初三化学常见物质的性质和用途气体类：
物质物理性质化学性质用途
氧气O2 通常情况下，氧气是
一种无色、无味的气
体。不易溶于水，密
度比空气略大，可液
化和固化。
氧气是一种化学性质比
较活泼的气体，能与许多
物质发生化学反应，在反
应中提供氧，具有氧化
性，是常用的氧化剂
(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等
缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；
病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放
热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、
金属的气焊和气割、作火箭发动机的助
燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气
21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较
多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃
的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气
体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变
化，不是分解反应
氢气H2通常状况下，纯净的
氢气是无色、无气味
的气体，是密度最小
的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要
先检验氢气的纯度。（2）
氢气的还原性
(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成
氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源
丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，
密度比空气大，能溶
于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫
“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支
持燃烧。2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干
冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中
二氧化碳的增多，会使地球产生“温室
效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气
的密度略小、难溶于
水。
?可燃性?还原性
?毒性：一氧化碳易与血
液中的血红蛋白结合，且
不易分离，使人体因缺氧
而死亡
CO是煤气的主要成分，还可用于冶金
工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要
成分，是最简单的有
机物。难溶于水，密
度比空气的小
可燃性
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃
料。
固体类：
物质物理性质化学性质用途
金刚石无色透明，正八面体
形状的固体，是天然
最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性
质不活泼，但在高温或
点燃条件下，碳的活性
大大增强。2、可燃性：
碳在氧气中充分燃烧生
成CO2碳在氧气中不充
分燃烧生成CO。3、还
原性
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨深灰色，有金属光泽，
不透明细鳞片状固
体，质软，有良好的
导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同
举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同
铁Fe
有银白色金属光泽
的固体，有良好的延
性和展性，质软，是
电和热的导体
生铁和钢：都是铁的
合金，区别是含碳量
不同，生铁的含碳量
2%－4.3%，钢含碳
量0.03%－2%。
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既
有H2O又有O2时）易
生锈，铁锈是混合物，
主要成分是氧化铁
Fe
2
O
3
，铁不可以在空气
中燃烧，但铁在氧气里
燃烧生成Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后
的金属的盐溶液发生置
换反应（反应后溶液呈
浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如
涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子
Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧
化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、
苛性钠。纯净的氢氧
化钠为白色固体，在
空气中易吸湿而潮
解。极易溶于水且放
热。有强烈的腐蚀性。
1跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
2酸性氧化物+碱－盐
+ 水
3酸＋碱→盐＋水（“中和反
应”）
4盐＋碱→新盐＋新碱
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、
造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰
氢氧化钙是白色粉
末，微溶于水，放热，
其澄清水溶液叫石灰
水，有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
常见的氮肥有铵盐
NH4Cl、NH4HCO3硝
酸盐如NH4NO3和
NH4＋的检验：
1、往待测物质中加入碱
液（如氢氧化钠溶液）
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的
组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂
盛，叶色浓绿
检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
NaNO3，还有尿素CO （NH2）2、氨水NH32H2O等微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。
2、往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。
磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷
矿粉、钙镁磷肥、过
磷酸钙〖Ca (H2PO4)2
和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种
重要化合物的组成元素，可以促进作物
生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥常用的钾肥有K2SO4
和KCl等。KNO3属
于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、
促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏
能力等功能。
氯化钠它是食盐的主要成
分，是一种白色有咸
味的固体，易溶于水，
溶解度受温度变化影
响不大
?金属＋盐→新金属＋
新盐（必须符合金属活
动性顺序规律）
?酸＋盐→酸＋盐
?盐＋碱→新盐＋新碱
（参加反应的盐和碱都
必须是可溶于水）
?盐
１
＋盐
２
→新盐
1
＋
新盐
2(
参加反应的盐都
必须是可溶于水且符合
复分解反应的规律)
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料，用于制造烧碱、
氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上
的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是
白色易溶于水的固
体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
等
碳酸钙它是石灰石、大理石
的主要成分，是一种
白色难溶于水的固
体。
是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠俗名小苏打，是白色
易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4?
5H2O俗名蓝矾或胆
矾，是蓝色晶体，加
热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固
体，能溶于水，水溶
液是蓝色，具有毒性。
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化
钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
3、不能用铁桶盛装波尔多液
有机物类：
营养素蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。
来源：动、植物油、花生葵花子等
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维
