《常见的酸和碱》复习课教案
教学目标：
1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱
2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
4.掌握酸的通性、碱的通性
5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质
6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教学重难点：
1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；
2.掌握酸的通性、碱的通性
3.掌握复分解反应书写
4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教法学法：
根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程
（一）、课本复习，知识储备
学生课前查阅课本、自主复习。
（二）、明确目标，提出任务
教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。
学生朗读，做到心中有数。
（三）、问题引领，探究合作
教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。要求：默背填写（学困生对照课本填写）
1.认识常见的酸和碱
物质分类
物质名称浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙
化学式
俗称
颜色
气味
状态
是否有挥发性
溶解性
溶液溶质质量
露至空气中变化溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流
①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？
②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？
③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？
④为何归为酸？归为碱？
练习：
1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有．
2、下列试剂需要密封保存的原因：
试剂原因（文字或化学反应方程式）
浓硫酸
浓盐酸
氢氧化钠固体
氢氧化钙溶液
生石灰
点拨补充：
①性质决定用途：可做干燥剂的是？
②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？
教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化
学通性
2.酸、碱的化学性质
师生共同小结酸、碱的通性及根本原因
点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？
请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）
师生共同评价小结：
①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐
②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变
③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑
④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
3.联系生活
常见的酸和碱（第三课时）教案 第三课时 学习目标 1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途 学习重点 1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习过程 （情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害） 三、常见的碱 （用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。） 1.NaOH
（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。 （2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。P55图10-5 （3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。 （4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 （体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？） （5）保存：密封保存 注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钙 （教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。）
（实验10-6） （1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。 （2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O （3）俗称：熟石灰、消石灰 （4）制法：它可由生石灰与水反应得到。 实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。 现象：块状生石灰变散，水沸腾。 注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理 （5）用途： 3.其他常见的碱：KOH、氨水 （氨水是碱，让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚酞变红，它是一种碱。） 4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。 （1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红 （2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O
中考化学复习教案--酸和碱 第一节预备 一、酸碱指示剂 ●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红,遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝,在中性溶液 中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 ●并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3.氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4.浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ●定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ●特点：交换成分,价态不变。 ●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ●置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
第二节酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸的电离：HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式HCl H2SO4 形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点浓盐酸具有强挥发性 ①浓硫酸具有吸水性（物理性质） ②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途重要化工产品,用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放 置的变 化 质量减小,溶质质量分数减小（挥发性）质量变大,溶质质量分数减小（吸水性） 注意事 项①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有 Fe3 +,可用蒸馏法提纯。 ①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注 入,并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、 酸 含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸,学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸,又名乙酸）有刺激性气味,易挥发
第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
