龙城高级中学2007-2008高二期中考试
化学试题
本卷共150分，时间120分钟
第I 卷（共63分）
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16
一、选择题（本题共27分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 1.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是（ ）
A.酒精
B.汽油
C.柴油
D.液化石油气 2．有关化学用语正确的是
A ．乙烯的最简式C 2H 4
B ．乙醇的结构简式
C 2H 6O
C ．四氯化碳的电子式Cl ∶C ∶Cl
D ．臭氧的分子式O 3
3.使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛( ) A ．KMnO 4酸性溶液和溴的CCl 4溶液。 B ．银氨溶液和溴的CCl 4溶液。 C ．FeCl 3溶液和银氨溶液。 D ．银氨溶液和KMnO 4酸性溶液。 4．下列叙述不正确．．．
的是（ ） A ．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B ．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸 C ．天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸 D ．油脂水解得到的醇是丙三醇
5．利用合成气(H 2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是（ ） ①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO 与H 2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A ．①②④
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．③④⑤ 6.化合物丙由如下反应得到：
丙的结构简式不可能．．．
是( )
A.CH 3CH 2CHBrCH 2Br
B.CH 3CH(CH 2Br)2
C.CH 3CHBrCHBrCH 3
D.(CH 3)2CBrCH 2Br
Cl ¨ ¨ Cl
7．下列各组物质间互为同系物的一组是 （ ）
A ．CH 2OH
和
B ．油酸和丙烯酸（CH 2=CH —COOH ）
C ．葡萄糖和蔗糖
D ．甲酸和乙二酸
8．以下实验能获得成功的是（ ）
A ．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体
B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入乙醇蒸气中，铜丝恢复成原来的红色 9．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol 该化合物最多可与2molBr 2发生反应。其中正确的是（ ） ） A ．①③ B ．①②④ C ．②③ D ．②③④
二、选择题（本题共36分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
10、下列说法不正确的是（ ）
A ．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B ．乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．FeO 、Al 2O 3、N 2O 3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物
D ．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
11．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔
化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是（ ）
A ．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B ．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C ．AgI 和干冰都可用于人工降雨
D ．附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散
12．描述CH 3—CH ＝CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ） A ．6个碳原子有可能都在一条直线上 B ．6个碳原子不可能都在一条直线上 C ．6个碳原子有可能都在同一平面上 D ．6个碳原子不可能都在同一平面上 13．具有单双键交替长链（如：－CH ＝CH －CH ＝CH －CH ＝CH －）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel ）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（ ）
A ．聚乙烯
B ．聚丁二烯
C ．聚苯乙烯
D ．聚乙炔
14．某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。同温同压下，相同质量的Y 和Z 的
蒸气所占体积相同，化合物X 可能是（ ） A ．乙酸丙酯 B ．甲酸乙酯
C ．乙酸甲酯
D ．乙酸乙酯
15、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下
列事实不能．．
说明上述观点的是（ ） A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应 B ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 16．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．分子式为C 16H 18O 9
B ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C ．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D ．浓溴水能发生取代反应和加成反应 17.提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ）
18．有4种有机物：① ② ③
④CH 3-CH=CH-CN ，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为（ ）
A ．①③④
B ．①②③
C ．①②④
D ．②③④
O
H O H OOCCH=CH COOH
OH
OH
第II卷（共87分）
三、实验（本题共19分）
19、（本题8分）过氧乙酸是抗非典中使用的一种重要消毒剂，其分子式为C2H4O3。
物理性质：无色透明液体，有强烈的刺激性醋酸气味。具有弱酸性，易挥发，易溶
于水和有机溶剂，熔点0.1℃，沸点105℃，饱和蒸汽压2.67(25℃)kPa，相对密度1.15(20℃)。
危险性：遇明火、受热、摩擦、震动或撞击时，易发生爆炸；与部分有机物、还原剂、易燃物等接触或混合时，有引起燃烧、爆炸的危险；温度稍高时，易分解产生氧气；加热到110℃时，会发生猛烈爆炸。
过氧乙酸是一种普遍应用的、杀菌能力较强的高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它是由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成的，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，原液中过氧乙酸质量分数约16％～18％。
配制方法：用240 kg冰醋酸与442 kg双氧水混合，外加一定量硫酸，低温混合8～15小时，稀释即可。
据此回答下列1~4题
1.有关过氧乙酸的叙述正确的是( )
A．过氧乙酸的化学式为：CH3—O—COOH
B．可用过氧乙酸擦拭金属器皿及大理石地板以消毒
C．使用过氧乙酸时应戴消毒用手套
D．过氧乙酸原液应存放在塑料瓶中，并远离可燃物
2.对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15％的过氧乙酸溶液按7mL／m3熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是( )
A．常温下，其水溶液呈酸性B. 具有氧化性
C．属于烃的衍生物D.是非电解质
3.按题设材料配制过氧乙酸的原料中，冰醋酸与过氧化氢的物质的量之比是（）
A．6:13 B．13:5 C．4:13 D．4:3
4.据某电视台报道：某过氧乙酸消毒剂制备厂装运过氧化氢的卡车突然发生爆炸，造成5人受伤．下面是各“行家”的分析，你认为正确的是( )
A．过氧化氢受到震动，产生了大量的可燃性气体，遇明火发生爆炸
B．过氧化氢分解，产生高浓度氧气，遇某些易燃物在明火作用下而发生爆炸
C．可能是某工人在附近吸烟引起过氧化氢爆炸
D．可能是工厂的冰醋酸蒸气与过氧化氢蒸气相遇发生爆炸
20、（本题11分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
、
。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。（3）锥形瓶C中观察到的现象。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
四、填空（本题共11分）
21、（本题11分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是；不溶于水，且密度比水小的是。
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
。
②上述实验可能涉及的反应类型有。（3）含有的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是
。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由
（写结构简式）聚合而成。
五、有机合成（本题共57分）
是重要的化工原料，A~D之间有如图
所示的转化关系。
（1）A中官能团的名称为______________________________。
（2）A→C的实验现象为_____________________________________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）1 mol A 与2 mol H 2加成得产物B 。完成B+C →D 的化学方程式，并指出反应类型。
_____________________________________________________________________________， 23、（本题12分）中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且具有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：
（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面内的碳原子最多有 个。
（2）苯氯乙酮不可能发生的化学反应是 （用序号填充）。 A ．取代反应 B ．加成反应 C ．水解反应 D ．分解反应
E ．消去反应
F ．硝化反应
（3）与苯氯乙酮互为同分异构体，分子中无甲基，在一定条件下可以和新制氢氧化铜反
应产生红色沉淀，符合上述条件的芳香族化合物有 种。
（4）苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化关系：
请写出：①B 的结构简式 ，试剂Z 为 。 ②写出实现下列转化的化学方程式：
C→D 。 A + E → F 。
24、（本题10分）萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α-胡萝卜素的组构为：
(1)写出α-胡萝卜素的分子式___________。
(2)1mol 胡萝卜素最多能与_____________molBr 2反应。 (3)β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式:_____________。
