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反应热小测

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2016.9.11

班级姓名学号

一、选择题(每题只有一个答案符合题意。每题3分,共39分)

1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】C

2.关于化学反应与能量的说法中不正确的是()

A.中和反应是放热反应

B.右图所示的反应为放热反应

C.化学反应中有物质变化也有能量变化

D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量

【答案】B

3.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是

A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

【答案】D

4.已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.0kJ/mol,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()

A.一定小于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ

C.一定大于92.0 kJ D.不能确定

5.已知25℃?101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时,放出的热量为akJ·mol-1和bkJ·mol-1,且a

A .O 3比O 2稳定,由O 2转化为O 3是吸热反应

B .O 2比O 3稳定,由O 2转化为O 3是放热反应

C .等质量的O 2比O 3能量低,由O 2转化为O 3是吸热反应

D .等质量的O 2比O 3能量高,由O 2转化为O 3是放热反应

【答案】C

6.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A .该反应的ΔH =+91 kJ ·mol -

1

B .加入催化剂,该反应的ΔH 变小

C .反应物的总能量小于生成物的总能量

D .如果该反应生成液态CH 3OH ,则ΔH 减小

【答案】D

7.下列热化学方程式书写正确的是( ) A .2SO 2+O 22SO 3 ΔH =-196.6 kJ·mol -

1 B .H 2(g)+12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol -1 C .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ

D .C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =+393.5 kJ·mol -1

答案 B

8.25 ℃ 、101kPa 下,2 g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol

B .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=+571.6kJ/mol

C .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-571.6kJ/mol

D .H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol

【答案】D

9.在相同的温度和压强下,下列两个热化学方程式中△H 1与△H 2关系为 ( ) 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1 ; 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 2

A .△H 1<△H 2

B .△H 1>△H 2

C .△H 1=△H 2

D .△H 1=2△H 2

【答案】B

10.已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是()A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法中正确的是( )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】C

二、填空题(共48分,每空3分)

12.(1)下列反应中,属于放热反应的是________,属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

(2)从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要___________.

(3)已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的热量.

(4)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应,其实质是_______________。

【答案】(1)②③④⑤⑥①

(2)吸收能量、放出能量(3)放出、5.5KJ

(4)放放酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质水:H++OH-=H2O 13.已知在高温、高压、催化剂作用下,1mol石墨转化为金刚石,吸收1.9kJ的热量.(1)该反应的△H 0 (填“大于”或“小于”)

(2)对于石墨和金刚石,更稳定.

(3)已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:

P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=﹣a kJ/mol

4P(红磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=﹣b kJ/mol

若a、b均大于零,则a和b的关系为

A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定.

【答案】(1)大于;(2)石墨;(3)A.

14.甲醇(CH3OH)是一种优质燃料,

(1)已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放

出98kJ的热量.请回答:

①该反应的热化学方程式:.

②若生成3mol甲醇放出的热量为.

【答案】(1)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol②147KJ

(2)已知H—H键键能为436.4kJ/mol,O=O键键能为498kJ/mol,液态水H—O键键能为462.8kJ/mol,写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式。【答案】2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H= -612.4 kJ/mol

(3)已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则液态水分解的热化学方程式。

【答案】2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=+571kJ.mol-1

三、实验题(共14分,每空2分)

15.(14分) 50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)箭头所指仪器的名称是。作用是。

(2)实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同,但浓度却比盐酸大的原因是。

(3)用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验,放出的热量会。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测得的△H会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)上图所示实验装置存在着一处错误,这处错误是。

*(5)实验测得中和热△H = - 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的损失,请你计算出实验前后温度的差值△t(保留一位小数,水的比热容c=4.18J/(g·℃)两种溶液的密度近似取1g/ml ,提示:Q=cm△T)

【答案】(1)环形玻璃搅拌棒搅拌充分反应;(2)保证酸完全反应;(3)偏小偏大;(4)大烧杯与小烧杯未相平散热量大;(5)3.4℃

【解析】

试题分析:(1)测中和热的试验中用到的搅拌工具是环形玻璃搅拌棒,主要作用是搅拌是酸和碱充分反应,答案为:环形玻璃搅拌棒搅拌充分反应;(2)中和热是指强酸和强碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量,实验中要保证生成0.025mol的水,必须酸是反应完全了的,碱必然过量,答案为:保证酸完全反应;(3)由于醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,所以用醋酸代替盐酸,放出的热量偏小,中和反应为放热反应△H<0,测得的△H会偏大,答案为:偏小偏大;(4)试验中大烧杯未与小烧杯相平,否则散失的热量大,测量误差大,答案为:大烧杯与小烧杯未相平散热量大;(5)中和热△H = - 57.3 kJ·mol–1,

