试题十一
一、选择题（30分）
1． 理想气体反应体系
)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+平衡常数 （ ） n K A. 仅与温度有关 B. 与温度、压力有关
C. 与温度、压力、惰性组分有关
D. 与反应物浓度有关
2．催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变？ （ ）
A. Δ G
B.
C. Q ?
P K p D. E a
3．反应A ＋2B →2P 的反应速率 -dC B /dt 等于 （ ）
A. dC P /dt
B. -dC P /dt
C. -2dC A /dt
D. dC A /dt
4．在电场中运动的离子其迁移率 （ ）
A.与离子的本性有关
B.与温度有关
C. 与浓度有关
D. 以上三个都对
5．强电解质的电导率κ随电解质浓度的增加 （ ）
A.先增后减
B.先减后增
C. 总是增大
D.总是减小
6．强电解质稀溶液的摩尔电导率随电解质浓度的减小 （ ） m Λ A.先增后减 B.先减后增 C. 总是增大 D.总是减小
7．质量摩尔浓度为m 的溶液的离子强度I 等于 （ ） 4CuSO A. m B. 2m C. 3m D. 4m
8．固体在下列电解质溶液（浓度相同）中溶解度最大的是 （ ） AgCl A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3AgNO NaCl 3NaNO 23)(NO Ca 9．测量下列哪个电池的电动势可以求的溶度积 （ ） AgCl SP K A. |‖|)(s Ag )(1α+Ag )(2α?Cl )()(s Ag s AgCl + B. | ‖| )(,2?P Cl Pt )(1α?Cl )(2α+Ag Pt P ),(2?)(s Ag C. | |Cl )()(s AgCl s Ag +)(α?Cl D. |‖| )(s Ag )(1α+Ag )(α?Cl Pt P Cl ),(2?
10．下列说法中正确的是： （ ）
A. 反应级数等于反应分子数
B. 具有简单级数的反应是基元反应
C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理
D. 反应级数不一定是简单的正整数
11．光化反应的量子产率值 （ ）
A. 不等于1
B.不小于1
C. 不大于1
D.不小于零
12．造成液体过热的主要原因是 （ ）
A. 气泡内压力下降
B.小气泡受曲界面压力差ΔP C . 液柱静压力使气泡难以形成 D.过热时热力学上更稳定一些
13．BET 吸附等温式中V m 为 （ ）
A. 饱和吸附量
B. 平衡吸附量
C. 铺满第一层的吸附量
D. 总吸附量
14．表面活性剂增溶后的烃类水溶液体系是 （ ）
A. 分子分散体系
B.热力学稳定体系
C. 热力学不稳定体系
D. 处于亚稳状态的
15．用相同体积KI 和AgNO 3.15.0?dm mol 3.01.0?dm mol 3溶液制备的AgI 溶胶，分
别加入相同浓度的下列电解质，聚沉能力最强的是 （ ） A. NaCl B. MgCl 2 C. MgSO 4 D. Na 2SO 4
16．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （ ）
A. 盐水溶液
B. 牛奶
C. 空气
D. SiO 2溶胶
17．向溶胶中加入电解质可以： （ ） A. 降低热力学电势φ0 B.减小扩散层厚度
C. 减小紧密层厚度
D.减少胶团荷电量
18．物理吸附的特点之一是 （ ）
A. 单分子层吸附
B. 吸附是放热的
C. 吸附为自发过程
D. 吸附无选择性
19．乳状液属于 （ ）
A. 分子分散体系
B. 胶体分散体系
C. 粗分散体系
D. 憎液溶胶
20．兰缪尔（Langmuir ）吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性
C. 吸附是单分子层的
D. 吸附是放热的
21. 一定温度下，小液滴的蒸气压 （ ）
A. 与平液面的蒸气压相等
B. 小于平液面蒸气压
C. 大于平液面的蒸气压
D. 随液滴增大蒸气压增大
22. 零级反应速率常数的单位是 （ ）
A. [时间]-1
B. [浓度] [时间]-1
C. [浓度]-2[时间] -1
D. [浓度] -1[时间]-1
23. 关于光化学反应下列说法错误的是 （ ）
A.可以进行ΔG>0的反应
B. 反应速率受温度影响小
C.初级过程量子产率Φ等于1
D. 光化平衡常数与热力学平衡常数相同 24. 已知25oC 时水的表面张力为表面张力随温度的变化率
,07197.01
??=m N γ114,1057.1?????×?=????????K m N T A
P γ。在25oC 、101325Pa 下可逆增大 24102m ?× 表面积，则此过程的ΔG 、ΔH 分别为 （ ） A.
J H J G 5
5
1038.2,1044.1??×=Δ×=ΔB.
J H J G 651036.9,10
44.1??×=Δ×=ΔC.
J H J G 5
5
1038.2,1044.1??×?=Δ×?=ΔD.
J H J G 6
5
1036.9,1044.1??×?=Δ×=Δ25. 对于反应R P ，若反应物R 反应掉
43所需时间是它反应掉2
1
所需时间的2倍， 则反应级数为 （ ） A. 零级 B. 二级 C. 一级 D.三级
26. 两互不相容液体A 和B ，若A 能在B 表面上铺展，则必有下式存在
（ ）
A. B A g A g B ???+>γγγ
B. B A g B g A ???+>γγγ
C. B A g A g B ???+<γγγ
D. B A g B g A ???+<γγγ
27．在相同温度、不同分压条件下进行的同一气相化学反应，
D B
A
T
G P P P g D g B g A m r )()()(1
,?
Δ==+ ；
```
)()()(2
,D
B A
T
G P P P g D g B g A m r ?
Δ==+ 的关系是 （ ）
?
?
