南昌十九中2014～2015学年度第二学期高一年级
期末考试化学试题
注意事项：1．本试卷参考元素相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Cu ：64 Cl ：
35.5
2 ．答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息
第I 卷（选择题）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支
B ．氢氧根的电子式：
A ．四氯化碳的电子式：
C ．乙烯的结构简式 ：CH 2 CH 2
D ．乙醇的结构简式 ：CH 3CH 2OH 3、下列反应中，属于加成反应的是（ )
A 、乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色
B 、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C 、乙烯使溴水褪色
D 、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅 4、下列说法正确的是（ ）
A ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C ．放热反应在常温下一定很容易发生
D ．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A ．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种
B ．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
C ．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解
D ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
6．如将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2即构成甲烷燃料电池。已
知通入甲烷的一极，其电极反应为CH 4 + 10OH －－8e －=== CO 32－
+ 7H 2O 下列叙述正确的是
( )
A.通入甲烷的一极为正极 B 通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池总反应为CH 4 +2 O 2 + 2OH －=== CO 32－
+ 3H 2O D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 7．下列说法正确的是( )
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.化学反应速率只能加快不能减慢
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率
8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( ) A.2NaCl(熔融) 电解
2Na ＋Cl 2↑ B.MgO ＋H 2
△
Mg ＋H 2O
C.Fe 2O 3＋3CO
高温
2Fe ＋3CO 2 D.2Ag 2O
△
4Ag ＋O 2↑
9．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A 中盛有的物质是（
）
3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)此反应的平均速率υ为( ) A. υ(X)＝0.05mol·L —1·min —1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L —1·min —1 C. υ(Z)＝0.10mol·L —1·min —1 D. υ(W)＝
0.05mol·L —1·s —1 11．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ． C ． D ． 12． 将W 1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W 2 g 。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 （ ） A ．石灰水 W 1 13．在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M 棒(左)变粗，N 棒（右）变细，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是（ ） 14．键能是指破坏(或形成)1mol 化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H —H 、Cl —Cl 和H —Cl 的键能分别为436kJ/mol 、243kJ/mol 和431kJ/mol ，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成1mol HCl 时的热效应( ) A ．放热183kJ B ．放热91.5kJ C ．吸热183kJ D ．吸热91.5kJ 15．一定量CH 4恰好与一定量的O 2完全反应得CO 2、CO 、H 2O(g)，产物总质量为49.6 g ，将其通过足量的H 2SO 4后，洗气瓶质量增加25.2 g ，则CH 4完全燃烧还需O 2的体积(标准状 CH 3CH CH 2CH 3CH 3 CH 3CH 3CH 3C H 3C CH 3CH CH 3CH 3 况)为（ ） A 、8.96 L B 、2.24 L C 、4.48 L D 、6.72 L 16．