中考总复习：加深对化学元素和物质分类的认识（基础）
【考纲要求】
1.掌握元素的概念；正确地记忆和书写常见的元素符号；知道元素、原子的内在联系。
2.了解元素周期表的基本结构，能从周期表中获得有关信息。
3.能用元素的观点给物质分类，初步学会分类的思想方法。 【知识网络】
【考点梳理】
考点一、元素与元素符号
1.元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。“元素”是描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的相对原子质量不同，但原子的核电荷数（质子数）相同。 （1）理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。
①“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数一定不相同。 ②“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子或离子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（例
如：碳元素有三种原子：126C 、136C 、146C ，它们的质子数相同，但中子数不同）
；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：铁原子通常有三种存在形式即Fe 、Fe 2+、Fe 3+
，它们均属于铁元素）。 （2）元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子，例如：水分子（H 2O ）、氖原子（Ne ）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素，因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。
2.元素符号的表示：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。元素符号是全世界通用的化学语言，是学好化学的基础，应记住一些常见元素的元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。例如：H 表示氢元素，也表示一个氢原子。
3.元素符号的书写规则：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写。如H 、C 、S 、P 、K 等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个母要小写（即“一大二小”）。如Na 、Mg 、Ca 、Zn 、Si 等。 【要点诠释】
1.元素种类：100余种，由此组成了3000多万种物质。
2.地壳中含量位列前四位的元素（质量分数）：氧（48.60％），硅（26.30％），铝（7.73％），铁（4.75％）。
元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物
原
子 具有相同核电荷数的一类原子 分子
构成 分成 离子 得或失
电子 构成 物
质 构成 构成
3.生物细胞中含量位列前四位的元素：氧（65％），碳（18％），氢（10％），氮（3％）。
4.同一种元素可组成不同单质，如石墨、金刚石。
5.元素汉字名称可表达元素分类和常温下单质的状态（如下表）。
字旁分类单质状态
钅金属元素固态（汞是液态）
气氵石非金属元素气：气态氵：液态石：固态
考点二、物质、元素、分子、原子之间的关系
物质、元素、分子、原子之间的关系可用下图表示。
【要点诠释】
元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成成分时，应该用“……由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念、分层运用。牢记：混合物由纯净物组成，纯净物由元素组成，物质由微粒构成，即“宏观对宏观，微观对微观，个数对个数，微观构成宏观”。现举例如下：1.由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）。
（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（3）每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
2.由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法。
（1）汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。
（2）汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。
考点三、元素周期表
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。
2.元素周期表中的“格”：在元素周期表中，每一种元素占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容（如下图）。此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
3.周期：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
4.族：周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。
【要点诠释】
元素周期表的简单应用：
