甲醛含量测定方法
一、检测原理
在本文章中将通过紫外可见分光光度计对车用尿素与标准甲醛溶液的吸光度进行对比，从而确定其是否符合标准（参考标准为DB11/522-2008，甲酸<9）。
二、实验药品
三、实验仪器
量筒（50ml 、500ml ） 250ml 锥形瓶 酸式滴定管 分析天平 容量瓶(50ml 、100ml 、1000ml) 烧杯（大于1L 、500ml ）移液管（1ml 、10ml ） 酒精灯 石棉网 铁架台 分光光度计（波长565nm ，吸收池1cm ）
四、甲醛标准溶液的制备
（1）甲醛的配置
标定常用色谱纯级甲醛溶液：量取50ml 亚硫酸钠溶液（126g/l ），置于250ml 锥形瓶中，加3低百里香酚酞指示剂（1g/l ），用硫酸标准滴定溶液[c （?H 2SO 4）=1mol/l] 滴定至无色。称取3.2g （3ml ）试样，精确到0.0001g ，置于上述溶液中，摇匀，用硫酸标准滴定溶液滴定至溶液有蓝色变为无色。 甲醛含量按⑤式计算：
100m
03003
.0c V X ???=
...............⑤
X —甲醛的百分含量，％
V —试样消耗硫酸标准滴定溶液的体积，ml C —硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/l
0.03003—与1.00ml 硫酸标准滴定溶液相当的，以克表示的甲醛的质量 m —式样的质量
则含0.01mg/ml 的甲醛溶液的配置：称取M 克甲醛溶液，溶于1000ml 容量瓶中，用水稀释定容至刻度线。（M 的具体数值为1g/X ） （2）硫酸标准滴定溶液
量取30ml 浓硫酸缓缓注入1000ml 水中,冷却摇匀。精确称取1.9g 于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml 水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用配置好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。
硫酸标准滴定溶液的浓度以摩尔每升（mol/l ）表示，按式⑥计算：
)M
V (V 1000
m ）SO H 21c （
2142-?=
................⑥ m —无水碳酸钠质量的准确数值，g V 1—硫酸溶液的体积的数值，ml
V 2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，ml
M —无水碳酸钠的摩尔质量的数值，（g/mol ）[M(?Na 2CO 3)=52.994] （3）数据处理 ①硫酸的标定的数据表
计算得硫酸的浓度为c （?H 2SO 4)=0.9997mol/l ②甲醛含量的标定的数据表
由计算公式⑤得甲醛的百分含量X=9.80％， 所以（1）中的M=10.2041g
五、检测方法
（1）变色酸溶液的配制方法
在500mL烧杯中，加410mL水，再加41mL硫酸，搅拌均匀，再加1.5g变色酸，搅拌溶解摇匀即可。
（2）溴甲酚绿-甲基红指示剂的配制方法
溶液A：称取0.1g溴甲酚绿，溶于95%乙醇，用乙醇稀释至100ml。
溶液B：称取0.2g甲基红，溶于95%乙醇，稀释至100ml。
取30ml溶液A与10ml溶液B，混匀即可。
（3）百里香酚酞指示剂配制方法
称取0.1g百里香酚酞，溶于95%乙醇，稀释至100ml。
（4）测定方法
称取1.1g（约1.0mL）样品，置于50mL容量瓶中，加10mL水，再一边搅拌，一边加入1mL变色酸溶液和20mL硫酸，放置至室温后，稀释至刻度。同时做空白试验。以空白试验溶液为参比，分别测定标准比色溶液和样品溶液的吸光度值。样品溶液的吸光度值不得大于标准比色溶液的吸光度值。
标准比色溶液的制备是取含0.01mg的甲醛（HCHO）标准溶液，与样品同时同样处理。
Sample001～003为车用尿素中甲醛的吸光度，Sample004为0.01mg/ml的甲醛溶液的吸光度，由此可见，样品溶液的吸光度小于标准比色溶液的吸光度值
实验四、混合碱的组成及其含量的测定 一、实验目的 1、学习多元酸盐及混合碱的滴定 2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用 3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作 二、实验原理 NaOH NaCO 3 NaOH NaHCO 3 NaCO 3 NaHCO 3 双指示剂法：两种指示剂混合测定混合酸碱性，例如二甲基黄—溴甲酚绿或再加甲 基橙（橙红色） NaCO 3 NaOH H C L v 1 O H 2CO 3 H C L v 2 2CO 3(CO 2+H 2O) 1、 V1=V2 NaCO 3 2、 V1>V2 NaOH+Na2CO 3 3、 V2>V1 NaCO 3+NaHCO 3 4、 V1=0 NaHCO 3 5、 V2=0 NaOH 三、实验步骤 1、准称0.13—0.15g 的混合碱； 2、分别加50mL 蒸馏水，搅拌至溶解； 3、加1滴1%酚酞指示剂，用0.1molL -1 HCl 标准溶液滴定到无色（略带粉色）。记下所用的HCl V 1； 4、加4～5滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂，继续用HCl 标准滴定到溶液为亮黄色，记下所用的HCl V 2；
