课题1 质量守恒定律教案
教学目标
知识与技能：
1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法：
初步培养学生应用实验方法来定量研究问题
和分析问题的能力。
情感态度和价值观：
通过探究活动，培养学生的观察能力、
探究能力、交流合作能力。
教学重点及难点
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法
设疑，以实验为导向，讲练结合。
仪器、药品
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、
酒精灯、气球、吸管等。
溶液、铁钉、药品：白磷、NaOH溶液、CuSO
4
碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。
课时安排：
2课时
第一课时
教学过程：
【复习提问】
写出红磷烧燃的文字表达式。
磷+氧气五氧化二磷
【课题导入】
文字表达式能告诉我们反应物、生成物
的种类，但反应物的质量和生成物的质
量之间存在什么关系呢？
【新课教学】
一．质量守恒定律
实验1：白磷燃烧前后质量的测定
步骤：（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（5）比较反应前后物质总质量的变化
白磷燃烧产生白烟
天平保持平衡
结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和
文字表达式如下：
磷+氧气
五氧化二磷 P + O 2 P 2O 5
实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
步骤：（1）在100ml 烧杯中加入30ml 稀硫酸溶液
（2）将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起
放在天平上称量
（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中
（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量
（5）比较反应前后物质总质量的变化
铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由
蓝色变为浅绿色
天平保持平衡
结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和
铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜
Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu
通过以上实验得出：
现象 现象
1．质量守恒定律： 参加化学反应．．．．的各物质的质量．．总和，等于反应后生成的各物质的质量．．总和。 （1）.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守
恒。
（3）.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物
质量，不是各物质质量的简单相加。
实验3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 有气泡产生 天平不平衡 结论： 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
Na 2CO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2
实验4：镁条燃烧前后质量的测定
发出耀眼的白光，生成白色固态物质
现象
天平不平衡
结论： 镁 + 氧气 氧化镁
Mg + O 2 MgO
讨论（1）根据上面实验3、4两个实验，讨论为什么会出现这样
的实验结果。
（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起
来称量，会出现什么实验结果？
（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中
分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守
恒定律。
二、用分子、原子的知识解释质量守恒的原因
化学变化的实质：
分子 原子 新分子 新物质
原子的种类没变
原子的数目没有增减
在一切化学反应 原子的质量也没有变化
中，反应前后 元素的种类没变
反应物和生成物的总质量不变
分裂 重新 组合 聚集成
现象
反应前后一定改变的有：物质的种类，分子的种类
反应前后可能改变的有：分子的数目
三、质量守恒定律的应用
1、解释有关现象
2、确定物质的化学式
3、求反应中某物质的质量
4、求某元素的质量
5、确定物质的相对分子质量
例1.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）A． 10g水变成10g冰
B. 物质升华时要吸收热量
C. 9g水完全电解成1g氢气和8g氧气
D． 5g糖放入25g水总得到30g糖水
例2、将KClO3和MnO2的混合物15.5克加热，待完全反应后得到10.7克固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是（）
A、6.9克；
B、6.1克
C、4.8克；
D、9.6克
例3、在化学反应前后一定不发生变化的有。
A、分子个数;
B、原子的种类；
C、元素的种类；
D、反应物质
量总和与生成物质量总和；E、物质的种类；F、分子的种类【巩固练习】书：P95 1、2
1. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后
生成的各物质的质量总和（）。
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后
各生成物的分子个数相等（）。
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，
反应前后的原子种类不一定相同（）。
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和（）
2．你认为下列说法对吗？为什么？
⑴纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，
此反应不符合质量守恒定律
⑵10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，
此变化符合质量守恒定律
3.在化学反应前后，一定不变的是（）
⑴原子的数目⑵分子的数目
⑶分子种类⑷物质种类
⑸物质质量总和⑹相对原子质量
⑺相对分子质量⑻元素种类
A. ⑸⑻
B. ⑴⑸⑹⑻
