研究物质的实验方法
1.化学实验常用仪器
(1)可加热的仪器
①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器：
烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。
(2)测量液体体积的仪器
①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。
②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。
B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。
③测量物体温度的仪器-------------温度计。
(3)用于物质分离的主要玻璃仪器
①分液----------分液漏斗、烧杯。
②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。
③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。
(4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。
②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶
2.常用试剂的存放
见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）；
钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；
酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放；
空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖；
氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。
3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。
（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）
如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液
（如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
在进行过滤和蒸发时应注意
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来
②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
④蒸发皿中溶液不超过三分之二
（2）、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法
如：酒精和水的分离蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、
石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片
C、温度计的位置：温度计水银球底部与蒸馏烧瓶支管口相平冷凝水的流向：下进上出
碎瓷片的作用防止液体暴沸
D、制取蒸馏水
仪器及装置图
（3）、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A．萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离的一种方法。如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）萃取剂的选择与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂
酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
如：汽油和水的分离四氯化碳和水的分离
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、步骤：1、混合振荡2．静置分层3．分液
例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入___分液漏斗_______，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。__四氯化碳________在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗__口部____，左手握住_活塞_____部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为__水__，无色；下层为_
四氯化碳____，__紫红__色。
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的__塞子______打开(或使塞上的_凹槽___对准__漏斗上的小孔_______)，再将分液漏斗下面的__活塞______拧开，使下层液体沿___烧杯壁_______流下。上层液体从分液漏斗____上口____倒出。
3．制取蒸馏水
仪器及装置图
【小结】
4、离子的检验：
1．NH＋4的检验
铵盐与强碱溶液混合加热时有________生成。如NH4Cl与NaOH溶液混合加热时的反应：____________________________________________。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______，人们常用氨的这一性质来检验NH＋4。
2．Cl－的检验
盐酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl－能与AgNO3溶液中的______反应，生
成______白色
沉淀，该沉淀不溶于________。如AgNO3与NH4Cl的反应：___________。化学上常用此法检验溶液中是否含有Cl－。
3．SO2－4的检验
溶液中的SO2－4能与BaCl2溶液中的________反应，生成________白色沉淀，该沉淀不溶于________。如BaCl2与Na2SO4溶液的反应：___________。
4．焰色反应
(1)焰色反应：很多_金属或它们的化合物_____在灼烧时的火焰都会呈现__特殊颜色______。
(2)实验操作
①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至_与火焰原来___颜色一致时为止。
②“蘸”：用铂丝蘸取试样。
③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过__蓝色钴玻璃____。
④“洗”：用___稀盐酸__洗净铂丝，并在外焰灼烧至__与火焰原来__颜色一致时，再检验下一个试样。
(3)几种金属的焰色
钠：______色；钾：______色(透过蓝色钴玻璃)；铜：______色。
二、物质检验的一般方法
1．特殊反应法
(1)碳酸盐与盐酸反应放出________气体；
(2)淀粉遇碘显____色；
(3)焰色反应可检验________元素。
（4）丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味
小结
5、粗盐的提纯
a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+、Mg2+、SO
4
2-、 Cl-、Na+
其中哪些是杂质 Ca2+、Mg2+、SO
4
2-
b)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入
新的杂质
c)还要注意加入的顺序
溶液的配制及分析
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示单位体积___溶液里所含溶质B的____物质的量_____的物理量。
符号为__c_，常用单位为mol·L－1___(或___mol/L_____)。(B表示各种溶质)
2．表达式：c B＝___n B
V_________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物
质的量浓度就是1 mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
1．主要仪器
____托盘天平____、___100 mL容量瓶________、_烧杯____、_____玻璃棒_____、___胶头滴管____、__量筒____等。
2．配制步骤
(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝_0.1 mol ___，则m(NaCl)＝____5.85____ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体__5.9____ g。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入__烧杯______中，用适量蒸馏水溶解，用___玻璃棒___搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用___玻璃棒_______引流转移到__容量瓶________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_2～3_____次，并将洗涤液都注入__容量瓶______中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下__1～2 cm ______时，改用__胶头滴管____滴加蒸馏水至__液面与刻度线相切__。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【例题解析】
物质的分离与提纯
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是() A．氧化铜和炭粉
B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精
D．碳酸钠和硫酸钡
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()
A．②④⑤③①B．③②④①⑤
C．③④②⑤①D．②④③⑤①
8．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解法
C．结晶法D．分液法
E．蒸馏法F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
练综合拓展
9．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
两个方案中较好的是____________(填序号)，理由是____________________________。
你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法：____________________________
1．D[A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。]
2．D[A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精互溶，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]
3．D[要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
7．A[酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。]
8．(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A
解析对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶的固体物质；蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开；结晶法是根据两种可溶性固体溶解度随温度的变化不同而把它们分开；分液是指把两种互不相溶的液体分开；萃取是把溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。
9．(2)去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。
10．①③②③
常见物质的检验
2．下列实验不能利用生活用品在家中完成的是()
A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．检验蛋壳中是否含有CaCO3
D．鉴别羊毛织物与化纤织物
4．鉴别SO2－4时所选用的试剂及顺序最合理的是()
A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸
5．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是()
A．过滤B．观察颜色
C．加入有悬浮物的水中D．丁达尔效应
6．能用来区别BaCl2、NaCl、NaCO3三种物质的试剂是()
A．AgNO3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
7．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是()
A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水
8．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是() A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
9．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是()
①NaOH溶液；②MgSO4溶液；③BaCl2溶液；④KNO3溶液；⑤FeCl3溶液
A．①②③④⑤B．②③⑤④①
C．⑤①②③④D．⑤③②①④
10．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO2－4无关，进行下列实验无意义的是()
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
11.(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要写出实验过程)：
①只允许用一种试剂：用两支试管分别取少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的NaCO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确定Na2CO3已过量的实验方法是______________________________________________
_________________________________________________________________
_______。
13．某水样中要检验出H＋、SO2－4、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。甲______；乙______。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因___________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______(如合理，此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：____________________________________________________
_________________________________________________________________ _______。
1．C[除NaCl外，其余物质溶于水时都将放出大量的热量。]
2．B[Cl－检验需AgNO3溶液及稀硝酸，无法在家中完成。D只需灼烧，闻气味即可鉴别。]
3．D
4．A[先用足量盐酸排除CO2－3、Ag＋等的干扰，再加BaCl2溶液，如有白色沉
SO 氧化成SO2－4，淀生成，说明含SO2－4；B、C项有HNO3或生成HNO3，可将2
3
干扰实验结果。]
5．D 6.B
7．C[H2SO4难挥发，无法除去铂丝上的杂质，而烧碱和蒸馏水无法除去难溶的杂质。]
8．C[通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积为CO2；
通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。]
9．C[FeCl3溶液为黄色，首先能鉴别出来，用FeCl3溶液分别与其他溶液反应，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出现白色沉淀是MgSO4溶液，将MgSO4溶液加入剩余的2种溶液中，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，没有沉淀的是KNO3溶液。]
10．D
11．(1)①CCl4H2O②CCl4H2O(2)静置，取上层清液，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2CO3已过量(其他合理方法也可)
12．Mg2＋、NH＋4Cu2＋、Fe3＋焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
13．(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
溶液的配制及分析
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()
3．下列有关实验的叙述中，正确的是()
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
5.