生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。
化学元素与人体健康缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。
有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小
乙醇俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒
乙酸俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。
液体类：
物质物理性质化学性质用途
盐酸HCl 盐酸是氯化氢的水
溶液，化学上也叫氢
氯酸,化学式HCl,纯
净的盐酸是无色有
刺激性酸味的液体，
有挥发性，和腐蚀
性。
①紫色石蕊试液遇酸变
红色，无色酚酞试液遇酸
不变色,pH＜7
②氢前的金属＋酸→盐
＋H2↑
(注意：浓硫酸、硝酸跟
金属反应不生成氢气，生
成水)
③酸＋碱性氧化物→盐
＋水
④酸＋碱→盐＋水（“中
和反应”）:
⑤酸＋盐→新酸＋新盐:
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其
他化工产品，是胃液中的主要成分，帮
助消化。
硫酸硫酸H2SO4，纯净的
浓硫酸为无色粘稠
油状液体，有吸水
性，易溶于水，溶解
时放出大量热，有强
烈的腐蚀性。在稀释
浓硫酸时，一定要把
浓硫酸沿着器壁慢
慢地注入水里，并不
断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用
于生产化肥、农药、火药、染料及
金属除锈、蓄电池等。
水H2O 水在通常情况下为
无色无味的液体，凝
固点0℃，沸点
100℃，4℃是密度最
大为1.0g/cm3
净化水的方法：吸附
法、沉淀法、过滤法、
蒸馏法。单一操作相
对净化程度由高到
低的顺序是：蒸馏，
吸附沉淀，过滤，静
置沉淀。
a.与某些氧化物反应：
H2O + CaO == Ca(OH)2
b.与某些盐反应：CuSO4
+ 5H2O == CuSO4?5H2O
证明物质里是否含水方
法：白色的无水硫酸铜遇
水变蓝色c.分解反应：
2H2O 通电
==2H2↑+O2
↑；置换反应：C + H2O
高温
===CO + H2
造成水污染的途径：工业生产中的“三
废”（废气、废水、废渣）排放；生活污
水的任意排放；农业上的农药、化肥随
雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三
废”经处理达标后再排放；生活用水用
水集中处理后再排放；农业上合理使用
农药和化肥等。
燃料类：
三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、
CO、烟尘等
石油：“工业的血液”
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点
的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的
氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。
绿色能源，可再生能源乙醇(俗称:酒精,
化学式:C2H5OH)
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生氢气是最理想的燃料
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难
新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
初三化学常见物质的化学式
1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁
CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠
CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾
KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3
硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2
尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n
初三化学必需的记忆性知识
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式
化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰
CO2二氧化碳气态：碳酸气
固态：干冰
Ca（OH）2氢氧化钙
熟石灰、消石
灰
NaOH氢氧化钠
苛性钠、火碱、
烧碱Ca CO3碳酸钙
石灰石、大理
石
Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO425H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠
小苏打NaCl 氯化钠食盐
C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸
HCl 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O 氧化氢水
CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红
CO 一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O 硫酸铝钾晶体明矾
三、物质的溶解性：
1、气体：溶的：CO
2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶
3、酸：大多数溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3
BaCO3、Ag2 CO
等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉3
淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
四、初中化学常见物质的性质归类：
（一）、初中化学中有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。无水CuSO4检测液体是否含H2O。
3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）、物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰
（四）、其它
1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。
2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。
3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、
浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。
5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。
五、理论中的记忆性知识：
1、常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）
＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。＊单质中元素的化合价为0。
2、常见原子团的化合价：
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
3、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
4、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
0 酸 性 7 碱 性 14
中性
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
5、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：
PH ： PH 越大碱性越强，PH 越小酸性越强，PH ＝7中性。
①显酸性的溶液PH 《7：酸溶液和CO 2、SO 2、SO 3、HCl 等水溶液
②显碱性的溶液PH 》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH ＝7：水和大多数的盐溶液
7.有沉淀生成的反应有：
① B ａ2＋＋SO 42－＝B ａSO 4↓ ②Ag ++Cl -=AgCl ↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓ ④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性
气味的气体。
C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：生成白烟
3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰
2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO △
====2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上
Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成
△