1.查找元素的相对原子质量、性质（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。
2.判断元素的活动性。在同一族中越到下面元素的金属性越强，在同一周期中越到左边元素的金属性越强，所以金属活动性K＞Na、Na＞Mg＞Al。
3.判断元素的化合价。元素的最高正价数与族序数相同，元素的最低负价数为最高正价数－8（稀有气体除外）。例如，镁、钙的最高化合价为+2，铝为+3价，硫的最高化合价和最低化合价分别为+6和－2，氯为+7价和－1价。
考点四、物质的分类
为了学习的方便，我们要建立分类思想。对于物质根据探究的需要可按不同标准分类，如按物质状态分类，可分为：固、液、气；按溶解性分类，可分为难溶、可溶、易溶；按物质组成和化学性质分类如下：
【要点诠释】
1.比较法理解概念。例如：
（1）纯净物与混合物，可通过它们所含物质的种类、分子种类进行比较。
（2）单质与化合物，可通过它们所含元素的种类数进行比较。
（3）酸、碱、盐、氧化物，可通过它们的概念、所含元素、组成特点以及性质等方面进行比较。
2.为了加深对物质概念的理解，近几年推出了概念关系图题型。要解答这样的试题，首先要理顺概念的关系。
（1）并列关系（A∪B）：如：纯净物∪混合物；单质∪化合物；有机物∪无机物；酸、碱、盐、氧化物互成并列关系。
（2）包含关系（A?B）：如：纯净物?单质、化合物，化合物?酸、碱、盐、氧化物，酸?含氧酸、无氧酸，盐?无氧酸盐、含氧酸盐，氧化物?酸性氧化物、碱性氧化物。
（3）交叉关系（A∩B）：如钠盐∩含氧酸钠盐。
【典型例题】
类型一、考查元素、元素周期表及其应用以及物质的分类
1.（2012北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【思路点拨】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，铁和锌通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【答案】C
【解析】豆类、动物肝脏中含有的“铁和锌”是指铁元素和锌元素，不是指铁原子和锌原子（或铁分子和锌分子、铁单质和锌单质）。
【总结升华】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
2.（2012辽宁）Na和Na+这两种粒子具有相同的（）
A．核外电子数 B．化学性质 C．质子数 D．电子层数
【思路点拨】根据钠原子和钠离子的结构特点和互相转化进行分析解答。
【答案】C
【解析】
A、Na原子失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，故A选项错误。
B、元素化学性质主要由最外层电子数决定，Na原子失去一个电子变为Na+，最外层电子数不同，它们的化学性质也不同，故B选项错误。
C、Na原子失去一个电子变为Na+，核内质子数不变，故C选项正确。
D、Na原子失去最外层的一个电子变为Na+，电子层数发生改变，故D选项错误。
【总结升华】掌握原子与离子之间的转化规律、元素的概念等是正确解答本题的关键。
3.（2012内蒙古）目前常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉【主要含Ca（ClO）2】等，这三种物质都含有（）
A．氯元素 B．氯分子 C．氯离子 D．氯单质
【思路点拨】根据氯气（C12）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉【主要含Ca（ClO）2】这三种物质的组成和构成进行分析解答。
【答案】A
【解析】
A、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氯元素，故该选项正确；
B、三种物质中只有氯气中含有氯分子，故该选项错误；
C、根据三种物质的构成可以看出，都不存在氯离子，故该选项错误；
D、根据三种物质的组成，只有氯气（C12）属于单质，故该选项错误。
【总结升华】本题考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题。
4.（2012北京）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为；
（2）儿童缺钙可能会导致（填“贫血症”或“佝偻病”）；
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）；
A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为；（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：
。
【思路点拨】
（1）根据元素周期表中的每一个单元格提供的信息回答。
（2）成人体内约含钙元素1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。（3）氧化钙和水反应放出大量的热。
（4）熟石灰为氢氧化钙，可以写出其化学式，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价。
（5）已知反应物和生成物，根据化学方程式的书写步骤写出该反应的化学方程式。
【答案】
（1）40.08 （2）佝偻病（3）ABC （4）Ca（OH）2 +5价
（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）元素周期表中的每一个单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08。
（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。
