第一章化学反应的基本规律
1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压
2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快
(C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快
3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？
(A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶
液中加HCl
1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3→K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1
其结果是：
(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖
(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量
(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
(A) N2 +3H2?2NH3(B) 2CO + O2?2CO2
(C) 2H2 + O2?2H2O (D) N2 + O2? 2NO
(E) 2NO2?N2O4
6反应A + B ?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少
7下列关于熵的叙述中，正确的是：
(A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0
(C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
(A)与反应物浓度呈反比
(B)随反应物浓度的平方根呈正比
(C)随反应物浓度的平方呈正比
(D)与反应物浓度呈正比
(E) 不受反应物浓度的影响
9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度
10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
(A)0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负值
11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：
(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度
(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂
12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)
(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
13反应A2(g) + 2B2(g) ?2AB2(g)的?r H m?> 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？
(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度
(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体
14阿仑尼乌斯公式适用于：
(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应
(C) 计算化学反应的?r H m?(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
15下列各热力学函数中，哪一个为零：：
(A) ?f G m?(I2, g. 298 K) (B) ?f H m?(Br2, l. 298 K)
(C) S m?(H2, g. 298 K) (D) ?f G m?(O3, g. 298 K) (E) ?f H m?(CO2, g. 298 K)
16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：
(A) -3.7 kJ?mol-1(B) 3.7 kJ?mol-1(C) 1.2 kJ?mol-1(D) -1.2 kJ?mol-1
17某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的?r H m? < 0，则下列判断正确的是：
(A) 仅在常温下，反应可以自发进行
(B) 仅在高温下，反应可以自发进行
(C) 任何温度下，反应均可以自发进行
(D) 任何温度下，反应均难以自发进行
18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的?r H m? = 184.9 kJ?mol-1，这意味着：
(A) 该反应为吸热反应
(B) HCl(g)的?f H m?为负值
(C) 该反应体系是均相体系
(D) 上述三种说法均正确
19 298K时，1/2?f G m?(CCl4(g)) > 2?f G m?(HCl(g)) > 1/2?f G m?(SiCl4(g)) > 1/2?f G m?(TiCl4(g)) >
?f G m?(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的?r S m? > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？
(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)
(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)
(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)
(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)
20关于催化剂的说法正确的是：
(A) 不能改变反应的?r G m、?r H m、?r U m、?r S m
(B) 不能改变反应的?r G m，但能改变反应的?r U m、?r H m、?r S m
(C) 不能改变反应的?r G m、?r H m，但能改变反应的?r U m、?r S m
(D) 不能改变反应的?r G m、?r H m、?r U m，但能改变反应的?r S m
21二级反应速率常数的量纲是：
(A) s-1(B) mol?dm-3?s-1(C) mol-1?dm-3?s-1(D) mol-1?dm3?s-1
22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
(A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；?U = 0；?H = Q
(C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q≠W；?U = Q-W；?H = 0
23若下列反应都在298 K下进行，则反应的?r H m?与生成物的?f H m?相等的反应是：
(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)
(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
(A) 不同的反应具有不同的活化能
(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大
(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得
(D) 一般认为，活化能不随温度变化
25已知反应H2(g) + Br2(g) ?2HBr(g)的标准平衡常数K1?= 4.0?10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ?HBr(g)的K2?为：
(A) (4.0?10-2)-1(B) 2.0?10-1(C) 4.0?10-2(D) (4.0?10-2)-1/2
26反应A + B ?C + D的?r H m? < 0，当升高温时，将导致：
(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小
(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定
27反应CaCO3(s) ?CaO(s) + CO2(g)的?r H m? = 178 kJ?mol-1，?r S m? = 161 J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：
(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K
28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的?r H m? = -288.7 kJ?mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压
29已知反应H2O(g) ?1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：
(A) 平衡向左移动(B) 平衡向右移动(C) 平衡保持不变(D) 无法预测
30某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：
(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行
