第一章第1讲化学实验基础答案
基础再现·深度思考
考点一
1．(2)2/3(5)灯帽
2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯
3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL
(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能
(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性
(5)托盘天平
②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处
考点二
1．(1)药匙纸槽底镊子
(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒
2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性
(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒
3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO3
4．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热
(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸
(3)较小较大
考点三
3．(3)①b②a、c③需要a、c
考点四
1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性
2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶
深度思考
1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度
(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石
2．坩埚、泥三角
3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.4
5．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿
②5.9或5.8100 mL容量瓶
6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管
(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°
(3)滴管伸入试管内
8．不能，污染溶液。
9．不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、?—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8
12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
(2)②中橡皮管起到平衡压强的作用，使上下压强一致，便于液体顺利滴下。
13．B14.D
15．A：④B：①③C：⑤⑥D：②
规律方法·解题指导
【例1】B
【例2】(1)P2O5或CaCl2(2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸可在甲装置前加一盛饱和食盐水的洗气瓶(3)丙吸收无水AlCl3吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中
【例3】(1)碱金属的质量实验前仪器本身连同水及干燥管内碱石灰的总质量反应完后整套装置的总质量
(2)吸收水蒸气(干燥氢气)
(3)不完整在图中的干燥管的上面再连一同样的干燥管避免空气中的水蒸气被干燥剂吸收
【例4】(1)对装置A：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置B：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。
(2)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在盛放品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶中出现气泡，
停止加热后，浸没在溶液中的导管中上升一段水柱，且水柱保持一段时间不变，证明该装置不漏气。
【例5】 A
真题重组·规范集训
1．C
2．B
3．(1)×
(2)×
(3)√
(4)√
(5)×
(6)×
4．(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×
(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)√(14)×
(15)×
5．D 6.B
7．D
审题指导
(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×
课时规范训练
教材习题回扣
1．B
2．C
3．(1)×(2)×(3)×(4)×
能力提升训练
1．B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D7.A
8．D9.D10.D
11．(1)BE(2)①>②<③<
12．(1)坩埚(2)过滤(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(4)紫红萃取剂(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会造成碘的损失(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他合理方法也可)
13．(1)ac(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3＋；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3＋(3)过滤蒸发浓缩、冷却、结晶漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓作化肥(5)144.8 g
14．(1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a
(2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水
硫酸铜的干燥管，若观察到干燥管内固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到干燥管内固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙(5)氢化钙是固体，便于携带
第2讲物质的分离和提纯答案
基础再现·深度思考
考点一
1．分离纯净物
2．除去纯净物除杂
考点二
(从左至右，从上至下)普通漏斗紧贴气泡漏斗滤纸分液漏斗萃取、分液下口放出上口倒出A进B 出干燥管大口小口冷凝管出水进水
考点三
(1)过滤固体与液体①滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁②更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤
液超过滤纸边缘
(2)晶体从饱和溶液中析出不大蒸发溶剂蒸发结晶①搅拌，防止液体局部过热而飞溅②当有大量晶体析出
时，停止加热，利用余热蒸干
(3)分液(4)蒸馏沸点(5)升华
深度思考
1．关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。
2．碱石灰、CaO或NaOH固体等。
干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓H2SO4等液体试剂。
3．可以，如用U形管。
4.
5．(1)cdef(2)①过滤③萃取(3)B
(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中
③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶
6．①灼热的铜网用固体转化气体
②NaOH溶液洗气
③灼热的CuO用固体转化气体
④饱和NaHCO3溶液洗气
⑤饱和食盐水洗气
⑥饱和NaHCO3溶液洗气
⑦稀酸(如稀盐酸)过滤
⑧NaOH溶液过滤
⑨稀H2SO4过滤
⑩CO2加酸转化
?HCl加酸转化
?Cl2加氧化剂转化
?Fe加还原剂转化
?无加热升华
?无加热分解
?溴的四氯化碳溶液洗气
?饱和Na2CO3溶液分液
?新制CaO蒸馏
7．(1)混合溶液过滤
(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液A除去Na2SO4杂质，B除去CaCl2杂质和过量的A
(3)稀盐酸节省试剂，避免污染环境
(4)BaSO4、CaCO3、BaCO3
(5)不相等
规律方法·解题指导
规律方法
案例1加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。
案例2加热蒸发，冷却结晶，过滤。
案例3(1)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未沉淀完全，反之则沉淀完全。
(2)洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
(4)取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已
洗净。
【例1】(1)溶解，过滤
(2)使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀
(3)将CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下
【例2】(1)萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冷水B(3)快速过滤
【例3】(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液
(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋(4)蒸发、冷却、结晶、过滤
真题重组·规范集训
1．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
2．D 3.A
4．C
5．C
6．C
7．D
8．(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4＋O2＋4H＋===4Li＋＋8MnO2＋2H2O
(3)漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗液面高于滤纸边缘(其他合理答案均
可)
(4)6.36(或6.4)
9．①BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液)
②75%乙醇
10．(1)②④⑤(2)抑制FeSO4水解(3)蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成血红色
课时规范训练
教材习题回扣
1．(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×
2．C
3．①铁粉②过滤③Fe、Cu④FeSO4
⑤稀硫酸⑥过滤⑦Cu⑧FeSO4
⑨蒸发浓缩、结晶，过滤
能力提升训练
1．C 2.A 3.A 4.A 5.D 6.D7.B
8．D9.C
10．(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生
(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2溶液后的上层清液，
再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
11．(1)坩埚(或试管、蒸发皿)酒精灯
(2)选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO－3
(3)驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl
12．(1)C B D H(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够顺利流出
(3)CCl 4与水不互溶；而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中的大很多 13．(1)CO2－3 (2)NO －
3、Fe 3＋
(3)Mg 2＋
、Al 3＋
(4)Ba 2＋
SO2－4 (5)①Ba 2＋
、I －
、NH ＋4 ②Mg 2＋
、Al 3＋
、Fe 3＋
、CO2－3、SO2－4、NO －
3 ③K ＋
、Na ＋
、Cl －
14．(1)FeS ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2S ↑、ZnS ＋2H ＋
===Zn 2＋
＋H 2S ↑
(2)4Fe 2＋
＋O 2＋8OH －
＋2H 2O===4Fe(OH)3↓(或分步写) (3)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶、过滤 (4)加热
是 在密闭容器中加热HgS 15．(1)NaOH 溶液 浓硫酸 稀硫酸
(2)CO b a CO 2＋2OH －
===CO2－3＋H 2O (3)CO 2 a b CO2－3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑
第3讲 物质的量、气体摩尔体积答案
基础再现·深度思考 考点一 1．6.02×1023
N
N A
2．(从左至右，从上至下)N A mol －
1 0.01
2 kg 12C M g·mol －
1 单位物质的量的物质所具有的质量 V m L·mol －
1 22.4 L·mol －
1
n ＝m M ＝N N A ＝V V m
考点二 1．体积 相同
2．(从左至右，从上至下)n 1n 2＝V 1
V 2
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
p 1p 2＝n 1
n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 深度思考
1．(1)不相同，因为NaCl 是离子化合物，组成微粒是Na ＋
和Cl －
，而HCl 是共价化合物，组成微粒是HCl 分子。 (2)不相同；原因是N A 是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g 12C 中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