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________________。
(2)本实验用到的基本仪器有______________________________________________
_________________________________________________________________ _______。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。
练综合拓展
7．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
8．实验室里需用480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。
(1)用已知质量为25.6 g的表面皿，准确称取NaOH固体20.0 g。则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是__________(最小的砝码质量为 1.0 g)，然后将______________________，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是____________________；
(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中错误的是________(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容，则配制所得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)__________；
(3)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_______________________________。
1．D[根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是
1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有
2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D 选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g为1 mol。]
2．B
3．A[B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项中托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；胶头滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。] 4．B[本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g·mol－1×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，振荡、静臵，发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。]
5．(1)①②④③⑤(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低
(5)宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做
6．(1)0.2(2)0.2 1.42(3)0.20.1
解析14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol·L －1；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol·L－1，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
7．(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管
解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL 量筒；结合配制步骤选取仪器。
8．(1)45.0 g游码移至标尺的0.6 g处向左盘中继续小心加NaOH固体至天平平衡
(2)①⑤偏高(3)500 mL
第二单元 研究物质的实验方法 学海导航 一、 物质的分离和提纯 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。 分离提纯方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不 同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl 和KNO 3的混合物 蒸馏（分馏） ①难挥发的固体杂质在液体中形成 的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏 CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离 层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离 分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl 4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同 利用CCl 4从溴水中萃取溴 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 二、 常见物质（离子）的检验 物质（离子） 方法及现象 CO 3 2－ 与含Ba 2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO 2）。 SO 42－ 与含Ba 2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。 Cl － 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NH 4+ 与NaOH 浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味 气体（NH 3）。 Na + 焰色反应呈黄色 K + 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） I 2 遇淀粉显蓝色 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味 三、 溶液的配制及分析 1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系 V n c B B = ， B B c n V = ， V c n B B = 2．配制一定物质的量浓度的溶液 主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙 操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容 注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进
