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2008江苏高考化学卷评析
让我们期盼了很久的2008年江苏高考终于落下了帷幕，其中化学试卷没有太多的惊奇，也没有太多的失望，实现了和谐社会、和谐高考的宗旨。与2007年相比，今年的化学试卷稳中求变，试题难度总体有所下降，对稳定考生情绪和不同选科之间的平衡具有十分重要的意义。从试卷结构上看，不定项选择题由8题减少为6题，非选择题由9题减少为7题，总题量为21题，共比去年减少4题。但是第二卷的文字阅读量并没有减少很多。
一、试卷结构及各知识板块内容分布
（1）模块结构（见ppt）
（2）题型结构：选择题48分,占40%(07年占42%) 。但由于Ⅱ卷中也含有选择,主观题客观化(约18分).实际上远大于40%(约55%)。有利于学生答题，有利于得分，也有利于阅卷。得分容易这也是原因之一。（3）难度结构：3∶5∶2（与考试说明相仿）
（4）各知识板块内容分布（见ppt）
二、具体试题分析
选择题从题目的相应知识点角度进行分析
第I卷选择题（共48分）
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
[答案] B．
[相应知识点]
⑴．能源结构、新能源、可再生能源和清洁能源。
⑵．食品添加剂。
⑶．环境污染、重金素污染、白色污染。
2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br
+ HBr
[答案] D．
[相应知识点]
⑴．有机物中卤素元素的检验
⑵．检查离子方程式的正误判断
⑶．溴苯的制备以及催化剂
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N A
C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
[答案] C ．
[相应知识点]
⑴．考查22.4L/mol的正确使用，
⑵．考查在氧化还原反应中得失电子数的计算，
⑶．正确表示一定物质的量的某物质微粒所含的共价键数，
⑷．考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数，
⑸．考查一定体积一定物质的量浓度的溶液中所含微粒的数目以及盐类的水解知识。
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
[答案] D．
[相应知识点]
⑴．溶液变稀的原因有两种：①溶质的挥发导致溶液变稀，②溶质的强吸水性导致溶液变稀。
⑵．溶液褪色原理有三种：①氧化剂氧化成无色溶液②发生化合反应生成成无色物质，加热发生分解反应颜色会重新出现③利用活性炭固体具有较大的表面积的强吸附作用，吸附脱色，
⑶．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，共性是与碳酸发生反应，区别是次氯酸光照发生分解反应，硅酸光照不分解，受热分解，
⑷．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的都是加成反应。
5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2– e- + OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动[答案] A．
[相应知识点]
⑴．电池反应过程中能量的转换。
⑵．原电池正负极的判断，.电解池阴阳极的判断。
⑶．电极反应式的书写。
⑷．电池反应中离子的移动方向。
6．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
[答案]C．
[相应知识点]
⑴氨气的制备以及收集
⑵带有盐桥的原电池
⑶简易装置气密性检查
⑷二氧化碳气体的收集
7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
[答案] B．
[相应知识点]
⑴．元素周期表中非金属元素氢化物的稳定性的判断。
⑵．主族元素的原子半径大小的比较。
⑶．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较。
⑷．酸性强弱与对应阴离子结合质子能力的关系。
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
[答案] C．
[相应知识点]离子共存问题
⑴．酸、碱性条件下因为发生复分解反应不能大量共存
⑵．强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
[答案] BC．
[相应知识点归纳]
⑴．常见有机物的鉴别，溴水的使用。
⑵．化学素养的考察。NaOH易受空气影响，其溶液一般是先粗配后再用标准酸溶液进行标定（如标准草酸溶液、邻苯二甲酸氢钾溶液等）
⑶．除杂。三溴苯酚溶于有机溶剂苯中形成一体，不能用过滤法从苯中除去。
⑷．胶体的性质，丁达尔现象
10．下列离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解
H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3+ 3Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO-23
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO-23+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO-24+ 2Mn2+ +3H2O
[答案] BD．
[相应知识点]
⑴判断离子方程式的正误：①反应符合客观事实，②反应前后原子个数守恒，③反应前后电荷守恒，④反应符合氧化还原反应规律，⑤产物符合题给的量的关系（如少量、过量、定量）。这四个反应式都是学生熟悉的，尤其是前三个。
⑵碳酸、碳酸氢根离子、苯酚的酸性强弱比较
11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OH
OCH3
2CH CH2OH
OCH3
丁香酚香兰素
有关上述两种化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
[答案] D．
[相应知识点]
⑴.原子共平面问题
⑵.根据结构能判断该物质的类别。
⑶.根据官能团判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。
⑷.根据结构判断发生一些化学反应时的定量关系
12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
[答案] AC．
[相应知识点]
⑴混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。
⑵等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系
⑶电离和水解的相互关系
⑷酸式盐溶液中离子的浓度大小关系
13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12
CO2
2
n(CuO)