2,1,m r m r G G ΔΔ与A. B. ?
?
2,1,m r m r G G Δ=Δ?
?
2,1,m r m r G G Δ>ΔC. D.
?
?
2,1,m r m r G G Δ<Δ?
?
2,1,m r m r G G Δ≠Δ28．某电池电动势的温度系数0=???
?????P
T E ，则 （ ）
A. 电池反应放热
B. 电池反应吸热
C. 反应不吸热也不放热
D. m r P H Q Δ=
29．在一个底部为光滑平面的抽成真空的玻璃容器中，放置半径大小不等的两个水滴，恒温一段时
间后，容器中仍有大小不等的水滴共存，此时水蒸汽的压力*
P 与大水滴的饱和蒸汽压、小水滴的饱和蒸汽压的关系为 （ ）
（大）P （小）P A. B. （小）大）P P P ==*
(（小）大）P P P <<*
(C. D. （小）
大）P P P >>*
(*
(*
(,P P P P <<小）大）30．胶体体系能在一定程度上稳定存在的最主要原因是 （ ） A. 胶粒的布朗（Brown ）运动 B. 胶粒表面的扩散双电层
C. 溶剂化膜的稳定作用
D. 是热力学稳定体系
二、计算证明题(70分)
1. 在真空容器中放入固态的，于25oC 下分解为和气体，平衡时容器中的压
力为66.66kPa 。（1）求该分解反应的；（2）若容器中原有6.666kPa 的，问需加多大压力的，才能形成固体? （10分） HS NH 43NH S H 2?
P K 3NH S H 2HS NH 4
2. 25oC 时，下列电池的电动势V E 1365.1=，电动势的温度系数
14.10993.5??×?=????????K V T E P
。 )()(s AgCl s Ag +| )6.0(=±αHCl |
Pt P g Cl ),,(2?
求（1）写出电极、电池反应式；（2）25oC 时的及； )(s AgCl ?
m f G Δ?
m f H Δ （3）若电池短路（不对外界做电功），完成单位电池反应（mol 1=ξ）的热效
应是多少? （12分）
P Q 3. 某气相反应A → P, 反应物分压为P A , P A -1与时间t 为直线关系，50℃下 截距为150atm -1, 斜率为2.0×10-3atm -1.sec -1, （1） 计算此条件下的半衰期t 1/2？
（2） 已知活化能Ea=60.0 KJ/mol, 计算此反应指数前因子。
（3） 100℃反应物起始压力P A0 = 4.0×10-3atm 时，反应1000 sec 后的转化率？
（15分）
4. 有机化合物A ，在酸催化下发生水解反应。在50oC ，45==PH PH 和
的溶液中进行时，半衰期分别为138.6min 和13.86min,且均与无关，设反应的速 0,A C 率方程为 βα+=?
H A A A C C k dt
dC ，浓度单位为mol.dm -3
。 (1) 试验证：1,1==βα； (2) 求50oC 时的；
A k (3) 求在50oC 、的溶液中，A 水解75%需要的时间? （12分）
3=PH 5. 已知27℃时水的饱和蒸气压P ? =3.529kPa, 密度为ρ=0.997×103 Kg/m 3,
表面张力γ=7.18×10-2N/m 。
(1) 若水在半径r=5×10-4m 的毛细管中上升高度是2.8×10-2m,
求接触角为多少？
(2) 当毛细管半径r =2×10-9m 时，求27℃下水蒸气能在该毛细管内凝聚
所具有的最低蒸气压是多少？ （13分）
6．某反应的历程为：
A
B
k 1k -1
D C B k ?→?+2
B 为中间产物，D 为最终产品。假设B 可以作稳态法处理，试导出以产物D 的生成 速率表示的该反应的动力学方程式。 （8分）
参考答案
一、选择题(30分)
1．A； 2．D； 3．A； 4．D； 5．A； 6．C； 7．D； 8．D； 9．A； 10．D； 11．D； 12．B； 13．C； 14．B； 15．B； 16．D； 17．B； 18．D； 19．C； 20．C； 21．C； 22．B； 23．D； 24．A； 25．C； 26．A； 27．A； 28．C； 29．B； 30．B。
二、计算证明题(70分)
1. 解： )()()(324g NH s S H s HS NH += （1）
kPa P P P NH S H 66.6632=+= 1082.0325.101266.66)()2/(22
232
=??
????×==?=????P P P P P P K NH O H P （2） 若 设需要H kPa P NH 666.603=2S压力P，则
时有NH 0ln >+Δ=ΔP m r m r Q RT G G ?
4HS生成，即
?
P P K Q > ∴ 1082.0.666.6>=
?
?P P
P Q P 解之 kPa P 6.166>2. 解：（1） 负极： )()(s AgCl Cl e s Ag →+???
正极：
??→+Cl e P g Cl ),(2
1
2? )(),.(2
1
)(2s AgCl P g Cl s Ag →+
? （2） V E a a a F RT E E Cl Ag AgCl 1365.1ln 22/12
==?=??
1
1
.7.109.)1365.1965001(),(???=××?=?=Δ=Δmol
kJ mol
J ZFE G s AgCl G m r m f ?
?
?
1
1114..8.57..)10993.5(965001??????=×?××=????????=ΔK mol J K mol J T E ZF S P
m r ?
[]
1
13.9.126.)108.57(2987.109),(????=×?×+?=Δ+Δ=Δ=Δmol kJ mol kJ S T G H s AgCl H m
r m r m r m f ?
??? 3. 解：
bt a kt P P A A +=+=0
11 ∴
11310
sec .100.21501
????×====atm b k atm a P A （1） 二级反应 sec 75000sec 102150
13
02/1=×=
=?k
P t A
（2）
RT Ea Ae k /?=
sec
.1000.1sec
.15.323314.81060exp 100.2171
33/????×=??
