课时作业28盐类的水解[授课提示：对应学生用书第349页] [基础题组]
1．(2017·海淀区联考)下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：A项，纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性；B项，铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀，与盐类水解无关；C项，加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3胶体，颜色加深，与盐类水解有关；D项，浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S 水解产生少量的H2S气体，与盐类水解有关。
答案：B
2．(2017·郑州模拟)0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是()
A．Cl－B．Al3＋
C．H＋D．OH－
解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C
3．(2017·咸阳模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是：HD>HC
解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH
4．(2017·开封调研)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是() A．Na 2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．NH 4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和
气体。
答案：C
5．(2017·西安模拟)常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3
C．常温下，c＋
c－
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4
解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。
答案：C
6．(2017·兰州一模)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水
C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D
7．(2017·银川调研)常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A．NH＋4水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中NH＋4数
D．溶液中c(NH＋4)
解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。
2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断
第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，其pH ＝4.7。下列说法错误的是( ) A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用 B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用 C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解 D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离 解析：在CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋，CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，其中CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COO － 的水解，而CH 3COO － 的存在又抑制了CH 3COOH 的电离。由于溶液pH ＝4.7，即c (H ＋ )＞c (OH － )，说明CH 3COOH 的电 离作用大于CH 3COO － 的水解作用。故B 选项说法不正确。 答案：B 2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤NH 4HCO 3，按c (CO 2－ 3)由小到大顺序排列正确的是( ) A ．⑤＜④＜③＜②＜① B ．③＜⑤＜②＜④＜① C ．③＜②＜⑤＜④＜① D ．③＜⑤＜④＜②＜① 解析：NH ＋ 4水解呈酸性，CO 2－ 3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na 2CO 3溶液中c (CO 2－ 3)大于(NH 4)2CO 3溶液中c (CO 2－ 3)。同理，NaHCO 3溶液中c (CO 2－ 3)大于NH 4HCO 3溶液中c (CO 2－ 3)。H 2CO 3是弱电解质，所以，c (CO 2－3)最小。 答案：D 3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A ．10mL 0.1mol·L －1 氨水与10mL 0.1mol·L －1 的盐酸混合，c (Cl － )＞c (NH ＋ 4)＞c (OH － )＞ c (H ＋) B ．10mL 0.1mol·L －1 NH 4Cl 溶液与5mL 0.2mol·L －1 NaOH 溶液混合，c (Na ＋ )＝c (Cl － )＞c (OH － )＞c (H ＋ ) C ．10mL 0.1mol·L －1 CH 3COOH 溶液与5mL 0.2mol·L －1 NaOH 溶液混合，c (Na ＋ )＝c (CH 3COO － )＞c (OH －)＞c (H ＋ ) D ．10mL 0.5mol·L －1 CH 3COONa 溶液与6mL 1mol·L －1 盐酸混合，c (Cl － )＞c (Na ＋ )＞c (OH － ) ＞c (H ＋ )
盐类的水解（第1课时）教案 教学目的： 1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。 2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 教学重点：盐类水解的实质。 重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。 教学过程： 第一课时 [学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。①小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验②小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验③小组做NaCI、Na2SO4④小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。 [板书]第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 [投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。 [回答] 学生汇报实验结果①溶液呈碱性②溶液呈酸性③溶液呈中性④CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。 [讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？ [学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 [板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 [讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 [讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ [讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液显碱性。 [副板书] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ [讨论] NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 （第一课时教案） 【教学目标】 知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性； ⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质； ⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。 能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法； ⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力 情感目标：⑴体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣； ⑵在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心。【重点、难点】 重点：盐类水解反应的概念、规律 难点：盐类水解的实质 【教学方法】 实验探究、小组合作、讨论学习 【教学过程】 【温故知新】 常见的强弱电解质： 1、常见的弱电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱碱：NH3.H2O等 盐:少数盐水 2、常见的强电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等 盐：大多数盐 一、探究盐溶液的酸碱性 【创设情景，引入新课】： 新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！ 问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH） 【自主学习，合作探究】 实验目的：测定物质的PH 实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒 实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液 实验并记录实验数据
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
第3节盐类的水解 第2课时影响盐类水解的主要因素 1．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(D) A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 解析：a点V(HA)＝10 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应，pH＝8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；a点为NaA溶液，A －水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，说明HA的电离程度(HA H＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2O HA＋OH－)，故溶液中c(A－)>c(HA)，D正确。 2．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(D) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO2－3＋H＋HCO－3，使NH＋4的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。 3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(C) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高二（1）班 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等 本节课将用到 黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO—+ Na+ + H2O H++ OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征
三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计 教师活动学生活动设计意图 【引言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？ 【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验思考回答： 部分学生：是中性 部分学生：不一定是中性， 也可能呈碱性或酸性， 设置问题情境，激发学习兴 趣，轻松进入学习状态。 ，
第三节盐类的水解课时作业 一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。） 1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（） A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小 C.0.1 mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）>c（OH-） 3.（2010年枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3: Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是（） A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液 B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］ C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+ D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］ 4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（） A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶 D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐 5.（2009年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的