(3)1 mol 物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g·mol
－1
或kg·mol －
1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为g·mol
－1
，但在数值上二者相等。
(4)不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L 气体的物质的量为1 mol 。 2．(1)2 4 8 2 (2)③>②>①>④ (3)1.1 1.12 (4)1.2 < 3．D 4.C
5．(1)SO 2 (2)30 (3)CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑ (4)N 2、CO 、C 2H 4 规律方法·解题指导
【例1】 ①未指明标准状况 错误 ②NH ＋4水解 错误 ③铁不一定只生成Fe 3＋
错误
④4.5 g SiO 2是0.075 mol,1 mol SiO 2晶体中含有4 mol 硅氧键 正确 ⑤“常温”不是标准状况 错误 ⑥铁转化为Fe 2＋
错误
⑦2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成1 mol H 2 正确 ⑧30 g 甲醛是1 mol ，含4 mol 共用电子对 正确 ⑨氦气为单原子分子 错误 ⑩O 3是3原子分子 错误 ?CH 3COOH 电离 错误
?生成1 mol O 2要转移2 mol 电子 错误 ?NO 2和N 2O 4的N 、O 原子个数比相同 正确 ?水和乙醇中均含有H 原子，应为1.2 N A 错误 ?该反应为可逆反应，不能进行到底，应大于2N A 错误 ?注意质量不受温度、压强影响 正确
?D 2O 的相对分子质量为20，故18 g D 2O 所含电子数小于10N A 错误 ?Fe(OH)3胶粒是分子的集合体 错误
?Na 2O 2固体中含Na ＋
和O 2－
2两种离子，故应为3N A 错误
?标况下，己烷为液体，22.4 L 己烷的物质的量大于1 mol 错误 【例2】 B [分析本题涉及的两个反应 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ① Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ②
①为失重反应，②为增重反应，反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量，假设有64 g Cu 生成，那么反应消耗m (Fe)＝64 g
由②Fe ～CuSO 4～Cu 56 g 1 mol 64 g ①Fe ～H 2SO 4
8 g 1
7
mol
即可得出答案：m (CuSO 4)m (H 2SO 4)＝7
1
。]
【例3】 (1)7.2 0.125 0.175 (2)Cu 2O 、CuO 1∶2 (3)50%
【例4】 w (O 2)＝50%，w (O 3)＝50%
【例5】 (1)a h g b c f e d (2)③②④① (3)(22.4×1 000m )/(V a －V b ) (4)偏小
【例6】 (1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭b ，打开a ，缓缓通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
(2)碱石灰 无水硫酸铜(或无水CaCl 2、P 2O 5等) 碱石灰
(3)偏低 无影响 偏低 (4)4 200m 2
11w %
真题重组·规范集训
1．①× ②× ③× ④× ⑤× ⑥× ⑦√ ⑧× ⑨√ ⑩× ?× ?× ?× ?× ?√ ?√ ?× ?× ?× ?× × × × × × √ × √ 2．B
3．D 4．A 5.C 6．A 7．A 课时规范训练 教材习题回扣 1．C 2．B
3．(1)× (2)√ (3)× (4)√ 4．(1)40
(2)224∶140∶35∶2 能力提升训练
1．C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8．C 9.B 10．(1)108 g·mol －
1
(2)62 g·mol －
1 6
2 16 Na 2O
11．(1)0.075 mol (2)5.56%
12．(1)O 3F 2 阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律
(2)··F ··O ··O ··O ··F
·· F —O —O —O —F
13．(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置
不漏气
(2)②①③ (3)慢慢将量筒下移
(4)22.4 L·mol －
1×298 K ×(a g －b g)273 K ×c L
14．(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积。 (2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积 (3)22.38 32%
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制答案
基础再现·深度思考 考点一
(从左至右，从上至下)mol g L g c ＝n
V w ＝溶质的质量溶液的质量×100%
考点二
1．容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 2．(1)刻度线 20 ℃ (2)①气密性 ②不能 ③不能 ④不能 3．(3)玻璃棒 (4)室温 容量瓶 (5)2～3 (6)1～2 胶头滴管 相切 深度思考
1．(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2)1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。 (3)5% 0.4 mol·L －
1
2．(1)w
1－w ×100 g
(2)25m V mol·L －1 (3)25d w mol·L －1 (4)4c d %
3．C
4．不是。1 mol Na 2O 溶于水后与水反应生成2 mol NaOH ，溶液中溶质是NaOH 而不是Na 2O ，且反应后溶液体积不为1 L ，故浓度一定不是1 mol·L －
1。
5．不对。10.6 g Na 2CO 3·10H 2O 中n (Na 2CO 3)<0.1 mol ，故浓度小于0.1 mol·L －
1。
6．A
7．(1)12.5 mol·L －
1 (2)
2 250
(3)BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1～2 cm (4)保证溶质全部转移入容量瓶 (5)①重新配制 ②重新配制 规律方法·解题指导
【例1】 A [据混合后n (H 2SO 4)＝n 1(H 2SO 4)＋n 2(H 2SO 4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL ，则有c ＝
n (H 2SO 4)
V (溶液)
＝
(c 1V ＋c 2V )×10－
3ρ1V ＋ρ2V ρ3
×10－3
＝(c 1＋c 2)ρ3
ρ1＋ρ2，应选答案A 。]
【例2】 (1)② (2)③ 【例3】 B
【例4】 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高 真题重组·规范集训
1．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 课时规范训练 教材习题回扣 1．D 2.B
3．(1)5% (2)0.28 mol·L －
1
4．(1)13.9 (2)B (3)偏低 (4)偏低 5．(1)1.0 mol·L －
1 (2)1.0 1.5 (3)1.5
能力提升训练
1．B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B 8．(1)A (2)c (K ＋
)＝
0.50 g 174 g·mol －1×2＋0.50 g
158 g·mol －
1
1 L
(3)天平 胶头滴管 (4)BD 9．(1)0.1 mol·L －
1 0.
2 mol·L －
1
(2)11.7 g 0.2 mol·L －
1
10．(1)36.5% 11.8 mol·L －
1
(2)1 mol·L －
1 (3)2.6 mL (4)5.85 g
11．(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2
12．(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完
全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
第二章 第1讲 物质的组成、性质和分类答案
基础再现·深度思考 考点一
1．(1)分子 原子 离子 (2)相同核电荷数 (3)只由一种元素组成 由多种元素组成 (4)①单质 ②化合物 2．(1)同种元素形成的不同单质 (2)物理 化学
3．(1)由同种单质或化合物组成的物质 (2)由几种不同的单质或化合物组成的物质 考点二
1．(2)标准 标准 2．交叉分类 树状分类
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
4．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与 有无电子转移 可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应 考点四
1．(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 (2)溶液 胶体 浊液 2．一条光亮的“通路”
3．FeCl 3饱和溶液 红褐色 FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 深度思考
1．①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH ＋
4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体；⑥错误，如Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N 2和CO 。
2．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，二者均由C 元素组成。冰水混合物一定不是混合物。
3．①错误，如NO 、CO 是不成盐氧化物。②正确，③错误，如Mn 2O 7是酸性氧化物。④正确。⑤错误，Na 2O 2与H 2O 反应除生成NaOH 外，还生成O 2，不符合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如Al 2O 3。
4．B
5．(1)C 游离态 (2)D 固态 (3)D 化学变化
6．(1)C (2)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 7．①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ③S ＋O 2=====点燃
SO 2 ④SO 2＋H 2O===H 2SO 3
⑤2NaOH ＋H 2SO 3===Na 2SO 3＋2H 2O ⑥Na 2O ＋SO 2===Na 2SO 3 ⑦2Na ＋S=====△Na 2S
⑧Na 2SO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑ 8．D
9．(1)Ⅰ H 2SO 4 (2)Ⅱ NaOH
MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋Cu(NO 3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO 3 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O
10．分散质粒子直径介于1～100 nm 之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达
尔现象是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化。
11．(从左至右，从上至下)<1 nm 1～100 nm >100 nm 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定，
静置无沉淀 12．B
规律方法·解题指导 【例1】 D 【例2】 B 【例3】 C 【例4】 B 【例5】 C 真题重组·规范集训 1．A 2．B 3．B
4．(1)√ (2)× (3)× (4)√
5．(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ 课时规范训练
教材习题回扣 1．A 2.C 3.C
4．(1)①CO 2 ②非金属单质 ③O 2 ④酸 ⑤盐 ⑥CaO (2)2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O=== Cu 2(OH)2CO 3 能力提升训练
1．B 2.D 3.B 4.D 5.D 6.C 7．A 8．B 9.C 10．C
11．(1)树状分类法
(2)②H 2SO 4(或HNO 3等) ③NaOH(或KOH) ⑥Na 2SO 4(或K 2CO 3或Na 2SO 3或NaNO 3等) (3)2NaOH ＋CO 2(少量)===Na 2CO 3＋H 2O
(4)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
(5)盐酸(或稀HCl) 碳酸钙(或CaCO 3) 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可说明是CO 2 12．(1)Cu H 2或CO (2)H 2SO 4 (3)HCl 或H 2SO 4 AgNO 3或BaCl 2 13．(1)测其溶液的pH ，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应
(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热溶液，红色加深，说明明矾水解反应是一个吸热反应
(3)取明矾溶液用聚光束仪照射，产生丁达尔效应，证明生成了胶体 14．(1)HClO 4
(2)Fe 3＋
＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
abd
(3)①90% ②SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 2 15．(1)盐、铜盐、碱式盐
(2)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑ (3)CuO (4)① ②③
第2讲 离子反应和离子方程式答案
基础再现·深度思考 考点一