????××××==atm atm ke
A RT
Ea （3） 设100℃时，速率常数,则 /
k ??
?
?
????=T T R Ea k k 11ln // ??
?????×?=×?15.323115.3731
314
.81060100.2ln 3
3/k
解之
12/1099.3??×=atm k
10001099.310
0.411112
3//
/0/××=×?=???A A A P t k P P 解之 atm P A
00345.0/
=转化率 %8.13100.41045.3100.433
3/0
//0=××?×=?=
???A A A P P P y 4. 解： （1） αβαA A H A A A C k C C k dt
dC /==?
+
由于与初浓度无关 ,则 2/1t 1=α ∴ β+
==
H A C k k t 2
ln 2ln /2/1
ββ
βββ
10)
10()10(86.136.1382ln 2ln )()(542,1,22/112/1==??
??????
???
??????=??++H A H A C k C k t t ∴ 1=β 证毕 （2）50℃时 /2/12ln k
t =
∴ β
1
,12/12
ln )(+
=
H A C k t
1
321
35
1
,12/1sec]..[1000.5sec]..[106.1382ln )(2
ln ?????×=×=
=
+
dm mol dm mol C t k H A β
5. 解： （1） r
R P gh S θ
γγρcos 22/
==
= 9526.01018.72105108.28.910997.02cos 2
423=××××××××==???γρθghr ∴ 07.17=θ
（2） 毛细管半径 m r 9102?×=时，
凹液面曲率半径 m r
R 9/101.2cos ?×==
θ 由开尔文公式 /
2ln
R M
P
P RT r ργ=? )
101.2(10997.010181018.72529.3/ln 15.300314.89
332???×?××××××=×kPa P r 解之 kPa P r 15.2=
6. 解：
]][[]
[2C B k dt D d = ]][[][][0]
[211C B k B k A k dt
B d ??==?
∴ ]
[]
[][211C k k A k B +=
?
∴
]
[]
][[][2121C k k C A k k dt D d +=?
中国农业大学研究生入学考试复习资料 《生物化学》重点大题 1．简述Chargaff 定律的主要内容。 答案：(1）不同物种生物的DNA 碱基组成不同，而同一生物不同组织、器官的DNA 碱基组成相同。(2）在一个生物个体中，DNA 的碱基组成并不随年龄、营养状况和环境变化而改变。 (3）几乎所有生物的DNA 中，嘌呤碱基的总分子数等于嘧啶碱基的总分子数，腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T) 的分子数量相等，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)的分子数量相等，即A＋G=T＋C。这些重要的结论统称 为Chargaff 定律或碱基当量定律。 2．简述DNA 右手双螺旋结构模型的主要内容。 答案：DNA 右手双螺旋结构模型的主要特点如下： (1）DNA 双螺旋由两条反向平行的多核苷酸链构成，一条链的走向为5′→3′，另一条链的走向为3′→5′;两条链绕同一中心轴一圈一圈上升，呈右手双螺旋。 (2）由脱氧核糖和磷酸构成的骨架位于螺旋外侧，而碱基位于螺旋内侧。 (3）两条链间A 与T 或C 与G 配对形成碱基对平面，碱基对平面与螺旋的虚拟中心轴垂直。 (4）双螺旋每旋转一圈上升的垂直高度为3.4nm(即34?），需要10 个碱基对，螺旋直径是2.0nm。(5）双螺旋表面有两条深浅不同的凹沟，分别称为大沟和小沟。 3．简述DNA 的三级结构。 答案：在原核生物中，共价闭合的环状双螺旋DNA 分子，可再次旋转形成超螺旋，而且天然DNA 中多为负超螺旋。真核生物线粒体、叶绿体DNA 也是环形分子，能形成超螺旋结构。真核细胞核内染色体是DNA 高级结构的主要表现形式，由组蛋白H2A、H2B、H3、H4 各两分子形成组蛋白八聚体，DNA 双螺旋缠绕其上构成核小体，核小体再经多步旋转折叠形成棒状染色体，存在于细胞核中。 4．简述tRNA 的二级结构与功能的关系。 答案：已知的tRNA 都呈现三叶草形的二级结构，基本特征如下：(1）氨基酸臂，由7bp 组成，3′末端有-CCA-OH 结构，与氨基酸在此缩合成氨基酰-tRNA，起到转运氨基酸的作用;(2）二氢尿嘧啶环(DHU、I 环或D 环），由8～12 个核苷酸组成，以含有5，6-二氢尿嘧啶为特征;(3）反密码环，其环中部的三个碱基可与mRNA 的三联体密码子互补配对，在蛋白质合成过程中可把正确的氨基酸引入合成位点;(4)额外环，也叫可变环，通常由3～21 个核苷酸组成;(5)TψC 环，由7 个核苷酸组成环，和tRNA 与核糖体的结合有关。 5．简述真核生物mRNA 3′端polyA 尾巴的作用。 答案：真核生物mRNA 的3′端有一段多聚腺苷酸(即polyA)尾巴，长约20～300 个腺苷酸。该尾巴与mRNA 由细胞核向细胞质的移动有关，也与mRNA 的半衰期有关;研究发现，polyA 的长短与mRNA 寿命呈正相关，刚合成的mRNA 寿命较长，“老”的mRNA 寿命较短。 6．简述分子杂交的概念及应用。 答案：把不同来源的DNA(RNA）链放在同一溶液中进行热变性处理，退火时，它们之间某些序列互补的区域可以通过氢键重新形成局部的DNA-DNA 或DNA-RNA 双链，这一过程称为分子杂交，生成的双链称杂合双链。DNA 与DNA 的杂交叫做Southern 杂交，DNA 与RNA 杂交叫做Northern 杂交。 核酸杂交已被广泛应用于遗传病的产前诊断、致癌病原体的检测、癌基因的检测和诊断、亲子鉴定和动
[考研类试卷]考研物理化学（热力学第一定律）模拟试卷1 一、填空题 请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。 1 1 mol理想气体从p1，V1，T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2，V2，T2和经(2)绝热等外压膨胀至p'2，V'2，T'2，若p2=p'2，则T2______T'2；V2______V'2。(填 “＞”“＜”“=”) 2 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则必要条件是μ______0。(填“＞”“＜”“=”) 3 298 K下，体积为2 dm3的刚性绝热容器中装有1 mol的O2(g)和2 mol的H2(g)；二者发生饭应生成液态税，则该过程的△U=______。 二、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 4 关于热和功，下面的说法中，不正确的是( ) （A）功和热只出现于系统中状态变化的过程，只存在于系统和环境问的界面上 （B）只有在封闭系统中发生的过程，功和热才有明确的意义 （C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量 （D）在封闭系统中发生的过程，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消 5 涉及焓的下列说法中，正确的是( ) （A）单质的焓值均等于零 （B）在等温过程中焓变为零 （C）在绝热可逆过程中焓变为零
