最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析
专题综合测评(一)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列物质中，属于纯净物的是()
A．洁净的空气B．纯净的盐水
C．石油D．冰水
【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D
2．下列说法正确的是() A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D
3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()
①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠
A．①②B．①③
C．②③D．②④
【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B
4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()
A．Fe(OH)3胶体是纯净物
B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间
D ．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒
【解析】 A 项，胶体为混合物；C 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m ；D 项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
【答案】 B
5．下列有关说法中，你认为不正确的是( )
【解析】 由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A 正确；电子质量只有质子质量的1/1 836，B 正确；氢元素中1H 不含中子，C 错误；12C 与13C 质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。
【答案】 C
6．某元素B 的核电荷数为Z 。已知B n －、A m ＋的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为( )
A ．Z ＋n －m
B ．Z －n ＋m
C ．Z －n －m
D ．Z ＋m ＋n
【解析】 设A 元素的原子序数为x ，则有Z ＋n ＝x －m ，x ＝Z ＋m ＋n 。
【答案】 D
7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A ．2KClO 3=====MnO 2
△
2KCl ＋3O 2↑
B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2
C ．CaCO 3＋SiO 2=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑
D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
【解析】 选项A 为有单质生成的分解反应，选项D 为置换反应，元素的化合价发生变化，A 、D 为氧化还原反应；选项B 中碳元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应；选项C 中元素化合价无变化，为非氧化还原反应。
【答案】 C
A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
B．水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl－多
C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
【解析】Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中电离产生K＋和ClO－3，而不产生Cl－，B项正确；NH3溶于水后溶液能导电，并非是因NH3分子本身电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3·H2O电离出NH＋4和OH－，从而使溶液能够导电，故NH3为非电解质，而NH3·H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离为Na＋、H＋、SO2－4，D项正确。
【答案】 A
9．下列检验方法和结论都正确的是()
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO2－3
D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
【解析】用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCO－3也能与盐酸反应生成CO2，C错误。
【答案】 D
10．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是()
A．HNO3(HCl)：用AgNO3
B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4
C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2
D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2
【解析】除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NO－3，应选用BaCl2溶液。
【答案】 C
11．(2016·张掖高一检测)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的的是()
选
项
A B C D
实验项目除去KCl中少
量的MnO2
用10 mol·L－1
的盐酸配制
100 mL 0.1
mol·L－1的盐酸
用氯化钠溶液
制备氯化钠晶
体
除去CO2气体
中的HCl
实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、
分液漏斗
100 mL容量
瓶、玻璃棒、烧
杯
图1 图2
22
斗，A错；用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液时还要用到量筒、胶头滴管，B错；C是蒸发操作，正确；CO2也会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl，D 错。
【答案】 C
12．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是() A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
【解析】俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(2015·厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用N A表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
【解析】(1)所含原子数分别为
①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol
②
22.4 L
22.4 L·mol－1
×1＝1 mol
③
9×1 g
18 g·mol－1
×(2＋1)＝1.5 mol
④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol 比较大小得答案为①④③②；
(2)m g气体的物质的量为m
M mol，所含分子数为
m
M N A，所含原子数为
3m
M N A，该气体在标准
状况下的体积为22.4m
M L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为
m
MV mol·L
－1。
【答案】(1)①④③②(2)①m
M②
3m
M N A
③22.4m
M④
m
MV
14．(12分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。
(2)加过量A的原因是______________________________________，
有关反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)加过量B的原因是
_______________________________________________，
有关反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂为A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀盐酸；加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2＋和SO2－4；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2＋。
【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀盐酸
(2)为了除尽Mg2＋、SO2－4MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
15．(14分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出丙元素的元素符号________，画出丙的原子结构示意图________；
(2)写出乙元素的三种核素符号分别为__________、________、________；
(3)乙、丙两种元素形成的化合物有________。(填化学式)
(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
_______________________________________________。
(5)画出甲元素的离子结构示意图______。
【解析】由题意知甲为Na，乙为H，丙为O。H元素有三种核素11H、21H(或D)、31H(或T)。
【答案】(1)O
(2)11H、21H(或D)、31H(或T)
(3)H2O、H2O2
(4)NaOH===Na＋＋OH－
(5)
16．(14分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
a．________b．________c．________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。
