宁夏育才中学2018届高三上学期第三次月考化学试题
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修1，化学反应与热能，电化学。
5．可能用到的相对原子质量：H l C12 O16 Na 23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1. 《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是
A. 金
B. 银
C. 铜
D. 铁
【答案】D
【解析】文中所述金属中只有铁排在金属活动性顺序表中氢之前的位置，所以能与浓盐酸反应生成氢气的是铁，D正确，本题选D。
2. 下列有关物质应用的说法中错误的是
A. 硅胶作瓶装药品的干燥剂
B. 液氨用作医疗制冷剂
C. 小苏打作烘焙食品的膨松剂
D. 用石英坩埚熔融纯碱
【答案】D
【解析】A. 袋装的硅胶可以用作瓶装药品的干燥剂，A正确；B. 液氨挥发为氨气时，可以吸收大量的热量，故可用作制冷剂，B正确；C. 小苏打受热分解产生二氧化碳和水蒸气，故可用作烘焙食品的膨松剂，C正确；D. 纯碱在高温下能与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以不能用石英坩埚熔融纯碱，D不正确。本题选D。
3. 某实验小组欲用毛笔蘸取相应液体在纸上写下蓝色的“智业天成”四个字，其中能实现的是
A. ①④
B. ①③
C. ②④
D. ②③
【答案】B
【解析】试题分析：氨水显碱性，可以使石蕊变蓝；双氧水有强氧化性，可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝。本题选B。
4. AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是
A. AlH3中Al为+3价
B. 具有强还原性
C. 暴露在空气中易变质
D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备
【答案】D
5. 在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是
A. 粗硅SiC14Si
B. NH3NO2HNO3
C. S SO3H2SO4
D. Fe2O3FeCl3 (aq) Fe
【答案】A
【解析】A. 粗硅在高温下可以与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后在高温下被氢气还原可以得到纯度较高的硅，A可以实现；B. NH3的催化氧化只能生成NO，B不能；
C. S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，C不能；
D.铜只能把FeCl3还原为氯化亚铁，D不能。本题选A。
6. 已知氧化性：Fe2+ A. 电解过程中，化学能转化为电能 B. 粗镍作阳极，发生还原反应 C. 利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D. 电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比 【答案】C 【解析】A. 电解过程中，电能转化为化学能，A不正确；B. 粗镍作阳极，发生氧化反应，B不正确；C. 镍的还原性比Cu、Pt、Au等金属强，电解时，粗镍中的Cu、Pt、Au等金属不会溶解，它们会沉积到阳极底部形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属，C正确；D. 电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成正比，D不正确。 点睛：本题考查的是电解原理，是铜的电解精炼的知识迁移。电解精炼时，粗产品做阳极，粗产品中的杂质中比目标产品活泼的金属可以被氧化溶解，不如目标产品活泼的金属不能被氧化溶解，只能沉积到阳极底部形成阳极泥。 7. 下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是 A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B. 利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O C. 除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O D. 利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+ 【答案】B 【解析】A. Fe(SCN)3 可溶于水，A不正确；B. 氯水中有氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的化学平衡存在，向氯水中加入碳酸钙后，碳酸钙与盐酸反应，使化学平衡向正反应方向移动，增大了次氯酸的浓度，故其漂白性增强，离子方程式为2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O，B正确；C. 可以用氢氧化钠溶液除去除去MgO中少量的Al2O3杂质，如果用酸，就连同氧化镁一起溶解了，C不正确；D. 漂白性指的是使有机色质褪色的性质，所以不能用氯水 证明SO2具有漂白性，D不正确。