇中。稀释至100ml。红6.8--8.0黄
危险源安全管理控制方案
风险源安全管理方案 一、风险源的识别 根据本项目实际情况识别7项风险源 1.高处坠落； 2.物体打击； 3.机械伤害； 4.触电； 5.坍塌； 6.火灾、爆炸； 7.淹溺； 二、对风险源的评价： 1、高处坠落——凡在基准面2米（含2米）以上作业，建筑物四口五临边、攀登、悬空作业及雨天进行的高处作业，可能导致人身伤害的作业点和工作面。 2、物体打击——高空坠落及水平崩溅物体造成人身安全伤害的。 3、机械伤害——机械运转工作时，因机械意外故障或违规操作可能造成人身伤害或机械损害的。 4、触电——工程外侧边缘距外电高压线路未达到安全距离，用电设备未做接零或接地保护，保护设备性能失效，移动或照明使用高压，违规使用和操作电气设备，对人身造成伤害或损害的。 5、坍塌——基坑开挖、脚手架、模板搭设与拆除，脚手架板上超负荷堆放，机械使用不当，造成的坍塌，对人身或机械造成伤害或损害的。 6、火灾、爆炸——电气设备线路安装不符合规定，绝缘
性能达不到要求，未按规定明火作业，易燃易爆物品存放不符合要求，对人体造成人身伤害及财产损失的。 7、淹溺——深基坑积水、泥浆池，对人体造成伤害及财产损失。 三、风险源的综合预防、控制措施： （一）对风险源要采取“两个控制”，即前期控制、施工过程控制。 1、前期控制：工程开工前在编制施工组织设计或专项施工方案时，针对工程的各种风险源，制定出防控措施。 2、施工过程控制：在工程施工过程中，严格按照规定监督检查，认真落实整改。 （二）加强安全生产的综合管理。 1、认真落实各级安全生产责任制，建立健全各项管理制度，杜绝一切人为事故的发生。 2、加强对员工队伍人员的安全教育，提高作业人员素质和安全生产自我保护意识。 3、增强各级管理人员安全责任意识，加强安全专业知识培训。 4、严格加强各种风险源和管理工作，结合工程特点，针对确认的风险源实施相应的预防控制措施。 四、七个风险源的具体预防措施： （一）预防高处坠落事故的防护措施
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 23 种混合酸碱指示剂配制 下列23 种混合指示剂系按变色pH 由小至大顺序排列，并将变色pH 在圆括号中列出,左边系酸型色，右边系碱型色。凡标有*记号的，是必须贮存于深 色瓶子里的指示剂。混合指示剂般是由两种离解常数K1 值相近似的指示剂混 合而成，也可由种指示剂和种惰性染料组成。需要将滴定终点限制在很窄的 pH 域内时可以采用。具体配制时，两者的体积比必须适当。甲基黄+亚甲蓝 *(蓝紫3.25 绿) 1 体积1g/L 甲基黄的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合，摇匀。六甲氧基三苯基卡必醇+甲基绿*(紫4.0 绿) 1 体积1g/L 六甲氧基三苯基卡必醇的乙醇溶液与1 体积1g/L 甲基绿的乙醇溶液混合，摇匀。(4.0 为蓝紫)甲基橙+靛蓝胭脂红*(紫4.1 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积2.5 g/L 靛蓝胭脂红水溶液混合。甲基橙+苯胺蓝(紫4.3 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。溴甲酚绿钠盐+甲基橙(橙4.3 蓝绿) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积0.2 g/L 甲基橙水溶液混合。(4.3 为淡绿)溴甲酚绿+甲基红(酒红5.1 绿) 3 体积1g/L 溴甲酚绿的乙醇溶液与1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液混合。甲基红+亚甲蓝*(红紫5.4 绿) 1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(5.4 为不明鲜蓝色)氯酚红钠盐+苯胺蓝(绿5.8 紫)1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。(5.8 为淡紫)溴甲酚绿钠盐+氯酚红钠盐(黄绿6.1 蓝紫) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液混合。溴甲酚紫钠盐+溴百里酚蓝钠盐(黄6.7 紫蓝) 1 体积1g/L 溴甲酚紫钠盐水溶液与1 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液混合。溴百里酚蓝钠盐+石蕊精(紫6.9 蓝) 2 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液与1 体积1g/L 石蕊精水溶液混合。中性红+亚甲蓝*(紫蓝7.0 绿) 1 体积1g/L 中性红的乙醇溶液与1 体积的1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(7.0 为紫蓝)