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤ D ．④⑥ 第II 卷（非选择题） 二、填空题：（本大题包括6小题，共52分） 17（6分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答： （1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________． （2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号） ①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液 （3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A ．A 的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）． （4）下列化学反应原理相同的是______（填序号） ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色； ②SO 2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色； ③SO 2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液褪色； 18．（6分） 将气体A 、B 置于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D （g ）， 反应进行到10s 末，达到平衡，测得A 的物质的量为1.8mol ，B 的物质的量为0.6mol ，C 的物质的量为0.8mol ，则： （1）用C 表示10s 内正反应的化学反应速率为 ； （2）反应前A 的物质的量浓度是 ； （3）平衡后，生成物D 的浓度为 ； 19．（10分）(1)实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。 ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式 ②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。 ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 _________ （2）已知乳酸的结构简式为 。试回答： ①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称．．． ）； ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________； 20.（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g 的铝片投入500 mL 0.5 —CH 2 CH =CH 2 2OH —COOH v(H 2mol ·L -1 的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。 （1）下列关于图像的说法不正确的是 （填序号，下同）； ① a → b 段产生H 2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 ② b → c 段产生H 2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 ③ c 以后，产生H 2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全 （2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol ·L -1 盐酸，产生氢气速率普遍较 使用500 mL 0.5 mol ·L -1 硫酸的快，可能的原因是________； ①盐酸中c (H +)的浓度更大 ②Cl -有催化作用 ③SO 42-有催化作用 ④SO 42-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al 3+ 有催化作用 （3）要加快铝与硫酸溶液制H 2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如： ①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L ； ⑤ ； ⑥ _。以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。 21.（10分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH 3和O 2发生如下反应：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ； A ．容器中气体总质量不变 B ．c (O 2)不变 C ．υ(O 2)＝1.25υ(NH 3) D ．体系压强不变 E ．相同时间内，消耗0.1 mol NH 3，同时消耗了0.1 mol NO （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar ，则反应速率 。 （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。 A ．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小 B ．