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高考化学复习专题限时集训(十一) [专题十一 常见金属元素及其重要化合物].docx

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专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物]

(时间:40分钟)

1.下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是()

A.在地壳中的含量:Fe>Al >Na

B.均能与盐酸反应,生成物中金属价态数值:Al>Fe>Na

C.钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁

D.等质量的三种金属与足量盐酸反应时,钠置换出的氢气最多

2.下列有关说法中不正确的是()

A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂

C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸

D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能

图Z11-1

3.充分加热如图Z11-1所示的密闭容器的放置有试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完且恢复到原来的温度时,U形管左右两侧液面相平,下列有关说法中错误的是() A.装置内空气成分保持不变

B.热稳定性:钠的氧化物强于Ag2O

C.装置内钠与Ag2O物质的量比为2∶1

D.有淡黄色固体生成

4.某烧杯中盛有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为()

A.Al3+和Al(OH)3

B.AlO-2

C.AlO-2和Al(OH)3

D.Al(OH)3

5.下列图像中,纵坐标为产生沉淀物的物质的量,横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量,按题意将相应的图像序号与(1)~(4)相对应的顺序为()

图Z11-2 溶液

加入物质 (1)饱和石灰水

通入过量CO 2气体 (2)氯化铝溶液

加入过量氨水 (3)含少量NaOH 的NaAlO 2溶液

逐滴加入稀盐酸 (4)含少量NaOH 的NaAlO 2溶液 通入过量CO 2气体

A.①③②④ B .③④②①

C .①②③④

D .②③①④

6.下列有关化学方程式或离子方程式正确的是( )

A .将氯气、铁按n (Cl 2)∶n (Fe)=5∶4混合点燃:

5Cl 2+4Fe=====点燃

2FeCl 3+2FeCl 2

B .将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3 kJ ,其热化学方程式为

N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ·mol -1

C .将大理石粉末置于FeCl 3溶液中有气泡产生:2Fe 3++3H 2O +3CaCO 3===2Fe(OH)3

↓+3CO 2↑+3Ca 2+

D .将浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 、NH 4HCO 3等体积混合:NH +4+OH -===NH 3·H 2O

7.Na 2CO 3是一种重要的化工原料,工业上生产Na 2CO 3的主要流程可表示如下:

图Z11-3

则下列说法中正确的是( )

A .A 气体是CO 2,

B 是NH 3

B .通入B 后的离子方程式为Na ++NH 3+CO 2+H 2O===NaHCO 3↓+NH +4

C .③中生成的CO 2可循环使用,它可完全满足生产的需要

D .溶液Q 的成分是NH 4Cl ,可通过降温结晶的方法使其析出

8.化学美无处不在,图Z11-4是物质间发生化学反应时颜色的变化情况,下列选项中正确的是( )

图Z11-4

M N P Q A

NH 3·H 2O Ba(OH)2 铜 石蕊试液 B

Na BaCl 2 FeO KSCN C

NaOH Ba(NO 3)2 锌粉 KSCN D NaHCO 3 MgCl 2 Fe 石蕊试液

9.以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al 65Cu 23Fe 12的准晶体W 具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是( )

A .W 的熔点比铝铁铜的均高

B .将一定量W 投入少量的盐酸中,充分反应后溶液中一定有Fe 2+

C .等质量的W 分别与足量的NaOH 溶液、盐酸反应,生成氢气的质量之比为65∶73

D .W 在氯气中完全燃烧时可形成AlCl 3、FeCl 3两种离子化合物

10.下列离子方程式正确的是( )

A .向酸化的FeSO 4溶液中加入H 2O 2溶液:

2Fe 2++2H ++H 2O 2===2Fe 3++2H 2O

B .向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:

Ba 2++2HCO -3+2OH -===2H 2O +BaCO 3↓+CO 2-3

C .向苯酚钠溶液中通入少量CO 2:

2C 6H 5O -+CO 2+H 2O →2C 6H 5OH +CO 2-3

D .向NaOH 溶液中滴加少量氯化铝溶液:

Al 3++3OH -===Al(OH)3↓

11.从海水中提取镁的工艺流程如图Z11-5所示:

