南京师大附中2014届高三模拟考试试卷
化 学
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1． 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．
这一主题的是 A ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B ．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具
C ．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D
．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．四氯化碳分子球棍模型：
B ．二氧化硅的分子式：SiO 2
C ． S 2－
离子结构示意图
D ．聚丙烯的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．水电离出的c(H +)·c(OH -)=10-22的溶液：K +、Na ＋
、SO 42－
、S 2O 32
－
B ．澄清透明溶液：Mg 2＋
、Cu 2＋
、Cl －
、SO 42－
C ．使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、K ＋、AlO 2－、NO 3
－
D ．含0.1mol·L -1 KI 的溶液：Fe 3＋
、Na ＋
、NO 3－
、Cl －
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH 固体
2014．05
B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌
5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
以下判断不正确
．．．的是
A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱
B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物
D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N A
B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N A
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2N A
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-
D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2 = 2Fe 3++2OH -
9． 电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。
下列说法正确的是 A ．B 为电源正极
B ．电解过程中H + 向阳极移动
C ．阴极反应式为2NO －3＋6H 2O ＋10e －= N 2↑＋12OH －
D ．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5
10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y
的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A ．元素Y 的最高正化合价为＋6
B ．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C ．简单氢化物的沸点Y>W
D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是
A ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液
B ．能自发进行的化学反应，一定是△H <0、△S >0
C ．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属
12．胡妥油（D ）用作香料的原料，它可由A 合成得到：
H 33H C
O
3
A B C
D(胡妥油)
下列说法正确的是
A ．若有机物A 是由异戊二烯（C 5H 8）和丙烯酸（C 3H 4O 2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
B ．有机物D 分子中所有碳原子一定共面
C ．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D ．有机物B 既能跟Na 反应放出H 2，又能跟NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体
13
下列选项正确的是
A. 2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-
B. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中，c (Na ＋)－c (HCOO －) < c (K ＋)－c (CN －
) D. c (NH 4+) 相等的HCOONH 4溶液、NH 4CN 溶液、NH 4HCO 3溶液中， c (NH 4HCO 3)>c (NH 4CN) >c (HCOONH 4)
15. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol －
1（Q ＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B 的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，Fe 2O 3等)提取Al 2O 3做冶炼铝的原料，由
熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示： (已知：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华)
Al 2O 3
赤泥
过量的CO Al(OH) 3 沉淀
电解
高纯铝液
（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为▲。（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为▲。（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。
17．（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物F中的官能团为▲ ，反应2的反应类型为▲ ，反应3的反应条件为▲ ；
（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为▲ ；
（3）写出D→E反应的化学方程式▲ ；
（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有▲ 种。
①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成
路线流程图示例如下：