研究物质性质的方法和程序 【教学目标】 1.知识与技能目标： ?使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。 ?使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。 ?进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： ?通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。 ?通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 ?在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。 3.情感态度与价值观目的： ?通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘； ?利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。 【教学重点、难点】 1.知识上重点、难点： 金属钠和氯气的化学性质 2.方法上重点、难点： 使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。 【教学准备】 1．课堂活动记录及报告（详见教学过程） ?活动1.2.1.1 交流·研讨： ?活动1.2.1.2 观察·思考： 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 ?活动1.2.1.3 活动·探究 金属钠与氧气反应的实验 ?活动1.2.1.4交流·研讨 ?活动1.2.2.1 研究氯气的性质 2．将学生为4－6人小组 3．试验试剂和仪器：见课堂活动记录及报告 【教学方法】 观察、实验探究、对比法 【教学过程】 〖发放课堂活动记录及报告〗
小学数学课题研究实验方案 一、课题名称： 小学数学“创设情境，自主探究”的实践研究 二、课题的提出及课题的意义： 在21世纪小学数学课堂教学中，教师问、学生答的所谓“启发式”的教学现象仍然较为普遍。其教学内容琐碎，问题探索缺失，思维含量低，看似热闹的问答实际上限制了学生的思维空间，剥夺了学生深入思考的权利，教学变得机械、沉闷、程式化，使学生失去了灵气和学习的乐趣。同时，还存在着“四重四轻”现象：即重“知识”轻“情感、能力”；重“结论”轻“体验过程”；重“书本”轻“实践活动”；重“技能”轻“综合运用”。这些现状表明：在教学目标、内容、方法上仍未突破原有传统的框架体系，还不完全适应素质教育的要求。 《数学课程标准》明确提出：“数学教学是数学活动的教学，是师生之间、学生之间交往互动与共同发展的过程。”“学生的数学学习内容应当是现实的、有意义的、富有挑战性的”。因此，数学教学必须联系学生生活，从学生已有的知识和生活经验出发，创设各种情境，在活动过程中提出问题和解决问题，为学生提供自主从事数学活动的机会，便于培养学生的创新精神和实践能力。为了适应时代的需要和发展，就有必要在建立教育新理念的同时，构筑一种新的教学模式，使课改目标真正落到实处。 因此，我校开展小学数学“创设情境，自主探究”课堂教学模式的实践研究。“创设情境”能让学生感受到数学其实是源于生活且无处不在的，学习数学是为了更好地解决生活中存在的问题，更好地体现生活，同时能容易调动学生的情感、点燃激情，便于更好的理解新知识；“自主探究”能让学生在数学学习的过程中，形成积极主动的数学情感与学习态度，使获取知识和能力的过程成为学习和形成价值观的过程，真正体现学生的主体地位。该课题研究对优化课堂教学模式起到关键作用，是课堂实施素质教育的重要途径，是能否处理好教师主导作用与学生主体地位关系的重要保障，同时也培养了学生的创新精神和实践能力，为学生成才打好牢固的基础。
单 元 总 结 【归纳拓展】 1．物质的分离和提纯的方法 ①过滤，②分液，③结晶、重结晶，④蒸馏和分馏，⑤层析，⑥萃取。 2．常见离子的检验 Cl —的检验：与AgNO 3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 SO 42一的检验：先加稀盐酸无现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。 CO 32一检验：与稀盐酸反应产生无色无气味的气体，气体能使澄清石灰水变浑。 NH 4+检验：与强碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体。 3．焰色反应 (1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，称做焰色反应。 (2) 实验操作：铂丝先用稀盐酸洗净后灼烧，灼烧到没有颜色，再蘸取待测物质。 (3) 钠钾元素焰色反应的颜色：钠――黄色；钾――紫色（透过蓝色的钴玻璃）。 4．物质的量与物质的量浓度的计算 物质的量(n) ＝ N N ＝M m ＝V V ＝c B V ；物质的量浓度(c B )＝B M 1000。 5．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)实验仪器：容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 (2)实验步骤：①计算，②称量或量取，③溶解或稀释，④转移，⑤洗涤，⑥振荡，⑦定 容，⑧摇匀，⑨装瓶。 【自主检测】 1．某学生用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，开始仰视液面，读数为19.0 mL ， 倒出部分液体后，俯视液面，读数为11.0 mL ，实际倒出液体的体积 ( ) A ．等于8.0mL B ．大于8.0 mL C ．小于8.0 mL D ．无法判断 2．某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐 ②用量筒 量取5.26 mL 的盐酸 ③用广泛pH 试纸测得某酸溶液的pH 是3.3 ④配制250mLNaOH 溶 液所选容量瓶上标记的温度为20℃，其中数据合理的是 （ ） A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．①④ 3．下列各项实验操作中，正确的是 （ ） A ．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B ．为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林 C ．为了确定一种纤维是人造毛还是纯羊毛，可在火焰上灼烧 D ．