C. ⑴⑵⑹⑸
D. ⑴⑸
4．在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（）
A．5克B．3克C．6克D．4克
5. 某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，
判断该化合物中一定含有
元素，可能含有元素。
【布置作业】：同步练习P87 1—4
【教学后记】：
第二课时
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量
总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）【课题导入】
我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上
有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，
又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，
这就是化学方程式。
【新课教学】
四．化学方程式
1．定义
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
2.化学方程式表示的意义
（1）表示反应物、生成物以及反应条件
（2）表示反应物、生成物之间的质量比
（3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比
3．化学方程式的读法
“+”号读着和、跟、与，“=”号读着生成
例如 S + O2
SO2
质的方面：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应
生成44份质量的二氧化碳。
粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下反应
生成1个二氧化硫分子。
小结：
（1）化学方程式的定义
SO
例1．化学方程式2H2O 2H2↑+ O2↑的正确读法是（）
A．两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子
B．水通电等于氢气和氧气
C．两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子
D．每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子例2. 下列叙述中，正确的是（）
A. 16克氢气和2克氧气反应生成18克水
B. 1克氢气和8克氧气反应生成9克水
C. 2克氢气和18克氧气反应生成20克水
D. 1升氢气和8升氧气反应生成9升水
例3．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2====4NO+6H2O，则X的化学式为( )
A、N2；
B、NO2；
C、NH3；
D、N2O5
【巩固练习】书：P96 3、4
（1）在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、
分子个数来看，每个铝原子和个氧分子发生反应，生成了个氧化铝分子，从它们彼此之间的质量比来看，每108
份质量的和96份质量的
反应生成了204份质量的。
（2）. 根据质量守恒定律推断
2XY
2+Y
2
= 2Z 中 Z 的化学式为。
（3）在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（）
A．5克B．3克C．6克 D．4克
（4）6克KClO3与2克MnO2混合加热，充分反应后剩余固体的质量
一定（）
A．大于8克 B．小于8克
C．等于8克 D．无法比较
【布置作业】同步练习P86 5—7
【教学后记】：
课题2 如何正确书写化学方程式
教学目标
知识与技能：
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能正确
书写简单的化学方程式。
3．能初步掌握用最小公倍数法、奇数配偶法、
观察法、分析法配平化学方程式的方法。
过程与方法
通过具体的化学反应分析、理解化学方程式的意义；
初步学会配平化学方程式的方法。
情感态度与价值观
通过对化学方程式书写原则、配平方法的讨论，对学生
进行尊重客观事实、尊重客观规律的辨证唯物主义观点
的教育和科学方法论的教育。
教学重点和难点
1．重点是正确书写化学方程式。
2．难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
课时安排
2课时
教学过程
第一课时
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．什么叫化学方程式？化学方程式表示的意义是什么？
【课题导入】我们研究了质量守恒定律，它是物质化学变化
的普遍规律；表示物质化学变化的最简便方法—化学方程式，怎么书写呢？
【新课教学】
一、书写化学方程式的原则
书写化学方程式的原则是什么，让学生带着问题看书P96
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物
和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中
燃烧的反应。
磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？
二、化学方程式的书写步骤
〔提问〕书写化学方程式步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，
说明书写化学方程式的具体步骤。
1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式
用最小公倍数法确定系数，找2和5的最小
的公倍数是10，然后在O2的前面配5，
在P2O5的前面配2，最后再在P的前面配4就对了。
根据是质量守恒守律。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件，标明生成物的状态
4．将短线改成等号。
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”
符号的使用范围）。
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”
（强调要防止随意乱标）
例如： CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，
并要注意其规范化。
二、配平化学方程式的方法
1、最小公倍数法
（1）、找出方程式两边出现次数较多且原子个数不等相差较大的原子。
（2）、求该原子的最小公倍数。
（3）、由已推出的化学计量数确定其它化学式的计量数。
例、下列化学方程式是否正确?为什么?