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小 C ．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢 22．（12分）有机物A 、B 、C 、 D 有如下转化关系。回答下列问题： （1）乙烯的电子式为 ，分子中含有的共价键类型有 （填极性键或非极性键）。 （2）写出反应的化学方程式和有机反应类型： ④ ，反应类型： 。 ⑤ ，反应类型： 。 参考答案 17.（化学方程式2 分，其余各1分，共6分） （1）CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2Br —CH 2Br (2) ③ (3) CH 3 CH 2OH 加成 （4）② 18．(6分) （1） 0.04mol·L -1·s -1 （2）1.5 mol·L -1 （3）0.4 mol·L -1 19. (化学方程式2分，其余各1分，共8分) ② + 2Na + H 2↑ 20.（10分）（每空2分） （1）③ （2）②④ （3）方案不合理的有②④） ；合理方案如：升高温度，加入少量CuSO 4溶液，合 理即可 21.（10分) （每空2分） （1）BDE （2）增大；减小；不变 （3）C 22.(12分) （每空2分） （1） ，极性键、非极性键。 （2） 加聚反应 加成反应 催化剂 CH 2=CH 2+H 2O 加热，加压 CH 3CH 2OH H H CH 2─CH 2 n 催化剂 nCH 2=CH 2 第I卷（选择题） 一、单选题 1.科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需的化学元素,其配方如下表： 其中植物根细胞吸收量最少的离子是 A．Ca２+ B.Ｈ2PO3— C. SO42— D．Ｚn2+ 2.关于细胞中元素的叙述,错误的是 A.番茄和水稻根系吸Si元素的量有差异 B.在人体活细胞中氢原子的数目最多 C.地壳和活细胞中含量最多的元素都是氧元素，由此看出生物界和非生物界具有统一性 D.在人体细胞干重中C元素含量最多,是因为细胞中含有大量的有机化合物 ３。用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,一段时间后，细胞的结构以及化合物中具有放射性的是 ①脱氧核糖 ②细胞核 ③DＮＡ ④核糖 ⑤RNA Ａ．①③ B.①③⑤ C.②③⑤Ｄ.②③④⑤ ４.对下面柱形图的相关含义叙述中，不正确的是A.若Y表示细胞中有机物的含量，ａ、ｂ、c、d表示四种不同的物质,则b最有可能是蛋白质 B.若Y表示组成活细胞的元素含量,则a、b、c、d依次是N、O、H、Ｃ Ｃ．若Y表示一段时间后不同离子在培养液中所占原来的比例，则该培养液中培养的植物,其根细胞膜上ａ离子的载体少于c离子的载体 D．若Y表示细胞液的浓度,ａ、b、c、ｄ表示不同细胞，则在0。３ｇ／ｍL蔗糖溶液中，发生质壁分离的可能性大小为b 江西省南昌市南昌二中2020-2021学年九年级 （上）期中考试物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、填空题 1. 物理学的发展离不开广大物理学家不懈的探索和无私的奉献，为了纪念杰出的物理学家，人们将物理学家______的名字命名为电阻的单位，以物理学家 ______的名字命名为内能的单位。 2. 将丝绸摩擦过的玻璃棒去接触不带电的验电器的金属球，就有一部分 ______(选填“正电荷从玻璃棒移到金属铂’或‘电子从金属箔移动到玻璃棒”)上，两箔片就张开，如图所示，则两箔片带上的是______(填“正”或“负”) 电荷。 3. 如图所示是汽油机工作时的各种冲程示意图，其中表示为内能转化为机械能的冲程是图______，若它的飞轮转速为1800r/min，则该汽油机每秒对外做功 ______次。 4. 青少年在安静地思考问题的时候，心脏推动血液流动的功率约为，则 你在考试的内，心脏做功约为________J，相当于一个体重的人 登高_______m。 5. 新冠肺炎疫情中，每天要对市区环境进行消杀杀菌。一辆正在喷洒消毒液的汽车匀速行驶在水平街道上，汽车的总动能将逐渐_________，机械能将 __________。（均选填“变大”“变小”或“不变”） 6. 把图钉帽在课桌上来回摩擦几下后，图钉帽热得烫手，这是用______的方法改变了物体的内能；把瓶装水放在冰箱里，一会儿变凉了，这是用______的方法改变了物体的内能． 7. 如图甲所示的电路中，当闭合开关后，两个电压表指针偏转均如图乙所示， 则电灯L 1和L 2 两端的电压分别为_______V和 _________V． 8. 如图所示，小强在30s内用滑轮组将物体A沿水平方向匀速移动6m，已知物体A重800N，它受到的摩擦力为60N，小强所用的拉力为25N，则A的重力 做功______J，此滑轮组的机械效率为______。 9. 某段金属丝两端电压为6V时，通过的电流为0.3A；当该金属丝两端电压降为4V时，通过它的电流为_____A；当该金属丝两端电压降为0V时，它的电阻为_____Ω． 10. 两个电阻R1=6Ω，R2=4Ω，串联起来接入电路，通过它们的电流之比 I 1 ∶I2=_________，若把R1、R2并联接入电路，则此时通过它们的电流之比 I 1 '∶I2'=_________。 二、单选题 11. 下列说法正确的是（） A．做功越多，功率越大B．做功越快，功率越大 C．功率越大的机械越省力D．功率越大的机械效率越高 12. 