（3）氧化钙和水反应放出大量的热，其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰；生石灰可以作为干燥剂来吸收水分。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以设Ca（IO3）2中碘元素的化合价为x，则：（+2）+[x+（-2）×3]×2=0，．解得：x=+5。
（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【总结升华】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途、水的化学性质、二氧化碳的制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目的要求进行解答。
5.从H、O、Cl、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合表中要求的物质，将其化学式填在表中相应的空格内．
类别氧化物二种元素组成的酸碱
化学式
【思路点拨】根据酸、碱、氧化物的概念及其组成和性质来书写酸、碱、氧化物的化学式，注意书写化学式时要规范，符合化合价原则。
【答案】
类别氧化物二种元素组成的酸碱
化学式H2O、Na2O、ClO2、Na2O2、H2O2等均可HCl NaOH
【解析】在H、O、Cl、Na四种元素中，根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且必须含有氧元素，可写出H2O、Na2O、ClO2、Na2O2、H2O2等；由酸的定义可知由两种元素组成的酸是HCl；根据碱的定义可写出NaOH。
【总结升华】本题考查根据物质的类别来书写化学式，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素写出符合要求的相应的化合物。
6.对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的结构、组成、性质等方面来分类。请根据一定的分类依据，对氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷进行分类：
分类依据是否
①是否是同种元素的原子构成的分子H2、O2CO、CO2、CH4
②
③
【思路点拨】对物质的分类方法有很多种，本题可以根据是否含有氧元素进行分类，也可以根据是否是单质或化合物进行分类。 【答案】
分类依据 是 否 ②是否含有氧元素 O 2、CO 、CO 2 H 2、CH 4 ③是否是单质
O 2、H 2
CO 、CO 2、CH 4
【解析】
②根据是否含有氧元素可以分为：氧气、一氧化碳、二氧化碳为一类，而氢气、甲烷为一类；
③根据是否是单质可以分为：氧气、氢气为单质，属于一类，一氧化碳、二氧化碳、甲烷是化合物，属于一类。
【总结升华】此题是一道开放性的题目，分类的方法可以不只局限于上面的两个，如也可以根据是否是化合物进行分类，但是不管是那种分类方法都要严格按照定义来分类。 举一反三：
【变式1】地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ） A.铝 B.硅
C.氧
D.铁
【答案】C
【变式2】下列说法正确的是（ ）
A ．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B ．含氧的化合物都是氧化物
C ．构成物质的微粒只有分子和原子
D ．稀硫酸是纯净物 【答案】A
【解析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。其组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素。构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。纯净物只含有一种物质，并且有化学式，且只有一个化学式；稀硫酸是由水和硫酸组成的溶液，属于混合物。 【变式3】下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A ．该元素原子的质子数为14
B ．该元素属于非金属元素
C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D ．该元素的原子质量为28.09
【答案】D
【解析】图示中28.09表示硅原子的相对原子质量是28.09，并非是硅原子的真实质量。
【变式4】人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、硫酸、水、纯碱四种物质进行分类，并写出分类依据。
14 Si 硅 28.09
不同类的物质分类依据示例水水由两种元素组成，其余由三种元素组成分类一
分类二
【答案】
不同类的物质分类依据分类一酒精酒精是有机物，其余是无机物
分类二硫酸硫酸是酸，其余不是酸
