2013-2014学年广东省潮州市华侨中学高二（下）期中化学试卷
一．单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1．（4分）（2014秋?余杭区期中）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）
2．（4分）（2014春?潮州校级期中）下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
3．（4分）（2012秋?西华县校级期末）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正
的平衡浓度变为原来的
4．（4分）（2013秋?进贤县期末）下列热化学方程式中△H能正确表示物质的燃烧热或中和热
5．（4分）（2013秋?万州区期末）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C 2H 6+18OH ﹣→2CO 32﹣+12H 2O+14e ﹣；14H 2O+7O 2+28e
﹣
﹣ D
二．双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12
分）
7．（6分）（2014春?潮州校级期中）A +、B +、C ﹣、D ﹣
四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：
8．（6分）（2014春?潮州校级期中）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
．
N a 2SO 4溶液：K 、Fe 、Cl 、NO 3 =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣
三、解答题（共4小题，满分64分）
9．（15分）（2014春?潮州校级期中）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运
会上使用的火炬的燃料是丙烷（C 3H 8）．
（1）已知11g 丙烷完全燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为555kJ ，请写出丙烷燃烧热的
热化学方程式 ；
（2）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L﹣1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀的离子方程式为（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）]=2.2×10﹣20）．
2
（4）在25℃下，将a mol?L﹣1的氨水与0.01mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4*）=c（Cl﹣），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），a0.01mol?L ﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．
10．（15分）（2012秋?渭南期末）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．
（1）写出该反应平衡常数的表达式，2分钟内B 的平均反应速度为
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为mol/L′，平衡常数（填增大、减小或不变）
11．（12分）（2014春?潮州校级期中）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
2+外，还含有的金属离子是；
pH见右表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致溶解．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入（填物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）．
12．（22分）（2014春?潮州校级期中）如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．
甲电池是装置，乙池是装置．
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是．
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为：（标准状况下）
2013-2014学年广东省潮州市华侨中学高二（下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1．（4分）（2014秋?余杭区期中）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）
2．（4分）（2014春?潮州校级期中）下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
3．（4分）（2012秋?西华县校级期末）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正
的平衡浓度变为原来的
浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/
的平衡浓度小于原来的4．（4分）（2013秋?进贤县期末）下列热化学方程式中△H能正确表示物质的燃烧热或中和热
5．（4分）（2013秋?万州区期末）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣﹣
D
二．双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）
7．（6分）（2014春?潮州校级期中）A+、B+、C﹣、D﹣四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH=7，BC盐溶液pH＞7，则下列说法不正确的是（）
8．（6分）（2014春?潮州校级期中）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
．N a2SO4溶液：K、Fe、Cl、NO3
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
三、解答题（共4小题，满分64分）
9．（15分）（2014春?潮州校级期中）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ?mol﹣1；
（2）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ?mol﹣1