如图所示是一个两面光滑的斜面，∠α小于∠β，同一个物体分别在AC 和BC受拉力匀速运动到C点，所需的拉力分别为F A和F B所做的功分别为W A和 上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2 4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D 雅礼中学2018-2019学年高一第一学期期中考试 物理试卷 时间: 90 分钟满分: 100 分 一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，第1-8 题只有一项符合题目要求，第9-12 题有多项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全得2 分，有选错的得0分。） 1.在物理学的发展史中，有一位科学家开创了以实验和逻辑推理相结合的科学研究方法，研究了落体运动的规律，这位科学家是 A.伽利略 B.安培 C.库伦 D.焦耳 2.物体做匀变速直线运动的位移-时间图象如图所示，由图中数据可求 出的物理量是 A.可求出物体的初速度 B.可求出物体的加速度 C.可求出物体的平均速度 D 可求出物体通过的路程 3.下列说法正确的是A.木块放在桌面上受到向上的弹力是由于木块发 生微小形变产生的；B.相对运动的物体间一定有滑动摩擦力存在；C. 相互压紧的粗糙物体之间总有摩擦力存在；D.线能织成布，靠的是纱 线之间的静摩擦力的作用 4.有下列几种情景，请根据所学知识选择对情景的分析和判断正确的说法A.点火后即将升空的火箭，因火箭还没运动，所以加速度一定为零 B.高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车，因轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大 C.高速行驶的磁悬浮列车，因速度很大，所以加速度也一定很大 D.100 米比赛中，中比乙跑得快，说明甲的加速度大于乙的加速度 5.如图所示，放在水平桌面上的木块A 处于静止状态，所挂的砝码和托盘的总质量为0.6Kg,弹簧测力计读数为2N，滑轮摩擦不计。若轻轻取走盘中的部分砝码，使总质量 减少到0.3Kg 时，将会出现的情况是(g=10m/s2) A.A 向左运动 B.A 向右运动 C.弹簧测力计的读数 将变化D.A 对桌面的摩擦力变小 6. 如图所示，粗糙的A、B 长方体木块叠在一起，放在水平桌面上，B 受到水平 方向的3N 力的牵引，但A B 仍然保持静止，B 木块受力个数为 A.3 B.4 C.5 D.6 【最新】江西南昌二中高三上三模地理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 某学校地理兴趣小组做了如下实验：做两个相同规格的玻璃箱（如下图），甲底部放一层土，中午同时把两个玻璃箱放在日光下，十五分钟后，同时测玻璃箱里的气温，结果发现底部放土的比没有放土的足足高了3℃。据此回答下列各题。 1．该实验主要目的是测试（） A．大气的温室效应 B．大气的热力运动 C．一天中最高气温出现的时刻 D．大气主要的直接热源 2．甲箱温度比乙箱温度高的原因是（） A．太阳辐射强弱差异 B．地面辐射强弱差异 C．大气吸热强弱差异 D．大气辐射强弱差异 读“某年11月7日(立冬)我国大陆部分各地季节状况图”，回答下面小题。 3．形成图中我国各地在同一天出现有三种季节的主要原因是( ) A．海陆热力性质差异B．地形地貌地区差异 C．各地纬度差异大D．各地经度差异大 4．立冬日，南部沿海地区仍处在夏季的主要原因是( ) A．位于低纬，太阳高度小B．南岭阻挡弱冷空气南下 C．临海比热容大，气温高D．刚好有台风登陆，气温高 5．此时由西南到长江以南地区形成大范围降雨，其形成原因最可能是( ) A．受副热带高压控制B．锋面在附近活动 C．山地抬升偏北风D．受台风登陆影响 下图表示我国地理“四极”特征变化趋势图,据此回答下列各题。 6．下列因素对“四极”形成影响不大的是( ) A．纬度位置B．海陆位置C．地形起伏D．洋流 7．影响图中甲地区农业发展的直接限制性因素是( ) A．光照弱B．气温低 C．降水少D．冻土分布广 下面是一幅世界地图的一段纬线，P点以东是海洋，Q点以西是海洋，S和T 之间为某一海域。 判断下列各题。 8．S～T之间的海域是( ) A．波斯湾B．墨西哥湾C．红海D．莫桑比克海峡9．实际观测表明，P海岸降水明显多于T海岸，其主要影响因素是( ) A．洋流B．地形C．季风D．气压带、风带 浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解 饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后， 一、选择题（1－24题,每小题１分；25－３０题,每小题２分，共36分。每题均只有一个正确选项） 1.若呼吸底物全为葡萄糖,下列关于人体呼吸作用的叙述，正确的是 Ａ．８００ｍ慢跑过程中O２吸收量大约等于CO２释放量 B.马拉松比赛时消耗等量葡萄糖放出的能量比步行时多 C．环境温度从0℃升到37℃，人体呼吸作用相关酶的活性逐渐上升 Ｄ.包扎伤口应选用透气性好的“创可贴"，主要目的是保证伤口处细胞的有氧呼吸 2.当酵母菌以葡萄糖为呼吸底物时,下列叙述正确的是 A.如果检测有ＣO２释放量，则说明酵母菌进行有氧呼吸 B．如果测得CO２释放量：O2吸收量等于１：1,则说明酵母菌只进行有氧呼吸 C.如果测得呼吸作用的过程中没有产生水，则产物中也不会有CO２ D．检测酒精可用重铬酸钾，溶液的颜色由灰绿色变为橙色 3．光合作用是生物界中重要的物质与能量代谢，下列有关叙述正确的是 A.给绿色植物提供含有Ｈ２18Ｏ的水,含1８Ｏ的物质只有释放出来的O２ B.根据光合作用释放的O2量,可以推算出光合作用中有机物的积累量 C.停止光照,暗反应很快会停止，而停止供应ＣO2则光反应不受影响 D．生产生活中,温室大棚普遍采用红色的塑料薄膜来提高作物产量 4．某科研小组为探究酵母菌的细胞呼吸方式，进行了如图所示实验(假设细胞呼吸产生的热量不会使瓶中的气压升高),开始时溴麝香草酚蓝水溶液的颜色基本不变，反应一段时间后溶液颜色由蓝变绿再逐渐变黄。