n(C)
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
1 1.5
22
FeCl3
3
n(Cl2)
n(Fe)
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
34
3
Al3+
3
AlO2-
2
-
n(NaOH)
n(AlCl3)
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
[答案] B．
[相应知识点]
⑴．主要是考察的反应物的用量比例与产物之间的关系，
⑵．其次是反应式要符合客观事实。即Fe在Cl2中的燃烧产物。
14．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是
A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物
[答案] AD ．
[相应知识点]原子守恒，质量守恒，有机物分子式的确定过程。 ⑴．n(C)= n(CO 2)= n(CaCO 3)=0.1mol 。 ⑵．n(H)= 2n(H 2O)= 2*
18
10044*101.7-
=0.3mol 。
⑶．n(O)=16
1*3.012*1.01.3--=0.1mol 。
⑴．平均分子式：CH 3O ,可能是：C 2H 6O 2 （乙二醇）、甲醇和丙三醇的1︰1混合物。
小结：试卷选择题无论从题量、分值、结构，题型、内容等方面与考前预测、训练的基本一致。内容涉及：化学与生活题（1）；阿伏加德罗题（3）；化学方程式、离子方程式判断正误题（2、10）；离子共存题（8）；化学实验基本操作正误判断题（6、9）；新型电池题（5）；无机元素化合物知识应用题（4、13）；有机化合物结构与性质判断及推导题（11、14）；元素周期表应用题（7）；电解质溶液中离子浓度关系判断题（12）；从知识点上我们可以看出，它涉及中学基础知识和原理的重点内容，基本上也都是我们平时重点强调的，反复训练的，并且也是以常规题型呈现的。这体现了出题的意图，不管教材怎样变，教学理念怎样改，化学作为一门基础自然科学，用于指导生活、生产、科技等方面的作用不会改变，需要学生作为知识应掌握的基本知识和技能不会变，体现高考平稳发展的思想。为我们今后的教学指明了方向，那就是基础知识和技能的教学要常抓不懈，才能在高考中创造佳绩。但误认为常规题、基础题一定能拿高分，那就错了。这次6道多选题有4题是多选，在平时训练是比较少见的，一般最多是3题，有些同学拿不准就不敢多选，会造成丢分，还有14题求出C 、H 个数比后，很容易错选A 、B 两个答案，只有基础扎实、仔细认真的同学才能拿到高分。
非选择题根据考生的典型错误进行分析
第II 卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN 、CN -和金属离子的配离子M(CN)n m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA ，在pH ＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN ，并用NaOH
溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH ＞11，以试银灵作指示剂， 用AgNO 3标准溶液滴定：Ag ++2CN - == [Ag(CN)2] - ；终点时，溶 液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：
⑴水样预处理的目的是 。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 ⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、 “无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL ，经处理后用浓度为0.01000mol·L -1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL 。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L -1的(以计，计算结果保留一位小数)。 [答案] ⑴将含氰化合物全部转化为CN - ；⑵完全吸收HCN ，防止气体放空；⑶防止倒吸；⑷偏高； ⑸109.2 。 评析15：
本题以测定金矿工业、冶炼和电镀工业废水中含氰化合物为素材，考查化学研究的一般研究方法和测定过程中的定性分析及定量计算。实验题中参合计算。题目中有学生未知信息，有思维障碍，但不影响大局，可以考查学生的心里素质。 作为非选择题的第一题，对学生的解题心理调节有要求，再加上实验题本来就较难得高分，同学之间差异性往往较小，因而如何指导考生做好非选择题第一题值得研究.。 四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：
金属
⑴写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。 ⑵某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。 ⑷由E 制备的E(C 2H 5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。 但早期人们却错误地认为它的结构为：
E
。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振
氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
[答案] ⑴Cu + H 2O 2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O ；⑵4Fe 2+ + O 2 + 4H + == 4Fe 3+ + 2H 2O ； 2Fe 3+ + 2I
- == 2Fe 2+ + I 2
；⑶10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O ；⑷1 ；3 。 评析16：
本题虽是传统无机框图推断题，但已有所变化： ①难度降低 问题简单化 ②重化学反应的原理 ③重方程式的书写 ④有隐含物质（O 2）
⑤结合了有机化学和物质结构与性质的考点
17．（10分）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO 4
(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = +571.2 kJ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)
2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= +226.2 kJ·mol -1 ②
⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。 ⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，