1．(1)水溶液里或熔融状态下 化合物 (2)水溶液里和熔融状态下 化合物 2．(从左至右，从上至下)完全 部分 不存在
存在 水分子 水分子 弱电解质分子 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 3．(1)=== H 2SO 4===2H ＋
＋SO2－4 NaOH===Na ＋
＋OH －
(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO2－4 (2) ①H 2S H ＋
＋HS －
；HS －
H ＋
＋S 2－
③H ＋
＋AlO －
2＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋
＋3OH －
(3)①NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO2－4 NaHSO 4===Na ＋＋HSO －
4 考点二
1．(1)离子参加 离子生成 (2)A.Ba 2＋
＋SO2－4===BaSO 4↓
B ．CH 3COO －＋H ＋
===CH 3COOH C ．CO2－3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O D ．Zn ＋2H ＋
===H 2↑＋Zn 2＋
E ．H ＋＋OH －
===H 2O
②难电离 ③易挥发 ④氧化还原反应 (3)A B 、C 、D 、E 减少 2．(1)实际参加反应的离子符号
(2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 深度思考
1．①④⑦⑧? ⑤⑨⑩? ①④⑧? ⑦ ①H 2SO 4===2H ＋
＋SO2－4； ④BaSO 4===Ba 2＋＋SO2－4；
⑦CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
； ⑧HCl===H ＋
＋Cl －
；
?NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －
3、HCO －
3 H ＋
＋CO2－3 2．C 3.C
4．(1)Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
(2)HCO －3＋CH 3COOH===CH 3COO －
＋CO 2↑＋H 2O (3)MgO ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2O
(4)OH －＋H ＋
===H 2O
(5)Cl 2＋H 2O H ＋
＋Cl －
＋HClO (6)Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
(7)4H ＋
＋2Cl －
＋MnO 2=====△
Cl 2↑＋2H 2O ＋Mn 2＋
(8)Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO 3↓＋2OH －
(9)NH ＋4＋OH －
===NH 3·H 2O
(10)Cu ＋4H ＋
＋2NO －
3===Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O
(11)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (12)NH ＋4＋OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O (13)SO2－4＋2Ag ＋===Ag 2SO 4↓ (14)HCO －
3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ (15)H ＋
＋OH －
===H 2O 规律方法·解题指导
【例题】 (1)Ba 2＋
＋2OH －
＋2NH ＋4＋SO2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O
(2)Cu 2＋
＋SO2－4＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH ＋4＋HCO －3＋2OH －
===NH 3·H 2O ＋CO2－3＋H 2O (4)Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO2－4===BaSO 4↓＋2H 2O
(5)Fe 2O 3＋6H ＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋3H 2O ＋I 2
(6)2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
(7)3FeO ＋10H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋NO ↑＋5H 2O
规律方法
1．(1)①CO 2＋2OH －
===CO2－3＋H 2O ②CO 2＋OH －
===HCO －
3
(2)①2AlO －
2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 ②AlO －
2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3 (3)CO2－3＋H ＋
===HCO －
3 CO2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O (4)Al 3＋
＋3OH －===Al(OH)3↓
Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O
(5)AlO －2＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓ AlO －
2＋4H ＋
===Al 3＋
＋2H 2O
(6)2Fe 3＋
＋S 2－
===2Fe 2＋
＋S ↓
2Fe 3＋
＋3S 2－
===2FeS ↓＋S ↓
(7)3Fe ＋2NO －
3＋8H ＋
===3Fe 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O
Fe ＋NO －
3＋4H ＋
===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O
2．H ＋＋OH －
===H 2O
NH ＋4＋H ＋
＋2OH －
===NH 3·H 2O ＋H 2O 3．(1)Ca 2＋
＋HCO －
3＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O
Ca 2＋
＋2HCO －
3＋2OH －
===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO2－3
(2)2H ＋
＋SO2－4＋2OH －
＋Ba 2＋
===BaSO 4↓＋2H 2O
H ＋
＋SO2－4＋Ba 2＋
＋OH －
===H 2O ＋BaSO 4↓
高考热点
1．错；HCO －
3＋H 2O H 2CO 3＋OH －
2．错；2Na ＋Cu 2＋
＋2H 2O===2Na ＋
＋H 2↑＋Cu(OH)2↓
3．错；2Fe(OH)3＋6H ＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2＋6H 2O
4．错；2F 2＋4OH －===4F －
＋O 2＋2H 2O
5．错；H ＋
＋SO2－4＋Ba 2＋
＋OH －
===BaSO 4↓＋H 2O
6．错；Mg 2＋
＋2Cl －
＋2H 2O=====电解
Cl 2↑＋H 2↑＋Mg(OH)2↓
7．错；HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O
8．错；Fe 3＋
＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
9．错；SO 2＋H 2O ＋3ClO －===SO2－4＋Cl －
＋2HClO 10．错；2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
11．错；Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －
＋HClO 真题重组·规范集训 1．(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ 2．D 3．D 4.A
5．C 6．B 7．D 8．(1)× (2)×
(3)× (4)× (5)× 9．B 10．A 课时规范训练 教材习题回扣 1．B 2.B 3.D 4.A 能力提升训练
1．C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.A 7．I －
、Fe 2＋
Br －
、Fe 3＋
Cl －
2I －＋Br 2===I 2＋2Br －
2Fe 2＋
＋Br 2===2Fe 3＋
＋2Br －
8．Fe 2＋
、NH ＋4 Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓，Fe 2＋
＋2OH －
===Fe(OH)2↓，Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O ，NH ＋4＋
OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O
9．(1)Ba 2＋
＋2OH －
＋SO2－4＋2H ＋
===BaSO 4↓＋2H 2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部
10．(1)③⑤
(2)
(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －
＋Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ ②CH 3COOH ＋OH －
===CH 3COO －
＋H 2O ③CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
(4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋HCl ＋NaCl 11．(1)HCO －
3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑
(2)Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O
(3)鸡蛋壳的主要成分是CaCO 3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO 3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用。CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋CO 2↑＋H 2O (4)NaOH 具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道
第3讲 离子共存、离子的检验和推断答案
规律方法·解题指导
【例1】 (1)不能 水解反应 AlO －
2＋NH ＋4＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑ (2)不能 氧化还原反应 2H ＋
＋S 2O2－3===SO 2↑＋S ↓＋H 2O (3)不能 氧化还原反应 HNO 3与Br －
、I －
均能发生反应 (4)能 HNO 3不会与Cl －
发生反应
(5)不能 氧化还原反应 ClO －
能氧化S 2－
，与溶液的酸碱性无关
(6)不能复分解反应OH－＋HSO－3===SO2－3＋H2O
(7)不能复分解反应Fe2＋＋S2－===FeS↓
(8)不能氧化还原反应2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
(9)不能双水解反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(10)不能氧化还原反应在H＋存在的条件下MnO－4与S2－、Cl－发生反应
【例2】 D
【例3】C
【例4】D
【例5】B
【例6】(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO－3
N根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO－3
【例7】(1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性
②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3
(2)NO－3
【例8】(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加
稀硝酸，白色沉淀不溶解
真题重组·规范集训
1．B
2．C
3．B
4．C
5．A
6．B
7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)K2CO3由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶性盐的只有K＋，故E为K2CO3
(3)Ba(OH)2(CH3COO)2Ca AlCl3
FeSO4
8．(1)×√××
(2)×(3)√(4)√
9．D
10．D
课时规范训练
教材习题回扣
1．B 2.④
3．(1)CaCl2，K2CO3Ba(NO3)2
(2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－= ==AgCl↓能力提升训练
1．C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D7.C8.B
9．(1)AgCl(2)Na2CO3HCl AgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 10．(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2
AgNO3(2)SO2－3SO2－4Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
11．(1)SiO2－3、AlO－2CO2－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－NH＋4＋OH－===NH3·H2O
12．(1)AgCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4
(3)CaCO3
(4)完全溶解NaAlO2Mg(OH)2
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律答案
基础再现·深度思考
考点一
1．电子化合价氧化还原非氧化还原有无元素化合价的升降
2.