本题选B。 8. 用如图所示实验装置制取纯净的W气体，其中正确的一组是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A. 浓盐酸和二氧化锰制氯气需要加热，没有加热装置，A不正确；B. 亚硫酸钠可溶于水，不能用其在启普发生器和稀硫酸制取二氧化硫，也不用饱和亚硫酸氢钠洗气，B不正确；C.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳可以使用启普发生器，用饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，最后用浓硫酸干燥，C正确；D. 硫化钠可溶于水，不能用其和稀硫酸在启普发生器中制取硫化氢，也不用硫氢化钠溶液洗气，硫化氢也不能用浓硫酸干燥，D不正确。本题选C。 点睛：启普发生器是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置，它适合于用不溶的块状固体和液体反应、不需要加热、反应比较平稳的气体制备实验。 9. 下列反应结束后，固体质量减少的是 A. 二氧化硪通过灼热的镁粉 B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应 C. 含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸 D. 铜丝插入AgNO3溶液中 【答案】C 【解析】A. 二氧化硪通过灼热的镁粉，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，固体质量增加； B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变； C. 硝酸根在酸性条件下有强氧化性，向含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸，铜可以溶解，固体质量减少； D. 铜丝插入AgNO3溶液中，铜可以置换银，固体质量增加。本题选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 一定条件下2 g H2与足量N2反应生成NH3，转移电子数为2NA B. 由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA C. 1L2 mol/L盐酸中含有氯化氢分子的个数为2NA D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA 【答案】B 【解析】A. 2 g H2的物质的量为1mol，完全转化为氨气后，转移电子数为2NA，但是因为合成氨的反应是可逆反应，故其与足量N2反应后并不能完全转化为NH3，A不正确；B. 1mol Na2O2和1mol Na2O中所含的阴离子均为1mol，所以由Na2O2和Na2O组成的混合物的总物质的量为l mol时，其中阴离子数为NA，B正确；C.盐酸中没有氯化氢分子，C不正确； D. 1 mol Fe溶于过量硝酸后，铁转化为Fe3+，电子转移数为3NA，D不正确。本题选B。 11. 利用电化学方法可以处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气，基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解池中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是 A. 过滤得到的沉淀可能是FeS B. 电解过程中溶液的pH逐渐降低 C. 可以用铁作电解池的阳极 D. 电解池的阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+ 【答案】D 【解析】试题分析：将H2S通入FeCl3溶液中，两者反应生成硫沉淀、氯化亚铁和盐酸，过滤后将滤液加入电解池中电解滤液又得到氯化铁溶液，所以电解后的滤液可以循环利用。 A. 过滤得到的沉淀可能是S，A不正确； B. 电解过程中溶液的pH逐渐升高，B不正确； C. 阳极上亚铁离子被氧化为+3价铁离子，阳极必须用惰性电极，故不能用铁作电解池的阳极，C不正确； D. 电解池的阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，D正确。本题选D。 12. 工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下： （注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀） 下列叙述错误的是 A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧 C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度 【答案】C 【解析】A. 操作I增大NaOH溶液用量可以使铝土矿中的氧化铝充分溶解，从而提高Al2O3的浸取率，A正确；B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，分别过滤出铝硅酸钠和氢氧化铝，操作Ⅳ为灼烧，目的是使氢氧化铝分解为氧化铝，B正确；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C不正确； D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度，D正确。