18．（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA a D d·yE2D·zG。4.704gW 溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4
15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部
分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号___▲ _____、___▲ ____、____▲ _____；
（2）a、d的比值为____▲ _____；
（3）复盐的化学式为___▲ _____。（写出计算步骤）
19．(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
图1 图2
（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ▲___。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：
________▲___________。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲作指
示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中
Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲进▲出（用字母“a”、“b”
填空）水浴加热；
③待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；
④________________▲___________；
⑤______________▲__________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
20．（12分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：
（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是____▲__，__▲ ____。（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH=- 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为___▲ _______。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容
积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_____▲ _______；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____▲ ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若
要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__▲ __。
21．(12分)
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式▲ 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为▲ 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为▲ 。
图1 图2
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中，每个As与▲ 个Ga相连。
②第一电离能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为▲ ，与其互为等电子体的一种分子为▲ 。
南师附中2014届高三模拟考试
化学参考答案及评分标准
2014．05．
选择题（共40分）
16．（12分）
（1）AlO2—＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—（2分）
高温
（2）Fe2O3＋2Al == Al2O3＋2Fe（2分）
（3）HCl和AlCl3（2分） NaCl（2分）
（4）Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-（2分）
（5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离（2分）
17．（15分）
（1）、羧基（1分）取代（2分）浓H2SO4，加热（2分）（2）、乙炔（2分）
（3）、
（2分）
（4）、 6 （2分）
（5）、
（共4分，合理答案均给分）
18．（12分）
（1）SO42-、NH4+、H2O （3分）
（2）1：1 （2分）
（3）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O （7分）
19．（15分）
(1) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（2分）NaCl（1分）
(2) ① IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）
②淀粉溶液酸式滴定管（2分）③偏低（1分）
(3) ② b a （1分）
③烧瓶中固体不再减少（2分）④趁热过滤（2分）
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤（2分）
20．（14分）
（1）N2、H2被吸附在催化剂表面，（2分）在催化剂表面N2、H2中化学键断裂（2分）（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol（3分）
（3）10（2分）逆向（2分）x=y （3分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d84s2（2分）
（2）sp2 （2分）90mol（2分）3:1（2分）
（3）4 （1分）＞（1分）
（4）正四面体形（1分）CCl4（1分）（或其他合理答案）
通州区2019-2020学年高三摸底考试 化学试卷 2020年1月 考 生 须 知 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟， 满分为100分。 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题 必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．． 。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 氮分子的电子式： B. 质子数为9，中子数为20的氟原子： C. 对硝基苯的的结构简式： D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ） A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X W
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