图Z11-5

下列说法错误的是( )

A .用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B .步骤⑥电解MgCl 2时阴极产生氯气

C .步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水

D .上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

12.钠和钾是极活泼的金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

(1)写出两种可以食用的含钠化合物的化学式:__________________________。将0.01 mol 下列物质(①Na 2O 2;②Na 2O ;③Na 2CO 3;④NaCl)分别加入100 mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)______________________。

(2)由于钾比钠更活泼,制备K 2O 一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐,试写出用钾与硝酸钾反应制取K 2O 的化学方程式(还有一种单质生成):______________________________________________。K 2O 2也有强氧化性,试写出其与SO 2发生反应的化学方程式:__________________________________________。

(3) 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,其反应原理为4NaOH(熔)=====电解

4Na +O 2↑+2H 2O ;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe +4NaOH=====1100 ℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na ↑。若两方法中转移等量的电子,则制得的钠的数量n 前、n 后的关系为(填具体的数量关系)____________________;NH 3与NaClO 反应可得到肼(N 2H 4),该反应的化学方程式为________________________________,肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池(见图Z11-6) ,电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。则其左边的电极反应式是

________________________________。

图Z11-6

(4)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液,5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气,试确定该合金中钠钾物质的量之比:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(列出计算过程)。

13.我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一,直到现在,铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜,其主要反应有三个:

①2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO;

②2Cu2S +3O2===2SO2+2Cu2O;

Cu2O与Cu2S作用即可得到单质铜和一种有毒物质。反应③的化学方程式为__________________________________________。3 mol CuFeS2生成3 mol Cu,理论上至少要消耗O2的物质的量为________。

(2)常温下Cu2O能溶于稀盐酸中得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜所得到的粗铜中是否含有Cu2O,写出此反应的离子方程式:______________________________;又知K sp(CuCl)=1.2×10-6,K sp(CuI)=5.06×10-12,向CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液后可得到能使淀粉溶液变蓝色的物质及沉淀,试写出生成该沉淀中主要成分的离子方程式:____________________________________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池的示意图如图Z11-7所示:

图Z11-7

则a是________极,阳极上的电极反应式为____________________。

(4)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费,为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,回收过程如下:

图Z11-8

试剂X的化学式为________;若常温下1 L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·L-1,则加入Cl2和物质X使溶液的pH在________范围内时(设溶液体积

保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2不产生沉淀。(K sp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,K sp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、lg5=0.7)

专题限时集训(十一)

1.B [解析] 铝的含量比铁的高,A 项错误;Na 不能从盐溶液中置换出金属单质,C 项错误;当三种金属全部消耗完时,等质量的铝失去的电子数目最多,置换出的氢气最多,D 项错误。

2.C [解析] 治疗胃酸时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现出碱性,A 项正确;Al(OH)3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B 项正确;馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸,不用Al(OH)3,C 项错误;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D 项正确。

3.C [解析] 由U 形管中液面仍左右相平知容器内空气的成分不变,A 项正确;加热时装置内发生的反应有2Ag 2O=====△4Ag +O 2↑、2Na +O 2=====△

Na 2O 2,可知n (Na)∶n (Ag 2O)=1∶1,D 项正确,C 项错误;因加热时Ag 2O 分解但能生成Na 2O 2,故B 项正确。

4.D [解析] 由NH +4+OH -===NH 3·H 2O ,Al 3++3OH -===Al(OH)3↓及题给数据知,

Al 3+恰好全部转化为Al(OH)3。

5.D [解析] (1)中先生成沉淀后溶解,且前后生成沉淀与沉淀溶解消耗二氧化碳的量相等,②对;(2)中生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶解,③对;(3)中先没有沉淀生成,后生成沉淀,最后沉淀溶解,①对;(4)中通入的CO 2先与NaOH 反应,故无沉淀生成,NaOH 反应完后CO 2再与NaAlO 2反应生成Al(OH)3沉淀,④对。D 项正确。

6.C [解析] Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3,A 项错误;N 2与H 2间的反应是可逆反应,1 mol N 2完全反应放出的热量大于2×19.3 kJ ,B 项错误;FeCl 3水解生成的HCl 与CaCO 3