地基基础部分 1.土由哪几部分组成？ 土是由岩石风化生成的松散沉积物，一般而言，土是由固体颗粒、液态水和空隙中的气体等三部分组成。 2.什么是粒径级配？粒径级配的分析方法主要有哪些？ 土中土粒组成，通常以土中各个粒组的相对含量（各粒组占土粒总质量的百分数）来表示，称为土的粒径级配。 对于粒径小于或等于60mm、大于0.075的土可用筛分法，而对于粒径小于0.075的土可用密度计法或移液管法分析。 3.什么是自由水、重力水和毛细水？ 自由水是存在于土粒表面电场范围以外的水，它可以分为重力水和毛细水。 重力水存在于地下水位一下的土骨架空隙中，受重力作用而移动，传递水压力并产生浮力。毛细水则存在于地下水位以上的孔隙中，土粒之间形成环状弯液面，弯液面与土粒接触处的表面张力反作用于土粒，成为毛细压力，这种力使土粒挤紧，因而具有微弱的粘聚力或称为毛细粘聚力。 4.什么是土的结构？土的主要结构型式有哪些？ 土的结构主要是指土体中土粒的排列和联结形式，它主要分为单粒结构、蜂窝结构和絮状结构三种基本类型。 5.土的物理性质指标有哪些？哪些是基本物理性质指标？哪些是换算指标？ P6 6.熟练掌握土的各个物理性质指标的概念，并能够进行相互换算。 P7-8 7.无粘性土和粘性土的物理特征是什么？ 无粘性土一般指具有单粒结构的碎石土和砂土。天然状态下无粘性土具有不同的密实度。密实状态时，压缩小，强度高。疏松状态时，透水性高，强度低。 粘性土粒之间存在粘聚力而使土具有粘性。随含水率的变化可分别划分为固态、半固态、可塑及流动状态。 8.什么是相对密度？ P9 9.什么是界限含水量？什么是液限、塑限含水量？ 界限含水率：粘性土由一种状态转换到另一种状态的分界含水率； 液限：由流动状态转为可塑状态的界限含水率； 塑限：有可塑状态转为半固态的界限含水率； 缩限：由半固态转为固态的界限含水率。 10.什么是塑性指数和液性指数？他们各反映粘性土的什么性质？ P10 11.粗粒土和细粒土各采用什么指标进行定名？ 粗粒土：粒径级配 细粒土：塑性指数
物质的分类 九年级化学教案 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质 酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸 其他氧化物 化合物碱 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外） 九年级化学教案 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ｐｈ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nｈ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、 二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：
2020中考化学 知识总结：常见物质的分类 一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般<4 易失电子 不稳定 非金属元素 一般>4 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 二、元素分类的判断 1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。 2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。 3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。 三、常见物质的分类 物质 四、其他分类 1.材料的分类 (1)无机材料{ 金属材料{纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料{玻璃 陶瓷水泥 (2)有机材料{ 有机合成材料{ 塑料{热塑性(链状):如聚乙烯 热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛) 合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料{天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶 (3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土
2.化肥的分类 种类举例主要功能氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、 氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3) 壮叶,促进农作物枝繁叶茂磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙壮果,抗寒、抗旱 钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 壮茎,抗倒伏和抗病虫害复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 兼具以上化肥功效 3.能源的分类 能源可否再生 可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等 不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等 是否常规 常规能源:煤、石油、天然气 新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等 4.营养素的分类 人类重要的营养素 供能 蛋白质动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆) 糖类淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖 油脂动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油) 不供能 维生素蔬菜、水果(缺维生素A——夜盲症;缺维生素C——坏血病) 无机盐 元素缺乏对人体健康的影响:铁——贫血;氟——龋齿;锌——生长迟缓、发育 不良;碘——甲状腺肿大;硒——表皮角质化、癌症;钙——佝偻病、骨质疏松水人体中含量最多的物质 5.人体中化学元素的分类 人体中的化学元素按含量分 常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等 微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等 是否必需 必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等 有害元素:铅、汞、镉、砷等 五、化学反应类型分类 定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应“多变一”A+B C 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应“一变多”C A+B 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化“单换单”A+BC B+AC