5、根据V 1及V 2 判断混合碱的组成，并计算V Na2CO3 /V NaHCO3 。 混合碱溶液 1、准取25.00ml碱液+50ml水+5d百里酚蓝-甲酚红（黄色水溶液） 淡蓝——微红 V1=? 2、加几滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂——亮黄色 记录 1ml 1、各碱的质量（25ml） 2、各碱的百分比 3、相当Na2O的质量 四、数据处理 W Na2CO3=[C HCL V HCL×M NaCO3]/ W总 W 1Na2O →[C HCL V HCL ×M Na2O ]/ W 总 W NaOH = [C HCL （V 1HCL -V 2 ）M NaOH ]/ W 总 W 2Na2O →[C HCL （V 1 -V 2 ）1/2×M Na2O ]/W 总 W Na2O总 =W1+W2 实际样W→溶于250ML容量瓶中→取25ML滴定：计算如下 Na 2CO 3 +NaHCO 3 nNa 2 CO 3 =V1C HCL →W%=n×M/W总×W nNaHCO 3 =（V 2 -V 1 ） Na 2O%= W Na2O /W 总 =[V 1平均 C HCl +1/2（V 2平均 -V 1平均 ）C HCl ]×62×10/ W 总 五、思考题 1、20mlNaOH与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1molHCl15ml；继续以甲基橙作指示剂，又用去HCl5ml。问NaOH与Na2CO3在此混合液中的当量浓度是否相等，各等于多少？ 2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2，用它滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改变？若酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？为什么？
杭州标 试验检测计划 中国工程有限责任公司 工程施工标试验室 二〇一五年三月二十一日
杭州标 试验检测计划 批准： 审核： 校核： 编写：
目录 1 工程概况 (1) 2 方案编写主要依据 (3) 3 施工检测范围及内容 (3) 3.1 检测范围 (3) 3.2 主要检测内容 (3) 3.3 检测标准和规范 (3) 3.4试验检验方案 (5) 3.5原材料质量检验内容 (5) 3.6现场控制试验 (6) 3.7试验取样频次 (6) 4 检测工期 (7) 5机构设置及设备配备 (7) 5.1 机构职责 (8) 5.2 现场设备 (8) 6 建立见证取样送检制度 (8) 7 质量控制目标 (8) 8质量保证措施 (8) 9 附件 (9) 1 工程概况 千岛湖淳安县境内取水，通过输水隧洞将水引至杭州市余杭区闲林水库，全长112.34km。施工桩号50+850m~57+740m，57+740m~63+480m， 69+100m~76+400m段，优化设计负责实施。
本合同工程，主要位于杭州市富阳区渌渚镇境内，桩号全长7.3km，钢衬长度约1417m，倒虹管长度约833m，混凝土衬砌段长度约5050m。上游、下游段为输水隧洞，中间69+867～70+700段为倒虹吸管。 2 方案编写主要依据 （1）《水利水电基本建设工程单元工程质量等级评定标准第1部分：土建工程》（DL/T5113.1-2005） （2）《水工混凝土施工规范》（SL 667-2014） （3）《水利水电工程施工质量检验与评定规程》（SL 176—2007） （4）《水工混凝土试验规程》（SL 352—2006） （5）《土工试验规程》（DL/T5355—2006） （6）杭州千岛湖配水工程施工Ⅲ标项目部招标文件 3 施工检测范围及内容 3.1 检测范围 施工质量检测范围包括本标段的隧道建筑工程、倒虹吸建筑工程。 3.2 主要检测内容 杭州项目部施工质量检测主要内容如下： （1）混凝土原材料（砂、石、岩石、水泥、粉煤灰、外加剂、水）性能检测试验。 （1）金属材料（钢筋）性能检验试验、焊接试验、机械连接接头试验； （2）混凝土力学、变形、耐久性能检验试验； （3）混凝土配合比设计试验； （4）混凝土生产（拌和）质量控制检验； （5）土石方回填现场生产性试验及生产质量控制检验； （6）监理工程师要求做的其他试验检验。 3.3 检测标准和规范 适用于本工程试验检验的主要技术标准和规范见表1。 表1 试验检验技术标准和规范表
重庆轨道交通环线一期工程装饰装修工程二标段 试 验 检 测 方 案 编制人：车维 审核人：唐红荣 审批人：刘勇 重庆轨道交通环线一期工程装饰装修工程二标段重庆皇城互联网装饰股份有限公司 编制日期：2017年08月11日
目录 1.编制目的和据 (3) 1、编制目的和依据 (3) 1.1编制目的 (3) 1.2编制依据 (3) 2.工程概况 (3) 3.试验内容编制说明 (4) 3.1检测试验内容 (4) 3.2施工过程质量检测试验 (4) 3.3工程实体质量与使用功能检测 (5) 3.4见证取样和送检原则 (5) 4.原材试验、检验取样计划以下 (5) 4.1水泥 (5) 4.2砂子 (5) 4.3角钢 (6) 4.4钢板 (6) 4.5槽钢 (7) 4.6镀锌方钢 (7) 4.7聚氨酯防水材料 (7) 4.8细石混凝土 (8) 4.9砂浆 (8) 4.10玻化砖 (8) 4.11地面石材 (8) 4.12细石混凝土 (8) 4.13墙面石材 (9) 4.14涂饰 (9) 4.15夹胶玻璃 (10)
4.16室内环境污染检测 (10) 4.17栏杆 (11) 4.18铝板 (11) 4.19防静电地板 (11) 5.见证取样的送检程序 (12) 5.1见证取样的送检程序..................................... 错误！未定义书签。 6.见证员的基本要求 (13) 6.1见证员的基本要求 (13) 6.2见证人的职责............................................................................. . (13) 7.室内环境污染检测 (13) 7.1室内环境污染检测检验 (13) 8.资料管理 (14)
工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法） 姓名：孙明辉 专业班级：应化0704班 学号： 07220413 日期： 2010年3月19日 指导教师：陈萍
