涟水中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（一）化学试题
第I 卷（选择题）
一、选择题
1．曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（ ）
A. 勒夏特列
B. 门捷列夫
C. 道尔顿
D. 拉瓦锡 2．下列说法错误的是（ ） A ．氯气的摩尔质量是71 g /mol
B ．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐
C ．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH 小于5.6
D ．1mol CO 2的质量是44 g
3．下列实际应用与胶体知识无关的是（ ） A ．工业制取有色玻璃 B ．血液透析
C ．原油的脱水
D ．甘油加水作护肤荆
4．某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K 2SO 4和NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8,若配制该营养液，取428 g NH 4Cl ，则需KCl 和K 2SO 4的质量分别为（ ）
A ．53.5 g 和214 g
B ．74.5 g 和348 g
C ．74.5 g 和696 g
D ．149 g 和696 g
5．下图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中加入a 或b 时，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a 或b 的体积x(mL)的关系图，以下结论不正确的是( )
A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
B.c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
C.t 之前加NaOH 溶液，t 之后加盐酸
D.盐酸与NaOH 溶液的物质的量的浓度相同 6．下列观点中不正确的是（ ）
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.人们所使用的材料，都是纯度越高越好
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
7．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 48 5 反应后质量/g
待测
24
14
试判断该密闭容器中发生反应属于：( )
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
8．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是( ) A ．分散系只包括溶液和胶体
B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同
D．物质失电子的反应为还原反应
9．下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是( )
A.C
60 B.CO C.C
2
H
2
D.CH
3
OH
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．酸：电离时生成H+的化合物 B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间C．电解质：物质本身导电性 D．氧化物：化学式中含有氧元素
11．互动交流学习体会是新课改倡导的学习方法之一。以下A、B、C、D 四种说法是四位同学相互交流的学习体会，其中有错误的是（）
A.燃烧不一定有氧气参加
B.只要有盐和水生成的反应就一定是中和反应
C.一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应
D.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变
12．重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确
．．．的是( )
A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液
B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护
C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀
D、三氯化氮分子是极性分子
13．下列各项比较中，正确的是( )
A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子14．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A 氧化还原反应：元素化合价发生变化
B 共价化合物：是否含有共价键
C 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D 金属晶体：晶体是否能够导电
15．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )
A．HCl B．FeCl2 C．NaCl D．Na2O2
16．下列描述错误的是( )
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
17．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．共价化合物：是否含有共价键
18．下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化
D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
19．通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
A.只有①②③
B.只有②③⑤
C.只有③
D.只有②④⑥
20．下列说法错误的是( )
A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”
C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同
D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元
素的族序数≥其周期序数”
21．下列说法正确的是（）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
第II卷（非选择题）
二、填空题
22．按要求完成下列各小题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO
3+3C=K
2
S+N
2
↑+3CO
2
，该反应中还原剂
是，氧化剂是。
（2）制普通玻璃的原料是，其中是制水泥和普通玻璃的共同原料。
（3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K
4Al
4
FeSi
6
O
18
(OH)
7
.