为了除去NaCl 中少量Na 2CO 3，可加入盐酸至溶液显中性 4．实验室需用480mL 0.1mol ·L —1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以 下操作正确的是 （ ） A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500 mL 水 D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液 5．要配制浓度约为2mol ·L －1NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是( ) A ．称取8gNaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入 烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B ．称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至100mL ｍ A
《评课对促进教师专业成长》课题实验方案 一、课题研究的背景和意义 1、长期以来，在我们很多人心目中，学校只是学生发展的场所，教师的发展受到忽略。新课程的实施为教师成长提供了广阔的舞台，同时也对教师的教育教学行为提出了许多新要求，《国家中长期教育发展纲要》要求：“教师应从传统的角色成为研究者，实施者和创造者。”因此，我们认识到学校在促进学生发展的同时，应当促进教师发展，应当把教师的专业成长作为学校的中心工作之一。 2、目前存在的现象：（1）评课方面：重听轻评；敷衍了事；平淡肤浅；面面俱到；参评面窄；以偏盖全；评新弃旧。（2）教师本身方面：教学中缺少反思，因而使自己的专业素养停滞不前，教学水平出现“一潭死水”的现象。针对这些现象，我想通过课题研究，探求解决问题的途径，采用有效的评课方式，透过集体的听评意见，结合授课教师的反思，促进教师的专业成长。 二、研究的目标 （一）、科研目标： 通过此课题的研究，迫使教师必须适应新时代教育发展的需求，探索提高课堂教学效率，强化自身教学能力，培养学生综合素质的新思路、新途径、新方法。 （二）、育人目标
培养学生创新和实践能力，使学生在课堂上能激发求知的欲望，个性得到发展，为培养更多富有特色的创造型人才奠定基础。 （三）、工作目标 以本课题为突破口，培养一支“科研兴趣浓，业余素质强，教育责任心强”的教师队伍，普遍提高教师的素质，提高教学质量，实现科研兴校的目标。 三、研究的对象、方法、手段 （一）、研究的对象 实验期间的城关小学中青年教师 （二）、研究的方法 1、自然法：面向延川各小学中青年教师，在常态上自然实验。 2、调查法：通过学生座谈，教师座谈，调查实验效果。 3、个案研究法：针对特色教学的教师分类立案研究。 4、交流分析法：详细具体地分析结果，总结出适合小学课堂教学的新思路，新途径，新方法。 （三）、研究手段 将教师个体的学习，有组织的培训和具体教学问题的研究活动有效结合起来，本着从教师备课、听课、议课、评课的平常处入手，以此为教、研、训的切入点，从细微处出发，从细节做起，“小题大做”，把“听课、议课、评课”做细，做足功夫，做出实效。 四、研究原则
1.2.1研究物质的基本方法 【学习目标】 1．了解研究物质性质的基本方法（观察、实验、分类、比较）。 2．认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的主要的化学性质。 3．知道钠的保存，了解钠的用途。 【自学探究】 知识点１用研究物质性质的基本方法研究钠的性质 1.研究物质性质的常用方法 ⑴主要有、、、等。 ⑵观察是一种、地用感官考察研究对象的方法。 ⑶实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。 ⑷分类法是根据物质的某些特点将众多物质分类对其性质及变化进行研究，总结出各类物质的一般性质和特性。 ⑸比较法是将不同的物质进行比较，找出物质性质间的异同、认识物质性质间的内在联系。 2.钠的性质 ⑴钠的物理性质：钠是一种的金属；熔点为,比一般金属的熔点要低；钠的硬度，；密度比水的。 ⑵钠的化学性质：①与水的反应：化学方程式为： ②与氧气的反应： 实验操作金属钠在空气中放置钠加热燃烧 实验现象钠切面变暗，失去金属光泽ａ．熔成闪亮小球 ｂ．燃烧，发出火焰ｃ．生成固体 化学方程式 3.钠的制取、保存和用途 ⑴制取电解熔融的氯化钠 ⑵保存 ⑶用途工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属；Na－K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯 知识点２过氧化钠的性质和用途 3.过氧化钠的性质及用途 ⑴物理性质： ⑵化学性质：
⑶用途：、能使某些物质退色，做漂白剂。 【思考探究】 1.结合课本第9页“观察·思考”栏目完成下列问题 ⑴怎样取用一小块钠？简述操作过程。从中你可以看出钠有什么性质？剩余钠应如何处理？ ⑵新切开的钠是什么颜色？随后又发生了怎样的变化？你能解释其中的原因吗？ ⑶向培养皿中加适量水，滴入1~2滴酚酞，将切好的钠投入水中，有什么现象？你解释出现这些现象的原因吗？ 2.实验室中如何保存少量的金属钠？原因是什么？ 3.钠能置换出水中的氢和盐酸中的氢，试探究哪个反应更剧烈？原因何在？ 4.有人说，在金属活动性顺序表中，钠排在铜的前面，所以钠与硫酸铜溶液反应可以置换出单质铜。你认为这种说法对吗？ 5.请结合钠与过氧化钠的性质，思考如果金属钠着火，能不能用水或泡沫灭火器灭火？ 6.某同学将过氧化钠投入到滴有酚酞的水中，发现溶液先变红，振荡后红色又退去。请你帮他分析这其中的原因。 【典例探究】 【典例1】一小块钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末②表面变暗③变成白色固体④变成液体 A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① 【典例2】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水， 可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成； 第二,_________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为______________。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法及现象是________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_________。