H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O 2点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO 2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H 2O=CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO 3) △====CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：不明显
CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温 FeO+CO===Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温 Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温 CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2O 现象：不明显 HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H 2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象：不明显 Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 2NaHCO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式：
Fe 2O 3+6HNO 3==2Fe(NO 3)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO 3==Cu(NO 3)2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO 3==NaNO 3+H 2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，
括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括
号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变
蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里
面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K
是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于
硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4?5H2O △
====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的
气体生成
△
H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
23432Fe O Fe O +点燃
＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：
AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成
常见生活中的化学知识
老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理：522O P 2O 5P 4点燃+
O
H CO O OH H C 22252323++
点燃2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：522O P 2O 5P 4点燃+
3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：322222CO )OH (Cu CO O H O Cu 2=+++
4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）22CO O C 高温+
5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：↑+=+22H FeCl HCl 2Fe
6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：22H CO O H C ++高温
7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：44FeSO Cu CuS O Fe +=+
8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+
9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+
10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐
12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。
13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。
14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO 3。
15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。
16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。
17、煤炉里煤的燃烧：
（下层）（中层）（上层）
18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H 2CO 3=CO 2↑+H 2O
19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳 酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：
点燃
20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：
21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲
（CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H 2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO 2 +C a (O H )2 ==CaCO 3↓+ H 20）
23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO 2。
24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。
25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO 3和Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO 3 + 2CH 3COOH ═══（CH 3COO ）2Ca + H 2O + CO 2 ↑， Mg （OH ）2 +2CH 3COOH ═══（CH 3COO ）2Mg + 2H 2O .
26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。
27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生
28、CO 泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO 报警器应安装在厨房的中上部。
29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。
30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。
31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO 3）。
32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO ，CO 具有毒性。
33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。
34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。
35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。
36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3
37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发
生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2↑ , 4P+5O 2═══2P 2O 5 ,
2 Sb 2S 3+9O 2 ═══2 Sb 2O
3 +6SO 2.
38、鬼火的形成：522
O P 2O 5P 4点燃+ 天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。
39、水滴石穿：23223)HCO (Ca O H CO CaCO =++
水滴石“长”：O H CO CaCO )HCO (Ca 22323+↑+↓?
40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：22)OH (Ca O H CaO =+