下列有关分析正确的是 A.溴麝香草酚蓝水溶液颜色由蓝变绿再变黄说明酵母菌在不断地产生CO２ B.溴麝香草酚蓝水溶液的颜色一开始不变是因为酵母菌只进行了有氧呼吸 雅礼中学2016级高一第一学期期中考试 数学试题卷 (考试范围：必修1 时量：120分钟 满分：150分) 命题人：李云皇 审题人：杨日武 本试题卷包括选择题、填空题、和解答题三部分，共3页，时量120分钟，满分150分． 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合M ={1,2,3}，N={2,3,4}，则下列式子正确的是 ） （A ） M N （B ） N M （C ） M N ={2,3} （D ） M N={1,4} 2.计算的结果为 （ ）（A ） （B ） （C ） （D ）3 2a 16a 56a 65a 3.若f(2x+1)=x 2-2x,则f (2) 的值为 （ ）（A ）- B. （C ） 0 （D ） 13434 4.定义Ａ-Ｂ＝{x|x ∈A,且x B} ,若Ａ＝{1,2,4,6,8,10},Ｂ＝{1,4,8} ，则Ａ-Ｂ＝ （ ） ?（A ）{4,8} （B ）{1,2,6,10} （C ）{1} （D ）{2,6,10} 5.下列四个函数中，在(0,+)上是增函数的是( ) ∞ （A ） f(x)= （B ） f(x)=x 2-3x （C ） f(x)=3-x D. f (x)=-|x | 6．已知函数f(x)= ，则f(f()) （ ）19（A ） （B ） （C ） （D ）12141618 7．设f(x)=3x +3x-8，用二分法求方程3x +3x-8=0在x ∈(1,2)内近似解的过程中得f(1)<0,f(1.5)>0,f(1.25)<0，则方程的根落在区间 （ ） （A ） (1,1.25) （B ） (1.25,1.5) （C ） (1.5,2) （D ）不能确定 8．已知，则 （ ） （A ）a>b>c （B ）a>c>b （C ）c>a>b （D ）c>b>a 9．已知a 0且a 1，函数y log x ，y ax ，y x a 在同一坐标系中的图象可能是 2017-2018学年江西省南昌二中高二（上）期末数学试卷（理科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．每小题只有一个选项 符合题意．） 1．（5分）证明不等式“”最适合的方法是（）A．综合法B．分析法C．反证法D．数学归纳法2．（5分）命题“?x∈R，?a∈R，使得n＞|x﹣1|﹣|x﹣2|”的否定形式是（）A．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| B．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| C．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| D．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| 3．（5分）在复平面内，复数对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限4．（5分）经过点（2，﹣4）且与双曲线有同渐近线的双曲线方程是（）A．B． C．D． 5．（5分）已知函数f（x）的导函数为f′（x），且满足f（x）=lnx+x2f′（1），则f′（1）=（） A．﹣1B．e C．﹣e D．1 6．（5分）设x，y，z都是正数，则三个数（）A．都大于2B．至少有一个不小于2 C．至少有一个大于2D．至少有一个不大于2 7．（5分）若关于x的不等式|x﹣2|+|x+a|＞4的解集为R，则实数a的取值范围为（） A．（﹣∞，﹣6）∪（2，+∞）B．（﹣6，2） C．（﹣∞，﹣6）∪（﹣2，+∞）D．（﹣6，﹣2） 8．（5分）在下列结论中，正确的结论为（） ①“p且q”为真是“p或q”为真的充分不必要条件 ②“p且q”为假是“p或q”为真的充分不必要条件 ③“p或q”为真是“￢p”为假的必要不充分条件 ④“￢p”为真是“p且q”为假的必要不充分条件． A．①②B．①③C．②④D．③④ 9．（5分）若不等式|2x﹣3|+|2x﹣5|＜4的解集为（a，b），则曲线与直线y=x﹣3及直线x=a，x=b所围成的封闭图形的面积为（） A．B．ln3C．D．ln3+2 10．（5分）已知函数f（x）=x3﹣3x，若过点M（3，t）可作曲线y=f（x）的三条切线，则实数t的取值范围是（） A．（﹣9，﹣8）B．（﹣18，18）C．（﹣18，6）D．（﹣6，6）11．（5分）若关于x的不等式k|x|﹣|x﹣2|＞0恰好有4个整数解，则实数k 的取值范围是（） A．B．C．D． 12．（5分）已知函数f（x）是定义在（0，+∞）的可导函数，f'（x）为其导函数，当x＞0且x≠1时，，若曲线y=f（x）在x=1处的切线的斜率为﹣1，则f（1）=（） A．B．0C．D．1 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13．（5分）已知a，b∈R，i是虚数单位，若a+2i=1﹣bi，则复数z=a+bi的模|z|=． 14．（5分）已知函数，则=． 15．（5分）在平面直角坐标系中，△ABC的顶点A、B分别是离心率为e的圆锥曲线的焦点，顶点C在该曲线上．一同学已正确地推得：当m＞n 第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表 射线，本质上是 ； B 代表 射线，本质上是 ； C 代表 射线，本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法 （1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 （2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 （3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ） 【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是（ ） A ．