一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
解析：形成酸雨的氧化物主要是SO
2和氮的氧化物，CO
2
是造成温室效应的主要气体，引起光
化学烟雾的主要气体为NO
2
，CO会造成煤气中毒，由此判断，选项D正确．
答案：D
2．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、
S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是①HNO
3②CO
2
③糖类④CH
4⑤SO
2
( )
A．②B．②③⑤C．②③④ D．①②③④⑤
解析：有机物中的碳可转化为CO
2，CO
2
通过光合作用可转化为糖类，糖类等可通过发酵形成
甲烷等；大气中的N
2可转化为NO，NO可转化为NO
2
、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为
SO
2
等含硫化合物．答案：D
3．(2012·惠州调研)无色的混合气体甲中可能含NO、CO
2、NO
2
、NH
3
、N
2
中的几种．将100 mL
气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )
A．NH
3、NO
2
、N
2
B．NH
3
、NO、CO
2
C．NH
3、NO
2
、CO
2
D．NO、CO
2
、N
2
解析：因为为无色混合气体，则没有NO
2
，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在
NH
3，通过足量的Na
2
O
2
后，气体显红棕色，说明生成了NO
2
，则原来气体中存在NO以及CO
2
，
最后气体被水吸收后几乎无气体剩余，则原气体中没有N
2
，NO和生成的氧气完全被水吸收生
成HNO
3
，故B项符合题意．
答案：B
4．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是 ( ) A．CO
2
：大理石和稀硫酸澄清石灰水
B．Cl
2
：二氧化锰和浓盐酸品红溶液
C．O
2
：二氧化锰和双氧水带火星的木条
D．NH
3：NH
4
Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸
解析：A项，大理石与稀H
2SO
4
反应生成微溶性的CaSO
4
，会使反应逐渐停止；B项，检验Cl
2
一般用湿润的淀粉-KI试纸，而不用品红溶液；D项，制取NH
3应用NH
4
Cl固体和Ca(OH)
2
固
体，不能用NaOH固体，因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO
2
发生反应．答案：C
5．下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ( )
①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水
A．全部 B．①③⑤
C．①③ D．①②④
解析：见光或受热易分解的物质应放在棕色试剂瓶中．氯水(溴水)中的HClO(HBrO)见光分解
为HCl(HBr)和O
2.浓硝酸见光分解为NO
2
、H
2
O、O
2
.
答案：B
6．下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是 ( )
A．臭氧和活性炭处理水的原理相同
B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂
C．广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO
2
中氯元素显＋1价，具有强氧化性
D．漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中
解析：A项中处理水的原理，臭氧是利用其强氧化性，活性炭是利用其吸附性；B正确；C项
中ClO
2
中Cl元素显＋4价，具有强氧化性，D项中漂白粉要密封保存，露置在空气中易失效．答案：B
7．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不．可能引发喷泉现象的是 ( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl
4
全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析：根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体压到烧瓶中产生喷泉现象，①中的Cl
2
易
溶于CCl
4，③中的NH
3
易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，④中HCl
和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而②中H
2
不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象．
答案：B
8．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO2－
4
B．原溶液中一定含有NH＋
4
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：所加试剂Ba(NO
3)
2
、HCl干扰离子的检验．SO2－
3
被氧化为SO2－
4
，干扰SO2－
4
的检验，Fe2
＋被氧化为Fe3＋，干扰Fe3＋的检验，引入Cl－，干扰Cl－的检验，所以，A、C、D都不正确．最
后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH＋
4
存在，B正确．
答案：B
9．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ( ) A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋
C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na
2SO
3
溶液，终点时溶液由紫色变为无色
解析：A中，SO
2
遇品红溶液使之褪色，而加热后红色复原；B中，该操作不能排除原溶液中是否含有Fe3＋，正确的操作应该是先滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，再加入新制氯水进
行检验；D中，当Na
2SO
3
被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，故终点时的颜色
变化是由无色变为紫色．
答案：C
10．青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳
起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca
2Mg
5
Si
8
O
22
(OH)
2
.下列
有关说法不．正确的是 ( )
A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO
2·H
2
O
B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍
C．1 mol Ca
2Mg
5
Si
8
O
22
(OH)
2
与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl
D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水
解析：由透闪石组成知它属于传统的硅酸盐材料，但难溶于水，D错误；依改写规则可判断A正确；透闪石中镁的总式量为120，是钙的1.5倍，B正确；与盐酸作用时，SiO
2
与盐酸不反应，其他金属元素则转化为金属氯化物，根据氯守恒易知C正确．
答案：D
11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
解析：A项，通入NH
3后生成了CO2－
3
，产生CaCO
3
沉淀；B项，发生反应Na
2
SiO
3
＋2CO
2
(过量)
＋
2H
2O===2NaHCO
3
＋H
2
SiO
3
↓，但H
2
SiO
3
不溶于过量CO
2
的水溶液；C项，发生反应CO
2
＋H
2
O＋
Ca(ClO)
2===CaCO
3
↓＋2HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，依次发生如下反应：Ca(OH)
2
＋
CO
2===CaCO
3
↓＋H
2
O，CaCO
3
＋CO
2
＋H
2
O===Ca(HCO
3
)
2
，Ca(HCO
3
)
2
＋2NaOH===CaCO
3
↓＋Na
2
CO
3
＋2H
2
O.