(1)C2H2+O2===CO2+H2O
(2) KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
（3）Zn+CuSO4===Cu +ZnSO4
（4）C+O2====CO2
【巩固练习】P99 1、2
（1）、写出下列反应的化学方程式并判断
哪些属于分解反应，哪些属于化合反应
①．磷在空气中燃烧
②.铁丝在氧气中燃烧
③.过氧化氢制取氧气
④.高锰酸钾受热分解制取氧气
⑤.水通电生成氢气和氧气
⑥.镁在空气中燃烧
（2）配平下列化学方程式
①． Al + Fe
3O
4
==== Al
2
O
3
+ Fe
②. Al + O
2 ==== Al
2
O
3
③． Al + H
2SO
4
==== Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
【布置作业】：同步练习P91 1—4
【教学后记】：
第二课时
【复习提问】
（1）书写化学方程式的原则？
（2）配平化学方程式的步骤和方法？
【课题导入】
上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。
【新课教学】
三、配平化学方程式的方法
1、最小公倍数法
2、奇数配偶法
（1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素
（2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数
（3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数例： FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2
该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数的化学式Fe2O3的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS2的前面配上化学计量数4，第三步在化学式SO2的前面配上化学计量数8，最后在O2前配上化学计量数11。
4FeS
2 + 11O
2
====2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
3、观察法
（1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1”
（2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数
例： FeS
2 + O
2
---- Fe
2
O
3
+ SO
2
最复杂的化学式为“Fe2O3”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出化学式FeS2的计量数为2，化学式SO2 的计量数为4，O2的化学计量数为11/2，最后在方程式两边同乘一个2。
4FeS
2 + 11O
2
==== 2Fe2O
3
+ 8SO
2
4、分析法
对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。
如： Fe
2O
3
+ CO ==== Fe + CO
2
高温
由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO2分子，而Fe2O3分子里有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3，然后在CO2的化学式前配3，最后在Fe 前配2，也就将化学方程式配平了。
Fe
2O
3
+ 3CO ==== 2Fe + 3CO
2
【巩固练习】：书P99： 3—5
1、配平下列化学方程式
（1） C + CO
2
—— CO
（2） Al + O
2 —— Al
2
O
3
（3） CuO + C —— Cu + CO
2
（4） C
2H
2
+ O
2
—— H
2
O + CO
2
（5） H
2S + O
2
—— S + H
2
O
（6） Fe
3O
4
+ CO —— Fe + CO
2
2、在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前后的系
数之间的关系正确的是（）
A、2m=a
B、3a=n
C、3m=2n
D、2b=m+n
【布置作业】：同步练习：P91 5—7
【教学后记】：
高温
课题3 利用化学方程式的简单计算
教学目标：
知识与技能
1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
过程与方法
认识、理解定量研究对于化学科学发展的重大作用
情感态度与价值观
通过化学方程式的计算，让学生感受规范美、格式美、
技巧美和创新美，体验科学的美在于求真、求准。
教学重点及难点：
1、能根据题目所给信息，正确书写关化学方程式
2、根据化学方程式进行简单的计算
教学方法及策略
阅读法、归纳总结法
课时安排
2课时
教学过程：
【复习提问】
（1）什么叫化学方程式？
（2）化学方程式表示的意义？
【课题导入】
由于化学方程式反映了反应物与生成物之间的质量比，
所以根据化学方程式可以进行有关计算
【新课教学】
例1、加热分解6g 高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
[解]:设:可得到氧气的质量为X 。
2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
X== 0.6g
答：可得到氧气的质量为0.6g
1．根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）方：书写正确的化学方程式；
（3）关：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）比：列出比例式并求解；
（5）答：简明地写出答语。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题2.某实验室中需要1.6g 氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
解：设消耗水的质量为x ，得到氢气的质量为y
2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑
36 4 32
x y 1.6g
g x 6.13236=，x=1.8g ；g y 6.1324=，y=0.2g 答：电解消耗1.8g 水，同时生成0.2g 氢气。
△ 316 32
6g x 316 6g
32 x
____ _____ _____ ___ _____
【巩固练习】书：P101 1、2、3、4、5
【布置作业】同步练习：P95 1—5
【教学后记】：
第二课时
【复习提问】
1、化学方程式表示的意义？
2、根据化学方程式计算的步骤？
【课题导入】
根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量，
那么根据化学方程式的计算还有哪些类型呢？
【新课教学】
一．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
分析：此题是根据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y 的值，即3×32＋4Y ＝2×102 4Y ＝2×102－3×32＝108 Y ＝27
二．有关反应物（或生成物）体积的计算？
例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g 。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L ）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 答：（1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为
L L
g kg g g 6.3356/43.1/10008.4=? （2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x
2KMnO 4 △=== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
316 32
x 4.8kg 8.432316=x kg g x 4.4732
8.4316=?= （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg ”与“g ”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
三．有关混合物的计算
例4．将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g 加热,
完全反应后,冷却,称得剩余固体为22.9 g , 求:
(1)制得氧气多少克?
