非金属元素及其化合物
教学目标
1. 掌握非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素
在元素周期表中的位置及性质的关系；
2. 掌握常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。教学重难点
重点：非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，非金属元素化合物的有关实验。难点：非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，非金属元素化合物的有关实验。命题趋势
有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常以离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型出现,一般以元素化合物知识为载体,与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算结合在一起考查，主要考查学生的综合分析能力。碳、硅及其化合物
【课前准备】
一、碳和硅的比较
二、二氧化碳和二氧化硅
O H
Na
Na
NaOH
CaCO
4HF SiF
H
SiO
4
考点1 碳族元素的化合价
1、碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2
价化合物稳定。由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。碳作还原剂，温度越高，还原性越强，高温时碳可还原氧化铜。锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。
（2）＋2价化合物有还原性。如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。（3）+4价化合物有氧化性。如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。
2、除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）
（1）CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。
（2）CO2(CO)：通过盛放灼热CuO的硬质玻璃官。
（3）CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。
（4）CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。
（5）CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。
（6）CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。
考点2 碳酸盐性质的一般规律
1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度大于酸式盐（如：Na2CO3＞NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2〕。
2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。
3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如在Ca(HCO3)2溶液中（1）滴加少量NaOH溶液的化学方程式：
（2）滴加过量的NaOH溶液的化学方程式：
4．CO32-和HCO3-的检验
（1）CO32-的检验方法：
（2）HCO3-的检验方法：
[例1] 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
（）
A．Cl－，SO-2
4B．Cl－，NO-
3
C．Cl－，CO-2
3
D．Cl－，OH－
考点3 硅及其化合物的“反常”性
1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C＋SiO2Si＋2CO↑
2．非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si＋2Na2OH＋H2O＝Na2SiO3
＋2H2↑3．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝SiF4↑+H2↑4．非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
5．SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
6．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高。
7．酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
8．无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。
9．因碳酸的酸性强于硅酸，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓，但在高温下2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生。
10.Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗
称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
考点4无机非金属材料
1．传统无机非金属材料——水泥和玻璃的生产方法
Na
2．新型无机非金属材料
新开发利用的无机非金属材料主要有氮化硅（Si3N4)、刚玉（Al2O3）等陶瓷，碳化硼、光导纤维(主要成分是SiO2)等，这些材料具有特殊结构、特殊功能。
传统非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点，但质脆，耐热冲击差。
新型非金属材料继承了传统非金属材料的优点，并克服了缺点，主要具有以下特性：
①能承受高温；②具有电学特性；③具有光学特性；④具有生物功能。
[特别提醒]：复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOy·bSiO2·cH2O的方式（具体顺序是：碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化物·水），如硅酸钙：3CaO·SiO2、铝酸三钙：3CaO·Al2O3；高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O。
【例题2】（2010.福建，9）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
【例题3】（2009年.广东理基，22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④
富集在海水中的元素——氯及卤素
考点1 氯水的成分及性质
氯气的制法
1．实验室制法
（1）反应原理：4HCl(浓)+MnO2MnC12 +2H2O+C12↑ 。
说明：①若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；②若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。
（3）气体的净化与干燥：C12的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在C12中的HCl 气
体；用浓H 2SO 4干燥。
（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（饱和食盐水可除去Cl 2中的HCl 气体）。 （5）气体的检验：用湿润的淀粉KI 试纸检验。
（6）尾气处理：用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，以防Cl 2污染大气。 2.工业制法：电解饱和食盐水：阳极
阴极
电解
↑+↑++222Cl H NaOH 2O
H 2NaCl 2 [特别提醒]：本实验中盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO 2与稀盐酸不反应，则反应中盐酸不可能完全消耗。
[例1] 已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
A .①和②处
B .只有②处
C .②和③处
D .②③④处
新制氯水
反应原理及成分：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO
新制氯水中，主要存在的分子有Cl 2、H 2O 、HClO ，离子有：H +、Cl -、ClO -、OH -。 氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。 MgCl
+2KI
O 3
Ca -
AgCl 考点2 卤素及化合物的特性与卤素的检验
1．卤素及化合物的特性
卤族元素是最外层电子数最多的主族元素，卤族是唯一全部由非金属元素构成的元素族，卤素的非金属性比同周期其他元素都强。
（1）氟是最活泼的非金属，单质的氧化性最强，氟离子（Ｆ-）很难被氧化。氟元素在化合物中化合价只有-1 ，无正价，常温下氟气与水剧烈反应且不同于其他卤素(产物不同，原理不同)，不能从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素(先与水发生置换反应)，能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。
（2）溴在常温下为红棕色液体(唯一液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，且在试剂瓶中加适量水进行液封，不能用橡皮塞。