钠离子Na ＋ B ． 氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个： （1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。 （2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。 南昌市第二中学2020-2021学年高考化学模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（） A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O B．BaH2遇水反应，H2O作还原剂 C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应 D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中 2、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是 A．液氨的电离方程式可表示为2NH3?NH4++NH2- B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成 C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性 D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 3、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（） A．装置A中锌粒可用铁粉代替 B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 4、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（） A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N A B．2gH218O中所含中子、电子数目均为N A C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N A D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A 6、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 7、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示： 江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.两种气体N原子为12 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 3．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（） A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N A B.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A C.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1N A 4．在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽 略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是 5.下列说法正确的是（） A.还原剂失去电子变成还原产物 B.氧化剂被氧化成还原产物 C.氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质 D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质 6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 7.下列反应的离子方程式错误的是（） A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O xx学校xx学年xx学期xx试卷 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、xx题 （每空xx 分，共xx分） 试题1: 中子星是恒星演化过程的一种可能结果，它的密度很大。现有一中子星，观测到它的自转周期为T＝1/30s。向该中子星的最小密度应是多少才能维持该星体的稳定，不致因自转而瓦解。计等时星体可视为均匀球体。（引力常数G＝6.67×10－11m3/kg·s2） 试题2: 如图所示，在盛水的圆柱型容器内竖直地浮着一块圆柱型的木块，木块的体积为V，高为h，其密度为水密度ρ的二分之一，横截面积为容器横截面积的二分之一，在水面静止时，水高为2h，现用力缓慢地将木块压到容器底部，若水不会从容器中溢出，求压力所做的功。 