第三章金属及其化合物相关知识总结与练习
教学要求说明
本章教学目标
1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质。
2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
3.通过金属及化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
4.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
5.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
6.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题、培养学生敢干质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
说明：本教学目标说明中将教学要求分为基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜拓展四个层次，各目标层次具体要求如下：
基本的要求：全体学生应在本节学习时掌握
弹性的要求：有条件的学生可在本节增补
发展的要求：全体学生可在必修2结束时掌握
暂不宜拓展：留待选修学习
学案
第三章《金属及其化合物》
【课标要求】：
知识与技能要求：
1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。
3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。
4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。
5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。
6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化
7了解常见合金的性能及用途
过程与方法要求：
1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。
3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在
4学会选择金属材料的方法
情感与价值观要求：
1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感
3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等
第一讲《金属的化学性质》
第一课时
地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？
根据初中所学内容填写化学反应方程式：
【探求新知】
一、金属与非金属的反应
金属钠的物理性质与存放方法。
钠一般存放在石蜡油或煤油中
1：Na和O2反应
（1）常温下
【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗
反应可表示为：4Na + O2 ==== 2Na2O
（颜色：白色固体）
（2）钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
Δ
反应可表示为：2Na + O2 Na2O2
（颜色：淡黄色固体）
注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，
③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应
4Al+3O2点燃2Al2O3
【实验探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
实验现象逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
原因：铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
【实验探究2】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：熔化的铝仍不滴落
原因：磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
【归纳小结】①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO Al2O3 CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。
③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。
巩固练习
1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）
A、水中
B、煤油中
C、棕色瓶中
D、酒精中
3.以下说法错误的是（）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）
A、都是白色的固体
B、都是碱性氧化物
C、都能和水反应形成强碱溶液
D、都是强氧化剂
5.当钠着火时，应选用灭火的是（）
A、煤油
B、水
C、沙土
D、泡沫灭火器
6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
A、Na
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2O2
7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）
A、只有Na2O
B、只有Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、无法确定
8.钠离子的性质是（）
A、有强还原性
B、有弱氧化性
C、有碱性
D、比钠原子稳定
9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①③⑤
10.下列叙述正确的是（）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要起氧化剂，Na2O2主要起还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确
B、②③④⑤
C、②③⑤
D、④⑤
11．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②
参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄
2、B
3、C
4、C
5、C
6、AD
7、C
8、BD
9、B10、D 11、C
第二课时
二、金属和水的反应
1.钠与水反应
【实验探究】 Na和烧杯里的水作用：
现象：反应剧烈，钠浮．在水面上，熔．成小球，迅速游．动，嘶嘶作响．，溶液变红．。
（2）现象分析
化学反应方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+OH＋H2↑
【思考讨论】
①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂）
②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保存在CCl4中因钠的密度小于CCl4的密度)
③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)
2、铁和水反应
铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应
铁与水蒸气反应的实验装置见课本P50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应
)
【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)== Fe3O4＋4H2↑
现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体H2
铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【思考讨论】
1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？
2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？
（1）、原因：铝片表面上的Al2O3先和盐酸和NaOH溶液中，所以不立即产生气泡（2）、物质名称：Al2O3
巩固练习
1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_______________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是______________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_____。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_______________色，理由是____________________________。
2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式______________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）
A、置换出金属铜
B、产生气体，置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
4、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）
A. Na
B. Fe
C. Al
D. Cu
5、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）
