课题3利用化学方程式的简单计算【教学目标】
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学模式】“问题—探究”模式
【教学准备】课件
【教学安排】2课时
第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时
教学过程：[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
[试一试]
思路2：利用化学方程式来计算。
学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。
[学生讨论]由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。
课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。
[课件展示]练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
学生与老师一起完成。
[强调格式]课件演示。
[总结步骤]
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（结果保留两位小数）；
7、简明地写出答语。
[课件展示]练习2
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
[学生独立完成]
[课件展示]练习3、练习4。
[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。
[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。
[小结]化学反应计算的几种方法。
[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？
第二课时
[复习引入]
1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？
2、化学反应计算时的基本思路有哪些？
[例题1] ：电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）
学生独立完成后，教师作适应的讲解。
[例题2]：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？
[例题3]：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
[学生练习]
1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
2．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：
CaCO
3高温
==CaO+CO2↑)
3．（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.
求:(1) 生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
4．实验室用KClO
3和MnO
2
的混合物制取O
2
，若缺MnO
2
用KMnO
4
代替。设想用
3.48gMnO
2较适量，则某同学要制取5.12gO
2
至少需KClO
3
多少g?
5．有KClO
3和MnO
2
的混合物，其中含MnO
2
20％，加热冷却，试管中剩余固
体含MnO
2
为25％，试计算氯酸钾的分解百分率。
[本课小结] 略
[布置作业] 书101页4、5、6题
?利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量 守恒定律。 2. 基本依据 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 ?有关化学方程式的计算： 1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的 反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的 质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 (1)气体密度（g/L）= (2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质 量分数 (3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度
综合计算： 1. 综合计算题的常见类型 (1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。 (2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算 2. 综合计算题的解题过程一般如下: 综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
根据化学式进行计算 沩山中学 陈应强 一、课前导入 （利用小学应用题导入） 请学生计算：某中学九年级有男生120人，女生120人，求： ①该中学九年级学生总人数为多少？ ②该中学九年级学生中男生人数与女生人数的比为多少？ ③该中学九年级学生中男生占总人数的百分比为多少？ 讲：在化学中不存在男生与女生，只有微观可数粒子，像分子、原子；对于物质的化学式也有类似的计算，几天我们就来学习与化学式有关的计算。 二、学生阅读课本84页——85页相关内容 问：根据化学式进行计算有哪几种？ 答：三种 三、老师根据学生的实际情况边示范边解释说明 （1）某物质的相对分子质量的计算（又叫式量） 将化学式中所有的原子的相对原子质量相加，即为该物质的相对分子质量 例如：CO 2的式量=12×1+16×2=12+32=44 H 2O 的式量=1×2+16×1=2+16=18 注意：必要的文字说明不能省略，必须分别乘以原子个数 （2）计算化合物中各元素质量之比（即各原子相对原子量的总和之比） 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 例如：二氧化碳（CO 2）中，m （C ）：m （O ）=(12×1)：(16×2)＝12：32＝3：8 水（H 2O ）中，m （H ）：m （O ）＝（1×2）：（16×1）＝2：16＝1：8 注意：不同元素之间必须加括号，比的结果要为最简比 （3）计算化合物中某一元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量 ×100％＝ 相对分子质量 原子个数该元素的相对原子质量 ×100％
例如：计算CO 2中碳元素的质量分数 ω(C)＝2 16112112???＋×100％＝27.3％ 计算 H 2O 中氢元素的质量分数 ω(H)＝1 162121???＋×100％＝11.1％ 注意：必须乘以100％，结果要用百分数表示，除不尽结果一般保留一位小数 （4）推导补充计算一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 例如：求36gH 2O 中含有氧元素的质量 m （O ）＝m （H 2O ）×ω(O)＝36g × 11612116???＋×100％＝32g 三、学生强化训练 （1）第一轮练习 1.计算硝酸铵（NH 4NO 3）的相对分子质量 2. 计算硝酸铵（NH 4NO 3）中各元素的质量比 3. 计算硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数 （2）第二轮讨论 1. 32g 甲烷（C H 4）与多少克酒精（C 2H 5OH ）所含有的碳元素的质量相等？ 2.空气是一种混合物，没有化学式，现在我们把空气的成分进行近似处理，空气只含有氧气和氮气，利用氮气和氧气的相对分子质量求空气的平均相对分子质量？
专题练习：有关化学方程式的计算 一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量； 例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 3 △ 2MnO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ． 【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算： 例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应 则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑） 【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）
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[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝1.8t ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 100 56 x1t --------------------------已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题
与化学式有关的计算 【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。 【学习重点】 有关化学式的计算。 【学习难点】 元素的质量分数在生产生活中的应用。 一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
二、合作探究生成能力 课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 知识模块一有关相对分子质量的计算 阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？ 与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。 知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算 阅读课本P87的计算2。 仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。 知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算 阅读课本P87的计算3。 根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。 仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？ 小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 三、交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计 与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