(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果
(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值
32已知反应N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和?r G m?的关系是：
(A) Q = K?，?r G m? = 0 (B) Q > K?，?r G m? > 0
(C) Q < K?，?r G m? < 0 (D) Q < K?，?r G m? > 0
33某气体反应的?r H m? = 10.5 kJ?mol-1，?r S m? = 41.8 J?mol-1?K-1，平衡时，各物种的分压均为p?，则反应温度约为：
(A) 0℃(B) 25℃(C) -22℃(D) 100℃
34已知298 K时，
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?r H m? = 92.2 kJ?mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?r H m? = -241.8 kJ?mol-1
4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ?r H m? = -905.5 kJ?mol-1则NO(g)的?f H m?等于：
(A) 92.2 kJ?mol-1(B) -92.2 kJ?mol-1(C) -709.8 kJ?mol-1(D) 360.8 kJ?mol-1
35下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：
(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) ?r H m?1
(B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) ?r H m?2
(C) O 2(g) + C(s) == CO 2(g) ?r H m ?3 (D) 2O 2(g) + 2C(s) == 2CO 2(g) ?r H m ?4
36 A → B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E 逆，那
么：
(A) E 正 < E 逆 (B) E 正 > E 逆 (C) E 正 = E 逆 (D) 无法确定
37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
38 已知反应H 2(g) + Br 2(g) ?2HBr(g)，在1297 K 和1495 K 时的K ?分别为1.6?105和
3.5?104，则该反应的焓变或自由能变：
(A) ?r H m ? > 0 (B) ?r H m ? < 0 (C) ?r G m ? < 0 (D) ?r G m ? = 0
39 已知298 K 下，下列反应的相关条件为：
2NH 3(g) → N 2(g) + 3H 2(g) 起始压力/kPa 101 101 1.01
?f G m ?(NH 3(g)) = -16.64 kJ ?mol -1，由此可判断，该反应：
(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断
40 已知K ?稳([HgCl 4]2-) = 9.1?1015，K ?稳([HgI 4]2-) = 1.9?1030。对于[HgCl 4]2- + 4I - ?[HgI 4]2-
+ 4Cl -，下列说法正确的是：
(A) 反应向右进行 (B) 反应向左进行 (C) 反应的平衡常数为4.8?10-15 (D) 反应达到平衡
1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO 3溶液的浮石在一定温度下焙
烧，使发生下列反应：AgNO 3(s )→Ag(s)+NO 2(g)+ 21
O 2(g)
试从理论上估算AgNO 3分解成金属银所需的最低温度。已知： AgNO 3(s)的 θ
m
f H ?=－123.14kJ ?mol －1
， θm S =140J ?mol －1?K －
1
NO 2(g)的
θ
m
f H ?=35.15kJ ?mol －1
， θm S =240.6J ?mol －1?K －1
Ag(s)的 θ
m S =42.68J ?mol －1?K －
1
O 2(g)的 θm S =205J ?mol －1?K －1
(1)计算并写出反应的速率方程； (2)求650K 的速率常数； (3)当
CO c =0.10mol ?dm －3， 2NO c =0.16mol ?dm －3时，求650K 时的反应速率；
(4)若800K 时的速率常数为23.0dm 3?mol －1
?s －1
，求反应的活化能。
3 气体反应A+B=D ，对反应物A 、B 来说都是一级反应，反应的活化能E a =163kJ ?mol －1，
温度为380K 时的反应速率常数k= 31030.6-?dm 3?mol －1?s －1，反应开始时由等量A 和
B(n A =n B )组成的气体混合物总压力为101.325kPa ，求温度在400K 时的反应初速率。
4 讨论下列反应动力学：S 2O 82－+2I －→2SO 42－+I 2。在24℃，
混合25mL 、摩尔数为n 1的KI 溶液，5mL 、0.2%的淀粉溶液与10mL 、1×10－
2mol ?L
－1
的
硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S 2O 82－
摩尔
数为n 2的溶液25mL 。由实验中n 1和n 2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt 。
碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用
t O S ??-
-
)
(282来表示反应的初始速率。
(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I －
)值是与在时2－
(2)写出速率表达式。
(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k 值并求出其平均值。
试算出不同速率常数k 值，画出
)
1
(lg T f k =图并估算出活化能E a 。
5 已知 CH 3OH(l)→CH 4(g)+ 21
O 2(g)
θ298,f G ?(kJ?mol －1
) -166 -50 θ298
,f H ?( kJ?mol －1
) -238 -74.8
(1)在25℃，1atm 下反应能否自发进行？ (2)该反应的ΔS 是正还是负？其数有多大？ (3)在多少温度以上，反应才能自发进行？ (4)用此反应生产CH 4有何缺点？
6 已知下列两个反应
(A) C(s)+ 21O 2(g) ?CO(g) 581
.45839
lg 1+=T K
(B) C(s)+ O 2(g)
?CO 2(g)
043.020600
lg 2+=
T K
(1)计算反应(C)：C(s)+ CO 2(g)
?2CO(g)的lgK 3
(2)求反应(C)的标准焓与标准熵
(3)在一个22.4 dm 3真空容器中，引入1molCO 2与过量的固体C ，问达到什么温度方可使等摩尔的CO 2与CO 混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解)
7 设反应：CuBr 2(s) ?CuBr(s)+ 21
Br 2(g)在平衡时，Br 2的压力p 为：在T 1=450K ，
p 1=0.6798kPa ，在T 2=550K 时，p 2=67.98kPa 。试计算这个反应的标准热力学数据( θ
H ?，
θU ?， θS ?， θG ?)。
在550K 时，向一个2.24L 的真空容器中引入0.2molCuBr 2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr 2消失？
8 氧化银遇热分解2Ag 2O(s) ?4Ag(s)+O 2(g)，
已知在298K 时，Ag 2O(s)的 θf
H ?=－30.6kJ?mol －1
，
θf
G ?=－11.2 kJ?mol －1
。求：(1)
在298K 时，Ag 2O －Ag 体系的 2
O p =？(2) Ag 2O 的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧
分压等于100kPa)
9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的
θf
H ?和 θ
S 分别列在相应
物质的下面
CuS(s) + H 2(g) ? Cu(s) + H 2S(g)
θf
H ?( kJ?mol －1
) －53.14 －20.5
θS (J?mol －1?K －1) 66.53 130.5 33 205.9
(1)反应在室温能否自发由左向右进行？ (2)反应在600℃自发进行的方向是怎样的？
(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？ (4)求600℃时的K p =？
10 在1000K ，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O 2(g) ?2NO 2(g)。在反应发生前，
NO p =100kPa 、
2O p =300kPa 、 2NO p =0。反应达到平衡时， 2NO p =12kPa ，计算平衡时NO 、
O 2的分压及标准平衡常数K θ
。
11 可逆反应CO(g)+H 2O(g) ?CO 2(g)+H 2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K 时，K θ