c (Br -)
c (Cl -)
=
。 [K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO 2(g)
2CO(g)的△H = kJ·mol -1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 [答案] ⑴S 2- + H 2O
HS - +OH - ；HS - + H 2O
H 2S +OH -；⑵2.7×10-3 ； ⑶+172.5 ；⑷使BaSO 4得到
充分的还原（或提高BaS 的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。 评析17：
本题是工艺流程图。将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等融合在一起，涉及热化学中根据盖斯定律的计算和沉淀溶解平衡中根据Ksp 的计算；考查学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。 五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中CO 2浓度的有： 。（填字母） a ．减少化石燃料的使用 b ．植树造林，增大植被面积 c ．采用节能技术 d ．利用太阳能、风能
⑵将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2转化成有机物的例子很多，如： a ．6CO 2 + 6H 2O 光合作用
C 6H 12O 6 b ．CO 2 + 3H 2
催化剂
△CH 3OH +H 2O c ．CO 2 + CH 4
催化剂△
CH 3COOH d ．2CO 2 + 6H 2
催化剂△
CH 2==CH 2 + 4H 2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 ⑶文献报道某课题组利用CO 2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH 4和H 2，滤液中检测到HCOOH ，固体中检测到镍粉和Fe 3O 4。 CH 4、HCOOH 、H 2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体， 即：CO 2
Ⅰ
HCOOH
Ⅱ
CH 4
①写出产生H 2的反应方程式 。 ②由图可知，镍粉是 。（填字母） a ．反应的催化剂 b ．反应的催化剂 c ．反应的催化剂 d ．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol 增加到10mmol ，反应速率的变化情况是 。（填字母） a ．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b ．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c ．反应ⅠⅡ的速率均不变
d ．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e ．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f ．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 [答案] ⑴abcd ；⑵a ；c ；⑶①3Fe+4H 2O 300℃
Fe 3O 4+2H 2 ；②c ；③e 。
评析18：
本题以全球关注的环境问题——“温室效应”为线索，探讨进行控制和治理CO2的有效途径，结合了能源问题、环保问题、催化剂问题，背景取材旨在引导学生关注化学与社会的联系，体现了基础教育化学课程改革的理念。同时本题也是江苏高考化学中的特色题型——综合探究题，该题以图像的形式呈现数据，让学生在分析数据的基础上，运用化学反应原理知识进行化学反应实质的探究。看似庞大、新颖，但是问题有坡度，能得分，也有区分度。 六、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
CHCN HO
3
HNO 3
CH 3COOH
CHCN HO CH 3
O 2
N
CHCOOC 2H 5
HO
3
H 2
N
N
O
CHCOOH 3
Cl
布噁布洛芬
A
B
C
D E
F
G
请回答下列问题：
⑴A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
⑵有A 到B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）
a ．
OH
O 2N
NO 2
CH CN 3
b ．OH
O 2N
CH CN 3
O 2
N
c ．
OH
NO 2
O 2N
CH CN CH 3
d ．OH
O 2
N
NO 2
CH CN 3
⑶在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
a ．
HO CH 2CHCOOCH 3
H 2N
3
b ．
HO CH 2COOCH(CH 3)2
H 2N
c ．HO
CHCHCOOH H 2N
CH 3
CH 3
d ．HO
H 2N
CCH 2COOH CH 3
3
⑷F 的结构简式 。
⑸D 的同分异构体H 是一种α-氨基酸，H 可被酸性KMnO 4溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式是 。高聚物L 由H 通过肽键连接而成，L 的结构简式是 。
[答案] ⑴酚类化合物易被空气中的O 2氧化；⑵a ；⑶ac ；⑷
N
O
CHCOOC 2H 53
Cl
⑸CHCOOH HOCH 22
CH 2OH
C
NH O
n
或
CH 2OH
C NH H OH
O
评析19：
本题是传统的有机流程图，看似复杂，所有的有机物都有环，但考查的问题很基础，没有让学生书写复杂的有机化学方程式，隐含了以前常考的或必考的酯化或水解，没有出现前几年经常考的有机合成，还有加成反应、消去反应等也几乎没有出现，好像对醇、酚情有独钟。 七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2
2SO 3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体
通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变
d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等
e ．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a ．向装置中再充入N 2 ； b ．向装置中再充入O 2 ；c ．改变反应的催化剂 ；d ．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？ [答案] （1）bc ；（2）b
（3）消耗的O 2物质的量：mol mol
L L
mol 45.0/4.226.57.0=-
生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=?