已知 R —CHOH —CH 2OH
R —(C=O)—
COOH
一定条件
Cl
CHBrCH 2Br
C
Cl CH 2CHO
试剂X
A
B
浓硫酸，△
试剂Z
试剂W
D
一定条件
E
Cl
(C=O)—COOH
(C=O)—CH 2Cl
25、（本题12分）据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品(盐酸袪炎痛)的中间产物，其合成路线为：
F
已知：
(Ⅰ)R—NH
2
+ R′CH2
一定条件
—NH—CH2R′ +HCl(R和R′代表烃基)
(Ⅱ)苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，如：
CH3KMnO(H+)
COOH
(Ⅲ)
NO2一定条件下
NH2(苯胺，弱碱性，易氧化)
(Ⅳ) CH3
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
回答下列问题：
(1)C的结构简式是_____________________________。
(2)D+E→F的化学方程式
____________________________________________________________________。
(3)反应①~⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)__________________。
(4)就上面的框图中涉及到的几种有机物的下列说法中错误的是(填代号)____________。
A.物质A分子中共面的原子最多有8个
B.物质D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
C.物质E可能是天然蛋白质水解的最终产物
D.物质D与NaOH的醇溶液共热时能发生消去反应
(5)物质D与NaOH水溶液反应生成的有机物为G，G的结构简式为________________，G 的同分异构体中，能够与FeCl3溶液作用显紫色的物质的结构简式为：
__________________、__________________、__________________
26、（本题14分）已知两个羟基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途______________________________。（2）写出B+E 3COOOH+H2O 的化学方程式_______________________________。（3）写出F可能的结构简式________________________________________。
（4）写出A的结构简式____________________________________________。
（5）1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是_______。（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式____________ _________________________________________________________。
考号___________ 姓名_____________班级_________座号_____得分_______ 第II卷（共87分）答题纸
请注意如下事项：
1、必须在指定范围内答题。
2、用蓝色或黑色签字笔答题，禁止使用涂改液。
19、1._________ 2. _________3. _________4. _________
20、（1）_________________________________________________________
_________________________________________________________（2）________________
（3）_____________________，_______________。
（4）___________________、_______________。
21、（1）_____________________，_______________
（2）①________________________________________________________________
②________________________________
（3）①__________________________________________________________
②______________。
22、（1）___________________________________________________
（2）_____________________
__________________________________________
（3）________________________________________________，_____________ 23、（1）______________（2）______________（3）__________________
（4）①___________________、_______________
②_________________________________________________________
_________________________________________________________
24、（1）____________________（２）_______________
（3）__________________、__________________、__________________
25、（1）______________________________
（２）_________________________________________________________
（3）__________________（4）___________________
（5）___________________，___________________