(2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克?
(3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?
解： (1)根据质量守恒定律，反应后生成的
氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g
第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：
板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数
课题1 质量守恒定律 教学目标 (一)知识与技能： 1、理解质量守恒定律以及守恒的原因； 2、理解化学方程式的意义。 （二）过程与方法： 1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力； 2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力； 3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。 （三）情感、态度与价值观： 1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； 2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点； 3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法： 由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“<”或“>”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。 课时安排：2课时
教学过程： 第一课时 【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量？铁生锈后质量？（“减少”、“增加”或“不变”） 【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？ 【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系 提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和 A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时= 设计实验，验证假设： （讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）（设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁 （分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考） 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤 （演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法） （讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处） 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4、整套仪器装置为什么要密闭？ （学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应 【讲述】质量守恒定律 【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。 【讨论交流】 查阅资料： P90 资料 【活动与探究】P90 1、2、3（1）~（3） 1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律
课题1质量守恒定律（第1课时） 教学设计 教学目标 1、知识与技能： （1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 （2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 （2）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2、过程与方法： （1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 （2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3、情感、态度、价值观： （1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 （2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 （3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 重点：通过实验探究认识质量守恒定律 难点：从微观的角度解释质量守恒定律 教学过程 【实验准备】托盘天平、蜡烛、火柴、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条【新课引入】 演示实验：把蜡烛放在托盘天平的左盘，调节天平平衡，然后点燃蜡烛，观察天平偏转情况。 师：请你用文字表达式表示以上的化学反应。通过天平的指针向右偏转，们知道蜡烛燃烧后质量变小了，那么蜡烛的质量为什么变小了？ 生：因为生成的二氧化碳和水跑到了空气中。
师：那么参加化学反应的石蜡和氧气的质量总和与反应后生成的水和二氧化碳的质量总和有什么关系呢？ 生：… 师：化学反应前后各物质的质量总和之间的关系就是我们今天要学习的内容——《质量守恒定律》 设计意图：用生活中的实例引起学生的兴趣，构建一个学生思考和回答问题的情境。（一）课前预习，明确目标（多媒体出示学习目标） 1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 找同学来读一下学习目标，让我们对本节课所要学的知识做到心中有数。 （二）生成问题，自主探究 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？ 2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？设计意图：引导学生能把研究化学的思路 从定性拓展到定量，引发学生的求 知欲望。 （三）展示提升，相互释疑 实验一 密闭的条件下探究白磷燃烧前后质量的变化 注意：（1）锥形瓶底部要铺一层细沙； （2）橡胶塞上安装玻璃管，玻璃管上系一个小气球；（3）装置气密性要好。 实验二 铁和硫酸铜溶液反应 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之 间有什么关系？ 生：相等。 实验三
课题1 质量守恒定律（两课时） 第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2O H2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)
②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为： 4P+5O22P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