危险源分级控制管理办法 第一章总则 第一条危险源（点）分级控制管理，是贯彻"安全第一，预防为主"方针，进一步落实安全生产责任制，运用安全系统工程和全面质量管理理论，强化安全保障体系的有效手段。 第二条危险源（点）分级控制管理制度是针对生产过程中每个危险源（点）的设备、环境、人的行为和安全管理等诸因素，以控制危险因素为中心，确实保障生产经营工作顺利进行和职工的安全、健康促进安全管理逐步走向科学化、规范化、标准化而制定。 第二章危险源（点）确定和划分 第三条危险是指存在于系统、设备、操作中的一种潜在条件或状态，当受到激发时，可能发生或酿成人员或系统的损害。 第四条危险因素是指生产过程中潜在危险和触发条件和组合，是事故致因的集合。这些组合或集合，本办法主要分为不安全行为（人的因素）、不安全状态（物的因素）和管理缺陷因素等三大类。 第五条不安全行为（人的因素）主要构成：
（1）违反职工安全通则； （2）使用工、器具防护品欠妥； （3）违章作业； （4）在不安全地点作业，无防护措施； （5）协同作业指挥联系失误； （6）其他不安全行为。 第六条不安全状态（物的因素）主要构成： （1）设备存在缺陷或失修； （2）安全通道不畅通； （3）定置管理差； （4）防护用品不合格； （5）作业场地危险因素未消除； （6）工器具有缺陷； （7）安全防护装置欠缺或失修； （8）其他不安全状态。 第七条不良环境，如作业环境照明不良等； 第八条管理缺陷主要构成： （1）操作人员未经培训不懂作业程序、方法；（2）特殊工种人员无证上岗； （3）身体患有职业不适应症、禁忌症上岗；（4）班前会未按程序召开，不讲作业安全事项；
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。（acid-base indicator)。这是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有4类：硝基酸类、酚酞类、磺代酚酞类、偶氮化合物类。 可以得到质子的是碱 可以失去质子的是酸 常用酸碱指示剂指示剂名称范围酸色中性色碱色 甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄 溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝 酚酞 8.2-10.0 无色浅红红 石蕊 5.0-8.0 红紫蓝 一、指示剂的作用原理 1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱 滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。 2、分类： 单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞 双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。 二、指示剂变色的pH范围
1、变色原理：以HIn表示指示 HIn = H+ + In- 酸式型体碱式型 Ka为指示剂的解离常数 ⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。 ⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色 当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色 二、当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色 2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示 剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。 3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时， 溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。 三、影响指示剂变色范围的因素： 1、指示剂的用量： 双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。 单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。 使用时其用量要合适。 2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指 示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。 3、中性电解质： 4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和
酸碱指示剂练习题 一、填空 1.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。 2.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都作为滴定的指示剂。 3.滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指示剂越。 4.酸碱指示剂大部分是弱酸或弱碱。 5.指示剂的变色范围越越好。 6.甲基橙的p K HIn=3.4，其理论变色范围的pH值应为。 7.在理论上，c HIn=c In－时，溶液的pH=p K HIn，此pH值称为指示剂的。 8.混合指示剂有两种配制方法：一是用一种不随H＋浓度变化而改变颜色的和一种指示剂混合而成；二是由两种不同的混合而成。 9.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。 