___________________、___________________
26、（1）____________________
（２）_________________________________________________________
（3）__________________、__________________、__________________（４）____________________________________________（５）_______________（６）_________________________________________________________
参考答案：
1、C
2、D
3、B
4、A
5、B
6、B
7、B
8、D
9、C
10、A 11、CD 12、BC 13、D 14、AB 15、B 16、C 17、A 18、D
19.（每空2分）⑴由过氧乙酸名称可推知分子中应有过氧键结构，所以A 错；由过氧
乙酸的酸性推知B 错；由其腐蚀性、不稳定性可推知C 、D 正确。 ⑵过氧乙酸是酸，属于电解质，所以应选D 。 ⑶由题给背景资料可知它们的质量比240:442，换成物质的量之比就可以了，选C 。 ⑷氧气不燃烧，只助燃，应选B 。
20. (1).CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2 （2分）
nHC CH
CH=CH n （2分）
(2).4
（2分）溴水褪色（1分）(3).4.8 （2分）(4).作燃料；合成氨
（2分）
21、（1）乙醇（1分）；苯，汽油（2分）
（
2）①不正确，因为CH 2==CH 2也可以与Cl 2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH 2ClCH 2Cl 也是油状液体。（2分） ②
取代反应，加成反应（2分）
（3）①（2分）②（2分）
22、（1）醛基（1分）；碳碳双键（1分）
（2）产生红色沉淀（2分）；CH 2=CHCHO+2Cu(OH)2 CH 2=CHCOOH+Cu 2O+2H 2O （2分）
（3）CH 2=CHCOOH + CH 3CH 2CH 2OH CH 2=CHCOOCH 2CH 2CH 3+H 2O （2分）
取代反应（酯化反应）（1分）
23（1）8 （1分） （ 2）E （2分） 3）7（2分）
（4）（3分） ②（4分）
催化剂
－CH 2Br
＋2NaOH CH(OH)CH 2OH
＋2NaBr
2CH 2OH
＋ C －COOH 浓H 2SO 4
△ ＝CH 2
，溴水
浓H 2SO 4
△
△
24.分子式为C39H54（2分）
(2)每有一个双键即和一个Br2加成，∴lmol该烃能与llmolBr2加成。（2分）
(3)根据观察，右框内双键有三种不同位置，故有三种同分异构体
（6分）
25. (1)
COOH
NO2
（2分）
(2)
CH2Cl+一定条件NH CH2
COOH
COOH
NH2
+HCl
（2分）
(3)①②⑤（2分）(4)A、B、C、D（2分）
(5)
CH2OH；CH3；
OH
CH3
OH
；
OH
CH3（4分）
24.分子式为C39H54（2分）
(2)每有一个双键即和一个
Br2加成，∴lmol该烃能与llmolBr2加成。（2
分）
(3)根据观察，右框内双键有三种不同位置，故有三种同分异构体
（3分）
26.（1）过氧化合物具有强氧化性，可用于杀菌消毒等。（1分）
（2）虽然这个反应没有学过，但可以用取代反应规律来解决这个问题，相当于是乙酸分子中羟基上的氢原子被一个羟基取代，另一种产物就应该是水：
（2分）
（
3）比较C跟F的分子组成可知，C转化成F时脱去了一个水分子。但C分子中有三个羧基，一个醇羟基，可能有多种方式脱去一个水分子，所以F的结构可能有以下三种：
C－C－O－CH2－CH2
＋H2O
Ｏ
＝
Ｏ
（6分）
（4）D是1—丁醇，B是乙酸，以C为中心再考虑A的分子式可得出A的结构简式为：
（2分）
（5）1molC最多能跟4molNa反应，最多能跟3molNaOH反应，所消耗Na与NaOH物质的量之比是4:3。（1分）
（6）CH
CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 + H2O
（2分）
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
2018年山东高中学业水平合格性考试化学 生物 物理
2018年山东高中学业水平考试化学试题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化硫可用于漂白草编制品 B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂 2.材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是 A.蚕丝—天然高分子材料 B.光导纤维—无机非金属材料 C.玻璃钢—金属材料 D.保鲜膜—合成高分子材料 3.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为16的磷原子：1615P B.Na+的结构示意图： C.氯化钙的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2 4.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是 A.C + CO22CO B.CaCO3CaO + CO2↑ C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D.Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 5.下列关于化学键的说法正确的是 A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键 C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 6.下列化合物的类别完全正确的是 A.Na2CO3，碱，电解质 B.MgO，金属氧化物，非电解质 C.H2SO4，酸，电解质 D.CO2，酸性氧化物，电解质 7.下列事实与胶体性质无关的是 A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐 C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 8.下列实验操作错误的是