（D）化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 6 dU=C V dT及dU m=C V，m dT适用的条件完整地说应当是( ) （A）等容过程 （B）无化学反应和相变的等容过程 （C）组成不变的均相系统的等容过程 （D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 7 盖斯定律包含了两个重要问题，即( ) （A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律及热的基本性质 （C）热力学第三定律及热的基本性质 （D）热力学第一定律及状态函数的基本特征 8 在下列涉及盖斯定律的表述中，不正确的是( ) （A）对在等温等压且不做非体积功的条件下发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律 （B）对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律 （C）同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减 （D）利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
中国石油大学华东历年模拟电路期末试卷及复习题 篇一：中国石油大学(华东)《模拟电子技术》2015年秋季在线作业(一)及答案《模拟电子技术》2015年秋季在线作业（一）篇二：中国石油大学(华东)高等数学习题集(期末题库) 习题一一、填空题1．设f(x)?ln(1?x)? ?5x? 23?x,则此函数的定义域是___________. 2. 极限lim?3xx?0x?2x?.________________. 3. 设f(x)=arcsinx,?(x)=lnx,则?[f(x)]的定义域是_______________. 1?a??x?1?cos4. 设f(x)??x?1 ?0?x?1x?1,,在x?1处连续, 则a的值为_______________. 5 当x?x0时,f(x)是比g(x)高阶的无穷小,则当x?x0时, 无穷小f(x)+g(x) 与无穷小g(x)的关系是_______________. 6. lima2x?1 x?04x?_______________.?a?0,a?1?. 7. f(x)=arcsin(2x-1)的定义域是_____________. 8. f?x?? 9. limlnxsin?xarcsinx x的一个可去间断点x?______________. 的值等于_______________. 2x?010. f(x)?arctan?x?3?的定义域是______________. 11. 若当x?x0时,??x?,??x?是等价无穷小，??x?是比??x?高阶的无穷小，则当x?x0时，函数??x????x???x????x? ?1的极限是___________. 12. 设f(x)的定义域是[1,2],则f???的定义域是_____________. ?x?1? 13. f?x??x?2 lnx?1的一个无穷间断点=_____________. 14．f(x)?ln?4?x 15. f?x??3?x x?22?在区间_____________是连续的。的定义域是_____________.16. 极限lim 17. f(x)?xxxxxx????___________________ xx?3_的定义域是_____________. 18. 极限lim 19. lim3x?2?2x?2x?2?____________________. ln?3x?1? 6x 的值等于_________________. x?3的定义域是__________________ x?020. f?x??arccos 21. 设f?x??arcsinx,??x??lnx，则??f?x??的定义域是_____________. 22. 要使函数f?x??1?x? x?x在x=0处连续，则须定义f(0)的值为_____________ 23. 极限lim2sinn??nx2n?1?____________________. 24．f?x??ln?2?x?x2?的定义域是
模拟题及答案 一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律 二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 （A）热不能自动从低温流向高温 （B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 （C）第二类永动机是造不成的 （D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 （A）该方程仅适用于液-气平衡 （B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成 （A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准
电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品
2014—2015学年第3学期传感器课程设计实习报告 专业班级 姓名 学号 报告日期 2015年7月20日
传感器课程设计暑期实习报告 第一部分变送器电路实验 一：实验仪器和设备 DT9208万用表一只、＋5/24V直流电源一台、万能电路板一块、镊子一只、导线若干、XTR106等芯片、常用电子元器件若干。 二：实验步骤 2、了解电阻式传感器原理、测量转换线路。 把压力、温度、流量、液位等物理信号转换成电阻值变化的传感器，电阻式传感器具有结构简单、输出精度高、线性和稳定性好的特点。主要包括电阻应变式传感器、压阻式传感器等。 测量转换线路：桥路电阻（以应变片式压力传感器为例） 图1全桥式应变片测量电路 当作用在应变片上的压力发生变化时，其阻值也随之发生变化，从而引起输出电压的变化，其中R1和R3、R2和R4的阻值变化方向一致（变化方向如上图所示）。 3、阅读XTR106芯片厂家英文资料，掌握其工作基本原理。 XTR106 是高精度、低漂移、自带两路激励电压源、可驱动电桥的4 ~ 20 mA 两线制集成单片变送器,，它的最大特点是可以对不平衡电桥的固有非线性进行二次项补偿,。它可以使桥路传感器的非线性大大改善,，改善前后非线性比最大可达20：1。