10.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据和来确定的。 11.根据酸碱质子理论，是酸，是碱，共轭酸碱对的K a 和K b关系是。 12.组成上相差一个质子的每一对酸碱，称为，其Ka和Kb的关系是。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 1.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（） 2.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。（） 3.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（） 4.酸碱指示剂用量的多少只影响颜色变化的敏锐程度，不影响变色范围。（） 三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 ) 1.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法 中，配制标准溶液必须用（）。 A.强碱或强酸 B.弱碱或弱酸 C.强碱弱酸盐 D.强酸弱碱盐 2.用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。
实验室常用溶液及试剂配制 一、实验室常用溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1 表一普通酸碱溶液的配制 表二常用酸碱指示剂配制 表三混合酸碱指示剂配制 表四容量分析基准物质的干燥 表五缓冲溶液的配制 1、氯化钾-盐酸缓冲溶液 2、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 4、乙酸-乙酸钠缓冲溶液 5、磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液 6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液 7、氨水-氯化铵缓冲溶液 8、常用缓冲溶液的配制 二、实验室常用标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------4 1、硝酸银（C AgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制 2、碘（C I2=0.1mol/L）标准溶液的配制 3、硫代硫酸钠（C Na2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制 4、高氯酸（C HClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制 5、盐酸（C HCl=0.1mol/L）标准溶液的配制 6、乙二胺四乙酸二钠（C EDTA =0.1mol/L）标准溶液的配制 7、高锰酸钾（C K2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制 8、氢氧化钠（C NaOH=1mol/L）标准溶液的配制 三、常见物质的实验室试验方法 ----------------------------------------------------------6 1、柠檬酸（C6H8O7·H2O） 2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等） 3、氟（Fˉ）含量的测定 4、磷（P）的测定 5、硫酸铜（CuSO4·5H2O） 6、硫酸锌（ZnSO4·H2O） 7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O） 8、砷 9、硫酸镁（MgSO4） 四、维生素检测--------------------------------------------------------------------------------8 1、甜菜碱盐酸盐 2、氯化胆碱
重要危险源管理办法 第一章总则 第一条为了规范重要危险源管理工作，根据国家有关法律法规和股份公司有关规定，制定本办法。 第二条公司对于重要危险源实行分级控制、重点监控的原则进行管理。 第二章级别划分 第三条危险源分级： 危险源风险评价采用LEC法进行，根据危险源风险评价的结果（D 的数值），分为五个级别： 一级：D > 320，极其危险； 二级：320 ≥D >160，高度危险； 三级：160 ≥D >100，显著危险； 四级：100 ≥D >20，一般危险； 五级：D ≤20,稍有危险。 第四条风险等级为一级、二级、三级的危险源，确定为具有不可接受风险，为重要危险源。 第五条重要危险源主要存在于以下施工范围，各单位应根据实
际辨识和评价确定危险等级。 （一）高边坡土石方开挖、支护及不良地质段开挖。 （二）爆破施工、导截流施工、深基坑开挖施工、洞挖施工、斜井竖井施工。 （三）高处模板施工、大模板施工、桥梁施工、脚手架施工。 （四）易燃易爆物品、危险化学品的运输、存放、使用。 （五）大件运输、大型设备制造及大型金属结构制安。 （六）特种设备的安拆、运行。 （七）大件起重吊装施工。 （八）场内上下班班车。 （九）重要临时设施施工。（如大型设备的安装、调试；现场临时供电线路施工；厂内施工道路建设运行等） （十）电力生产设备的故障运行。 （十一）电厂大坝、尾矿库的病险运行。 第三章管理与监控 第六条重要危险源的辨识、评价和建档 （一）重要危险源主要由项目部建立一个由专业技术人员、安全管理人员、有经验的工人或聘请安全评估专家组成危险因素辨识及施工作业风险评价小组，组织辨识、评价，并建立档案和管理台帐，也