答案：B
12．(2012·合肥模拟)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的HNO 3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是 ( )
①NO －
3 ②Fe 3＋
③H ＋
④NO ⑤NO 2 A ．① B ．①⑤
C ．②④⑤
D ．①②③⑤
解析：若铁粉过量，体系中大量存在NO －3、Fe 2＋、NO ；若HNO 3过量，体系中大量存在NO －3、Fe 3
＋
、
H ＋、NO 2.
答案：A
13．(2012·南京模拟)X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、W 可能是( )
①C、O 2 ②AlCl 3、NaOH ③Fe 、HNO 3 ④S、O 2 A ．①②③ B ．①② C ．③④ D ．①②③④
解析：①②③均有如图所示的转化关系，如C ―→CO―→CO 2；AlCl 3―→Al(OH)3―→NaAlO 2；Fe ―→Fe(NO 3)2―→Fe(NO 3)3. 答案：A
14．1.92 g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水，则通入O 2的体积为 ( ) A ．504 mL B ．336 mL C ．224 mL D ．168 mL
解析：此题初审发现浓HNO 3与Cu 反应，产生NO 2，当HNO 3变稀产生NO ，即672 mL 气体不知道含NO 2、NO 各多少毫升，看似无从下手，但抓住反应本质Cu ―→Cu 2 ＋，NO x ＋O 2＋H 2O ―→HNO 3即Cu 失电子数等于O 2得电子数，则有：
V (O 2)＝
1.92 g
64 g/mol
×2÷4×22400 mL/mol＝336 mL.
答案：B
15．(2012·临沂模拟)关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不．正确的是 ( ) A ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
解析：浓硝酸不具有脱水性．
答案：D
16．下列各组物质中，不．是按(“―→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
解析：SiO
2不能直接生成H
2
SiO
3
，H
2
SiO
3
也不能一步直接生成Si.
答案：C
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(8分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
(1)向大气中排放NO x可能导致的环境问题有____________________．(答两点)已知足量
NaOH溶液能完全吸收NO
2
生成氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式___________________.
(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，____________是制备光导纤维的基本原
料．
(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为__________，可由硅粉(用Al
2O 3
和Y
2O
3
作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
______________作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为___________________________________．
(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有________________________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．
解析：(1)氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等污染，NaOH溶液和NO
2
反应生
成NaNO
3和NaNO
2
；
(2)二氧化硅是制备光导纤维的基本原料；
(3)二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应，生成Si
3N
4
，从原子个数守恒可以
看出，另一种产物是一氧化碳．
答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可) 2NO
2＋2OH－===NO－
3
＋NO－
2
＋H
2
O
(2)SiO
2
(或二氧化硅)
(3)Si
3N
4
防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)
3SiO
2＋2N
2
＋6C=====
高温
Si
3
N
4
＋6CO
(4)便于储运，比较安全
18．(8分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)．
请按要求填空：
(1)利用B装置可制取的气体有____________(写出两种即可)．
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl
2
并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________
________________________________________________________________________.
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl－和Br－的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)__________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO
2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________.