本题选C。 13. 已知：①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol ②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 反应①和②均属于放热反应 B. ①和②产物的阴阳离子个数比相同 C. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 D. 反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol 【答案】C 【解析】A. 反应①和②的△H均小于0，所以均属于放热反应，A正确；B. ①的产物中阴离子是氧离子，②的产物中阴离子是过氧根，所以①和②产物的阴阳离子个数比相同，都是1:2，B正确；C. 因为钠的化合价变化相同，所以①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数相同，C不正确；D. 由①-②得反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)，△H =（-414 kJ/mol） -（-511 kJ/mol）=- 317 kJ/mol，D正确。本题选C。 点睛：要注意过氧化钠中的过氧根是由2个O原子通过共价键形成的原子团。 14. 以碳纳米管为电极、利用电化学储氢的装置模型如下： 下列说法中正确的是 A. Y是电源的正极，储氢时碳纳米管B上发生氧化反应 B. 生成储氢物质的电极反应式为C6H6+6e -+6H+=C6H12 C. 当电路中通过1 mol电子时，碳纳米管A上产生5.6LO2 D. 储氢过程中碳纳米管B上不可能有氢气产生 【答案】B 【解析】由图中信息可知，在碳纳米管B电极上，苯发生了还原反应生成环己烷，所以B 电极为阴极，A为阳极，X为正极、Y为负极。A. Y是电源的负极，储氢时碳纳米管B上发生还原反应，A不正确；B. 生成储氢物质的电极反应式为C6H6+6e -+6H+=C6H12，B正确；C. 当电路中通过1 mol电子时，碳纳米管A上产生0.25mol O2，其体积不一定是5.6L，C不正确；D. 储氢过程中碳纳米管B上有可能生成氢气，D不正确。本题选B。 二、非选择题（本大题共6小题，共计58分） 15. 常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题： 2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② 团结务实深化课改发展内涵提高质量——育才学校2016年学校工作总结 我校以“给学生幸福的童年，给教师完整的人生”为目标，在教学质量管理、教师管理、常规管理、班级管理上狠下功夫。一学年来，我们踏踏实实上好每一天班，勤勤恳恳做好每一件事，各项工作扎扎实实、顺顺利利、平平安安。在全体师生的共同努力下，学校工作取得了可喜的成绩，圆满完成了学年初所提出的各项工作任务。现就本学年学校的主要工作总结： 一．坚持德育为首，全面实施素质教育. 1、我们站在面向未来，面向学生终身发展的高度抓好常规工作，在学生良好行为习惯培养和文明礼仪训练中，关注每一个细节，做好每一件小事，持之以恒地反复抓，提高管理的针对性、时效性，努力做到抓细节不含糊，抓问题不手软，优化育人情境，提升学生文明形象。让人人都能自觉做到“三好”：在学校，做有个性，会学习，知荣耻的好学生;在家里:做有孝行，会自理，担责任的好孩子;在社会:做有教养，有责任，守公德的好公民。 2、我校继续坚持家访活动的开展，要求教师关爱学生，特别是关爱留守儿童问题作为师德建设的一个重要环节。在生活上、学习上、思想上关心“留守学生”。要求教师要经常对“留守学生”进行家访，建立“留守学生”与教师的结对帮扶制度，让教师充当“留守 学生”的第二监护人，使部分监护人长期缺位的“留守学生”感受到家庭的温暖。定期对“留守学生”进行心理辅导，减轻“留守学生”由于父母不在身边而产生的心理压力。要求“留守学生”每月给父母写一封书信或通一次电话，加强“留守学生”与父母的亲情联系。 3、抓好校风的养成。做好学校卫生工作计划，以开展文明班级、卫生清洁标兵评比等一系列活动，扎实地推动师生各方面规范化的养成，使学校基本上形成了一个诚信、文明和谐、安全的校园。在这方面做得比较好的有四、六、七年级。全体老师工作做得细致、卓有成效。 4、抓好班级工作。各班主任和科任老师基本上形成自主管理、协调发展、诚信互助、亲力亲为的局面。在本学期老师们都能本着对学生负责、对家长负责、对学校负责，对社会负责的工作责任感和事业心开展工作的。能密切注意抓好学生的思想教育。做好后进生的转化辅导工作。 5、积极开展相关的教育活动。本学期我们开展活动有： （1）中小学生“阳光体育”大课间活动比赛。 （2）中小学英语口语风彩大赛 （3）突发事件安全紧急疏散演练。 （4）六一文艺汇演 （5）“迎国庆、颂祖国”演讲比赛 （6）乒乓球赛 （7）汉字听写比赛 （8）庆元旦暨家长会。 辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7 《中学生心理健康现状调查以宁夏育才中学为例》研究汇报 一、确定研究内容 1、所选样本总均分和各因子与常模比较； 2、所选样本不同性别的中学生心理健康比较； 3、所选样本不同学业成绩的学生心理健康比较； 4、所选样本高中前住校时间的学生心理健康比较。 