50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应生成0.025mol水,放出热量0.025mol×57.3 kJ·mol,混合溶液的质量为100mL×1g/mL=100g,根据Q=cm△T,算出△T=3.4℃,答案为:3.4℃.

考点:考查中和热的测量和计算

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标: 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式; 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾,逐步探究引起反应热内在原因的方法,引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣,培养学生从微观的角度理解化学反应,培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点: 重点:化学反应中的能量变化,热化学方程式的书写 难点:焓变,△H的“+”与“-”,热化学方程式的书写 三、教学方法: 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段,充分调动学生的参与意识,注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围,使学生敢于参与教学过程,敢于提出问题,敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序:

五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义:恒压条件下,反应的热效应等于焓变 2、符号:△H 3、单位:kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法:△H为“+”或△H>0时为吸热反应;△H为“一”或△H <0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式: (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。2.书写热化学方程式的注意事项: 4.热化学方程式的应用 六、教学反思: 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境,学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性,激发了学生的集体荣誉感,培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来,自由地表达着自己的观点,由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导,让学生在实验探究中提高学习兴趣,并轻松的获得知识,还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流,学会合作,并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是,给学生提供了充分展示自己的机会,实现了课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现了学生的主体地位,大大激发学生学习的积极性。

热工测试--简答题总结说课讲解

热工测试--简答题总 结

#1.检测仪表的组成及其作用? 答:(1)传感器:感受被检测的变化并产生一个与被检测量成某种函数关系的输出信号;(2)变送器:将敏感元件输出信号变换成既保存原始信号全部信息又更易于处理、传输及测量的变量;(3)显示仪表:将测量信息转变成人感官所能接受的形式,是实现人机对话的主要环节;(4)传输通道:为各个环节的输入、输出信号提供通路。 #1-1. 检测及仪表在控制系统中起什么作用?两者的关系如何? 答:任何一个工业控制系统都必然要应用一定的检测技术和相应的仪表单元,检测仪表控制系统结构如图所示。其中,检测指完成对各种被控参数测量 型的单元式组合仪表就是输出/ 的统一制式仪表。 #1-2.偏差式、零位式与微差式测量的工作原理和特点? 答:偏差式测量:指在测量过程中,利用仪表指针相对于刻度线的位移来直接指示被测量的大小的方法,该类仪表测量方式直观,测量过程简单、迅速,但是测量精度较低;零位式测量:在测量过程中,用指零机构的零位指示,检测测量系统的平衡状态,通过比较被测量与已知标准量差值或相位,调节已知标准量大小,是两者达到完全平衡或全部抵消,从而得出测量值的大小;微差

式测量:综合了以上两种测量的优点,通过将被测量与已知标准量取得差值,再用偏差法测得此差值。 #2.热电偶测温原理(热电效应)? 答:两种不同的导体或半导体材料A和B所构成的回路,两个结点处的温度不同,则回路就会产生电流,也就是回路中存在电动势,这种现象叫做热电效应,也是热电偶测温的原理。 #3.热电极材料的要求? 答:(1)两种材料所组成的热电偶应输出较大的热电势,热电势和温度之间尽可能地呈线性函数关系;(2)能应用于较宽的温度范围,物化性能、热电特性都较稳定;(3)有较高的导电率和较低的电阻温度系数;(4)具有较好的工艺性能,便于成批生产;(5)具有满意的复现性,便于采用统一的分度表。#4.热电偶冷端补偿的原因和方法? 答:(1)热电偶的测温原理:E(T, T0) = E(T) - E(T0) ,只有T0稳定不变,才能测得T;(2)用热电偶的分度表查毫伏数-温度时,必须满足t0 = 0;(3)在实际测温中,冷端温度常随环境温度而变化,这样t0不但不是0?C,而且也不恒定,因此将产生误差;(4)一般情况下,冷端温度均高于0?C,热电势偏小,应想办法消除或补偿热电偶的冷端损失。 方法:冰点法、热电势修正法、冷端补偿器法、补偿导线法。 #5.非标准型热电偶(特殊热电偶) 答:(1)铠装式热电偶(又称套管式热电偶)它是由热电偶丝、绝缘材料,金属套管三者拉细组合而成一体;特点:热响应时间少,减小动态误差;可弯曲安装使用;测量范围大;机械强度高,耐压性能好; (2) 钨铼热电偶一种较