②欲用D装置验证NO
2
与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹
________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．
③试管丁中的NO
2
与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)．
解析：(1)装置B是简易启普发生器，可以用它制取块状固体与液体反应，不需要加热且制取的气体是在水溶液中溶解度不大的气体．
(2)实验室制取Cl
2
常用浓盐酸和二氧化锰加热进行，所以制得的气体中混有挥发出来的HCl
气体，而它可以与NaHCO
3
反应，故实验Ⅱ结论不合理．要设计实验验证Cl－和Br－的还原性
强弱，可以从Cl
2和Br
2
的氧化性入手借助Cl
2
＋2Br－===2Cl－＋Br
2
反应来判断．
(3)第①问较为简单，主要考查Cu与浓HNO
3反应的化学方程式．第②问，要验证NO
2
与水反
应，必须使NO
2
和水接触，且有明显的实验现象．先关闭止水夹a、b，打开止水夹c，目的是使气体与水接触，但必须外力引发，其原理和引发喷泉实验的原理相同．第③问计算试管
全部充满水后所得溶液的物质的量浓度需按照4NO
2＋O
2
＋2H
2
O===4HNO
3
进行计算即可．
答案：(1)H
2、CO
2
(2)①实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br－的还原性强于Cl－
(3)①Cu＋4HNO
3(浓)===Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
②a、b c 双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO
2
与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
③0.045 mol/L
19．(8分)(2012·潍坊质检)已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
(1)写出反应②的化学方程式_________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________．
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________．
(4)实验室中保存I的方法是____________________________________________．
解析：A、B为常见的非金属单质且均为气体，A、B反应的产物能连续两次与O
2
反应，C必
为NH
3，D为NO，G为NO
2
.以此为突破口，结合其余信息可推出，A、B、E、H、J、I、甲、
乙分别为：H
2、N
2
、H
2
O、NaOH、NaAlO
2
、HNO
3
、Na、Al.
答案：(1)4NH
3＋5O
2
=====
催化剂
高温
4NO＋6H
2
O(“高温”也可写成“△”)
(2)2
3
mol
(3)2Al＋2H
2O＋2OH－===2AlO－
2
＋3H
2
↑
(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
20．(8分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H
2
O已略去)．
已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl
2
与NaOH溶液反应而制得．
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式_______________________________________________．
(2)C的结构式__________________________；H的化学式____________________．
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：____________________________.
(4)化合物J 的化学式____________________．
解析：本题的突破口是E.由于B 、C 、D 是非金属单质，且其中A 不是气体，结合“化合物E 是形成酸雨的污染物之一”可推出E 为SO 2，A 为S ，B 为O 2；再根据“反应②是化工生产中的重要反应”及“F――→H 2SO 4
K”，且“K 是常用的氮肥”可推出F 为NH 3，则C 、D 为N 2、H 2；再
结合“J――→氧气
C”和“J 由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C 只能为N 2，J 为N 2H 4；又根据“L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得”可推出L 为NaClO. 答案：(1)2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 (2) N≡N (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3
(3)ClO －＋SO 2＋2OH －===Cl －＋SO 2－4＋H 2O
(4)N 2H 4
21．(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3： Si ＋3HCl =====300℃
SiHCl 3＋H 2
③SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________．
(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6℃)和
HCl(沸点－84.7℃)，提纯
SiHCl 3
采用的方法为
________________________________．
(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
①装置B 中的试剂是________．
装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________．
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是__________________________；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是____________________________，装置D 中发生反应的 化学方程式
为________________________．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________________________________．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________．(填写字母代号)
a．碘水 b．氯水
c．NaOH溶液 d．KSCN溶液
e．Na
2SO
3
溶液
解析：分离沸点不同的液体的方法是分馏；根据题干“SiHCl
3能与H
2
O强烈反应，在空气中
易自燃”可知道H
2的作用之一就是排尽装置内的空气，防止SiHCl
3
自燃，而此H
2
必须是干燥
的，可知B的作用就是干燥H
2，所以选用浓H
2
SO
4
.由于通入D中应是稳定的SiHCl
3
与过量H
2
的气流，所以C装置要加热，并且是水浴加热．因D装置应加热到1000℃～1100℃，用普通玻璃管会软化，必须用石英管．鉴定是否含铁单质，试样用稀盐酸溶解后生成Fe2＋，如果选用NaOH溶液，生成的Si也会溶解，所以考虑转化为Fe3＋后再检验，故选b、d.
答案：(1)SiO
2＋2C=====
高温
Si＋2CO↑
(2)分馏(或蒸馏)
(3)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl
3
汽化
②有固体物质生成在此反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl
3＋H
2
=====
高温
Si＋3HCl
③排尽装置中的空气④b、d
22．(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜
片完全消失．
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前_____________________________________________________；
打开活塞a之后_______________________________________________________．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO
2
的量，再通过计算确定余酸的
物质的量．他测定SO
2
的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置
A产生气体的体积(已折算成标准状况)．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试
剂为__________________(填化学式)．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴
定[已知：Cu(OH)
2
开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________________________________
________________________________________________________________________；
再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________ mol.(用含a、b的表达式来表示)
解析：(1)①浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu反应，Cu＋2H
2SO
4
(浓)=====
△
CuSO
4
＋SO
2
↑
＋2H
2
O；
有O
2存在时，Cu与稀硫酸发生反应，2Cu＋2H
2
SO
4
＋O
2
===2CuSO
4
＋2H
2
O.