水质碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定 酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为~时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
标准指示剂的配制 【点击量】1289 【日期】2010-5-18 9:57:18 标准指示剂的配制 1.PP酚酞指示剂的配制称取10±0.01克PP指示剂粉末,溶于800±10ml乙醇,移入1000±0.4 ml容量瓶,再用纯净水稀释至刻度; 2. BPB溴酚蓝指示剂的配制称取2±0.01克BPB指示剂粉末,溶于800±10ml乙醇,移入100 0±0.4ml容量瓶,再用纯净水稀释至刻度; 3.溴甲酚绿-甲基红指示剂的配制将(1克/L)的溴甲酚绿乙醇溶液和(2克/L)的甲基红乙醇溶液按3:1的体积比混合,摇匀. 4.甲基红指示剂的配制称取2±0.01克甲基红指示剂粉末,溶于少量乙醇,移入1000±0.4ml容量瓶,再稀释至刻度; 5.溴甲酚绿指示剂的配制称取1±0.01克溴甲酚绿指示剂粉末,溶于少量乙醇,移入1000±0.4 ml容量瓶,再稀释至刻度; 6.百里香酚酞指示剂的配制称取1±0.01克百里香酚酞指示剂粉末,溶于少量乙醇,移入1000±0.4ml容量瓶,再稀释至刻度; 7.甲基橙指示剂的配制称取1±0.01克甲基橙指示剂粉末,溶于100±1ml热水溶解,移入1000±0.4ml容量瓶,再用纯净水稀释至刻度 酚酞
酚酞试液 化学式：C20H14O4 酚酞为白色或微带黄色的细小晶体。熔点258-262℃，相对密度1.27。溶于乙醇（难溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用），溶于稀碱溶液呈深红色，溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚，不溶于水，无臭，无味。由邻苯二甲酸酐和苯酚在加入脱水剂的条件下加热至 115-120℃进行缩合制得。 化学用途：是一种酸碱指示剂。 酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。 酚酞的变色范围是 8.2 ～ 10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。 （浅红色）（红色） 酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。然而,酚酞在强碱中由红色迅速退为无色,而在浓酸中也会变色,在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀,使溶液变成白色浑浊。（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。酚酞遇浓硫酸变橙色。 编辑本段 酚酞指示剂的配制 中华人民共和国国家标准： 酚酞指示剂(0.5%酚酞乙醇溶液)：取0.5g酚酞，用乙醇溶解，并稀释至 100mL，无需加水。 95％的乙醇中
目录 1 主要编制依据 (1) 2 职业健康安全管理工作程序 (1) 3 危险源识别 (2) 3.1 危险源辨识分类 (2) 3.2 危险源的辨识内容 (5) 3.3 危险源辨识准备 (6) 3.4 危险源辨识方法 (6) 4 危险源评价 (6) 4.1 专家打分评价法 (6) 4.2 条件危险性评价法（LEC法） (7) 5 重大危险源清单 (8) 5.1 重大危险源的确定 (9) 5.2 重大危险源的控制 (9) 5.3 重大危险源的管理 (10) 6 重大危险源的管理方法 (11) 6.1 安全管理 (11) 6.2 防止坍塌事故的管理 (12) 6.3 防止物体打击事故的管理 (13) 6.4 防止触电事故的管理 (14) 6.5 防止火灾事故的管理 (14) 6.6 防止机械伤害事故的管理 (15) 6.7 防止职业病危害的管理 (16) 6.8 防止食物中毒、传染疾病的管理 (17)
1 主要编制依据 1.1公司《危险源识别和风险评价程序》 1.2公司《职业健康安全程序》、《应急准备和响应控制程序》 1.3《建设工程安全生产管理条例》 1.4《中华人民共和国建筑法》 1.5《建筑施工安全检查标准》JGJ 59—2011 1.6《施工现场临时用电安全技术规范》JGJ 46—2005 1.7《建筑机械使用安全技术规程》JGJ 33--2001 1.8《安全帽》GB2811—2007 1.9《安全带》GB6095—2009 1.10《安全网》GB5725—2009 1.11《安全标志》GB2894—2008 1.12《中华人民共和国劳动法》 1.13《劳动防护用品配备标准》 1.14适用的法律法规和其他要求 2 职业健康安全管理工作程序 项目部开工前确定、选择识别范围，结合自身特点识别危险源，按经验判定风险级别，安质环保部组织有经验的专业人员组成风险小组，按评价准则进行评价、归纳，整理成《危险源评价表》，最后形成《重大危险源清单》。 