(4)现需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__________________。
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有______。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_______________________g。
称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_________________。
③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_____。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
【解析】(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，
a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，只需要检查其相应的气密性即可。(3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。
(4)①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加液体。②实验室没有450 mL的容量瓶，应配制500 mL，则需n(NaOH)＝0.125 mol·L－1×0.5 L＝0.062 5 mol，m(NaOH)＝0.062 5 mol×40 g·mol－1＝2.5 g。③配制溶液500 mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.5 g NaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED。④A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，称量氢氧化钠质量偏低，浓度偏低；B.容量瓶中有水，溶质的总物质的量不发生变化，不影响结果的准确性；C.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；D.配制过程中，不振荡容量瓶，由于分子间有空隙，混合后体积偏小，浓度偏大。
【答案】(1)蒸馏烧瓶冷凝管500 mL容量瓶
(2)c(3)支管口g f
(4)①未用玻璃棒引流玻璃棒、药匙、胶头滴管
②2.5轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中
③BCAFED④A、C
专题综合测评(二)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2016·启东中学期中)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见
现象，其中发生的变化不属于
．．．氧化还原反应的是() A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
【解析】活性炭除异味是利用吸附作用。
2．实验室用软锰矿(MnO 2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是( )
A ．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B ．可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满
C ．用饱和食盐水吸收尾气
D ．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
【解析】 该实验中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈漏斗中逸出，A 不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用NaOH 溶液吸收尾气，C 不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D 不正确。
【答案】 B
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2
B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D ．目前工业上直接由海水提取I 2
【解析】 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I 2。
【答案】 A
4．下列逻辑关系图示中正确的是( )
A B C D
【解析】 系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C 错误。
【答案】 D
5．(2016·唐山高一检测)在反应3S ＋6KOH=====△
K 2SO 3＋2K 2S ＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( ) A ．1∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ．3∶2
【解析】 由反应可知被氧化的硫原子生成K 2SO 3，被还原的硫原子生成了K 2S ，由反应产物的化学计量数之比1∶2可得。
【答案】 A
6．(2016·绍兴高一检测)某工厂排放的工业废水中可能含有K ＋、H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －、
NO －3等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( ) A ．H ＋、K ＋、NO －3
B ．K ＋、NO －3、SO 2－4
C ．H ＋、Mg 2＋
D ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －
【解析】 因为废水呈明显的碱性，故一定含OH －，而H ＋、Mg 2＋能分别与OH －反应生成水、氢氧化镁，故选C 。
【答案】 C
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．硫酸铁中加入少量氨水：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓
B ．电解饱和食盐水：2Cl －
＋2H 2O=====电解
H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
D ．将铝投入CuSO 4溶液中：Al ＋Cu 2＋===Cu ＋Al 3＋
【解析】 A 中由于氨水部分电离，要写成分子式，不正确；C 中CaCO 3难溶，不能拆；D 中电子得失不守恒且两端电荷不守恒。
【答案】 B
8．下列说法中不正确的是 ( )
A ．通过电解熔融的无水MgCl 2可以制得金属镁
B ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C ．MgO 是碱性氧化物
D ．1 mol Mg 与足量盐酸反应时，生成2 mol H 2
【解析】 1 mol Mg 与足量盐酸反应，只生成1 mol H 2。
【答案】 D
9．(2016·宿迁高一检测)某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3＋、NO －3、K ＋和M 离子，
经测定Fe 3＋、NO －3、K ＋和M 离子的物质的量之比为2∶5∶1∶1，则M 离子可能是下列中的
( )
A ．Cl －
B ．SO 2－4
C ．Ca 2＋
D ．Na ＋
离子，由电荷守恒可列出：2Fe3＋＋1K＋===5NO－3＋1M，得M为负二价离子。
【答案】 B
10．有关钠的叙述正确的是()
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中可能含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同
【解析】根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热量导致生成的Cu(OH)2表面部分被分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
【答案】 C
11．(2016·台州市高一期末)下列说法正确的是()
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol
D．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO
【解析】A项，MnO－4含金属Mn；B项，Cu(OH)2为蓝色沉淀；C项，当浓盐酸变稀时MnO2不能再氧化HCl，不能生成Cl2，生成Cl2的物质的量小于0.06 mol。
【答案】 D
12．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()
A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同
【解析】A项，Na2CO3与NaOH不反应；C项，Na2O2为淡黄色，Na2O与CO2反应
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是__________________________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________________________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)为了证明是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_______________________________________________。
(3)烧杯中溶液所起的作用是______________，烧杯中所发生反应的化学方程式为______________________，当有0.5 mol Cl2参加反应，转移的电子数为________。
【解析】氯水具有漂白作用，真正起作用的是HClO分子，抓住实质解答问题。
【答案】(1)干燥的Cl2无漂白作用湿润的Cl2具有漂白作用或HClO具有漂白性Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(2)HCl气体(或盐酸)无漂白性
(3)吸收多余Cl2(或防止污染)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O0.5N A或3.01×1023
14．(14分) 如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。