SO 2和SO 3的物质的量和：
mol mol
L L
95.0/4.2228.21= 反应前的SO 2物质的量：
mol mol
L L
95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：
%7.94%10095.09.0=?mol
mol
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。因此BaSO 4的质量
g mol g mol 5.10/23305.09.0≈??
评析20：
本题和近几年的江苏高考计算题有天壤之别了，以往总是联系工业生产实际，出一道相对较复杂的计算。而今年的这道题目是一道普通的化学平衡的计算另加了一个⑷小题。可能是为了平衡《化学反应原理》的比重，因为选择题里没有往年的一道平衡题了，同时也降低了整个试卷的难度。但这并不意味着我们要放松计算，现在看来不仅要考，而且考得不少，分散在15、17、18、20多个大题中，以20题为代表，从答题情况看，现在中学生的计算能力比较薄弱，这显然和学生平时使用计算器有关。因此计算能力应从平时抓起。
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答．．．．．．．．．．，如果两题全做，则按A 题评分。 21．（12分）
A ． 已知A 、
B 、
C 、
D 、
E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E 。其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC 2为非极性分子。B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为24，ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示） （1）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
[答案]（1）C＜O＜N ；（2）三角锥形；sp3；（3）；N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
评析21.A
本题对应于选修课程模块的“物质结构与性质”，这一模块的学生学习体会是：学的时候难，复习的时候不难，做题时比较有把握。本题的命题风格和平时的模拟有明显不同之处，它是建立在必修模块物质结构基础上的，A、B、C、D的推断是解题的基础，它明显属于必修模块的要求。而物质结构与性质方面主要考查了第一电离能，杂化和分子构型判断，电子式和等电子原理，核外电子排布式和配合物化学式书写等重点知识，重“形式”而不“深入”。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H 2SO4=HBr+NaHSO4①；R-OH+HBr R-Br+H2O ②；可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br 被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3 0．7893 1．4604 0．8098 1．2758
沸点/℃78．5 38．4 117．2 101．6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能
．．．．用到的是。（填字母）
a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）醇的水溶性；其原因是。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成；b．减少Br2的生成；c．减少HBr的挥发；d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
[答案]（1）d ；（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）下层；（4）abc；（5）c；（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动），1-溴丁烷的沸点高（101.6℃），1-溴丁烷不易蒸出。
评析21.B
本题实际上和“实验化学”选修模块的内容扣得并不是很紧，虽然围绕化学仪器、化学实验方法和化
学试剂选择等展开，但重“方法”而不“深入”。基本上考查得还是化学原理，再加上第⑵问考查的氢键是“物质结构与性质” 的内容，因而考生即使没选修“实验化学”选修模块，选做B题做也不吃亏。
三、高考试题特点
1．试题注重化学主干知识的考查。选择题基本围绕高中化学中化学用语、阿伏加德罗常数、化学实验、电化学、离子共存、溶液中离子浓度比较和离子方程式的正误判断等重点主干知识展开。在这些主干知识的考查中，还不时体现着化学的实用性、真实性和严谨性。如试题6中的原电池装置，试题9中一定物质的量浓度NaOH溶液的配制等。