专题辅导七：根据化学方程式的计算 [内容综述] 本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括： （1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。 （2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算 （3）有关多步反应的计算 （4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。 [要点讲解] 一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。 【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？ 【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl 的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 74.5 10克×18.25% x 解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。 【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（） A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3 【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为： MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2 A 44 10克 4.4克 A/10克==44/4.4克 A==100 由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。 三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。
[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝ ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56
x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝ ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。 知识点三：几种常见的计算类型 1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二） 3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四） 【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。
利用化学方程式的简单计算 刘金顺 一、复习目标 能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算 二、中考命题落点 1．有关纯净物的化学方程式的计算 2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。 3．与溶液有关化学方程式的计算。 4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。 三、化学计算题解题指导 1.计算依据：质量守恒定律 2.计算步骤： （1）有关纯净物的化学方程式的计算 已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。 一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。 例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ） （ 26g ） （2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法 例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三： 【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 二、利用差量法计算 例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。 【答案】 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差
课题3利用化学方程式的简单计算 知识点1利用化学方程式计算的一般步骤： (1)根据化学方程式计算的依据： 利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 (2)利用化学方程式计算的一般步骤： 例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数..................... 设 2Mg O2点燃2MgO(2)写出化学方程式……方 4880(3)与出有关物质的式量、 3g X已知量和未知量?…??关 483g 80X(4)列比例式，求解???…比 X80 3g 48…算 =5g(5)简明地写出答案???…答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 (3)根据化学方程式计算应该注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； ③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范 ⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。 【典型例题】 例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。 【答案】C 例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR,且反应生成的R和M 的质量之比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为 A. 23: 9 B.16：9 C. 32: 9 D. 46：9 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 X + 2Y = R + 2M 11 9 1.6g 4.4g x 11 9 （1）4.4g x x=3.6 g （2）根据质量守恒定律：丫的质量为：4.4g+3.6g— 1.6g=6.4g Y和M的质量之比是：6.4g： 3.6g=16：9。 【答案】B 例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分 子质量为70，则A的相对分子质量是（) D. 60 A. 20 B. 26 C. 40 【解 析】 3A+ B =2C+ D 30g10g5g根据质量守恒定律，生成C：30g+10g-5g=35g 30g10g35g5g 3x 2 >70 30g ：35g=3x: 140x=40 【答 案】 C 例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g氯酸钾, 充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x MnO 2 KClO 3 =KCI O2
《化学方程式计算》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 过程与方法： 1、通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。 2、培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。 情感态度与价值观： 1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。 【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。 【教学难点】1、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。 【教学过程】 [创设情境] 回顾“天宫一号”升空场面（由观看视频，抓住学生注意力，引出相关化学反应方程式。） [提出问题] “天宫一号”用长征系列火箭发射升空时，如果火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，你能写出火箭点火后发生的化学反应的方程式吗？ [学生回答] 可以（学生板书写出化学方程式） [提出问题]如果你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要400Kg的液氢时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少Kg的液氧来支持这些液氢完全燃烧？ [学生回答]要通过计算才能得到（讨论，寻找解决问题的方法。引出新课） [板书]课题三、利用化学方程式的简单计算 [课堂过渡]在生产和生活中，人们常常需要从量的方面对化学变化进行研究。化学方程式是化学变化的表示方法，要想解决氢气和氧气量的计算问题，我们首先要理解这个化学方程式的含义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（氢气在氧气中燃烧） 1、表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 2、表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 [创设问题] 400Kg的液氢燃烧需要多少液氧？ [学生回答] 根据反应中氢气和氧气的质量比为1:8就可以求出需要氧气的质量。 [小结]在化学反应中，反应物与生成物的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据已知的一种反应物(或生成物)的质量，求得生成物(或反应物)的质量。但是以上各物质的比例关系式是根据化学方程式得来的，对于化学方程的计算要注意规范的格式。请对照教材100页，比较自己的解题思路、过程与“例题1”一样吗？ [展示]例题1 ：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ [板书] 解：设可以得到氧气的质量为x …………解设未知数 2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑…………正确书写化学方程式 316 32 …………算各物质的相对分子质量 6g x …………找出对应已知质量 316:32=6g: x …………列式并求解