实验一混合碱的分析一、摘要 通过配制适当浓度的HCl，然后用分析纯无水Na 2CO 3 进行标定，精确称量4 g 左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl标准溶液，采用双指示剂法进行滴定， 根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。结果表明，该试样为Na 2CO 3 与NaHCO 3 的混合物。 二、实验目的 1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。 2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法 3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断 三、实验原理 混合碱是NaOH;和Na 2CO 3 或NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的混合物。欲测定试样中各组分的 含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。 此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。 在滴定时，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色，这是第一个滴定终点，此时消耗HCl V 1 （mL），溶液中的滴定反应为： Na 2CO 3 +HCl=NaHCO 3 +NaCl ， NaOH+HCl=H 2 O+NaCl ，再加入甲基橙试剂，滴定 至溶液由黄色变为橙色，此时反应为：NaHCO 3 + HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，消耗HCl 的体积为V 2 （mL)。 若V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（百分含量），若V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。 同时计算将Na 2CO 3 与NaHCO 3 转化为Na 2 O的形式，计算出试样总碱度。 四、主要仪器和试剂 酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、量筒10ml、盐酸 0.2mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。 五、实验步骤 1．0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定
学生实验中和热的测定 实验目的 测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 mol/L 盐酸、mol/L NaOH溶液①。 实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保 温杯中进行。 2．用一个量筒量取L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入 下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 6．根据实验数据计算中和热。 为了使计算简便一些，我们近似地认为： (1) mol/L盐酸和LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL L盐酸的质量 m1=50g，50mL mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。 (2)中和后生成的溶液的比热容c= J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL mol/L盐酸与50mL mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1+m2)·c·(t2-t1)=(t2-t1) kJ 又因50 mol/L盐酸中含有mol的HCl，mol的HCl与mol NaOH发生中和反应，生成molH2O，放出的热量是(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O时放出的热量即中和热为： 问题和讨论
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 实验七铵盐中氮含量的测定(甲醛法) 实验七硫酸铵中含氮量的测定一、摘要通过二、目的要求 1. 学会用酸碱滴定法间接测定氮肥中氮的含量； 2. 进一步掌握天平、移液管的使用。 三、实验原理氨态氮的测定可选用甲醛法或蒸馏法测定。 氨水及碳酸氢铵则可用酸碱滴定法直接测定。 甲醛法操作简单、迅速，但必须严格控制操作条件，否则结果易偏低。 蒸馏法操作简单，但该法准确可靠，是经典方法。 硫酸铵与甲醛作用, 可生成等量的酸, 其反应为： 2(NH4)2SO4 + 6HCHO = （CH2）6 N4 + 2H2SO4 + 6H2O 反应中生成的酸可用 NaOH 标准溶液滴定, 达化学计量点时, 溶液 pH 约为 8.8, 故可用酚酞作指示剂。 根据 H+ 与 NH+4 等化学量关系, 可间接求 (NH4)2SO4中的含 N 量。 四、实验用品 1. 仪器分析天平，20ml 移液管，量筒，锥形瓶，碱式滴定管 2. 试剂固体(NH4)2SO4， NaOH （分析纯），20% 甲醛溶液，2%酚酞指示剂四、实验步骤 1、NaOH 标准溶液的配制： 2、NaOH 标准溶液的标定：用差减法称取固体(NH4)2SO4 0.55-0.60 g 于烧杯中，加约30 ml 蒸馏水溶解，转移至 100mL 容量瓶中并定容至刻度，摇匀。 1/ 7