41、雷雨过后，空气非常清新：32O 2O 3放电
42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：
6CO 2+6H 2O ═══ C 6H 12O 6+6O 2 .
43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳 酸钙。发生的反应为：①CaCO 3 ═══ CaO + CO 2↑；②CaO+H 2O ═══Ca （OH ）2； ③CO 2+ Ca （OH ）2═══CaCO 3↓+ H 2O .
44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO 3 +3C ═══ K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ .
45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。
46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。
47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。
48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ；
C 3H 8+5O 2=3CO 2+4H 2O 。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。
49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C 2H 5SH+9O 2点燃4CO 2+2 SO 2+6H 2O
50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器 51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。
超级化学复习笔记－理论篇
1．物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；
光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.物质的分类
金属单质
物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物
质纯净物元素种类酸碱性氧化物
无机物碱
化合物
有机物盐
①混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 25H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关
．．．．．．．．．．．．．．．．．。．即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
注意：最简单的有机物是甲烷。
④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 +H2O= H2CO3 SO2 +H2O= H2SO3 SO3 +H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2
O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸）
鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、
Fe、Zn等有氢气放出
⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
＊溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它们的溶液无色。
＊有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红
色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
⑦.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫“某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
4. 化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ多变一的反应（符合绿色化学要求）
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一变多的反应
＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变
．．．．．．．。
③置换反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ一单换一单的反应
＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属
跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：1、单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变
．．．．．．．．。
＊＊注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成，分子用化学式来表示。
分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同
分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。
②原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在原子核
．．．上，相对原子质量=质子数+中子数
原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
＊分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
＊阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Ca2+
＊阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3－、PO43－、ClO3－
总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。
6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”
＊“某物质”由“某元素组成”
＊“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子
．．．．（一个原子一个核）一定属于同种元素。
7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）
①区分：质子数－核外电子数＝0为原子结构示意图
质子数－核外电子数》0为阳离子结构示意图
质子数－核外电子数《0为阴离子结构示意图
②原子结构示意图：（主要看最外层）
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
＊最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）
＊最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）＊最外层电子数等于8（只有一层电子层为2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素）
＊最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。
＊电子层数＝周期数，最外层电子数＝族数
③不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为8时稳定结构。
8、化学用语：
②离子符号
中考数学知识点总结 一、常用数学公式 公式分类公式表达式 乘法与因式分解a2-b2=(a+b)(a-b) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) a3-b3=(a-b(a2+ab+b2) 三角不等式|a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b<=>-b≤a≤b |a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a| 一元二次方程的解-b+√(b2-4ac)/2a -b-√(b2-4ac)/2a 根与系数的关系X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注：韦达定理 判别式 b2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根 b2-4ac>0 注：方程有两个不等的实根 b2-4ac<0 注：方程没有实根，有共轭复数根 某些数列前n项和 1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2 2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6 13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3 正弦定理a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注：其中R 表示三角形的外接圆半径 余弦定理b2=a2+c2-2accosB 注：角B是边a和边c的夹角 二、基本方法 1、配方法 所谓配方，就是把一个解析式利用恒等变形的方法，把其中的某些项配成一个或几个多项式正整数次幂的和形式。通过配方解决数学问题的方法叫配方法。其中，用的最多的是配成完全平方式。配方法是数学中一种重要的恒等变形的方法，它的应用十分非常广泛，在因式分解、化简根式、解方程、证明等式和不等式、求函数的极值和解析式等方面都经常用到它。 2、因式分解法 因式分解，就是把一个多项式化成几个整式乘积的形式。因式分解是恒等变形的基础，它作为数学的一个有力工具、一种数学方法在代数、几何、三角等的解题中起着重要的作用。因式分解的方法有许多，除中学课本上介绍的提取公因式法、公式法、分组分解法、十字相乘法等外，还有如利用拆项添项、求根分解、换元、待定系数等等。 3、换元法 换元法是数学中一个非常重要而且应用十分广泛的解题方法。我们通常把未知数或变数称为元，所谓换元法，就是在一个比较复杂的数学式子中，用新的变元去代替原式的一个部分或改造原来的式子，使它简化，使问题易于解决。 4、判别式法与韦达定理