4、分析图3电路的工作原理。 图2 XTR外部电路连接示意图 原理：通过改变电阻的阻值，使桥路产生相应的mV级压差，桥路的输出分别连到运放的两个正输入端，经运放以后产生V级电压差。运放的输出再进入到XTR106芯片进行线性化调整（阻值和输出电流值之间）之后产生4~20mA电流输出。其中桥路需要的5V和运放需要的5.1V供电电压由XTR106芯片提供，而XTR106芯片需要的24V供电电压由实验台提供。 5、利用万能电路板搭建上述电路，要求分部分搭建，分成电阻桥路部分、差动放大部分、XTR本体部分，要求对前两部分电路线进行测试，确认符合相关要求时方可接入第三部分电路。 在本案例中，我们完成桥路和差动放大部分的搭建后，对桥路和差动放大部分进行了测试。 当电桥平衡时： 桥路部分：，桥路的两端分别都有电压，但桥路输出为零。 差动放大部分：输入分别对应桥路两端的电压值且相等，输出为零。 电桥不平衡时： 桥路部分：桥路的输出不为零，最大时压差为0.6mV。 差动放大部分：对压差进行放大后产生V级压差，本案例中，我们的放大倍
傅献彩《物理化学》考研2021考研复习笔记和真题 第1章气体 1.1 复习笔记 【通关提要】本章通过气体分子运动模型，从微观角度了解分子的运动规律。本章重点在于了解气体分子的性质，如运动公式、速率分布、能量分布、碰撞频率等。在非理想气体中重点了解van der Waals方程及对比状态定律。 【知识框架】 【重点难点归纳】 一、气体分子动理论
1理想气体 理想气体：符合方程pV＝nRT。 【补充】气体在低压及较高温度下更符合状态方程pV＝nRT 2气体分子动理论的基本公式 （1）气体的根均方速率 式中，u称为气体的根均方速率； （3）气体压力和根均方速率的关系（根据气体分子动理论导出的基本方程式） 3几个经验定律（见表1-1-1） 表1-1-1 经验定律总结 二、理想气体的状态图 理想气体均表示曲面上且满足关系式：，该状态图也称为相图。（见图1-1-1和1-1-2）
图1-1-1 p-V坐标图上理想气体在不同温度下的等温线 图1-1-2 V-T坐标图上理想气体在不同压力下的等压线三、分子运动的速率分布 1Maxwell速率分布定律 分子速率分布曲线与温度的关系（见图1-1-3）
图1-1-3 分子速率分布曲线与温度的关系【关系推导】T2＞T1，随着温度升高，最高点下移。 2分子速率的三个统计平均值比较（见表1-1-2） 表1-1-2 分子速率的三个统计平均值比较 四、分子平动能的分布 1分子能量处于E～（E＋dE）之间的分子占总分子中的分数 能量分布函数f（E） 2在二维平面能量大于某定值E1的分子分数
3在三维空间能量大于某定值E1的分子分数 五、气体分子在重力场中的分布Boltzmann（玻耳兹曼）公式： 六、分子的碰撞频率和平均自由程 1平均自由程 2分子的互碰频率 3分子与器壁的碰撞频率 4分子隙流 隙流速度 七、实际气体
湖南大学 2013年硕士研究生入学考试模拟试题（一） 科目代码：832科目名称：物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 一、选择题（25*1） 1、一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0 (B)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0 (C)ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0 (D)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<0 2、某溶液由2mol A和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3?mol-1，则组分B的偏摩尔体积：() (A)200cm3?mol-1(B)300cm3?mol-1 (C)240cm3?mol-1(D)280cm3?mol-1 3.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数 k f =1.86K?mol-1?kg，则该化合物的摩尔质量M B () (A)100g?mol-1(B)150g?mol-1(C)186g?mol-1(D)200g?mol-1 以冲入容器内的气体为系统，环境对它做功，系统热力学能升高 4.ΔH=Q p ，此式适用于下列哪个过程：() (A)理想气体从106Pa反抗外压105Pa膨胀 (B)0℃，105Pa下冰融化成水 (C)电解CuSO 4 水溶液 (D)气体从(298K，105Pa)可逆变化到(373K，104Pa) 5.一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0
中国石油大学（华东）历年考研专业课真题目录： 中国石油大学（华东）历年考研 代码 真题年代 专业课真题科目 211 翻译硕士英语2011 212 翻译硕士俄语2011 242 俄语2008---2011 243 日语2008---2011 244 德语2011 245 法语2008---2011 357 英语翻译基础2011 358 俄语翻译基础2011 448 汉语写作与百科知识2011 703 公共行政学2011 704 数学分析2011 705 普通物理2011 706 有机化学2000,2005---2009,2011 707 无机及分析化学2007---2009,2011 708 生物化学2011 法学基础（法理学、民法学、刑 2011 710 法学）
711 中国古代文学2011 715 中国化马克思主义原理2008,2011 体育学专业基础综合（体育教育 2011 716 学、运动生理学、运动训练学） 801 沉积岩石学2005---2008 802 构造地质学2003---2010 803 地震勘探2003---2009,2011 805 电子技术基础2011 806 软件技术基础2011 808 地理信息系统2011 809 石油地质学2001---2011 810 测井方法与原理2005---2011 811 工程流体力学2001---2009,2011 812 理论力学2008---2011 813 材料力学2006---2011 814 物理化学1999---2009,2011 815 渗流物理2001---2009,2011 816 油田化学基础2011 817 工程热力学2008---2011 818 化工原理1999---2009,2011 819 生物工程2011
2013年冶金物理化学考研试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应 （SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对
一、选择题（每题3分，共30分） 1．某气体状态方程为p＝f（V）T，f（V）仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而（）。 A．增加 B．下降 C．不变 D．难以确定 【答案】A ???? 【解析】由麦克斯韦关系式知（S/V）T＝（p/T）v＝f（V）＝p/T＞0。 2．已知下列两反应所对应电池的标准电动势 则两个的关系为（）。 【答案】B 【解析】电池的标准电动势与反应方程的系数无关。 3．一个纯物质的膨胀系数α＝（T为绝对温度），则该物质的摩尔恒压热容C p将（）。 A．与体积V无关