A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
6、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）
a.试管夹
b.镊子
c.小刀
d.冷凝管
e.滤纸
f.研钵
g.烧杯
h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙
A. abdi
B. ecfk
C. fghl
D. bcegj
7、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介
于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体
表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向
迅速游来游去，最后消失
8、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气
法收集产生的气体，则收集到气体的为（）
A.O2和H2的混合气体
B.0.05molH2
C.大于0.05molH2
D.小于0.05molH2气体
9、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确
的是
A 、Al 、Mg 、Na
B 、Mg 、Al 、Na
C 、Na 、Mg 、Al
D 、Na 、Al 、Mg
10、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H 2SO 4和NaOH 溶液反应，产生气体的物质的量
之比是（ ）
A 、2：3
B 、3：2
C 、2：1
D 、1：1
11、将2.3g 金属钠投入100g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正
确的是（ ）
A.2.3/100×100% B .4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100%
D.4/(4+100-1.8)×100%
12、将2.3g 金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na +与H 2O 分子的个数比为1:50，
最后溶液中水的质量为多少？
13、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达
到平衡。将12g 镁和12g 铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少
克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
14、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g ，投入到100g 水中，完全反应
后收集到0.02gH 2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
参考答案：1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物
所致
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧
（3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH 腐蚀皮肤
（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸
发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）使酚酞变红，钠与水反应生成NaOH 。
2、（1）3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O 4+4H 2↑
（2）CaCl 2 碱石灰 n
（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部
（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H 2
3、B
4、BD
5、C
6、D
7、A
8、C
9、A 10、D 11、B 12、90g 13、Al 0.4g 14、0.46g 0.46g
第三课时
物质的量在化学方程式计算中的运用
一、回忆以物质的量为中心的计算公式
二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义
我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子
按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，Na 和H 2O 以及产物NaOH 、H 2是按2：
2：2：1的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：2：2：1
2Na + 2H 2O == 2NaOH +H 2
化学计量数之比 2 2 2 1
扩大N A 倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023
物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol
质量之比 4g 32g 36g
从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于
各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。
计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上下单位要一致
三、物质的量在方程式中的运用
例题讲解
例1见课本P52页
例2实验室用60g 含 CaCO 3 80％的大理石与足量12mol/l 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)
求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO 2的体积(标况下)。
分析思路：把参加反应CaCO 3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目
所求。（注意解题格式） 解mol mol
g g CaCO M CaCO CaCO m CaCO n 48.0/100%8060)3()3()3()3(=?=?=ω CaCO 3（S ） + 2HCl== CaCl 2+ H 2O + CO 2
1mol 2 mol 22.4 L
0.48mol 12mol/L×V [HCl(aq)] V (CO 2)
V [HCL(aq)]=0.08 LV V(CO 2)=10.752 L
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L ，生成CO 2的体积在标况下10.75 L 。
例3.用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2
在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?被氧化的HCl 物质的量是多少?
分析思路：根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者
过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
解： MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O
1 mol 4 mol 22.4 L
mol 1.0mol g 87g
7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=??- V (Cl 2)
因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：
消耗HCl 为：
△
n １（HCl ）＝m ol 4.0m ol
1m ol 4m ol 1.0=? 剩余HCl 为：
ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ
剩余HCl 的质量为：
m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）
=0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ
Ｖ（Cl 2）＝L 24.2m ol
1L 4.22m ol 1.0=? 被氧化的HCl 物质的量:因参加反应的盐酸一半被氧化所以n(被氧化
HCl)=0.4mol/2=0.2mol
答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl 2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g ，被氧化的HCl
物质的量是0.2mol 。
巩固练习
1.在250mL0.1mol ·L -1
的Ca(OH)2溶液中通入CO 2，生成1g 白色沉淀.则通入的CO 2可能
是( )
A .0.44g
B .0.04mol C.0.112L D.4.4g
2.将H 2和CO 在相同条件下按2∶1的体积比混合成AL 混合气，当完全燃烧时，所需O 2
的体积为( )
A.AL B .0.5AL C.1.5AL D.2AL
3.用CO 还原1.0g 某种赤铁矿石(主要成分为Fe 2O 3，杂质不参加反应)样品，生成的CO 2
跟足量的石灰水反应，得到1.36g 沉淀.此赤铁矿石中Fe 2O 3的质量分数为( )
A .72.5% B.44.8% C.25.6% D.80.0%
4.称取14g 铁放入100mL ，0.1mol ·L -1的CuSO 4溶液中，反应后析出铜的质量为( )