2015年中考物理知识点分类汇总带答案 二、完成下列单位换算： 54千米/时＝________米／秒1毫升＝________厘米3 1安＝__________库／秒1欧＝________伏／安 7.8克／厘米3 ＝________千克／米31标准大气压＝________毫米汞柱 1伏＝________焦／库＝________________帕 1帕＝________牛／米20.1伏＝________毫伏 220千伏＝________伏0.6安＝________毫安 1焦＝________牛·米1焦＝________伏·安·秒 5千欧＝________欧1瓦＝________焦／秒 5微安＝________安1吨＝________千克＝________克 1度电＝________千瓦时＝________焦 三、填写表中各量的数值： 四、初中物理常用的测量工具： 1．实验室中常用测量长度的工具是________．天平是测量________的仪器，它是利用_________条件工作的．液体的体积可以用________和________来测量． 2．弹簧秤是测量________仪器． 3．常用温度计是根据_______________________性质制成的，其刻度是把____________________的温度规定为0℃，把________________________的温度规定为100℃． 4．电流表是测量________的仪器，它应________联在被测电路中使用．中学常用的直流电流表有两个量程，分别是________和________．每个量程的最小刻度分别是________和________．绝对不允许将电流表________________________________________使用． 5．电压表是测量________的仪器，它应________联在被测量的用电器或电路的两端使用．中学使用的直流电压表有两个量程，分别是________和________．每个量程的最小刻度分别是________和________．电压表可以直接________________________使用．
第一单元、生活与消费 第一课、神奇的货币 1.商品： 含义：用于交换的劳动产品 必须具备的条件：A、必须是劳动产品。B、必须用于交换。 商品的两个基本属性：使用价值和价值。 2、货币产生：偶然物物交换——扩大的物物交换——一般等价物——一般等价物固定在金银上货币产生。 货币的本质——一般等价物。 原因：它本身是一种商品。作用：能表现其他一切商品的价值，充当商品交换的媒介。 货币的基本职能：流通手段，需现实的货币，价值尺度，只需观念上的货币。 3、金属货币与纸币
区别联系 货币货币是商品；货币有价值；货币有五种职能；货币的本质是一般等价物；货币是商品交换长期发展的产物。纸币是价值的符号，纸币由货币发展而来；纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。 纸币纸币不是商品；纸币没有价值，有使用价值；纸币只代替货币执行流通手段的职能；纸币的本质是价值符号；纸币是国家发行的。（国家能决定纸币的发行量、纸币的面值，但不能决定纸币的购买力或者纸币所代表的价值）。 注：流通中所需货币量=商品价格总额/货币流通次数 4、社会总需求与总供给不平衡引起的通货膨胀通货紧缩 通货膨胀通货紧缩 含义物价总水平全面地持续地上涨。物价总水平全面地持续地下跌。 表现需求旺盛，物价上涨，纸币贬值，经济过热。需求不足，物价下跌，纸币升值，经济衰退。
本质社会总供给小于社会总需求，流通中的纸币量过多。社会总供给大于社会总需求，流通中的纸币量过少。 成因纸币发行过多；社会需求旺盛；成本上升等。纸币发行过少；社会需求不足等。 影响适度的通货膨胀可以刺激消费，扩大内需，推动经济发展。但通货膨胀使纸币贬值，物价上涨，居民的购买力和生活水平下降，影响人民的生活和社会的经济秩序。短期内适度的通货紧缩使得纸币升值，物价上涨，居民的购买力增强，给居民带来实惠。但从长远看会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通，严重影响投资者的信心，对经济的长远发展和人民的长远利益不利。 措施紧缩型财政政策（增加税收、减发国债、减少财政支出）； 紧缩型货币政策（提高存贷款利率、提高存款准备金率、减少货币发行量）。扩张型财政政策（减少税收、增发国债、增加财政支出）； 扩张型货币政策（降低存贷款利率、降低存款准备金率、增加货币发行量）。 5、结算有哪两种方式？结算中常用的信用工具及优点是什么？ 结算方式：现金结算；转帐结算。
初中政治中考必背知识点最全汇总 一、国策、战略、理念 1.基本国策：对外开放、计划生育、保护环境、节约资 源 2.治国战略：以德治国、科教兴国、人才强国、可持续 发展、西部大开发 3.发展理念：科学发展观、和谐社会、以人为本、低碳 生活 二、发展道路、理论体系、伟大旗帜 1.发展道路：中国特色社会主义道路、可持续发展道路 生态友好型社会、资源节约型社会、全面建设小康社会、构 建社会主义和谐社会 2.理论体系：中国特色社会主义理论体系(含邓论、三代、科发) 3.伟大旗帜：中国特色社会主义伟大旗帜(它包含中国特色社会主义道路、中国特色社会主义理论体系两个方面内容) 三、标志、标准 1.改革开放战略方针确立的标志是：1978年党的十一届三中全会的召开
2.我国对外开放迈上新阶段的标志是：2001年加入世界贸易组织（即WTO） 3.人类社会进入文明时代的标志是：文字的出现 4.中国进入近代史的标志是：1840年鸦片战争的爆发 5.中国革命进入崭新的历史阶段的标志：1921年中国共产党的诞生 6.标志着中国人民翻身做了主人的历史事件是：1949年10月1日新中国的诞生 7.世界经济全球化趋势继续发展的重要标志是：中国加 入世界贸易组织（即WTO） 四、之路、之本、之要、之根、根本、基本、基础 1.改革开放是：强国之路，是富民之路 2.我国的立国之本是：四项基本原则（它也是中国特色 社会主义事业的政治保证） 3.我国的兴国之要是：以经济建设为中心 4.民族之根是：民族文化（民族之魂是：民族精神） 5.实行改革开放、发展经济的根本目的就是：不断提高 人民的生活水平和生活质量 6.党和政府一切工作的根本出发点是：维护人民群众的 根本利益 7.社会主义的根本任务是：解放和发展生产 8.实行依法治国和以德治国（即法治和德治）的根本目
最新中考英语知识点汇总中考英语知识点：名词所有格 【速记口诀】 名词所有格，表物是"谁的"。 若为生命词，加"‘s"即可行。 词尾有s，仅把逗号择。 并列名词后，各自和共有。 前者分别加，后者最后加。 若为无生命词，of所有格。 前后须倒置，此是硬规则。 【妙语诠释】
①有生命的名词所有格一般加s，但如果名词以s结尾，则只加"‘"; ②并列名词所有格表示各自所有时，分别加"‘s"，如果是共有，则只在最后名词加"’s"; ③如果是无生命的名词则用of表示所有格，这里需要注意它们的顺序与汉语不同，A of B要翻译为B的A. 中考英语知识点：宾语从句用法巧记口诀 【速记口诀】 宾语从句须注意，几点事项应牢记。 一是关键引导词，不同句子词相异。 陈述句子用that;一般疑问是否(if，whether)替; 特殊问句更好办，引导还用疑问词。 二是时态常变化，主句不同从句异。
主句若为现在时，从句时态应看意; 主句若为过去时，从句时态向前移。 三是语序要记清，从句永保陈述序。 【妙语诠释】 宾语从句应注意三点： ①引导词，陈述句一般由that引导，这时的that可以省略;一般疑问句则由if或whe-ther引导;而特殊疑问句则由特殊疑问词引导。 ②时态，主句是现在时态，从句可用所需要的任何时态;但如果主句是过去时态，从句时态所表示时间一般往前移一个时间段。 ③语序，宾语从句永远要用陈述句顺序。 中考英语知识点：语法学习口诀 1、最初的简单动词的学习。
来是come，去是go.点头yes，摇头no.再见要用goodbye，谢谢要说thankyou. 2、关于Be的用法：BTH 我用am，你用are，is用在他、她、它，凡是复数都用are.不能错来，不能差。 3、关于冠词的使用：BTH 不见原因(元音)，别施恩(n)。 4、不用冠词的部分情况：BTH 季节、月份、节假日，三餐、球类和星期。 5、以-fe结尾变复数只加s的单词： gulf roof chief serf belief proof handkerchief 海湾边，屋顶上，首领奴仆两相望，谁说他们无信仰，证据写在