C ．与温度T 无关 D ．与V 、P 、T 均有关 【答案】B 【解析】根据 即在等压条件下V 对T 的二阶导数， 所以与P 无关。4．反应CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）在973K 时压力平衡常数K p ＝0.71，若此时各物质分压为P CO ＝100kPa ，＝50kPa ，＝＝10kPa ，则 2H O p 2CO p 2H p （ ）。 A ．反应向右进行 B ．反应向左进行 C ．反应处于化学平衡状态 D ．反应进行的方向难以确定 【答案】A 【解析】计算此时的压力J p ＝＜K p ,，所以反应向右进行直到J p ＝ K p 使10100.0250100?=?得反应达平衡为止。 5．焦耳-汤姆逊系数μJ －T ＝（）H ＝－（）T /（）p ，则对于理想p T/??p H/??T ??H/气体，有μJ －T （ ）。 A ．＞0 B ．＜0
C ．＝0 D ．不能确定 【答案】C 【解析】理想气体中H 是温度T 的单值函数，所以－（）T ＝0，由μJ －T ＝（p H/??）H ＝－（）T /（）p ，得μJ －T ＝0。 p T/??p H/??T ??H/6.－5℃，101.325 kPa 下的过冷水，凝固成同温同压下的冰，则此过程有（ ）。 A ．△G＝0 B ．△S＞0 C ．△S 孤立＞0 D ．△S 孤立＜0 【答案】C 【解析】过冷水是亚稳相，－4℃是它的相转变温度，所以该过程为不可逆过程，△G ＜0，由于转变温度－5℃低于－4℃，所以反应为自发反应，由克劳修斯不等式判据得△S 孤立＞0。 7．杠杆规则适用于二组分相图上的区域为（ ）。 A ．液相区 B ．共晶混合物区 C ．任意两相平衡区 D.仅适用于液-固平衡区 【答案】C
考研（物理化学）模拟试卷5 (总分：78.00，做题时间：90分钟) 一、单项选择题(总题数：14，分数：28.00) 1.单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。（分数： 2.00） __________________________________________________________________________________________ 2.在恒容下有一定量的理想气体，当温度升高时，其热力学能将( )（分数：2.00） A.降低 B.增加 C.不变 D.无法确定 3.系统发生了一个等温变化，系统与环境之间( )（分数：2.00） A.一定有热交换 B.一定没有热交换 C.不一定有热交换 D.等温过程与热交换无关 4.在等温等压的条件下，有一个A和B组成的均相系统，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积随浓度将( )（分数：2.00） A.增加 B.减小 C.不变 D.不确定 5.在水中加入表面活性剂以后( )（分数：2.00） A.dγ／dc＞0，产生正吸附 B.dγ／dc＞0，产生负吸附 C.dγ／dc＜0，产生正吸附 D.dγ／dc＜0，产生负吸附 6.下列物系中属于非胶体的是( )（分数：2.00） A.灭火泡沫 B.空气 C.雾 D.珍珠 7.在一定的温度下，在4个装有相同体积的As 2 S 3溶胶的试管中，分别加入浓度和体积相同的下列不同电解质，能使As 2 S 3溶胶最快发生聚沉的是( )（分数：2.00） A.KCl B.NaCl C.ZnCl 2 D.AlCl 3 8.将纯的H 2 O(l)放入抽空密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到的现象有( )（分数：2.00） A.沸腾现象 B.三相共存现象 C.升华现象 D.临界现象 9.已知反应3O 2 (g)=2O 3 (g)在25℃时△r H mΘ =一280 J.mol －1，则对该反应有利的条件是( )（分数：2.00） A.升温升压 B.升温降压 C.降温升压
A 卷 一、单项选择题（共30题，75分） 1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A / （1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为 A. r=KP A B. r=KP B C. r=K(P B/P A) D. r=K(P A/P B) 2．对于化学吸附，下列说法不正确的是 A. 吸附是单分子层 B. 吸附力来源于化学键力 C. 吸附热接近反应热 D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度 3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度 A. 大于大块、大粒晶体 B. 小于小块、小粒晶体 C. 等于大块、大粒晶体 D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定 4．固体吸附剂在溶液中的吸附量 A. 总是随浓度的增加而增加 B. 随溶解度的增加而增加 C. 随溶质极性的增加而增加 D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多 5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 A. 温度 B. 液体密度 C. 附加压力 D. 大气压力 6．一分散体系，在温度T每当高度升高4′10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为 A. 0.02272 kT B. 17.33 kT C. 39.9 1 kT D. 0.02272/kT 7．下列有关冷光描述中,正确的是 A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光 B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光 C. 切断电源后继续发出的光 D. 由物体反射回来的光 8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是 A. 在空气中形成的液滴 B. 在空气中吹成的气泡 C. 在溶液中吹出的气泡 D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴 9．将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3