反应产生CO 2,C 项正确;OH -应该先与HCO -3反应,D 项错误。

7.B [解析] 因为NH 3在水中的溶解度远远大于CO 2,先将溶液氨化后,吸收CO 2的效果更好,A 项错误;因有一部分CO 2转化到Na 2CO 3中,C 项错误;溶液Q 中还存在没有转化的NaCl ,D 项错误。

8.C [解析] Ba(OH)2与Fe 2(SO 4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO 4的混合物,沉淀不

是白色,A 项错误;FeO 不能还原Fe 3+,B 项错误;MgCl 2无法与Fe 2(SO 4)3形成沉淀,D

项错误。

9.C [解析] W 属于合金,与组成它的各成分金属相比,其熔点较低,A 项错误;此

合金中铝的还原性最强,故当酸量少时,溶液中一定存在Al 3+,可能存在Fe 2+,B 项错误;

W 与足量的NaOH 溶液、盐酸反应,生成氢气的体积Z 之比为(65×32)∶(65×32

+12)= 65∶73,C 项正确;AlCl 3为共价化合物,D 项错误。

10.A [解析] 当Ba(OH)2足量时,消耗掉的OH -物质的量与Ba 2+相等,化学方程式

为Ba 2++HCO -3+OH -===BaCO 3↓+H 2O ,B 项错误;CO 2-3能与苯酚反应,C 项错误;向

NaOH 溶液中滴加少量的氯化铝溶液时,NaOH 溶液过量,此时反应的离子方程式为Al 3

++4OH -===AlO -2+2H 2O ,D 项错误。

11.B [解析] 海水中含有大量的镁,A 项正确;电解MgCl 2时,阳极产生Cl 2,B 项

错误;加热脱水过程中,Mg 2+能水解生成Mg(OH)2,为防止Mg 2+水解,应在HCl 气体氛围

中脱水,C 项正确;①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应,D 项正确。

12.(1)NaHCO 3、NaCl ①=②>③>④

(2)10K +2KNO 3===6K 2O +N 2↑ K 2O 2+SO 2===K 2SO 4

(3) n前=2n后

2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O

N2H4+4OH--4e-===4H2O+N2↑

(4) 23 g·mol-1×n(Na)+39 g·mol-1×n(K)=5.05 g,n(Na)+n(K)=0.075 mol×2,

n(Na)=0.05 mol,n(K)=0.1 mol,n(Na)∶n(K)=1∶2

[解析] (1)Na2O2、Na2O溶于水后均得到0.02 mol NaOH,Na2CO3因为水解使阴离子数目增多。

(2)KNO3与K反应时,只有氮元素能得到电子,故生成的是N2与K2O,因K2O2有强氧化性而SO2具有较强的还原性,故二者可发生氧化还原反应生成K2SO4。

(3)分析两个反应方程式知,转移4 mol电子时,前者可得到4 mol Na,后者可得到2 mol Na,故n前=2n后。NH3与NaClO反应在生成肼的同时,依原子守恒知还应有NaCl及水生成;题图所示的肼-空气燃料电池中,肼在负极失去电子转化为N2与H2O,N2H4-4e-→H2O +N2↑,再依电荷守恒及介质呈碱性知有OH-参与电极反应。

13.(1)Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO27.5 mol

(2)Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O

2Cu2++4I-===2CuI+I2

(3)负2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O

(4)CuO或CuCO3或Cu(OH)2 3.0~4.3

[解析] Cu2O与Cu2S反应的产物一种是Cu,另一种是SO2,对应的化学方程式为Cu2S +2Cu2O===6Cu+SO2;3 mol CuFeS2先与6 mol O2反应生成1.5 mol Cu2S,再结合反应③知1.5 mol Cu2S中需要有1 mol Cu2S与氧气反应转化为Cu2O,此时又消耗1.5 mol O2,故至少要消耗7.5 mol O2。