考点二
Fe2O3CO C Fe CO2Fe
1．升高失还原性氧化氧化氧化降低得氧化还原还原还原
2．(1)①Cl－②SO2③H2O(2)①Zn2＋②H2O③CO2
(3)Fe Fe3＋S SO2－4H2O O2
考点三
(5)(2)(3)(4)、(5)
深度思考
1．ACDFH GH EF AD I
2．A 3．D 4．B 5．C
规律方法·解题指导 【例1】 A 【例2】 A 【例3】 A
【例4】 (1)浓盐酸完全反应产生的Cl 2是0.3 mol ，但MnO 2只能氧化浓盐酸，Cl －
浓度小时还原性弱，不再被MnO 2
氧化。
(2)NO －
3在酸性条件下可氧化铜，生成Cu 2＋
使溶液呈蓝色。
【例5】 C 【例6】 A 真题重组·规范集训 1．A 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A
7．(1)× (2)√ (3)× (4)× 8．B 课时规范训练 教材习题回扣 1．D 2.C B 3.D 4．还原性 5．C S 、KNO 3 能力提升训练 1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．B
11．(1)NO 2 NH 3 N 2 N 2 NH 3 (2)1 (3)4 mol 或7 mol
12．(1)还原剂 (2)2CuH ＋3Cl 2=====点燃
2CuCl 2＋2HCl (3)H 2 (4)CuH ＋3H ＋
＋NO －
3===Cu 2＋
＋2H 2O ＋NO ↑
13．(1)KCl H 2SO 4
(2)KMnO 4＋KCl ＋H 2SO 4―→K 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋H 2O (3)KMnO 4 得到 5
(4)NaBiO 3具有强氧化性(比KMnO 4氧化性强)
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平答案
规律方法·解题指导
【例1】 (1)4 1 1 1 2 (2)4 11 2 8 (3)3 8 3 2 4 (4)5 1 3 3 3 3 (5)2 9 3 3 5
【例2】 (1)3 2 4OH －
3 2 5 (2)2 5 6H ＋
2 5 8 【例3】 C 【例4】 D 【例5】 B
【例6】 (1)BD (2)2MnO 2＋4KOH ＋O 2=====高温
2K 2MnO 4＋2H 2O (3)K 2MnO 4
(4)KOH MnO 2 (5)0.67或2
3
【例7】 (1)H 2O ＋Cl 2 HCl ＋HClO Cl 2 Cl 2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高又降低 (2)HCl BD
【例8】 (1)ade (2)Ag ＋Fe 3＋
===Ag ＋
＋Fe 2＋
(3)
(4)不同意。甲同学检验出了Fe 2＋
，可确Fe 3＋
一定氧化了Ag ；乙同学虽然验证了此条件下NO －
3能氧化Ag ，但在硝
酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO －3的还原产物，因此不能确定NO －
3是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可]
【例9】 (1)5C 2O2－4＋2MnO －
4＋16H ＋
===10CO 2↑＋2Mn 2＋
＋8H 2O
(2)①0.005 ②A.氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 B ．无影响 C ．偏小 ③21% 64% 真题重组·规范集训 1．B 2．A
4．(1)I 2＋5Cl 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl (2)KI 、I 2 (3)红棕 HBrO 3>Cl 2>HIO 3 (4)10.58 5．(1)①Fe(SCN)3
··I ··I
··
1．命题p∧q，p∨q，綈p的真假判断 2.全称量词和存在量词 3.全称命题和特称命题 4.含有一个量词的命题的否定 【知识拓展】 1．含有逻辑联结词的命题真假的判断规律
(1)p ∨q ：p 、q 中有一个为真，则p ∨q 为真，即有真为真； (2)p ∧q ：p 、q 中有一个为假，则p ∧q 为假，即有假即假； (3)綈p ：与p 的真假相反，即一真一假，真假相反． 2．含一个量词的命题的否定的规律是“改量词，否结论”． 【思考辨析】 判断下列结论是否正确(请在括号中打“√”或“×”) (1)命题p ∧q 为假命题，则命题p 、q 都是假命题．( × ) (2)命题p 和綈p 不可能都是真命题．( √ ) (3)若命题p 、q 至少有一个是真命题，则p ∨q 是真命题．( √ ) (4)命题綈(p ∧q )是假命题，则命题p ，q 中至少有一个是真命题．( × ) (5)“长方形的对角线相等”是特称命题．( × ) (6)命题“对顶角相等”的否定是“对顶角不相等”．( × ) 1．设命题p ：函数y ＝sin 2x 的最小正周期为π2；命题q ：函数y ＝cos x 的图象关于直线x ＝π2对 称，则下列判断正确的是( ) A ．p 为真 B ．綈q 为假 C ．p ∧q 为假 D ．p ∨q 为真 答案 C 解析 函数y ＝sin 2x 的最小正周期为2π2＝π，故命题p 为假命题；x ＝π 2不是y ＝cos x 的对称 轴，命题q 为假命题，故p ∧q 为假．故选C. 2．已知命题p ，q ，“綈p 为真”是“p ∧q 为假”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 答案 A 解析 綈p 为真知p 为假，可得p ∧q 为假；反之，若p ∧q 为假，则可能是p 真q 假，从而綈p 为假，故“綈p 为真”是“p ∧q 为假”的充分不必要条件，故选A. 3．(教材改编)下列命题中， 为真命题的是( )
§2.9 函数的应用 2014高考会这样考 1.综合考查函数的性质；2.考查一次函数、二次函数、分段函数及基本初等函数的建模问题；3.考查函数的最值． 复习备考要这样做 1.讨论函数的性质一定要先考虑定义域；2.充分搜集、应用题目信息，正确建立函数模型；3.注重函数与不等式、数列、导数等知识的综合． 1． 几类函数模型及其增长差异 (1)几类函数模型 函数模型 函数解析式 一次函数模型 f (x )＝ax ＋b (a 、b 为常数，a ≠0) 反比例函数模型 f (x )＝k x ＋b (k ，b 为常数且k ≠0) 二次函数模型 f (x )＝ax 2＋bx ＋c (a ，b ，c 为常数，a ≠0) 指数函数模型 f (x )＝ba x ＋c (a ，b ，c 为常数，b ≠0，a >0且a ≠1) 对数函数模型 f (x )＝b log a x ＋c (a ，b ，c 为常数，b ≠0，a >0且a ≠1) 幂函数模型 f (x )＝ax n ＋b (a ，b 为常数，a ≠0) 函数 性质 y ＝a x (a >1) y ＝log a x (a >1) y ＝x n (n >0) 在(0，＋∞)上的 增减性 单调递增 单调递增 单调递增 增长速度 越来越快 越来越慢 相对平稳 图像的变化 随x 的增大逐渐表现为 与y 轴平行 随x 的增大逐渐表现为 与x 轴平行 随n 值变化而各有不同 值的比较 存在一个x 0，当x >x 0时，有log a x (1)审题：弄清题意，分清条件和结论，理顺数量关系，初步选择数学模型； (2)建模：将自然语言转化为数学语言，将文字语言转化为符号语言，利用数学知识，建 立相应的数学模型； (3)解模：求解数学模型，得出数学结论； (4)还原：将数学问题还原为实际问题的意义． 以上过程用框图表示如下： [难点正本疑点清源] 1．要注意实际问题的自变量的取值范围，合理确定函数的定义域． 2．解决函数应用问题重点解决以下问题 (1)阅读理解、整理数据：通过分析、画图、列表、归类等方法，快速弄清数据之间的关 系，数据的单位等等； (2)建立函数模型：关键是正确选择自变量将问题的目标表示为这个变量的函数，建立函 数的模型的过程主要是抓住某些量之间的相等关系列出函数式，注意不要忘记考察函数的定义域； (3)求解函数模型：主要是研究函数的单调性，求函数的值域、最大(小)值，计算函数的 特殊值等，注意发挥函数图像的作用； (4)回答实际问题结果：将函数问题的结论还原成实际问题，结果明确表述出来． 1．某物体一天中的温度T(单位：℃)是时间t(单位：h)的函数：T(t)＝t3－3t＋60，t＝0表示中午12∶00，其后t取正值，则下午3时的温度为________． 答案78℃ 解析T(3)＝33－3×3＋60＝78(℃)． 2．某工厂生产某种产品固定成本为2 000万元，并且每生产一单位产品，成本增加10万元．又 知总收入K是单位产品数Q的函数，K(Q)＝40Q－1 20 Q2，则总利润L(Q)的最大值是________万元． 答案 2 500 解析L(Q)＝40Q－1 20 Q2－10Q－2 000 选修4－5不等式选讲 1．