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L﹣1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃时K sp[Mg（OH）]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10）．
2
（4）在25℃下，将a mol?L﹣1的氨水与0.01mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4*）=c（Cl﹣），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol?L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．
10．（15分）（2012秋?渭南期末）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1. 2mol/L．
（1）写出该反应平衡常数的表达式，2分钟内B 的平均反应速度为
0.2mol/（L．min）
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为 2.4mol/L′，平衡常数不变（填增大、减小或不变）
K=的反应速率为
，故答案为：
11．（12分）（2014春?潮州校级期中）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+；
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7﹣8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
12．（22分）（2014春?潮州校级期中）如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．
甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为：280mL（标准状况下）
4Ag+O 4Ag+O
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1
6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连
一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 复数 =（） A．B．C．D． 2. 下列有关命题的说法正确的是（） A．命题“若 =1,则x=1的否命题为” 若“ =1,则x 1 ” B．若为真命题，则，均为真命题 C．命题“ 使得+x+1 ”的否定是：“ 均有+x+1 ” D．命题“若x=y,则sinx=siny”的逆否命题为真命题 3. 曲线在点处的切线方程是( ) A. B．C．D． 4. 下面四个条件中，使成立的充分而不必要的条件是( ) A. B. C. D. 5. 已知抛物线的准线与圆相切，则的值为( ) A． B．1 C．2 D．4 6. 设是函数的导函数, 的图象如右图所示，则的图象最有可能的是( ) 7. 执行下面的程序框图，输出的S 值为（） A． B． C． D ． 8. 右侧茎叶图表示的是甲、乙两人在5次
综合测评中的成绩，其中一个数字被污 损. 则甲的平均成绩超过乙的平均成绩 的概率为（） A．B． C． D． 9. 若，则的单调递增区间为（） A．B．C．D． 10.椭圆的两顶点为，且左焦点为，是 以角为直角的直角三角形，则椭圆的离心率为（） A. B． C. D． 11. 已知R上可导函数的图象如图所示，则不等式的解集 为（） A．B． C． D． 12. 已知点是椭圆上的动点，为椭圆的两个焦点，是坐标原点，若是的角平分线上一点，且，则的取值范围是（） A．B．C． D． 第II卷（非选择题，共90分） 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）
13. 某地区有小学150所，中学75所，大学25所. 现采用分层抽样的方法从这些学校中抽取30所学校对学生进行视力调查，应从小学中抽取_________所学校. 14. 以F1（-3，0）、F2（3，0）为焦点，渐近线方程为的双曲线的标准方程是 __________________; 15. 已知函数在处的切线与直线平行，则 =_____； 16. 已知函数在区间上恰有一个极值点，则实数的取值范围是__________________. 三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17.（本小题满分10分） 设互为共轭复数，满足，且在复平面内对应的点在第一象限，求 . 18.（本小题满分12分） 直线过抛物线的焦点F，是与抛物线的交点，若 , 求直线的方程. 19 .（本小题满分12分） 已知p：，q：x2－2x＋1－m2 0(m>0)，若 p是 q的必要而不充分条 件，求实数m的取值范围． 20.（本小题满分12分） 有两枚大小相同、质地均匀的正四面体玩具，每个玩具的各个面上分别写着数字1，2，3，5. 同时投掷这两枚玩具一次，记为两个朝上的面上的数字之和. （1）求事件“m不小于6”的概率； （2）“m为奇数”的概率和“m为偶数”的概率是不是相等？证明你作出的结论.
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高二期中考试化学试卷 2020.5 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质，不属于天然有机物的是() A．蛋白质B．油脂C．棉花D．酚醛树脂 2．下列物质属于强电解质的是（） A．NH3B．NaCl溶液C．Na2SO4D．硬脂酸 3．下列物质属于酸性氧化物的是（） A．Al2O3B．Na2O2C．NO D．CO2 4．电离方程式书写错误的是（） A. HCl = H+ + Cl- B. KClO3 = K+ + ClO3- C. CH3COOH = H+ +CH3COO- D. HCO3- + H2O ?CO32- + H3O+ 5．下列表示物质的化学用语正确的是() A．硝基苯的结构简式NO2 B．葡萄糖的实验式为CH2O C．甲烷分子的比例模型D．羟基的电子式O H 6．下列说法正确的是() A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念 B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量 C．同位素示踪法可以研究反应的历程 D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素 7．关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是（） A．煤是由无机物和有机物组成的，其中含苯、甲苯等有机物 B．石油通过裂化可以得到气态短链烃 C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源 D．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 8．下列物质一定是纯净物的是（） A．C B．C2H4Br2 C．C6H12O6D．