物理化学复习题 1、简述物理吸附与化学吸附的区别？ 2、溶胶是热力学不稳定体系，为什么能够相对稳定存在？ 3、胶体的基本特性有哪些？ 4、写出由FeCl3水解得到Fe(OH)3溶胶的胶团结构，已知稳定剂为FeCl3: 5、丁达尔现象引起的原因是什么？ 6、什么叫做电泳？什么叫做电渗？ 7、简述简单级数反应的分类，特点及半衰期。 8、HBL是指。 9、任一稳定纯单质在任何温度下的标准生成自由能（） A 根据规定应为零 B 根据自由能定义应为零 C 根据规定不一定为零 D 根据自由能定义不一定为零 10、下列哪种情况可直接用dH=TdS+Vdp公式进行计算（） A 363K的水蒸气在101.325kpa下凝结为水 B N2和H2混合气体向真空容器中突然膨胀（无NH3生成） C CO(g)进行绝热不可逆膨胀 D 电解质制备O2和H2 11、相同温度下，（）的饱和蒸汽压最大。 A 空气中的小水滴 B 水平液面上 C 水中小气泡内 D 水中大气泡内 12、在50 0C时液体A的饱和蒸汽压是液体B的三倍，A,B形成理想溶液，液——气平衡 时在液相中A的物质的量分数为0.5，则在汽相中B的物质的量分数为（） A 0.15 B 0.25 C 0.5 D0.65 13、克-克方程适用的体系是（） A C金刚石<=>C石墨 B C10H8 (s)C10H8(g) C H2O( s ) = H2O( g ) D N2(g) + 3H2 = 2NH3(g) 14、离子独立定律适用于（） A 强电解质 B 无限稀释溶液 C 弱电解质 D 摩尔浓度为1的溶液 15、体系经过某过程后，其焓变ΔH=Q P ,则该过程是（） A 理想气体任何过程 B 理想气体等压过程 C 真是气体等压过程 D 封闭气体不做W’的等压过程 16、当理想气体反抗一定压力作绝热膨胀时，则( ) A 焓总是不变 B 内能总是增加 C 焓总是增加 D 内能总是减小 17、298K，石墨的标准摩尔生成焓Δf H298θ 0 。 18、加入表面活性剂后，是液体表面张力会。 19、完全互溶二组分体系的气液固相图中，如果P-X曲线上有最高点，则该点气相组成（Y A）和液相组成（X A）的关系是。 20、把一种盐AlCl3溶于水中形成不饱和的溶液，若该盐不发生水解，则该体系的组分数为。 21、液体中的气泡越小，饱和蒸汽压越，液滴越小，饱和蒸汽压越。 22、已知某化学反应速率常数为2×103s-1，则反应级数为；若为2×103dm3mol-1s-1，则反应级数为；若为2×103mol·m-3s-1，则反应级数为。 23、室温下水在一根粗细均匀的玻璃毛细管内将上升到高度h处，如将毛细管在h/2处折断，则水将沿壁升至，此时管中水表面的曲率半径将。
本科毕业设计（论文）题目：春风油田沙一段储层夹层研究 学生姓名： 学号： 专业班级：资源勘查1005 指导教师： 2014年 6月20日
摘要 钙质砂岩是一种致密性的岩石，一般存在于干层中，是现在油田开发中尽可能避开的开发位置，因此能够正确的预测钙质砂岩的分布能够增加打到油气层的几率，减少经济损失。主要以P609区块为研究主体，首先分析钙质砂岩的成因，统计区块内钙质砂岩的物性，然后分析其影响因素，正确预测钙质砂岩的分布。研究区内浅滨湖提供了良好的钙质砂岩来源，水下分流河道将钙质砂岩输送到目的区内，然后在沉积环境作用下形成了钙质砂岩。 论文降低重复率、论文排版、答辩幻灯片制作请联系Q2861423674 诚信服务，通过后付款https://www.doczj.com/doc/1c8564180.html, 关键词：钙质砂岩；分布；沉积条件；P609区块
Study on Reservoir and Mezzanine of N1s in Chunfeng Oilfield Abstract Calcareous is a kind of sandstone rocks,which generally present in the dry layer is now possible to avoid the development of oilfield development position, and therefore able to correctly predict the distribution of calcareous sandstone reservoirs can increase the chance of hitting, reduce economic losses. This paper mainly P609 blocks for the study subjects, the first analysis of the causes of calcareous sandstone, calcareous sandstone within the statistical properties of the block, and then analyze the influencing factors, correctly predict the distribution of calcareous sandstone. Shallow Lake study area provides a good source of calcareous sandstone, calcareous sandstone underwater distributary channel will be transported to the target area, then at ambient role in the formation of calcareous sandstone. 论文降低重复率、论文排版、答辩幻灯片制作请联系Q2861423674 诚信服务，通过后付款https://www.doczj.com/doc/1c8564180.html, Keywords：distribution of calcareous sandstone; blocks P609; deposition conditions
[考研类试卷]考研物理化学（相平衡）模拟试卷1 一、填空题 请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。 1 对三组分相图，最多相数为______；最大的自由度数为______，它们分别是 ______等强度变量。 2 AlCl3溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成。体系中无固体AlCl3，此系统的组分数为______，自由度数为______。 3 将Ag2O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到Ag(s)和O2(g)并达到平衡，则此时系统的组分数(独立)=______；自由度数=______。 4 下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900～1200 K)。 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g) 该系统的自由度=______。 5 一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物的______和______越大时，提纯一定质量有机物需要的水蒸气越少，燃料越节省。 6 35℃时，纯CH3COCH3的饱和蒸气压力为43．06 kPa。CH3COCH3与CHCl3组成溶液，当CHCl3的摩尔分数为0．30时，溶液上CH3COCH3的蒸气压力为26．7 7 kPa，则该溶液对CH3COCH3为______偏差。(选择正、负) 7 乙烯腈(A)一水(B)一乙醚(C)在某温度时的三组分液态部分互溶系统相图如图6—9所示，则该相图中有______个二相区。
8 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与温度T的关系为： ，其中p的单位是Pa，T的单位是K。某高原地区的大气压只有60 kPa，则该地区水的沸点为______。 二、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 9 如果只考虑温度和压力的影响，纯物质最多可以共存的相有( ) （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 10 在抽空的容器中，加热固体NH4C1(s)，有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)。当体系建立平衡时，其组分数C和自由度数F是( ) （A）C=1，F=1 （B）C=2，F=2 （C）C=3．F=3 （D）C=2，F=1 11 关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中，不正确的是( ) （A）不适用于单组分体系 （B）适用于二组分体系的任何相区