（3）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，使淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3 。
（4）氢氟酸为弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃，(4HF+SiO2SiF4↑+2H2O），因此，氢氟酸必须保持在塑料试剂瓶中，制备HF时，必须在铅制器皿中进行AgＦ易溶于水，无感光性，其他卤化银难溶于水，具有感光性。氯气具有漂白性，其实质是氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性使有机有色实质褪色，次氯酸是一种强氧化性的弱酸。2．卤素的检验
（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具有强氧化性，可使湿润KI淀粉试纸呈现蓝色，因此可用于检验氯气的存在。
（2）利用碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色的性质可用于检验碘单质的存在。
（3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，不溶于稀HNO3，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl-、Br-、I-的存在。（4）也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。
[特别提醒]：检验X-时, 要先加稀HNO3酸化，以排除CO32-、PO43-等离子的干扰。
【例2】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有
．．关系的（）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
【例3】下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
【例4】具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（）
A．①③B．②③C．①④D．②④
3、Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡移动的应用
O H
【例4】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A．在通入少量氯气，
)
(
)
(
-
+
ClO
c
H
c
减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
【总结】几种漂白剂的比较
氮的循环
考点1 氮的氧化物
1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化生成NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。
2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
通常“纯净”的NO 2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2N2O4反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO 2N2O4 ，放热反应，在解化学题中有很重要的应用。
3．NO、NO2的制法
原理：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
检验：无色气体和空气接触立即变红棕色
原理：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4. 溶液酸碱性对NO3-性质的影响
在溶液中NO3-几乎能与所有离子大量共存，但当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3-、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者却不能大量共存，及NO3-在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。
【例1】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
【例2】从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氯化铜和硝酸银反应
考点2 氨的性质
1．氨的物理性质
氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
2．氨的化学性质；
（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
氨水中所含有微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。
（2）与酸反应
NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4
氨气与氯化氢相遇便产生白烟，可用于NH3与HCl的相互检验。
（3）还原性
NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 3．氨气的实验室制法
（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）发生装置：固+固+加热型，与制备O2 气体相似；
（3）收集：向下排空气法。
（4）干燥：在干燥管中盛放碱石灰作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙
作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。
（5）验满：a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b．蘸有浓盐酸
的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。
O NH
（1）实验室制取氨气的化学方程式为
。
（2）因为氨气的密度比空气的（填“大”或
“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）。
①向上排空气法②向下排空气法
（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。
①碱石灰②浓硫酸
[例4]都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为
NaOH溶液）（）
A．HCl和CO2B．NH3和CH4
C．SO2和CO D．NO2和NO
考点3硝酸的强氧化性
硝酸不论浓稀都具有强氧化性，主要有以下几个方面体现：
1．金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓度大小，一般无氢气放出。这是因为：H+得电子的能力不及硝酸中+5价的氮元素得电子的能力。
2．金属活动顺序表中，较不活泼的金属（如铜、银等）都能和硝酸反应，一般浓硝酸被还原为NO2 , 稀硝酸被还原为NO，金属则变为相应的硝酸盐。这类反应中硝酸只有一部分体现氧化性被还原，另一部分体现酸性生成硝酸盐。
Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O
3．铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有很强的氧化性，所以在金属的表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，这个过程叫钝化。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。
4．非金属（如碳、硫等）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被氧化，硝酸完全被还原成NO2。
这和金属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。
C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
5．浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积比组成的混合物叫王水，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。
此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S2-、SO32-、I-、Fe2+等
特别提醒]：有硝酸参与的氧化还原反应的计算：（1）单质与硝酸的反应，分析讨论是金属还是非金属，若为金属参加的反应硝酸分为两部分，一部分作氧化剂，另一部
分起酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。若
为非金属单质与硝酸反应时，硝酸全部被还原。（2）Cu与HNO3的反应中随着
反应的进行浓度逐渐变小，产物由NO2变成NO，最终为混合气体。可以这样
理解并分析：反应的硝酸在产物中共三部分：
Cu(NO3)2HNO3—
可以看出：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的量相等。而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐〔如Cu (NO3)2〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。
【例5】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述
正确的是（）
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