CH4O 9．下列各组物质互为同系物是（） A．CH3—CH CH2 与B．与 OH C．甲苯和邻二甲苯D．CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10．下列除杂（括号内的为杂质）方法正确的是（） A．苯（己烯），加入浓溴水后分液B．硝基苯（NO2），加入NaOH溶液后分液C．溴苯（溴），用KI溶液除去D．乙烷（乙烯），通H2在一定条件下反应11．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N A B. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于N A C. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2 N A D. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2 N A 高二上期半期考试 化 学 试 题 卷（理科） 2012.11 化学试题共6页。满分100分。时间100分钟。 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na--23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一．选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意,每小题3分，共48分) 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 2. Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而且溶液 变蓝，同时有气体生成，此盐是 A ．氯化物 B ．硫酸盐 C ．硝酸盐 D ．磷酸盐 3. 已知下列热化学方程式： (1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1， 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为 A ．+ 488.3 kJ·mol －1 B ．－244.15 kJ·mol － 1 C ．+ 244.15 kJ·mol －1 D ．－488.3 kJ·mol －1 4. pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ， 其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确．．． 的是 A ．A 是强酸，B 是弱酸 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C ．稀释后，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B) D ．稀释前，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B) 5. 参照反应Br ＋H 2―→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正．． 确． 的是 A ．正反应吸热 B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 6．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发 生反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)△ H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线 如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B ．恒温条件下，缩小反应容器体积 C ．恒容条件下升高温度 D ．恒温条件下，扩大反应容器体积 7. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A ．Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2CO 3、NaHCO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D ．NaCl 、H 2SO 3、NH 4NO 3、NaHSO 4 8. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确．．． 的是 ω(HI) t Ⅰ Ⅱ 2016—2017学年度高二下学期期中考试 物理(理科)试题 温馨提示： 1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。全卷满分110分，其中含附加题10分。 2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B 铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题纸上。 3．考试结束时，将答题纸交给监考老师。 第Ⅰ卷 一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要。) 1．人从高处跳下，与地面接触时双腿弯曲，这样是为了（ ） A ．减少人落地时的动量 B ．减少此过程中人的动量的变化量 C ．减少人所受合外力的冲量 D ．减小地面对人的冲力 2．一发电机向远处的用户送电，已知输送电功率为P ，输送电压为U ，输电线电流为I ，输电线电阻为R ，输电线上损失的功率为P Δ，则下列说法正确的是（ ） A ．由 R U P 2 =得，输送电压越大，输电线上损失的功率越大。 B ．由R U P 2 =得，为了减少输电线上的功率损失，可采用低压输电。 C ．由R I P 2=Δ得，输电线电流越大，输电线上损失的功率越大。 D ．由欧姆定律得，输电线上电压、电流、电阻之间的关系满足等式IR U =。 3．将一多用电表的选择开关置于倍率合适的欧姆档，欧姆调零后将红黑表笔分别与一金属热电阻、负温度系数的热敏电阻和光敏电阻两端相连，下面有关欧姆表读数说法正确的是（ ） A ．如果给金属热电阻加热，则欧姆表的读数变小 B ．如果给热敏电阻加热，则欧姆表读数变大 C ．如果将光敏电阻用一黑布包住，则欧姆表读数变大 D ．以上说法都不对 4．把一支枪水平固定在车上，小车放在光滑的水平面上，枪发射出一颗子弹，关于枪、子弹、小车，下列说法正确的是（ ） A ．枪和子弹组成的系统动量守恒 B ．枪和小车组成的系统动量守恒 C ．三者组成的系统动量近似守恒。因为枪弹和枪筒之间的摩擦力很小，使系统动量变化很小 D ．三者组成的系统动量守恒。因为系统只受重力和地面支持力这两个外力作用，并且两个外力的合力为零 5．某一交流发电机产生的正弦交流电电动势为)(50sin 2100=V t πe ，不计发电机线圈内阻，由此可知( ) A ．此交流电每秒钟方向改变25次 B ．在s t 03.0=时，穿过交流发电机线圈的磁通量最大 C ．