②SO
2
密度大于空气密度，用向上排空气法收集，所以B装置中导管长进短出．
(2)①用排液体法测气体体积，为了减小误差，气体的溶解度应尽可能的小，选择饱和
NaHSO
3
溶液．
②由于Cu(OH)
2
开始沉淀的pH约为5，应选择变色范围接近的指示剂，以减小滴定误差，故选择甲基橙作指示剂．设余酸的物质的量为n，消耗NaOH的物质的量为：
a mol/L×b×10－3 L＝ab×10－3 mol
H 2SO
4
＋2NaOH===Na
2
SO
4
＋2H
2
O 1 2
n×20
100
ab×10－3 mol
故n＝5ab×10－3
2
mol
即原余酸的物质的量为5ab ×10－3
2
mol.
答案：(1)①Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2===2CuSO 4＋2H 2O ②B 装置中导管长进短出 (2)①饱和NaHSO 3
②甲基橙 因为Cu(OH)2开始沉淀的pH 约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu 2＋
会和NaOH 反应，Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断 5ab ×10－3
2
高三金属及其化合物复习 知识点总结 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S 2Na+S Na 2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应 NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔 化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应：
非金属及其化合物重要方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化： 2.Si与氟气的反应：化： 3.硅与NaOH溶液反应：化：离： 4.Si与HF作用：化： 5.C在高温下与SiO2的反应：化： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化：离： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化：离： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化：离： （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化： 2.氢气在氯气中点燃：化： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化：离：_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应： 化：离： 6.氯气与水反应：化：离：______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离： 9.制取漂白粉：化：离： 10.漂白粉漂白原理：化：离： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因： 化：①② 离：①② 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因： 化：①② 离：①② 13.氯气的实验室制法：化：离： 14.碘单质与氢气化合：化： 15.氟单质与水的反应：化：离： 16.溴单质与铁化合：化： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： ②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：
钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S2Na+S Na 2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2S H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶钠的保存
2018年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。 【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天
高考英语阅 读 理 解 高 频 词 汇
1.alter v. 改变,改动,变更 2.burst vi.n. 突然发生,爆裂 3.dispose vi. 除掉；处置；解决；处理(of) 4.blast n. 爆炸；气流vi. 炸,炸掉 5.consume v. 消耗,耗尽 6.split v. 劈开；割裂；分裂a.裂开的 7.spit v. 吐（唾液等）；唾弃 8.spill v. 溢出,溅出,倒出 9.slip v. 滑动,滑落；忽略 10.slide v. 滑动,滑落n. 滑动；滑面；幻灯片 11.bacteria n. 细菌 12.breed n. 种,品种v. 繁殖,产仔 13.budget n. 预算v. 编预算,作安排 14.candidate n. 候选人 15.campus n. 校园 16.liberal a. 慷慨的；丰富的；自由的 17.transform v. 转变,变革；变换18.transmit v. 传播,播送；传递 19.transplant v. 移植 20.transport vt. 运输,运送n. 运输,运输工具 21.shift v. 转移；转动；转变 22.vary v. 变化,改变；使多样化 23.vanish vi. 消灭,不见 24.swallow v. 吞下,咽下n. 燕子 25.suspicion n. 怀疑,疑心 26.suspicious a. 怀疑的,可疑的 https://www.doczj.com/doc/1910826871.html,d a. 温暖的,暖和的；温柔的,味淡的 28.tender a. 温柔的；脆弱的 29.nuisance n. 损害,妨害,讨厌（的人或事物） 30.insignificant a. 无意义的,无足轻重的；无价值的 31.accelerate vt. 加速,促进 32.absolute a. 绝对的,无条件的；完全的 33.boundary n. 分界线,边界 34.brake n. 刹车,制动器v. 刹住（车）