=2.60。求：(1)当 CO
O H n n /2为1时，CO 的转化率为多少？当
CO
O H n n /2为3时，CO 的
转化率为多少？
参考答案
1 B
2 D
3 A
4 D
5 D
6 D
7 C
8 E
9 E 10 A 11 D 12 B 13 C 14 D 15 A 16 A 17 B 18 D 19 C 20 A 21 D 22 C 23 C 24 B 25 B 26 A 27 D 28 B 29 B 30 D 31 B 32 C 33 C 34 A 35 C 36 B 37 C 38 B 39 C 40 A
1 643K
2 (1)
2
NO CO c kc v =； (2)0.22 dm 3?mol －1
?s －1
；
(3)3.5×10－
3 mol ?dm －3
?s －1
； (4)1.3×102 kJ ?mol －
1 3 1.9×10－
5 mol ?dm －3
?s －1
4 (1)S 2O 82－
+2S 2O 32－
→2SO 42－
+S 4O 62－
S 2O 82－
+2I －
→2SO 42－
+I 2(慢)
2S 2O 32－
+ I 2→S 4O 62－
+2I －
(快)
S 2O 32－
全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I －
看
成前后无变化。
(2)v=k[S 2O 82－
][ I －
]
(3)6.31×10－
3 mol ?dm －3
?s －1
(4)46.82 kJ ?mol －
1
6
119.98922
lg 3+-
=T K
kJ H 2.167=?； =?S 174.7J ?K －1
；T=1023K
7 47.23 kJ ?mol －
1；44.94 kJ ?mol －
1；84.44 J ?K －1
；0.91 kJ ?mol －
1；0.134mol ；0.066mol ；
0.033mol ；6.7L 。 8 (1)
kPa
p O 2102.12-?=；(2)T=460K
9 (1)室温因 θ
G ?>0；所以反应不能自发进行；
(2)在600℃时 θ
G ?<0反应可自发正向进行
(3)t=507℃； (4)K p =4 10
NO p =88kPa ； 2O p =294kPa ； 41064.1-?=θK
11 (1)61.7%；(2)86.6%
第二章水基分散系
1将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。已知K f = 1.86 kg?mol-1，这种化合物的分子量是：
(A)100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50
2 101℃下，水沸腾时的压力是：
(A) 1个大气压(B) 10个大气压(C) 略低于1个大气压(D) 0.1个大气压 (E) 略高
于1个大气压
2-1 -3溶质溶于溶剂之后，必将会引起：
(A)沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E) 放热
4用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：
(A) 电泳(B) 渗析(C) 胶溶(D) 过滤(E) 电解
5往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？
(A) NaCl (B) CaCl2(C) Na3PO4(D) Al2(SO4)3(E) MgCl2
6下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：
①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；
②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；
③施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；
④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ①②(B) ②③(C) ①②③(D) ①②③④(E) ②③④
7扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？
(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒
8如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？
(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl2
9比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：
(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D) 菲(熔点100℃)
10稀溶液依数性的本质是：
(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降
11 100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：
(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20
2-1 1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为－0.126℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为272g?mol－1)
2-2 在25℃时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为26.55kPa。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为0.0147。计算：
(1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；
(2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。
2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为0.543℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的K1为1.86，葡萄糖分子量为180。血液的温度为37℃)。
2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸点升高了1.02K，问它的凝固点是多少？
2-5一种在300K时100mL体积中含有1.0g过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为0.0993kPa，计算过氧化氢酶的摩尔质量。
参考答案：
1 C
2 E
3 C
4 B
5 D
6 C
7 C
8 B
9 B10 C
11 C
2-1 以HgCl2共价分子形式存在
2-2 (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa
2-3 5.0%；7.42atm
2-4 269.29K
2-5 2.51×105g?mo
第三章溶液中的化学平衡
1下列反应中哪一个是可逆反应？
(A)Pb(NO3)2 + 2NaI →PbI2 + 2NaNO3
(B)AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3
(C) 2Na + 2H2O →2NaOH +H2
(D) KNO3 + NaCl →KCl + NaNO3
2根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH3 + H2O →NH4+ + OH-中，哪一个是酸？
(A)NH3(B) H+(C) NH4+(D) H2O
3铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？
(A)2H+ + 2e-→H2
(B)Pb2+ + SO42-→PbSO4
(C)Pb →Pb2+ + 2e-
(D)PbSO4 + 2H2O →PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-
(E)Pb2+ + 2e-→Pb
4测量各种酸和碱(0.1 mol?L-1)相对强度的方法是：
(A)用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率
(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率
5 如果NH3?H2O的电离常数为1.8?10-5，0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液中的OH-浓度是多少
(mol?L-1)?
(A) 1.8?10-6(B) 1.3?10-3(C) 4.2?10-3(D) 5.0?10-2(E) 1.8?10-4
6根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：
(A)电动势为零的氢是惰性的；
(B)铜将置换铅盐中的铅；
(C)金比铝更易被氧化；
(D)锡将置换铜盐中的铜；
(E) 铜将置换酸中的氢；
7按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：
(A)[Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E) PO4
8下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？