小升初必考知识点汇总 一、必须会背会写的拼音字母表 Aa Bb Cc Dd Ee Ff Gg Hh Ii Jj Kk Ll Mm Nn Oo Pp Qq Rr Ss Tt Uu Vv Ww Xx Yy Zz 拼音（音节）的构成：声母、韵母和声调三个部分组成 1、声母 B p m f d t n l g k h j q x zh ch sh r z c s y w 2、韵母 1、单韵母： a o e i u ü(6个) 2、复韵母： ai、ei、ui、ao、ou、iu、ie、üe、er(9个) 3、鼻韵母： (前鼻音)an、en、in、un 、ün (后鼻音)ang、eng、ing、ong 整体认读音节 zhi 、chi、shi、ri、zi、ci、si、ye、yi、yin、ying、wu、yu、yue、yun、yuan(16个) 标调规则 有a别放过，没a找o、e，i、u并列标在后，这样标调准没错! 拼写需要注意的事项 1、j、q、x遇到ü，两个小点要拿去 2、句子开头的首字母要大写;汉语人名的开头字母要大写;专有名词的开头字母要大写 例如：Beijing SHanghai;文章标题开头字母要大写。 二、关联词 1、并列关系： ...一边...一边... ...一面...一面... 不是...而是... 有时...有时... 既...又... 又...又... 那么...那么... 2、承接关系： 一...就首先...然后...又... ...就... ... 接着... 3、递进关系： 不仅...而且不是...甚至不但...而且不但(不仅、不只、不光)...还(又、也) 4、因果关系： 因为...所以由于...因此...因故... 之所以...是因为既然...就...因此...
2016年中考数学知识点中考总复习总结归纳 第一章 有理数 考点一、实数的，概念及分类 （3分） 1、实数的，分类 正有理数 有理数 零 有限小数和无限循环小数 实数 负有理数 正无理数 无理数 无限不循环小数 负无理数 2、无理数 在理解无理数时，要抓住“无限不循环”这一时之，归纳起来有四类： （1）开方开不尽的，数，如32,7等； （2）有特定意义的，数，如圆周率π，或化简后含有π的，数，如3 π +8等； （3）有特定结构的，数，如0.1010010001…等； （4）某些三角函数，如sin60o 等 第二章 整式的，加减 考点一、整式的，有关概念 （3分） 1、代数式 用运算符号把数或表示数的，字母连接而成的，式子叫做代数式。单独的，一个数或一个字母也是代数式。 2、单项式 只含有数字与字母的，积的，代数式叫做单项式。 注意：单项式是由系数、字母、字母的，指数构成的，，其中系数不能用带分数表示，如b a 2 3 1 4-，这种表示就是错误的，，应写成b a 2 3 13- 。一个单项式中，所有字母的，指数的，和叫做这个单项式的，次数。如c b a 235-是6次单项式。 考点二、多项式 （11分） 1、多项式 几个单项式的，和叫做多项式。其中每个单项式叫做这个多项式的，项。多项式中不含字母的，项叫做常数项。多项式中次数最高的，项的，次数，叫做这个多项式的，次数。 单项式和多项式统称整式。 用数值代替代数式中的，字母，按照代数式指明的，运算，计算出结果，叫做代数式的，值。 注意：（1）求代数式的，值，一般是先将代数式化简，然后再将字母的，取值代入。 （2）求代数式的，值，有时求不出其字母的，值，需要利用技巧，“整体”代入。 2、同类项 所有字母相同，并且相同字母的，指数也分别相同的，项叫做同类项。几个常数项也是同类项。 3、去括号法则 （1）括号前是“+”，把括号和它前面的，“+”号一起去掉，括号里各项都不变号。 （2）括号前是“﹣”，把括号和它前面的，“﹣”号一起去掉，括号里各项都变号。 4、整式的，运算法则 整式的，加减法：（1）去括号；（2）合并同类项。 第三章 一元一次方程
一、第一单元（走进化学世界） 1.纯净是相对的，不纯是绝对的。 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3.干冰不是冰，水银不是银。 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。 二、第二单元（我们周围的空气） 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2.二氧化碳不是空气污染物。 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4.稀有气体也是有化合物的。 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。 三、第三单元（物质构成的奥秘） 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层
教师资格考试必考知识点汇总 教师资格考试必考知识点汇总【注意】 1、科目二是150分的满分；教育基础一般占30分； 2、学科知识、教学设计、教学实施、教学评价的占比比较大，因为有主观题； 3、教师资格证的考试单科是150分，但是最后会换算成120分，经过统计学的换算方式，一般达到70分以上就可以获得教师资格证； 4、一定要下载教学大纲，了解教学大纲。 【知识点】 1 教育基础 1、了解我国小学教育的历史与现状。 2、了解我国基础教育课程改革的现状和发展趋势。 3、了解教育科学研究的基础知识。 4、了解小学组织与运行的基础知识和基本要求。 5、了解有关教育学、心理学的基础知识。 6、理解小学教育的基本特点。 7、掌握小学教育研究的基本方法。 8、掌握教师专业发展的基础知识。 9、能够运用相关知识对小学教育教学实践中的问题进行一定的分析。
例题：根据1993年颁发的《中国教育改革和发展纲要》的相关规定，小学实行（） A、校长负责制 B、党支部领导下的校长负责制 C、书记负责制 D、教职工代表大会制【解析】这类型题目就是记忆性的内容。【选A】 2 学生指导 1、了解小学生身心发展的一般规律和特点。 2、了解小学生的认知特点以及学习兴趣培养、良好学习习惯、养成的一般方法。 3、了解小学生思想品德发展的基本规律和特点。 4、了解小学生医疗、保健、传染病预防和意外伤害事故的相关知识。 5、掌握指导小学生学习的主要方法。 6、掌握小学生德育、美育和心理辅导的基本策略和方法。 7、能够根据小学生学习规律和个体差异，有针对性地指导学生学习。 8、能够遵循小学生身心发展规律，有针对性地开展德育、美育和心理辅导工作，促进小学生全面、协调发展。 3 班级管理 1、了解小学班级管理的一般原理。 2、了解小学班主任的基本职责。 3、了解小学班队活动的基本类型。 4、了解小学课外活动的基本知识。
初中数学知识点总结 第一章 实数 ★重点★ 实数的有关概念及性质，实数的运算 ☆内容提要☆ 一、重要概念 1．数的分类及概念 数系表： 说明：“分类”的原则：1）相称（不重、不漏） 2）有标准 2．非负数：正实数与零的统称。（表为：x ≥0） 常见的非负数有： 性质：若干个非负数的和为0，则每个非负担数均为0。 3．倒数： ①定义及表示法 ②性质：A.a ≠1/a （a ≠±1）;B.1/a 中，a ≠0;C.0＜a ＜1时1/a ＞1;a ＞1时，1/a ＜1;D.积为1。 4．相反数： ①定义及表示法 ②性质：A.a ≠0时，a ≠-a;B.a 与-a 在数轴上的位置;C.和为0,商 为-1。 5．数轴：①定义（“三要素”） ②作用：A.直观地比较实数的大小;B.明确体现绝对值意义;C.建立点与实数的一一对应关系。 6．奇数、偶数、质数、合数（正整数—自然数） 实数 无理数(无限不循环小数) 有理数 正分数 负分数 正整数 0 负整数 (有限或无限循环性数) 整数 分数 正无理数 负无理数 0 实数 负数 整数 分数 无理数 有理数 正数 整数 分数 无理数 有理数 │a │ (a ≥0) (a 为一切实数)
定义及表示： 奇数：2n-1 偶数：2n （n 为自然数） 7．绝对值：①定义（两种）： 代数定义： 几何定义：数a 的绝对值顶的几何意义是实数a 在数轴上所对应的点到原点的距离。 ②│a │≥0,符号“││”是“非负数”的标志;③数a 的绝对值只有一个;④处理任何类型的题目，只要其中有“││”出现，其关键一步是去掉“││”符号。 二、实数的运算 1． 运算法则（加、减、乘、除、乘方、开方） 2． 运算定律（五个—加法[乘法]交换律、结合律;[乘法对加法的] 分配律） 3． 运算顺序：A.高级运算到低级运算;B.（同级运算）从“左” 到“右”（如5÷ 5 1 ×5）;C.(有括号时)由“小”到“中”到“大”。 三、应用举例（略） 附：典型例题 1． 已知：a 、b 、x 在数轴上的位置如下图，求证：│x-a │+│x-b │=b-a. 2.已知：a-b=-2且ab<0，（a ≠0，b ≠0），判断a 、b 的符号。 第二章 代数式 ★重点★代数式的有关概念及性质，代数式的运算 ☆内容提要☆ 一、重要概念 分类： 1.代数式与有理式 用运算符号把数或表示数的字母连结而成的式子，叫做代数式。单独 的一个数或字母也是代数式。 整式和分式统称为有理式。 2.整式和分式 含有加、减、乘、除、乘方运算的代数式叫做有理式。 没有除法运算或虽有除法运算但除式中不含有字母的有理式叫做整式。 有除法运算并且除式中含有字母的有理式叫做分式。 3.单项式与多项式 a(a≥0) -a(a<0) │a │= a x b 单项式 多项式 整式 分式有理式 无理式 代数式
中考选择1-7填空9-11知识点总结 一、数与代数 能根据特定的问题查阅资料，找到所需要的公式，并会 代入具体的值进行计算；能通过代数式的适当变形求代 数式的值。 能合理运用整式的概念及其加减运算构造多项式， 进一步解决数学问题。
能够利用判别式说明含有字母系数的一元二次方程 根的情况；能由方程根的情况确定方程中待定系数的取值范围；会用配方法对代数式作简单的变形；能求解有实际背景的方程问题 的交点，解决二次函数与其他知识结合的有关问题。 二、空间与图形 立体图形、视图、展开图 中心投影和平行投影 线段、射线、直线：会用两点之间距离的知识解决有关问题。 角及角平分线 相交线、平行线 比例线段 三角形 等腰三角形和直角三角线 相似三角形
多边形 平行四边形：会用平行四边形的知识解决一些实际问题。 矩形：会用矩形的知识解决一些实际问题。 菱形：会用菱形的知识解决一些实际问题。 正方形：会用正方形的知识解决一些实际问题。 相似多边形 勾股定理及其逆定理 锐角三角函数：能运用三角函数解决与直角三角形有关的简单实 际问题。 解直角三角形：能综合运用直角三角形的性质解决简单的实际问 题。 圆的有关概念 圆周角 垂径定理 切线长 弧长 扇形 圆锥的侧面积和全面积 直线与圆的位置关系。 圆和圆的位置关系 轴对称 平移：能运用平移的知识解决简单的计算问题；运用平移的知识 进行图案设计。 旋转：能运用旋转的知识解决简单的计算问题；运用旋转的知识 进行图案设计。 位似变换