试题3: 光滑水平面上放有如图所示的用绝缘材料料成的“┙”型滑板，（平面部分足够长），质量为4m，距滑板的A壁为L1距离的B处放有一质量为m，电量为+q的大小不计的小物体，物体与板面的摩擦不计，整个装置处于场强为E的匀强电场中，初始时刻，滑板与物体都静止，试求： （1）释放小物体，第一次与滑板A壁碰前物体的速度v1多大？ （2）若物体与A壁碰后相对水平面的速度大小为碰前的3/5，则物体在第二次跟A壁碰撞之前瞬时，滑板的速度v和物体的速度v2分别为多大？（均指对地速度） （3）物体从开始运动到第二次碰撞前，电场力做功为多大？（碰撞时间可忽略） 评卷人得分 试题4: 为了证实玻尔关于原子存在分立能态的假设，历史上曾经有过著名的夫兰克—赫兹实验，其实验装置的原理示意图如图所示.由电子枪A射出的电子，射进一个容器B中，其中有氦气.电子在O点与氦原子发生碰撞后，进入速度选择器C，然后进入检测装置D.速度选择器C由两个同心的圆弧形电极P1和P2组成，当两极间加以电压U时，只允许具有确定能量的电子通过，并进入检测装置D.由检测装置测出电子产生的电流I，改变电压U，同时测出I的数值，即可确定碰撞后进入速度选择器的电子的能量分布. 我们合理简化问题，设电子与原子碰撞前原子是静止的，原子质量比电子质量大很多，碰撞后，原子虽然稍微被碰动，但忽略这一能量损失，设原子未动（即忽略电子与原子碰撞过程中，原子得到的机械能）.实验表明，在一定条件下，有些电子与原子碰撞后没有动能损失,电子只改变运动方向.有些电子与原子碰撞时要损失动能，所损失的动能被原子吸收，使原子自身体系能量增大， (1)设速度选择器两极间的电压为U（V）时，允许通过的电子的动能为E k（eV），导出E k（eV）与U（V）的函数关系（设通过选择器的电子的轨道半径r=20.0 cm，电极P1和P2之间隔d=1.00 cm,两极间场强大小处处相同），要说明为什么有些电子不能进入到接收器. (2)当电子枪射出的电子动能E k=50.0 eV时，改变电压U（V），测出电流I（A），得出下图所示的I—U图线，图线表明，当电压U为5.00 V、2.88 V、2.72 V、2.64 V时，电流出现峰值，定性分析论述I—U图线的物理意义. (3)根据上述实验结果求出氦原子三个激发态的能级E n（eV），设其基态E1=0. 试题5: 曾经流行过一种向自行车车头灯供电的小型交流发电机，图1为其结构示意图。图中N、S是一对固定的磁极，abcd为固定在转轴上的矩形线框，转轴过bc边中点、与ab边平行，它的一端有一半径r0＝1.0cm的摩擦小轮，小轮与自行车车轮的边缘相接触，如图2所示。当车轮转动时，因摩擦而带动小轮转动，从而使线框在磁极间转动。设线框由N＝800匝导线圈组成，每匝线圈的面积S＝20cm2，磁极间的磁场可视作匀强磁场，磁感强度B＝0.010T，自行车车轮的半径R1＝35cm，小齿轮的半径R2＝4.cm，大齿轮的半径R3＝10.0cm（见图 2）。现从静止开始使大齿轮加速转动，问大齿轮的角速度为多大才能使发电机输出电压的有效值U＝3.2V？（假定摩擦小轮与自行车轮之间无相对滑动） 上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－ 湖南省长沙雅礼中学2020-2021学年高一上学期入学语文试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列词请中加点字注音没有错误的一项是（） A．凫．水（fū）愧作．（zà）中流砥．柱（dǐ）怏．怏不乐（yāng） B．惬．意（qiè）骊．歌（lí）相．形见绌（xiāng）梦寐．以求（mèi） C．追溯．（sù）踌躇．（zhù）囊．萤映雪（ráng）参差．不齐（cī） D．璀璨．（càn）亵读．（dú）咬文嚼．字（juú）气冲斗．牛（dóu） 2．下列词请书写没有错误的一项是（） A．昂然挺立擎天撼地繁弦急管通霄达旦 B．怡然自得联续不断格物至知言行相顾 C．根深地固豁然惯通精血诚聚一泻千里 D．起承转合浩瀚无垠顶礼膜拜不可磨灭 3．下面语段横线上填人的词语，最恰当的一组是（） 植物是能“说话”的。有时像久病的老妇人，发出断续的喘息声。而一旦获得 ____________的阳光，或者接受__________的水分，声音就会变得婉转悠扬。当变天刮风，它们就会轻轻地呻吟，似乎正在忍受某种痛苦。面对人类的侵扰，那些植物就会用尽最后的力气呐喊，或者通过________的年轮、________的树叶，以及时刻准备倒下的躯干，表达它们的抗议。 A．适量充分干巴枯槁 B．适度充裕干枯枯竭 C．适当充沛干涸枯黄 D．适宜充足干瘪枯萎 4．下列句子中没有语病的一项是（） A．言行不一致的人，是一种极不好的习惯。 B．生活的最重要部分不是去生活，就是对生活的思考。 C．充满功利色彩的教育，只能培养出只有小聪明而无大智慧。 D．一个连教育都得不到尊重的民族是很难屹立于世界民族之林的。 5．下列关于文学作品中的人物的说法，有错误的一项是（） A．曹操在正史的记载中颇受赞誉，而在《三国演义》中则被塑造成难以捉摸，复杂多 绝密★启用前 江西省南昌市第二中学 2020届高三毕业班下学期高考模拟检测(三) 理综-物理试题 14.如图所示，涉及物理学史上的四个重大发现，其中说法正确的是 A.库仑利用图甲实验精确测出了元电荷e 的值 B.法拉第利用图乙实验，发现了电流周围存在磁场 C.伽利略根据图丙理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因 D.牛顿利用图丁实验，总结出：自由落体运动是匀变速直线运动 15.如图所示的电路由一小型发电机供电，该发电机内的矩形线圈面积为S=0.2m2、匝数为N=100 匝、电阻为r=2.5Ω，线圈所处的空间是磁感应强度为 B= 2 2πT的匀强磁场,线圈每秒钟绕垂直于磁场的轴匀 速转动10圈。已知与变压器原、副线圈相连的定值 电阻阻值分别为R1=5Ω,R2=20Ω,变压器为理想变压 器,两电表均为理想电表,R1和R2消耗的功率相等。则 A.通过原线圈的电流方向每秒钟改变10次 B.