(A) Ca2+(B) Fe2+(C) Sc3+(D) K+(E) Ni2+
9在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是：
(A) 0和3 (B) +4和12 (C) +2和8 (D) +2和4 (E) +2和12
10 CaF2饱和溶液的浓度是2.0?10-4 mol?L-1，它的溶度积常数是：
(A) 2.6?10-9(B) 4.0?10-8(C) 3.2?10-11(D) 8.0?10-12(E) 8.0?10-10
11根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：
(A)同一物质不能同时作为酸和碱；
(B)任何一种酸，得到质子后变成碱
(C)碱不能是阳离子；
(D)碱可能是电中性的物质；
(E) 碱不能是阴离子。
12下列哪一种试剂常用作还原剂？
(A) SnCl4(B) HF (C) KMnO4(D) Cl2(E) SnCl2
13在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中
(A)磷仅被还原
(B)磷仅被氧化
(C)磷既未被还原，也未被氧化
(D)PH3是固体沉淀
(E) 磷被歧化
14下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？
(A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI (E) CuCl2
15将一铂丝两端分别浸入0.1 mol?L-1 Sn2+和0.01 mol?L-1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：
(A)E?(Sn4+/Sn2+) (B) E?(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2 (C) E?(Sn4+/Sn2+) + 0.059
(D) E?(Sn4+/Sn2+) - 0.059 (E) E?(Sn4+/Sn2+) - 0.059/2
16 K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
17 把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol?L-1的醋酸溶液中将会产生：
(A) K?平衡值增加(B) K?平衡值减小(C) pH值增加(D) [Na+]浓度增加
(E) [Na+]浓度不变
18影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：
(A) 缓冲溶液的pH值和缓冲比(B) 共轭酸的p K?a和缓冲比
(C) 共轭碱的p K?b和缓冲比(D) 缓冲溶液的总浓度和pH值
(E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度
19从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：
(A) 硫化氢(B) 硝酸(C) 二氯化锡(D) 氢氧化钠(E) 氨水
20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：
(A) 螯合物(B) 笼形(包合)物(C) 非化学计量的化合物(D) 聚合物(E) 超分
子化合物
21下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？
(A) NaCl和H2SO4(B) NaCl和MnO2(C) HCl和Br2(D) HCl和KMnO4(E) NaCl
和HNO3
22下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：
(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O
(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-
(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-
(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-
(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-
23电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：
(A) 钠，氢气(B) 氯气，氢气(C) 钠，氧气(D) 氢氧化钠，氯气(E) 钠，氯气
24 一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2-，在升温的同时加入更多的铬酸盐，这种做法会
给沉淀带来什么样的影响？
(A)沉淀只取决于温度
(B)沉淀只取决于铬酸盐的浓度
(C)沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度
(D)既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度
(E) 不生成沉淀
25在下述化合物中酸性最强的是：
(A) RH (B) NH3(C) C2H2(D) ROH (E) H2O
26 H3O+的共轭碱为：
(A) H+(B) H2O (C) H2O2(D) OH-(E) H
27电解时，氧化反应发生在：
(A)阳极(B) 阴极(C) 阳极或阴极(D) 阳极和阴极(E) 溶液
28 下列电对中，电极电位值最大的是：
(A) E?(Ag+/Ag) (B) E?(AgI/Ag) (C) E?(Ag(CN)2-/Ag) (D) E?(Ag(NH3)2+/Ag)
29根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？
(A) H+ + OH- == H2O (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
(C) 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
(D) Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+
30 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：
(A) [H+] > [Cl-] > [NH4+] > [OH-] (B) [Cl-] > [NH4+] > [H+] > [OH-]
(C) [Cl-] > [NH4+] > [OH-] > [H+] (D) [Cl-] = [NH4+] > [H+] > [OH-]
31向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的
是：(已知K?sp(PbCrO4) = 2.0?10-16，K?sp(PbSO4) = 2.0?10-8)
(A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；
(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；
(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；
(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。
32在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：
(A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；
(B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；
(C) 有固体NaCl生成，因为增加[Cl-]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；
(D) 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl-]使得[Na+] [Cl-] > K?sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。
33根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：
(A) H2 + Cl2 == 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+
(C) Zn + Ni2+ == Zn2+ + Ni (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- == Hg2Cl2(s) + Sn4+
34 配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：
(A) 氢氧化锌钾(B) 四氢氧化锌(II)钾(C) 四羟基锌酸钾
(D) 四羟基合锌(II)钾(E) 四羟基合锌(II)酸钾
35下列物质中，哪一种不能作为配体？
(A) 硫氰酸钾(B) 硫代硫酸钠(C) 甲烷(D) 一氧化碳
36醋酸的电离常数为K?a，则醋酸钠的水解常数为：
(A) (B) K?a / K?w(C) K?w / K?a(D)
37在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：
(A) [Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+(B) [Fe(NCS)6] > [Fe(H2O)6]3+
(C) [Ni(CN)4]2- > [Ni(NH3)4]2+(D) [Co(NO2)6]4- > [Co(H2O)6]2+