用移液管吸取 20ml 该溶液于三角瓶中，加入18%中性甲醛溶液5ml ，放置反应 5 min 后，加1-2 滴酚酞，用 NaOH 滴定至终点（微红），记下所耗 NaOH 标准溶液的体积 VNaOH, 平行做2-3次。 计算试样中的含 N 量。 N%==(CV)NaOH*(14.1/100)*(100/20)/W(NH4)2SO4*100% 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）实验七铵盐中氮含量的测定（甲醛法）实验日期：实验日期：实验目的：实验目的：１、掌握用甲醛法测定铵盐中氮的原理和方法；２、熟练滴定操作和滴定终点的判断。 一、方法原理铵盐是常见的无机化肥，是强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含量，但由于 NH4+的酸性太弱（Ka＝5.6×10-10），直接用 NaOH 标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。 甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成相当量的酸(H+)和六次甲基四铵-6 盐（Ka＝7.1×10 ）反应如下：
实验五--混合碱的测定
实验五混合碱的测定 内容：P196-199 一、实验目的（明确） 1. 了解测定混合碱的原理 2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量 3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用 二、实验原理（讲清） 所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下： 在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH 与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为： NaOH + HCl ═NaCl + H2O
Na 2CO 3 + HCl ═ NaCl + NaHCO 3 然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶 液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的 体积为V 2，这时，NaHCO 3全部被滴定，产物为 H 2CO 3（CO 2+H 2O ），反应式为： NaHCO 3 + HCl ═ NaCl + H 2CO 3 CO 2+H 2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。 可见，滴定Na 2CO 3所需的HCl 溶液是两次滴定 加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V 2是滴 定NaHCO 3所消耗HCl 的体积，NaOH 所消耗HCl 溶液的量为（V 1—V 2）。 那么各组分的含量按下式计算： 1000 V 1M 10002 V 1V C 1××=ω－ 1000 V 2M 10002V C 2××=ω 式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的
泸州向林老窖股份有限公司 叙永县龙洞水库枢纽工程项目经理部 专项试验检测方案 一、工程概述 1.1工程概况 龙洞水库位于泸州市叙永县分水镇熊家湾村，距叙永县城56km，距分水镇1.5km。从泸州市经G76纳黔高速约100km可到达叙永县，从叙永县经“叙威路”至分水镇，分水镇与坝址之间有硬化水泥乡村公路，路面宽约3m，工程对外交通比较方便。是一座以灌溉为主，兼顾生态环境用水的小（二）型水利工程。 龙洞沟为倒流河右岸一级支流，位于四川叙永县与云南威信县交界处，流域地处四川境内，发源于海拔1700m左右的小豆地、作坊处。河流基本由北向南流，在桐麻坝附近汇入倒流河，龙洞沟全长约15.5km，地面流域面积为43.0km2。龙洞沟流域以北与永宁河支流黄坭河分水，东、西面均为几乎流向平行的且同为倒流河的无名支沟分界，南与倒流河干流相连。流域地理坐标界于东经105°13′～105°17′、北纬27°43′～27°55′之间，流域大致呈南北向的长叶形，水系呈羽状分布。 水库工程枢纽区包括粘土心墙堆石坝、右岸泄洪（导流）隧洞和左岸取水隧洞等主要建筑物。 1.2工程设计标准和施工范围 1、粘土心墙堆石坝
本工程挡水建筑物采用粘土心墙堆石坝，坝轴线布置成直线。正常蓄水位1283.00m，死水位1258.00m，设计洪水位1283.00m，校核洪水位为1284.16m。 大坝坝顶高程1286.00m，防浪墙顶高程1287.20，坝顶宽6.0m，坝轴线长114.00m，最大坝高63.0m。上游坝坡坡比1:1.8，1258.50m 高程处设一级马道，采用干砌块石护坡。下游坝坡坡比1:1.8，高程1255.00m处设一级马道，上下游马道宽度均为2.0m。 坝体从上游至下游分别为上游堆石料区、上游渡料区、上游反滤料区、粘土心墙料区、下游反滤料区、下游过渡料区及下游堆石料区。 心墙防渗体位于坝体中央，心墙轴线与坝轴线重合，心墙顶高程1284.50m，心墙顶宽3.0m，两侧坡比1:0.25。心墙底部设C25砼基座，粘土心墙上游侧外设反滤料，水平厚度1.0m，上游反滤层上游侧设过渡料，过渡层水平厚度3.0m，外侧填筑坡比1:0.25。下游反滤料区共设2层，水平厚度1.0m和2.0m，外侧填筑坡比1：0.25。反滤层下游侧设过渡料，水平厚度3.0m。外侧填筑坡比1:0.25。坝壳堆石料采用弱风化及新鲜的白云岩。 2、泄洪（导流、放空）隧洞 本工程导流隧洞结合泄洪、放空隧洞布置在枢纽右岸。 导流隧洞进口布置在大坝轴线上游右岸约193m，泄洪隧洞进口布置在导流洞进口下游约40m处。泄洪隧洞穿过右岸山体，由进口明渠段、进口检修闸门竖井段、闸后有压隧洞段、出口闸室段和消力池段组成。其中，导流隧洞与泄洪隧洞在桩号泄0+061.70（导0+130.00m）
酚试剂分光光度法测定室内甲醛实验报告 班级：130223 学号：13022103 姓名：董子薇