初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思
根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计 教学目标 : 1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。 思想教育： 从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。 教学重点： 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 情况分析： 通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。 教学方法： 1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。 2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。 教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗? 学生好奇地开始讨论。 生1：用2000吨×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的质量。 生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。 师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。 （师板书）：第三节根据化学方程式的计算 师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？ 师：分析示范，并提问。 生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤： 生开始讨论…… 师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。 生3：根据题意设未知数，一般设为X。 生4：写出并配平有关的化学方程式。 生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。 生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。 生7：列比例式，求解。 生8：简明写出答案。 师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。 师：投影练习题。 1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？
课题3 利用化学方程式的简单计算 一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 二、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 ③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 三、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 四、有关计算公式 ①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③ 【例1】加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？ 【练习】电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？ 1、反应物、生成物均为纯净物的计算 【例2】煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
【练习】1、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？ 2、将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？ 2、反应生、生成物均为不纯物的计算 【例3】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理： ，且与的化学性质非常相似。 （1）写出与反应的化学方程式：____________。 （2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。 【练习】agH2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？
化学方程式的计算-教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算; 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方
《物质的量在化学方程式计算中的应用》的教案 【教学目标】 1.知识技能： (1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系； (2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。 2.过程与方法 （1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。 （2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。 （3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。 （2）通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。 【教学重点、难点】 （1）化学方程式系数的意义。 （2）化学方程式计算中单位的使用。 （3）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 【教学过程】 ［引入新课］通过前面的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 ［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用 ［过渡］既然讲到了物质的量，那么我们就一起来回忆一下物质的量与其他物理量之间的关系。 ［板书］1、物质的量与其他物理量之间的关系 （1）n=N/N A （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）n B=C B V ［板书］2、依据 ［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。 ［板书］
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 根据化学方程式计算的方法、格式和步骤 二. 重点和难点 重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。 难点：不纯物的计算。 三. 教学过程 1. 根据化学方程式的计算 化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。 化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 2. 根据化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量 （2）根据题意写出正确的化学方程式 （3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。 （4）列比例式，求解。 （5）简明的答题。 3. 根据化学方程式计算的注意事项 （1）解题格式必须规范 （2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 （3）必须正确使用单位。 4. 根据化学方程式计算时，常见的错误： （1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式没有配平 （4）相对分子质量计算错误 （5）单位使用错误 （6）把不纯物质当成纯净物进行计算 【典型例题】 例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑
课题3 利用化学方程式的简单计算 答案： (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。 辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。 当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？ 应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。 【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量： 设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算