高中化学复习——金属及其化合物知识总结 一、金属的通性 1、物理性质 1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。除、、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。 2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。 2、化学性质 金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。 写出常见金属的金属活动性顺序： 金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。写出常见金属阳离子氧化性顺序： 练习：写出下列反应的化学方程式
①锌与浓硝酸的反应 ②镁和浓硫酸共热 ③铁和氯气反应 ④镁和氮气反应 3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有、等。合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。 4、金属的冶炼 1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用法、法或法。 3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程
第三章金属及其化合物 一、钠及其化合物 （一）钠单质 1、物理性质： 金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好 ?钠露置与空气中的过程变化： ?化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 2、化学性质 ①与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(常温)2Na+O2Na2O2(过氧化钠) 2Na2O+O22Na2O2 ②与非金属反应 2Na+Cl22NaCl2Na+S＝Na2S ③与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。 ?钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。 ④钠与酸的反应
2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑ ⑤将钠与盐的反应 a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。 如：4Na+TiCl4(熔)＝4NaCl+Ti （二）钠的化合物 1、Na2O和Na2O2
?Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 ?Na2O2的强氧化性 Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。 (3)Na2CO3和NaHCO3
O3 与碱反应 NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3 Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+2NaOH 此法可用于土法制烧 碱或除掉烧碱中的 Na2CO3 少量石灰水： 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O 过量石灰水： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 与盐反应 CaCl2Ca2++CO32-==CaCO3↓不反应 NaHSO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性很稳定受热不分解不很稳定，受热易分解。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 二者之间相互 转化 ?常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作 Na+(黄色)K+（紫色，需透过钴玻璃）Cu2+（绿色）Ba2+(黄绿色) 操作：洗—烧—蘸—烧—洗
高考阅读高频词 1.alter v. 改变,改动,变更5.consume v. 消耗,耗尽15.campus n. 校园 6.split v. 劈开；割裂；分裂a.裂开的9.slip v. 滑动,滑落；忽略 10.slide v. 滑动,滑落n. 滑动；滑面；幻灯片 16.liberal a. 慷慨的；丰富的；自由的17.transform v. 转变,变革；变换 18.transmit v. 传播,播送；传递19.transplant v. 移植 20.transport vt. 运输,运送n. 运输,运输工具22.vary v. 变化,改变；使多样化23.vanish vi. 消灭,不见26.suspicious a. 怀疑的,可疑的 https://www.doczj.com/doc/1910826871.html,d a. 温暖的,暖和的；温柔的,味淡的28.tender a. 温柔的；脆弱的 29.nuisance n. 损害,妨害,讨厌（的人或事物）46.stimulate vt. 刺激,激励 39.extraordinary a. 不平常的,特别的,非凡的47.acquire vt. 取得,获得；学到51.tidy a. 整洁的,整齐52.trace vt. 追踪,找到n. 痕迹,踪迹 62. academic a. 学术的；高等院校的；研究院的70. oblige v. 迫使,责成；使30.insignificant a. 无意义的,无足轻重的；无价值的糊的,不明确的 63. academy n.；学会高等）专科院校72. extent n. 程度,范围,大小,限度 73. exterior n. 外部,外表a. 外部的,外表的74. external a. 外部的,外表的,外面的79. decent a. 像样的,体面的82. sake n. 缘故,理由8. tendency n.趋向,趋势 86. tedious a. 乏味道,单调的, 4. scale n. 大小,规模；等级； 89. ultimate a. 极端的,最大的,最终的n. 极端90. undergo v. 经历,遭受 95. casual a. 偶然的,碰巧的；临时的；非正式的103. expel v. 驱逐,开除,