“小学数学自主学习的实验与研究” 课题研究实施方案 一、研究课题 “小学数学自主学习的实验与研究” 二、课题的提出 1、《数学课程标准》指出：即让学生获得数学的知识理解，而又让学生在这些知识理解形成与获得的过程中，增进数学的学习情感，学会与人交流，掌握数学的思维方法，获得数学活动的经验，培养与发展实践能力和创新精神，从而实现不同的学生的个体心里都得到不同发展。因此小学数学应适应时代的发展，与时俱进，探索教育教学的新途径，转变学生的学习方式。有效地数学学习活动不能单纯地依赖模仿与记忆、动手实践、自主探索、合作交流是学习数学的重要方式。转变学习方式是这次课题的切入点和实施新课程的主旋律。 2、近几年来，学校近几年开展了“小组合作学习”“数学创新能力培养”等课题研究。在客观上已具备了一定的研究条件。为开展“自主、学习方法”研究的过渡积累了较丰富的经验。 3、开展本课题的研究。可以使学生在教师的指导下自主地发现问题，探究问题，获得结论，逐步学会学习。变接受式学习为自主探索式学习;变静态学习为重视实践操作;变个体学习为合作交流的学习方式;使学生成为学习的主人。 三、实验的方向与目标、内容 1、本课题试图探讨教师如何引导学生在课堂教学中进行合作学习、自主学习、探究性学习；对实施本模式的教学观、学生观、活动观、评价观与实施策略形成一些规律性认识；改变本校参加试验班级课堂教学“高耗低能”的被动局面，使实验班的课堂真正成为培养学生创新意识的乐园；提高实验教师教育科研能力，促进实验教师的精神成长。 2、研究目标： （1）改变以教师为中心、课堂为中心的局面、改变学生以单纯地接受教师传授知识为主的学习方式。 （2）引导学生建立具有“主动参与、乐于探究、交流与合作”的新的学习方式。 （3）教师要成为学生学习的组织者、引导者和合作者建立新型的师生关系。 （4）培养学生的主体意识、合作精神，主动探索、学会学习，成为二十一世纪的主人。 3、研究内容 （1）.使教育工作者在教学实践中积极探索新的学习方式，使学生成为学习的主人；教师要确立新的教学观，积极转变教学方式； （2）.教师如何引导学生实现学习方式的转变； （3）.小学数学自主合作学习的研究及自主学习中遇到问题的解决方法 四、实施的措施 1、认真学习《课程标准》，确立“转变学习方式”的教学理念 传统的学习方式在一定程度上存在着单一，被动的问题，它过分强调和突出接受与掌握，泠落和忽视发现与探究，学生缺少自主、合作学习和独立获取知识的机
有关物质方法学研究 ●主要内容 1、有关物质检查方法建立的研发思路 2、有关物质方法的建立和方法学验证 2.1、原料药和制剂的相关理化性质 2.2、有关物质分析方法的选择 2.3、有关物质分析方法的验证 2.4、有关物质杂质的定量方法 3、有关物质杂质的分析 4、有关物质杂质限度的制订 有关物质检查方法建立的研发思路 ●研发思路：有关物质检测方法的建立重点是测定方法的先进性、准确性、可行性。 ●⑴首先有关物质的方法选择，对于仿制药有EP、BP、USP等质量标准的药品，首选以 上的色谱条件进行筛选，尤其关注的离子对试剂的使用。 ●⑵选用不同色谱条件进行对比研究，如果方法一是等度测定的，方法二最好选用梯度色 谱条件，比较两种方法测定结果的杂质个数及杂质含量等。确证有关物质测定方法的准确性。 ●⑶对所筛选的方法进行系统的方法学研究，比较不同检测方法的优劣，选择较好的色谱 条件作为本品有关物质检查的测定方法。 ●⑷对于仿制药同时要将自制样品与市售原研样品进行全面的质量比较，分析其杂质的种 类和含量，确保自制样品与市售原研样品的杂质在同一水平。 ●原料药和制剂的相关理化性质 ●在建立有关物质检查方法前，需首先了解原料药和制剂的相关理化性质。 ●⑴对于原料药，了解原料药的基本性质和结构特点。了解原料药合成工艺过程中的起始 原料、副产物、副产物产生的杂质、中间产物或可能产生的降解产物等。结合相关已知的杂质来确定有关物质检测的条件。 ●⑵对于制剂，可能影响药物有关物质的重要因素有辅料、剂型、存储条件等，主要了解 辅料对有关物质检测的干扰情况，不同剂型在不同存贮条件下可能产生的杂质等。对于复方制剂，同时要考虑到复方中原料的相互作用可能产生的杂质等。 ●有关物质分析方法的选择 ●有机杂质的检测方法包括化学法、光谱法、色谱法等，因药物结构及降解产物的不同采 用不同的检测方法。通过合适的分析技术将不同结构的杂质进行分离、检测，从而达到对杂质的有效控制。目前普遍采用的杂质检测方法主要有： ●⑴高效液相色谱法（HPLC）目前采用的分析方法主要以高效液相色谱法为主，为常用 的分析方法。选择不同的色谱柱对杂质进行有效的分离。 ●⑵薄层色谱法(TLC) 是色谱法中的一种，是快速分离和定性分析少量物质的一种很重要 的实验技术，但准确性较低。 ●⑶气相色谱法(GC) 气相色谱法主要是用于能气化的物质的检测和分离。一般用于有机 残留溶剂的检测和分离。也可用于一些能挥发的杂质的检测。 ●⑷毛细管电泳法（CE）毛细管电泳法是以弹性石英毛细管为分离通道，以高压直流电场 为驱动力，依据样品中各组分的淌度和（或）分配行为的差异而实现各组分分离的一种分析方法。其应用比较广泛，但该方法测定精密度不高，专属性不稳定，且CE仪器价格较高。 ●由于各种分析方法均具有一定的局限性，因此在进行杂质分析时，应注意不同原理的分
第二单元化学实验基础与研究物质的实验方法 一、选择题 1.(2014年7月·浙江学考)欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是( ) 2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是( ) A.萃取剂可以选择酒精 B.难溶于水，且必须比水密度小 C.难溶于水，且必须易与碘发生化学反应 D.难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度 3.下列实验操作或事故处理正确的是( ) A.金属钠着火，立即用水扑灭 B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 4.(2014年1月·浙江学考)下列说法中不正确的是( ) A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液 B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 5.下列溶液中Cl-浓度最小的是( ) A.200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B.1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液 C.300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 D.250 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 6.某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的( ) A.S B.C C.Mg2+ D.N 7.除去下列括号内的杂质，试剂和操作均正确的是( ) 选项物质试剂操作 A Na2CO3(NaHCO3) 盐酸蒸发，结晶 B Cl2(HCl) 饱和食盐水气体通过洗气瓶 C NaCl(Na2CO3) 稀硫酸蒸发结晶 D NH3(H2O) 浓硫酸气体通过洗气瓶 8.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质中不含钾元素 D.该物质一定是金属钠