A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A.N2化学性质稳定，可用作保护气 B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是 A.乙烯和苯两种分子的空间结构都是平面型 B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色 C.甲烷和苯都能发生加成反应 D.丙烷和丁烷都有同分异构体 11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N A B.3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2 N A C.1.6 g CH4含有的共价键数为0.5N A D.5.6 L CO2中含有的分子数为0.25 N A 12.下列例子在溶液中能大量共存的是 A.Al3+、K+、OH-、Cl- B.H+、Fe2+、NO3-、SO42- C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D.H+、K+、SO32-、SO42- 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 14.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH 后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律
选修 4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题 第一部分选择题（共５６分） 一、选择题 ( 本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．在 2A＋ B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A( 气) ＋B( 气)２C气＋D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10 秒钟 A 的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是 A． mol B ． mol C ． mol D ． mol ４．下列变化过程中，S＜0的是 A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P1＜ P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是６．α1 和α 2 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小 ７．对可逆反应4NH3（ g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2 O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（ g） +2B2（ g）2AB（g）的△ H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化 氮和空气，现分别进行下列两上实验： （ N2 O42NO △H＞ 0 ） （ a）将两容器置于沸水中加热甲乙 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 A．（ a）甲 >乙（ b）甲 >乙B．（ a）甲 >乙（ b）甲 =乙 C．（ a）甲 <乙（ b）甲 >乙D．（ a）甲 >乙（ b）甲 <乙 10．在 A（ g）+ pB （ g） qC(g) 的反应中，经t秒后 C 的浓度增加m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是 A．pq/mt mol·L-1 s-1B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1 D． pt/mq mol·L-1 s -1 二、选择题 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂 12．右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改 变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是X A．升高温度B．加大 X 的投入量 的 转 C．加催化剂D．增大体积化 b 率a 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A． Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；o 时间B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅；
山东省2019年夏季普通高中学业水平考试模拟——必修一 一、选择题：本大题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1. 在国际单位制中，功率的单位是（） A. 千克 B. 牛顿 C. 焦耳 D. 瓦特 2. 运动员参加100m赛跑，第10s末到达终点时的速度为12m/s，则全程的平均速度是（） A. 6m/s B. 10m/s C. 11m/s D. 12m/s 3. 某同学沿周长为400m的环形跑道跑了一圈又回到出发点，他的路程和位移的大小分别是（） A. 400m，400m B. 400m，0m C. 0m，400m A. 0m，0m 4. 2010年5月1日，某乘客乘列车从济南到伤害观看世博会，他看到铁路两旁的树木迅速后退，他所选的参考系是（） A. 地面 B. 路轨 C. 列车 D. 铁路旁的建筑物 5. 物体从t=0时刻开始做自由落体运动，它下路的v-t图像是下图中的（） A. B. C. D. 6. 如图所示，两位同学从滑到最高端的同一位置先后滑下，到达底端的同一位置，对于整个下滑过程，两同学的（） A. 位移一定相同 B. 时间一定相同 C. 末速度一定相同 D. 平均速度一定相同 7. 关于某力做功的功率,下列说法正确的是() A. 功率越大，说明该力做功越多 B. 功率越大，说明该力做功越快 C. 功率越大，说明该力越大 D. 功率越大，说明该力做功的时间越短 8. 关于物体运动的速度和加速度的关系,下列说法正确的是() A. 速度变化越大，加速度一定越大 B. 速度变化越快，加速度一定越大 C. 加速度为零，速度一定为零 D. 加速度越大，速度一定越大 9. 两个物体在同一直线上运动的v-t图像如图所示，由图像可知两物体（） A. 速度方向相同，加速度方向相反 B. 速度方向相反，加速度方向相同 C. 速度、加速度方向均相同 D. 速度、加速度方向均相反