38用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的
酸度将：
(A) 逐渐增大(B) 逐渐变小(C) 先变大，后变小(D) 先变小，后变大
(E) 不变
39下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：
(A) AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I-(B) AgI + 2CN- == [Ag(CN)2]- + I-
(C) Ag2S + 4S2O32- == 2[Ag(S2O3)2] + S2-(D) Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2-
40 当溶液中[H+]浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是：
(A) Cr2O72-(B) O3(C) NO (D) PbCl62-
41已知E?(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E?(Fe2+/Fe)
(A) (-)Zn(s)∣Zn2+ (1 mol?L-1) ?Fe2+ (1 mol?L-1)∣Fe(s) (+)
(B) (-)Zn(s)∣Zn2+ (1 mol?L-1) ?H+ (1 mol?L-1)∣H2(101.3 kPa) ∣Pt (+)
(C) (-)Fe(s)∣Fe3+ (1 mol?L-1) ?Zn2+ (1 mol?L-1)∣Zn(s) (+)
(D) (-)Fe(s)∣Fe2+ (1 mol?L-1) ?H+ (1 mol?L-1)∣H2(101.3 kPa) ∣Pt (+)
42欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用：
(A) 盐酸(B) 硫酸(C) 硝酸(D) 氢硫酸
43下列四种配合物中，配体CO32-作为二啮配体的是：
(A) [Co(NH3)5CO3]+ (B)
(C) [Pt(en)CO3] (D) [Pt(en)(NH3)CO3]
44 根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O中，MnO2
不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：
(A) 两个电对的标准电极电位相差不大；
(B) 酸度增加，E?(MnO2/Mn2+)增加；
(C) [Cl-]增加，E?(Cl2/Cl-)减小；
(D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。
45当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K?sp(Al(OH)3) = 5.0?10-33，
K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10-19，K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10-17，K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10-13，K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10-12)
(A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+
46摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X- + H2O HX + OH-
的平衡常数为1.0?10-10)
(A) pH = 2 (B) pH = 4 (C) pH =5 (D) pH = 10
47硼酸属于：
(A) 一元酸(B) 二元酸(C) 三元酸(D) 质子酸
48在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I-) = +1.08 V，E?(IO/IO-) = +1.14
V，E?(IO/I2) = +1.19 V，E?(SO42-/SO32-) = +0.17V，E?(I2/I-) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：
(A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I-
49下列离子能与I-发生氧化还原反应的是：
(A) Zn2+(B) Hg2+(C) Cu2+(D) Cd2+(E) Ag+
50水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：
(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-
(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-
1将H2S气体通入0.10mol?L－1ZnCl2溶液中，使其达到饱和(c(H2S)=0.10 mol?L－1)。求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。（已知：）。
2将氢电极插入含有0.50mol?L－1HA和0.10 mol?L－1A－的缓冲溶液中，作为原电池的负极；
将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol?L－1Cl－的AgNO3溶液中。已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，。
(1)写出电池符号和电池反应方程式；
(2)计算正、负极的电极电势；
(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。
3 已知298K和pθ压力下，
Ag2SO4(s)+H2(pθ)=2Ag(s)+H2SO4(0.100mol?L－1)，
，
(1)为该化学反应设计一可逆电池，并写出其两极反应和电池反应；
(2)计算电池的电动势E；
(3)计算Ag2SO4的。
4试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为：(1)4.00；(2)5.00，问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol?L－1。(已知Ka=1.76×10－5)
5 某溶液含Cl－为0.01 mol?L－1，CrO42－为0.001 mol?L－1，向该溶液不断加入Ag+，哪一个
阴离子先产生沉淀，在Ag2CrO4开始析出沉淀时，溶液中Cl－浓度应是多少？从计算结果试评价莫尔法测定Cl－，以K2CrO4作指示剂的效果。(已知：，)
6 某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl2，在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为
0.0588g，请回答：
(1)能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的？
(2)为了除去杂质铁，常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH使Fe(OH)3沉淀出，调整pH 可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种，最好选用哪种，说明理由。
(3) Fe(OH)3开始沉淀的pH为多少？
(4) Fe(OH)3沉淀完全的pH为多少？
(已知：，，，原子量：Fe=55.8)。
7在1LNa2S2O3溶液中，若能溶解23.5g的AgI，问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少？(已知：，，原子量Ag=108，I=126.9)。
8 已知Au3+ + 3e = Au Eθ=1.498V
AuCl4－ + 3e = Au + 4Cl－Eθ=1.00V
求：AuCl4－Au3+ + 4Cl－体系的及各是多少？
9求电极反应CuCl2－+e=Cu+2Cl－的Eθ值。
(已知：，)
10 试设计一原电池，测定Hg(CN)42－的稳定常数
已知Cu2+ + 2e = Cu Eθ=0.34V
Hg2+ + 2e = Hg Eθ=0.85V
Hg(CN)42－ + 2e = Hg + 4CN－Eθ=－0.37V
11根据标准电极电势求Ag++Cl－=AgCl(s)的平衡常数K和溶度积常数K sp(已知：，)。
12 甲烷燃料电池：P t︱CH4(g)︱H+‖H+︱O2︱Pt)的电极反应如下：
负极CH4(g) + 2H2O(l) CO2(g) + 8H+ + 8e
正极2O2(g) + 8H+ + 8e 4H2O(l)
电池反应为CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)，此反应的K=1.00×1044，试求该电池的电动势。
13 利用值，求下列电极反应的标准电极电势：
(1)ClO3－ + 6H++ 6e Cl－+ 3H2O
(2)H2O2(aq) + 2H+ +2e 2H2O(l)
14 实验测定0.10 mol?L－1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V，求HX的电离常数。
15计算在(1)0.0010 mol?L－1和(2)0.10 mol?L－1的NH4Cl溶液中，Zn(OH)2的溶解度。
16已知次氯酸HBrO的Kθ=2.40×10－9，从实验过程中发现下列现象：
(1)0.05 mol?L－1HBrO溶液不能使酚酞变色；
(2) 0.05 mol?L－1NaBrO溶液能使酚酞变紫红色