物质的分类知识点及题型（含答案） 一、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。 举例 ： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐 （2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法 举例 ： （3）化学反应的分类： ?? ? ?? ????? ???? ??? ?????? ?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类 复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应 二、分散系及其分类： 1、几个概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 物质 混合物：NaCl 溶液 纯净物 金属单质：Cu Hg 非金属单质：S H 2 单质 化合物 碱：Ca(OH)2 NH 3·H 2O 盐：CaCO 3 酸：H 2SO 4 CH 3COOH 氧化物：CaO H 2O
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。三种分散系的比较： 4、胶体及其性质 （1）定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，叫胶体。 ②将烧杯中蒸馏水加热至沸腾； ③向沸水中滴加1~2mL FeCl3饱和溶液； ④继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl （3）性质：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
一、绪论 1.1土力学、地基及基础的概念 1.土：土是连续、坚固的岩石经风化、剥蚀、搬运、沉积而形成的散粒堆 积物。 2.地基：地基是指支撑基础的土体或岩体。（地基由地层构成，但地层不一 定是地基，地基是受土木工程影响的地层） 3.基础：基础是指墙、柱地面下的延伸扩大部分，其作用是将结构承受的 各种作用传递到地基上的结构组成部分。（基础可以分为浅基础和深基 础） 4.持力层：持力层是指埋置基础，直接支撑基础的土层。 5.下卧层：下卧层是指卧在持力层下方的土层。（软弱下卧层的强度远远小 于持力层的强度）。 6.基础工程：地基与基础是建筑物的根本，统称为基础工程。 7.土的工程性质：土的散粒性、渗透性、压缩性、整体强度（连接强度） 弱。 8.地基与基础设计必须满足的条件：①强度条件（按承载力极限状态设计）： 即结构传来的荷载不超过结构的承载能力p f ≤；②变形条件：按正常使 s≤ 用极限状态设计，即控制基础沉降的范围使之不超过地基变形的允许值[] 二、土的性质及工程分类 2.1 概述 土的三相组成：土体一般由固相（固体颗粒）、液相（土中水）、气相（气体）三部分组成，简称为三相体系。 2.2 土的三相组成及土的结构 （一）土的固体颗粒物质分为无机矿物颗粒和有机质。矿物颗粒的成分有两大类：（1）原生矿物：即岩浆在冷凝过程中形成的矿物，如石英、长石、云母等。（2）次生矿物：系原生矿物经化学风化作用后而形成的新的矿物（如
粘土矿物）。它们的颗粒细小，呈片状，是粘性土固相的主要成分。次生矿物中粘性矿物对土的工程性质影响最大 —— 亲水性。 粘土矿物主要包括：高岭石、蒙脱石、伊利石。蒙脱石,它的晶胞是由两层硅氧晶片之间的夹一层铝氢氧晶片所组成称为2:1型结构单位层或三层型晶胞。它的亲水性特强工程性质差。伊利石它的工程性质介于蒙脱石与高岭石之间。高岭石，它是由一层硅氧晶片和一层铝氢氧晶片组成的晶胞，属于1:1型结构单位层或者两层。它的亲水性、膨胀性和收缩性均小于伊利石，更小于蒙脱石，遇水稳定，工程性质好。 土粒的大小称为粒度。在工程性质中，粒度不同、矿物成分不同，土的工程性质也就不同。工程上常把大小、性质相近的土粒合并为一组，称为粒组。而划分粒组的分界尺寸称为界限粒径。土粒粒组先粗分为巨粒、粗粒和细粒三个统称，再细分为六个粒组：漂石（块石）、卵石（碎石）、砾粒、砂粒、粉粒和黏粒。 土中所含各粒组的相对含量，以土粒总重的百分数表示，称为土的颗粒级配。土的级配曲线的纵坐标表示小于某土粒的累计质量百分比，横坐标则是用对数值表示土的粒径。由曲线形态可评定土颗粒大小的均匀程度。若曲线平缓则粒径大小相差悬殊，颗粒不均匀，级配良好；反之，则颗粒均匀，级配不良。 工程中常用不均匀系数u C 和曲率系数c C 来反映土颗粒的不均匀程度。 60 30u d C d = ()2301060c d C d d =? 10d —小于某粒径的土粒质量总土质量10%的粒径，称为有效粒径； 30d —小于某粒径的土粒质量总土质量30%的粒径，称为中值粒径； 60d —小于某粒径的土颗粒质量占总质量的60%的粒径，称限定粒径。 工程上对土的级配是否良好可按如下规定判断 ① 对于级配连续的土: Cu 5，级配良好；5Cu ，级配不良。 ② 对于级配不连续的土，级配曲线上呈台阶状，采用单一指标Cu 难以全面有效地判断土的级配好坏，需同时满足Cu 5和13Cu = 两个条件时，才为级配良好，反之级配不良。