（4）漂白粉的成分是，工业制漂白粉的化学方程式为漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示
（5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H
2
g，写出反应中有关的离子方程式。
23．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是。（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
A．Cl
2＋H
2
O＝HCl＋HClO B．2Na
2
O
2
＋2H
2
O＝4NaOH＋O
2
↑
C．CaH
2＋2H
2
O＝Ca（OH）
2
＋2H
2
↑D．3Fe＋4H
2
O Fe
3
O
4
＋4H
2
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H
2、O
2
和KOH的水溶液可
形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝
后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为 。 （4）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol 。
24．现有下列十种物质：①H 2 ②铝 ③CaO ④CO 2 ⑤H 2SO 4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al 2(SO 4)3
（1）上述物质中属于电解质有： (用物质序号填空)，
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H ＋＋OH －H 2O ，该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL 溶液，SO 42-的粒子数为 ， SO 42-
的物质的量浓度为 。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO 3 = Al(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O ， 写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO 气体产生时，转移电子的物质的量为 ，被还原HNO 3 的质量为 克。
×××饮用矿物质水 净含量：500mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分：
钾离子（K +
）：1.0～27.3mg ·L -1
镁离子（Mg 2+
）：0.1～4.8mg ·L -1
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
江苏省涟水中学2017-2018学年高一物理下学期第一次模拟考试试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分.共100分.考试用时75分钟 注意事项： 答题前考生务必将姓名、班级、学号填写在答卷纸的密封线内。每题答案写在答题卡上对应题目的答案空格里, 考试结束将答题卡交回。 一、单项选择题：本题共10小题，共计30分．每小题只有一个选项符合题意． 1.关于匀速圆周运动，下列说法正确的是 A ．匀速圆周运动是匀速运动 B ．匀速圆周运动是变加速运动 C ．匀速圆周运动是匀加速运动 D ．匀速圆周运动物体的运动状态不变 2．如图所示，跷跷板转动时，跷跷板上的P 、Q 两点的角速度分别为P ω和Q ω，线速度大小分别为P v 和Q v ，则 A ．Q P ωω<，Q P v v < B ．Q P ωω=，Q P v v = C ．Q P ωω=，Q P v v > D ．Q P ωω>，Q P v v > 3．洗衣机的脱水桶如图所示，在甩干衣服时，脱水桶绕竖直轴高速转动， 衣服紧贴脱水桶侧壁随之转动，则衣服做圆周运动的向心力由 A ．衣服所受的摩擦力提供 B ．桶壁对衣服的弹力提供 C ．衣服所受弹力和摩擦力的合力提供 D ．衣服所受重力和摩擦力的合力提供 4．2018年1月12日，我国在西昌卫星发射中心成功发射北斗导航卫星，卫星离开地球的过程中，用R 表示卫星到地心的距离，用F 表示卫星受到地球的引力．下列图象中正确的是 Q P