2．试题侧重化学知识与生产、生活实际的联系。非选择题部分主要以化工生产和生活实际为背景材料，围绕工业制备、能源和环境等热点问题展开。试题15；试题17；试题18。
3．试题突出了化学反应原理的考查。试卷中与化学反应原理相关的试题有选择题的第5、12题，非选择题的第17、18、20题。内容主要涉及可充放电电池、溶液中离子浓度比较、热化学方程式中盖斯定律的应用、沉淀溶解平衡、化学平衡和平衡转化率的计算等。
4．化学计算呈多面性。从试卷形式看，并没有出现单一的某个计算题，似乎“淡化”了计算。细看时发现，化学计算无处不在，选择题的第13、14题，第15题的实验化学，涉及化学反应原理的试题有第17、20题，试题中都有计算内容。因此，08高考化学卷并非“淡化”了化学计算，而应是使化学计算趋向分散，试题呈现多层面性、多角度性。
5．考查方程式占大比分。选择题的2、10、13，非选择题的16⑴⑵⑶、17⑴、18⑶、21⑸
09届考生复习借鉴点
1．强化知识系统性，加强化学主干知识的复习。
复习中应善于引导学生进行“零碎”化学知识的归纳、整理、加工，使之规律化、网络化，构建化学主干知识的系统性。特别是主干知识中的化学实验、化学反应原理和有机化学，它们不但本身是重点知识，而且还是进行学生能力考查的知识载体。
2．强调化学用语的规范性和语言、文字的表达能力。
化学用语是化学的语言，是化学用来描述化学现象的符号，是学好化学的基础。而语言和文字的表达能力是能力的重要组成部分。在今年的高考试题中，也多处重点考查了学生的文字表达，这些都要求学生有较强的语言组织和表达能力。而语言和文字表达的准确性一向是学生学习中的薄弱环节，所以不少考生做此类题目时总感到比较棘手。
3．强化化学计算。
化学计算非但不能淡化，而且需要加强。对于计算，属于知识的应用，是能力的要求。因此，我们不应把计算简单当成列算式计算，更应是理解原理，提升能力的途径。当然，化学计算也不应是为计算而计算，
而应是解决问题的计算，今年高考卷中的化学计算就旨在解决化学的实际问题。
4．正确对待“物质结构与性质”和“实验化学”。
从今年高考卷而言，“物质结构与性质”和“实验化学”并不是试卷体现区分度的地方，因此，我们今后在进行该部分内容的复习时，应不深挖，不追根究底，把时间留在化学主干知识的复习上，留在学生化学思想的形成和化学能力的培养上。
化学学院2008年分析化学复试试题 一、单选题 (每题1分,共10分) ( ) 1.以下情况产生的误差属于系统误差的是 A.指示剂变色点与计量点不一致 B.滴定管读数最后一位估测不准 C.称样品时砝码数值记错 D.称量过程中天平零点稍有变动 ( ) 2.某组分的百分含量按下式计算而得X %=C×V×M/m×10,若 C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02,M=50.00±0.01,m=0.2020±0.0001,则对X %的误差来说A.由"V"项引入的最大 B.由"C"项引入的最大 C.由"M"项引入的最 大 D.由"m"项引入的最大 ( ) 3.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定 ( ) 4.以0.100 mol?L-1 NaOH滴定20.0 mL 0.100 mol?L-1HCl和2.0×l0-4 mol?L-1盐酸羟胺(pKb=8.00) 混合溶液,则滴定HCl至化学计量点的pH是 A.5.00 B.6.00 C.5.50 D.5.20 ( ) 5. 用NaOH标准溶液滴定某一元弱酸HA,下述情况中,一定能增大滴定突跃的是A.Ka不变,CHA减小 B.CHA增大,Ka减小 C.Ka减小,CHA不变 D. CHA 与Ka均增大 ( ) 6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是 A.加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽 Al3+ B.加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+ C.采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D.在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ ( ) 7.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH=l0的NaOH溶液; B为pH=l0的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K/ZnY的大小,哪一种是正确的? A.A溶液的K/ZnY和B溶液相等 B.A溶液的K/ZnY小于B溶液的K/ZnY C.A溶液的K/ZnY大于B溶液的K/ZnY D.无法确定 ( ) 8.红外光谱仪使用的光源是 A.空心阴极灯 B.能斯特灯 C.氘灯 D.碘钨灯 ( ) 9.极谱波的产生是由于在电极反应过程中出现何种现象引起的?A.电化学极化 B.对流 C.离子迁移 D.浓差极化 ( ) 10.在其它条件相同时,若理论塔板数增加一倍,分离度将A.增加一倍 B.增加√2倍 C.增加2√2倍 D.增加3倍 三、填空题 (每空1分,共8分) 11、误差影响测定结果的准确度; 误差影响测定结果的精密度。 12、称取8.4 g六亚甲基四胺(CH2)6N4,pKb=8.85,M [(CH2)6N4]=140 g/mol ], 加入含有5