高中化学常见物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1. 有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、 氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：
高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、
Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质
植物学基础作业1 绪论第一章第二章 一、名词解释 1.维管植物P6 蕨类植物和种子植物的体有维管组织的分化，统称为维管植物。 2.自然分类法P7 根据植物亲缘关系的亲疏程度对植物进行分类的方法 3.双名法P10 瑞典分类学大师林奈创立的植物命名法：属名+种名+命名人姓氏4.孢子体 在植物无性世代中产生孢子的具二倍染色体的植物，称为孢子体。 5.配子体 在植物有性世代中产生配子的具单倍染色体数的植物体。 6.世代交替 植物生活史中，无性世代和有性世代有规律的相互交替。 7.生活史 生物个体在一生中所经历的生发育全过程。 8.种脐P35 种子从母体脱离时留下的痕迹
9.种子休眠P38 种子在适宜环境条件下却不能萌发的现象 10.缠绕茎 柔软不能直立，以茎本身缠绕在他物上而上升生长的茎类型 11.攀援茎 柔软不能直立，以特有结构攀援他物上升生长的茎类型，包括卷须攀援茎、气生根攀援茎、叶柄攀援茎、钩刺攀援茎、吸盘攀援茎等。 12.复叶P52 一个也冰上长有两个以上叶片的叶称为复叶。 13.叶鞘P49 叶基部扩大包围茎秆的部分。 14.分蘖P47 禾本科植物的一种分枝方式：禾本科植物生长初期，茎的节短且密集于基部，每节生一叶，每个叶腋有一芽；当长到4-5片叶时，有些腋芽开始活动形成分枝，同时在分蘖节处向下形成不定根，这种分枝方式称为分蘖。 15.二强雄蕊P57 雄蕊4枚，二长二短。 16.四强雄蕊 雄蕊6枚，四长二短。 17.单体雄蕊 雄蕊群所有雄蕊的花丝结合成一体，花药离生。
18.二体雄蕊 雄蕊群的花丝结合成两组 19.多体雄蕊 雄蕊群的花丝结合成四组以上的统称为多体雄蕊 20.聚药雄蕊 花丝分离，花药连合生长 21.单雌蕊P58 一朵花中的雌蕊只由一个心皮构成，成为单雌蕊。 22.合生心皮雌蕊（复雌蕊） 各个心皮互相连合，组成一个雌蕊边缘胎座 23.边缘胎座 1心皮1室子房，胚珠着生于子房的腹缝线上 24.侧膜胎座P60 2心皮以上合生子房，胚珠沿腹缝线着生 25.中轴胎座 多心皮多室子房，腹缝线在中央连合成中轴，胚珠着生于中轴上 26.下位子房 整个子房埋于杯状的花托中，并与花托愈合，花的其他部分着生于子房以上花托的边缘上。 27.无限花序P61 花序上的小花由基部向上或由边缘向中心开放的花序
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
高中化学物质的分类知识点总结 高中化学物质的分类知识点总结 一、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4.元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 （3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。 5.同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子
第一讲园林植物分类学基础知识 唐岱（教授） 西南林业大学园林学院kmtd@https://www.doczj.com/doc/1813895191.html, 绪论 ?植物识别方法： 1、植物学知识（植物形态学；植物分类学） 2、实践经验（看、摸、嗅、尝、比）。 ?需掌握的植物学知识——植物外部形态学知识。 ?主要参考书： ?1、植物学（形态学部分）； ?2、园林植物分类学；植物分类学；园林树木学（分类学部分） 一、植物的种和品种 1.种的概念与特征 种是植物分类学上的基本单位，是具有相同的形态学，生理学特征和一定自然分布区的植物群（种群）。 同种个体间有相同的遗传性状，都能彼此传粉交配产生后代。不同的种个体则一般不能传粉交配产生种子，即杂交产生后代（在植物中人工和自然杂交，特别人工杂交常有发生）。 2.品种 品种(Cultivar，缩写成cv．)是栽培植物的基本分类单位。 （1）品种概念 品种是人工为一专门目的而选择，具有一致而稳定的明显区别特征，而且采取适当的方式繁殖后，这些区别特征仍能保持下来的一个栽培植物分类单位。园艺栽培的往往是品种而不是种。 （2）品种的一般属性 品种不存在于野生植物中，是人们通过人工育种方法所获得的栽培植物的性状一致的经济植物类型。作为生产资料，凡栽培越久，分布越广，经济价值越高的植物，品种就越多。例如现代月季、菊花理论上有上万个品种。 二、园林植物分类方法 1.分类的必要性与基本方法 (1)必要性： ?从研究和认识、生产和消费的角度，都需要对纷繁复杂的园林、园艺植物进行归纳分类。研究、识别、繁育、应用植物的基础。 ?统一概念，避免植物同物异名、同名异物的混乱。 ?便于国际交流和行业内交流 (2)植物分类基本方法：总体上，植物分类方法有两个基本体系。一是植物学分类法，二是实用分类法。 2、植物学分类法 (1)植物分类法与植物分类系统概念与特征 植物学分类法：又称自然分类法，是根据植物之间的亲缘关系进行分类的方法。 植物分类系统：按界、门、纲、目、科、属、种分类等级单位组成的植物分类系统。（2）分类的方法 植物分类学家以种作为分类基本单位和分类的起点，根据相似程度大小和亲缘关系远近。集合相近的“种”于一属。将特征类似的“属”集合为一“科”。将类似的“科”集合为一“目”。类似的 1