三、统计与概率 平均数、众数、中位数 极差、方差 频数、频率 事件 概率 中考选择1-7填空9-11考查的知识点练习一．绝对值相反数倒数 1.－5的绝对值是 . 2. 1 2 -的相反数是． 3. 1 2 -的绝对值是_________；-2的相反数是； 3 2 -的倒数是___________. 4. 绝对值为4的数是( ). A. ±4 B. 4 C. －4 D. 2 5．－ 3 1 的相反数是( ). A．3 B．－3 C． 3 1 D．－ 3 1 6．3-的倒数是 A．3 B． 1 3 - C．3- D． 1 3 7．5 -的相反数是 A．5 B．5 - C． 1 5 - D． 1 5 8. 如果一个数的倒数是－2，那么这个数是( ). A. 2 1 B. 2 C. －2 D. 2 1 - 9. 下列各组数中是互为相反数的是( ). A. －2与－ 2 1 B. 2 -与2 C. －2与()22- D. －2与38- 10．2的算术平方根是（） A．2 B．2 ± C．4 D．4 ±
平行四边形知识点归纳和题型归类【知识网络】 【要点梳理】 要点一、平行四边形 1．定义：的四边形叫做平行四边形. 2．性质：（1）； （2）； （3）； （4）中心对称图形. 3．面积： 4．判定：边：（1）的四边形是平行四边形； （2）的四边形是平行四边形； （3）的四边形是平行四边形． 角：（4）的四边形是平行四边形； 对角线：的四边形是平行四边形. 要点诠释：平行线的性质： （1）平行线间的距离都； （2）等底等高的平行四边形面积 . 要点二、矩形 1．定义：的平行四边形叫做矩形. 2．性质：（1）边：； （2）角：； （3）对角线：； （4）是中心对称图形，也是轴对称图形. 3．面积： ４．判定：（1) 的平行四边形是矩形. （2）的平行四边形是矩形. （3）的四边形是矩形. 要点诠释：由矩形得直角三角形的性质： （1）直角三角形斜边上的中线等于斜边的； （2）直角三角形中，30度角所对应的直角边等于斜边的． 高 底 平行四边形 ? = S 宽 ＝长 矩形 ? S
要点三、菱形 1. 定义： 的平行四边形叫做菱形. 2．性质：（1）边： ； （2）角： ； （3）对角线： ； （4）是中心对称图形，也是轴对称图形. 3．面积： 4．判定：（1） 的平行四边形是菱形； （2） 的平行四边形是菱形； （3） 的四边形是菱形. 要点四、正方形 1. 定义：四条边都 ，四个角都是 的 形叫做正方形. 2．性质：（（1）边： ； （2）角： ； （3）对角线： ； （4）是中心对称图形，也是轴对称图形. （5) 两条对角线把正方形分成四个全等的等腰直角三角形； 3．面积：=S 正方形边长×边长＝ 1 2 ×对角线×对角线 4．判定：（1） 的菱形是正方形； （2） 的矩形是正方形； （3） 的菱形是正方形； （4） 的矩形是正方形； （5）对角线互相垂直平分且相等的四边形是正方形； （6）四条边都相等，四个角都是直角的四边形是正方形. 中点四边形（拓展） 原四边形 一般四边形 矩形 菱形 正方形 图示 顺次连接 各边中点 所得的四 边形 平行四边形 菱形 矩形 正方形 2 对角线 对角线高＝ ＝底菱形??S M G F E D C B A C D E F M G B A B E A C G M F D A F G M B D E C
高考文综必考知识点汇总 关于核心的说法： 1.绿色消费的核心是——可持续性消费。 2.科学发展观的本质和核心是——以人为本。 3.“三个代表”思想的核心是——坚持党的先进性。 4.中华民族精神的核心是——爱国主义。 5.唯物辩证法的实质和核心是——矛盾的观点(也是唯物辩证法的根本观点) 关于(产生)生存和发展的说法： 人类社会产生和存有(或说存有和发展)的基础——物质资料的生产方式人类社会生存和发展的基础——文化多样性 关于关键的说法： 监督政府权力的行使的关键是——建立健全制约和监督机制，这个机制(一靠民主，二靠法制) 人们解决矛盾(问题)的关键——具体问题具体分析。 关于属性的说法： 1.商品的两个基本属性(又叫商品的二因素或二重性)——使用价值和价值。(使用价值可说是商品的自然属性，价值还能够说是商品的本质属性、共有属性、特有属性、社会属性) 2.矛盾的两个基本属性(又叫二重性)——同一性和斗争性。 3.物质的根本属性是——运动(区别物质的特性是客观实在性)。 关于特点的说法：
我国社会主义民主的特点——具有广泛性和真实性。 中国社会主义民主政治最鲜明的特点——实行人民代表大会制度我国古代科学技术的特点——注重实际使用，具有实用性和整体性。 关于前提、基础的说法： 实行对外开放，发展对外经济关系的基础和前提——必须始终坚持独立自主、自力更生的原则。 决策机关实行科学决策的重要前提是——拓宽民意反映渠道。 公民参与民主决策的前提和基础是——公民享有对涉及公众利益的决策的知情权。 我国政党制度的前提是——中国共产党是执政党。 文化创新的重要基础——文化多样性。(也是世界文化的基本特征) 人们理解事物的基础——具体问题具体分析。 关于标志的说法： 社会主义市场经济的基本标志——坚持公有制的主体地位 衡量一国经济发展水平的重要标志——国内生产总值即GDP。 公民参与国家管理的基础和标志——选举权和被选举权(也能够说是公民基本的民主权利) 区别有与无政府的根本标志是——政府的管理是否被人民自觉地认可和服从。 一个国家和民族历史文化成就的重要标志是——文化遗产。 一个民族文明水准的重要标志之一——科学技术。(中国古代的科技成就长期处于世界前列。)
2020中考英语精华知识点全汇总！ 一．英语语法重点与难点 1、as…as…结构： You’re a boy as good as Tom.=You’re as good a boy as Tom. 你和汤姆是一样好的孩子。 2、 (1)too…to与so…that sb. can’t…的句型转换：前者为简单句，主语只有一个，而后者为复合句，主语有两个，试比较： The man was too angry to be able to speak. The man was so angry that he wasn’t able to speak. (2) too…to…与not enough to句型的转换： He is too young to get married.=He is not old enough to get married. The book is too difficult for me to read.= The book is not easy enough for me to read. 3、形容词原级表示比较级含义：
约翰不象迈克那么笨。 John is not so stupid as Mike. John is less stupid than Mike. John is cleverer than Mike. 4、用比较级表示最高级：约翰是班里最高的男生。 John is taller than any other boy in the class. John is the tallest boy in the class. 5、the more….. the more….表示“越……越……”: The more books you read, the wider your knowledge is. The more food you eat, the fatter you are. 6、 more and more….表示“越来……越……”: More and more students realized the importance of a foreign language. Our country is getting stronger and stronger. 二．中考考点—词组
最全中考政治重要知识点归类整理 一、国策、战略、理念 1、基本国策：对外开放、计划生育、保护环境和合理利用资源 2、战略：科教兴国、人才强国、可持续发展、依法治国（方略） 3、重要观念：科学发展观、和谐社会、全面小康社会、核心价值观、三个代表、共同富裕、共同理想 二、发展道路、理论体系、伟大旗帜 1、发展道路：中国特色社会主义道路、可持续发展道路、资源节约型、环境友好型社会、全面建设小康社会、构建社会主义和谐社会 2、理论体系：中国特色社会主义理论体系(含邓小平理论、三个代表、科学发展观) 3、伟大旗帜：中国特色社会主义伟大旗帜(它包含中国特色社会主义道路、中国特色社会主义理论体系) 三、之路、之本、之要、之根、根本、基本、基础、关键、核心、中心、保障、保证 1、强国之路是：改革开放 2、我国的立国之本是：四项基本原则 3、我国的兴国之要是：以经济建设为中心。 4、民族之魂是：民族精神 5、社会主义的根本任务是：解放和发展生产力。 6、党的宗旨：全心全意为人民服务。 7、国家的根本大法是：宪法。 8、我国的根本制度是：社会主义制度。 9、我国的根本政治制度是：人民代表大会制度。 10、我国的基本政治制度：民族区域自治制度。 11、我国的基本经济制度是：公有制为主体，多种所有制经济共同发展。 12、我国的分配制度：按劳分配为主体、多种分配方式并存。 13、一切组织或者个人的根本活动准则是：宪法。 14、领导中国特色社会主义的核心力量：中国共产党。 15、我国当前解决所有问题的关键是：以经济建设为中心，大力发展生产力。 16、科技跨越式发展：创新是关键 17、成才的关键是靠自己的勤奋努力和不懈追求。 18、高举中国特色社会主义伟大旗帜，最根本的就是：坚持中国特色社会主义道路和中国特色社会主义理论体系。 19、坚持中国共产党的领导，是社会主义现代化建设顺利进行的根本保证。 20、公有制经济在我国国民经济中居于主体地位，是社会主义经济制度的基础。 21、依法治国的基本要求：坚持有法可依、有法必依、执法必严、违法必究。 22、科学发展观的基本要求是：坚持全面协调可持续发展。 23、我国的基本国情是：我国正处在社会主义初级阶段，生产力水平低且发展不平衡。 宪法赋予公民的基本政治权利是：选举权和被选举权。 24、普通法律制定的依据和基础是：宪法。 25、发展科技和培养人才的基础是：教育。 26、我国社会主义基本经济制度的基础是：公有制经济。 27、实现祖国和平统一的前提和基础是：坚持一个中国的原则。 28、我国处理民族关系的基本原则是：平等、团结、共同繁荣。 29、社会主义新型民族关系——平等、团结、互助、和谐。