一、 实验目的 1） 测定空气中甲醛浓度，掌握酚试剂分光光度法测甲醛原理； 2） 学会配置硫酸铁铵、酚试剂、标定甲醛等技能； 3） 学会使用分光光度计。 二、 实验原理 酚试剂，化学名称为盐酸-3-甲基-2-苯并噻唑酮腙，分子式为C 6H 4SN （CH 3）CNNH 2?HCI , 简称MBTH 。酚试剂可与甲醛发生缩合反应（酚试剂作为甲醛吸收剂，显色剂） 。（该方法当 采样体积为10L 时，测定浓度下限范围为 0.01mg/m 3?0.015 , mg/m 3） 甲醛在纯水中很不稳定，当在 0.005%酚试剂吸收液中则可稳定 20h ，故甲醛标准稀溶 液选用含0.005%酚试剂的吸收液配制。 空气中的甲醛与酚试剂反应生成嗪（ A ）,嗪与酚试剂的氧化物（ B ）在酸性溶液中被高 铁离子氧化形成蓝绿色化合物，颜色深浅与甲醛含 量成正比，通过比色定量。反应方程式如上： 注意：酚试剂是过量的，其某一部分吸收甲醛形成 A ,剩下的酚试剂在高铁离子的氧化 作用下，形成中间体B , A 与B 发生1:1定量加成反应，形成了蓝绿色的二缩合甲醛 -3-甲基 -2-苯并噻唑酮腙。作为氧化剂的硫酸铁铵在该反应中也是过量的，而且氧化反应和加成反 应都需要一定的时间，这就是为什么酚试剂吸收甲醛，在加入硫酸铁铵后要等待 15min 后 再测定的原因。 三、试验用试剂 说明：本法中所用水均为重蒸馏水或去离子交换水，所用试剂纯度一般为分析纯度。 ⑴吸收液原液：称量 0.05g 酚试剂，加水溶解，倾于 50mL 容量瓶中，加去离子水至刻 度。置于冰箱中保存，可稳定三天； （酚溶液浓度0.001g/ml ） ⑵吸收液：量取吸收原液 5mL ，加95mL 去离子水。采样时临用现配； （酚溶液浓度5 x 10?-5g/mI , i.e.0.005%） (B) (A)嗪 + Fe 3 (A)+(B) ------------- [O] 蓝绿色 L 厂N H 蓝绿色化合物 H ——N 酚试剂 H 3C N S N ■ _ NH 2 [O] CH 3 CH 3 / N NH +CH 3 +H2° N ? —N NH 2 N CH 3
土壤实验报告 土壤有机质的测定 姓名：学号：实验日期： 一、方法原理： 土壤有机质是土壤的重要组成物质之一，是作为衡量土壤肥力高低的一个重要指标，土壤有机质含量也反映一定的成土过程。 测定土壤有机质方法很多，一般采用重铬酸钾硫酸法。此法操作简便，设备简单，速度快，再现性较好，适合大批样品分析和实验室用。 所谓重铬酸钾硫酸法就是在加热条件下，用一定量的标准重铬酸钾溶液，氧化土壤有机碳，多余的重铬酸钾则用硫酸亚铁溶液滴定，以实际消耗的重铬酸钾量计算出有机碳的含量，再乘以常数1.724，即为土壤有机质含量，其反应方程式如下： 2K2Cr2O7+3C+6H2SO4=2K2SO4+Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H20 二、操作步骤： （1）准确称取通过60号筛风干土样0.1～0.5克（精确到0.0001克），放入干的硬质试管中，用移液管加入5毫升重铬酸钾标准溶液，再用移液管（或加液器）加入5毫升浓硫酸，小心摇匀，在试管口上加一弯颈小漏斗。 （2）预先将植物油浴锅温度升到185～190度，将试管插入铁丝笼中，并将铁丝笼放入上述油锅中加热，此时温度控制在170～180度，使管内溶液保持沸腾5分钟，然后取出铁丝笼，待试管稍冷后，擦净外部油液。 （3）冷却后将试管内溶液洗入250毫升三角瓶中，使瓶内总体积在60～80毫升，此时酸度约为1.5mol/L，然后加邻啡罗啉指示剂3－5滴，用0.2mol/L硫酸亚铁溶液滴定，溶液颜色由黄色经过绿色突变到棕红色即为终点。 （4）在测定样品时必须做空白实验，可以用纯砂或灼烧土代替样品，以免溅出溶液。其他手续同上。 实验操作时注意事项： （1）此法要求有机质含量在2％以上者，相对误差不超过5％，有机质含量低于2％，绝对误差不超过0.05，因此，必须根据有机质含量多少决定称量，一是有机质在7～15％的土样可称0.1～0.5克。2～4％者可称0.5～0.2克少于2％可0.5克以上，以减少误差。 （2）消化煮沸的时间必须尽量准确一致，否则，对分析结果有较大影响，必须从
空气甲醛的测定乙酰丙酮分光光度法 1 适用范围：工业废气、环境空气和室内空气中甲醛的测定。 2 原理 甲醛气体经水吸收后，在pH=6的乙酸-乙酸铵缓冲溶液中，与乙酰丙酮作用，在沸水浴条件下，迅速生成稳定的黄色化合物，在波长413nm处测定。 3 最低检出浓度 本方法的检出限为0.25μg，在采样体积为30L时，最低检出浓度为0.008 mg/m3。 4 试剂 除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和按(4.1)条制备的水。 4.1 不含有机物的蒸馏水：加少量高锰酸钾的碱性溶液于水中再行蒸馏即得（在整个蒸馏过程中水应始终保持红色，否则应随时补加高锰酸钾）。 4.2 吸收液：不含有机物的重蒸馏水。 4.3 乙酸铵（NH4CH3COO）。 4.4 冰乙酸（CH3COOH）：ρ=1.055。 4.5 乙酰丙酮溶液，0.25%（V/V）：称25g乙酸铵，加少量水溶解，加3mL冰乙酸及0.25mL新蒸馏的乙酰丙酮，混匀再加水至100mL，调整pH=6.0，此溶液于2℃~5 ℃贮存，可稳定一个月。 4.6 0.1000mol/L碘溶液：称量40g碘化钾，溶于25mL水中，加入12.7g碘。待碘完全溶解后，用水定容至1000mL。移入棕色瓶中，暗处贮存。 4.7 氢氧化钠（NaOH）。 4.8 1mol/L氢氧化钠溶液：称量40g氢氧化钠，溶于水中，并稀释至1000mL。 4.9 0.5mol/L硫酸溶液：取28mL浓硫酸（ρ=1.84g／mL）缓慢加入水中，冷却后，稀释至1000mL。 4.10 1+5硫酸：取40mL浓硫酸（ρ=1.84g／mL）缓慢加入200 mL水中，冷却后待用。 4.11 0.5%淀粉指示剂：将0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状后，再加入100mL沸水，并煮沸2~3 min至溶液透明。冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌保存。 4.12 重铬酸钾标准溶液：C(1／6K2Cr2O7)＝0.1000mol／L 准确称取在110～130℃烘2h，并冷至室温的重铬酸钾2.4516g，用水溶解后移入500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 4.13 硫代硫酸钠标准滴定溶液：c(Na2S2O3·5H2O)≈0.10mol／L。 称取12.5g硫代硫酸钠溶于煮沸并放冷的水中，稀释至1000mL。