A.0.32g B .0.64g C.16g D.32g
5.把200gH 2和O 2混合气体，点燃爆炸后生成液态水，还剩余20g 气体，则原混合气体
中H 2的质量分数为( )
A.40%
B.30% C .20% D .10%
6.用1L 、1.0mol ·L -1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量之
比是( )
A.3∶1 B .1∶3 C.3∶2 D.2∶3
7.在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，3种气体恰好完全反应，
冷却至室温后所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有H 2、O 2、Cl 2的分
子个数比是( )
A.9∶4∶1 B .13∶6∶1 C.10∶6∶1 D.8∶5∶2
8.下列说法正确的是( )
A.5gO 2与5gH 2化合可生成10g 水
B.8gO 2与2gH 2化合可生成10g 水
C.2gO 2与8gH 2化合可得10g 水 D .16gO 2与2gH 2化合可生成18g 水
9.用AgNO 3溶液和NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量
浓度的三种溶液中的Cl -全部沉淀下来，所需AgNO 3溶液的体积比是___________；若
把同体积的三种溶液中的Cl -全部沉淀下来，所用AgNO 3溶液体积相同，则此三种溶液
中溶质的物质的量浓度之比为________。生成沉淀的质量比为____________。
(1∶２∶３ ６∶３∶２ １∶１∶1）
10.在含有35.8gNa 2CO 3和NaHCO 3的溶液内，加入700mL1mol ·L -1的盐酸，反应完全后可
以生成8.96LCO 2(标准状况).
(1)其中 物质是过量的.(2)溶液中含有Na 2CO 3 g.
11.将0.65 g 锌加到50 mL 1 mol ·L －１
盐酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H 2的体积。
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL ，这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是
多少?
12.取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
参考答案：
1、AB
2、B
3、A
4、B
5、CD
6、B
7、B
8、D
9、1∶２∶３ ６∶３∶２ １∶１∶1 10、(1)HCl (2)10.6g (3)7.84L
11：
解： Z ｎ ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑
1 mol
2 mol 1 mol 22.4 L 1mol g 65g
65.0-? 0.05×1mol ·L -1 0.05L ×c (ZnCl 2) V (H 2)
经分析，H Ｃｌ过量，应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算。
反应消耗H Ｃｌ为：
n 1（HCl ）＝m ol 02.0m ol 1m ol
01.0m ol 2=?
剩余HCl 为：
ｎ２（HCl ）＝0.05 L ×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ
剩余HCl 的浓度：
ｃ（HCl ）＝1
L m ol 6.0m ol 05.0m ol
03.0-?=
ｃ（H +）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6 ｍｏｌ·L －1
Ｖ（H 2）＝L 224.0m ol 1m ol
01.0L 4.22=?
ｃ（ZnCl 2）＝1L m ol 2.0L 05.0m ol 1m ol
01.0m ol 1-?=??
ｃ(Zn 2+)＝ｃ（ZnCl 2）＝０．２ mol ·Ｌ-1
答：(1)标准状况下，生成H 2 0.224 Ｌ。
(2)反应后溶液中Zn ２＋与H ＋的物质的量浓度分别为0.2 mol ·Ｌ－１ 和0.6mol ·Ｌ－１。
12：
解：Na 2CO 3＋BaCl 2====BaCO 3↓＋2NaCl Na 2SO 4＋BaCl 2====BaSO 4↓＋2NaCl
BaCO 3＋2HNO 3====Ba(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O
(1)n (Na 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝1mol g 233g
66.4-?＝0.02 mol
m (BaCO 3)＝14.51 g －4.66 g ＝9.85 g
n (Na 2CO 3)＝n (BaCO 3)＝1mol g 197g
85.9-?＝0.05 mol
c (Na 2SO 4)＝L 05.0m ol
02.0＝0.40 mol ·L －1
c (Na 2CO 3)＝L
05.0m ol 05.0＝1.0 mol ·L －1 (2)n (CO 2)＝n (Na 2CO 3)＝0.05 mol
V (CO 2)＝0.05 mol ×22.4 L ·mol －1＝1.12 L
第一节 金属的化学性质
一、选择题(12*4=48分)
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电
的良导体
A ．①②④
B ．①②③④
C ．①③④
D ．①②③④⑤
2．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 （ ）
A ．都是白色的固体
B ．都是碱性氧化物
C ．都能和水反应形成强碱溶液
D ．都是强氧化剂
3．下列说法正确的是 （ ）
A ．钠在溶液中可置换出铁
B ．铁在溶液中可置换出铜
C ．Fe 不与H 2O 反应
D ．Fe 比Al 活泼
4．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A ．所有的金属都是固态的
B ．金属具有导电性、导热性和延展性
C ．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
5．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是 （ ）
A ．保存在水中
B ．密封，保存在广口瓶中
C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D ．密封，保存在煤油中 6．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A ．Na
B ．NaCl
C ．NaOH
D ．Na 2O 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A ．铝的活泼性差
B ．铝的还原性差
C ．铝与氧气不反应
D ．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A ．Al 是地壳中含量最多的元素
B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
（ ） A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑
B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+
＋3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑
10．将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别
为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是 （ ）
A ．a ＝b
B ．a >b
C ．a D ．无法确定 11．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化 的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 12．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 二、填空题 13．（2*6=12分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式： ①钠在溶液中反应的实验现象， 反应的化学方程式是。14．（2*4+2=10）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 。 。 (2)通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。 三、实验题 15．（7*3=21分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试回答： 实验仪器 图3－1 （1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。 （2）装置C中放入的反应物是______和______。 （3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。 （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前 后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。 a．视线与凹液面最低处相平 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d．读数时不一定使甲乙两管液面相平 四、计算题（9分） 16．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。 