化学反应与能量变化测试题

化学反应与能量变化测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. 对下列化学反应热现象,不正确的说法是() A .放热的反应,不必加热就能发生反应 B .化学反应一定有能量变化 C .化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生 D .热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关 2. 已知反应X+Y==M+N 为放热反应, 对该反应的下列说法中正确的( ) A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生 3. 热化学方程式表示 A .碳和水反应吸收131.3kJ 能量 B .1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量 C .1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ D .1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1k 4. 已知热化学方程式: 下列说法正确的是()

5. 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是() 6. 已知298K 时,2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) D H =-197kJ/mol ,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2, 达到平衡时放出的热量Q 1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO 2和1molO 2,达到平衡时放出的热量Q 2;则下列关系正确的是() 7. 在一定条件下,CO 和CH 4的燃烧热分别是283 kJ/mol 和890 kJ/mol 。现有1 mol 由CO 与CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧,生成CO 2气体和液态水,释放出738.25 kJ 的热量,则混合气体中CO 和CH 4的体积比为() A .1 ∶3 B .3 ∶1 C .1 ∶2 D .2 ∶1 8. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1) 在25 ℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热 22.68kJ 。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________ 。 (2) 若适量的N 2 和O 2完全反应,每生成23 克NO 2需要吸收16.95kJ 热量。表示它燃烧热的热化学方程式为___________ 。 _________________________________________________________ 。 ( 3 )用N A 表示阿伏加德罗常数,在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中,每有5N A 个电子转移时,放出650kJ 的热量,表示它燃烧热的热化学方程式为___________ 。____________ 。 ( 4 )已知拆开1molH -H 键,1molN -H 键,1molN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ,则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为_________ 。

《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式; 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的,能量的多少决定于反应物和生成物的质量; 3、了解反应热和焓变的含义; 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]:1、化学反应中的能量变化,热化学方程式的书写; 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]: [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一(一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换)。所以,研究化 学反应中的能量变化,就显得极为重要。 引言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有 思考: (1)你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?能作一个简单的总结吗? 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 (2)你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?能作一个简单的总结吗? 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热,还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热? 2、△H(焓变)所表示的意义? 3、用△H(焓变)如何表示放热还是吸热呢? 【查阅资料和课本讨论后口述】

△H(焓变)即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H(焓变)=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位:kJ/mol △ H(焓变)〉0表示吸热反应 H(焓变)〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息,有没有更深层次的信息?或者我们将得到的信息稍稍处理一下,能否得到更有价值的信息呢? [板书]一、反应热焓变 1、概念:化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或转换成相应的 热量)来表述,叫做反应热,又称为“焓变”。符号:ΔH,单位:kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法: 反应热用ΔH表示,其实是从体系的角度分析的。 放热反应:体系环境,体系将能量释放给环境,体系的能量降低,因此,放热反应的ΔH<0,为“-” 吸热反应:环境体系,体系吸收了环境的能量,体系的能量升高,因此, 吸热反应的ΔH>0,为“+” 化学变化过程中的能量变化见下图: 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量

化学必修2第二章_化学反应与能量测试(含答案)

