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山东省聊城市东昌府区(各城区学校)2013届高三9月模拟调研化学试题(三)考
试时间:100分钟;
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、选择题
1.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、
AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2
B.V1:V2=l:5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
2.用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶
液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是()
A.3∶2∶3 B.1∶2∶3 C.1∶3∶1 D.3∶1∶3
3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为()A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
4.下列物质中一定属于纯净物的是:()
①由同种元素组成的物质;②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质;④在氧气中燃烧,只生成二氧化碳的物质;⑤只含有一种分子的物质
A.②③B.④⑤C.①④D.②⑤
6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
7.a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是()
A.224.bc
N a
L
A
?
B.
224.ab
N c
L
A
?
C.
224.ac
N b
L
A
?
D.
224.b
acN
L
A
8.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是()
A.今夏,台州地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅
9.现有三组溶液:①CCl4和氯化钠溶液;②苯(沸点:80.1℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的
混合物(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.蒸馏、萃取、分液 D.萃取、蒸馏、分液
10.在标准状况下有一定量的气体如下:①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g
H2S、④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是
a.体积:②>③>①>④ b .密度:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>②
A、abc
B、bcd
C、abc
D、abcd
11.下列实验操作中正确的是()
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应将温度计水银球插入液体中
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
12.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种,它们两两
反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;
乙+丁→无色气体;则下列判断正确的是()
A.甲是BaCl2 B.丁是Na2CO3C.乙是AgNO3D.丙是HCl
13.下列与实验相关的叙述正确的是()
A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰
14.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
B、1000mL 4mol/L NaCl溶液
C、400mL 5mol/L KClO3溶液
D、250mL 2mol/L AlCl3溶液
15.若N A表示阿伏佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N A
B、25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N A
C、在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D、标准状况下,33.6 L H2O含有的分子数为1.5N A
第II卷(非选择题)
二、填空题
16.铁和铜是生活中常见的金属。
(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂,用于饮用水处理。其工业制备用
次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠,然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。
过滤得粗品,并用氢氧化钾溶液溶解,重结晶,用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤,干燥,制得高铁酸钾。请回答下列问题:
(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式。
(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾,该反应能够发生的原因是。
将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生,该过程中也会使溶液的pH明显升高,同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是。
(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时,观察到如下现象:
①开始加热一会后先产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中,形成
黑色悬浊液。
②随着温度升高,铜片表面黑色颗粒消失,试管中产生了细小的白色颗粒状物质。
③继续加热至沸腾,其过程中也有气泡产生。停止加热静置,试管底部沉积的固体物质
有黑色的和白色的,经检验黑色物质为硫化铜。
④将试管内的溶液倒入另一支试管中,溶液的蓝色不够明显。
请回答问题:
(1)请写出现象①的化学反应方程式;
(2)写出③反应的化学方程式。
(3)解释④现象产生的原因是。
(Ⅲ)高锰酸钾是深紫色的针状晶体,是常用的氧化剂之一。
实验室可用软锰矿(主要成分是MnO2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下:
(1) 将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔
融,即可得绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为
实验中,不能将铁棒改为玻璃棒,理由是
17.
⑴下列物质属于非电解质的是,属于弱电解质的是(填序号)。
①氨水②SO2③CI2④次氯酸⑤BaSO4 ⑥乙醇⑦H2O ⑧NaHCO3
⑵用浓度为0.1 mol·L -
1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏高的是 (填序号)。
①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 ③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 ④酸式滴定管未用标准液润洗 (3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全,写出反应的离子方程式: ;此时溶液呈 性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因: 。
18.
在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)
pC(g),反应经5 min 达到平衡,测得
此时A 的浓度减小了a mol·L -1,而C 的浓度增加了23a mol·L -
1,又知平均反应速率v(C)=
2v(B)。
(1)写出上述反应的化学方程式 .
(2)压强一定时,C 的百分含量(C%)与温度、时间(T 表示温度,t 表示时间)的关系如图所示。由此可知,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为 ,升高温度,K 值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、计算题
19.在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体,在一定条件下发生反:
2A(g)+B(g)
2C(g)达平衡时,在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反
应前的5
6,则A 的转化率为?
20.已知,有一质量分数为40%的NaOH 溶液,密度为1.42 g /mL ,求:
(1)该NaOH 溶液的物质的量浓度为 ;
(2)取上述NaOH 溶液50 mL ,加水稀释至355 mL ,稀释后的NaOH 溶液的物质的量浓度为 ;
(3)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀;滤液与(2)中稀NaOH溶液反应,用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?(写出计算过程)
四、实验题
21.工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分,称取该固体四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL,产生SO2的体积(标准状况)如下表
⑴上述四组实验中,SO 2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________;由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比,可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时,产生SO2_________mL(标准状况);根据表中两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热,收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL,则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________(填化学式),该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。
试卷答案
1.D
2.C
3.D
4.D
5.D
6.C
7.A
8.D
9.B
10.D
11.C
12.A
13.B
14.D
15.B
16.
(Ⅰ)(1) Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2) 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
(Ⅱ)(1) Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑
(2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
(3) 反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去,
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解,反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
(Ⅲ) (1)高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质。
(2)3 K
MnO4 +2CO2 ===== 2KMnO4 + MnO2↓ + 2 K2CO3
2
17.
(1)②⑥,④⑦(2)③④
(3)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 碱 KAlO2看作是强碱弱酸盐水解显碱性
18.
(1) 3A(g)+B(g)=2C(g) (2)放热
(3)K= [C]2/[A]3·[B] ;减小
19.
20.
(1)14.2 mol·L -1 (2)2.0 mol·L -1 (3)c (H 2SO 4)=3. 0 mol·L -1 c (HNO 3)= 1.0 mol·L -1
21.
⑴①②③;1008 mL ;③④;
⑵(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 3; 2.5 mol?L -1
解法一:设9.260 g 固体中(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 4的物质的量分别为x 、y 、z
则 x + y = 0.06 2x + y +z = 0.14
116x + 99y + 132z = 9.26 g
解方程组得:x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol
第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍,则第④组固体中(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 4的物质的量分别为0.14 mol 、0.07 mol 、0.07 mol
消耗的硫酸的物质的量:n (H 2SO 4)=12[n ((NH 4)2SO 3)+n (SO 2)]=1
2
(0.14 mol+
-1
2.464 L
22.4 L mol
?)=0.125 mol 则c (H 2SO 4)= 2.5 mol?L -1
解法二:第④组中硫酸一定没有剩余,反应后所得溶液中含(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 3 第④组中固体含S 为32.410g
0.06mol 0.21mol 9.260g
?
= 含NH 4+的0.14 mol×3.5 = 0.49 mol
反应后所得溶液中含NH 4HSO 3为:-1
2464ml
0.21mol-
0.1mol 22400ml mol =?
则据电荷守恒得,所得溶液中含SO 42—的物质的量为:(0.49 mol-0.1 mol )/2=0.195 mol 原固体中含(NH 4)2SO 4的0.02 mol×3.5 = 0.07 mol
∴H 2SO 4的物质的量为0.195 mol -0.07 mol = 0.125 mol ∴c (H 2SO 4)= 2.5 mol?L -1(其他合理解法均给分) 略