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
2008年安徽工业大学分析化学(含仪器分析)考研真题A卷 一、选择题(20×2分) 1、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中测定，其结果将:() A.偏高； B.偏低； C.准确； D.难确定 2、用EDTA滴定金属离子M时，适宜的酸度是:() A.小于允许的最低pH值； B.恰好等于允许的最低pH值； C.大于允许的最低pH值，小于M离子水解的pH值； D.可任意大于允许的最低pH值 3、四位学生进行水泥熟料中SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Al2O3的测定。下列结果（均为百分含量）表示合理的是:() A.21.84，65.5，0.91，5.35，5.48 B.21.84，65.50，0.910，5.35，5.48 C.21.84，65.50，0.9100，5.350，5.480 D.21.84，65.50，0.91，5.35，5.48 4、KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:
A.加热试液； B.增大酸度； C.增加KMnO4标准溶液的浓度； D.在试液中加入MnSO4 C.用5mLCCl4萃取6次 D.用2mLCCl4萃取15次 E.用15mLCCl4萃取2次 两个电对的标准电位的最小差值为:（） A.0.354V; B.0.266V; C.0.177V; D.0.148V 14、吸光度A的测定值与吸光度A的测定误差与之间的关系为：（） A：吸光度A的测定值越大，测定误差越大
B：吸光度A的测定值越小，测定误差越大 C：吸光度A的测定值在0.15-1.0的范围内，测定误差最小 15、荧光物质的荧光发射波长与其吸收波长的关系为：（） A：荧光发射波长长于吸收波长B：荧光发射波长短于吸收波长 C：荧光发射波长与吸收波长相同 16、在原子吸收光谱中，测定的吸收值为：（） A：积分吸收B：峰值吸收C：积分吸收与峰值吸收之和 17、离子选择性电极能够响应的是：（） A：离子的活度B：离子的浓度C：离子的淌度 18、在极谱分析中，消除迁移电流的方法是：（） A：在溶液中加入辅助电解质B：在溶液中加入支持电解质 C：在溶液中加入极大抑制剂 19、在色谱分析法中，分离度R反映的是：（） A：色谱柱的柱效能B：柱的总分离效能C：柱的选择性 20、固定相粒度与塔板高度的关系为：（） A：板高与粒度大小无关B：粒度越大，板高越小C：粒度越小，板高越小 二、填空题(20×2分) 1、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为______________________________________。 2、某Na2CO3试样，质量为m。以甲基橙为指示剂，用浓度为Cmol?L-1的HCl标准溶液滴定，耗去HClVmL。已知Na2CO3的化学式量为106.0g?mol-1，则Na2CO3%的计算公式为_________________________________。 3、在普通光度法中，测得0.0010mol?L-1Zn2+溶液的吸光度为0.70，锌试液的吸光度为1.00。若用示差分光光度法，以0.0010mol?L-1Zn2+溶液作参比溶液，则测得锌试液的吸光度为_________。
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A ) 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 湖州师范学院 2007 — 2008 学年第 1 学期 《 分析化学 》期末考试试卷（A 卷） 适用班级 050911 考试时间 120 分钟 学院 生命科学学院 班级 学号 姓名 成绩 一、单项选择题（每题2分，共20分） 1．用EDTA 滴定Ca 2+,pH=12 采用铬黑T 为指示剂,可能会导致....................................................( ) A. 终点颜色变化不明显以致无法确定终点 B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 C. 