(2)溶液变蓝色说明有Cu2+生成,红色固体是Cu。由于CuI的溶度积比CuCl的小,故所得到的沉淀的主要成分是CuI,另一种生成物是I2。

(3)由装置图知,Cu2O中的铜只能由铜电极提供,故铜电极是阳极,a是负极,铜失去电子变成Cu2O:Cu-2e-→Cu2O,再结合质量守恒、电荷守恒及介质呈碱性知,应有OH-参与电极反应,同时有水生成。

(4)W溶液呈酸性,可向其中加入CuO等物质调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出而Cu2+不形成沉淀。当Fe3+沉淀完全时,沉淀中c(Fe3+)<1×10-5mol/L,由此可求出当Fe3+全部

沉淀完时溶液的pH>3,若Cu2+不能形成沉淀,此时溶液中c(OH-)<2×10-20

0.5=2×10

-10

mol/L,由此求出的溶液的pH<4.3。

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1?钠:活泼、还原性(保存);过氧化钠:结构特点、与水及C02反应特点;烧碱。2?铝:还原性、与强碱 反应、合金;氧化铝、氢氧化铝:两性; AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。3?铁: 腐蚀、变价;Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验;Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检 验;Fe2+、Fe3+的相互转化。4?铜:不活泼、冶炼;氧化物、Cu2+:颜色。 丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2 是__________ ; Fe2°3 是 ______ ; AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ; Fe(OH)3是__________; CuSO4是__________ ; FeCl3 ________ 。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在CI2中燃烧,无论CI2是否过量,产物均为___________ 。 (2)Na在氧气中燃烧,无论 O2是否过量,产物均为___________ 。 (3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。 答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等 ⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中: ①能与水剧烈反应的是_____________ ,反应的离子方程式:___________________________ ; ②能与 NaOH溶液反应的是_________ ,反应的离子方程式:____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ; ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式:______________________

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI

最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)

最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案) 高考题型练(一) 1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( ) A .酒曲捣碎 B .酒曲发酵 C .高温蒸馏 D .泉水勾兑 解析:酒曲捣碎是物质形状的变化,是物理过程,A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳,是化学过程,B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出,是物质状态的变化,属于物理过程,C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合,属于物理过程,D 错。 答案:B 2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .常温常压下,36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B .8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C .电解饱和食盐水时,阳极生成22.4 L 气体时,转移的电子数为2N A D .室温下向1 L pH =1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H + 数目小于0.1N A 解析:1个18O 2中含20个中子,36 g 18O 2为1 mol ,所含中子数为20N A ,A 项错误;设Cu 2S 的质量为m g ,则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2+8.0-m 80)×N A = 0.1N A ,B 项正确;反应2NaCl +2H 2O=====通电2NaOH +H 2↑+Cl 2↑中转移2e - ,则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时,转移的电子数为2N A ,题中没有说明气体所处的状态,C 项错误;1 L pH =1的醋酸溶液中H + 数目为0.1N A ,加水稀释,醋酸的电离程度增大,故所得溶液中H + 数目大于0.1N A ,D 项错误。 答案:B 3.实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中,不正确的是 ( ) A .试剂a 可选用酸化的双氧水 B .试剂b 可选用酒精 C .步骤③的操作是过滤 D .步骤①需用坩埚,步骤⑤需用分液漏斗 解析:海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤得到含I - 的溶液,加入试剂a ,I - 被氧

高考化学二轮复习工艺流程陌生金属

1.钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下: 已知: ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 (1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为____,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 (2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为____,滤渣Ⅱ的主要成分是____。 (3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则: ①T1_____T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为____。2.稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下: 已知:Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+

Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价,四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。 回答下列问题: (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________;焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550~650℃ C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理,使氟转化为四氟硼酸根离子,然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式:________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液,然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式:______________________。 3.某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体,其流程图如下: 回答下列问题: (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,________________。(2)“酸浸”所使用的酸为_____________。 (3)“净化除杂”需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀,列式计算此时的pH。___________________________ (4)“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥,即得产品。 (5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH,该反应的离子方程式为__________________。 (6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料,该电池的工作原理如下图所示,其放电时,正极的电极反应式为__________________________________。 4.钨是熔点最高的金属,也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中,黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含