盐类的水解第一课时教 案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解第一课时教案 授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。 能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力； 通过分组实验，培养学生的动手能力； 德育目标：进行辨证唯物主义教育； 情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法 （一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-） 中性溶液 C（H+）＝C（OH-） 碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶 液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2
（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？ （三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ （四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3
公开课教案 开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班 第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解规律 教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点：盐类水解的本质 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析 教学过程： 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？ 打119，找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。 灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？ 欲知详情如何，请听《盐类的水解》 ［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】 （一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、 溶液的酸碱性 盐的类型 （从生成该盐的酸和碱的强弱分） 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和 碱的强弱间有什么关系？ 盐的组成： 酸+ 碱= 盐+ 水 强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—）
课时素养评价 十三影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【解析】选B。A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热,铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。 2.氯化铵用作农作物肥料,适用于水稻、小麦、棉花、麻类、蔬菜等作物;药用氯化铵用作祛痰药和利尿药。 t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( ) A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1 B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C.溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+ c(N)=c(Cl-)+c(OH-)
【解析】选C。因为温度不确定,故水的离子积常数无法确定,所以只知道 c(H+)=10-4mol·L-1,而无法求解c(OH-),A、B错误;NH4Cl水解方程式为 NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,则溶液中c(Cl-)> c(N)>c(H+)>c(OH-),C正确;根据物料守恒可知:c(NH3·H2O)+ c(N)=c(Cl-),D错误。 3.(2020·南昌高二检测)下列实验操作能达到目的的是( ) A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B.用加热蒸发K2SO3溶液的方法获得K2SO3晶体 C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 【解析】选C。在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S;加热蒸发K2SO3溶液时,K2SO3易被氧化为K2SO4;直接加热MgCl2溶液会生成Mg(OH)2和HCl,HCl挥发,得到的固体为Mg(OH)2。 4.(2020·滁州高二检测)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 课后作业15 盐类的水解 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaHSO4 B.(NH4)2SO4 C.SO2 D.H2SO4 答案B 解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S O42-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错 误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N H4++H2O NH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HS O3-,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显酸性,D错误。 2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( ) A.①②③ B.①⑤ C.②④ D.③④⑤ 答案A 解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成 K2CO3、CO2和H2O。 3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX 溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( ) A.AX B.BX C.AY D.BY 答案D 解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2O AOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2O HX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。 4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( ) A.生活中常用明矾净水 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 答案C 解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。 5.为了配制 N H4+的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) 盐类的水解 （第1课时） 一、教材分析 盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求 二、教学目标 知识与技能： 1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律； 2、掌握盐类水解离子方程式的书写 过程与方法： 1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因； 2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到 动态的探究方法。 情感、态度与价值观： 1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质； 2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点 三、教学重、难点 重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的分析书写 四、实验用品 PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路 本节课主要分四个模块进行： 1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运 用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律； 2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出 的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点； 3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水 解的实质与规律，完成新知识的构建； 4、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解， 专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度 1．(2014·石家庄模拟)下列各式表示水解反应的是( ) A ．HCO － 3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－ 3 B ．HS －＋H 2O H 2S ＋OH － C ．H 2PO －4＋H 2O HPO 2－ 4＋H 3O ＋ D ．HCO － 3＋OH － H 2O ＋CO 2－ 3 解析：选B 。A 项和C 项是电离方程式，D 项是HCO － 3与OH － 的反应式。 2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－ 3＋H 2O HCO －3＋OH － 平 衡。下列说法不正确的是( ) A ．稀释溶液：c （HCO －3）·c （OH － ） c （CO 2－ 3） 增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c （HCO －3） c （CO 2－ 3） 减小 解析：选A 。由平衡常数表达式可得K ＝c （HCO －）·c （OH －） c （CO 2－ 3） ，K 只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变，B 选项中通入CO 2，会使溶液中OH － 浓度减小，所以溶液的pH 也减小；C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数 增大；D 中加入OH － 时抑制CO 2－3 水解，所以CO 2－3 浓度增大，而HCO －3 浓度减小，所以c （HCO －3） c （CO 2－ 3） 减小。 3．(2014·徐州统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al 2(SO 4)3；②Na 2CO 3；③KCl；④CuCl 2；⑤NaHCO 3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( ) A ．①③⑤ B ．①②③ C ．②④ D ．①③④⑤ 解析：选B 。蒸干时CuCl 2会水解为Cu(OH)2和HCl ；蒸干时NaHCO 3会受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。 4．(2014·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH 3COONa 溶液；②Na 2CO 3溶液；③X 溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH 依次增大，则X 溶液不可能是( ) A ．氨水 B ．硅酸钠溶液 C ．NaOH 溶液 D ．NaHCO 3溶液 解析：选D 。因几种酸的酸性强弱为：CH 3COOH>H 2CO 3>H 2SiO 3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH 大小为CH 3COONa 第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式) 公开课教案 开课教师:林玉治时间：２008-1２-５星期五第三节班级：Ｋ二6班 第三单元盐类的水解 ?第一课时盐类的水解规律 教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 ２.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点：盐类水解的本质 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析 教学过程: 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办? 打119,找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用:倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。 灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？ 欲知详情如何，请听《盐类的水解》 [问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明? 一、探究盐溶液的酸碱性：(常温,中性溶液ＰH=7,判断溶液酸碱性最简易方案：用PＨ试纸测ＰＨ）【活动与探究】用pＨ试纸检验下列(一）组溶液的酸碱性:【学生实验】 （一)NａCl、NH4Cl、CH3CＯＯNa（二)AlCl3、Na２CO3、Ｎa２SO4、 溶液的酸碱性 盐的类型 (从生成该盐的酸和碱的强弱分) 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和 碱的强弱间有什么关系？ 盐的组成： 酸+ 碱=盐+ 水 强酸强碱强酸强碱盐如:NaCl ＫNO3 强酸弱碱盐ＮH4Cl Al2(ＳO4）3弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3ＣOONａNa2CO3 弱酸弱碱盐CＨ3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性,都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c(H+)< ｃ(OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c(H+)＞c（OＨ—) ③强酸强碱盐的水溶液显中性ｃ（H＋)=c（OH—)(浙江选考)202x版高考化学大一轮复习 第15讲 盐类的水解课时作业
盐类的水解公开课教学设计
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2015届高考化学新一轮复习课时作业8-3盐类的水解
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