(3) 0.05 mol?L－1HBrO－0.05 mol?L－1NaBrO混合溶液能使酚酞变粉红色。
通过计算溶液值来解释上述现象。
17 在0.08mol?L－1HAc溶液中，HAc的电离度为1.50%。要使该HAc溶液中H+离子的数
目与50mL0.02mol?L－1HCl溶液或50mL0.02mol?L－1HCN溶液中所含H+离子的数目相等，问需要该HAc溶液各多少毫升？已知，。
18混合溶液中Cl－、Br－、I－三种离子的浓度都是0.01mol?L－1，逐滴加入AgNO3溶液，问
三种银盐的沉淀顺序是怎样的？当第三种银盐开始沉淀时，前两种离子的浓度各为多少？( ，，)
19计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少？( ，, )
20 已知298K时，电极反应：
MnO4－ + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
Cl2 + 2e 2Cl－
(1)把两个电极组成原电池时，计算其标准电动势
同济大学土木工程学院大楼调研 ●建筑概况 同济大学土木工程学院大楼占地面积为2484平方米，建 筑面积为14920平方米。该楼地上8层，地下1层。主设计 师：钱峰。（右图为总平面图） ●平面主要功能 一层平面主要是一个展览大厅，一个报告厅，以及一些 办公室；二层平面与一层平面相类似，有一个室内平台供研 究生交流与学习，其余都是一些班级与办公室。从三层以上， 平面面积减小，主要是教师办公用地以及实验室。而在六楼的走道内，有摆设了较多的展板以供大家学习。四层以上都设置了过道，使得主楼与副楼之间的联系更加紧密。地下一 层则有些模型展示以及办公室。一层楼架空，其下是一个停车场。 逃生楼梯东西两侧各一个，中间也设置了个较大的逃生楼梯。（以下三张分别是一层、二层与四层平面图） ●结构体系 木土工程学院大楼设计中采用了钢框架与混凝土体墙体相结合的结构体系。它具有承载强度高、抗震性能好等优点。 钢结构的采用往往与它所相关的一系列技术紧密结合它是一项综合性要求高,集钢结构，建筑节能、保温、建筑防火、建筑隔声、新型建筑、设施施工于一体的集成化技术。该楼采用了暴露框架与金属波形外墙挂扳组合的方法，例如在处理钢框架与外墙的关系上，暴露的钢结构框架很好地将结构体系展示出来，体现出现代建筑的高效、简练和工业化的特征 。而金属波形外墙挂扳由于可以由厂家负责加工切制完成，到现场安装，因此大大减低了施工难度，加快了施工进度，同时使外立面增强了一种材质肌理的变化，在阳光的照射下 显得更加生动。此外土木工程学院大楼的钢结构构件与节点除了起到结构体系的作用之外，还直接地作为室内装饰的元素展现在大家面前，例如入口大厅内顶棚的钢结构、钢柱以及一些钢结构联系构件与结点都与室内装饰紧密地结合在一起，很好地诠释了钢结构体系的特征。就钢结构框架简化该楼结构体系，其结构类似于。横 向和纵向梁与柱之间均做成刚性连接，组成一空间刚架， 即横向和纵向都是刚架。其中纵向柱距比横向柱距（跨度） 小， 楼层垂直荷载主要传给横向刚架。这样横向刚架承受垂直 荷载和纵向水平荷载，而纵向刚架则仅承受较小的垂直荷 载和纵向水平荷载。这样使得刚架中刚度较小的横向刚架 得到加强。刚架中的梁主要是受弯构件，轴力较小；柱则 是压力和弯矩都很大的压弯构件。（有图为结构示意图）
同济城市规划原理试题1998-2013
2013年城市规划原理真题 一、简述题（9'*10） 1、隋唐长安城的规划布局特征 2、文物建筑与历史建筑保护要求的区别 3、居住区各类交通组织方式的特点 4、什么是居住密度？可以用哪些指标反映？ 5、居住区控制性详细规划中控制容积率的作用 6、区域中影响城市发展的条件有哪些？对其中一个举例说明 7、乡村居民点体系规划的主要内容和规划依据 8、城市人口结构有哪些？在总体规划编制中为什么要研究人口结构？ 9、风玫瑰在城市规划布局中的运用 10、单中心与多中心城市结构的差别 二、论述题（20'*3） 1、对于居住区存在不同规模、不同职能的变化的现实，居住区配套公共服务设施配置时需要考虑哪些方面？ 2、城市蔓延的主要问题有哪些？城市总体布局中有哪些应对措施？ 3、某大城市中心区有一加工工业区要搬迁，对于这块用地有两个设想，一是以商务办公、商业
服务业为主，二是以居住功能为主，请论述从城市规划的角度权衡两个设想时需要考虑哪些方面？ 2012城市规划原理 一、简答题 1. 居住区公共服务设施按使用性质可分为哪几类？ 2. 什么是居住密度？通常用那些指标予以反映？ 3. 简述控制性详细规划的内容 4. 分析近代上海城市格局“局部有序，全局无序”的主要状况及其原因。 5. 简述历史文化名城保护规划的主要内容。 6. 简述区域规划中产业结构研究的主要内容及主导产业选择的原则。 7. 简述省域城镇体系规划中的强制性内容及作用。 8. 在总体规划阶段，确定城市发展方向要综合考虑哪些因素？ 9. 什么是城市环境容量，包括哪些内容？ 10. 简述多中心城市空间结构的特征及规划时应予以关注的主要问题。
同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。
一、同济大学本科教学质量标准纲要 本纲要将影响本科教学质量的关键因素和人才培养过程中的关键环节列为四个主要方面，即教学质量目标和管理职责，教学资源管理，教学过程管理，教学质量监控、分析和改进。 1．教学质量目标和管理职责 2. 教学资源管理 3．教学过程管理 4．教学质量监控、分析和改进 说明 同济大学本科教学质量标准纲要一览表 一、同济大学本科教学质量标准纲要 1．教学质量目标和管理职责 1.1 学校定位和办学思路 学校定位和办学思路是影响学校人才培养质量的决定因素。 质量要求：由校长主持，明确学校的定位、教育思想观念及本科教育的地位，保证相应的“人、财、物”的投入，制定相应的政策和措施。 1.2 质量目标 1.2.1指导思想 指导思想关系到人才培养目标的确定。 质量要求： ①由校教务委员会制定，符合学校的定位、教育思想观念及本科教育在学校中的地位； ②体现在办学中“以学生为本”、实现“知识、能力、人格”协调发展的指导思想和人才 培养模式。 1.2.2人才培养目标
质量目标，也就是人才培养目标，其总目标是：培养适应21世纪科技、经济、社会发展需要的，德智体全面发展的，基础扎实、知识面宽、能力强、素质高，富有创新精神的高级专 门人才。人才培养总目标可以分解为以下几个方面的子目标： （1）思想道德、文化和心理素质； （2）理论知识：人文社会科学基础知识；学科和专业基础知识；专业知识；相邻学科知识； （3）实践训练：实验/写作训练；实习/社会调查；课程设计/专题报告；毕业设计/毕业论文； （4）能力培养：实践能力、终身学习能力、运用知识能力、表达能力、人际交往能力、管 理能力、批判分析和逻辑思维能力、创新能力； （5）身体素质：增强体质、增进健康、提高体育素养。 质量要求： ①由校教务委员会制定，与指导思想相符合； ②满足社会对人才培养的要求；尽量满足学生个人的学习愿望和要求； ③子目标具体化，可操作，并明确具体实施的相关部门；相关学院（系）应对毕业生应达 到的知识、能力要求具体化，在培养计划中反映。 1.3 专业设置 专业设置要适应社会对人才的需求，符合学校的办学条件和定位。 质量要求： ①有利于形成重点突出、特色鲜明、布局合理、结构优化、协调发展的学科专业体系； ②促进学校教育规模、结构、质量、效益的协调发展。 1.4 职责、权限和沟通 职责、权限和沟通是学校的重要管理职责之一。校内组织机构（行政、学术组织）的职能及 其相互关系（包括职责和权限）应予以规定和沟通，以促进有效的质量管理。 质量要求： ①有适合本科教学质量保证体系运行所要求的组织机构； ②各组织机构的职责和权限明确，相互关系清楚；
化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4
6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：
各个专业375个国家级精品课程的网址 中国古代文学史; 复旦大学; 骆玉明; 文学; 中国语言文学类 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,/jpkc/jpkcList.htm；用户名：无；口令：无；备注：无 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,/jpkc；用户名：psjs；口令：psjs890；备注：无 钢琴; 首都师范大学; 黄瑂莹; 文学; 艺术类 链接：http://202.204.208.83/gangqin/；用户名：无；口令：无；备注：无 电影摄影创作; 北京电影学院; 穆德远; 文学; 艺术类 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,/jpkc/dysycz/mdylx.htm；用户名：无；口令：无；备注：无 《图形创意》; 同济大学; 林家阳; 文学; 艺术类 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,/txcy/；用户名：无；口令：无；备注：无 艺术概论; 北京大学; 彭吉象; 文学; 艺术类 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,/jingpin/jingpin.htm；用户名：无；口令：无；备注：《艺术概论》课程主页 中国传统器乐; 中央音乐学院; 袁静芳; 文学; 艺术类 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,；用户名：ZSB030010667；口令：895643201；备注：学生入口 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,；用户名：ZSB030010667；口令：895643201；备注：学生入口 交响音乐鉴赏; 上海交通大学; 胡企平; 文化素质教育课程; 文化素质教育课程类 链接：http://202.120.11.53:8001；用户名：admin；口令：admin；备注：主机 链接：http://202.120.12.19:8001；用户名：admin；口令：admin；备注：副机 中国传统文化; 西北大学; 方光华; 文化素质教育课程; 文化素质教育课程类 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,/ctwh/index.htm；用户名：无；口令：无；备注：无 大学语文; 东南大学; 王步高; 文化素质教育课程; 文化素质教育课程类 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,；用户名：无；口令：无；备注：大学语文网站 链接：https://www.doczj.com/doc/1d14429504.html,/jpkc/declare；用户名：无；口令：无；备注：教务处精品课程申报网页 文物精品与文化中国; 清华大学; 彭林; 文化素质教育课程; 文化素质教育课程类 链接：http://166.111.37.254；用户名：wwjp；口令：wwjp；备注：无