2007-2008学年度东北师大附中下学期高一年级期中考试 物理试卷 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共12小题，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正 确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1．下列说法正确的是（）A．做曲线运动的物体速度必定变化B．速度变化的运动必定是曲线运动 C．加速度恒定的运动不可能是曲线运动 D．加速度变化的运动必定是曲线运动 2．关于地球上的物体，考虑到地球的自转，以下说法正确的是（）A．在赤道上的物体线速度最大 B．在两极上的物体线速度最大 C．赤道上物体的重力加速度最大 D．地球表面各处的向心加速度方向都指向地球球心 3．绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星，轨道半径越大，它的（） A．线速度越大B．向心加速度越大 C．角速度越大D．周期越大 4．细绳一端系一物体，使物体绕另一端在光滑的水平面上做匀速圆周运动，下列说法正确的是（）A．线速度一定时，绳越长越容易断B．向心加速度一定时，绳越短越容易断 C．角速度一定时，绳越长越容易断D．周期一定时，绳越长越容易断 5．关于生活中的圆周运动，以下说法中正确的是（）A．在水平地面上汽车转弯时所需要的向心力由地面的摩擦力提供 B．当火车转弯速率小于规定的数值时，外轨将受到轮缘的挤压作用 C．当汽车通过拱桥的过程中，汽车对桥面的压力小于自身的重力 D．洗衣机脱水时，当衣物对水的最大附着力不足以提供水所需要的向心力时，水将被甩出 6．物体作平抛运动时，描述物体在竖直方向的分速度v（取向下为正方向）随时间变化的图线是（）
7．要使两物体（两物体始终可以看作质点）间万有引力减小到原来的1 4 ，可采用的方法是 （） A．使两物体的质量各减少一半，距离保持不变B．两物体间距离增至原来的2倍，质量不变 C．使其中一个物体质量减为原来的1 4 ，距离不变 D．使两物体质量及它们之间的距离都减为原来的1 4 8．一群质量不同的人造地球卫星在同一轨道上绕地球做匀速圆周运动，则有关这些人造地球卫星，下列说法正确的是（）A．加速度和向心力都相同B．运行周期和运行速率都相同 C．运行周期和运行速率都不同D．以上说法都不对 9．关于地球同步通讯卫星，下列说法中正确的是（）A．它一定在赤道正上空运行 B．各国发射的这种卫星轨道半径都一样 C．它运行的线速度一定小于第一宇宙速度 D．它运行的线速度介于第一和第二宇宙速度之间 10．如图所示，人在岸上用轻绳拉船，若人匀速行进，则船将做（） A．匀速运动B．匀加速运动C．变加速运动D．减速运动 11．一轻杆一端固定质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球在竖直面内做半径为R 的圆周运动，如图所示，则下列说法正确的是（）
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
东北师大附中 高一年级物理试卷 命题人 吴海清 审题人 陈铁松 一、选择题（本大题共12个题目，每题4分共48分，每题中的四个选项中，有的只有一个 选项正确，有的有多个选项正确，全部正确的得4分，选不全得2分有错的不得分） 1.如图所示，小物块A 与水平圆盘保持相对静止，随着圆盘一起做匀速圆周运动，则物块A 的 受力情况是( ) A.受重力、支持力 B.受重力、支持力和指向圆心的摩擦力 C.重力、支持力、向心力、摩擦力 D.以上均不正确 2.地球半径为R ，质量为M ，地面附近的重力加速度为g ，万有引力常量为G ，则靠近地面 运行的人造地球卫星的环绕速度为( ) A.Rg B.g R C.3R GM D. R GM 3.一只小船在静水中的速度为3m/s ，它要渡过一条宽度为30m 的河，河水的流速为4m/s ，则 下列说法正确的是( ) A.船不能渡过河 B.船过河的速度一定为5m/s C.船运动的轨迹不可能垂直河岸 D.船过河的最短时间为10s 4.假设地球是密度均匀的球体，地球表面的物体随地球自转具有向心加速度，下列说法正确的 是( ) A.在地球表面同一经度上各物体的向心加速度方向相同 B.在地球表面同一纬度上各物体的向心加速度大小相同 C.在地球表面各物体的向心加速度方向都指向地球中心 D.在地球表面各物体的向心加速度方向都和重力方向相同 5.亚洲Ⅰ号卫星是我国发射的通讯卫星，它是地球同步卫星，设地球自转角速度一定，下面关 于亚洲Ⅰ号卫星的说法正确的是( ) A.绕地球运动的角速度等于地球自转的角速度 B.它沿着与赤道成一定角度的轨道运动 C.运行的轨道半径为一确定值 D.如果需要可以发射到北京上空 6.质量为m 的物块，在几个共点力的作用下静止在光滑的水平桌面上，现把其中一个水平方 向的力从F 突然增大到F 4,保持其它力不变，则在t 秒末该力的功率为( ) A.t m F 24 B.t m F 29 Ｃ.t m F 26 D.t m F 2 12 2008---2009学年 下学期期中考试
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试化学试题及答案 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如 玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与 互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．． 的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH － 的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶 液中HA 、A － 的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 ［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所 示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋ 通过质子交换膜由正极区向负极区移动 上学期 东北师大附中 物理试卷 初二年级期末考试 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.下列现象是由于光的直线传播形成的是（ ） A.水中“倒影” B.树荫下的光斑 C.水中“折”笔 D.雨后彩虹 2.体育课上，老师常配备扩音器进行讲解。关于扩音器的作用下列说法正确的是（ ） A.改变声音的音色 B.提高声音的音调 C.改变声音的传播速度 D.增大声音的响度 3.下列光学元件，对光有发散作用的是（ ） A.凸透镜 B.凹透镜 C.平面镜 D.潜望镜 4.利用干冰（固态 CO 2）进行人工降雨的过程中，干冰发生的物态变化是（ ） A.升华 B.凝华 C.汽化 D.液化 5.一条船在河中行驶，我们说船静止是以哪个物体为参照物（ ） A.河岸上的树 B.两岸的山 C.迎面驶来的船 D.坐在船上的乘客 6.用四个容量均为 2L 的瓶子，分别装满酱油、纯水、植物油和酒精（ρ酱油＞ρ纯水＞ρ植物油＞ρ酒精）。那么，装的质量最多的是（ ） A.纯水 B.酱油 C.酒精 D.植物油 7. 近年来流行一种“自拍神器”给旅行者自拍带来方便，如图所示。与直接拿手机自拍 相比，利用 “自拍神器”可以（ ） A.