《研究物质的性质的方法和程序》的教学设计 一、课题：第2节研究物质的性质的方法和程序 二、课型：新授课 三、教材分析： 本节教材有两条主线，一条是知识主线：钠和氯气的性质；另一条是方法主线：推广对初中学过的重要单质、化合物的性质及其研究方法的回顾、总结，再以钠和氯气的性质探究过程为载体，让学生初步学会研究物质性质的基本方法（观察、实验、分类、比较）和程序（观察物质的外观→预测物质的性质→实验与观察→解释及结论）。 四、教学目标： 1、知识与技能目标： （1）、初步学会研究物质性质的四种基本方法和四个基本程序。 （2）、掌握钠的物理性质和钠与氧气、水反应的化学性质，知道钠是一种很活泼的金属。 （3）、掌握氯气的物理性质和氯气与铁、铜、氢气、水、碱反应的化学性质。 （4）、了解次氯酸钙、次氯酸钠和二氧化氯的性质和重要用途。 （5）、进一步掌握药品的取用、加热等基本实验操作。 2、过程与方法目标：
（1）、通过观察、分析实验现象，体验科学、合理地运用观察方法的过程。 （2）、实验探究钠与氧气和氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性以及研究物质性质的一般程序。 （3）、在归纳金属钠的性质和预测氯气性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。 3、情感态度与价值观： （1）、通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，养成探究物质奥秘的习惯； （2）、利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》，培养学以致用的观点。 五、教学重点、难点： （1）、钠和氯气的化学性质 （2）、四种研究方法和四个研究程序 六、教学方法： 实验探究法、问题推进法 七、教学手段： （1）、资料准备：“交流研讨”、“观察思考”、“活动探究”等课堂活动记录及报告和课外作业。
课题研究实施方案 一、研究课题 关于?1-5-2教学方式?改沉闷课堂为鲜活愉快教学的研究 二、课题的提出 1.1－5－2教学方式，就是在适当的教学环境中，用教师讲解一遍或由学生发言的知识点，学生口头练习5遍，在用笔写2的方法，以达到学生全员掌握所学知识的效果，老师讲解一遍或由学生发言的知识点是必须环节，5遍可根据学生掌握的情况灵活变通，然后用学生记笔记的习惯写2遍也可根据情况变通，不是固定不变的。在现代信息技术日新月异的时代背景下，许多教师仍然墨守成规，使得教学水平每况愈下，阻碍学生的健康成长，甚至对学生造成很大伤害，因此改变陈的旧教学观念，让教师有个愉快的教学环境，让学生有个轻松的学习空间，有针对性地进行一些对学生1－5－2教学的课题研究是有必要的。在全县、甚至全省进行1－5－2教学研究，让问题学生野百合也有春天，是值得我们深思的课题，这个课题可为我们提供一个不打学生的教学平台，在教育教学上具有划时代
的意义。 2根据《儿童心理学》，儿童在认知方面的好奇心，但注意力容易焕散的特点，儿童心理和生理方面都不成熟，使用其它方法教学不能取到良好的效果的情况下，在既能够保护所有学生的身心健康情况下，又能让所有学生都能健康成长，在课堂中还能防止学生注意力焕散，能够全身心投入到学习中来。《新闻早晚报》相关报道，教师打学生的案例，学生打学生的视频。 3.（1）在当今教育中学生因学习压力大而自杀的机率大，（2））部分教师和家长因对学生的要求高出现打骂学生的情况，造成学生心理的巨大创伤（3）由于学生对自己过高的要求和当今社会竞争力的提高，学生未完未毕业就已近视的现状。研究价值：第一，提高全民入学率，第二，让所有学生不惧怕上学，对上学不再恐惧，快乐地学习，健康地成长，第三，能有效调控学生全员参与课堂的积极性。第四，能否阻止学生近视的发生机率，引领课堂教学改革的前沿。 4 .传统教学只照顾到思想比较活跃的学生,造成学生两极分化比较严重,一旦出现问题,就像被流酸侵蚀过的机器,场面无法收拾,且很难修复。
有关物质（包括已知杂质）检查方法验证标准操作规程 1.目的 为保证检测工作的可靠性和可重现性，在未知样品的检测前必须对检测方法进行验证以证明所采用的检测方法适合于相应的检测要求。 2.范围 建立药品质量标准时、药品生产工艺变更时、制剂组分发生变更时、原分析方法修订时均应进行有关物质检测的方法学的验证。 3.责任人 检测员、项目负责人、各级项目经理：要求系统、全面验证含量测定方法并记录整理验证数据。 4.程序 4.1验证内容：杂质检测方法的建立基于方法学研究，主要包括专属性试验、检测限试验、溶液稳定性试验等内容，如果定量检测杂质则需进行线性、精密度、稳定性、重现性及回收率等试验，从不同的角度、层面验证分析方法的可行，从而保证药品中的杂质能够有效地检测。 4.2 杂质检测方法建立验证及可接受标准 1）专属性试验主要通过破坏性实验实现。 破坏性试验，也称为强制降解试验（stressing test），它是在人为设定的特殊条件下，如酸、碱、氧化、高温、光照等，引起药物的降解，通过对降解产物的测定，验证检测方法的可行性，分析药物可能的降解途径和降解机制。每项破坏性试验通常包括以下内容：酸降解一般采用0.1mol/L－1mol/L盐酸或硫酸；碱降解采用0.1mol/L－1mol/L的氢氧化钠溶液；氧化降解采用合适的过氧化氢溶液。以上三种试验，为了加快反应或者提高降解强度，必要时可以加热或提高浓度；高温试验通常温度高于加速试验温度的10℃，如50℃、60℃等，对于原料药有时需考虑水溶液或混悬液的降解，或者考虑在不同的pH值条件下的降解；光照试验条件可采用4500LX。破坏性试验的具体条件，与具体药物密切相关，需结合具体药物的特点，选择合适的条件，使药物有一定量的降解，并对可能的降解途径和降解机制进行分析，保证实验的意义。 药物经强力破坏产生的降解产物通常采用色谱法测定，需结合药物和可能降
有关物质方法学研究 l 主要内容 1、有关物质检查方法建立的研发思路 2、有关物质方法的建立和方法学验证 2.1、原料药和制剂的相关理化性质 2.2、有关物质分析方法的选择 2.3、有关物质分析方法的验证 2.4、有关物质杂质的定量方法 3、有关物质杂质的分析 4、有关物质杂质限度的制订 有关物质检查方法建立的研发思路 研发思路：有关物质检测方法的建立重点是测定方法的先进性、准确性、可行性。 ⑴首先有关物质的方法选择，对于仿制药有EP、BP、USP等质量标准的药品，首选以上的色谱条件进行筛选，尤其关注的离子对试剂的使用。 ⑵选用不同色谱条件进行对比研究，如果方法一是等度测定的，方法二最好选用梯度色谱条件，比较两种方法测定结果的杂质个数及杂质含量等。确证有关物质测定方法的准确性。 ⑶对所筛选的方法进行系统的方法学研究，比较不同检测方法的优劣，选择较好的色谱条件作为本品有关物质检查的测定方法。 ⑷对于仿制药同时要将自制样品与市售原研样品进行全面的质量比较，分析其杂质的种类和含量，确保自制样品与市售原研样品的杂质在同一水平。 原料药和制剂的相关理化性质 在建立有关物质检查方法前，需首先了解原料药和制剂的相关理化性质。 ⑴对于原料药，了解原料药的基本性质和结构特点。了解原料药合成工艺过程中的起始原料、副产物、副产物产生的杂质、中间产物或可能产生的降解产物等。结合相关已知的杂质来确定有关物质检测的条件。