【例6】13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为（）；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为：
（）
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已
知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2H4 反应的热化学方程式：（）
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
（）
考点1硫的性质
1.物理性质
硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S Na2S（剧烈反应并发生爆炸）
Al+S Al2S3 （制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）
（2）与非金属的反应：S+O2SO2S+H2H2S
（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O S+NaOH Na2S+Na2SO3+H2O
考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．物理性质
相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。
不同点：CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2能溶于水（1
体积水大约溶解1体积气体），SO2易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。
2．化学性质
相同点：都是酸性氧化物。
①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO 2+H2O H2CO3；
SO 2+H2O H2SO3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。
Ca(OH)2+SO 2CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O Ca(HSO 3)2 Ca(OH)2+CO
2CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+CO 2+H 2O
Ca(HCO 3)2
不同点：
①SO 2常表现还原性：2SO 2+O 22SO 3 CO 2表现氧化性：CO 2+C 2CO
SO 2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO 2不能。 ②SO 2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO 2不能。 造成环境破坏的原因不同：SO 2形成酸雨，CO 2引起温室效应。
[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO 2 、Cl 2、O 3、H 2O 2、Na 2O 2、活性碳等。 SO 2使氯水、溴水、酸性KMnO 4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO 2气体无漂白作用。④等物质的量SO 2 和Cl 2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO 2 和Cl 2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。
[例1] 下列实验能证明某无色气体为SO 2的是 （ ） ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生
A ．①②③④
B ．①③④
C ．③④
D ．②③④
【规律总结】 SO 2和CO 2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO 2和CO 2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO 2，不能使品红溶液褪色的是CO 2。 ②用氢硫酸，出现浑浊的是SO 2，无明显现象的是CO 2。2H 2S+SO 22H 2O+3S ↓
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2。 2KMnO 4+5SO 2+2H 2O
K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
④用溴水，使橙色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2。Br 2+2H 2O+SO 2
2HBr+H 2SO 4 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO 2，无明显现象的是CO 2。 2H 2O+2HNO 3+3SO 2
3H 2SO 4+2NO Ba(NO 3)2+H 2SO 4
BaSO 4↓+2HNO 3
⑥用FeCl 3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO 2，无明显现象的是CO 2。 2FeCl 3+SO 2+2H 2O
FeCl 2+FeSO 4+4HCl
考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g·cm 3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。
稀H2SO4具有酸的通性强酸性
浓H2SO4的特性
【例2】为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸
【例3】下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是
A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Cl2溶解于水D．NH3溶解于水例8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
【例4】下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：
（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重________；
（2）用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4_____________；
（3）浓H2SO4与Cu反应制取SO2____________________；
（4）新制的Cl2通过浓H2SO4_______________；
（5）用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2_________________；
（6）淀粉与稀H2SO4溶液加热_______________________；
（7）浓H2SO4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑的现象____；（8）浓H2SO4和木炭反应__________。
第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅
二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途：
第四章非金属及其化合物学案 第一节无机非金属材料的主角------硅 第一课时 [学习目标] 1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途 2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质 [学习重点] 二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质) [学习难点] 二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容 [学习过程] ［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？ ［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？ 一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅(SiO2 ) (1) 存在 (2) 用途 (3) 物理性质 熔点_____，硬度______的固体、_______溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明 ［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？ (4) 结构 (5) 化学性质： ○1具有______氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应) 与强碱反应： 与碱性氧化物反应： ○2与HF的反应： ○3弱氧化性：SiO2+2C 高温 Si +2CO↑(工业上制粗硅)