试回答：
(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。
(2)A与水反应的离子方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)写出F →E 的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)若向E 的饱和溶液中通入足量的H ，实验现象为
_______________________________________________。
(5)写出F 的一种用途
_______________________________________________。
【解析】 (1)A 在空气中放置生成B ，燃烧生成C ，可知A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2。根据F 加热生成E ，F 可为NaHCO 3，E 为Na 2CO 3，则D 为NaOH ，G 为H 2O ，H 为CO 2。
(4)Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
【答案】 (1)Na 2O 2 NaOH NaHCO 3 CO 2
(2)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑
(3)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊
(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案)
15．(14分)(2016·三亚高一检测)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、
NH ＋4、Cl －、Fe 3＋、Mg 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现各取100 mL 溶液三份进行实验。 (1)向第一份加
入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；
(2)向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；
(3)向第三份加入足量的BaCl 2溶液，得到沉淀6.27 g ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g 。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有__________________________，
肯定不存在的离子有__________________________。
(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后____________________________(填实验操作)。
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
【解析】 由(1)知溶液中可能含Cl －、CO 2－3、SO 2－4，由(2)知溶液中一定含NH ＋4，且n (NH ＋4)
＝0.04 mol ，由(3)知溶液中一定含CO 2－3、SO 2－4，则一定不含Mg 2＋、Fe 3＋(二者与CO 2－3不能大
量共存)，且n (SO 2－)＝ 2.33 g ＝0.01 mol ，n (CO 2－)＝(6.27－2.33) g ＝0.02 mol ，所以得出
结论：溶液中一定含有NH＋4，浓度为0.4 mol·L－1；SO2－4，浓度为0.1 mol·L－1；CO2－3浓度为0.2 mol·L－1；由电荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，根据c(K＋)＋c(NH＋4)＝2c(CO2－3)＋2c(SO2－4)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.2 mol·L－1＋2×0.1 mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2 mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2 mol·L－1。
【答案】(1)NH＋4、CO2－3、SO2－4、K＋Mg2＋、Fe3＋
(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在
(3)c(NH＋4)＝0.4 mol·L－1
c(CO2－3)＝0.2 mol·L－1
c(SO2－4)＝0.1 mol·L－1
c(K＋)≥0.2 mol·L－1
16．(14分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。
(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
_______________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：_____________。
Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液
④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。
A．②③④①B．③④②①
C．④③②①D．③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。
A．分解反应B．化合反应
(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是________。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是________。
【解析】由图不难推出：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2，N为HCl。
【答案】Ⅰ.(1)HCl石灰乳
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ.AD
Ⅲ.(1)C(2)CD挥发(3)乙若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)
专题综合测评(三)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法错误的是()
A．金属越活泼，冶炼难度越大
B．可采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
C．可采用H2还原MgO制取Mg
D．可采用热还原法冶炼铁、铜
【解析】Mg的还原性较强，不能用H2还原制取Mg。
【答案】 C
2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )
A ．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
【解析】 A 中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A 正确；B 中，玻璃塞中的SiO 2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B 错；C 中，Fe 2＋易被空气中的氧气氧化为Fe 3＋，加入少量Fe 粉可防止Fe 3＋的生成，C 正确；D 中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D 正确。
【答案】 B
3．(2016·邯郸高一检测)下列变化通过一步实验不能直接完成的是( )
A ．Fe →Fe 3O 4
B ．Al 2O 3→Al(OH)3
C ．Na 2O 2→NaOH
D ．Fe(OH)2→Fe(OH)3
【解析】 Al 2O 3不能与H 2O 直接反应生成Al(OH)3；A 中3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2；B 中2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；D 中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
【答案】 B
4．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )
①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用
④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币
A ．②③⑤
B ．②③
C ．①②③
D ．①④⑤
【解析】 铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。
【答案】 B
5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A ．Na ＋、AlO －2、K ＋、NO －3
B ．NH ＋4、NO －3、Al 3＋、Cl －
C ．MnO －4、K ＋、SO 2－4、Na ＋
D．K＋、SO2－4、HCO－3、Fe3＋
【解析】A项中H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓；C项中MnO－4为紫色；D项中Fe3＋为棕黄色，HCO－3与H＋、且HCO－3与Fe3＋不能大量共存。
【答案】 B
6．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与强碱反应生成相应的盐
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤
【解析】A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，然后再过滤。
【答案】 A
7．(2016·成都高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()
A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落
B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述
C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜
D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验
【解析】A中熔化的铝被外面Al2O3包住，不会滴落；B中Na与H2O先生成NaOH，NaOH与CuSO4生成蓝色固体Cu(OH)2；C中铁在空气中不能生成致密的氧化膜而易被腐蚀。