⑵对于制剂，可能影响药物有关物质的重要因素有辅料、剂型、存储条件等，主要了解辅料对有关物质检测的干扰情况，不同剂型在不同存贮条件下可能产生的杂质等。对于复方制剂，同时要考虑到复方中原料的相互作用可能产生的杂质等。 有关物质分析方法的选择 有机杂质的检测方法包括化学法、光谱法、色谱法等，因药物结构及降解产物的不同采用不同的检测方法。通过合适的分析技术将不同结构的杂质进行分离、检测，从而达到对杂质的有效控制。目前普遍采用的杂质检测方法主要有： ⑴高效液相色谱法（HPLC）目前采用的分析方法主要以高效液相色谱法为主，为常用的分析方法。选择不同的色谱柱对杂质进行有效的分离。 ⑵薄层色谱法(TLC)是色谱法中的一种，是快速分离和定性分析少量物质的一种很重要的实验技术，但准确性较低。 ⑶气相色谱法(GC)气相色谱法主要是用于能气化的物质的检测和分离。一般用于有机残留溶剂的检测和分离。也可用于一些能挥发的杂质的检测。 ⑷毛细管电泳法（CE）毛细管电泳法是以弹性石英毛细管为分离通道，以高压直流电场为驱动力，依据样品中各组分的淌度和（或）分配行为的差异而实现各组分分离的一种分析方法。其应用比较广泛，但该方法测定精密度不高，专属性不稳定，且CE仪器价格较高。 由于各种分析方法均具有一定的局限性，因此在进行杂质分析时，应注意不同原理的分析方法间的相互补充与验证，如HPLC与TLC及HPLC与CE的互相补充，反相HPLC系统与正相HPLC系统的相互补充，HPLC不同检测器检测结果的相互补充等。 有关物质分析方法的验证 ①检测波长的选择 有关物质检测波长是结合主成分与杂质的最大吸收波长进行选择。 测定方法：分别称取待测供试品、对照品、空白辅料、市售对照样品适量，用流动相溶解并稀释到一定浓度，配制成对照品溶液、供试品溶液以及空白辅料溶液，分别于采用HPLC法测定，采用DAD检测器进行，确定待测物质中各杂质的最
国家食品药品监督管理局药品审评中心-电子刊物 发布日期20060208 栏目化药药物评价>>化药质量控制 标题有关物质分析方法验证的可接受标准简介 作者黄晓龙 部门 正文内容 黄晓龙 摘要：本文介绍了在对有关物质检查所用的分析方法进行方法学验证时，各项指标的可接受标准，以利于判断该分析方法的可行性。 关键词：有关物质检查分析方法验证可接收标准 药品中的有关物质泛指在药品的生产与储存过程中产生的工艺杂质或降解产物。由于这些有关物质的存在会影响到药品的纯度，进而可能会产生毒副作用，所以有关物质的控制是 药品研发的一个重要方面，也是我们在药品审评中一直重点关注的要点之一。而要对有关物 质进行严格的控制，就离不开专属性强、灵敏度高的分析方法，这就涉及到分析方法的筛选 与验证。从现有的申报资料看，药品研发单位已基本上意识到分析方法验证的重要性，但是 对验证时各具体指标是否可行尚没有一个明确的可接受标准，从而难以对验证结果进行评 判。为解决这一问题，本文结合国外一些大型药品研发企业在此方面的要求，提出了在对有
关物质检查方法进行验证时的可接受标准，供国内的药品研发单位在进行研究时参考。 1．准确度 该指标主要是通过回收率来反映。验证时一般要求根据有关物质的定量限与质量标准中该杂质的限度分别配制三个浓度的供试品溶液各三份（例如某杂质的限度为0.2%，则可分别配制该杂质浓度为0.1％、0.2％和0.3％的杂质溶液），分别测定其含量，将实测值与理论值比较，计算回收率，并计算9个回收率数据的相对标准差（RSD）。 该项目的可接受的标准为：各浓度下的平均回收率均应在80%-120%之间，如杂质的浓度为定量限，则该浓度下的平均回收率可放宽至70%-130%，相对标准差应不大于10%。 2．线性 线性一般通过线性回归方程的形式来表示。具体的验证方法为： 在定量限至一定的浓度范围内配制6份浓度不同的供试液，分别测定该杂质峰的面积，计算相应的含量。以含量为横坐标（X），峰面积为纵坐标（Y），进行线性回归分析。 可接受的标准为：回归线的相关系数（R）不得小于0.990，Y轴截距应在100％响应值的25％以内，响应因子的相对标准差应不大于10%。 3．精密度 1）重复性 配制6份杂质浓度（一般为0.1%）相同的供试品溶液，由一个分析人员在尽可能相同的条件下进行测试，所得6份供试液含量的相对标准差应不大于15%。 2）中间精密度 配制6份杂质浓度（一般为0.1%）相同的供试品溶液，分别由两个分析人员使用不同的仪器与试剂进行测试，所得12个含量数据的相对标准差应不大于20%。 4．专属性 可接受的标准为：空白对照应无干扰，该杂质峰与其它峰应能完全分离，分离度不得小
规律总结 1．物质检验的操作步骤 （1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。 （2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到： ①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； ②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； ③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有 气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。 2．常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S。 （2）沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。 ②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH） 、Al（OH）3。 2 ④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。 ⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。 （3）溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。 ②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。 ③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 ④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。 （4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。 （5）酸碱盐的溶解性表。