二、研究工具的选取 采用中学生心理健康量表(MSSMHS)评定其心理健康状况。该量表由中科院心理研究所王极盛教授等编制，量表包含60个条目，分为学习压力感、偏执、敌对、人际关系紧张与敏感、抑郁、焦虑、自我强迫、适应不良、情绪不稳定、心理不平衡10项因子。每个因子包括6个项目，采用1~5级评分制(从不为1分，偶尔为2分，有时为3分，经常为4分，总是为5分)。量表60个条目和总分的相关系数为0.4~0.76，表明各条目区分度良好；10个因子重测信度为0.716~0.905，同质信度为0.601 ~ 0.8577，分半信度为0.6341 ~0.8726；分量表与总量表的相关系数为0.7652~0.8726，内容效度比较理想。可以作为评估中学生心理健康状况的客观有效的工具。依据MSSMHS的评分标准，因子分≥2作为有心理问题的界限值。其中每个因子的6个项目得分之和除以6，即为该因子得分。因子分≥2分为轻度问题，≥3分为中度问题，≥4分为重度问题，≥5分为严重问题。总体心理健康情况为60个项目得分之和除以60，评定方法同各因子（王极盛等，1997）。 附 中学生心理健康调查表 亲爱的同学： 您好！下面是有关您近一段时间内心理状态的一些问题。请仔细阅读每一个题目，然后根据自己的实际情况认真填写，每个题目没有对错之分，请你尽快回答，不要在每道题上过多思考。您做完问卷之后，由您亲自交给我们，我们为您绝对保密，不要有任何顾虑。 每个题目后都有五个等级供你选择，分别按照程度高低用1、2、3、4、5来表示： 1、无 2、偶尔 3、有时 4、经常 5、总是 注意：①每个题目后只能选择一个等级，在相应的选项上打钩 ②每个题目都要回答。 姓名：年龄：性别：男女 年级：高一高二高三民族：汉回其他 甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（） A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是() 2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S 2013-2014上学期初二年级物理试卷（期末） 一、单项选择题（每题2分，共24分） 1．一下估测与实际情况相符的是（）A ．人体感觉舒适的环境温度约为40℃B ．人正常步行的速度约为5m /s C ．中学生脉搏跳动一次的时间约为3s D ．一支新铅笔的长度约为17cm 2．“神十”上天，女宇航员王亚平在太空进行讲课，下列说法正确的是（）A ．王亚平说话发出声音的是因为声带在震动B ．地球上的学生听到王亚平的声音是靠声波传回地球的C ．在“天宫一号”里声音传播的速度为3.010m /s D ．王亚平讲课声音很大时因为她的声音频率很高 3．夏天，使用空调器给房间降温，空调器中有水流出，这些水的来源是：（） A ．空气中的水蒸气遇冷液化产生的 B ．街上的水管流入及其，给工作时间太长的及其降温用的水 C ．空调器内水箱中流出的水 D ．空调器内及其工作太热，蒸发出来的水4．在竖直的墙壁上挂乙平面镜，一个人站在平面镜前刚好能在平面镜中看到自己的全身像。当他向后退的过程中，下列说法正确的是（） A ．像变小，他仍能刚好看到自己的全身像 B ．像变大，头顶和叫的像看不到了 C ．像的大小不变，他仍能刚好看到自己的全身像 D ．像的大小不变，他仍能看到自己的全身像，但像未占满全幅镜面 5．如图所示，有一个正方形的不透光的房间，在其中的一面墙上开有一个圆形小孔。在这面墙的对面有一个正方形的平面镜。在房间里有一个人靠在与平面镜垂直的一侧墙面上，当有一束垂直于圆孔的平行光通过圆孔射到平面镜上时，他能看到的是（） A ．镜面上有一个圆形的亮斑 B ．整个正方形镜子的形状 C ．感到整个房间是一片黑暗 D ．整个房间的各处都是亮的 6．在一个不透明的木板上，钻一个小孔．用眼睛通过小孔可以观察到一定的范围。如图所示，为了扩大观察的范围，在小孔中嵌入各种形状的玻璃制品．则在图中的四个截面中能获得最大观察范围的是（） 7．小明在用可变焦的光学照相机（一种镜头焦距大小可根据需要发生改变的光学照相机）给小兰拍了一张半身照之后，保持相机和小兰的位置不变，又给小兰拍了一张全身照。关于这个过程对相机的调节，下列说法中正确的是（） A ．焦距变大、像距也变大 B ．焦距变小、像距变小 C ．焦距变大，像距变小 D ．焦距变小，像距变大8．如图所示，MN 是凸透镜的主光轴，P 、Q 、S 是在主光轴上顺次的三个位置。把一物点放在P 处，像成在Q 处；如把该物点放在Q 处，凸透镜位置不变，像成在S 处。则可以判断凸透镜的位置应该在： A ．P 的左边 B ．PQ 之间 C ．QS 之间 D ．S 的右边 9．乘坐火车的旅客，从两边窗口发现有两列火车分别向东、西方向运动,则下列判断中正确的是（） A ．观察者乘坐的火车一定在开动 B ．观察者乘坐的火车一定静止 C ．必有两列火车向相反方向开动 D ．可能三列火车开动方向相同 2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl- 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH— 上海市育才中学领导班子 深入学习实践科学发展观整改落实方案 按照区教育局学习实践科学发展观活动的统一部署，在前阶段学习调研、解放思想讨论和分析检查的基础上，依据《上海市育才中学领导班子贯彻落实科学发展观情况分析检查报告》，针对制约育才中学科学发展的突出问题，按照?