【答案】 D
8．(2016·珠海高一检测)下列离子方程式正确的是()
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
【解析】A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
项正确。
【答案】 C
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()
A．Al2(SO4)3B．NaOH
C．BaCl2D．FeSO4
【解析】丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。
【答案】 D
10．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()
【解析】23
CaCO3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐，普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。
【答案】 A
11．下列说法正确的是()
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋
C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活泼性大于Cu
【解析】B项，因活泼性Zn>Fe，过量Zn可以置换出Fe；C项，加氯水生成FeCl3，不能用于除杂；D项，说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，还原性：Cu>Fe2＋，不能说明Fe比Cu活泼。
【答案】 A
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④
C．只有②③D．只有③④⑤
【解析】金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。
【答案】 D
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
13．(13分)(2016·烟台高一检测)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。
试判断：
(1)写出下列几种物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→A_______________________________________________。
②B→E_______________________________________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：
①A→D_______________________________________________。
【解析】 由B 可与Na 2O 、CaCO 3在高温下反应可推知B 中含硅元素，物质B 为SiO 2，则D 为Na 2SiO 3，E 为CaSiO 3，C 为H 2SiO 3，F 为H 4SiO 4，A 为B 和碳强热制得，则A 为Si 。
【答案】 (1)Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 CaSiO 3 H 4SiO 4
(2)①SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑
②CaCO 3＋SiO 2=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑
(3)①Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑
②SiO 2－3＋CO 2＋2H 2O===H 4SiO 4↓＋CO 2－3
14．(10分)已知有以下物质相互转化：
试回答：
(1)写出B 的化学式________，D 的化学式________。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________；
向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式：_______________________________________________
_______________________________________________。
【解析】 从白色沉淀E 在空气中生成红褐色沉淀F 的过程，可判断E 是Fe(OH)2，F 是Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成的G 为FeCl 3，据B 和C 反应生成Fe(OH)2，可推断应该是二价铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，再据焰色反应、D 溶液与AgNO 3的反应，得出D 为KCl ，再结合其他条件，可推断出A 为Fe ，B 为FeCl 2，C 为KOH 。
【答案】 (1)FeCl 2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。
阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
[推荐]2020年苏教版高中化学必修二（全册）同步练习汇 总 课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是() A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。 2．下列说法中正确的是() A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列原子结构示意图正确的是() 解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意 图为；D项中正确的原子结构示意图为。 4．下列判断正确的是() A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na 解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。 5．下列排列顺序不正确的是() A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢 解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。 6．已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 0.75 0.74 1.17 r m) A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考 高二化学参考答案与评分标准 一、选择题（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分） 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。 高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。 四、实验题（每空2分）
25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。 五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。 杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表 题型序 号 知识点 能力层次 分 值 难度实际难度 识 记 理 解 应 用 分 析 选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7
一、铝 教学目标 1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3、氢氧化亚铁的制法。 教学重点、难点 重点：铝与NaOH 溶液的反应，氢氧化亚铁的制法 难点：铝与NaOH 溶液的反应 一、金属与合金 常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。 五.合金 1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.①合金的性质不是各成分金属性质的总和 ②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大. ④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢. 2.特点 二、铝 （1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。 （2）跟酸的反应 非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。 （3）跟碱的反应 铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （4）与氧化物的反应： 铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。 （5）制法 1）铝土矿制备铝的步骤和原理： 步骤：铝土矿 溶解 过滤 酸化 过滤 （NaAlO 2） （Al(OH)3 ） 灼烧 电解 铝 高温 高温 过量NaOH 溶液 过量的CO 2
高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂
高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系 【知识点的认识】 （1）物理变化和化学变化的联系： 物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化． （2）物理变化和化学变化的区别： 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等． 常见的物理变化和化学变化： 物理变化：物态变化，形状变化等． 化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等． 【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化． 题型：物理变化和化学变化的判断 典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成． 解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误． 故选C． 点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素 【知识点的认识】 1、核素： 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分 别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数． 【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．