专题十 常见金属元素

重点班专题五常见金属元素 1.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是() A.不锈钢是只含金属元素的铁合金 B.铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C.镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2.(原创题)下列类比关系正确的是() A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3 D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应 3.下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确B.②③④⑤ C.②③⑤D.④⑤ 4.在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质,将它们加热至300 ℃,经充分反应后排出气体,则残留固体及其物质的量正确的是() ) A.将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B.将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加热至无水蒸气逸出,得氧化铝固体

D.向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6.金属铝既可与强酸反应,又可与强碱反应,对于金属铝和适量的NaOH溶液反应,下列说法合理的是() A.该反应的氧化剂有2种,而还原产物只有一种 B.1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气 C.所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝 D.54克铝完全反应,水得到的电子数为6N A 7.常温常压下过氧化钠可与CO2反应,与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28 g,下列说法正确的是() A.反应过程中,电子转移数为2N A B.固体生成物的质量为106 g C.CO可能有剩余 D.反应后一定生成11.2升氧气 8.(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤: ①取m g固体粉末于一个烧杯中,加入足量稀NaOH溶液,有气体放出,过滤得到 固体A和无色溶液B; ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份 加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答下列问题: (1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式, 下同),含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质,还需要进行一步实验操作,该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时:35分钟) 1.(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用,它的合成方法如下: 已知: 回答下列问题: (1)A是一种烯烃,化学名称为________,其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(一种有机碱),其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线,写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知:RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H +RCOOH +R ′COOH ,R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应

(5)吸收反应生成的HCl,提高反应转化率 (6) 2.(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略): 回答下列问题: (1)A的名称是________,B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式: _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选): _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知,该反应为苯环上的取代反应,结合B的分子式知A为;根据合成路线可知,B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应,则C中含—CHO,结合合成路线知

高考化学专题训练

高考化学专题训练 ———实验设计 1.图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2~3种,硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____,b是_____,装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2.四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃;金属锡的熔点为231℃,拟用以下仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A.用玻璃管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ); B.装置Ⅵ作用是______;装置Ⅳ的作用是______; C.冷凝管里冷水的流向是从______进入,从________流出; D.实验时应先点燃_______处酒精灯,加热温度应大于______℃,待_______即可停止加热; E.已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F.如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是________。 G.为了防止污染空气,在装置的最后应_______。 3.实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物,通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl,根据实验步骤填写下列空白:

高考化学分类解析(十五)——碱金属

高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例,了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质和化合物)的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物(NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春上海,19)在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.(2001年全国理综,13)将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L-1的硫酸中,再加入c mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH相对分子质量为40) A.[(b-c)/125a]×100% B.[(b-2c)/125a]×100% C.[(b-c)/250a]×100% D.[(8b-8c)/a]×100% 3.(2001年上海,11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海,5)下列科学家中,为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春,25)用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海,6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海,23)已知酸性强弱顺序为H2CO3>下列化学 方程式正确的是

高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案 一、选择题 1.aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时,可得到cL气体(相同状况),以下表达式中错误的是 A.若a<b,则c>0.5(a+b) B.若a>b,则c=0.5(a+b) C.若a=b,则c=0.5(a+b) D.若a<b,则c<0.5(a+b) 【答案】D 【解析】 【详解】 首先发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知生成氧气体积为0.5a L,与bL NO混合又发生反应:O2+2NO=2NO2,二者恰好反应时0.5a:b=1:2,解得a=b,则 A、若a<b,则NO有剩余,由O2+2NO=2NO2可知气体体积减少0.5a L,故得到气体体积等于NO的体积,则c=b,即c>0.5(a+b),A正确; B、若a>b,则O2有剩余,由O2+2NO=2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积,即气体体积减少为0.5b L,故得到气体体积为c=(0.5a L+b L-0.5b L)=0.5(a+b),B正确; C、若a=b,则此时生成NO2体积c=2×0.5a=b=0.5(a+b),C正确; D、根据以上分析可知D错误。 答案选D。 2.下列说法不正确 ...的是( ) A.生铁和钢都是铁和碳的合金B.氯化钙是漂白粉的有效成分 C.玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D.氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】 A.生铁和钢都是铁合金,含有的杂质元素主要是碳,因此二者都是铁和碳的合金,A正确; B.漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙,有效成分是次氯化钙,B错误; C.玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐,因此都属于传统硅酸盐产品,C正确; D.氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料,D正确; 故合理选项是B。 3.下列说法正确的是( ) A.晶体硅常用于制造光导纤维B.碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C.明矾常用于自来水的消毒杀菌D.高压钠灯常用于道路和广场照明 【答案】D 【详解】 A.二氧化硅用于制造光导纤维,晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池,A错误;B.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,而碳酸钠溶液碱性强,对人会产生一定的腐蚀作用,因