○4与某些盐反应：Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO2↑(工业上制玻璃的主要反应) ［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ 2、硅酸(H2SiO3) (1)硅酸是一种____酸，它____溶于水，______能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。(2) 制备硅酸 (3)硅酸加热，其可以分解生成SiO2 ［自我评价］ 1、制造光导纤维的主要原料是（） A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 2、下列说法正确的是（） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子 3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚 6、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( ) A 石灰水 B 饱和碳酸钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液 P80 3、4 P107 5
非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3
第一讲碳、硅及其化合物考纲要求命题预测 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.C、Si元素单质及其化合物知识考查。主要是以实验探究、框图推断考查的综合运用为主要命题形式，难度中等。 2.硅及其化合物在生产、生活中的应用。通常是以新材料、新技术为背景考查常识性知识，难度较小。 1、【知识梳理】一、碳、硅比较 碳硅存在形态 单质的存 在形态 金刚石、石墨、C60等同素异形体________和________ 单质物理性质金刚石：________________ 石墨：__________________ ________色固体、有金 属光泽，熔点高、硬度 大，有脆性 用途_________用作切割刀具， ________用作 电极、铅笔芯 ________材料和合金材 料 与非金属单质反应 与O2反应： ____________________________ 与O2、F2反应： ________________ 与氧化物反应 与CuO、SiO2反应： ______________________________ 与酸反应 与浓H2SO4、浓HNO3反应：与氢氟酸反应：与碱反应 与氢氧化钠反应 硅及其化合物的特性： 1、碳、硅、锗锡的+4价化合物稳定，+2价化合物不稳定；铅的+4价化合物不稳定， +2价化合物稳定。 2 、 Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。 3 、非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2 4 、非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用。 5 、酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用。 6、 Na2SiO3的水溶液称水玻璃，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱。 例1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
非金属元素及其化合物 期末复习题（一） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（） A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅瓷都届丁新型无机非金届材料 C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 D. 活性炭与二氧化硫都可用丁漂白，其漂白原理相同 2 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（） A . CI2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的炯6倒IB冰中后液帅匀迅3比几说明二者易溶丁水 3.下歹0有关C、N、S等非金届元素化合物的说确的是（） A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 B. SO2具有漂白性，可以使酸性高铤酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4 .如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法 中正确的是（）
A. 最终烧杯i中的溶液呈紫色，烧杯n中的呈蓝色 B. 最终烧杯I中的溶液呈红色，烧杯n中的呈紫色 C. 最终烧杯I和n中的溶液均呈红色 D. 大烧杯壁有无色液滴附着 5 .下歹0有关说法中正确的是（） A . NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 B. 铉盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出 C. SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 D. 硅、二氧化硅、硅酸、铉盐受热均很稳定 6. 下列推断正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 7. 下列说法不正确的是（） A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B. 非金届氧化物不一定是酸性氧化物，金届氧化物多数是碱性氧化物
新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题 一、选择题 1．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2 B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75mol D ．Y 可以是葡萄糖 【答案】C 【详解】 A 、根据反应式3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A 正确； B 、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确； C 、1mol 硫酸铜可以生成0.5mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25mol 氧气，选项C 不正确； D 、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确； 所以正确的答案选C 。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ Al O -2+ 2H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋ C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO - 3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】 A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+4 4SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确；
第四章非金属及其化合物 高一化学弱科培训7 c543-c552 李端林 2015-1-22 1.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。 2.掌握氯气、氨气的实验室制法。 3.掌握、、、的检验。 4.了解环境保护的重要意义。 一、解答元素化合物推断题的突破口 1.特征现象 （1）有颜色的气体：__________(黄绿色)、__________(红棕色)等。 （2）有漂白作用的气体： (有水时)、__________等。 （3）溶于水显碱性的气体只有__________。 （4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有__________。 （5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。 （6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含 __________或__________。 （7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含或__________。 2.特征转化关系 二、常见气体的制备 用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。 1、Cl2：________________________________； 2、NO2：________________________________；
3、NO：________________________________； 4、NH3：________________________________； 四、、、、的检验 的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。 的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式 为。 的检验：加入稀盐酸或稀__________，产生使__________溶液褪色的气体。离子方程式为。 的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。 1.下列反应属于可逆反应的是( ) A.电解水生成和，在中燃烧生成水 B.碘蒸气和化合生成HI气体的同时HI分解为和碘蒸气 Cl受热分解为HCl和两种气体，冷却后，HCl和化合成Cl 通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是( ) ①＋2NaOH﹦＋O ②＋2C Si＋2CO↑ ③＋4HF﹦↑＋O ④＋﹦＋↑ ⑤＋3C SiC＋2CO↑ a.反应①中作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃 b.反应②中表现氧化性 c.反应③中