第一章土的物理性质及工程分类 1、土：是由岩石，经物理化学风化、剥蚀、搬运沉积，形成固体矿物、液体水和气体的一种集合体。 2土的结构：土颗粒之间的相互排列和联接形式。 3、单粒结构：粗矿物颗粒在水或空气中在自重作用下沉落形成的结构。 4、蜂窝状结构：颗粒间点与点接触，由于彼此之间引力大于重力，接触后，不再继续下沉，形成链环单位,很多链环联结起来，形成孔隙较大的结构。 5、絮状结构：细微粘粒大都呈针状或片状，质量极轻，在水中处于悬浮状态。悬液介质发生变化时，土粒表面的弱结合水厚度减薄，粘粒互相接近，凝聚成絮状物下沉，形成孔隙较大的结构。 6、土的构造：在同一土层中的物质成分和颗粒大小等都相近的各部分间的相互关系的特征。 7、土的工程特性：压缩性高、强度低（特指抗剪强度）、透水性大 8、土的三相组成：固相(固体颗粒)、液相(土中水)、气相(土中气体) 9、粒度：土粒的大小 10 粒组：大小相近的土颗粒合并为一组 11、土的粒径级配：土粒的大小及其组成情况，通常以土中各个粒组的相对含量，占土粒总质量的百分数来表示。
12、级配曲线形状：陡竣、土粒大小均匀、级配差；平缓、土粒大小不均匀、级配好。 13、不均匀系数：6010 曲率系数： d30210*d60 d10（有效粒径）、d30、d60（限定粒径）：小于某粒径的土粒含量为10%、 30%和60%时所对应的粒径。 14、结合水：指受电分子吸引力作用而吸附于土粒表面成薄膜状的水。 15、自由水：土粒电场影响范围以外的水。 16、重力水：受重力作用或压力差作用能自由流动的水。 17、毛细水：受水与空气界面的表面张力作用而存在于土细孔隙中的自由水。 14、土的重度γ：土单位体积的质量。 15、土粒比重 (土粒相对密度)：土的固体颗粒质量与同体积的4℃时纯水的质量之比。 16、含水率w：土中水的质量和土粒质量之比 17、土的孔隙比e：土的孔隙体积与土的颗粒体积之比 18、土的孔隙率n：土的孔隙体积与土的总体积之比 19、饱和度：土中被水充满的孔隙体积与孔隙总体积之比 20、干密度：单位土体体积干土中固体颗粒部分的质量 21、土的饱和密度：土孔隙中充满水时的单位土体体积质量 22、土的密实度：单位体积土中固体颗粒的含量。
八年级上：物质的分类知识点 分子和原子 一、 分子和原子的异同 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的 物质 混合物 单质（由同种元素组成的纯净物） 其中一种元素是氧元素的是氧化物）
分子。 四、 物质的组成 1. 宏观角度： 水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2. 微观角度： 。 水分子由氢原子和氧原子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4. 第三节 水的净化 一、水的净化方法 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。 2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 ? 以达到净水的目的。 ? 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物， 但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 ? 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。 3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净 物。 4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2） 等。 5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸 的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 二、过滤（见下图） 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】 1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。 “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、
课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类
二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶
二、物质的分类及转化 1、物质的分类 (1) (2)酸性 (3) (4) (5)练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H 原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G ．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H ．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 练习2、判断下列物质所属类别 氨气 、水 、硫化氢 、 氯化氢 、氧化钠 、氧化铝 、 二氧化碳 、五氧化二磷 、 二氧化硫 、氯化镁 、氯化亚铁 、 氯化铁 、氯化铵 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铁 、硫酸 、 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO 2+ CaO= 碱性氧化物+H 2O →可溶性碱 Na 2O+ H 2O = 碱性氧化物+酸→盐+ H 2O Na 2O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na 2O+CO 2= 酸+金属→盐+氢气 H 2SO 4+Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H 2O H 2SO 4+ CuO=