2010年城市规划原理： 一，简答题（9'x10）： 1.巴西利亚被录入《世界文化遗产》，简述其价值。 2.“历史建筑”的法定概念，并回答其保护要求。 3.住宅建设中强制要求的日照间距的意义。 4.简述生态住区及其建设要求。 5.比较绿地率与公共绿地比例的定义与作用。 6.有两条80m宽（包括安全距离）的地震断裂带楔形传入某城市的规划中心区，简述规划中应如何应对。 7.主导风向对城市总体规划（空间布局）的要求。 8.结合总规的空间布局，谈污水厂的选址要求。 9.简述加拿大学者提出的“Deskota”概念及其特征。 10.全球化对区域发展（区域规划）的影响。 二，论述题（20'x3）： 1.比较居住区与社区两个概念，并论述在城市居住空间规划中的作用。 2.给出某南方旅游城市的土地平衡表，分析。 3.谈谈对低碳城市的理解，以及在城市规划中的要求。
2009规划原理 一、简答题（每题9分，200字左右） 1、宋代“城市革命”的具体表现或意义。 2、奥斯曼巴黎改建的要点以及意义。 3、住宅区采用住户路边停车是否合适？说明理由。 4、小学的布置的考虑要点。 5、居住小区内哪些因素能影响“邻里关系”。 6、在城市中心区布置商业步行街选址应注意哪些问题。 7、总体规划用地平衡表的作用。 8、总体规划中确定“禁建区”的依据。 9、总体规划的上位城镇体系规划中的依据内容。 10、区域城镇体系规划中城镇化水平预测的思路。 二、论述题（每题20分，500字左右） 1、旧住宅区改建的考虑要点。 2、你对总体规划中“功能分区”的看法。 3、依据《城乡规划法》，谈谈我国城市规划体系的特征。
第三章 水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -?）相同。 （-） （2）0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 （+） （3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （-） （4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 （-） （5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?， 这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263 ()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c ） （a ） （b ） （c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl --- （b ）61262C H O HAc NaCl CaCl --- （c ）26126CaCl NaCl HAc C H O --- （d ）26126CaCl HAc C H O NaCl --- （4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -?2CaCl 中，在0. 013mol dm -?NaCl 中，以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b ） 12c
精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
同济大学城市规划推荐城市规划专业必读的书 同济大学城市规划推荐城市规划专业必读的书 Ⅰ（基础） 1. E. Howard，1898，Tomorrow：A Peaceful Path to Real Reform，金经元译，《明日的田园城市》，北京：商务印书馆，2000 2. L. Mumford，1961，The City in History,倪文彦和宋俊岭译，《城市发展史:起源、演进和前景》，中国建筑工业出版社，1989/2005 3. Clara Greed，2000，Introducing Planning，王雅娟和张尚武译，《规划引介》，北京：中国建筑工业出版社，2007 4. John M. Levy，2002，Contemporary Urban Planning（5th ed.），孙景秋等译，《现代城市规划》，北京：中国人民大学出版社，2003 5. J. Jacobs，1961，The Death and Life of Great American Cities，金衡山译，《美国大城市的死与生》，南京：译林出版社，2005 6. Edmund Bacon，，1967，Design of Cities，黄富厢和朱琪译，《城市设计》，中国建筑工业出版社，2003 7. Christopher Alexander，1987，A New Theory of Urban Design，陈治业，童丽萍，《城市设计新理论》，北京：知识产权出版社，2002 8. Ian McHarg，1969，Design with Nature，芮经纬译，《设计结合自然》，北京：中国建筑工业出版社，1999 9. I. Calvino，Invisible Cities，《看不见的城市》 10. Peter Hall，1992，《Urban and Regional Planning (3rd ed.)》，Routledge
混凝土结构基本原理实验报告书 学号: 姓名： 任课老师： 实验老师：林峰 实验组别： A6
梁斜拉QC1实验报告 一、试验原始资料的整理 1、试验对象的考察与检查 件尺寸（矩形截面）：b×h×l＝119×202×1800mm； 构件净跨度：1500mm; 混凝土强度等级：C20； 纵向受拉钢筋的种类：HRB335； 箍筋的种类：HPB300； 纵向钢筋混凝土保护层厚度：15mm； 试件表面刷白，绘制50mm*50mm的网格。 2、材料的力学性能试验结果 混凝土抗压强度试验数据 试验内容：混凝土立方体试块抗压强度 试件编号 试件尺寸 （mm）试件破坏荷载 （kN） 试件承压面积 （mm2） 强度评定 （MPa） 1100×99×100184990018.586 2100×99×100194990019.596 3100×99×100188990018.990 平均19.057试验内容：混凝土棱柱体试块轴心抗压强度 试件编号 试件尺寸 （mm）试件破坏荷载 （kN） 试件承压面积 （mm2） 强度评定 （MPa） 199×100×298124990012.525 299×100×298132990013.333 399×100×313108990010.909 平均12.256 =18.1MPa= 11.6MPa 钢筋拉伸试验数据
钢筋Φ4Φ6Φ8Φ10Φ12Φ14Φ18Φ22 (M Pa)316.94 6 302.2449 222.4077 466.1718 398.4823 422.1161 408.3805 492.927 (M Pa)372.21 2 474.8413 170.7887 677.7483 557.2487 656.7253 614.0465 676.213 3、试验计划与方案及实施过程中的一切变动情况记录 3.1梁受弯性能概述 根据梁正截面受弯破坏过程及破坏形态，可将梁分为适筋梁、超筋梁和少筋梁三种类型。下面以纯弯段内只配置纵向受拉钢筋的截面为例，说明这三种破坏模式[7]。 a)适筋梁的受弯破坏过程 b)超筋梁的受弯破坏过程 c)少筋梁的受弯破坏过程 3.2试验目的和要求 a)参加并完成规定的实验项目内容，理解和掌握钢筋混凝土适筋梁受弯实验的实验方 法和实验结果，通过实践掌握试件的设计、实验结果整理的方法。 b)写出实验报告。在此过程中，加深对混凝土适筋梁受弯性能的理解。 3.3试件设计和制作 （1）试件设计的依据 根据剪跨比 和弯剪区箍筋配筋量的调整，可将试件设计为剪压、斜压和斜拉破坏。 进行试件设计时，应保证梁受弯极限荷载的预估值比剪极限荷载预估值大。 （2）试件的主要参数 件尺寸（矩形截面）：b×h×l＝120×200×1800mm； 构件净跨度：1500mm; 混凝土强度等级：C20； 纵向受拉钢筋的种类：HRB335； 箍筋的种类：HPB300； 纵向钢筋混凝土保护层厚度：15mm； 试件的配筋情况见表3.3.1和图3.3.1； 试件 编号试件特征配筋情况 加载位置 b（mm） 预估受剪 极限荷载 预估受弯 极限荷载
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？ 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有： 酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。 醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？ 答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？ 答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。 三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？ 答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或