人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( ) A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( ) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排
列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）
As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为
山东高中合格考试物理 试题一 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
山东省普通高中合格考试 物理模拟试题（一） 第一部分 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。选对的得3分，选错或不答的得0分。1．下列四组共点力中，合力可能为零的是 A．7 N、4 N和3 N B．8 N、4 N和2 N C．10 N、5 N和4 N D．12 N、6 N和4 N 2．以卵击石，鸡蛋破了。关于它们之间作用力的判断，正确的是 A．石头对鸡蛋有作用力，鸡蛋对石头没有作用力 B．石头对鸡蛋的作用力大，鸡蛋对石头的作用力小 C．石头对鸡蛋的作用力小，鸡蛋对石头的作用力大 D．石头对鸡蛋的作用力跟鸡蛋对石头的作用力大小相等 3．下面列举的实例中（除A外都不计空气阻力），机械能守恒的是 A．跳伞员带着张开的降落伞在空气中匀速下落 B．铅球抛出后在空中运动 C．拉着一个物体沿光滑的斜面匀速上升 D．小球在粗糙水平面上自由滚动 4．下列图象中，表示物体做匀变速直线运动的是
5．人推 着自行车沿水平道路匀速前进，对自行车做正功的力是 A ．自行车的重力 B ．地面对自行车的支持力 C ．地面对自行车的摩擦力 D ．人对自行车的推力 6．关于力的下述说法中，正确的是 A ．力的作用离不开施力物体，但可以没有受力物体 B ．只有直接接触的物体之间才可能有力的作用 C ．力是物体对物体的作用，施力物体和受力物体总是成对出现的 D ．没有施力物体和受力物体，力照样可以存在 7．关于位移和路程的说法，正确的是 A ．物体沿直线运动，通过的路程就是位移 B ．两个物体的位移相同，它们的路程也一定相同 C ．两个物体通过的路程不等，它们的位移可能相同 D ．物体通过的路程不等于零，其位移也一定不等于零 8．如图所示，绳对物体竖直向上的拉力为 F ，物体的重力为G ，则下列说法正确的是 A ．当物体匀速上升时，F < G B ．当物体加速上升时，F < G D A C B
人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）
2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 2017级物理合格考试模拟题（二） 第I 卷（非选择题） 一、单选题 1．2012年广州春节焰火晚会农历正月初一在珠江河段琶洲会展中心的主会场和白鹅潭江面的分会场精彩上演．在焰火运动的过程中，以下说法中正确的是 ( ) A. 焰火的速度越大，加速度也一定越大 B. 焰火的速度变化越快，加速度一定越大 C. 焰火的加速度不断减小，速度一定越来越小 D. 某时刻速度为零，其加速度一定为零 2．甲、乙两物体同一时刻从同一位置自由下落，如果以乙为参照物，则甲的运动状态（ ） A. 静止 B. 做匀速直线运动 C. 做匀加速直线运动 D. 做变加速直线运动 3．为了测量井里水面到井口的距离，让一个石子从井口自由下落，经过t 时间之后听到石子落水的声音，忽略声音传播的时间，则井口到水面的距离为（） A. 2gt B. 2/2gt C. 2 /4gt D. 2/8gt 4．物体A 静止于固定斜面上，下列说法正确的是（） A. 物体A 对斜面的压力就是物体A 所受重力垂直于斜面的分力 B. 物体A 对斜面的压力和斜面对物体的支持力是一对相互作用力 C. 物体A 受到的重力和斜面对物体的作用力是一对相互作用力 D. 物体A 所受重力沿斜面的分力和斜面所受的摩擦力是一对平衡力 5．如图所示，细绳竖直拉紧，小球和光滑斜面上接触，并处于静止状态，则小球受到的力是（ ） A. 重力、绳的拉力 B. 重力、绳的拉力、斜面的弹力 C. 重力、斜面的弹力 D. 绳的拉力、斜面的弹力 6．春秋末年齐国人的著作《考工记》中有“马力既竭，辀犹能一取焉”，意思是马对车不施加拉力了，车还能继续向前运动．这是关于惯性的最早记述．下列关于惯性的说法中正确的是( ) A. 车只在运动时才具有惯性 B. 撤去拉力后车的惯性大小不变 C. 拉力可以改变车的惯性 D. 车运动越快惯性越大 7．关于作用力和反作用力的关系，说法正确的是( ) A. 一个作用力和它的反作用力的合力为零 B. 两物体只有处于平衡状态时，作用力和反作用力才能大小相等 C. 一对作用力和反作用力可以是性质不同的力 D. 作用力和反作用力作用在两个物体上 8．以一定的初速度竖直向上抛出一个小球，小球上升的最大高度为h ，空气阻力的大小恒为f ，则从抛出至回到原出发点的过程中，空气阻力对小球做的功为 （ ） A. 0 B. -fh C. -2fh D. 2fh 9．如图所示（弹簧与木块未连接），处于压缩状态的轻质弹簧将木块由静止向右弹出，此过程中（ ） A. 弹簧对木块做正功，弹性势能减少 B. 弹簧对木块做正功，弹性势能增加 C. 弹簧对木块做负功，弹性势能减少 D. 弹簧对木块做负功，弹性势能增加 10．下列过程中，运动物体机械能守恒的是 A. 物体沿斜面匀速下滑 B. 