学校课题实验方案 学校课题实验方案 以新课程理念为先导，以教学方式改革为载体——构建以学生发展为本的教学模式实验方案 一、课题的提出新世纪初，我国建国以来的第八次基础教育课程改革在党中央、国务院的直接领导下，正以令人瞩目的迅猛之势在全国顺利推进。这次改革，步伐之大，速度之快，难度之大，都是前七次改革所不可比拟的。它将实现我国中小学课程从学科本位、知识本位向关注每一个学生发展的历史性转变。成千上万的教育工作者正以高度的历史责任感和极大的热情投入到这场改革潮流之中，必将对我国基础教育乃至整个教育的发展产生深远的影响。教学改革是在课程改革的背景下进行的，是对课程改革的呼应。在传统的教学论概念系统中，“课程”被理解为规范性的教学内容，被界定为学科或各门学科的总和，教师无权也无须思考课程问题，教师的任务只是教学。当课程由“专制”走向民主，由封闭走向开放，由专家研制走向教师开发，由学科内容走向学生经验的时候，教师和学生就成为了课程的有机构成部分，是课程的创造者和主体，而教学过程也因此成为课程内容持续生成与转化，课程意义不断建构与提升的过程。在这种背景下，教学改革才能真正成为课程改革与发展的能动力量，成为教师和学生追寻主体性，获得解放与自由的过程。为使我校的教学改革能真正进入教育的内核，成为新一轮课程改革所呼唤的教学改革，为使我们的教学模式真正成为师生富有个性化的创造过程，为更好地关注教
师和学生的共同发展，拟开展“以新课程理念为先导，以教学方式改革为载体，构建以学生发展为本的教学模式的研究”这一课题研究。 二、课题的界定自古以来，人的全面发展始终是教育追求的理想，然而，应试教育的模式严重地限制了“发展”这个概念的内涵和外延。所谓“发展”，仅仅是指通过各种考试所必需的知识和技能的增加或熟练。这种专注于工具价值的发展观严重地破坏了人的内在的自然，从而严重地阻碍了人的本体价值的实现。为了充分发挥课程之于学生全面发展的作用，本课题坚持全面发展的观点，以新课程理念为先导，以教学方式改革为载体，以学生的发展为根本点，从课程的创造与开发、教学过程、教学评价、新型的师生关系等方面展开具体的研究工作，以实现“发展”这个概念的真正内涵，从而最终实现“教育”这个概念的真正内涵，即教育乃是养成学生的健全的个性或人格。 三、研究目标 ㈠、教师发展目标 1、让教师提高素质，发展为教育教学的研究者。 2、让教师更新观念，发展为课程的建议者和开发者。 3、让教师转变角色，发展为学生学习的促进者，学生学习能力的培养者和学生人生的引路人。 ㈡、学生发展目标 1、转变学习方式，倡导主动参与、探究发现、交流合作的学习方式，注重学生的经验和学习兴趣。 2、促进每个学生身心健康发展，培养良好品德，培养终身学习的愿望和能力。
《在初中数学课堂教学中提高小组合作学习有效性策略的研究》 课题研究实施方案 一、课题研究的背景 我区实行新一轮课程改革已有多年了，从传统教学的模式到新型的教学模式，从“先学后导”到“合作探究”的教学模式。其中，“动手实践、自主探索、合作交流”是《数学课程标准》倡导的三大学习方式。新课程改革以来，合作学习已成为中小学课堂的一大“亮点”。越来越多的教师在教学中设计并运用这一教学策略。合作过程中的师生交流，生生互动为课堂注入了新的活力。合作学习不仅能提高学生学习的参与度，而且能增进教学效果，培养学生的合作意识，让每个学生在数学上都有不同的发展。但在合作学习的课堂上，常有这样的现象发生，教师在呈现问题后，马上要求学生开始合作学习，课堂上马上活跃起来，学生叽叽喳喳、热热闹闹，忙得不亦乐乎，看似热闹，而实质没有实效，很多时候“合作”都只是流于形式，盲目跟从，学生得不到真正发展，这就是合作学习普遍存在的有“形”无“神”现象，而要解决这问题，就要提高小组合作学习的有效性，实施“形神兼备”的合作学习。 提高学生在课堂参与学习的意识，加强学生的学习能力的培养，使学生成为课堂的真正主人，这是迫在眉睫的任务，这也是我们课题研究的根本目的所在，也是配合清新区现在正在推行的合作学习模式，我校全面铺开的新一轮课改形式，为此提出《在初中数学课堂教学中提高小组合作学习有效性策略的研究》这一课题。 二、课题研究理论依据 1、教学互动理论 所谓互动，基本上有三种互动的方式，即生生互动、师生互动和师师互动。合作学习理论认为课堂是一种复合型的教学活动，有单向型、双向型、多向型和成员型(是一种视教学为师生平等的互动关系的教学活动），这是合作学习对“教学是一种双边活动”这种教学观的拓展。有关专家认为：仅仅持“教学是一种双边活动”这一观点来认识教学过程是不够的，过于简单化。“互动”是合作学习教学思想的最主要思想。通过对合作学习的心理学研究表明，在合作学习过程中，具有明显的积极互赖，即指积极的相互依存关系，个人与集体息息相关，只有集体成功自己才成功，因此，这种互动是一种积极的相互依赖的活动。 2、主体性教育理论 主体教育理论是自20世纪90年代以来在我国掀起的教育学理论。它认为人的主体性是人的自然性和社会性的最本质的特征。培养和发展人的主体性，说到底就是要通过启发、引导受教育者的教育需求，创造和谐、宽松、民主的教育环境，有目的、有计划地组织、规范
含量和物质方法学验证 内容 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
含量测定方法学验证内容及可接受标准： 1．准确度该指标主要是通过回收率来反映。验证时一般要求分别配制浓度为80％、100％和120％的供试品溶液各三份，分别测定其含量，将实测值与理论值比较，计算回收率。可接受的标准为：各浓度下的平均回收率均应在%%之间，9个回收率数据的相对标准差（RSD）应不大于%。 2．线性线性一般通过线性回归方程的形式来表示。具体的验证方法为：在80％至120％的浓度范围内配制6份浓度不同的供试液，分别测定其主峰的面积，计算相应的含量。以含量为横坐标（X），峰面积为纵坐标（Y），进行线性回归分析。可接受的标准为：回归线的相关系数（R）不得小于，Y轴截距应在100％响应值的2％以内，响应因子的相对标准差应不大于%。？ 3．精密度 1）重复性配制6份相同浓度的供试品溶液，由一个分析人员在尽可能相同的条件下进行测试，所得6份供试液含量的相对标准差应不大于%。 2）中间精密度配制6份相同浓度的供试品溶液，分别由两个分析人员使用不同的仪器与试剂进行测试，所得12个含量数据的相对标准差应不大于%。？ 4．专属性可接受的标准为：空白对照应无干扰，主成分与各有关物质应能完全分离，分离度不得小于。以二极管阵列检测器进行纯度分析时，主峰的纯度因子应大于980。？ 5．检测限主峰与噪音峰信号的强度比应不得小于3。
6．定量限主峰与噪音峰信号的强度比应不得小于10。另外，配制6份最低定量限浓度的溶液，所测6份溶液主峰的保留时间的相对标准差应不大于%。 7．耐用性分别考察流动相比例变化±5％、流动相pH值变化±、柱温变化 ±5℃、流速相对值变化±20％时，仪器色谱行为的变化，每个条件下各测试两次。可接受的标准为：主峰的拖尾因子不得大于，主峰与杂质峰必须达到基线分离；各条件下的含量数据（n=6）的相对标准差应不大于%。 8、系统适应性配制6份相同浓度的供试品溶液进行分析，主峰峰面积的相对标准差应不大于%，主峰保留时间的相对标准差应不大于%。另外，主峰的拖尾因子不得大于，主峰与杂质峰必须达到基线分离，主峰的理论塔板数应符合质量标准的规定。 有关物质测定方法学验证内容及可接受标准： 1．准确度该指标主要是通过回收率来反映。验证时一般要求根据有关物质的定量限与质量标准中该杂质的限度分别配制三个浓度的供试品溶液各三份（例如某杂质的限度为%，则可分别配制该杂质浓度为％、％和％的杂质溶液），分别测定其含量，将实测值与理论值比较，计算回收率，并计算9个回收率数据的相对标准差（RSD）。该项目的可接受的标准为：各浓度下的平均回收率均应在80%-120%之间，如杂质的浓度为定量限，则该浓度下的平均回收率可放宽至70%-130%，相对标准差应不大于10%。