课题1 质量守恒定律（第1课时） 学习内容：质量守恒定律的内容和原因 【自学成才】 1. 阅读教材P92至P95，了解方案一、方案二、实验5-1、实验5-2的内容。 2. 在教材中划出下列重点内容：P94质量守恒定律的概念，P95质量守恒 定律的原因。 【交流研讨】 任务清单一：设计实验方案探究反应前后物质的质量关系 【提出问题】反应物的质量总和与生成物的质量总和相等吗？ 【猜想与假设】反应物的质量总和与生成物的质量总和。 实验方案一：红磷燃烧前后物质的质量关系 【实验现象】红磷燃烧产生大量；气球；天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关系：。 （2）细沙的目的：。气球的目 的：。玻璃管下端与红磷接触的目 的：。 实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系 【实验现象】铁钉表面出现，溶液由色变为色，天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关 系：。 （2）用砂纸打磨铁钉的目的是。任务清单二：质量守恒定律的内容 ◆知识建构：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 注意：（1）“参加”。没有参加化学反应的物质质量不能计算。 （2）“化学反应”。质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。 （3）“质量”。质量守恒定律只是质量守恒，不包括体积、密度等物理量。 （4）“总和”。不能忽略反应物和生成物中的气体。 任务清单三：深度研讨质量守恒定律 实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量关系
（1）实验现象：①白色粉末逐渐消失，有产生。②天平。 （2）反应的文字表达式：盐酸+ 碳酸钠→ 氯化钠+ 水+ 二氧化碳。 反应的化学符号表达式：。 反应的质量关系：。 （3）产生上述实验结果的原因：碳酸钠与盐酸反应，产生的逸走。 （4）实验拓展：将该装置稍加修改也能证明质量守恒定律，改进方法是：把烧杯换 成，在口系一个。 实验5-2：镁条燃烧前后物质的质量关系 （1）实验现象：①镁条剧烈燃烧，发出，生成色体。天 平。 （2）反应的化学符号表达式：。 反应的质量关系：。 （3）产生上述实验结果的原因是：参加反应的质量未称量以及部分生成物氧化镁以白烟的形式扩散到中。 （4）实验拓展：如果在燃着的镁条上方罩上罩子，使生成物全部收集起来称量，反应后的质量。再如果在反应前把参加反应的质量称量在内，则反应前后的质量。 （5）用砂纸打磨镁条的目的：。 ◆方法指引：设计实验探究质量守恒定律时，应注意称量出所有反应物和所有生成物的总质量，再进行比较；对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行，最好在瓶口加一个气球作缓冲装置，使实验能顺利进行；涉及燃烧实验时，既要防止瓶底炸裂，又要预防瓶内气压过大而使橡胶塞冲出，导致实验结果不准确，因此实验时可预先在瓶底放少量水或铺一层细沙。 任务清单四：从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律 ◆知识建构： （1）化学反应的实质：分子分成原子，原子再的重新组合成新分子。 （2）微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 （3）宏观原因：反应前后元素的种类和质量不变。 所以质量守恒定律包含质量守恒、元素守恒、原子守恒三个方面的意义。 【目标查学】 1. 能设计定量实验探究化学反应中的质量关系。 2. 理解质量守恒定律的内容。 3. 能从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律。 【我升级我快乐】
课题1《质量守恒定律》说课稿
课题1《质量守恒定律》说课稿 一、教材分析 1.教材的地位及其作用 “质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。本课题承前启后，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。 2.教学目标分析
知识 与 技能 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量 守恒的原因。 ②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 目标的确定是因为，根据教材分析，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？质量守恒定律正是解决这一问题的理论基础。 过程 与 方法 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。 ②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。 ③培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳的能力。 质量守恒定律是在大量的实验基础上，通过科学的推理总结得出的。初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能逐步形成较为完善的思想体系。
3.教学重点、难点（介于以上教学目标五我得出本节课的教学重难点是） 重点和关键：质量守恒定律的建立 难点：质量守恒定律的理解与应用 二、学情分析 学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，对于化学知识已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供
第五单元_课题1 质量守恒定律
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的实验探究 探究目的：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？ A、实验方案一：红磷燃烧前后质量的测定 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热状态后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 （1）实验装置P93 （2）所需仪器：锥形瓶、托盘天平、砝码、玻璃管、单孔橡胶塞、 小气球、酒精灯、火柴、干燥的红磷、细沙 （3）实验现象：红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小，天平平衡（m1=m2）,。 （4）注意事项： <1> 锥形瓶中事先放些细沙的目的是：吸收反应放出的热量，防止锥形 瓶炸裂。 <2>玻璃管上方系上一个小气球的原因是：磷燃烧放出大量的热，使气体 体积膨胀，会使橡皮塞弹出或锥形瓶爆炸。所以系气球的目的是：防止锥形瓶内的气体受热膨胀，使橡胶塞弹出或锥形瓶炸裂。 <3>锥形瓶冷却后，才可以重新放到托盘天平上，目的是：使称 结果更准确。 （5）该反应的化学反应式： 点燃五氧化二磷 文字表达式：磷+氧气
符号表达式：P + O2 点燃P 2O5 化学方程式：4P + 5O2点燃2P 2O5 B、实验探究二：铁钉与硫酸铜溶液的反应 在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液（蓝色），塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，计量所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。 （1）实验装置P93 （2）所需仪器：锥形瓶、无孔橡胶塞、托盘天平、砝码、砂纸、铁钉、硫酸铜溶液 （3）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡（m1=m2）。 （4）注意事项： <1>铁钉必须用砂纸打磨干净，目的是：除去铁钉表面的铁锈或杂质。（5）该反应的化学反应式是： 文字表达式：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（浅绿色） 符号表达式：Fe + CuSO4Cu + FeSO4 化学方程式：Fe + CuSO4Cu + FeSO4 置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。特点是：单化生单化。 以上两个实验得出的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反 应后各物质的质量总和。 C、实验5-1：盐酸和碳酸钠粉末的反应 把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡（如图5-5）。取下小烧杯并将其倾斜，使小