物体沿水平面做匀速直线运动 C. 物体竖直向上被加速吊起 D. 物体竖直向下做匀速直线运动 11．．甲、乙两车从同一地点沿同一方向出发，如图是甲、乙两车的速度图象，由图可知( ) A. 甲车的加速度大于乙车的加速度 B. t 1时刻甲、乙两车的加速度相等 C. t 1时刻甲、乙两车相遇 D. t 1时刻甲、乙两车的速度相等 12．如图所示为电场中的三条电场线，A 、B 、C 是其中一条电场线上的三个点。现用E A 、E B 、E C 表示这三点的电场强度，φA 、φB 、φC 表示这三点的电势，则必有： A. E A ＞E B ＞E C B. φA ＞φB ＞φC C. E A ＝E B ＝E C D. φA ＝φB ＝φC 13．小明家正在使用的电器有电灯、电脑、洗衣机、，小明从家里的电能表中得知电器在时间t 内消耗的总电能为W 。设小明家的供电电压为U ，总电流为I ，上述电器的总电阻为R ，总功率为P 。则下列关系式正确的是 A. W P t = B. U I R = C. 2U P R = D. 2 W I Rt =
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的
班级姓名座号成绩 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 A. 1×10-14 B. 5.56×108 C. 1×107 D. 55.6 2、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是 A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化 B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化 C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。 D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH值 3、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL 4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的是 A. a = b B. a < b C. a > b D. 不能确定 5、证明氨水是弱碱的事实是 A. 氨水与硫酸发生中和反应 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝 C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气 6、已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是 A. NaCN B. NaF C. CH3COONa D. NaNO2 7、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A. 40 mL水 B. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 C. 50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液 D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸 8、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH，其pH值由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③④② D. ④①③② 9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O 10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 A. c(Cl－) > c(NH4+) > c(H＋) > c(OH－) B. c(NH4+) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－) C. c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋) D. c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－)> c(H＋) 11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3， ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A. ①＝④＞③＝② B. ①＝④＞③＞② C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①＞③＞② 12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4 + Na2CO3： Cu2+ + CO32—+ H2O = Cu(OH)2↓+CO2↑(主要) Cu2+ +CO32—= CuCO3↓(次要) (2)CuSO4 + Na2S： Cu2+ + S2—= CuS↓(主要) Cu2+ + S2—+ 2H2O = Cu(OH)2↓+H2S↑(次要) 则下列对物质溶解度的比较正确的是 A. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS C. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 D. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3 二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。每小题全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。) 13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)增大 14、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、Li＋、SO42－、NO3－ 15、0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32—水解，使得c(CO32—)少于0.1 mol/L。如要使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有 A. 加入少量盐酸 B. 加入少量水 C. 加入适量KOH D. 适当降温 16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断