同济规划历年试题 一、简答题(200字以内,每题10分 1.居住区各用地的界线划定的一般原则 2.居住区规划设计可以有哪些生态考虑 3.城市主导产业的特点 4.城市总体布局的一般原则 5.城镇体系和区域中对城市建设条件的评价的内容 6.区域增长极核理论及对我国区域发展的借鉴 7.元大都在哪些方面体现了《周理·考工记》 8.简述中世纪意大利城市的主要特征 9.历史街区保护整治与旧城更新的关系 二、论述题(500字以内,每题20分 1. 从城市公共空间系统分析现在住宅区规划与建设的负面影响 2. 结合实例论述如何处理近期建设与远景控制的关系 3. 现代城市规划体系结构及其特征 2003城规原理 一、简答题(200字以内,每题10分 1. 简述居住区生活环境质量与居住区规划综合技术经济指标的关系 2. 工业用地布局主要原则
3. 图示城市形态的几种主要类型及其形成原因 4. 马丘比丘宪章比雅典宪章在思想上的进步 5. 区域增长极核产生条件 6. 以图示方式城市土地极差地租理论分析城市土地同心圆模式 7. 隋唐长安规划要点 8. 城与廓的概念 9. 中国历史文化名城保护层次及主要内容 二、论述题(500字以内,每题20分 1. 城市公共活动空间的规划设计目标是什么,可通过那些规划设计途径来提高它的品质 2. 目前城市总体规划中近期规划内容、方式、作用方面存在的问题及如何改善 论述城市开发控制的各种作用机制及其相互关系 2002年同济大学——城市规划原理试题 2002年同济大学——城市规划原理试题 1.《周礼考工记》对古代都市规划的影响(此题2001年也考过 2.划定历史保护街区的条件 3.区域空间结构演变各个阶段的主要特征 4.都市区规划的基本概念 5.城市规划实施的管理体制
第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比
2010年土木工程专业培养计划 附件一：教学安排 课程性质课程编号课程名称考试学期学分学时上机时数实验时数A1 002016 形势与政策(1) 1 0.5 1 0 0 A1 031106 画法几何与工程制图(上) 1 2 2 0 0 A1 070373 中国近现代史纲要 1 2 2 0 0 A1 100100 大学计算机基础 1 1.5 1 17 0 A1 112001 大学英语(A)1 1 4 4 0 0 A1 112144 大学英语(三级) 1 4 4 0 0 A1 112145 大学英语(四级) 1 4 4 0 0 A1 122004 高等数学(B)上 1 5 5 0 0 A1 123001 普通化学 1 3 3 0 0 A1 123002 普化实验 1 0.5 1 0 0 A1 320001 体育(1) 1 1 2 0 0 B1 030190 土木工程概论(E) 1 1 1 0 0 B1 080075 土木工程材料 1 2 2 0 17 A1 002017 形势与政策(2) 2 0.5 1 0 0 A1 031107 画法几何与工程制图(下) 2 2 2 0 0 A1 070374 思想道德修养和法律基础 2 3 2 0 0 A1 112002 大学英语(A)2 2 4 4 0 0 A1 112145 大学英语(四级) 2 4 4 0 0 A1 112146 大学英语(五级) 2 4 4 0 0 A1 122005 高等数学(B)下 2 5 5 0 0 A1 124003 普通物理(B)上 2 3 3 0 0 A1 124006 物理实验(上) 2 1 2 0 0 A1 320002 体育(2) 2 1 2 0 0 A1 360011 军事理论 2 1 1 0 0 B1 125111 工程力学I 2 4 4 0 8 A1 002018 形势与政策(3) 3 0.5 1 0 0 A1 030132 C++语言 3 2.5 2 17 0 A1 070376 马克思主义基本原理 3 3 2 0 0 A1 100116 数据库技术与应用 3 2.5 2 34 0 A1 110178 大学英语(A)3 3 2 2 0 0 A1 110179 中级口语 3 2 2 0 0 A1 110180 英语报刊选读 3 2 2 0 0 A1 110181 商务英语 3 2 2 0 0 A1 110182 综合翻译 3 2 2 0 0 A1 110183 实用写作 3 2 2 0 0 A1 122010 线性代数B 3 3 3 0 0 A1 124004 普通物理(B)下 3 3 3 0 0 A1 124007 物理实验(下) 3 0.5 1 0 0 A1 320003 体育(3) 3 1 2 0 0
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷 2008 2009 学年第一学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试 此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷 年级专业学号姓名得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分） 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（） (A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。 2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（） (A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)； (C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。 3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（） (A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应； (B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定； (C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同； (D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。 4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………（） (A) 石墨；(B) BaCO3；(C) PCl5；(D) SiO2。 5. 下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（） 2+；(B) NH3；(C) CHCl3；(D) H2O。 (A) Zn(NH3)4 6. 下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（） (A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K)；(B) H = U + (p V)； (C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag)；(D) 一个化学平衡正向进行时，J > K。 7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（） (A) E6s
同济大学考博辅导班：2019同济大学土木工程学院考博难度解析及 经验分享 同济大学2019 年计划面向全国招收攻读博士学位研究生1200 名左右，含少数民族高层次骨干人才计划博士生专项计划 4 名左右，对口支援西部高校定向培养博士生专项计划12 名左右，与科研院所联合培养博士生计划20 名左右。上述招生计划以教育部最终下达为准。本年度招生将进行两次，实行申请考核制，第一次招生不设置初试环节，报名时间2018 年10 月，考核时间为2018 年12 月，入学时间为2019 年 3 月，有10 个学院参加;第二次招生预计报名时间2018 年12 月，入学时间为2019 年9 月，所有学院都参加。我校博士生招生实行“申请-考核”选拔机制。 下面是启道考博辅导班整理的关于同济大学土木工程学院考博相关内容。 一、院系简介 同济大学土木工程学院是国内同类专业中教学和研究实力最强的学院之一，目前院内设有建筑工程系、地下建筑与工程系、桥梁工程系、结构防灾减灾工程系和水利工程系5个系所。另外还设有土木工程防灾国家重点实验室和国家土建结构预制装配化工程技术研究中心。学院现有教职工403人，其中中国科学院院士和中国工程院院士5人，中国工程院外籍院士1人。具有研究生招生资格的在校研究生指导教师219人、正高级职称126人、副高级职称109人。现有9个博士点学科研究方向、12个硕士点学科、2个工程领域。设有土木工程博士后流动站、地质资源与地质工程博士后流动站。土木工程一级学科为国家级重点学科，地质工程为上海市重点学科。 创新知识、引领发展，培养面向未来国家建设需要、适应未来科技进步、德智体全面发展、具有国际视野和领导意识的拔尖创新人才始终是土木工程学院各项工作的主旨。百年来，土木工程学院取得的科研成果和业绩享誉海内外，培养造就的土木工程方面专业人才遍布国民经济建设的各条战线。土木工程学院历来重视教学和科研的结合、重视基础研究和工程应用研究的结合。近期将针对学院发展瓶颈与发展目标，锐意改革，创新高校管理体制与运行机制，深化落实全面推进卓越工程师人才培养机制。通过教授治学、人才选拔与培养机制改革、人事制度改革等措施，将教师的精力和兴趣进一步吸引到人才培养和科学研究上来。 二、招生信息 同济大学土木工程学院博士招生专业有3个：