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
https://www.doczj.com/doc/1f12278842.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是（）。 A．活性炭使红墨水褪色B．生石灰与水混合 C．自然固氮D．人工固氮 2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）。 A．还原性B．比空气轻 C．很易液化D．极易溶于水 3．下列关于NO的说法正确的是（）。 A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）。 A．Cl2B．SO2C．O2D．NH3 5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）。 A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水 6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。 A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO 7．下列说法错误的是（）。 A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
https://www.doczj.com/doc/1f12278842.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（）。 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）。 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）。 A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13．下列说法符合事实的是（）。 A．SiO2溶于水成为硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
高考培优——非金属及其化合物学案及训练 (一)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 C －4H 4C 0―→C ＋2O ―→C ＋4O 2 Si －4H 4Si 0―→Si ＋4O 2(H 2Si ＋4O 3) (2)形成网络构建 2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)Mg 在CO 2中燃烧。 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2， Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 (4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。 2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)： SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(6)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 CO 2＋NH 3＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。 (二)卤素及其重要化合物 “氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 HCl －1―→Cl 02―→HClO ＋1―→HCl ＋3O 2―→HCl ＋5O 3―→HCl ＋7 O 4 (2)形成网络构建 2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2的化学方程式。 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO 4固体上(用离子方程式表示)。 2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O 。 (3)将Cl 2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 (5)向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2的离子方程式。 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。 (6)向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2的离子方程式。 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －。 (7)向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2的离子方程式。 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。 (8)将SO 2和Cl 2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －。
龙文教育学科老师个性化教案
2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案 一、选择题 1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b) C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b) 【答案】D 【解析】 【详解】 首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则 A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确； B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确； C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确； D、根据以上分析可知D错误。 答案选D。 2．下列说法不正确 ．．．的是( ) A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分 C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】 A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确； B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误； C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确； D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确； 故合理选项是B。 3．下列说法正确的是( ) A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明 【答案】D 【详解】 A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因
化学必修一第四章复习学案 一．无机非金属材料的主角—硅 1.硅. 含量：硅在地壳中含量为居第位。用途___________、___________、_________________。2．二氧化硅和硅酸 （1）二氧化硅（可用于制造______________） 物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度（“大”或“小”）。 化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，可用HF的溶液来玻璃。 ②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式：； 思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞 （2）硅酸 化学性质：弱酸性酸性比较碳酸硅酸。 向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。此反应用来制备硅酸。3．硅酸盐 硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性作用__________、__________________。 二.富集在海水中的元素—氯 一．氯气的结构： 氯原子最外层有个电子，易电子，故氯的非金属性很强，在反应中表现出很强的性。二．物理性质 通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味，密度比空气，常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。 三．化学性质 1．与金属的反应 ⑴ Na + Cl2＝⑵ Fe + Cl2＝Cu + Cl2 =__________ 【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物 2．与非金属的反应 ⑴氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理） 实验现象：火焰，在瓶口。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 ⑵氯气与钠、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。 3．Cl2与化合物的反应： ⑴跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。 Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） 新制氯水存在的微粒①分子②离子