高考化学专题突破训练电化学

7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。 回答下列问题: (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是________;打开K2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d 注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水。打开K1,加热b,使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________, e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。 解析:(1)加热水蒸气时,若关闭K1,b中压强增大,a可起安全管的作用,防止烧瓶内压强过大,造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸;f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为:1) 计算(1- 解析:(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应,

高考化学专题复习 非金属知识规律总结

高考化学专题复习非金属知识规律总结 【高考导航】 一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点 1、除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素,其中包括稀有气体元素6种。 2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。 3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。 4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。 二、非金属性强弱的判断依据 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性: 1、单质跟H2化合难易程度(反应条件,剧烈程度,反应热的大小,生成气态氢化物的稳定性)。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性。 3、化合物中元素化合价的正负,如BrCl中,Cl为-1价,Br为+1价,说明非金属性Cl>Br。 4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力,进而比较非金属性。 需要指出的是,非金属单质的活动性与非金属元素的活动性,有密切的联系,但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强,可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构,而且取决于分子结构和晶体结构。 三、非金属元素的性质及递变规律 1、单质: (1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N 族,每个原子可提供8-N个价电子去和8-N个同种原子形成8-N个共价单键,可简称8-N规则;(H遵循2-N规则)。如ⅦA族单质:x-x;H的共价数为1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8-6=2,第ⅤA族的P、As共价单键数8-5=3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。 (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类: ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体。 ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等,通常为液态或固态。均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类,一般易挥发或升华。 ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”,通常为难挥发的固体。 (3)导电性:非金属一般属于非导体,金属是良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。 (4)化学活性及反应: ③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应。固体非金属能被氧化性酸氧化。

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1.(全国Ⅲ卷,T 26节选)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________, 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO 3,溶液中含有CaCl 2,由于溶解了生成的CO 2,溶液呈弱酸性。将溶液煮沸,可排出溶解的CO 2,防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2,加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应,经过滤得到白色晶体(CaO 2),结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ,化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 。H 2O 2不稳定,受热易分解生成H 2O 和O 2,故该反应在冰浴条件下进行,其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便;产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2.(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+,其次是少量的Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+ ):

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)

高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.(2017年东城区期末) (12分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下: (1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的(填“氧化性”或“还原性”)。(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、。 (3)过程Ⅰ,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是。(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是。 ③已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014 滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L,则CrO42-的浓度是mol/L。 (5)过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析,过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:,过滤得到K2Cr2O7粗品。

(10分)CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 (3)用电解的方法制CuSO4,如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________(填“铜片”或“石墨”)。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高,结合化学用语解释pH升高的 原因是________。