增大像距 B.增大像的大小 C.增大物距 D.减小取景范围 8.用相同质量铁和铜分别制成体积相等的铁球和铜球，已知 ρ 铁=7.9×103kg/m 3，ρ 铜=8.9×103kg/m 3， 则下列说法正确的是（ ） A.铁球和铜球一定都是空心的 B.铁球和铜球一定都是实心的 C.铜球是空心的，铁球一定是空心的 D.铁球是实心的，铜球一定是空心的 9.用水彩笔在磨砂电灯泡的侧面画一个你所喜欢的图案，然后接通电源，拿一个凸透镜在灯泡和白墙之间移动，观察图案在墙上所成的像不可能发生的是（ ） A.能看到倒立、缩小的像 B.能看到倒立、放大的像 C.能看到正立、放大的像 D.看不到像 10.在“探究凸透镜成像规律”的实验中，绘制了如图所示的图像（v 表示像到凸透镜的距离，u 表示物体到凸透镜的距离）。下列说法正确的 是 （ ） A.该凸透镜的焦距为 10cm B.当物距为 15cm 时，凸透镜成像原理应用于投影仪 C.当 u=v=10cm 成实像时，像与物体之间的距离最小 D .当不透明的硬纸板挡住凸透镜的上半部分，像的大小也会减半二、填空题（每空 1 分，共 12 分） 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题； 21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（） A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误； B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确； C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确； D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确； 答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式： A. 中子数为8的氮原子：8 7 C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误； 2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。 3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构 东北师大附中2019-2020学年高一年级（物理）下学期阶段考试 一、单项选择题：（本题共7小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项正确） 1.如图所示，一个大轮通过皮带拉着小轮转动，皮带和两轮之间无相对滑动，大轮的半径是小轮半径的2倍，大轮上的一点S离转动轴的距离是大轮半径的 1 3 。P、Q分别为两轮边缘上的点，则P、Q、S三点的（） A. 线速度之比为1：1：3 B. 角速度之比为1：3：1 C. 转动周期之比为2：1：1 D. 向心加速度之比为3：6：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．大轮半径为1r，小轮半径为2r，P、Q两点传动转动，所以 1 1 P Q v v = P、S两点同轴转动，则 P S ωω = 根据线速度与角速度关系v r ω =，可知线速度关系为 1 1 3 11 3 P P S S v r v r ω ω == ? 所以三点的线速度之比为3：3：1，A错误； B．P、Q两点角速度关系 2 1 1 2 P P Q Q v r v r ω ω =?= 所以三点的角速度之比为1：2：1，B错误； C．根据 2 T π ω=可知周期之比为2：1：2，C错误； D．根据2 a r ω =可知P、S两点向心加速度之比 2 1213113 P P S S a r a r ωω=?= 根据2 v a r =可知P 、Q 两点向心加速度之比 2 22112 P P Q Q a v r a v r =?= 所以三点向心加速度之比为3：6：1，D 正确。 故选D 。 2.一个质量为4kg 的物体在半径为2m 的圆周上以4m/s 的速率做匀速圆周运动，则（ ） A. 物体做匀速圆周运动的角速度8rad/s B. 物体做匀速圆周运动的转速为πr/s C. 物体做匀速圆周运动的向心加速度为8m/s 2 D. 物体做匀速圆周运动所需的向心力为8N 【答案】C 【解析】 【详解】A ．根据线速度与角速度的关系 4rad/s 2rad/s 2 v r ω=== A 错误； B ．根据角速度和转速的关系可知 21r/s r/s 22n ωπππ = == B 错误； C ．根据向心加速度和线速度的关系 22 224m/s 8m/s 2 v a r === C 正确； D ．向心力大小为 28N 16N F ma ==?= D 错误。 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是 甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水 6、下列有关实验操作正确的是? 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 物质 选项 a b c D 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 2019—2020学年度东北师大附中下学期高一年级期 中考试高中物理 物理试卷 第一卷〔选择题〕 一、选择题(此题共12小题，共48分．在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确， 有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．做曲线运动的物体速度必定变化B．速度变化的运动必定是曲线运动 C．加速度恒定的运动不可能是曲线运动 D．加速度变化的运动必定是曲线运动 2．关于地球上的物体，考虑到地球的自转，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．在赤道上的物体线速度最大 B．在两极上的物体线速度最大 C．赤道上物体的重力加速度最大 D．地球表面各处的向心加速度方向都指向地球球心 3．绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星，轨道半径越大，它的〔〕 A．线速度越大B．向心加速度越大 C．角速度越大D．周期越大 4．细绳一端系一物体，使物体绕另一端在光滑的水平面上做匀速圆周运动，以下讲法正确的选项是〔〕A．线速度一定时，绳越长越容易断B．向心加速度一定时，绳越短越容易断 C．角速度一定时，绳越长越容易断D．周期一定时，绳越长越容易断 5．关于生活中的圆周运动，以下讲法中正确的选项是〔〕A．在水平地面上汽车转弯时所需要的向心力由地面的摩擦力提供 B．当火车转弯速率小于规定的数值时，外轨将受到轮缘的挤压作用 C．当汽车通过拱桥的过程中，汽车对桥面的压力小于自身的重力 D．洗衣机脱水时，当衣物对水的最大附着力不足以提供水所需要的向心力时，水将被甩出 6．物体作平抛运动时，描述物体在竖直方向的分速度v〔取向下为正方向〕随时刻变化的唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案
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