（一）钠及其化合物 1.刚切开钠的断面很快变暗：化：； 2.钠在空气中燃烧：化：； 3.过量钠投入稀盐酸中：化：；离：； 4.钠投入硫酸铜溶液中：化：；离：； 5.氧化钠受热氧化：化：； 6.氧化钠与二氧化碳：化：； 7.氧化钠投入水中：化：；离：； 8.氧化钠投入稀盐酸中：化：；离：； 9.过氧化钠投入水中：化：；离：； 10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化：； 11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化：；离：； 12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化：；离：； 13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化：；离：； 14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化：； 15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化：；离：； 16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化：；离：； 17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化：；离：； 18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：；离：； 19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化：；离：； 20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化：；离：； 21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：；离：； 22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：；离：； 23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化：；离：； 24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化：；离：； 25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离： 26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离： 27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化： 28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化： （二）镁、铝及其化合物 1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液： 化：①；②； 离：①；②； 2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
1.alter v. 改变,改动,变更 2.burst vi./n. 突然发生,爆裂 3.dispose vi. 除掉；处置；解决；处理(of) 4.blast n. 爆炸；气流vi. 炸,炸掉 5.consume v. 消耗,耗尽 6.split v. 劈开；割裂；分裂a.裂开的 7.spit v. 吐（唾液等）；唾弃 8.spill v. 溢出,溅出,倒出 9.slip v. 滑动,滑落；忽略 10.slide v. 滑动,滑落n. 滑动；滑面；幻灯片 11.bacteria n. 细菌 12.breed n. 种,品种v. 繁殖,产仔 13.budget n. 预算v. 编预算,作安排 14.candidate n. 候选人 15.campus n. 校园 16.liberal a. 慷慨的；丰富的；自由的 17.transform v. 转变,变革；变换 18.transmit v. 传播,播送；传递 19.transplant v. 移植 20.transport vt. 运输,运送n. 运输,运输工具 21.shift v. 转移；转动；转变 22.vary v. 变化,改变；使多样化 23.vanish vi. 消灭,不见 24.swallow v. 吞下,咽下n. 燕子 25.suspicion n. 怀疑,疑心 26.suspicious a. 怀疑的,可疑的 https://www.doczj.com/doc/1910826871.html,d a. 温暖的,暖和的；温柔的,味淡的 28.tender a. 温柔的；脆弱的 29.nuisance n. 损害,妨害,讨厌（的人或事物） 30.insignificant a. 无意义的,无足轻重的；无价值的 31.accelerate vt. 加速,促进 32.absolute a. 绝对的,无条件的；完全的 33.boundary n. 分界线,边界 34.brake n. 刹车,制动器v. 刹住（车） 35.catalog n. 目录（册）v. 编目 36.vague a. 模糊的,不明确的 37.vain n. 徒劳,白费 38.extinct a. 绝灭的,熄灭的 39.extraordinary a. 不平常的,特别的,非凡的 40.extreme a. 极度的,极端的n. 极端,过分 41.agent n. 代理人,代理商；动因,原因 42.alcohol n. 含酒精的饮料,酒精 43.appeal n./vi. 呼吁,恳求 44.appreciate vt. 重视,赏识,欣赏 45.approve v. 赞成,同意,批准
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2 钠与非金属反应 4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH 2Na+S====Na2S(爆炸) 钠与化合物反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 NaOH 2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)====NaHCO3 2NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O Al 铝和非金属反应： 4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3 铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质