新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案

新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案 一、选择题 1.对于1L HNO 3和H 2SO 4的混合溶液,若HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度存在如下关系:c(H 2SO 4)+c(HNO 3)═1.0mol?L ﹣1.则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A .1.0mol B .0.8mol C .0.72mol D .0.6mol 【答案】D 【详解】 金属铜和稀硫酸之间不会反应,但是可以和稀硝酸之间反应,硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原,反应离子方程式:3Cu+2NO 3﹣+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ,NO 3﹣和H +的物质的量之比为1:4时恰好反应,溶解的Cu 最多。 设硫酸的物质的量为xmol ,硝酸的物质的量为ymol ,则:x+y =1,y :(2x+y)=1:4,联立解得:x =0.6,y =0.4。 设参加反应的铜的最大物质的量是z ,则: 3Cu+2NO 3﹣+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 2 z 0.4mol 3:2=z :0.4mol 解得:z =0.6mol 故选:D 。 2.下列离子方程式书写正确的是 A .向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时,反应为:Al 3++ 2SO 2- 4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO - 2+ 2H 2O B .硫化亚铁与浓硫酸混合:2H ++FeS=H 2S↑+Fe 2+ C .向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO D .磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO - 3=3Fe 3++NO↑+3H 2O 【答案】A 【详解】 A .Ba(OH)2足量,故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应,其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ,即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ,2- 4SO 与Ba 2+反应,②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓,由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾,故应满足原比例1:2,则总反应为①+②×2,即 3+2-2+--4 422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓,A 正确; B .浓硫酸具有强氧化性,可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+,-2价硫氧化为S 单质,自身被还原为SO 2,B 错误; C .次氯酸根有强氧化性,能将SO 2氧化为2- 4SO ,自身被还原为Cl -,C 错误; D .磁性氧化铁为Fe 3O 4,书写离子方程式时,Fe 3O 4不能拆,D 错误;

常见元素对金属材料性能的影晌

1.4 应该说,在影响材料性能的诸多因素中,化学成分是起主要作用的。不同的元素以及它在材料中的含量、和哪些元素配合等都决定了材料的最基本性能。因此,了解元素在钢中起的作用,可以帮助材料工程师了解材料的性质。工程上黑色金属材料应用的最多,故在此仅介绍黑色金属材料。由于黑色金属材料的基本元素是铁(Fe),所以对材料性能的影响主要是指铁以外的其它元素。 1.4.1常用碳素钢中各元素对其性能的影响 压力管道中除螺栓材料外,常用的碳素钢为含碳量小于0.25%的亚共析钢,而螺栓材料则常用含碳量为0.25~0.45%的亚共析钢。 碳素钢中,其主要影响元素是碳(C)。除此之外,尚有硅(Si)、硫(S)、氧 (0)、磷(P)、砷(b)、锑(Sb)等杂质元素 a.碳(C)在碳素钢中的作用 1)碳素钢随含碳量的增加,其强度和硬度增加,而塑性、韧性和焊接性能下降。 2)当含碳量大于0.25%时,碳钢的可焊性开始变差,故压力管道中一般采用含碳量小于 0.25%的碳钢。 3)含碳量的增加,其球化和石墨化的倾向增加。 b.硅(S)在碳素钢中的作用 判断其脱氧程度。为了保正碳素钢的质量,除沸腾钢和半镇静钢外,硅在钢中的含量应≮ 0.1%。 1)

硅是碳素钢中的常见元素之一,但它一般不是主加元素,而是用于炼钢时的脱氧。硅和氧的亲合力仅次于铝和钒,而强于Mn、Cr、V,所以在炼钢过程为常用的还原剂和脱氧剂。 2)起到提高硬度和强度的作用。硅含量超过3%时,将显著地降低钢塑性、韧性和可焊性。 c.硫(S)、氧 (0)在碳素钢中的作用: 硫和氧作为杂质元素常以非金属化合物(如FeS、FeO)型式存在于碳素钢中,形成非金属夹杂,从而导致材料性能的劣化,尤其是S的存在常引起材料的热脆。 硫和磷常是钢中要控制的元素,并以其含量的多少来评定碳素钢的优劣。 d.磷(P)、砷(As)、锑(Sb)在碳素钢中的作用: 磷、砷、锑在钢中有一些类似的作用。作为杂质元素,它们对提高碳素钢的抗拉强度有一定的作用,但同时又都增加钢的脆性。 1.4. 2.常用低合金钢中各元素对其性能的影响 管道中除螺栓材料外,常用的低合金钢为含碳量小于0.20%的碳锰钢、硅钢、铬钼钢、铬钼钒钢和铬钼钒铝钢,而螺栓材料则常用含碳量为0.25%~0.45%的铬钢和铬钼钢。 主要影响元素: 碳(C)、锰(Mn)、铬(Cr)、Mo、V、Si、Al 杂质元素: S、O、P、As、Sb、

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