2020教资考试知识点总结（必考） 一、宗教本位论 宗教本位论的观点认为要使人在宗教的影响下，以皈依上帝为其生活理想，把人培养成虔诚的宗教人士。因此在题干中往往会出现“上帝”、“上天”、“神”这样的一些关键词。很显然，这样的观点是不科学的。其代表人物有：奥古斯丁、托马斯·阿奎那等。 二、社会本位论 社会本位论教育目的论的观点认为社会是人类赖以生存发展的基础，而我们的教育是有目的培养人的社会活动，教育所带来的效果可以根据社会功能进行衡量，因此教育目的应该从社会需要出发，我们培养的人应是社会公民和社会成员。涂尔干曾说：“教育在于使年轻一代系统地社会化”，可以看出其教育目的就是注重教育的社会价值，符合社会的需要。其代表人物有：赫尔巴特、柏拉图、孔德、涂尔干等。 三、个人本位论 个人本位论教育目的论的观点与社会本位论教育目的论的观点是相对应的。个人本位论更强调个人的价值高于社会价值，认为教育目的是培养“自然人”，使人的本性、本能能够得到自然的发展，个人的价值得以体现，促使个人自我实现。其代表人物有：卢梭、罗杰斯、福禄贝尔、裴斯泰洛齐等。 四、教育无目的论 教育无目的论代表人物是杜威，杜威在《民主主义与教育》中提出：“教育的过程，在它自身以外没有目的，它就是它自己的目的。”杜威所倡导的并不是教育没有目的，而是教育目的是在具体的教育过程中实现的，体现在具体的活动之中的，它也是具体测评实际教育活动的直接指标和依据。 五、社会需要与人的自身发展的辩证统一论 该理论认为教育目的的制定要从社会发展需要和人的自身发展需要两方面出发。一般来说，这个观点考查较少。 【练习题】 1.德国教育家凯兴斯泰纳认为，国家的教育制度只有一个目标，那就是造就公民，这种教育目的观的价值取向是( )。
中考语文知识点归纳（最新完整版） 第一部分：语文知识数字归纳记忆 两种语言类型：口语、书面语。 两种论证方式：立论、驳论。 两种说明语言：平实、生动。 两种说明文类型：事理说明文、事物说明文。 两种环境描写：自然环境描写----烘托人物心情，渲染气氛。社会环境描写-----交代时代背景。 两种论据形式：事实论据、道理论据。 三种感情色彩：褒义、贬义、中性。 小说三要素：人物（根据能否表现小说主题思想确定主要人物）、情节、环境。 议论文三要素：论点、论据、论证。 议论文结构三部分：提出问题（引论）、分析问题（本论）、解决问题（结论）。三种说明顺序：时间、空间、逻辑。 语言运用三原则：简明、连贯、得体。 四种文学体裁:散文、小说、诗歌、戏剧。 四种论证方法：举例、道理、比喻、对比。 句子的四种用途：陈述、疑问、祈使、感叹。 小说情节四部分：开头、发展、高潮、结局。 引号的四种用法：①表引用；②表讽刺或否定；③表特定称谓；④表强调或着重指出。 五种表达方式：记叙、说明、议论、描写、抒情。 破折号的五种用法：表注释，表插说，表声音中断、延续，表话题转换，表意思递进。 六种逻辑顺序：①总←→分；②现象←→本质；③原因←→结果；④概括←→具体； ⑤部分←→整体；⑥主要←→次要。 省略号的六种用法：①表内容省略；②表语言断续；③表因抢白话未说完；④表心情矛盾；⑤表思维跳跃；⑥表思索正在进行。 六种常用写作手法：象征、对比、衬托（铺垫）、照应（呼应）、直接（间接）描写、抑扬。 七种常见短语类型：并列、偏正、主谓、动宾、后补、“的”字短语、介宾短语。七种主要复句类型：并列、转折、条件、递进、选择、因果、假设。 八种常用修辞方法：比喻-----使语言形象生动，增加语言色彩。 拟人-----把事物当人写，使语言形象生动。 夸张-----为突出某一事物或强调某一感受。 排比-----增强语言气势，加强表达效果。 对偶-----使语言简练工整。 引用-----增强语言说服力。
2015 教育心理学必考知识点 1. 教育心理学的研究对象是：受教育者在一定的学校教育条件下，掌握文化科学知识和技能，形成全面发展的个性品质和道德行为的规律. 2. 把教育心理学作为一门学科的标志是：美国教育心理学家桑代克做了许多实验研究，积累了大量关于动物和人的学习材料，提出了一些学习心理的定律. 3. 教育心理学研究的基本方法：观察法、实验法 4. 心理发展的概念：心理发展主要是个体从出生到成年期间所发生的积极的心理变化，是个体在成长期间对客观现实的反映活动不断扩大、逐步提高和完善的过程。 5. 心理发展的动力：① 心理发展的动力是已有的心理状态与外界环境和教育之间的矛盾，这个矛盾的不断产生和解决推动了个体的心理发展② 在这一矛盾中，环境和教育起着决定性作用 6. 心理发展的个别差异：儿童的心理发展过程基本上是相同的，但其发展速度、各种心理机能的优势表现、情绪的稳定性、个性特征及其倾向性等都存在着相当大的个别差异。 7. 皮亚杰：是当代著名的儿童心理学家。 8. 皮亚杰把智力的本质看作是一种适应：即在主体和客体相互作用过程中产生并通过主 体不断自我调节而建构，或再建心理结构的机制。适应是通过两种形式来实现的—同化和适应。 9?皮亚杰的认知发展阶段：①感觉运动阶段0~2岁（客体永久性记忆）②前运算阶段2~7 岁（自我中心性）③具体运算阶段7~12岁（运算思维的基本特点就是守恒）④形式运算阶段（能进行假设、演绎推理） 10. 道德观：道德观是人与人之间所发生的道德活动、道德关系的看法和态度。它是在道德生活过程中所形成的观念体系，发展较晚。 11. 皮亚杰把儿童道德认知的发展分为三个阶段：① 第一阶段（五六岁）是前道德判断时期② 第二阶段（七八岁）是他律道德发展时期③ 第三阶段（九岁以后）是自律道德发展时期。 12. 美国柯尔伯格的道德认识发展阶段理论：把道德观念的发展分为前习俗、习俗、后习俗三种水平。 13. 准备状态：是指儿童身心发展达到适宜于学习某种事物的状态。 14. 学习的概念：① 广义，学习是人和动物在生活过程过实践或训练而获得由经验引起的相对持久的适应性的心理变化，即有机体以经验方式引起的对环境相对持久的适应性的心理变化。② 狭义，学生的学习属于狭义的学习。学生的学习过程有其本身的特点。 15. 学生的学习过程有其本身的特点：① 学生的学习是一种特殊的认识活动，这种认识 活动主要是掌握前人所积累的文化、科学知识，即间接的知识，它和科学家探索尚未发现的客观真理的认识活动是不同的。② 学生的学习是在教师指导下，有目的、有计划、有组织地进行的，是以掌握一定的系统的科学知识为任务的。③ 学生的学习是在比较短的时间接 受前人的知识经验，用前人的知识经验武装自己，所以不可能事事从头实践，重复原有的研究路线去掌握前人积累的间接经验。学生的实践活动是服从于学习目的的。④ 学生的学习 不仅同人类发展中历史经验的形成过程和科学家探索客观真理过程有区别，而且和一般条件下人们进行学习也是不同的。 16. 桑代克的学习的联结理论：他的观点被称为“尝试错误说”，简称“试误说”。他认为学 习就是在情境与反应之间形成了一定的联结。 17. 桑代克的情境与反应相联结的三大定律：准备律、练习律、效果律。其中练习律和效果律是
八大时态一般现在时：常与always,often,sometimes, every day连用，表示习惯或经常反复发生的动作或存在的状态。提醒你当第三人称单数做主语时，别忘了动词的变化。注意：象地球大，月亮小等客观真理、事实一定用一般现在时。 现在进行时：要注意其构成：由be+动词+ing,表示说话时正在进行的动作。如：We're studying now. 我们现在正在学习。 一般过去时：表示过去某个时间发生的动作或存在的状态，常与yesterday,last year,in 1949,two years ago,等表示过去时间的状语连用。注意：We often went to dance last summer.有的同学一见到often就想到用一般现在时，其实因为后面有表示过去时间的last summer,所以要用过去式，千万别误用了，切记，切记。 过去进行时：显然过去进行时表示过去某一时刻正在做什么，常和特定的时间状语如at that time，at six yesterday，at that moment，when he came in等连用。如：When he knocked at the door,his mother was cooking. 一般将来时：表示将要发生的动作或存在的状态，常与表示将来时间状语如next year,tomorrow 等连用。注意：在Will you ....?问句中，回答必须是Yes,I will.或No,I won't而不能用Yes,I shall. No, I shan't.来回答过去将来时：过去将来时不可以单独使用，它一般在宾语从句中作间接引语，表示从过去某一时间看来将要发生的动作或存在的状态。如：They told me that they would go to work in Guangdong. 现在完成时：顾名思义，现在完成时表示的是已经完成的动作，但动作造成的影响还在，常被just,already,yet 等副词修饰。如：He has already gone to Tianjin. 对现在造成的影响是他已经不在这儿了。现在完成时还可用来表示过去发生的动作一直延续到现在，常带有for或since等表示一段时间的状语。如：Mr Wang has lived here since 1983.表示说话前发生过一次或多次的动作，我们常用过来表示，常带有twice, once, ever, never等时间状语。如：I've never seen that film. 过去完成时：我们可以用过去的过去来概括过去完成时，表示过去某一时刻或某一动作之前页 1 第 已经完成了的动作，通常与by,before等构成的短语或when, before, after引导的从句连用。也可表示过去某一时间开始，一直延续到过去另一时间的动作，常和for或since构成的时间状语连用。用法和现在完成时大致相同，只不过又向前推了一个时态。现在完成时用法解析 1.构成 现在完成时是由助动词 have(has)+动词的过去分词构成。助动词说明该谓语是属于现在时范围。它和主语的人称、数要保持一致。过去分词是主要的谓语动