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时质量守恒定律 1.知道质量守恒定律的含义。 2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。 3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。 质量守恒定律的概念 阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空： 1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。 2. 根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。 探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化 我的推测反应物的总质量= (填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量 我选择的化学反应(用“√”选一个) 1.白磷燃烧( ) 2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √) 我选择的实验仪器烧杯、天平 我设计的实验方案实验步骤观察到的现象 1.称量反应物和反应容器的总质量 2.称量生成物和反应容器的总质量 3.比较反应前后的总质量1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 2.天平平衡 我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的 交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在 敞口容器中进行 3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 1.该定律能不能推广应用于物理变化？ 2.该定律中的守恒是否包含体积呢？ 3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？
4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质？ 5.在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？ (1)质量守恒定律只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。 1.判断： （1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。( ×) （2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。( ×) 2.计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g，那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。 3.a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是( C ) A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.无法判断 质量守恒的实质 阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空： 老师画出氢气和氧气反应的微观示意图，在发生化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？ 五个不改变： 宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。 微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。 两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。 一个可能改变：分子的个数。 1.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？ 没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。
第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 一、说教材 本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。 1、教材的地位和作用 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 2、教学目标 根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为： （1）知识与技能： 使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 （2）过程与方法： ●通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。 ●通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 （3）情感、态度、价值观： ●通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。 3、教学重点、难点 教学重点：理解质量守恒定律的涵义 教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 4、对教材的改进 课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。 课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
课题1质量守恒定律 【教学目标】 1、知识目标 （1）、理解质量守恒定律的涵义 （2）、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因 2、能力目标 通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3、过程与方法 （1）、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 （2）、通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 （3）、通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 4、情感态度与价值观 （1）、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣 （2）、培养学生严谨求实的科学态度 （3）、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 【教学重点】质量守恒定律的涵义 【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用： 【教学方法】 提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用 【仪器和药品】 仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等 药品：白磷、铁钉、CuSO 4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等 【教学过程】 创设问题情景：同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了 新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O 2??→?点燃 P 2O 5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和