5．有两颗地球同步卫星，下列关于它们的说法中正确的是 A．轨道半径可以不同 B．线速度大小可以不同 C．均有可能通过江苏淮安上空 D．运行的线速度一定小于第一宇宙速度 6．如图所示，坐在雪橇上的人与雪橇的总质量为m，在与水平面成θ角的恒定拉力F作用下沿水平地面向右移动了一段距离L.已知雪橇与地面间的动摩擦因数为μ，则关于雪橇受到的各力做功情况，下列说法正确的是 A．支持力做功为mgL B．重力做功为mgL C．拉力做功为FL cosθ D．滑动摩擦力做功为－μmgL 7．根据国家标准规定，电动自行车的最高速度不得超过20 km/h，一个高中生骑电动自行车按规定的最高速度匀速行驶时，电动车所受的阻力是总重力的0.1倍．已知人和车的总质量约为80 kg，则此时电动车电机的牵引力功率约为 A．160 W B．450 W C． 750 W D．1600 W 8．一端固定的轻质弹簧处于原长，第一次用互成角度的两个力F1、F2拉弹簧的另一端至O点，如图所示，在此过程F1、F2分别做了6 J、8 J的功，；第二次换用另一个力F仍使弹簧重复上述过程，该过程F所做的功是 A．2 J B．8 J C．10 J D．14 J 9．如图，质量为20 kg的小孩沿高5 m滑梯由静止滑下，g取10 m/s2，在此过程中 A．重力做功为100 J，重力势能减小了100 J B．重力做功为－100 J，重力势能增加了100 J C．重力做功为1000 J，重力势能减小了1000 J D．重力做功为－1000 J，重力势能增加了1000 J 10．如图所示，一轻杆一端固定质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球做半径为R的
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
2020年淮安市中小学优秀班主任人选名单 （排名不分先后） 序号姓名单位 1 沈晖淮安市高级职业技术学校 2 张艳淮安市高级职业技术学校 3 刘佩佩淮安市高级职业技术学校 4 张悦江苏省淮阴商业学校 5 高兴江苏省淮阴商业学校 6 韦小利江苏省淮阴商业学校 7 范春玲江苏省淮阴中学 8 徐丹悦江苏省淮阴中学 9 杨丹江苏省淮阴中学 10 赵辉江苏省淮阴中学 11 汤景晨江苏省淮阴中学 12 刘浩江苏省淮阴中学 13 刘宝江苏省淮阴中学 14 顾福敢江苏省淮阴中学开明分校 15 刘玉强江苏省淮阴中学开明分校 16 钱晶江苏省淮阴中学开明分校 17 卞晓燕江苏省淮阴中学新城校区
18 刘京晶江苏省淮阴中学新城校区 19 赵惠敏江苏省淮阴中学新城校区 20 崔绪春江苏省清江中学 21 丁卫华江苏省清江中学 22 杨建胜江苏省清江中学 23 徐荣江苏省清江中学 24 朱红巧江苏省清江中学 25 周敏江苏省清江中学 26 姚冠冕淮阴师范学院附属中学 27 董育宁淮阴师范学院附属中学 28 刘璐淮阴师范学院附属中学 29 张文娟淮阴师范学院附属中学 30 孙志妍江苏省淮阴中学教育集团淮安市新淮高级中学 31 蔡力伟江苏省淮阴中学教育集团淮安市新淮高级中学 32 徐姗姗淮安市实验小学 33 赵青淮安市实验小学 34 齐静静淮安市实验小学 35 曹珊珊淮安市实验小学 36 王海霞淮安市实验小学 37 马娅淮安市实验小学 38 张薇淮安市实验小学 39 陈玲淮阴师范学院第一附属小学
40 张丹淮阴师范学院第一附属小学 41 刘慧淮阴师范学院第一附属小学 42 陈翔淮阴师范学院第一附属小学 43 李洁淮安市外国语实验小学 44 王慧淮安市外国语实验小学 45 蔡敏淮安小学 46 陈梦园淮安小学 47 朱晓春淮安市特殊教育学校 48 金宝淮安市特殊教育学校 49 王明姗淮安工业园区实验学校 50 吴静淮安工业园区实验学校 51 张宏江苏省清河中学 52 时坤明江苏省清浦中学 53 许蔓菁淮安市北京路中学 54 宋蔓淮安市第一中学 55 张殿林淮安市实验初级中学 56 沈玲玲淮安市浦东实验中学 57 姚凤淮安市清江浦中学 58 陈锐江苏省淮阴中学教育集团清河开明中学 59 陈海霞江苏省淮阴中学教育集团清浦开明中学 60 冯鑫淮安市盐河镇中心学校 61 沈向月淮阴师范学院附属小学
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