《常见的酸和碱》复习课教案 教学目标： 1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱 2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质 4.掌握酸的通性、碱的通性 5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法 教学重难点： 1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用； 2.掌握酸的通性、碱的通性 3.掌握复分解反应书写 4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法 教法学法： 根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。 教学流程 （一）、课本复习，知识储备 学生课前查阅课本、自主复习。 （二）、明确目标，提出任务 教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。学生朗读，做到心中有数。 （三）、问题引领，探究合作 教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。 要求：默背填写（学困生对照课本填写） 1.认识常见的酸和碱
气味 状态 是否有挥发性 溶解性 溶液露 至空气 中变化 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流 ①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？ ②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？ ③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？ ④为何归为酸？归为碱？ 练习： 1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有． 2、下列试剂需要密封保存的原因： 试剂原因（文字或化学反应方程式） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氢氧化钙溶液 生石灰 点拨补充： ①性质决定用途：可做干燥剂的是？ ②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？ 教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时常见的碱碱的化学性质） 教学目标： 【知识与技能】 （1）知道几种常见碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 【过程与方法】 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点： 1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。 2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教具准备： 试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学方法： 实验探讨法。 教学过程： 【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装的发热包与水接触就会放热。这个发热包物质的成分是什么呢？ 【讲解】这个发热包物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。 【板书】三、几种常见的碱 1、几种常见的碱
【活动与探究】（实验10-5） 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。 【互相交流】 【现象与分析】 这种现象叫做潮解。 2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？ 【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。 【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。 【反思】通过这个实验，你有什么感想？ 【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。 【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【介绍】（多媒体展示） 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要
《常见的酸和碱复习》教学设计 [教学目标] 知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.了解酸和碱的中和反应及其实质3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。 过程与方法 1.培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。2.培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。 情感态度与价值观1.培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。2.培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。 重点：酸碱的性质及其应用 难点：从微观的角度认识化学反应 [教学步骤] 【导入】酸和碱在我们的日常生活中应用十分广泛，有句话说性质决定用途，要让酸和碱在我们的生活中得到更广泛的应用，我们需要熟练的掌握酸和碱的性质，这节课我们就复习一下有关酸和碱的知识。 板书：常见的酸和碱——复习 【回顾知识形成网络】 【师】周杰伦的《青花瓷》这首歌大家应该很熟悉了，但是同学们听过化学版的《青花瓷》吗？下面我们一起欣赏一下这首《青花瓷》，大家在欣赏的过程中要找出歌词中所能体现的酸和碱的性质。 播放化学版《青花瓷》，学生记录歌词中体现的酸和碱的性质并举手作答。 师生共同总结酸和碱的性质形成知识网络。 板书： 物理性质 化学性质指示剂 金属 酸碱非金属氧化物金属氧化物
学生核对课前填写的知识提纲答案 【查缺补漏完善知识】 1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl 2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（） A：浓盐酸B：固体烧碱 C：大理石D：浓硫酸 3.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该实验操作是将滴加到中。 （2）当加入溶液的质量为ag 时,所得溶液中的 溶质为（写化学式） （3）当加入溶液的质量为bg 时，向所得溶液 中滴加酚酞溶液，溶液呈色。 4、小强在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？再请思考：吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？ 通过几个题目查缺补漏，检查学生的课前复习情况。
酸和碱复习教案 复习目标： 知识目标： （1）能判断酸和碱，能区分溶液的酸碱性、酸碱度； （2）能应用酸和碱的化学性质； 能力目标： 通过对本单元知识点的复习回顾，进一步明确常见的酸及常见的碱存在相似的化学性质的原因，提升学生的知识网络构建能力，形成复习套路，渗透复习方法，进一步发展到知识的应用与拓展；对重点难点知识进行突破式的练习，起到举一反三的作用，能够分析同类、同种题型，着实提高解题效率。 情感目标： （1）通过科学探究进一步激发学生学习化学的兴趣； （2）进一步培养学生熟练运用知识来解决问题的能力。 复习重点： 1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质，书写有关化学方程式 2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。 复习难点：酸和碱的化学性质的综合应用 复习过程： 一、课题引入：实验室现有两瓶已失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请同学们用所学化学知识帮老师一一鉴别出来。 （学生讨论后说出自己的方法） 二、展示考纲要求： 1.知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识某些酸碱度腐蚀性。 2.初步学会浓硫酸的稀释。 3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4.会使用学过的酸碱指示剂和pH试纸，并能利用它们判断常见物质的酸碱性。 三、知识再现与梳理： 考点一、溶液的酸碱性及酸碱度 （问）1.如何判断溶液的酸碱性？ 2.如何表示溶液的酸碱度？ （复习回顾溶液酸碱性和酸碱度的区别:酸碱性是酸和碱的化学性质，使用指示剂进行识
别；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。回顾酚酞、石蕊指示剂、石蕊试纸对酸碱性的识别；pH试纸的使用。） （练习1）（2011年雅安）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（） A.唾液（pH：6.6~7.1） B.血液（pH：7.35~7.45） C.胆汁（PH:6.8~7.4） D.胃液(pH:0.8~1.5) 考点二：常见酸的性质及用途： NaOH + HCl 教师总结：从酸的特征离子H+分析酸具有相似的性质。 （提醒：浓硫酸的相关特性：吸水性、强腐蚀性和强氧化性）。