水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O 2??→ ?点燃 CO 2+H 2O 。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。 学生作出假设 回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和 教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？ 学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和 生成物的质量总和小于反应物的质量总和 投影：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和 假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和 假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和 教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？ 学生：可以通过实验事实来验证 教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。 追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？ 学生：用天平称量。 教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。 学生：汇报实验方案 教师：同学们设计得非常不错，下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进行实验探究，仔细观察实验现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填入P 91的表格内。 投影：活动与探究 方案一：白磷燃烧前后质量的测定。 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 注意事项： 1、称量时天平应注意调平。 2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
课题1 质量守恒定律 浑源三中教师高立2011、10 学习目标 1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。 2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。 基础准备 1、原子是；在化学反应前后，元素和种类。 2.参考课本P51-52图3-11、3-12、3-13，你认为在化学反应前后，下列各项中没有发生改变的是（） A.原子的数目 B.分子的种类 C.原子的种类 D.元素的种类 3.在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量是否相等？ 自主学习：1质量守恒定律 [探究与突破] 1.活动与探究：白磷燃烧 [温馨提示]白磷的燃点很低，易自燃，且有剧毒，所以实验中取用白磷时要用镊子夹取，切不可用手直接取用。 [大家都来动动脑]: ⑴锥形瓶底部的细沙在何作用？。⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。 2.活动与探究：铁钉与硫酸铜溶液反应 通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。 [我会学] 3.质量守恒定律 质量守恒定律——参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 [大家都来动动脑1] 已知12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成CO2的质量为克；若12克碳与64克氧气充分反应，生成CO2的质量为克。[大家都来动动脑2] 将8g硫和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化硫g。那么将8g硫和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化硫g。[温馨提示] 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。 [大家都来动动脑3] 100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。你认为这种看法正确吗？（） [温馨提示] 质量守恒定律的前提是发生化学反应，对于物理变化则不适用。 [我乐学1] 1.已知24g木炭与64g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是( ) A.88g B.24g C.64g D.40g 2.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( ) A.7g B.8g C.9g D.10g
初三化学学案二十五 课题1 质量守恒定律（第1课时） 问题导学 1、如何通过实验验证质量守恒定律？ 2、什么是质量守恒定律？ 自主学习 1、写出下列反应的文字表达式。 （1）磷在空气中燃烧 （2）镁条在空气中燃烧 （3）高锰酸钾制取氧气 2、使用托盘天平称量时，要将天平放在平稳的桌面上，先调平，后称量，称量时左盘放被称物质，右盘放砝码。 3、质量守恒定律的内容是的各物质的质量总和等于的各物质的质量总和。 探究过程 实验目的：质量守恒定律的探究 （即化学反应前后物质质量是否发生变化？） 【实验探究1】白磷燃烧前后的质量测定 【实验步骤】1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。 2.加热玻璃棒，迅速塞紧瓶塞，点燃白磷。 3.冷却后第二次称量。 【实验现象】 【实验结论】
【思考】1为什么锥形瓶底部要铺细沙？ 2为什么要在玻璃管上方系气球？若不系会有什么后果？ 3为什么玻璃管烧到红热后迅速的将橡皮塞塞紧？ 4等到什么时候再次称量？ 【实验探究2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 【实验步骤】1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1~2分钟， 观察天平是否平衡。 【实验现象】 【实验结论】 文字表达式（并写出物质对应的化学式）： 【思考】1、实验前为什么要打磨铁钉？ 2、第一个实验为什么在密闭容器中进行，而这个实验却在敞口容器中进 行？
3、若把硫酸铜溶液换成稀硫酸溶液，天平还会平衡吗？ 【实验探究3】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 【实验现象】 【实验结论】 文字表达式(写出物质对应的化学式)： 【实验探究4】镁条在空气中燃烧前后质量的测定 【实验现象】 【实验结论】 【思考】1、通过上面两个实验，能否验证质量守恒定律？为什么？ 2、对于刚才两个反应前后质量不相等的实验，如何改进装置？ 3、上面四个实验是否都遵循质量守恒定律？ 4、验证质量守恒定律的实验需注意哪些问题？ 5、质量守恒定律适用范围是什么？