求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。 参考答案 一、选择题 1．D 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．AC 9．CD 10．A 11．D 12．A 二、填空题 13．（每空6分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中有蓝色沉淀产生②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 14．（2*4+2=10）(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2)最高 三、实验题 15．（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（2）大理石、盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl（4）ac 解析：C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去，其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体，须通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。 点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。 四、计算题 16．（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有： ①2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2↑ ③ 由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为： n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L〃mol-1＝0.015mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4L〃mol-1＝0.005mol 由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为： n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol n(Na 2O 2) 0.005mol ×2＝0.01mol 所以，被氧化的金属钠中Na 及Na 2O 2物质的量0.03mol 和0.01mol 第二讲 《几种重要的金属化合物》 第一课时 一、钠的重要化合物 请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学 方程式。 4Na + O 2 2Na 2O 2Na + O Na 2O 2△（白色固体；钠表面变暗） （淡黄色固体；火焰呈黄色） 1、氧化钠和过氧化钠 【思考1】Na 2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。 你能列举出其主要的化学性质吗？ 答案：Na 2O +H 2O=2NaOH Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3 Na 2O +2HCl = 2NaCl +H 2O （1）【演示实验3-5】Na 2O 2和水反应 实验现象 所得结论 有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应产生气体 带火星木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热 酚酞试液变红后褪色 有碱生成，Na 2O 2氧化性应强 反应方程式：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ Na 2O 2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因还生成了O 2 （2）Na 2O 2和CO 2反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 【思考讨论】1过氧化钠与水反应，Na 2O 2与CO 2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。 Na 202既是氧化剂又是还原剂 2 过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？ 隔绝空气、远离易燃物、密封保存。 3过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 可和H 2O ，CO 2产生O 2 O 2NaOH 2O+2HCl （2）【实验探究】Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性P56 （3）Na 2CO 3和NaHCO 3的其它性质 Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化 【思考讨论】 3Na 1、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？ 减压、低温蒸干 2.向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是： 先逐渐变大，后又减小。 3.向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?并写出化学方程式及离子方 程式。 溶液浑浊或产生沉淀Na2CO3（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 2Na++CO32-（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 【归纳与整理】 （1）碳酸盐的溶解性规律: a. NaHCO3易溶解于水,其他酸式碳酸盐也都易溶于水 b. Na2CO3易溶解于水,K2CO3，(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3、BaCO3 难溶 c.特例：溶解性Na2CO3 >NaHCO3,一般情况酸式盐比正盐易溶 （2）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别: (1)固体: ①加热方法②加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3③加热并把 产生的气体通入澄清的石灰水中 (2)溶液: ①CaCl2或BaCl2溶液②滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 （4）.除杂: Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 NaHCO3溶液(Na2CO3)通入二氧化碳 三.焰色反应 (1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 (2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)； 焰色反应是物理过程 (3)实验: 洗涤铂丝( 用稀盐酸) 灼烧(至与原来火焰焰色相同) 蘸取灼烧洗涤 (4)结果: 钠( 黄色) ; 钾( 紫色) 透过蓝色钴玻璃观察 (5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于除去杂质元素影响 (6)蓝色钴玻璃的作用: 滤去钠等杂质颜色干扰 (7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色 巩固练习 1、下列反应中，属于氧化原反应的是（） △ A．SO2+H2O H2SO3 B．2NaHCO3 ══Na2CO3+ H2O+CO2↑ C．2Na+2 H2O ══2NaOH+H2↑D．Al(OH)3+3HCl ══AlCl3+3H2O 2. 关于下列反应及其叙述中，正确的是( ) A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑，水是还原剂 B Na2O+H2O=2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂 C2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑，水既不是氧化剂，又不是还原剂 D 2NaHCO3===Na2CO3+ CO2↑+ H2O，水既是氧化产物，又是还原产物 3、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（） A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 3 ④ ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨ 5、W、X、Y、Z是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系： W →X + CO2↑+ H2O Z + CO2→X + O2 Z + H2O →Y + O2X + Ca(OH)2→Y + CaCO3 试写出它们的化学式：W NaHCO 3，X Na 2 CO3，Y NaOH ，Z Na 2 O2。 6、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白： ?写出化学式：A ，B ?写出反应⑤的离子方程式：。 ?写出反应⑥的化学反应方程式：。7．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ?在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。 