涟水县涟西（南）中学校史简介 峥嵘岁月（1928-1952） 涟西中学的前身为1928年由民主人士创办的茂公中学，校址在梁岔镇沟南村（现梁岔镇士流村）。淮水汤汤，皂角累累，在战火纷飞的年代，校园内的一棵皂角树上就曾拴过粟裕大将的战马（此棵皂角树现列为淮安市二级文物重点保护对象），著名教育家朱一苇曾任学校校长，在艰苦卓绝的年代里，一批有志青年把梨园大地当课堂，读书宣传革命，革命创造生活。他们积极响应战斗号令，坚定地奔向救国救亡的战场。 学校曾先后用名：淮涟中学、涟水中学、淮海一中、涟水中学沟南分校，1952年9月，涟水中学沟南分校改为涟西中学。莘莘学子为校争光、为国争光，涟西中学培养了一大批国家栋梁人才。涟西成为“农家子弟成才的摇篮”。 风雨历程（1953-1977） 文革前，戴占元、姜兰桥、潘成功等先后任涟西校长，学校着力校园建设，开挖护校沟，建起大礼堂，校舍由北向南扩建，班级人数不断增多，此时名师云集，教学成效显著，图书馆和实验室也具有相当的规模。 1966年，初一招收了四个班级的新生，刚发了录取通知书，文化大革命开始，这一级学生直到两年后的1969年秋天才得以到学校报到上课。 文革中，学校图书室、实验室被砸，凳子、桌子被烧，学校经历了一场浩劫。 这一期间，军代表、工人阶级、贫下中农管理学校。姜兰桥、潘成功、王师牧等学校领导人和教师中的所谓“地富反右坏”被游街批判。 文革后期，朱士久、郑恩露、戴洪俊先后任校长，1969年下半年初、高中皆以“连”为编制单位，高中编为一、二连，初中编为三、四、五、六连，在校生400人。学校贯彻五〃七指示，学工学农学军，学生到沟南、街东、张楼等地参加生产劳动。背语录，学唱革命歌曲，陈东昇老师组织学生编排样板戏，分赴梁岔、成集、前进、高沟和涟水演出。这一时期知名教师有郝明树、周井、沈良石、陈克家、王哲真、高朝贵、王登程、秦方波、袁洪恩、张庆生、左鹤池、边亚南、孙万清、吴庆明、唐宝珠、巴密华等。学制为两年，学生入学以推荐为主，学生春季毕业。文化课程大量减少，教学时常受到政治风浪的冲击，耽误了一代青少年的成长。 粉碎“四人帮”以后，学校出台了一些应对教育教学的措施。 重点南迁（1978-1981） 1978-1980年戴洪俊、程树春先后任涟西党支部书记。校领导班子有何平、王恒泰、李尊福、孙智春、郭东如、王登程、张金富、万井楼。 1979年戴洪俊、王恒泰、李尊福调出涟西，程树春接任党支部书记，孙智春任副校长。 1981年张成文任党支部书记。 1978年涟西被认定为淮阴地区重点中学。1979年7月起，何平同志根据县文教局指示，负责学校重点南迁。高一年级四个重点班随即搬迁至原梁岔农中
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从
而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
2016-2017学年江苏省淮安市涟水中学高三（上）第三次调研生 物试卷 一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1．下列化合物的组成中，由相同元素组成的是（） A．纤维素、胰岛素、性激素B．ADP、tRNA、质粒 C．脂肪、丙酮酸、核苷酸D．抗体、酶、生长素 2．“分子伴侣”是一类在细胞中能识别正在合成的多肽或部分折叠的多肽，并与多肽的一定部位相结合，帮助这些多肽转运、折叠或组装，但其本身不参与最终产物形成的蛋白质．推测“分子伴侣”主要存在于（） A．核糖体B．内质网C．线粒体D．溶酶体 3．下列有关放射性同位素示踪实验的叙述，错误的是（） A．用15N标记某丙氨酸，附着在内质网上的核糖体将出现放射性，而游离的核糖体无放射性 B．给水稻提供14CO2，则14C的转移途径是：14CO2→14C3→（14CH2O） C．给水稻提供14CO2，则其根细胞在缺氧环境有可能出现14C2H5OH D．小白鼠吸入18O2，则在其尿液中可以检测到H218O，呼出的二氧化碳也可能含有18O 4．真核细胞内的下列化学反应不一定在细胞器中进行的是（） A．脂质合成B．各种消化酶的合成 C．三磷酸腺苷的合成与分解D．CO2的固定 5．高等动物成熟个体体内绝大多数处于分化终端的细胞（） A．具有相同的遗传物质B．具有细胞周期和癌变的可能 C．具有相同的mRNA种类D．细胞膜上的蛋白质种类相同 6．如图1表示在不同温度下，测定某植物叶片重量变化情况（均考虑为有机物的重量变化）的操作流程及结果，据图2分析下列说法错误的是（）
A．从图分析可知，该植物的呼吸速率可表示为X B．从图分析可知，该植物光合速率可表示为Y+2X C．在13～16℃之间，随着温度的升高，呼吸作用强度增强，实际光合作用的先增后降 D．恒定在上述14℃温度下，维持10小时光照，10小时黑暗，该植物叶片增重最多，增重了30 mg 7．下列哪项不是精子和卵细胞形成过程的差别（） A．染色体数目减半发生的时期B．次级性母细胞的数目 C．细胞质的分配D．成熟生殖细胞的数目 8．大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制．用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如图．据图判断，下列叙述正确的是（） A．黄色为显性性状，黑色为隐性性状 B．F1与黄色亲本杂交，后代有两种表现型 C．F1和F2中灰色大鼠均为杂合体 D．F2黑色大鼠与米色大鼠杂交，其后代中出现米色大鼠的概率为 9．老鼠的皮毛黄色（A）对灰色（a）显性，是由常染色体上的一对等位基因控制的．有一位遗传学家在实验中发现含显性基因（A）的精子和含显性基因（A）的卵细胞不能结合．如果黄鼠与黄鼠（第一代）交配得到第二代，第二代老鼠自