两个实数大小关系的基本事实 a>b?________；a＝b?________；a 5．基本不等式 (1)定理：如果a ，b ∈R ，那么a 2＋b 2≥2ab ，当且仅当a ＝b 时，等号成立． (2)定理(基本不等式)：如果a ，b >0，那么a ＋b 2________ab ，当且仅当________时，等号成 立．也可以表述为：两个________的算术平均________________它们的几何平均． (3)利用基本不等式求最值 对两个正实数x ，y ， ①如果它们的和S 是定值，则当且仅当________时，它们的积P 取得最________值； ②如果它们的积P 是定值，则当且仅当________时，它们的和S 取得最________值． 6．三个正数的算术—几何平均不等式 (1)定理 如果a ，b ，c 均为正数，那么a ＋b ＋c 3________3 abc ，当且仅当________时，等号 成立． 即三个正数的算术平均____________它们的几何平均． (2)基本不等式的推广 对于n 个正数a 1，a 2，…，a n ，它们的算术平均__________它们的几何平均，即 a 1＋a 2＋…＋a n n ________n a 1a 2…a n ， 当且仅当________________时，等号成立． 7．柯西不等式 (1)设a ，b ，c ，d 均为实数，则(a 2＋b 2)(c 2＋d 2)≥(ac ＋bd )2，当且仅当ad ＝bc 时等号成立． (2)设a 1，a 2，a 3，…，a n ，b 1，b 2，b 3，…，b n 是实数，则(a 21＋a 22＋…＋a 2n )(b 21＋b 22＋…＋b 2 n )≥(a 1b 1 ＋a 2b 2＋…＋a n b n )2，当且仅当b i ＝0(i ＝1,2，…，n )或存在一个数k ，使得a i ＝kb i (i ＝1,2，…，n )时，等号成立． (3)柯西不等式的向量形式：设α，β是两个向量，则|α·β|≤|α||β|，当且仅当β是零向量，或存在实数k ，使α＝k β时，等号成立． 8．证明不等式的方法 (1)比较法 ①求差比较法 知道a >b ?a －b >0，a b ，只要证明________即可，这种方法称为求差比较法． ②求商比较法 由a >b >0?a b >1且a >0，b >0，因此当a >0，b >0时要证明a >b ，只要证明________即可，这 种方法称为求商比较法． 选修4－4 坐标系与参数方程 1．极坐标系 (1)极坐标系的建立：在平面上取一个定点O ，叫做________，从O 点引一条射线Ox ，叫做________，再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向)，这样就确定了一个极坐标系． 设M 是平面内一点，极点O 与点M 的距离OM 叫做点M 的________，记为ρ，以极轴Ox 为始边，射线OM 为终边的角叫做点M 的极角，记为θ.有序数对(ρ，θ)叫做点M 的极坐标，记作M (ρ，θ)． (2)极坐标与直角坐标的关系：把直角坐标系的原点作为极点，x 轴的正半轴作为极轴，并在两种坐标系中取相同的长度单位，设M 是平面内任意一点，它的直角坐标是(x ，y )，极坐标为(ρ，θ)，则它们之间的关系为x ＝______，y ＝________. 另一种关系为ρ2＝________，tan θ＝________. 2．简单曲线的极坐标方程 (1)直线的极坐标方程 θ＝α (ρ∈R )表示过极点且与极轴成α角的直线； ρcos θ＝a 表示过(a,0)且垂直于极轴的直线； ρsin θ＝b 表示过??? ?b ，π 2且平行于极轴的直线； ρsin(α－θ)＝ρ1sin(α－θ1)表示过(ρ1，θ1)且与极轴成α角的直线方程． (2)圆的极坐标方程 ρ＝2r cos θ表示圆心在(r,0)，半径为|r |的圆； ρ＝2r sin θ表示圆心在????r ，π 2，半径为|r |的圆； ρ＝r 表示圆心在极点，半径为|r |的圆． 3．曲线的参数方程 在平面直角坐标系xOy 中，如果曲线上任意一点的坐标x ，y 都是某个变量t 的函数? ???? x ＝f (t )， y ＝g (t ). 并且对于t 的每一个允许值上式所确定的点M (x ，y )都在这条曲线上，则称上式为该曲线的________________，其中变量t 称为________． 4．一些常见曲线的参数方程 (1)过点P 0(x 0，y 0)，且倾斜角为α的直线的参数方程为________________(t 为参数)． (2)圆的方程(x －a )2＋(y －b )2＝r 2的参数方程为________________________(θ为参数)． (3)椭圆方程x 2a 2＋y 2 b 2＝1(a >b >0)的参数方程为________________(θ为参数)． (4)抛物线方程y 2＝2px (p >0)的参数方程为________________(t 为参数)． 1．在极坐标系中，直线ρsin(θ＋π 4 )＝2被圆ρ＝4截得的弦长为________． 2．极坐标方程ρ＝sin θ＋2cos θ能表示的曲线的直角坐标方程为____________________． 3．已知点P (3，m )在以点F 为焦点的抛物线? ???? x ＝4t 2 ， y ＝4t (t 为参数)上，则PF ＝________. 4．直线? ???? x ＝－1＋t sin 40° ，y ＝3＋t cos 40°(t 为参数)的倾斜角为________． 5．已知曲线C 的参数方程是? ???? x ＝3t ， y ＝2t 2 ＋1(t 为参数)．则点M 1(0,1)，M 2(5,4)在曲线C 上的是________． 题型一 极坐标与直角坐标的互化 例1 在直角坐标系xOy 中，以O 为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系．曲线C 的极坐标方程为ρcos(θ－π 3)＝1，M ，N 分别为C 与x 轴、y 轴的交点． (1)写出C 的直角坐标方程，并求M 、N 的极坐标； 第15讲基因的自由组合定律 [考纲要求] 1.基因的自由组合定律(Ⅱ)。2.孟德尔遗传实验的科学方法(Ⅱ)。 1．两对相对性状的杂交实验——发现问题 (1)实验过程 (2)结果及结论 结果结论 F1全为黄色圆粒说明黄色和圆粒为显性性状F2中圆粒∶皱粒＝3∶1 说明种子粒形的遗传遵循分离定律 F2中黄色∶绿色＝3∶1 说明种子粒色的遗传遵循分离定律 F2中出现两种亲本类型(黄色圆粒、绿色皱粒)和两 说明不同性状之间进行了自由组合种新类型(绿色圆粒、黄色皱粒) (3)问题提出 ①为什么会出现新的性状组合呢？②这与一对相对性状实验中F2的3∶1的数量比有联系吗？2．对自由组合现象的解释——提出假说 (1)理论解释(提出假设) ①两对相对性状分别由两对遗传因子控制。 ②F1产生配子时，每对遗传因子彼此分离，不同对的遗传因子可以自由组合。 ③F1产生的雌配子和雄配子各有4种，且数量比相等。 ④受精时，雌雄配子的结合是随机的。 (2)遗传图解(棋盘格式) 3．对自由组合现象的验证——演绎推理、验证假说 (1)演绎推理图解 (2)实施实验结果：实验结果与演绎结果相符，则假说成立。 黄色圆粒豌豆和绿色皱粒豌豆的测交实验结果如下： 表现型 项目 黄色圆粒黄色皱粒绿色圆粒绿色皱粒 实际子粒数F1作母本31 27 26 26 F1作父本24 22 25 26 不同性状的数量比 1 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 1 4．自由组合定律 (1)实质与各种比例的关系 (2)细胞学基础 (3)研究对象：位于非同源染色体上的非等位基因。 (4)发生时间：减数第一次分裂后期。 (5)适用范围 5．自由组合定律的应用 (1)指导杂交育种：把优良性状结合在一起。 不同优良性状亲本――→杂交F 1――→自交F 2(选育符合要求个体)――→连续 自交 纯合子 (2)指导医学实践：为遗传病的预测和诊断提供理论依据。分析两种或两种以上遗传病的传递规律，推测基因型和表现型的比例及群体发病率。 6．孟德尔获得成功的原因 教材拾遗 (1)F 2中出现与亲本不同的性状类型，称为重组类型，重组类型是黄色皱粒和绿色圆粒，重组类型所占比例是3 8 。(P 9) (2)对于两对相对性状的遗传结果，如果对每一对性状单独进行分析，其性状的数量比都是3∶1，即每对性状的遗传都遵循了分离定律。两对相对性状的遗传结果可以表示为它们各自遗传结果的乘积，即9∶3∶3∶1来自(3∶1)2。