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 D. 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 2．下列哪种说法是正确的?..................................... ( ) A. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越小； B. 酸度越小，EDTA 的有效浓度[Y]越小 C. EDTA 的有效浓度与pH 无关 D. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越大 3．有一弱酸H 2A 溶液，当溶液的PH=Pka 1时，溶液中存在的形式………（ ） A 、[H 2A]= [HA -] B 、[H 2A]<[HA -] C 、[HA -]= [A -] D 、[HA -]>[A -] 4．在测定中怀疑反应未能定量进行，校正可采用下列方法中的…………（ ） A. 校正方法 B. 空白试验 C. 校正仪器 D. 对照试验 5．当Et ≤0.1%,金属离子M 能够用EDTA 直接滴定的条件是……………（ ） A. cK MY ≥10-6 B.610'≥MY cK C.6 10≥MY cK D.610g 1≥MY cK 6．欲配制pH=4的缓冲溶液，选择下列何种酸加氢氧化钠最合适（括号内为Pka 值）………………………………………………………………………（ ） A 、醋酸（4.74） B 、甲酸（3.74） C 、一氯乙酸（2.86） D 、二氯乙酸（1.30） 7.有一混合碱样品，溶解后用0.5000mol ·L -1盐酸进行滴定至酚酞变色时，耗去体积10ml ，另取一份同量混合碱，用甲基橙作指示剂，耗去盐酸20ml ，判断混合碱组成……………………………………………………………（ ） A 、NaHCO 3 B 、Na 2CO 3+ NaOH C 、Na 2CO 3+ NaHCO 3 D 、Na 2CO 3 8．当氧化还原反应中n 1=n 2=1时，化学计量点时的电位是……………（ ） A 、Esp ≥0.059×6 B 、Esp ≥3×0.059v/n 1n 2 C 、△E ’≥0.35V D 、Esp=（E 1’+ E 2’）/2 9．强酸滴定弱碱,以下不适用的指示剂是………………………………( ) A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 溴酚蓝(p Ka = 4.0) 10．在配位滴定中，金属离子的水解效应与溶液中的pH 值有关，一般情况下,下列关系表达正确的是……………………………………………………（ ） A 、pH 值越大，α M(OH) 越大; B 、pH 值越大，α M(OH) 越小; C 、pH 值越大，lg α M(OH) 越小; D 、pH 值越大，P α M(OH) 越大; （ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 绝密★启用前 2008年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 数 学 本试卷分第I 卷（填空题）和第II 卷（解答题）两部分．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的 准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上． 2.选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择 题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整，笔迹清楚． 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效． 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损． 5.作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的标号涂黑． 参考公式: 样本数据1x ,2x , ,n x 的标准差 s = 其中x 为样本平均数 柱体体积公式 V Sh = 其中S 为底面积，h 为高 一、填空题：本大题共1小题，每小题5分，共70分． 1.()cos 6f x x πω?? =- ?? ? 的最小正周期为 5 π ，其中0ω>，则ω= ▲ ． 2．一个骰子连续投2 次，点数和为4 的概率 ▲ ． 3. 11i i +-表示为a bi +(),a b R ∈，则a b +== ▲ ． 4.A={()}2 137x x x -<-，则A Z 的元素的个数 ▲ ． 5.a ，b 的夹角为120?，1a = ，3b = 则5a b -= ▲ ． 