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
第九节 实验：测定电池的电动势和内阻 班级________ 姓名________ 等第_________ 【教学目标】 掌握实验原理和方法，学会处理实验数据。 【教学内容】 一、预习作业 1、实验目的：测定电源的________________。 2、实验原理： 二、典型例题 1、在用电流表和电压表测电池的电动势和内电阻的实验中,所用电流表和电压表的内阻分别 为0.1Ω和1kΩ.下面分别为实验原理图及所需的器件图. （1）.试在下图中画出连线,将器件按原理图连接成实验电路. （2）一位同学记录的6组数据见表.试根据这些数据在下图中画出 U-I 图线.根据图象读出电池的电动势E= V ，根据图象求出 电池内阻r= Ω. I(A) 0.12 0.20 0.31 0.32 0.50 0.57 U(V) 1.37 1.32 1.24 1.18 1.10 1.05 三、随堂练习 1 用电流表和电压表测定电池的电动势E 和内电阻r ，所用的电路如图2.6-5所示，一位同 学测得六组数据如下表中所示。 （1）试根据这些数据在图2.6-6中作出U-I 图线。 （2）根据图线得出电池的电 动势E= V,电池的 内电阻r= ?。 （3）若不作出图线，只选用 其中两组U 和I 数据，可利用公式 E=U1+I1r,E=U2+I2r 算出E 和r ，这样做可能得出误差很大的结果，选用第______组和第 ______组的数据，求得E 和r 误差最大。 四、课堂总结 【巩固练习】 1.在测定电源电动势和内阻的实验中，为使实验效果明显且不会损坏仪器，应选择下列电源 中的（ ） A.内阻较大的普通干电池 B.内阻较小的普通蓄电池 C.小型交流发电机 D.小型直流发电机 2、如图所示是根据某次实验记录的数据画出的U —I 图线，关于此图 线，下列的说法中正确的是：（ ） 纵轴的截距表示电源的电动势，即E ＝3.0V 组别 I(A) U(V) 1 0.12 1.37 2 0.20 1.32 3 0.31 1.24 4 0.32 1.18 5 0.50 1.10 6 0.57 1.05
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
涟水县第一中学2020-2021学年高一10月月考 生物试题 一、选择题（本大题共40题，，每题2分，共80分，每题只有一个选项最符合题意。）材料一细胞学说的建立经历了漫长而曲折的过程，它对于生物学的发展具有重大的意义。它被恩克斯列入19世纪自然科学三大发现之一，是19世纪自然科学史上的一座丰碑。 1.细胞学说的主要建立者是 A.罗伯特·虎克 B.列文虎克 C.施莱登和施旺 D.魏尔肖 2.细胞学说揭示了 A.生物界的差异性 B.动物和植物的统一性 C.植物细胞与动物细胞的区别 D.细胞的多样性 3.下列是关于细胞学说主要内容的叙述，其中错误的是 A.细胞是一个有机体 B.细胞是一个相对独立的单位 C.新细胞是由老细胞分裂产生的 D.一切生物都是由细胞和细胞产物所构成 材料二单细胞生物能够独立完成生命活动。在多细胞生物体内，有组织如上皮组织、器官如心脏、系统如血液循环系统等不同层次的生命系统；在自然界，生物个体都不是单独存在的，而是与其他同种和不同种的个体以及无机环境相互依赖、相互影响的，形成种群、群落、生态系统乃至生物圈等不同层次的生命系统。 4.下列不属于生命系统结构层次的是 A.器官 B.生态系统 C.分子 D.生物群落 5.在生命系统的结构层次中，最基本的生命系统是 A.细胞 B.生物圈 C.组织 D.生物个体 材料三通常，细胞的体积比较小，用肉眼很难直接看到单个细胞，需要借助于光学显微镜、电子显微镜等来观察多种多样的细胞。 6.下列是关于光学显微镜的高倍镜使用的四个步骤，合理的操作步骤是 ①调节细准焦螺旋，使物像清晰 ②转动转换器，转换高倍物镜 ③在低倍物境下看清物像，把目标移至视野中央 ④转动反光镜使视野明亮 A.④①②③ B.④③②① C.③②④① D.③①②④ 7.用光学显微镜镜检人血涂片时，发现视野内有一清晰的淋巴细 胞如图所示。为进一步放大该细胞，首先应将其移至视野正中央， 则装片的移动方向应是 A.右上方 B.左上方