(P 10) 专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法 答案 【例1】C【例2】C【例3】 B 【例4】D 【例5】D 【例6】C 【例7】B 【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族 (3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O 【例9】 C 【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl (3)第三周期第ⅠA族易 专题讲座九电化学高考命题的探究 答案 【例1】B 【例2】C 【例3】C 【例4】(1)Zn(或锌)正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H＋＋2e－===H2↑87 【例5】(1)①④ (2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑) (4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火 焰 (5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 【例6】(1)Na2O (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl － (4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O 专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关 答案 【例1】 C 【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min － 1 即时巩固 1．C 2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min － 1 2 【例3】 B 【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60% 即时巩固 3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3 【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH) 5 (2)> 即时巩固 4．(1)1 (2)0.95 mol·L － 1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关 5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B) 0．05 mol·L －1·min － 1 (2)缩小容器容积(加压) 第十二章 推理证明、算法初步、复数 第1讲 归纳与类比一、选择题 1．观察下列事实：|x |＋|y |＝1的不同整数解(x ，y )的个数为4，|x |＋|y |＝2的不同整数解(x ，y )的个数为8，|x |＋|y |＝3的不同整数解(x ，y )的个数为12，…，则|x |＋|y |＝20的不同整数解(x ，y )的个数为 ( )． A ．76 B ．80 C ．86 D ．92解析 由|x |＋|y |＝1的不同整数解的个数为4，|x |＋|y |＝2的不同整数解的个数为8，|x |＋|y |＝3的不同整数解的个数为12，归纳推理得|x |＋|y |＝n 的不同整数解的个数为4n ，故|x |＋|y |＝20的不同整数解的个数为80.故选B.答案 B 2．古希腊人常用小石子在沙滩上摆成各种形状来研究数．比如：他们研究过图1中的1,3,6,10，…，由于这些数能够表示成三角形，将其称为三角形数；类似地，称图2中的1,4,9,16，…，这样的数为正方形数．下列数中既是三角形数又是正方形数的是 ( )．A ．289 B ．1 024C ．1 225 D ．1 378解析 观察三角形数：1,3,6,10，…，记该数列为{a n }，则a 1＝1，a 2＝a 1＋2，a 3＝a 2＋3，…，a n ＝a n －1＋n .∴a 1＋a 2＋…＋a n ＝(a 1＋a 2＋…、管路敷设技术通过管线敷设技术，不仅可以解决吊顶层配置不规范问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标高等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。 实验基础知识 一、螺旋测微器的使用 1．构造：如图1所示，B为固定刻度，E为可动刻度． 图1 2．原理：测微螺杆F与固定刻度B之间的精密螺纹的螺距为0.5 mm，即旋钮D每旋转一周，F前进或后退0.5 mm，而可动刻度E上的刻度为50等份，每转动一小格，F前进或后退0.01 mm，即螺旋测微器的精确度为0.01 mm.读数时估读到毫米的千分位上，因此，螺旋测微器又叫千分尺． 3．读数：测量值(mm)＝固定刻度数(mm)(注意半毫米刻度线是否露出)＋可动刻度数(估读一位)×0.01(mm)． 如图2所示，固定刻度示数为2.0 mm，半毫米刻度线未露出，而从可动刻度上读的示数为15.0，最后的读数为：2.0 mm＋15.0×0.01 mm＝2.150 mm. 图2 二、游标卡尺 1．构造：主尺、游标尺(主尺和游标尺上各有一个内、外测量爪)、游标卡尺上还有一个深度尺．(如图3所示) 图3 2．用途：测量厚度、长度、深度、内径、外径． 3．原理：利用主尺的最小分度与游标尺的最小分度的差值制成． 不管游标尺上有多少个小等分刻度，它的刻度部分的总长度比主尺上的同样多的小等分刻度少1 mm.常见的游标卡尺的游标尺上小等分刻度有10个的、20个的、50个的，其规格见下表： 刻度格数(分度)刻度总长度每小格与1 mm的差值精确度(可精确到) 109 mm0.1 mm0.1 mm 2019 mm0.05 mm0.05 mm 5049 mm0.02 mm0.02 mm 4.读数：若用x表示从主尺上读出的整毫米数，K表示从游标尺上读出与主尺上某一刻度线对齐的游标的格数，则记录结果表示为(x＋K×精确度)mm. 三、常用电表的读数 对于电压表和电流表的读数问题，首先要弄清电表量程，即指针指到最大刻度时电表允许通过的最大电压或电流，然后根据表盘总的刻度数确定精确度，按照指针的实际位置进行读数即可． (1)0～3 V的电压表和0～3 A的电流表的读数方法相同，此量程下的精确度分别是0.1 V和0.1 A，看清楚指针的实际位置，读到小数点后面两位． (2)对于0～15 V量程的电压表，精确度是0.5 V，在读数时只要求读到小数点后面一位，即读到0.1 V. (3)对于0～0.6 A量程的电流表，精确度是0.02 A，在读数时只要求读到小数点后面两位，这时要求“半格估读”，即读到最小刻度的一半0.01 A. 高中化学所有知识点总结 第一章从实验学化学 (4) 第一讲化学常用仪器和基本操作 (4) 第二讲物质的分离和提纯 (16) 第三讲物质的量气体摩尔体积 (19) 第四讲物质的量在化学实验中的应用 (22) 第二章化学物质及其变化 (25) 第一讲物质的组成、性质和分类 (25) 第二讲离子反应 (30) 第三讲氧化还原反应 (36) 第三章金属及其重要化合物 (42) 第一讲钠及其重要化合物 (42) 第二讲镁、铝及其重要化合物 (45) 第三讲铁及其重要化合物 (51) 第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 (55) 第四章非金属及其化合物 (59) 第一讲碳、硅及无机非金属材料 (59) 第二讲富集在海水中的元素——卤素 (62) 第三讲硫及其重要化合物 (67) 第四讲氮及其重要化合物 (71) 第五章物质结构元素周期律 (77) 第一讲原子结构 (77) 第二讲元素周期表元素周期律 (80) 第三讲化学键 (85) 第六章化学反应与能量 (88) 第二讲原电池新型化学电源 (92) 第三讲电解池金属腐蚀与防护 (96) 第七章化学反应速率与化学平衡 (102) 第一讲化学反应速率 (102) 第二讲化学平衡状态 (104) 第三讲化学平衡常数及反应进行的方向 (107) 第八章水溶液中的离子平衡 (111) 第一讲弱电解质的电离平衡 (111) 第二讲水的电离和溶液的酸碱性 (115) 第三讲盐类的水解 (121) 第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125) 第九章有机化合物 (128) 第一讲认识有机化合物——主要的烃 (128) 第二讲生活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133) 第十章化学实验 (137) 第一讲常见物质的检验与鉴别 (137) 第二讲常见物质的制备 (141) 第三讲化学实验设计与评价 (145) 第十一章物质结构与性质（选修） (150) 第一讲原子结构与性质 (150) 第二讲分子结构与性质 (155) 第三讲晶体结构与性质 (161) 第十二章有机化学基础（选修） (166) 第一讲认识有机化合物 (166) 第二讲烃与卤代烃 (174) §5.4复数 1．