锥体体积公式 1 3 V Sh = 其中S 为底面积，h 为高 球的表面积、体积公式 24S R π=，34 3 V R π= 其中R 为球的半径 05级应化专业《工业分析化学》期末试卷A 答案 （2007 ~2008 学年 第 一 学期） 一、选择题(每题1分) 10% 1、氟化物沉淀分离法用于稀土与其他元素的分离，常用（A ）或（B ）作沉淀剂，一般不用（ C ）或（D ）。 （A ）氢氟酸 （B ）氟化铵 （C ）氟化钠 （D ）氟化钾 2、（A ）是沉淀（B ）和（C ）的组沉淀剂，（D ）草酸盐和草酸铵不宜作沉淀剂。 （A ）草酸；（B ）稀土(Ⅲ)；（C ）钍；（D ）碱金属 3、（A ）和（C ）是沉淀氟硅酸钾的必要因素。 （A ）钾离子 （B ）硅酸 （C ）氟离子 (D)pH 4、稀土氢氧化物的碱性随（B ）增加而减弱，属于“（D ）”之列。 （A ）原子半径（B ）原子序数（C ）顺序 （D ）倒序 5、偶氮硝羧光度法测定铈组稀土时，显色反应的适宜pH=（A ）。 （A ）2.2~2.5（B ）3.5~4.8 （C ）5.2~6.8 （D ）7.8~9.5 6、EDTA 滴定Ca 2+时，控制pH （A ）。 （A ）>12.5（B ）＞7.5 （C ）=10 （D ）>9.5 7、（A ）是决定钢铁性能的主要元素之一。钢铁的分类常以（B ）的高低为主要依据。 （A ）碳 （B ）碳含量 （C ）硫 （D ）硫含量 8、国家标准规定碳素钢中（A ）不得超过（C ），优质钢中（A ）不得超过（D ）。 （A ）硫含量 （B ）磷含量（C ）0.02% （D ）0.05% 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线…………………………………………… 姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（） 2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ 2008江苏政治高考试题及答案 一、单项选择题：本大题共33小题，每小题2分。共计66分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。 1．中国共产党第十七次全国代表大会审议通过的《中国共产党章程(修正案)》，首次将 这一重大战略思想写入党章。 A．“三个代表”重要思想 B．科学发展观 C．中国特色社会主义理论体系 D．社会主义核心价值体系 2．2007年l0月24日．我国第一颗月球探测卫星“”发射升空。 A．奔月一号 B．神舟七号 C．嫦娥一号 D．月亮女神 3．2007年12月26日，国务院新闻办公室发表了《》自皮书，这是中国首次以国家名义发布能源文件。 A．中国的能源发展战略 B．中国的能源状况与政策 C．推进能源节约与提高能源供给能力 D．能源产业与环境协调发展 412007年12月15 ，联合国气候变化大会通过了“路线图”。 A．京都 B．悉尼 c．中东 D．巴厘岛 5．江苏对全省义务教育阶段学生在2007年实行的基础上，从2008年春季起，又进一步实行．这标志着江苏省全面实施免费义务教育。 A．免收学杂费免费提供教科书 B．免收学费免费提供教科=f； C．免收杂费免费提供教科书 D．免收学费免收杂费 2008年3月15日，十一届全国人大一次会议审议通过了国务院机构改革方案。请回答第6—8题， 6．这次国务院机构改革的主要任务之一是，围绕转变政府职能和理顺部门职责关系，探索实行职能有机统一的体制。 A．大部门 B．小部门 c．平行 D．垂直 7．政府机构改革是政治体制改革的重要内容，是完善社会主义市场经济体制的必然要求。这说明 A．生产关系一定要适合生产力状况 B．上层建筑一定要适合经济基础状况 C．生产力一定要适合生产关系状况 D．经济基础一定要适合上层建筑状况 8．国务院机构改革方案的审议通过．表明全国人大在行使 A．任免权 B．监督权 C．决定权 D．立法权 9．2007年7月，国务院启动城镇居民基本医疗保险试点，并将在3年内全面推开。这表明政府在履行 A．保障人民民主和维护国家长治久安的职能 B．组织社会主义经济建设的职能 C．组织社会主义文化建设的职能 D．提供社会公共服务的职能 10．在第十一届全国人大代表中，每个少数民族都有本民族的代表。西藏珞巴族人口不足3000人．也拥有1名全国人大代表。这体现出我国处理民族关系的 A．民族团结原则 B．民族互助原则 c．民族平等原则 D．各民族共同繁荣原则 1l．邓小平曾指出：“考虑国与国之间的关系主要应该从自身的战略利益出发，同时也尊重双方的利益。”这段话表明决定国际关系最重要的因素是 A．政治利益 B．国家力量 C．国家安全 D．国家利益 12．2008年我国实施从紧的货币政策，严格控制货币信贷总量和投放节奏．更好地调节社会分析化学期末试卷及答案
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