高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/1c10328803.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点：
苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24 C:12O:16S ：32Cl:35。5 Na:23Al ：27K ：39Fe:56Cu:64Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个．．．． 正确选项符合题意） 1。通常情况下，既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是（） HClB 。2Cl C 。3NH D 。NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%,则 混合物中氧元素的质量分数为 （） A 。a% B 。2a%C.1―1。75a ％D 。1―0。75a ％ 3。下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2D ．水和重水 4。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟. B 。钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。 C 。纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾. D 。氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H 2②Cl 2 ③CH 4 ④HCl⑤NH 3 ⑥ NO⑦NO 2⑧SO 2 ， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B。烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C。在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦ D。在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ 6。下列叙述中正确的是(） A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．碳族元素的单质都有导电性 C．硅酸的酸性比碳酸的强
苏教版高中化学必修2 全套同步练习 目录 1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3) 1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7) 1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12) 1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18) 1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23) 1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 27 1.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31) 2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36) 2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41) 2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47) 第二单元化学反应中的热量 (50) 2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52) 2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58) 2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 64 3.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67) 3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73) 3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78) 3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82) 第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)
3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88) 3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94) 3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98) 3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102) 3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106) 第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109) 4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112) 专题四化学科学与人类文明 (114) 第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114) 4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115) 第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119) 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120) 专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122) 专题一综合检测答案 (126) 专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128) 专题二综合检测参考答案 (131) 专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133) 专题三综合检测参考答案 (137) 专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139) 专题四综合检测参考答案 (144)
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间
v1.0可编辑可修改 苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1. 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 1. 氧化还原反应：有电子转移的反应 -------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 失去2乂“ I I TOO -1 2KBr + Cl 5— B 乓十 2KC1 I 卞 得到羽L 氧化性、还原性强弱的判断 化綁 硕卜奸 金属氧化物 非全屈氧化靭 （碱性氧化物） 「 氧化还原反应
(1) 通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂T氧化产物+ 还原产物 氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物 (2) 从元素化合价考虑： 最高价态一一只有氧化性，如Fe3+、H2SQ、KMn?等； 中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、CI2等； 最低价态一一只有还原性，如金属单质、CI-、S2-等。 (3) 根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 --------------------------------------------------------- ? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ------------------------------------------------------------------------------------------------------- ? 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性： 对应单质的氧化性逐渐减弱 ------------------------------------------------- ? CI2 Br 2 I 2 S --------------------------------------------------------------------- ? 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO+ 16HCI (浓)=2KCl + 2MnCI 2 + 5Cl 2? + 8H 2。 MnO + 4HCI(浓)=△= MnCI 2 + CI 2? + 2H 2Q 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnQ> MnQ2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 女口：2Fe + 3CI 2 = 2FeCI 3 Fe + S = FeS 可得氧化性CI 2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。