在s t 02.0=时，交流发电机线圈平面与中性面垂直 D ．若此交流电给一个100Ω的电阻供电，则此电阻消耗的电功率为100W 6．如图所示理想变压器的原副线圈的匝数比10:1=:21n n ，电阻Ω2=R ，现给原线圈接入如右图所示的正弦交流电压，则下列说法正确的是（ ） A ．副线圈电流的频率为0.2HZ B ．电压表的读数为10V C ．电流表A 1 的示数为50A D ．电流表A 2的示数为A 25 7．满载砂子的小车总质量为kg 3 10×2，在光滑水平面上做匀速运动，速度为s m 1。在行驶途中有质量为kg 400的砂子从车上漏掉，则砂子漏掉后小车的速度应为( ) A ．s m 1 B ．s m 25.1 C ．s m 5 D ．s m 8.0 8．将如图所示的甲乙两种交流电压分别加在同一个定值电阻上，经过相同时间，产生的热量比是（ ） 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 江苏省2021年高二上学期化学期中考试（理）试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共26题；共52分) 1. （2分）(2016·内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（） A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂 B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率 2. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列过程发生放热反应的是（） A . 固体NaOH溶于乙醇中 B . 固体NH4Cl与Ba（OH)2混合 C . 浓H2SO4加人水中 D . 生石灰加入水中 3. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（） A . 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B . 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程 C . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料 D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 4. （2分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（） ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高 A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ③④ 5. （2分）已知反应4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（） A . v（CO）=1.5 mol?L﹣1?min﹣1 B . v（NO2）=0.7 mol?L﹣1?min﹣1 C . v（N2）=0.4 mol?L﹣1?min﹣1 D . v（CO2）=1.1 mol?L﹣1?min﹣1 6. （2分） (2015高二上·孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ?mol﹣1 B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ?mol﹣1 C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ?mol﹣1 D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ?mol﹣1 7. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能 B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染 C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率 D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 江苏省高二下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向 B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化 C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出 D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料 2. （2分） (2018高二下·广州期末) 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是（） 物质名称沸点(℃) 正丁烷-0.5 正戊烷36.1 异戊烷27.8 新戊烷9.5 正己烷69.0 A . C5H12的沸点随支链的增加而降低 B . 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低 C . 标准状况下，1mol新戊烷的体积为22.4L D . 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化 3. （2分）下列化学用语使用正确的是 A . F－离子的结构示意图： B . 水分子的球棍模型： C . HCN分子的结构式：H—C≡N D . 二氧化碳的电子式 4. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（） A . 甲醇 B . 汽油 C . 柴油 D . 重油 5. （3分）(2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下： 下列说法正确的是（） A . Y的分子式为C5H9O2Br B . X分子中所有原子在同一平面内 C . Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子 D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1 6. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（） A . 石英只能用于生产光导纤维 B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 高二下学期期中数学试卷（理科） 一、选择题 1. 复数=（） A . B . C . D . 2. 函数f（x）=（x+1）2（x﹣1）在x=2处的导数等于（） A . 1 B . 4 C . 9 D . 15 3. 所有金属都能导电，铁是金属，所以铁能导电，属于哪种推理（） A . 归纳推理 B . 