第二章化学反应与能量测试 可能用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题(每小题只有一个准确答案) 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.锂电池 2、下列常用干燥剂,不能干燥氯气的是 3、下列单质中,最容易与氢气发生反应的是 A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A.氯酸钾 B.液态氯化氢 C.熔融的氯化钾 D.液氯 5、下列各组物质中,含有相同的化学键的是 A.HI和NaI B.H2S和SO2 C.Cl2和KCl D.F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L-1稀硫酸中,能够缓慢发生反应的是 A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 7、一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,发生反应mA+nB=pC,t秒末,A减少了 1.0mol,B减少了1.25mol,C增加了0.5mol,则m:n:P为 A.2:5:4 B.4:5:2 C.1:3:2 D.1:4:5 8、下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键生成的是 A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.氯化氢溶于水 C.氯化氢与氨反应 D.锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日,重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故,喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群,同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液;④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必太远;⑥即时清理现场,检查水源及食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空中喷洒水就能够解毒。 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强。试分析:①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②① 二、选择题(每小题有1-2个准确答案) 11、用固体和液体在加热情况制取气体,一般可选择的仪器是 A.广口瓶 B.细口瓶 C.烧瓶 D.大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,能说明反应达到平衡的是 A.容器内压强 B.容器内混合气体的密度 C.各组分的浓度 D.混合气体的颜色 13、273K时,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量。在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO,达到平衡时放出热量为Q2;则下列判断不准确的是 A.同时实行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大

化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化(学案) 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式; 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的,能量的多少决定于反应物和生成物的质量; 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化, 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】: 一、反应热焓变 (一):反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一(一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换)。所以,研究化学反应中的能量变化,就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的,在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中,同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一,一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换,通常表现为热量的变化。 3、类型 (1)放热反应:即_____________的化学反应,其反应物的总能量____生成物的总能量。如:燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 (2)吸热反应:即_________的化学反应,其反应物的总能量____生成物的总能量。 如:H2还原CuO的反应,灼热的碳与二氧化碳反应,CaCO3分解等大多数分解反应,Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明:吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热,但有的不需要加热如: Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应, 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因(图示) 从微观上分析: 从宏观上分析: 从宏观上分析: 预测生成 (二):反应热焓变

热响应测试报告

石家庄地源测试项目岩土热响应研究测试报告 天津大学环境学院 2010年11月21日

石家庄地源测试项目 岩土热响应研究测试报告 测试人员: 编制人: 审核人: 测试单位:天津大学环境学院 报告时间: 2010年11月21日 目录 一、项目概况......................................................... 二、地埋管换热器钻孔记录............................................. 钻孔设备.............................................. 钻孔记录.............................................. 三、测试目的与设备................................................... 四、测试原理与方法................................................... 岩土初始温度测试...................................... 地埋管换热器换热能力测试.............................. 五、测试结果与分析................................................... 测试现场布置......................................... 测试时间............................................. 夏季工况测试......................................... 冬季工况测试......................................... 稳定热流测试.........................................

热电偶插入深度和响应时间

热电偶测温元件要与被测对象达到热平衡,因此,在测温时需要保持一定时间,才能使两者达到热平衡。而保持时间的长短,同测温元件的热响应时间有关。为了提高测量精度,减少测量误差,延长热电偶使用寿命,要求使用者不仅应具备仪表方面的操作技能,而且还应具有物理、化学及材料等多方面知识。 热电偶插入深度的影响:热电偶插入被测场所时,沿着传感器的长度方向将产生热流。当环境温度低时就会有热损失。致使热电偶与被测对象的温度不一致而产生测温误差。总之,由热传导而引起的误差,与插入深度有关。而插入深度又与保护管材质有关。金属保护管因其导热性能好,其插入深度应该深一些(约为直径的15—20倍),陶瓷材料绝热性能好,可插入浅一些(约为直径的10-15倍)。对于工程测温,其插入深度还与测量对象是静止或流动等状态有关,如流动的液体或高速气流温度的测量,将不受上述限制,插入深度可以浅一些,具体数值应由实验确定。 热电偶响应时间的影响:而热响应时间主要取决于传感器的结构及测量条件,差别极大。对于气体介质,尤其是静止气体,至少应保持30min以上才能达到平衡;对于液体而言,最快也要在5min以上。对于温度不断变化的被测场所,尤其是瞬间变化过程,全过程仅1秒钟,则要求传感器的响应时间在毫秒级。因此,普通的温度传感器不仅跟不上被测对象的温度变化速度出现滞后,而且也会因达不到热平衡而产生测量误差。最好选择响应快的传感器。对热电偶而言除保护管影响外,热电偶的测量端直径也是其主要因素,即偶丝越细,测量端直径越小,其热响应时间越短。测温元件热响应误差可通过下式确定[1]。Δθ=Δθ0exp(-t/τ) (2—1) 式中t—测量时间S,Δθ—在t 时