原、副线圈的匝数之比为2:1 C.电压表的示数为160V D.发电机输出的总功率为2560W 16. 2019年中国女排成功卫冕世界杯.如图所示,某次训练中,一运动员将排球从A点水平击出, 球击中D点；另一运动员将该排球从位于A点正下方且与D等高的B点斜向上击出,最高点为C,球也击中D点,A、C高度相同．不计空气阻力．下列说法 正确的有 A.两过程中,排球的初速度大小可能相等 B.两过程中,排球的飞行时间相等 C.后一个过程中,击中D点时重力做功的瞬时功率较大 D.后一个过程中,排球击中D 点时的速度较大 17.如图所示,在y >0的区域内存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场 B 1在y <0的区域内存在方向垂 直于纸面向外的匀强磁场B 2,磁场B 2的磁感应强度大小是磁场 B 1的2倍,一带负电的粒子(重力不计)从y 轴上P (0,h )点以某一速 度沿x 轴正方向射入磁场B 1,若第一次经过x 轴时的横坐标为 3h ,则粒子第三次经过x 轴时的横坐标为 A. 33h B 732 h C. 43h D. 93h 18.宇航员飞到一个被稠密气体包围的某恒星上进行科学探索。他站在该恒星表面,从静止释放 一个质量为m 的物体,由于气体阻力,其加速度a 随下落位移x 变化的关系图象如图所示。 已知该星球半径为R ,万有引力常量为G 。下列说法正确的是 A.该恒星的平均密度为G R a 430 B.该恒星的第一宇宙速度为R a 0 C.卫星在距该恒星表面高h 处的圆轨道上运行的周期为03)(4a h R R +π D.从释放到速度刚达最大的过程中,物体克服阻力做功2 00x ma 19.如图所示是氢原子的能级示意图,一群处于 n=3 能级的氢原子在自发跃迁时会辐射一些光子, 用这些光子照射逸出功 2.25eV 的钾,普朗克常量 h=6.63×10-34J·s 。 则以下说法正确的是 A.波长为 60nm 的伦琴射线能使处于基态的氢原子电离 B.金属钾表面所发出的光电子的最大初动能为 9.84eV C.这群氢原子能发出三种不同频率的光 D.氢原子辐射光子后其核外电子动能变小 20.如图甲所示,绝缘水平面上存在方向水平向右的匀强电场,一带电物块以一定的初速度从O 点开始向右运动。取O 点为电势零点,该物块的 电势能与动能之和E 总、电势能E P 随它离开O 上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉 江西省南昌市第二中学2020┄2021学年高二下学期第二次月 考 化学试题 相对分子质量：C：12 H：1 O：16 Br：80 Na:23 Cl：35.5 Ag：108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1.下列叙述不正确的是 A．2，3，3，4—四甲基戊烷的一氯代物有3种 B．分子式为C3H2Cl6的有机物，其同分异构体（不考虑立体异构）共有4种 C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体 Ｄ．结构简式为H3C CH3的有机物，属于芳香族化合物的同分异构体有2种2．下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素 C．除去甲苯中的少量苯酚：加足量NaOH溶液，振荡、静置、分液 D．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验 3．茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（） ①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2 ②1mol 茶多酚与足量的Na 2CO 3溶液反应放出4molCO 2 ③1mol 茶多酚与足量的NaOH 溶液反应最多消耗10molNaOH ④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应 ⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键 ⑥能使酸性KMnO 4溶液褪色 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 4．分析下表中各项的排布规律，有机物X 是按此规律排布的第23项，下列有关X 的组成、性质的说法中肯定错误的是 ①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应． A ．②⑤ B ．①③④ C ．③④ D ．②③⑤ 5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X 在一定条件下反应制得： OH HO O O CH 3CH 3 COOH CH 3CH 3HOOC 3 CH 3CCH 2CH 3 O 物质X 克利贝特 下列有关叙述正确的是 A ．克利贝特的分子式为 C 28H 34O 6 B ．B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内 C ．用NaOH 溶液可以鉴别物质X 和克利贝特 D ．物质X 中无手性碳原子，克利贝特中有两个手性碳原子 6．某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol 丙和2mol 甲反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。由此推断有机物丙的结构简式为江西省南昌市第二中学最新高一上学期期末考试试卷生物 解析版
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