复数的有关概念 (1)定义：我们把集合C ＝{a ＋b i|a ，b ∈R }中的数，即形如a ＋b i(a ，b ∈R )的数叫做复数，其中a 叫做复数z 的实部，b 叫做复数z 的虚部(i 为虚数单位)． (2)分类： (3)复数相等：a ＋b i ＝c ＋d i ?a ＝c 且b ＝d (a ，b ，c ，d ∈R )． (4)共轭复数：a ＋b i 与c ＋d i 共轭?a ＝c ，b ＝－d (a ，b ，c ，d ∈R )． (5)模：向量OZ → 的模叫做复数z ＝a ＋b i 的模，记作|a ＋b i|或|z |，即|z |＝|a ＋b i|＝a 2＋b 2(a ，b ∈R )． 2．复数的几何意义 复数z ＝a ＋b i 与复平面内的点Z (a ，b )及平面向量OZ → ＝(a ，b )(a ，b ∈R )是一一对应关系． 3．复数的运算 (1)运算法则：设z 1＝a ＋b i ，z 2＝c ＋d i ，a ，b ，c ，d ∈R . (2)几何意义：复数加减法可按向量的平行四边形或三角形法则进行． 如图给出的平行四边形OZ 1ZZ 2可以直观地反映出复数加减法的几何意义，即OZ →＝OZ 1→＋OZ 2→ ，Z 1Z 2→＝OZ 2→－OZ 1→. 概念方法微思考 1．复数a＋b i的实部为a，虚部为b吗？ 提示不一定．只有当a，b∈R时，a才是实部，b才是虚部． 2．如何理解复数的加法、减法的几何意义？ 提示复数的加法、减法的几何意义就是向量加法、减法的平行四边形法则． 题组一 思考辨析 1．判断下列结论是否正确(请在括号中打“√”或“×”) (1)复数z ＝a ＋b i(a ，b ∈R )中，虚部为b i.( × ) (2)复数中有相等复数的概念，因此复数可以比较大小．( × ) (3)复平面中原点是实轴与虚轴的交点．( √ ) (4)复数的模实质上就是复平面内复数对应的点到原点的距离，也就是复数对应的向量的模．( √ ) 题组二 教材改编 2．若复数z ＝(x 2－1)＋(x －1)i 为纯虚数，则实数x 的值为( ) A ．－1 B ．0 C ．1 D ．－1或1 答案 A 解析 ∵z 为纯虚数，∴????? x 2－1＝0， x －1≠0， ∴x ＝－1. 3．在复平面内，向量AB →对应的复数是2＋i ，向量CB →对应的复数是－1－3i ，则向量CA → 对应的复数是( ) A ．1－2i B ．－1＋2i C ．3＋4i D ．－3－4i 答案 D 解析 CA →＝CB →＋BA → ＝－1－3i ＋(－2－i)＝－3－4i. 4．若复数z 满足()3＋4i z ＝1－i(i 是虚数单位)，则复数z 的共轭复数z 等于( ) A ．－15－75 i B ．－15＋75 i 2015年高中数学步步高大一轮复习讲义(文科)第3讲平面向量 的数量积 第3讲平面向量的数量积 一、选择题 1．设x∈R，向量a＝(x,1)，b＝(1，－2)，且a⊥b，则|a＋b|＝() A.5 B.10 C．2 5 D．10 解析∵a⊥b，∴x－2＝0，∴x＝2.∴|a＋b|＝a2＋b2＋2a·b＝a2＋b2＝4＋1＋1＋4＝10.故选B. 答案 B 2．设向量a＝(1，cos θ)与b＝(－1,2cos θ)垂直，则cos 2θ等于() A. 2 2 B. 1 2 C．0 D．－1 解析∵a⊥b，∴1×(－1)＋cos θ·2cos θ＝0，即2cos2θ－1＝0.又cos 2θ＝2cos2θ－1. 答案 C 3．若向量a，b，c满足a∥b，且a⊥c，则c·(a＋2b)＝ ()．A．4 B．3 C．2 D．0 解析由a∥b及a⊥c，得b⊥c，则c·(a＋2b)＝c·a＋2c·b＝0. 答案 D 4．已知非零向量a，b，c满足a＋b＋c＝0.向量a，b的夹角为60°，且|b|＝|a|，则向量a与c的夹角为() A．60°B．30° C．120°D．150°解析由a＋b＋c＝0得c＝－a－b， ∴|c|2＝|a＋b|2＝|a|2＋|b|2＋2|a||b|cos 60°＝3|a|2， ∴|c|＝3|a|， 又a ·c ＝a ·(－a －b )＝－|a |2－a ·b ＝－|a |2－|a ||b |cos 60°＝－32|a |2. 设a 与c 的夹角为θ， 则cos θ＝a ·c |a ||c |＝ －32|a |2 |a |·3|a |＝－32， ∵0°≤θ≤180°，∴θ＝150°. 答案 D 5．在平面直角坐标系中，O 为坐标原点，已知向量OA →＝(2,2)，OB →＝(4,1)，在x 轴上取一点P ，使AP →·BP →有最小值，则P 点的坐标是 ( )． A ．(－3,0) B ．(2,0) C ．(3,0) D ．(4,0) 解析 设P 点坐标为(x,0)， 则AP →＝(x －2，－2)，BP →＝(x －4，－1)． AP →·BP →＝(x －2)(x －4)＋(－2)×(－1) ＝x 2－6x ＋10＝(x －3)2＋1. 当x ＝3时，AP →·BP →有最小值1. ∴此时点P 坐标为(3,0)，故选C. 答案 C 6．对任意两个非零的平面向量α和β，定义αβ＝α·ββ· β.若平面向量a ，b 满足 |a |≥|b |>0，a 与b 的夹角θ∈? ????0，π4，且a b 和b a 都在集合???? ??n 2| n ∈Z 中，则a b ＝ ( )． A.12 B ．1 C.3 2 D.52 解析 由定义αβ＝α·ββ2可得b a ＝a ·b a 2＝|a |·|b |cos θ|a |2＝|b |cos θ |a |，由|a |≥|b |>0，及 1 第1章第1讲 考点一 物质的量 摩尔质量 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．答案 ①>⑥>⑤>③>②>④ 2．(1)答案 1.2 < 解析 n (SO 2 － 4)＝3n [Al 2(SO 4)3]＝3×0.4 mol ＝1.2 mol ，0.4 mol Al 2(SO 4)3中含有0.8 mol Al 3＋ ，由于在 溶液中Al 3＋ 水解，故Al 3＋的物质的量小于0.8 mol 。 (2答案 小于 小于 题组二 通过n ＝m M ＝N N A ，突破质量与微粒数目之 间的换算 3．答案 C 解析 ③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g ，故a g 该氯原子所含的电子数为17，④错。 4．答案 0.33N A 0.26 解析 晶体的摩尔质量约为122 g·mol － 1，n ＝ 12.2 g 122 g·mol －1＝0.1 mol ，故氧原子数目＝0.1×(2＋ 1.3)N A ＝0.33N A ，n (H)＝0.1 mol ×1.3×2＝0.26 mol 。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 深度思考 2．答案 ③ 解析 ①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m 水 N A ；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多， 仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。 题组一 有关“n ＝V V m ＝m M ＝N N A ”的应用 1．答案 D 解析 解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量＝p N A mol ， 双原子分子的摩尔质量＝ a g p N A mol ＝ aN A p g·mol － 1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为 b g aN A p g·mol － 1×22.4 L·mol － 1＝ 22.4pb aN A L 。 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N 则：N ＝ bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A L 。 2．答案 B 解析 X 除以N A 为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；最后除以V 为1 L 该气体的质量。 题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用 3．答案 C 解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M (甲) 考点一物质分离、提纯的常用方法及装置 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2.物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)常规实验装置 ①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊 的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。 ②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。 