高考英语高频词汇 1. accide nt n.事故意外的事 2. adve nture n.冒险；奇遇 3. advertiseme nt n.广告 4. ambula nee n.救护车 5. an xious a.忧虑的，焦急的 6. apologize vi.道歉谢罪 7. appeara nee n.出现，露面;容貌 8. appo in tme nt n.约会 9. appreciate v.欣赏；感激 10. audie nee n.观众所众 11. average a.平均的；普通的n.平均数 12.baggage n.行李 13. bamboo n.竹 14. beard n.（下巴上的）胡须 15. behaviour n.行为，举止 16. blame n.& v.责备；责怪 17. bleed vi.出血,流血 18. telepho ne booth 电话亭 19. boring a.乏味的，无聊的 20. breathe vi.呼吸 21. broadcast (broadcast, broadcast) vt. 广播 22. bus in essma n n.商人；企业家 23. camera n.照相机；摄像机 24. can dle n.蜡烛 25. carrot n.胡萝卜 26. ceili ng n.天花板，顶棚 27. celebrate v.庆祝 28. cen tigrade a. 摄氏的 29. cen tury n.世纪百年 30. certificate n.证明证明书 31. chain store(s)连锁店 32.cheek n.面颊，脸蛋 33. chemistry n.化学 34. circle n .圆圈vt.将……圈起来35. classical a.传统的；古典的 36. climate n.气候 37. clinic n.诊所 38. college n.学院;专科学校 39. comfortable a.舒服的；安逸的；舒服自在的 40. comme nt n.评论 41. com mun icate v.交际;传达（感情 ，信息等） 42. compare vt.比较对照 43. compositi on n.作文；作曲 44. con ceited a.骄傲自满的 45. con diti on n.条件狀况 46. conference n.（正式的）会议；讨论 47. con gratulate vt.祝贺 48. content a.甘愿的，满意的n.内容 49. convenient a.便利的，方便的 50. coun ter n.柜台，结账 51. coun tryside n.乡下，农村 52. cous in n堂（表）兄弟 ，堂（表）姐妹 53. crazy a. 疯狂的 54. crowded a.拥挤的 55. curious a ■好奇的；奇异的 56. daily a. 每日的；日常的ad.每天n.日报 57. damage n.& vt.毁坏，损害 58. damp a. & n.潮湿（的） 59. dan gerous a.危险的 60. daughter n.女儿 61. daw n n.黎明，拂晓 62. deadli ne n.最后期限，截止日期 63. December n. 12 月 64. delicious a.美味的，可口的 65. deliver vt.投递（信件，邮包等） 66. den tist n.牙科医生 67. describe vt.描写，叙述 68. destroy vt.破坏，毁坏 69. determ ine vt.决定；决心
化学高考题分类目录 D单元非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是() A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。 3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是() A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。 1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是() A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧
高考英语高频词汇500个 1.accelerate vt.加速，促进 2.acknowledge v.承认；致谢 3.abuse v.滥用，虐待；谩骂 4.acquire vt.取得，获得；学到 5.academic a.学术的；高等院校的；研究院 的 6.access n. / v. 通道，入径，存取（计 算机文件） 7.accessible a. 可到达的，可接受的，易相处 的） 8.alter v. 改变,改动,变更 9.alternative a.可供替代的,二中择一的 n 可供选择的事物 10.appeal n./vi. 呼吁，恳求 11.arrest v. 逮捕，拘留 12.associate v. 联想，联系 13.association n. 协会，社团，联系 14.assume v. 假定，假设 15.assumption n. 假定，假设 16.assess vt 评估，评价 n assessment 17.assist v/n 帮助，协助 18.arbitrary a.随意的，未断的 19.article [?ɑ?t?k(?)l] n.文章;东西,物品;冠 词 20.attach vt.系，贴；使附属 21.appetite n. 食欲，胃口 22.applaud v. 鼓掌,赞许,赞赏 n. applause 23.appoint v. 任命，委任，安排，确定（时 间，地点） 24.appropriate a 适当的 25.automatic a.自动的 26.bargain [?bɑ?ɡ?n] n. （经讨价还价后）成 交的商品；廉价货 v. 讨价还价 27.beneficial [ben??f??(?)l] a. 有利的，有帮 助的，有用的 28.benefit [?ben?f?t] n. / v.优势,益处,使…受 益 29.behalf [b??hɑ?f] n. 代表某人，为了某人 30.behave [b??he?v] v. 守规矩，行为 31.behaviour/ b?`he?vj?r / n. 行为，举止 32.betray [b??tre?] v.出卖,泄露（机密）, 辜负 33.bitter [?b?t?(r)] a. 有苦味的；痛苦的， 难过的；严酷的 34.bill [b?l] n.账单；法案，议案；（美）钞 票，纸币 35.bomb [b?m] n. 炸弹 v. 轰炸 36.bless [bles] vt. 保佑，降福 37.bond [b?nd] n. /v. 纽带，联系，使牢固 38.bonus [?b??n?s] n. 津贴，奖金，红利 39.boom [bu?m] n. / v. 繁荣，轰鸣，激增 40.board [b??d] n. 木板；布告牌；委员会；部 v. 上（船、火车、飞机） 41.budget [?b?d??t] n. 预算 42.campaign n. 运动，战役 43.candidate [?k?nd?d?t; (US) ?k?nd?de?t] n. 候选人，申请人 44.casual [?k????l] a. 