化学反应与能量变化单元测试题(一)及答案

化学反应与能量变化单元测试题(一) 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间45分钟。 第一部分选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有 ..1. 个.选项符合题意,每小题4分,共24分。) 1.下列说法不准确的是()A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 2.已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol,当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ 3.在四个不同的容器中,在不同的条件下实行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是( ) A.v(NH3)=0.1 mol/(L·min) B.v(N2)=0.2 mol/(L·min) C.v(N2)=0.1 mol/(L·min) D.v(H2)=0.3 mol/(L·min) 4.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是() A.H2 (g)+Cl2 (g)= 2HCl ;△H= -184.6kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g);△H= -283kJ/mol 5. 已知:(1)Zn(s)+1 2 O2(g)===ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ·mol-1, (2)2Ag(s)+ 1 2 O2(g)=== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ·mol-1, 则Zn(s)+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于()A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1 C.-332.8 kJ·mol-1D.317.3 kJ·mol-1 6.根据以下3个热化学方程式:

化学反应与能量的变化教学设计

绪言 一学习目标:1学习化学原理的目的 2:化学反应原理所研究的范围 3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1:学习化学反应原理的目的 1)化学研究的核心问题是:化学反应2)化学中最具有创造性的工作是:设计和创造新的分子 3)如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,所以我们必须对什么要清 楚才能做到,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学反应是怎样发 生的,为什么有的反应快、有的反应慢,它遵循怎样的规律,如何控制化学反应 才能为人所用!这就是学习化学反应原理的目的。 2:化学反应原理所研究的范围是1)化学反应与能量的问题2)化学反应的速率、方向及限度的问题3)水溶液中的离子反应的问题4)电化学的基础知识3:基本概念 1)什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关2)什么是活化分子具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子是活化分子,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3)什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能,如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,活化能的大小是由反应物分子的性质决定,(内因)活化能越小则一般分子成为活化分子越容易,则活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,则反应速率越快。4)什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率,但反应前后本身性质和质量都不改变的物质,催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5)归纳总结:一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与,还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中,起关键作用,它主要作用是提高化学反应速率,试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化(第一课时) 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有

温度传感器热响应时间测试方法

泰索温度测控工程技术中心 文件名称温度传感器热响应测试方法文件编号TS-QMSS-TW-026 制定部门中心实验室 生效日 期 2012.11.15 版本号A/0 工位或工序名称测试室 使用的工具、仪器、 设备或材料试验装置、干式炉、精密温度仪表、计时器、传感器 作 业 方 法 试验装置 示图注释: 2-固定托架;3-摆动气缸;4-旋转臂;5-直行气缸; 6-传感器夹持器;7-干式炉;11-导向堵头; 12-计时启动(位置)开关;26-被测传感器;27-温度显示仪表。1.温度传感器时间常数定义 温度传感器的时间常数是指被测介质温度从某一温度t0跃变到另一温度t x时,传感器测量端温度由起始温度t0上升到阶跃温度幅度值t n的63.2%所需的时间。热响应时间用τ表示。 2.测试和试验步骤 2.1将自控温管式电炉温度事先恒定在(建议:热电阻推荐300℃;热电偶推荐600℃)预定温度,待测样品安装在检定炉夹具上置于室温下等温30分钟以上(若传感器提前两小时放置在实验室,便不需要等温过程)。 2.2连接传感器与精密温度仪表测量线路,在将传感器置于温场前,接通电源,观察精密温度仪表显示的室温t s(t s=t0)并记录。 2.3提前计算以下有关数据 2.3.1阶跃温度(幅度)值:对于热电阻t n=300-t s;对于热电偶t n=600-t s。 2.3.2记时掐表温度值t'=63.2%t n+ t s,对应时间为热响应时间τ。 2.4试验操作 2.4.1以上准备就绪,将温度显示仪表上限报警值设为:6 3.2%t n+ t s作为计时终止信号,以便自动的控制计时器工作。 2.4.2接通气源,按动摆动气缸电磁阀按钮,旋转臂摆动旋转至干式炉炉口上方(保持同一轴线),大约5秒后直行气缸电磁阀动作,将温度传感器垂直插入干式炉(深度大约180mm)。此时,计时开关已经打开并开始计时。 2.4.3注意观察精密温度仪表显示温度值迅速变化,待温度显示值达到报警值6 3.2%t n+ t s瞬间,报警常闭接点断开,此刻计时器当前示值即为实际时间常数τ。 2.4.4重复以上步骤,对逐个不同规格型号及编号的温度传感器进行试验,准确记录下对应数据,填写试验报告。 作业标准1.按不同类型传感器设置和恒定炉子试验温度。 2.按规定对被测样品在实验室进行等温和正确连接测量电路。 3.正确记录精密温度仪表显示的室温和计算试验所需数据。 4.严格按操作步骤进行试验作业,保持装炉和记时操作动作协调一致。 5.准确记录数据和填写试验报告。 备注温度传感器热响应测试驱动装置请参见该实验装置的详细说明书。