《危险源调查表》、《危险源评价表》、《重大危险源清单》，由安质环保部编制，安全主任审核后送项目部主管领导审批；项目部的危险源管理方案由项目部的技术负责人审核后由主管领导或项目经理审批，并根据重大环境因素和重大危险源，编制应急和响应预案。 项目部要随时对作业现场的职业健康安全运行控制情况进行检查，在安全日记中予以记录，对检查发现的问题要及时纠正。安质环保部每月一次对项目部职业健康安全运行控制情况进行检查。作业班组在每天上班前对操作工人进行安全交底，组织作业人员进入作业点时做好自检、自查工作，发现重大隐患及时向上级汇报，以便及时采取措施，防止事故的发生，当发生事故，应对危险源进行重新识别、评价。 项目部对在有粉尘、强噪音、光、放射、震动等特殊条件下作业的人员，应严格按有关规定发放和使用劳保用品，并对从事有职业危害作业的劳动者定期进行健康检查。 3 危险源识别 详见项目部危险源调查表。 3.1 危险源辨识分类 为了便于进行危险源辨识和分析，首先应对危险因素与危害因素进行分类。分类可任选以下两种方法中的一种： 3.1.1 按导致事故和职业危害和直接原因分类
危险源管理办法 （试行） 第一章总则 第一条为规范项目危险源管理，促进现场安全生产有序、规范运行，杜绝较大及以上生产安全事故，努力减少一般生产安全事故，根据《中华人民共和国安全生产法》、《危险化学品重大危险源监督管理暂行规定》、《关于认真做好重大危险源监督管理工作的通知》、《企业职工伤亡事故分类标准》等规定，结合中交第二公路工程局有限公司（以下简称“局”）安全生产实际，制定本办法。 第二条本办法适用于对子公司、分公司、事业部（以下简称“各单位”）的在建项目的危险源管理。 第三条本办法所指危险源是指可能造成人员伤害、疾病、财产损失、作业环境破坏或其他损失的根源或状态。 第二章危险源分类 第四条按照《企业职工伤亡事故分类标准》（GB6441-86）对事故类别的分类，将影响现场生产安全和职业健康的危险源划分如下： 一、按事故类别分类 1、物体打击； 2、车辆伤害（挤、压、撞、倾覆等）；
3、机械伤害（夹、剪、卷、绞、碾、碰、割、刺等）； 4、起重伤害（挤压、坠落、打击）； 5、触电（含雷击）； 6、淹溺； 7、灼烫（物理灼伤、化学灼伤、高温烫伤）； 8、火灾； 9、高处坠落； 10、坍塌（建筑物、构筑物、堆置物、山体坍塌）； 11、冒顶片帮（隧道、矿山、井下、坑洞）； 12、透水（隧道、矿山、井下、坑洞）； 13、放炮； 14、火药爆炸（生产、加工、运输、储藏过程中爆炸）； 15、可燃气爆炸（包括粉尘爆炸）； 16、锅炉爆炸； 17、容器爆炸； 18、其他爆炸（化学性爆炸等）； 19、中毒和窒息（缺氧）； 20、其他伤害（摔、扭、擦、跌、撞、挂、冻、野兽咬伤等）。 二、按职业健康分类 将职业健康危害因素分为：生产性粉尘，毒物，噪声与振动，高温，低温，辐射（电离辐射、非电离辐射），其他危害因素等
第三章酸碱滴定法 第一节水溶液中的酸碱平衡 教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象 2.掌握酸碱度及PH值的求法 教学重点：酸碱度及PH值的求法 教学难点：PH值的求法 教学方法：边讲边练 [复习提问]1.滴定分析可分为几类？ 2.酸碱滴定法的反应原理是什么？ [板书]一、酸碱水溶液的酸度 1.滴定原理：H+ + OH- = H 2 2.酸碱中和反应的特点： （1）反应速率快，瞬间就可完成。 （2）反应过程简单。 （3）有很多指示剂可确定滴定终点。 3.滴定对象 （1）一般的酸碱 （2）能与酸碱直接或间接发生反应的物质。 4.分析浓度和平衡浓度 （1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。 （2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。 [举例] HAc = H+ + Ac – 5.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。 PH= — lg[H+] [设问]酸度和酸的浓度相同吗？ 不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度 6.碱度：溶液中OH-的浓度 [提问]25℃时，Kw =[ H+][ OH-] = lg[H+] + lg[OH-] = -14 PH + POH = 14 7.酸度与碱度的关系：PH + POH = 14 8.强酸与强碱的PH值的计算 例一： 0.1mol/LHCl溶液的PH值？
解：HCl = H+ + OH- = 0.1mol/L [H+] = C HCl PH = -lg0.1 = 1 练习：（1）0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值？ （2）0.1mol/L的NaOH溶液的PH值？ （3）含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的PH