加入0.4g氢氧化钠，贮于棕色瓶内，使用前用重铬酸钾标准溶液标定，其标定方法如下： 于250mL碘量瓶内，加入约1g碘化钾及50mL水，加入20.0mL重铬酸钾标准溶液(4.12)，加入5mL硫酸溶液(4.10)，混匀，于暗处放置5min。用硫代硫酸钠溶液滴定，待滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂(4.11)，继续滴定至蓝色刚好退去，记下用量(V1)。 硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度(mol／L)，由式(1)计算： 式中：C1——硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度，mol／L； C2——重铬酸钾标准溶液浓度，mol／L； V1——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积，mL； V2——取用重铬酸钾标准溶液体积，mL。
土的压缩性实验报告 篇一：土力学实验报告 土力学实验报告 班级：姓名：学号：小组成员： 中国矿业大学建筑工程学院岩土工程研究所二〇一四年十二月 试验一含水量试验 一、目的 本试验之目的在于测定土的含水量，借与其它试验相配合计隙比及饱和度等；并查表确定地基土的容许承载力。 二、解释 （1）含水量w是土中水的质量与干土颗粒质量之比，用百分数表示。 （2）本方法适用于有机物含量不超过干土重5%的土。若土中有机物含量在5～l0%之间，应将烘干温度控制在65-70℃，并在记录中注明）。 三、设备 （1）有盖的称量盒数只；（2）天平，感量0.01克；（3）烘箱（温度100~110℃）（4）干燥器（内有干燥剂CaCl2）。 四、操作步骤 （1）选取具有代表性的土样l5-30克（砂土适当多取）
放入称量盒。盖好盒盖，称盒加湿土质量。 （2）打开盒盖，放入烘箱。在105～110℃下烘至恒重。烘干的时间一般为：粘土、粉土不得少于8小时；砂土不得少于6小时。 （3）将烘好的试样连同称量盒一并放入干燥器内，让其冷却至室温。（4）从干燥器内取出试样，称盒加干土质量。 （5）实验称量应准确至0.01克以上并进行2次平行测定，取平均值。（6）按下式计算含水量： 12 w?2??100% 式中： w——含水量，％； m1——称量盒加湿土质量，g； m2——称量盒加干土质量，g： m——称量盒质量，g（根据盒上标号查表）。 本试验须进行2次平行测定，其平行误差允许值；当含水量w小于5%时，允许平行误差为0.3%； 当含水量w等于或大于5%而小于40%时允许平行误差为l%；当含水量w等于或大于40% 时，允许平行误差为2%。 五、注意事项 （1）称量盒使用前应先检查盒盖与盒体号码是否一致，
横八路道路建设项目试验检测方案 编制： 审批： 重庆珠峰业建设工程有限公司 2015年4月
目录 一：编制依据 (01) 二：工程概况 (02) 三：编制目的和试验宗旨 (4) 四：试验要求 (4) 五：常规材料试验检测项目 (5)
一、编制依据 1、横八路道路建设项目招标文件 2、横八路道路建设项目施工图设计 3、公路路基施工技术规范（JTG F10-2006） 4、公路路基路面现场测试规程（JTG E60-2008） 5、公路桥涵施工技术规范（JTGT F50-2011） 6、公路工程质量检验评定标准（JTG F80/1-2004） 7、公路土工试验规程（JTG E40-2007） 8、公路工程无机结合料稳定材料试验规程（JTG E51-2009） 9、公路工程集料试验规程（JTG E42-2005） 10、公路工程岩石试验规程（JTG E41-2005） 11、公路工程水质分析操作规程（JTJ 056-84） 12、建筑用砂（GB/T 14684-2011） 13、建筑用卵石、碎石（GB/T 14685-2011） 14、通用硅酸盐水泥（GB 175-2007） 15、水泥胶砂强度检验方法（ISO法）（GB/T 17671-1999） 16、水泥标准稠度用水量、凝结时间、安定性检验方法（GB/T 1346-2011） 17、建筑用钢筋标准与规范汇编 18、预应力混凝土桥梁用塑料波纹管（JT/T 529-2004） 19、公路桥梁板式橡胶支座（JT/T 4-2004） 20、混凝土外加剂应用技术规范（GB 50119-2003）
21、预应力筋用锚具，夹具和连接器应用技术规程（JGJ 85-2010） 22、砌筑砂浆配合比设计规程（JGJ 98-2010） 23、普通混凝土配合比设计规程（JGJ 55-2011） 24、公路工程混合料配合比设计与试验技术手册 25、混凝土质量控制标准（GB 50164-2011） 26、回弹法检测混凝土抗压强度技术规程（JGJ/T 23-2011） 二、工程概述 1、工程范围 横八路道路建设项目为西东走向，位于重庆市巴南区高职城腹地。工程范围起点为K0+034，终点为K1+072，路线全长1.038公里（不含教育大道路口）。工程范围内设3*30m一跨连续小箱梁1座。 本次设计的横八路为城市次干道，双向四车道，标准路幅宽为32m，行车速度为30Km/h。 2、主要内容 道路段：K0+034～K0+670，K0+744～K1+072；除开桥梁106m，道路长约858m； 3、桥梁工程 邓家湾中桥采用3*30m预应力连续小箱梁预制安装，标准跨径为30m，梁高1.6m；桥梁起点里程桩号为K0+368.9，终点里程桩号为K0+474.9。桥全宽为32.0m，桥台设置80型伸缩缝。桥台采用U台接桩基承台，桥墩采用桩柱式桥墩接桩基。桩基础采用钻孔桩成型。桥台采用U型桥台接承台桩基础，圆形桩基础直径为1.8m，承台高度2.0m，桥墩采用桩柱式桥墩，桥墩直径1.8m，桩基直径2.0m，桥