酸+碱→盐+ H 2O H 2SO 4+ Ba （OH ）2= 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H 2SO 4+Ba(NO 3)2= H 2SO 4+Na 2CO 3= 碱+酸性氧化物→盐+ H 2O NaOH+CO 2= 碱+酸→盐+ H 2O NaOH+ H 2SO 4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难 《练习》 1.下列含有相同元素的化合物组是 A.O 2 O 3 B .CO CO 2 C.KCl AlCl 3 D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是 A.盐酸 B.空气 C.Fe 3O 4 D.大理石 3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的 是： （ ） 锌 1.5mg ，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
物质转化与材料利用 1． 分类方法 分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例：（1） 按颜色分类： ?? ???? ?紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁 氧气、醋酸 无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类： ?????、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类 （1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列 为无机化合物。 （3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图 ? ?????????????????????????? ? ? ????????????????????????????? ??混合物 盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3 定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。 4． 分类的主要原则 （1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续 分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。 （2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。 5． 物质的鉴别（Ⅰ） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。 （2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。 （3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。
《物质的分类（第一课时）》教学设计 一、教学分析 1.内容分析 本课时选自人教版必修1第2章第一节，属于典型的化学核心观念知识。第一章已经从化学研究手段学习了化学实验验观和定量分析观，这一章旨在从化学学科观念（元素观、分类观、转化观、离子反应观、氧化还原观）出发，引领学生后面进一步学习元素化合物知识。因此，本节内容的主要功能与价值在于： 1）. 将已有较为零散的生活经验和知识和已有知识上升到较为系统的化学思想方法——元素观、分类观、转化观； 2）.元素观、分类观可以帮助我们快速寻找、认识纷繁多样的化学物质； 3）.分类观可以帮助我们高效学习、研究陌生物质的性质； 4）.丰富对物质认识的角度，为元素化合物知识的学习提供重要视角。 2.课标及学情分析 课程目标：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 学生已有知识：1）.对物质的初步分类； 2）.生活中的分类及其作用（感性认识）。 学生已有能力：1）.能利用分类法解决生活中的一些实际问题； 2）.初步的分析、归纳、表达能力。 学生可能的发展障碍点：1）.熟练地根据物质性质及组成对物质进行多角度分类； 2）.元素观、分类观、转化观的形成和应用。 二、教学目标 （一）知识与技能 1. 了解树状分类法和交叉分类法； 2. 初步认识较为系统的核心分类； 3. 复习、整理酸类物质的通性。 （二）过程与方法（重难点） 1. 能从物质的组成和性质对物质进行多角度分类； 2. 熟悉从类别角度预测、学习物质性质的一般步骤； 3. 初步掌握不同类别物质间相互转化的方法。 （三）情感态度价值观 1.通过讨论活动，认识到分类的关键在于制定标准，制定标准的关键在于分析组成和性质差别； 2. 通过探究活动，体验从分类角度寻找、认识、研究物质性质的过程 三、教学策略 问题及任务驱动、小组合作、情境创设