漫不经心的，不经意的， 非正式的 45.caution [?k???(?)n] n. 谨慎，小心，警告 46.cautious [?k????s] a. 小心的，谨慎的 47.challenge [?t??l?nd?] n.挑战(性) 48.challenging [?t??l?nd???] a.具有挑战性的 49.changeable [?t?e?nd??b(?)l] a.易变的，变化 无常的 50.character [?k?r?kt?(r)] n.（汉）字.字体品 格 51.characteristic [k?r?kt??r?st?k] a. 典型的， 独特的 52.charge [t?ɑ?d?] v. 要求收费；索价；将(电 池)充电 n. 费用；价钱 53.clarify [?kl?r?fa?] v. 澄清，阐明 54.classic [?kl?s?k] a. 一流的，典型的，有代 表性的 55.classical [?kl?s?k(?)l] a. 传统的；古典的 56.classify [?kl?s?fa?] v. 分类，归类 https://www.doczj.com/doc/1910826871.html,pensate [?k?mpense?t] v. 补偿，弥补 https://www.doczj.com/doc/1910826871.html,ment [?k?ment] n. 评论 https://www.doczj.com/doc/1910826871.html,mit [k??m?t] v.犯（罪，错），自杀 https://www.doczj.com/doc/1910826871.html,mitment [k??m?tm?nt]n. 承诺,允诺,承担 61.confirm [k?n?f??m] v. 证实，证明，确认 62.conservation [k?ns??ve??(?)n] n 保存；（自 然资源的）保护，管理 63.conservative [k?n?s??v?t?v] a. 保守的，守旧的；保守主义的；谨慎的 n.保守的人，保守主义 64.considerate [k?n?s?d?r?t] a. 体贴的 65.consistent [k?n?s?st(?)nt] a. 一致的，始 终如一的，连续的 66.contradict [k?ntr??d?kt]v. 反驳，驳斥，批 驳 67.contradictory [?k?ntr?'dikt?ri] a.相互矛 盾,对立的 68.constant [?k?nst?nt] a. 经常的，不断的 69.conversation [k?nv??se??(?)n] n. 谈话，交 谈 70.convenient [k?n?vi?n??nt]a. 便利的，方便的 71.conventional [k?n?ven??n(?)l] a. 依照惯例 的，习惯的 72.controversial [k?ntr??v???(?)l] a.引起争论 的,有争议的 73.convenient [k?n?vi?n??nt] a. 便利的，方便 的 74.conventional [k?n?ven??n(?)l]a. 依照惯例 的，习惯的 75.controversial [k?ntr??v???(?)l]a.引起争论 的,有争议的 76.convince [k?n?v?ns] v. 使确信，使信服 77.convey [k?n?ve?] v. 表达，传递（思想，感 情等） 78.correspond vi. 一致；与……相当；(与人) 通信，有书信往来 79.corrupt [k??r?pt] a. / v. 贪污的，腐败的， 使腐化，堕落 80.count [ka?nt] vt. 数，点数 vi 有关系，重 要 81.credit [?kred?t] n. 信用；信赖；信誉 82.crime [kra?m] n. （法律上的）罪，犯罪 83.criminal [?kr?m?n(?)l] n. 罪犯 84.curriculum [k??r?kj?l?mn.（学校的）全部课 程 85.deadline [?dedla?n] n.最后期限，截止日期 86.decade [?deke?d] n. 十年期 87.decline [d??kla?n] v. 减少,下降,衰退,谢 绝 88.decorate [?dek?re?t] vt.装饰…，修饰… 89.decoration n.装饰，修饰 90.declare [d??kle?(r)] vt. 声明；断言 91.defend [d??fend] vt. 防守；保卫 92.deliberately [d??l?b?r?tl?]ad.故意,蓄意, 存心 93.delicate [?del?k?t] a易损的，易碎的 94.delete [d??li?t] v. 删去 95.delighted [di'laitid] a. 高兴的，快乐的 96.delight [d??la?t] n. 快乐；乐事 97.deliver [d??l?v?(r)] vt. 投递（信件，邮 包等） n delivery 98.departure [d??pɑ?t??(r)] n. 离开，启程 99.describe [d??skra?b] vt. 描写，叙述 100.deserve [d??z??v] v.（不用于进行时态）应得，应受 101.desperate [?desp?r?t] a.（因绝望而）不 惜冒险的，不顾一切的，拼命的 102.dilemma [da??lem?] n. （进退两难的）窘境，困境 103.destination [dest??ne??(?)n] n.目的地，终 点 104.diploma [d??pl??m?]n.毕业文凭；学位证书 105. discourage [d??sk?r?d?] vt. （使）气馁；打消（做…的念头） 106.discount [?d?ska?nt] n. 折扣 107.disappoint [d?s??p??nt] vt. 使失望 108.disaster [d??zɑ?st?(r); (US) d?z??st?r] n. 灾难；祸患 109.disturbing [d??st??b??] a. 令人不安的，引 起恐慌的 110.distinction [d??st??k?(?)n] n.差别,区别,优秀,卓越 111.distinguish [d??st??ɡw??v. 区分，辨别，分清 112.distribute [d??str?bju?tv. 分发，分配 113.diverse [da??v??s] v. 不同的，多种多样，形形色色的 114.dispose vi. 除掉；处置；解决；处理(of) 115.ease [i?z] v. 减轻；缓解（难度或严重程度） 116.electricity [?lek?tr?s?t?]n. 电；电流 117.electronic [?lek?tr?n?k] a. 电子的 118.elegant [?el?ɡ?nt] a. 文雅的,漂亮的,精美的