酚试剂分光光度法测定室内甲醛实验报告 班级：130223 姓名：董子薇 一、 实验目的 1） 测定空气中甲醛浓度，掌握酚试剂分光光度法测甲醛原理； 2） 学会配置硫酸铁铵、酚试剂、标定甲醛等技能； 3） 学会使用分光光度计。 二、 实验原理 酚试剂，化学名称为盐酸-3-甲基-2-苯并噻唑酮腙，分子式为C 6H 4SN （CH 3）CNNH 2?HCI ，简称MBTH 酚试剂可与甲醛发生缩合反应（酚试剂作为甲醛吸收剂，显色剂）。 （该方法当采样体积为 10L 时，测定 浓度下限范围为 m 3?，mg/m 3） 甲醛在纯水中很不稳定， 当在%酚试剂吸收液中则可稳定 20h ，故甲醛标准稀溶液选用含 %酚试剂的 吸收液配制。 空气中的甲醛与酚试剂反应生成嗪（ A ），嗪与酚试剂的氧化物（B ）在酸性溶液中被高铁离子氧化 形成蓝绿色化合物，颜色深浅与甲醛含 量成正比，通过比色定量。反应方程式如上： 注意：酚试剂是过量的，其某一部分吸收甲醛形成 A ，剩下的酚试剂在高铁离子的氧化作用下，形 成中间体B ，A 与B 发生1:1定量加成反应，形成了蓝绿色的二缩合甲醛 -3-甲基-2-苯并噻唑酮腙。作为 氧化剂的硫酸铁铵在该反应中也是过量的，而且氧化反应和加成反应都需要一定的时间，这就是为什么 酚试剂吸收甲 醛，在加入硫酸铁铵后要等待 15min 后再测定的原因。 三、试验用试剂 H 3C CH 3 酚试剂| NH +CH 3 +出。 (A)嗪 H 3C + Fe 3 酚试剂 [O] (A)+(B) CH 3 N N (B ) + Fe 3 [1 —NH 蓝绿色 ---- A CH 3 NH-N 蓝绿色化合物 N ~NH 2 + N N
实验报告 课程名称： 土壤学实验 指导老师： 谢晓梅 成绩：__________________ 实验名称： 土壤有机质的测定 同组学生姓名： 边舒萍 一、实验目的和要求 二、实验内容和原理 三、实验材料与试剂 四、实验器材与仪器 五、操作方法和实验步骤 六、实验数据记录和处理 七、实验结果与分析 八、讨论、心得 一、 实验目的和要求 1. 了解土壤有机质测定对于农业生产的意义； 2. 掌握土壤有机质含量的测定方法。 二、 实验内容和原理 有机质是土壤中重要组成成分，其含量水平是衡量土壤肥力的重要指标之一。本实验 采用重铬酸钾容量法——稀释热法，利用浓硫酸和重铬酸钾混合时产生的热氧化有机质中的碳，通过测定消耗的氧化剂的量来计算得出土壤有机质含量，从而分析该土壤肥力水平，并对此提出改良措施。 重铬酸钾容量法——稀释热法过程的化学反应式： 氧化过程：K 2Cr 2O 7+C+H 2SO 4→K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+CO 2+H 2O 滴定过程：K 2Cr 2O 7+FeSO 4+H 2SO 4→K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+Fe 2(SO 4)3+H 2O 土壤有机碳与有机质换算公式： 土壤有机质（g/Kg ）=土壤有机碳（g/Kg ）×1.724 三、 实验器材与仪器 土样（取于余杭塘路施工旁，风干研磨细后过100目筛）；
250mL三角瓶×2,10mL量筒，100mL量筒，5mL移液管，5.00mL移液枪，棕色酸式滴定管； 1mol/L 1/6 K2Cr2O7标准溶液，浓硫酸，领啡啰啉指示剂，0.5021mol/L FeSO4标准溶液。 四、操作方法和实验步骤 1.在500mL三角瓶中加入m=0.5070g土样； 2.用移液管加入1mol/L 1/6 K2Cr2O7标准溶液10mL； 3.混匀后用移液枪移取浓硫酸20mL，旋转摇动1min，之后放置30mL，加水100mL； 4.滴入3滴指示剂后用0.5021mol/L FeSO4标准溶液滴定至溶液由绿色变暗绿色， 最终以瞬间变为砖红色为终点； 5.用相同方法作空白对照（不加土样）测定。 五、实验数据记录和处理 表1 FeSO4标准溶液消耗体积与土壤有机质（碳）含量 样品 滴定前读 数V1/mL 滴定后读 数V2/mL FeSO4消耗体积 V（V0）/mL 土壤有机碳么 m1（g/Kg） 土壤有机质 m2（g/Kg） 第一组0.00 18.70 18.70 5.255 9.060 空白组 3.32 23.35 20.03 注：m1={[c(V0-V)×10-3×3.0×1.33]/m}×1000;m2=m1×1.724 其中，1.33为氧化校正系数；m为所称量土样重。 六、实验结果与分析
混合碱液中混合碱含量 的测定 Revised as of 23 November 2020
实验七混合碱含量的测定一、实验目的： 1、掌握双指示剂法测定NaOH和Na 2CO 3 含量的原理。 2、了解混合指示剂的使用及其优点。 二、试剂： 1、1mol·L-1HCl标准溶液； 3、酚酞指示剂，%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。 三、步骤： 浓烧碱中常常会引入Na 2CO 3 ，欲测定该混合碱试样中NaOH与Na 2 CO 3 的含 量，可用此法。 1、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇 匀。 2、吸取上述稀碱液于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用·L-1HCl标准溶液 滴定至红色刚好消失，记录所耗HCl的体积V1。 3、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄 色→橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次，求平均值。
四、测定数据及计算结果： ? ρNaOH（g·L-1）=[（V1-V2）·C HCl·M NaOH]/（5×25/250） ? ρNa2CO3（g·L-1）=[2C HCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250） ? ? 混合碱的分析——双指示剂法 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2. 掌握定量转移操作的基本要点； 3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算. 二、实验原理 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。