危险源管理办法(通用版) Safety management is an important part of enterprise production management. The object is the state management and control of all people, objects and environments in production. ( 安全管理 ) 单位：______________________ 姓名：______________________ 日期：______________________ 编号：AQ-SN-0498
危险源管理办法(通用版) 1范围 本标准规定了公司危险源辩识、风险评价和控制措施策化的主管部门、范围、流程、方法、更新频次和审批要求。 本标准适用于公司危险源的监控管理。 2规范性引用文件 下列文件中条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。 GB/T28001：2001职业健康安全管理体系规范
3职责与分工 3.1管理者代表负责公司危险源辨识、风险评价和风险控制策划的领导工作。 3.2公司安保部门负责对公司危险源进行监控管理； 3.3各部门应建立部门危险源辩识、风险评价及控制措施清单或台帐，负责对本部门危险源进行监控管理。 4危险源辨识 4.1危险源辨识需考虑因素 4.1.1活动过程：采购、运输、贮存、作业和服务等。 4.1.2状态：正常、异常、紧急。 4.1.3产生危险源的相关方面：常规活动、非常规活动、措施、作业场所、曾发生过的事故及隐患、有关法律法规。 4.1.4危险源产生类别：机械能、电能、热能、化学能、放射能、生物因素及人、机工程因素（生理、心理）。 5危险源风险评价 5.1危险源风险评价依据
酸碱滴定分析中指示剂的选择 摘要:滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度.一般来说,由于在计量点是试液的外观并无明显变化,应此我们需要加入合适的指示剂,使滴定分析时滴定至颜色发生突变来指示终点,这就要求我们应该寻求什么样的指示剂来指示终点,才能减少滴定误差. 关键词:酸碱滴定、指示剂、突变 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量.这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液.将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定.当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
指示剂是化学试剂中的一类,在一定介质条件下，其颜色能发生变化 、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。 另一种说法是指示剂是一种用以指示滴定终点的试剂,在各类滴定 过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 指示剂的分类一般分为以下几种: 4、沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。 实验室中常用的酸碱指示剂 通用指示剂是多种酸碱指示剂的混合物，它指在不同的pH值下显示相应不同的颜色下表是一些实验室中常用的酸碱指示剂。指示剂通常会在一些pH值范围显示过渡颜色转变。 例如：酚红在低pH值时呈现黄色，在高pH值时呈现红色，但在pH6.6至8.0间会呈现橙色。其过渡、转变颜色的pH范围会受指示剂的浓度或温度的影响而出现轻微的变化。
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
一、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。 1.酸碱指示剂的主要类型。 (1)硝基苯酚类。 硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为： (2)酚酞类。 酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。其变化关系如 (3)磺代酚酞类。 磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为： (4)偶氮化合物类。 酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为： (5)石蕊。 石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。 2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系： 色点。 pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。 3．常见酸碱指示剂的性质及配制方 表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法 续表 4．混合指示剂。 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。 表1—4常用混合指示剂 续表 二、氧化还原指示剂 指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。 1．氧化还原指示剂的类型。 (1)本身发生氧化还原反应的指示剂。 在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一