高一化学非金属及其化合物知识点归纳 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
非金属元素及其化合物小结 广东省湛江一中王国安 本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。 一、新课标内容 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 二、知识重点与学习难点 （一）物理性质 Cl2、N2是气体，S、Si是固体；Cl2有毒；都难溶于水（Cl2的溶解性稍大一些）；Cl2是黄绿色，S是淡黄色，N2是无色。 单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通过理论结合实际，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。 （二）化学性质 因为是典型的非金属，所以Cl2、S、N2常作氧化剂；Si的性质很稳定，在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。 （三）单质的性质比较 下边的这些方程式是一些基本的重点，也是难点。 1．Cl2的性质很活泼，发生的反应很多，而N2、Si 则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以Cl2是重点，S次之。 2．Cl2的氧化性强，S次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl2与变价金属反应时得相应金
属元素的高价产物，而S 与之反应则得低价产物。 3．NaOH 与S 的反应，体现出与Cl 2 的相似性，反应式为：3S+6NaOH △＝＝2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O 。 还有一些引申的内容：反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与 HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等，也都是我们要留意的知识点。 （四）几种化合物的性质比较 （1）浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很 多，注意归纳和记忆。其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物， 而S 或N 元素的化合价则降低，一般降到+4或+2价。 （2）Fe 、Al 在冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4中会产生钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓酸发生反应。 （3）金属和HNO 3反应生成的不是H 2。 3．NH 3 NH 3的性质：NH 3+HCl=NH 4Cl 。类似的反应很多，要会写，对应的实验现象应注意。 NH 3的制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ ====== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。反应物是固体，不能排水收集。
（3）与O 2：氨的催化氧化 原理： 思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中 的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 O 2 O 2 H 2O N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 思考交流② 实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。 思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式 ① ② ③ 3．氨的用途： ① ② ③ 三．铵盐的性质：（三大性质） 1、铵盐都是 晶体，都 溶于水。 农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。 2、铵盐的不稳定性，受热易分解。 例如：NH 4HCO 3 NH 4Cl 注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！ 如：NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N 2O 、N 2、 NH 3）， 如：NH 4NO 3在受热或撞击时会发生爆炸： 2NH 4NO 3===2N 2+O 2+2H 2O ，要注意使用时的安 全。 3、铵盐都能与碱反应 一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 → 新盐 + 一水合氨 加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱 → + + 如：NH 4NO 3＋NaOH === (NH 4)2SO 4＋NaOH === △ △
四、铵盐性质的应用： 1、铵根离子的检验：原理 （1）试剂及方法： （2）现象： 2、氨的实验室制法 （1）原理：药品方程式 思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________ 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？ （2）发生装置；与制相同。 画出实验室制氨气的装置图 （夹持装置可略去） （3）净化装置：主要杂质为， （如： 浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。 （4）收集装置：只能用______法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？作用是 （5）如何检验氨气已经集满：1、2、 【参考答案】 （3）4NH3+5O24NO+6H2O ①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3 3.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料 三、1.无色易(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 2. NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4Cl NH3↑+HCl↑ 3.新盐氨气水NaNO3+NH3?H2O Na2SO4+2 NH3?H2O 四．NH4++OH-NH3↑+H2O↑ 1.(1) ①加NaOH ②加热③湿润的红色石蕊试纸 （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s) 2. NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
非金属及其化合物练习 题和答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《非金属及其化合物》练习题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．唐末五代时期丹学着作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是()的制作过程 A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞) 2．下列物质中，不跟SiO 2 反应的是（） A．烧碱溶液B．熔融的纯碱C．氢氟酸D．盐酸 3．下列叙述中不正确的是（） A．用SiO 2 制备硅酸不可能一步完成 B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3 两种白色固体 C．把铁粉和铜粉放入FeCl 3 溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()。 A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土 5．战国所着《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A．CaOB．NaHCO 3C．SiO 2 D．CaCO 3 6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是() A．SiO 2 属于两性氧化物 B．盛放Na 2CO 3 溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C．图中所示转化反应都是氧化还原反应D．硅胶吸水后可重复再生 7．下列反应过程符合如图所示关系的是() A．向Ba(NO 3) 2 溶液中通入SO 2 气体至过量 B．向Na 2SiO 3 溶液中通入HCl气体至过量 C．向澄清石灰水中通入CO 2 气体至过量 D．向NaAlO 2 溶液中通入HCl气体至过量 石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅 10．工业上常用如下方法从海水中提溴： 下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤③中SO 2 被还原 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤④利用了溴易挥发的性质