A B C D ?实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是、鉴定NH4+的方法 ?碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：。 8、加热一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化时，生成CO2的体积为4 .48L(标准状况)，求原混合物中NaHCO3的质量。 9、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g，加入足量的稀硫酸使样品完全溶解，共收集到气体2.24L(标准状况下)，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。 参考答案：1 C 2 C 3 AD 4略 5 W NaHCO3，X Na2CO3，Y NaOH ，Z Na2O2。6（1）Na Na2O（2）CO2 + OH—= HCO3—（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O 7．?B 烧杯、漏斗、玻璃棒 ?AgNO3溶液稀HNO3取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝说明有NH4+ ?2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清 石灰水，若变浑浊，说明含有碳酸氢钠 8. 33.6g 9. 1:1 第二课时 二、铝的重要化合物 1、氧化物【Al2O3】 （1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。 （2）化学性质： a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 2、氢氧化铝【Al(OH)3】 （1）Al(OH)3的实验室制法 【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ Al 3++3NH 3·H 2O=3NH 4 + +Al(OH)3↓ 反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀 （2）Al(OH)3的两性 两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 【思考讨论】 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？ 用化学方程式表示。 不好,因生成的A l (O H )3会溶解在NaOH 中Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O （3）Al(OH)3受热分解 2 Al(OH) 3 Al 2O 3+3H 2O 【思考讨论】 氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来 说，符合什么条件的碱受热能分解？ 难溶性的氢氧化物 (4) Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀 （5）Al(OH)3的用途 ①凝聚水中的 悬浮物 ，并能吸附 色素 。 ②医用的胃酸中和剂，起到中和过多 胃酸 的作用。 3.硫酸铝钾【KAl(SO 4)2】 （1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐 （2）电离方程式：KAl(SO 4)2= K ++Al 3++2SO 42- 十二水硫酸铝钾[KAl(SO 4)2·12H 2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水 中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水 澄清，所以可以作净水剂。 【思考讨论】 在KAl(SO 4)2溶液中加入B a (O H )2 写出符合下列条件的化学方程式 沉淀的物质的量最大:2KAl(SO 4)2+3Ba （OH ）2 = K 2SO 4 +2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ 沉淀的质量最大:KAl(SO 4)2+2Ba （OH ）2 = KAlO 2+2BaSO 4↓+2H 2O 巩固练习 1.以Al 2(SO 4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液 中加入（ ） A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C .氨水溶液 D.澄清石灰水 第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si+O 2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H 2Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成电路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O 2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO 3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化 化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HClO 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(极少量) （三“分”四“离”）久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(极少量) b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （产物NaClO：漂白液的有效成分） 与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 石灰乳离子方程式不拆 2Cl2+2Ca(OH)2=4Ca2++2Cl–+2ClO–+H2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的有效成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓（弱酸制更弱的酸,“强”制“弱”）且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑ c、与金属的反应： 与Na的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：产生黄色火焰，燃烧，产生白烟 与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu的反应：Cu + Cl 2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl 现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾 2、氯离子（Cl-）的检验 原理：Ag++Cl- = AgCl 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S） 化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系 ①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠(Na2O)等。以下是金属氧化物知识点。 1、低价态的还原性 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性 na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用 na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用 na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物 al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o 2 32//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色 溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊 *无色变为棕黄色 铁锈逐渐消失，溶液由*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章 酸和碱 化学方程式总结 一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ? ??+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca( 人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结 课题1：金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al） 人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag） 目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au） 熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg） 硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li） 密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。 （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。 （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。 高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08] 高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。 必修一金属及其化合物化学方程式 一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中 （1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体） 现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （3）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐） （1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应 （2）与硫酸铜溶液： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总：2Na ＋ 2H2O + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O+ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2＋ 4H+＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na2O ＋ 2H+＝ 2Na+＋H2O 7、氢氧化钠 （1）与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋ CO2 (少量)= CO32-＋H2O b 继续向该溶液中通入 CO2： Na2CO3＋ H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3 a+b OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O e继续向该溶液中通入 CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32-＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ △△ 高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式； ③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气 第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质 （一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。 （二）、化学性质： Na Mg Al Fe 与O2常温： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃： 2Na＋O2 Na2O2 现象：熔化燃烧，火焰 呈黄色，生成淡 黄色的固体 常温下生成氧化膜，点 燃燃烧： 2Mg + O2 2MgO 常温下氧化生成致密氧化 膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 纯氧中点燃生成Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 现象：浮熔游响红 与冷水缓慢的反应,与热 水较快的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+ H2↑ 受氧化膜阻碍与冷水不反应 加热时与水蒸气反应 与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑ 与盐2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑ 现象：浮熔游响 蓝色沉淀 置换出较不活泼金属： Mg+Cu2+=Mg2++Cu 置换出较不活泼金属 置换出较不活泼金属 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋ 现象：溶液黄色变为浅绿色 与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl O2 +3H2↑ 2mol铝做还原剂6mol水 做氧化剂 不反应 二、钠的重要化合物 （一）、氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价 （O） -2-1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末 类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物 一、金属 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△ 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2点燃 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2△ 2AlCl3 4Al+3O2点燃 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 二、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) 常見金属的化学性质 一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃 =Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温 =N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓ ⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 ③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O ⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2 ⒊过氧化钠 ①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na?O?＋2CO?══ 2Na?CO?＋O?↑ 2Na?O?＋2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑ ②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na?O?＋CO ══ Na?CO? Na?O?＋SO?══ Na?SO? ③与水反应，生成氧气：2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热 制作Na2O+O2＝Na2O2 ⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过 ②Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。 ③Na2CO3与盐反应。Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓ 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑ 考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱 金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】 常見金属的化学性质 一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色） 在点燃时 2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄 色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 必修一化学方程式总结 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化： 4Na+O2=2Na2O （银白色变暗） 5、金属钠在空气燃烧： 2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧： 2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 11、氯气与铁的反应方程式： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式： Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟） 13、氯气与氢气的反应方程式： Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾） 14、氯气与钠单质的反应方程式： 2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟） 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 高一化学知识点金属氧化物公式精品学习为各位同学整理了高一化学知识点：金属氧化物公式，供大家参考学习。更多各科知识点请关注新查字典化学网。 1、低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
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