四明确一承诺?的要求，明确整改落实项目，明确整改落实的目标和时限，明确整改落实措施，明确整改落实责任，制定了如下整改落实方案。 一、指导思想 在区教育局的领导下，我们必须坚持以邓小平理论和?三个代表?重要思想，深入贯彻落实科学发展观，紧紧围绕实验性、示范性高中的内涵建设，坚持课程和课堂教学改革，真正促使学生全面发展。对梳理出的影响、制约学校科学发展的突出问题再次进行全面分析和归类，并逐条制定整改措施。通过整改落实，努力使育才的发展与国际静安建设相适应，与素质教育定位相符合，与人民群众需求相一致。 二、整改内容 坚持立足当前，着眼长远，按轻重缓急和难易程度，对第二阶段梳理出需要解决的13个问题，分阶段推进整改工作。 （一）进一步加强课程改革和课堂教学改革的推进力度。 整改事项（01）：精心编制高一各学科模块的教学目标、教学建议和教学检测标准等内容，并根据不同的教学要求加以分层。（牵头落实人：汪秀红；责任部门：教育管理部；完成时限：2010年2月底） 整改事项（02）：继续加大校本研修的力度，各教研组在高一各学科模块文件的基础上，根据实际教学情况，对原有模块进行完善，同时编制高二、高三各学科模块，为课改的深化打下基础。（牵头落实人：汪秀红；责任部门：教育管理部；完成时限：2010年12月） 整改事项（03）：开发在学生大规模?走班?的情况下，满足学生选课、师生交流和评价等多种用途的信息化课程管理平台，为课改的实施提供教学管理的保障（牵头落实人：陈青云；责任部门：教育管理部、教育服务部；完成时限：2010年12月） （二）以“三自”课题为抓手，促进学生全面发展。 整改事项（04）：完成教育部和上海市的重点课题《育才中学‘三自’教育传承与发展的实践研究》，将10项重点课题，35项一般课题，45项拓展延伸课题的成果编辑成书，以此项龙头课题统领学校的教育教学工作。（牵头落实人：陈青云、汪秀红；责任部门：科研室；完成时限：2010年12月）整改事项（05）：制定学校新一轮发展规划。通过丰富育 2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2 气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O 济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 育才中学艺术教育发展年度报告 学校艺术教育是实施美育的最主要的途径和内容。艺术教育能够培养学生感受美、表现美、鉴赏美、创造美的能力，引领学生树立正确的审美观念，陶冶高尚的道德情操，培养深厚的民族情感，激发想象力和创新意识，促进学生的全面发展和健康成长。为深入贯彻党的十八大和十八届三中、四中全会精神，落实教育规划纲要，学校严格按照《学校艺术教育工作规程》的要求，扎实开展艺术教育工作，取得了良好的效果。现将我校艺术教育发展情况报告如下： 一、艺术课程建设 学校按照《山东省中小学艺术课程实施方案》的要求，面向全校学生开设艺术课程，并纳入学分管理。 一是开齐开足《课程方案》中要求开设的艺术必修课程，并采用考查的形式对学生的学习情况进行考核，确保课程教学质量。 二是积极创造条件组织举办较为丰富的艺术团体供学生选择性学习。学校开设的艺术团体涉及的课程内容主要有：《音乐鉴赏》、《美术鉴赏》、《剪纸鉴赏》、《书法鉴赏》、《管弦乐器演奏》、《艺术合唱》、《合唱指挥》、《舞蹈》、《素描与水粉》等，涉及音乐、美术、体育、生活等多个领域，大大拓展了学生选择的空间，让学生在学习过程中能够全面接受艺术的熏陶，为艺术人生的培养提供了良好的条件。 三是努力开发具有民族、地域特色的地方艺术课程。郯城县历史悠久，文化源远流长，有木?、中国结、草编、柳编、民间剪纸、年画、贤孝及手工艺等丰富的民间传统文化艺术。我校因地制宜，积极引进和发展传统 艺术项目，在学校的大力倡导下，师生积极参加民间传统文化艺术活动。特别是在当地非物质文化遗产的继承和发展上，做出了积极的努力，取得了显著的成绩。每年春秋季，特别是学校艺术节和艺术展演活动期间，校园里、操场上，已经成为学校传承艺术的一个亮点。 二、艺术教师配备 为进一步提高艺术教育课程的教学质量，学校不断加强艺术教师队伍的建设力度，提高艺术教师队伍的数量和质量。目前，共有音乐专任教师7人，美术专任教师7人。为进一步加强地方传统文化艺术的传承与培养，学校还通过多种途径，专门聘请社会文化艺术团体专业人士、民间艺人担任学校兼职艺术教师。美术方面，曾经先后邀请我县著名书法家徐树超先生和张炳庚先生、徐祗柱先生来学校任教。音乐方面，学校每年定期根据上级安排组织参加中小学合唱比赛，借此机会指导学校音乐教育和音乐特长生的培养工作。根据本校传承艺术项目的需要，充分发掘和利用当地社会艺术教育资源，充分发挥我校其他热爱艺术并且有一定影响力老师的作用，使我们艺术教育的力量不断地发展壮大。 三、艺术教育管理 1、成立组织机构，加强艺术教育管理 为了加强我校艺术课程教学，学校成立了以校长戴广华同志为顾问、政教处主任许继彬为组长，团委书记沈少鹏为副组长，美术、音乐专职老师为中心成员、多部门综合协助的艺术教育领导小组，在组织上建立了强有力的领导机构，保证了艺术教育工作有序进行。 2、艺术课程教学管理规范九年级第一次月考化学试卷含答案
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