类比推理 C . 合情推理 D . 演绎推理 4. 下面是关于复数z= 的四个命题：其中的真命题为（）， p1：|z|=2， p2：z2=2i， p3：z的共轭复数为1+i， p4：z的虚部为﹣1． A . p2，p3 B . p1，p2 C . p2，p4 D . p3，p4 5. 下列结论中正确的是（） A . 导数为零的点一定是极值点 B . 如果在x0附近的左侧f′（x）＞0，右侧f′（x）＜0，那么f（x0）是极大值 C . 如果在x0附近的左侧f′（x）＞0，右侧f′（x）＜0，那么f（x0）是极小值 D . 如果在x0附近的左侧f′（x）＜0，右侧f′（x）＞0，那么f（x0）是极大值 6. 用反证法证明命题“若a2+b2=0，则a、b全为0（a、b∈R）”，其反设正 确的是（） A . a、b至少有一个不为0 B . a、b至少有一个为0 C . a、b全不为0 D . a、b中只有一个为0 7. 等于（） A . 1 B . e﹣1 C . e+1 D . e 8. 当＜m＜1时，复数m（3+i）﹣（2+i）在复平面内对应的点位于（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 9. 用数学归纳法证明“1+ + +…+ ＜n （n∈N*，n＞1）”时，由n=k（k＞1）不等式成立，推证n=k+1时，左边应增加的项数是（） A . 2k﹣1 B . 2k﹣1 C . 2k D . 2k+1 10. 设f′（x）是函数f（x）的导函数，y=f′（x）的部分图象如图所示，则y=f （x）的图象最有可能是图中的（） A . B . C . D . 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 广东省高二下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、一.选择题 (共22题；共44分) 1. （2分）下列现象中与水体污染无直接关系的是（） A . 自然降水的pH<7 B . 自然水源渐渐短缺 C . 水中生态系统遭到破坏 D . 水中产生异味 2. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（） A . a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D . b、d点表示的溶液中均等于K 3. （2分） (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA B . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA C . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA D . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ 4. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（） A . ①④⑤②③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③① 5. （2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（） A . 增大盐酸的浓度 B . 提高反应的温度 C . 增大压强 D . 用铁粉代替铁片 6. （2分） (2018高一下·南宁期中) 下列解释实验事实的方程式错误的是（） A . 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓ B . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D . 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O 7. （2分） (2018高二下·南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25℃时，用0.100 mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（） 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 高二下学期期中数学试卷 一、选择题 1. 设集合M={x|x2+2x﹣8＜0}，N={y|y=2x}，则M∩N=（） A . （0，4） B . [0，4） C . （0，2） D . [0，2） 2. 下列函数中，在其定义域上既是奇函数又是增函数的是（） A . y=logax B . y=x3+x C . y=3x D . y=﹣ 3. 已知a，b均为实数，则“ab（a﹣b）＜0”是“a＜b＜0”的（） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 4. 函数y= （0＜a＜1）的图象的大致形状是（） A . B . C . D . 5. 在（1+x）6（1+y）4的展开式中，记xmyn项的系数为f（m，n），则f（3，0）+f（2，1）+f（1，2）+f（0，3）=（） A . 45 B . 60 C . 120 D . 210 6. 2位男生和3位女生共5位同学站成一排，若男生甲不站两端，3位女生中有 且只有两位女生相邻，则不同排法的种数是（） A . 60 B . 48 C . 42 D . 36 7. 设实数a，b，t满足|a+1|=|sinb|=t．则（） A . 若t确定，则b2唯一确定 B . 若t确定，则a2+2a唯一确定 C . 若t确定，则sin 唯一确定 D . 若t确定，则a2+a唯一确定 8. 已知函数f（x）=x2﹣（k+1）2x+1，若存在x1∈[k，k+1]，x2∈[k+2，k+4]，使得f（x1）=f（x2），则实数k的取值范围为（） A . [﹣，] B . [﹣，﹣1]∪[1，3] C . [﹣2，﹣1]∪[1，2] D . [﹣，﹣]∪[ ，] 二、填空题 9. 已知集合A={|m|，0}，B={﹣2，0，2}，C={﹣2，﹣1，0，1，2，3}，若A?B，则m=________；若集合P满足B?P?C，则集合P的个数为________个． 10. 已知C =36，则n=________；已知6p=2，log65=q，则 =________． 11. 若f（x）= ，则f（f（﹣1））=________，f（f（x））≥1的解集为________ 12. 如图所示：有三根针和套在一根针上的若干金属片．按下列规则，把金属片从一根针上全部移到另一根针上． （1）每次只能移动一个金属片； （2）在每次移动过程中，每根针上较大的金属片不能放在较小的金属片上面．将n个金属片从1号针移到3号针最少需要移动的次数记为f（n）； ①f（3）=________； 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）2020最新高二下学期期中考试化学(附答案)
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