化学反应与能量单元测试题

化学反应与能量单元测试题 一、单项选择题(本题包括8小题,每小题只有1个选项符合题意) 1.“能源分类相关图”如下图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能 2.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行() A.①②B.①③C.③④D.②④ 3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是() ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热 A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 4.下列有关能量的叙述错误的是()。 A.化石能源物质内部蕴贮着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 D.化学反应不一定伴随着能量的变化 5.已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g) ΔH=-270kJ,下列说法正确的是( ) A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1 L的氟气吸收270kJ热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 6.今有如下三个热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH3 ④H2O(l)====H2O(g) ΔH4 关于它们的下列表述正确的是()。 A.ΔH4=ΔH1-ΔH2 B.ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均为负值 C.ΔH1=ΔH2 D.ΔH1=2ΔH3 7.下列反应属于吸热反应的是() A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题有1~2个选项符合题意) 9.下列说法中正确的是() A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; B. 放热反应在常温下一定很容易发生; C. 反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;

土壤热响应测试

土壤热响应测试 土壤热响应测试的主要目的是了解岩土体的基本物理性质,在此基础上,掌握岩土体的换热能力,为地源热泵系统设计人员结合建筑结构、负荷特点等设计系统优化方案提供基础数据,以保障系统长期运行的高效与节能。 如果物性参数不准确,则设计的系统可能不能满足负荷需要,也可能规模过大,从而大大增加初投资。国外学者Kavanaugh的研究结果表明,当地下岩土的导热系数或导温系数发生10%的偏差,则设计的地下埋管长度偏差为4.5%~5.8%。 目前土壤的导热特性主要有三种获得方式:利用简化模型数值计算、利用经验估算、做土壤热特性测试。单纯的按照简化模型计算往往误差过大;经验的估计值在方案分析阶段有一定的参考价值,但一直以来设计人员只能在某种土壤或岩石导热系数范围内保守取用较低值,导致设计钻孔的数量比实际需要的多,从而增加了项目投资成本;只有在地源热泵规划施工场所现场进行土壤热特性测试才能够获得完整和准确的土壤数据。 土壤热响应测试装备包括构件: 1. 试压、保压后的成井 2. 岩土热物性测试仪及其配套软件,由IGSHPA (国际地源热泵协会)推荐,美国原装进口 3. 数据采集仪:土壤导热能力测试数据采集记录仪HOBO FlexSmart Logger;目前采用HOBOware Pro version2.3.1,由美国Onset Computer Corporation 开发提供 4. 模拟量输入输出模块 5. 进出水温度、流量、电流、电压传感器 6. 电脑及其显示设备 7. 信号、电源连接线 8. 稳定的单相交流电源 现场测试装备总图

土壤热响应测试原理 如图所示,由于泵的作用,流体由A口进入,传感器采集信号。流体通过泵后,由电加热器加热,加热的流体温度信号由传感器采集,然后流体从B口流出,输入到埋置于深层岩土中的PE管内,导管内加热的流体与深层岩上进行热交换后,又从A口返回到仪器内,形成封闭的循环。将在一定时间内连续采集到的功率、温度等参数作为测量数据,再由线热源理论公式求出岩土的平均导热系数,继而对地埋管进行换热计算,达到检测目的。 数据输出通过专用程序软件来实现,将采集到的数据以特殊的格式存储在控制柜中的电脑里,也可转移到其他计算机中;根据所收集数据通过专业数据分析软件进行数据分析。 测试具体步骤 第一步,保证在整个试验过程中都必须有足够的电来供应,将实验平台与控制柜通电; 第二步,将适配器(测试设备的一种部件)安装在地下换热器上; 第三步,将准备好的绝缘软管与试验设备连接起来,将软管保温,避免受外界环境影响(如太阳下直射等因素),有必要用帐篷进行遮盖,以免影响试验效果。 第四步,通过注水管向试验系统中注水,保证系统运行的注水压力。 第五步,在将试验系统中的空气排尽后启动循环泵,当流速稳定趋于恒定后,开启电加热器,正式开始测试实验,进行数据采集。在数据采集过程中,必须保证电源的稳定,使数据能够连续不间断采集。采集数据包括:孔径、孔深、大地初始温度、连续测试时间的地下温度等。 第六步,数据采集时间:分别于08-3-3下午16时至08-3-4下午15时,共计23小时的时间连续对试验孔进行现场数据采集,在测试过程中每隔1.5分钟进行一次数据采集。开启电加热前后分别记录地下环路中水与土壤换热的数据情况。 如下图所示,为地下换热器内进出水温度随加热时间变化全过程曲线:曲线最后慢慢趋于稳定,可作为分析计算依据。