1 知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______ 第n 能层有___个能级,每能层有__个轨道, （2007海南·25）A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空： （1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ； （3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R 原子核外L 层电子数为奇数； ④Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题： （1）Z 2＋ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH 3)4]2＋ 离子中，Z 2＋ 的空间轨道受NH 3分子 提供的 形成配位键。 （3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
2017级物理合格考试模拟题（二） 第I 卷（非选择题） 一、单选题 1．2012年广州春节焰火晚会农历正月初一在珠江河段琶洲会展中心的主会场和白鹅潭江面的分会场精彩上演．在焰火运动的过程中，以下说法中正确的是 ( ) A. 焰火的速度越大，加速度也一定越大 B. 焰火的速度变化越快，加速度一定越大 C. 焰火的加速度不断减小，速度一定越来越小 D. 某时刻速度为零，其加速度一定为零 2．甲、乙两物体同一时刻从同一位置自由下落，如果以乙为参照物，则甲的运动状态（ ） A. 静止 B. 做匀速直线运动 C. 做匀加速直线运动 D. 做变加速直线运动 3．为了测量井里水面到井口的距离，让一个石子从井口自由下落，经过t 时间之后听到石子落水的声音，忽略声音传播的时间，则井口到水面的距离为（ ） A. 2gt B. 2/2gt C. 2/4gt D. 2/8gt 4．物体A 静止于固定斜面上，下列说法正确的是（ ） A. 物体A 对斜面的压力就是物体A 所受重力垂直于斜面的分力 B. 物体A 对斜面的压力和斜面对物体的支持力是一对相互作用力 C. 物体A 受到的重力和斜面对物体的作用力是一对相互作用力 D. 物体A 所受重力沿斜面的分力和斜面所受的摩擦力是一对平衡力 5．如图所示，细绳竖直拉紧，小球和光滑斜面上接触，并处于静止状态，则小球受到的力是（ ） A. 重力、绳的拉力 B. 重力、绳的拉力、斜面的弹力 C. 重力、斜面的弹力 D. 绳的拉力、斜面的弹力 6．春秋末年齐国人的着作《考工记》中有“马力既竭，辀犹能一取焉”，意思是马对车不施加拉力了，车还能继续向前运动．这是关于惯性的最早记述．下列关于惯性的说法中正确的是( ) A. 车只在运动时才具有惯性 B. 撤去拉力后车的惯性大小不变 C. 拉力可以改变车的惯性 D. 车运动越快惯性越大 7．关于作用力和反作用力的关系，说法正确的是(??) A. 一个作用力和它的反作用力的合力为零 B. 两物体只有处于平衡状态时，作用力和反作用力才能大小相等 C. 一对作用力和反作用力可以是性质不同的力 D. 作用力和反作用力作用在两个物体上 8．以一定的初速度竖直向上抛出一个小球，小球上升的最大高度为h ，空气阻力的大小恒为f ，则从抛出至回到原出发点的过程中，空气阻力对小球做的功为（ ） A. 0 B. -fh C. -2fh D. 2fh 9．如图所示（弹簧与木块未连接），处于压缩状态的轻质弹簧将木块由静止向右弹出，此过程中（ ） A. 弹簧对木块做正功，弹性势能减少 B. 弹簧对木块做正功，弹性势能增加 C. 弹簧对木块做负功，弹性势能减少 D. 弹簧对木块做负功，弹性势能增加 10．下列过程中，运动物体机械能守恒的是 A. 物体沿斜面匀速下滑 B. 物体沿水平面做匀速直线运动 C. 物体竖直向上被加速吊起 D. 物体竖直向下做匀速直线运动 11．．甲、乙两车从同一地点沿同一方向出发，如图是甲、乙两车的速度图象，由图可知( ) A. 甲车的加速度大于乙车的加速度 B. t 1时刻甲、乙两车的加速度相等 C. t 1时刻甲、乙两车相遇 D. t 1时刻甲、乙两车的速度相等 12．如图所示为电场中的三条电场线，A 、B 、C 是其中一条电场线上的三个点。现用E A 、E B 、E C 表示这三点的电场强度，φA 、φB 、φC 表示这三点的电势，则必有： A. E A ＞E B ＞E C B. φA ＞φB ＞φC C. E A ＝E B ＝E C D. φA ＝φB ＝φC 13．小明家正在使用的电器有电灯、电脑、洗衣机、，小明从家里的电能表中得知电器在时间t 内消耗的总电能为W 。设小明家的供电电压为U ，总电流为I ，上述电器的总电阻为R ，总功率为P 。则下列关系式正确的是 A. W P t = B. U I R = C. 2U P R = D. 2W I Rt = 14．．以下说法正确的是（ ） A. 木块在桌面上受到一个向上的支持力，这是由于木块发生微小形变而产生的 B. 用一细竹竿拨动水中的木头，木头受到竹竿的推力是由于竹竿发生形变而产生 C. 受静摩擦力作用的物体一定是对地静止的 D. 滑动摩擦力的方向总是跟物体的运动方向相反，静摩擦力的方向可以与物体的运动方向相同 15.在建筑工地上经常通过起重机的钢索将重物由地面吊到空中，关于重物的上升和下降下列说法正确的是( ) A. 只有重物向上加速运动时，才会出现超重现象 B. 重物向上运动时，就会出现超重现象 C. 出现失重现象时，重物的重力减小 D. 无论超重、还是失重，重物的重力都不会变化 16.避雷针的工作原理是（ ） A. 库仑定律 B. 静电除尘 C. 尖端放电 D. 电流的热效应 第II 卷（非选择题） 三、实验题 17．在“探究求合力的方法”的实验中。