典型试验检测项目实施 方案 标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
典型试验检测项目实施方案 一、交工验收前工程质量检测实施方案 1 项目概况 （1）、主要技术指标 （2）、主要工程量 （3）、参建单位 2 项目委托及检测依据 2.1项目委托 委托单位： 委托文件： 2.2检测依据 （1）、交通运输部：《公路工程竣（交）工验收办法》（交通部【2004】第3号令），2004；以下简称：“《验收办法》”； （2）、交通运输部：《公路工程竣（交）工验收办法实施细则》，（交公路发【2010】65号），2010，以下简称“《实施细则》”； （3）、住建部《城镇道路工程施工与质量验收规范》（CJJ 1-2008），2008；以下简称“《城镇验收规范》”； （4）、住建部《城市桥梁工程施工与质量验收规范》（CJJ 2-2008），2008,；以下简称“《城市桥梁验收规范》”； （5）、交通运输部：《公路工程质量检验评定标准第一册土建工程》（JTG F80/1-2004），2004，以下简称“《验评标准》”； （6）、交通运输部：《公路路基路面现场测试规程》（JTG E60-2008），2008； （7）、住建部：《城市桥梁设计荷载准则》（CJJ 77-98），1998； （8）、住建部：《城市桥梁设计通用规范》（征求意见稿），2007； （9）、交通部：《公路工程技术标准》（JTG B01-2003），2003； （10）、交工验收检测合同书；
（11）、批准的施工图设计及施工中有关设计变更的来往文件； （12）、相关设计、施工规范和试验规程。 3 主要检测内容 交工验收工程质量检测主要包括工程实体质量检测、工程外观质量检查、质量保证资料审查等。 3.1工程实体质量检测 依据《实施细则》的规定，项目交工验收工程质量检测主要抽查项目及抽检频率如表1所示。
竭诚为您提供优质文档/双击可除硫酸铵中含氮量的测定实验报告 篇一：硫酸铵含氮量的测定实验报告 硫酸铵含氮量的测定（甲醛法） 一、实验目的 1．了解酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。 2．熟悉容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作。 二、实验原理 nh ?4 ?10?8K，c?Ka?10，故的a为5.6?10 不能用naoh标准溶液直接滴定。通常采用甲醛法间接测定铵盐中的氮含量。甲醛与四胺 nh ? 4作用，定量生成h+和质子化的六亚甲基 ?
(ch2)6n4h ? ? ? 4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2o Ka?7.1?10?6 生成h+和 (ch2)6n4h ? ? ? 可用naoh标准溶液滴定。 ? (ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o 计量点时产物 作指示剂。颜色变化： (ch2)6n4，其水溶液显微碱性。选用酚酞 (加甲醛后)红色酚酞，滴——浅黄色——淡红色naoh 滴naoh 三、实验仪器与试剂 1、仪器：碱式滴定管，250ml锥形瓶，100ml烧杯， 100ml容量瓶，10.00ml移液管
2、0.1000mol·L-1naoh溶液,(1+1）甲醛溶液,甲基红指示剂,滴酚酞指示剂,硫酸铵试样 四、实验步骤 准确称取(nh4)2so4试样0.80—0.90g于100mL烧杯 中，加约30mL蒸馏水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。 用移液管移取上述溶液10.00mL于锥形瓶中，加1滴甲-1 基红指示剂，此时溶液呈红色，用0.1000mol·Lnaoh 溶液中和至溶液呈黄色。加入6mL（1+1）甲醛溶液，再加2滴酚 -1 酞指示剂，摇匀，放置1min后，用0.1000mol·Lnaoh 标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，再变为微橙红色，并持续30s不褪色即为终点。平行测定三份。 4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2o ?6(:硫酸铵中含氮量的测定实验报告) Ka?7.1?10 ? ? ? (ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o
北辰区双青新家园9#地块（盛锦园） 1#楼～16#楼、公建1～3及地下汽车库、幼儿园、变电 站、燃气调压站工程施工 检试验计划方案 天津住宅集团建设工程总承包有限公司
目录 一.编制说明 (3) 二.编制依据 (3) 三.工程概况 (3) 四.检测、试验和见证取样的范围 (7) 五.各材料的取样方法及送检计划 (7) 回填土干密度见证取样 (7) 钢筋原材、焊接及直螺纹连接接头见证取样 (7) 混凝土试块取样及留置 (8) 砌筑砂浆试件取样送检 (11) 砌体材料进场复试取样、送检 (12) 防水卷材见证取样 (13) 节能试验 (13) 六.委托第三方检测的试验 (14) 七、工试验管理 (14) 八.试验质量保证措施 (15)
一.编制说明 根据本工程的工作量，依据图纸要求及有关文件、法规、原材试验及施工试验规程、规范的要求，对现场的试验做出计划，以便有条不紊的做好试验工作，确保把好原材料及其制品的质量关，防止不合格材料用于工程上，以保证工程质量。 二.编制依据 1、《混凝土结构工程质量验收规范》GB50204－2002； 2、《建筑工程检测试验技术管理规范》 JGJ190-2010； 3、《混凝土强度检验评定标准》GB/T50107-2010； 4、《建筑工程施工质量验收统一标准》GB50300-2001； 5、《建筑节能工程施工质量验收规范》GB50411-2007 6、《地下防水工程施工质量验收规范》GB50208-2011 7、《屋面工程技术规范》GB50345-2012 8、《屋面工程质量验收规范》GB50207-2012 9、《砌体结构工程施工质量验收规范》GB 50203-2011 10、双青新家园二期9#地（盛锦园）工程施工图纸及施工组织设计。 三.工程概况