1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso 物理化学模拟试题（ 1） （试卷共 4 页，答题时间 120 分钟） 题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人 得分 得分 阅卷人 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案 填在下面的表格内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足 C. 很少下雨的原因 D. 渗透压的存在使农作物水分倒流 2、已知 Cu 的相对原子质量为 64，用 0.5 法拉第电量可从 4 溶液中沉淀 CuSO 出 Cu （ ）。 A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g 3、在 298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ） A. 1 La 3+ B. 1 M g 2+ C. NH 4 + D. H + 3 2 4、273 K ，10 标准大气压下， 液态水和固态水 （即冰）的化学势分别为 μ(l) 和 μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ） A μ(l) > μ(s) B μ(l) = μ(s) C μ(l) < μ(s) D 不能确定 5、在温度、压力恒定条件下， 设 A(l) 和 B(l) 混合形成理想溶液， 则有：（ ） A. mix V m 0, mix H m 0, mix S m 0, mix G m 0 B. mix V m 0, mix H m 0, mix S m 0, mix G m V H S G D. mix V m 0, mix H 0, mix S m 0, mix G m 0 6、在 302K 时， A →B 过程△ H=－ 102kJ ，△ S=－330 J ·K － 1 ，可判断该过程： A. 自发 B.非自发 C.平衡 D. 无法判断 7、对反应 CH (g) + 2O (g) = CO (g) + 2H 2O (g)，若压力增大 1 倍，则将发生： 4 2 2 A. 平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于： A. 阴极表面积 B. 通过电池的电荷量 C. 溶液中电解质浓度 D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是： ( ) A S B ( G/ p)T C( U/ V)T D C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定 A 、B 中哪一种正确 D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 得分 阅卷人 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1、 对于一个 U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是 2、 ℃时某 和 + 迁移数为 0.490，则 Cl - 迁移数为 ____。 KCl 溶液中，如果 25 K 3、 在所有的偏摩尔量中，以偏摩尔吉布斯自由能 G i 最为重要。它有个专门名 称叫 ______。 4 在水的相图中，三相点的在自由度 f =______。 、 5、 由 N 个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布在统计热力学中 叫 分布。 6、 混合理想气体中组分 B 的化学势 B 与温度 T 及组分 B 的分压 P B 的关系是 u u B = ，其标准态选为 。 7、 3 膨胀到 10 dm 3 时，吸热 9414.5 J ， 某理想气体，等温 (25℃)可逆地从 1.5 dm 则此气体的物质的量为 摩尔。 8、 在石灰窑中，分解反应 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)已达平衡，则该系统的组 分数 C= ，自由度 f= 。 2006 年硕士学位考试 一、名词解释 1. CDP ，共深度点(Common Depth Point) DMO ，倾角时差校正获动校正(Dip MoveOut) A VO ，振幅随偏移距的变化关系(Amplitude Vary with Offset) VSP ，垂直地震剖面(Vertical Seismic Profile) EOR ，提高采收率(Enhance Oil Recovery) 2． 费马原理， 地震波在任意介质中从一点传播到另一点时，沿所需时间最短的路径传播。费马原理规定了波传播的唯一可实现的路径，不论波正向传播还是逆向传播，必沿同一路径，因而借助于费马原理可说明地震波的可逆性原理的正确性。 惠更斯原理: 在弹性介质中，可以把已知t 时刻的同一波前面上的各点看作从该时刻产生子波的新点震源，在经过△t 时间后，这些子波的包络面就是原波前面到t+△t 时刻新的波前。 虚震源原理， 波从O 点射到地层A 点再反射回S 点所走路径，就好像波由O 点的虚点O *直接传到S 点一样 斯奈尔定律， 地震波在不同介质中传播时，上下层速度与入射透射角之间存在这样一种关系：2 121sin sin θθ=V V ，波传播满足这样的一种关系的原理就是费马原理。 采样定理： 当采样频率大于信号中最高频率的2倍时，即：fs.max>=2fmax ，则采样之后的数字信号完整地保留了原始信号中的信息，采样定理又称奈奎斯特定理。 3．Dix 公式，是一种实现了用均方根速度求层速度的公式。 Gardner 公式，是一种实现了利用地层纵横波速度求取平均密度的公式。 Wyllie 方程，给出了岩石中的波速和空隙度以及空隙中流体波速、岩石基质波速之间 的关系。 Zoeppritz 方程，用位移振幅表示的反射透射系数方程，称为Zoeppritz 方程 线性时不变系统的滤波方程，如果输出信号的谱是输入信号的谱与系统的频率特性的乘积，则描述这种关系的方程就是线性时不变系统的滤波方程。 二、简答题 1、有效波与干扰波的主要差异表现在哪些方面？分别用什么方法突出有效波而压制干扰波？ 答：有效波与干扰波的主要差异表现在以下4个方面：(1) 传播方向上的不同，使用组合法突出有效波而压制面波；(2) 频谱上的差异，使用滤波方法突出有效波而压制干扰波；考研物理化学模拟试题
06年中国石油大学华东地震勘探原理
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