光电探测器光谱响应度和响应时间的测量(刘1)

光电探测器光谱响应度的测量 光谱响应度是光电探测器的基本性能之一,它表征了光电探测器对不同波长入射辐射的响应。通常热探测器的光谱响应比较平坦,而光子探测器的光谱响应却具有明显的选择性。一般情况下,以波长为横坐标,以探测器接受到的等能量单色辐射所产生的电信号的相对大小为纵坐标,绘出光电探测器的相对光谱响应曲线。典型的光子探测器和热探测器的光谱响应曲线如图1-1所示。 一、实验目的 (1)加深对光谱响应概念的理解; (2)掌握光谱响应的测试方法; (3)熟悉热释电探测器和硅光电二极管的使用。 二、实验内容 (1)用热释电探测器测量钨丝灯的光谱辐射特性曲线; (2)用比较法测量硅光电二极管的光谱响应曲线。 三、基本原理 光谱响应度是光电探测器对单色入射辐射的响应能力。电压光谱响应度()λV ?定义为在波长为λ的单位入射辐射功率的照射下,光电探测器输出的信号电压,用公式表示,则为 ()()() λλλP V V = ? (1-1) 而光电探测器在波长为λ的单位入射辐射功率的作用下,其所输出的光电流叫做探测器的电流光谱响应度,用下式表示 ()()() λλλP I i = ? (1-2) 式中, P (λ)为波长为λ时的入射光功率;V (λ)为光电探测器在入射光功率P (λ)作用下的输出信号电压;I (λ)则为输出用电流表示的输出信号电流。为简写起见,()λV ?和()λi ?均可以用()λ?表示。但在具体计算时应区分()λV ?和()λi ?,显然,二者具有不同的单位。 通常,测量光电探测器的光谱响应多用单色仪对辐射源的辐射功率进行分光来得到不同波长的单色辐射,然后测量在各种波长辐射照射下光电探测器输出的电信号V (λ)。然而由于实际光源的辐射功率是波长的函数,因此在相对测量中要确定单色辐射功率P (λ)需要利用参考探测器(基准探测器)。即使用一个光谱响应度为()λf ? 的探测器为基准,用同一波长的单色辐射分别照射待测探测器和基准探测器。由参考探 测器的电信号输出(例如为电压信号)()λf V 可得单色辐射功率()()()λλλ?=f V P ,再通过(1-1)式计算即可得到待测探测器的光谱响应度。 本实验采用图1-2所示的实验装置。用单色仪对钨丝灯辐射进行分光,得到单色光功率P (λ)。 图1-2 光谱响应测试装置图 这里用响应度和波长无关的热释电探测器作参考探测器,测得P (λ)入射时的输出电压为()λf V 。若用 f ?表示热释电探测器的响应度,则显然有