在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 ③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。 ④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大； b.两种液体互不相溶； c.溶质和萃取剂不反应； d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 ⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。 ⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。 (2)创新实验装置 ①过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。 连贯 1．填入下面横线处的句子，与上下文前后连贯、音节和谐的一组是 ( ) 埋伏和照应需要惨淡经营。埋伏处要能轻轻一笔，若不经意；________。要使读者看不出斧凿痕迹，只觉得________，如一丛花，如一棵菜。虽由人力，却似天成。如果看出来这里是埋伏，那里是照应，________。 ①照应处要顺理成章，水到渠成②照应处要水到渠成，顺理成章③清清爽爽，简简 单单④自自然然，完完整整⑤便成死症⑥便太浅显 A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 答案 B [本题重点考查语言的连贯。从前后连贯的角度看，③④句中，句③不能和“如一丛花，如一棵菜”相衔接。从音节和谐的角度看，句⑤中的“症”能和“却似天成” 句中的“成”、首句的“营”、句①中的“成”、句④中的“整”押韵。] 2.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是 ( ) 中国古典美学讲和谐。，可高度概括为阴阳统一，刚柔统一。，而强调你中有我、我中有你的交感统一。，所以又称之为“中和”，。 ，孔子观东流之水，喟然长叹“逝者如斯夫，不舍昼夜”。 ①这种和谐由于做到恰到好处 ②“中”，恰当之谓也 ③和谐不是同一重复，而是众多因素对立的统一 ④中华民族十分重视天人合一之美 ⑤这种统一不强调部分与部分或部分与整体之间的统一 A.③④⑤②① B.④①②③⑤ C.④⑤③②① D.③⑤①②④ 答案 D [③句中的“和谐不是”与上文句尾的“和谐”相接；⑤句中的“不强调”与下句“强调”衔接；只有④句能引出文段末句“孔子”例；由此推出前后衔接最恰当的排序是③⑤①②④。] 3．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是( ) 我国是食品生产和消费大国，________，________，________，________，________，________。这样才能有效解决食品安全领域损害群众利益的突出问题，切实增强消费安全感。 ①强化执法措施，严惩违法犯罪分子 ②食品产业涉及环节多，哪一环出现漏洞都会给食品安全带来严重威胁 ③创新食品安全监管机制 ④坚决淘汰劣质企业，以震慑所有企业使之不敢越雷池半步 ⑤保障食品安全需要生产经营者诚信自律，更需要严格的法律制度约束和有效监管 ⑥因此，必须保持严厉打击违法违规行为的态势，及时消除各环节的隐患 A．②⑥①③④⑤ B．②⑤⑥①④③ C．⑤②⑥③①④ D．⑤⑥②④③① 答案 C [②句说食品产业环节多，容易出问题，⑥句说必须严厉打击违法违规行为， 专题讲座十一离子浓度的大小比较 答案 【例1】D【例2】B【例3】A【例4】 D 【例5】B【例6】A 【例7】D【例8】C【例9】 C 课时规范训练 1．C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A7.C8.B 9．D10．B11．A12．D 13．(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸 (2)否C(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－510－5－10－9 14．(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于15．(1)H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－(2)>c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10 (3)③②>③>① (4)均有可能 专题讲座十二水污染及治理 答案 典例剖析 【例1】(1)①NH＋4＋OH－===NH3·H2O ②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (2)①放热ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) ②NH＋4(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO－3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1 (3)5∶6 【例2】(1)橙(2)c(3)6(4)5 (5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋ (6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3 【例3】(1)各为0.508 8 mol·L－1,0.326 4 mol·L－1(2)96.8 mL·s－1 热点精练 1．(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2 (2)4Fe＋NO－3＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O生成的Fe2＋水解(或和溶液中的OH－结合) 2015年高中数学步步高大一轮复习讲义(文科)第三章 3.1 §3.1导数的概念及运算 1．函数y＝f(x)从x0到x1的平均变化率 Δy Δx＝f(x1)－f(x0) x1－x0 ＝ f(x0＋Δx)－f(x0) Δx. 2．函数y＝f(x)在x＝x0处的导数 (1)定义 当x1趋于x0，即Δx趋于0时，如果平均变化率趋于一个固定的值，那么这个值就是函数y＝f(x)在x0点的瞬时变化率．在数学中，称瞬时变化率为函数y＝f(x)在x0点的导 数，通常用符号f′(x0)表示，记作f′(x0)＝lim x1→x0f(x1)－f(x0) x1－x0 ＝lim Δx→0 f(x0＋Δx)－f(x0) Δx. (2)几何意义 函数f(x)在点x0处的导数f′(x0)的几何意义是曲线y＝f(x)在点(x0，f(x0))处的切线的斜率．相应地，切线方程为y－f(x0)＝f′(x0)(x－x0)． 3．函数f(x)的导函数 如果一个函数f(x)在区间(a，b)上的每一点x处都有导数，导数值记为f′(x)：f′(x)＝ lim Δx→0f(x＋Δx)－f(x) Δx，则f′(x)是关于x的函数，称f′(x)为f(x)的导函数，通常也简称为 导数． 4．基本初等函数的导数公式 5． (1)[f(x)±g(x)]′＝f′(x)±g′(x)； (2)[f(x)·g(x)]′＝f′(x)g(x)＋f(x)g′(x)； (3)?? ??f (x )g (x )′＝f ′(x )g (x )－f (x )g ′(x ) [g (x )]2 (g (x )≠0)． 1． 判断下面结论是否正确(请在括号中打“√”或“×”) (1)f ′(x 0)与(f (x 0))′表示的意义相同． ( × ) (2)求f ′(x 0)时，可先求f (x 0)再求f ′(x 0)． ( × ) (3)曲线的切线不一定与曲线只有一个公共点． ( √ ) (4)与曲线只有一个公共点的直线一定是曲线的切线． ( × ) (5)若f (x )＝a 3＋2ax －x 2，则f ′(x )＝3a 2＋2x . ( × ) (6)函数f (x )＝x 2ln x 的导函数为f ′(x )＝2x ·1x ＝2. ( × ) 2． (2013·江西)设函数f (x )在(0，＋∞)内可导，且f (e x )＝x ＋e x ，则f ′(1)＝________. 答案 2 解析 设e x ＝t ，则x ＝ln t (t >0)，∴f (t )＝ln t ＋t ∴f ′(t )＝1 t ＋1，∴f ′(1)＝2. 3． 已知曲线y ＝x 3在点(a ，b )处的切线与直线x ＋3y ＋1＝0垂直，则a 的值是 ( ) A ．－1 B ．±1 C ．1 D ．±3 答案 B高中数学步步高大一轮复习讲义(文科)选修45 不等式选讲
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