化学反应与能量知识点总结及测试题

化学反应与能量 一.反应热与焓变 1、反应热定义:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。 2、焓变定义:在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变,符号是△H,单位常用KJ/mol。 3、产生原因:化学键断裂—吸热化学键形成—放热 4、计算方法:△H=生成物的总能量-反应物的总能量 =反应物的键能总和-生成物的键能总和 5、放热反应和吸热反应 放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应 形成原因反应物具有的总能量大于生成物的总能 量 反应物具有的总能量小于生成物的总能量 与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反 应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子 断裂时吸收的总能量 表示方法△H<0 △H>0 常见反应类型可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化 合反应;金属跟酸的置换反应;物质的缓 慢氧化大多数分解反应;盐的水解;Ba(OH)2与NH4Cl的反应;碳和水蒸气、C和CO2的反应 【注意】(1)反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 (2)反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。 【例1】下列说法正确的是() A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.没有物质的变化,也就没有能量的变化 【例2】下列说法不正确 ...的是() A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.焓变就是反应热,二者没有区别 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 【例3】1、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 二、热化学方程式 (1)定义:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。 (2)意义:热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。 (3)热化学方程式的书写 ①要注明温度、压强,但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据,因此可不特别注明。 ②必须注明△H的“+”与“-”。“+”表示吸收热量,“-”表示放出热量。 ③要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体,l表示液体,s表示固体,热化学方程式中不用气体符号 或沉淀符号。 ④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数。 因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。

热重试验报告

热分析实验报告 一、实验目的 了解热分析测试的原理,掌握一些相关的热分析信息。 能看懂热分析的基本信息图,会解一些基本的热分析图。 二、实验原理 1、热重分析仪的工作原理 热重分析仪主要由天平、炉子、程序控温系统、记录系统等几个部分构成。 最常用的测量的原理有两种,即变位法和零位法。所谓变位法,是根据天平梁倾斜度与质量变化成比例的关系,用差动变压器等检知倾斜度,并自动记录。零位法是采用差动变压器法、光学法测定天平梁的倾斜度,然后去调整安装在天平系统和磁场中线圈的电流,使线圈转动恢复天平梁的倾斜,即所谓零位法。由于线圈转动所施加的力与质量变化成比例,这个力又与线圈中的电流成比例,因此只需测量并记录电流的变化,便可得到质量变化的曲线。 2、影响热重分析的因素 (1)试样量和试样皿 热重法测定,试样量要少,一般2~5mg。一方面是因为仪器天平灵敏度很高(可达0.1μg),另一方面如果试样量多,传质阻力越大,试样内部温度梯度大,甚至试样产生热效应会使试样温度偏离线性程序升温,使TG曲线发生变化,粒度也是越细越好,尽可能将试样铺平,如粒度大,会使分解反应移向高温。 试样皿的材质,要求耐高温,对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的,即不能有反应活性和催化活性。通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等。特别要注意,不同的样品要采用不同材质的试样皿,否则会损坏试样皿,如:碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠,所以象碳酸钠一类碱性样品,测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿。铂金试样皿,对有加氢或脱氢的有机物有活性,也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品,因此要加以选择。 (2)升温速率 升温速度越快,温度滞后越严重,如聚苯乙烯在N2中分解,当分解程度都取失重10%时,用1℃/min测定为357℃,用5℃/min测定为394℃相差37℃。升温速度快,使曲线的分辨力下降,会丢失某些中间产物的信息,如对含水化合物慢升温可以检出分步失水的一些中间物。

中和反应反应热的测定实验报告

《中和反应反应热的测定》实验报告 班级姓名组别 [基础知识] 中和反应:酸和碱生成盐和水的反应。(放热反应)实质是酸电离产生的H + 和碱电离产生的 OH -结合生成难电离的H 2O 。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H ++OH -=H 2O 中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol 液态水时的反应热,叫中和热。 任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应,其反应热可能不同。 有弱酸弱碱参加的中和反应,生成1mol 液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电 离时吸收热量。 一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热。(热效应) 二、实验用品 大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液。 三、实验原理 1、0.50mol ·L -1盐酸和0.55mol ·L -1NaOH 溶液的密度都约为1g ·cm -3,所以50mL0.50mol ·L -1 盐酸的质量m 1=50g ,50mL0.55mol ·L -1NaOH 溶液的质量m 2=50g 。 2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J ·(g ·℃)-1,由此可以计算出0.50mol ·L -1盐酸与0.55mol ·L -1NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为(m 1+m 2)·c ·(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ 又因50mL0.50mol ·L -1盐酸中含有0.025molHCl ,0.025molHCl 与0.025molNaOH 发生中和反应,生成0.025molH 2O ,放出的热量是0.418(t 2-t 1)kJ ,所以生成1molH 2O 时放出的热量即中和热为△H=-025 .0) (418.012t t kJ/mol

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