常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础） 撰稿：熊亚军审稿：李伟 【考纲要求】 1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。 2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【知识网络】 浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性 物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热， 有强烈的腐蚀性 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性 浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌 用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化 途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈 氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水 ①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色 ②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等
第十单元酸和碱复习 浦口区第三中学侯孝云 教学目标： １、知识与技能： （1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。 （2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法。 （3）知道酸和碱发生的是中和反应。 （4）能归纳出酸和碱的化学性质。 ２、过程与方法 （1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 （2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。 ３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。 教学重点：酸和碱主要性质。 教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 教学设计意图： 本课题旨在夯实基础，延伸知识。提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。 通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。整个教学体现“问题—知识—应用”的思路。教学过程：
“ （四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写、酸与酸碱指示剂反应。
第十单元酸和碱复习 知识整理 一，盐酸、硫酸的知识 （一）盐酸 1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。 3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是______________________。 （二）硫酸（H2SO4) 1、物理性质：浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥____ _）长期放在空气中质量会_________,溶质质量分数会_________。 (2)有强的脱水性——使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: 。 3、浓硫酸的稀释：。（三）盐酸和硫酸性质的比较 （四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学反应方程式） 1、酸与酸碱指示剂反应。
《常见的酸和碱》 姚庙初中吴绍仓 第三课时 在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来探讨这个内容。 板书（以下四个实验内容），按照内容，指导学生完成实验（4人为一组，进行动手实践） 【活动与探究1】 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。 实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。 实验（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 实验（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 实验（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。 在学生完成实验后进行实验操作的点评，以及点评实验结论，并指导学生阅读书本P55，了解NaOH、Ca(OH)2的性质和用途。 【过渡】酸可以使到指示剂变色，碱是否也有类似的化学性质呢？我们就一起来验证下。 【活动与探究2】 1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。 从实验（二）中告知学生氢氧化钠也具有相同的性质，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且也可以和二氧化硫发生化学反应，并指导学生完成化学方程式。 【小结】： 1、碱溶液可以使指示剂变色；
2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。 从上面的知识获得,不同的酸和碱都有相类似的化学性质,那为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢?下面我们也一起用实验来探讨： 【实验】：分别将HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2SO4、蒸馏水、乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两极放入大烧杯中，观察现象。 通过上述实验教师与学生共同分析实验现象：盛有蒸馏水、乙醇大烧杯中小灯泡不亮，其余都亮。 从而引导学生思考酸和碱都有相类似的化学性质，并得出结论： （1）不同的酸溶液中都含有H﹢，因此酸的化学性质相似 （2）不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似 板书设计 第十单元课题1 常见的酸和碱 第三课时 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗名：火碱、烧碱、苛性碱 2、特性：具有强烈的瘸蚀性 3、用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 二、氢氧化钙（Ca（OH）2） 1、俗名：熟石灰或消石灰，它是有生石灰与水反应制得 2、用途：建筑建材，改良土壤，制漂白粉等。 三、碱的化学性质 1、碱溶液可以使指示剂变色 2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应 四、酸和碱的电离 1、不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质相似 2、不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似 教学反思
酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习
【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色
《常见的酸和碱》复习导学案 复习目标： 1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且分类 2.熟悉常见的酸和碱的物理性质及特性，并能灵活运用 3.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式 4.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识 教学过程： 一、自学回忆导航 活动任务一：将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。(5分钟) 硫酸二氧化碳盐酸氧化铁硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾铁铜镁氢氧化钡氧化铜生石灰锌 （1）属于酸的是： （2）属于碱的是： （3）属于单质的是： （4）属于氧化物的是： 活动任务二：在规定时间内独立完成表格，同桌交流，互相指正，一人发言（6分钟） 表格一 表格三
活动任务三：在规定时间内，独立完成每组中两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，进行补充，说书写思路（10分钟） 第一组：盐酸 氢氧化钠 二氧化硫 铜 氧化铁 第二组：硫酸 氢氧化钙 二氧化碳 铁 氧化铜 任务活动四：请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系（提示：以酸和碱为核心），用“—”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络，然后再组内交流，选出你们认为最好的（5分钟以内） 三、合作探究（5分钟） 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ 四、课堂总结，总结归纳酸的通性和碱的通性 五、课堂检测 1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液 B 它们都含有酸根离子 C 它们都含有氢元素 D 它们都电离出了氢离子 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A ：CO 2 B ：H 2 C ：SO 2 D ：HCl 3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体 4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究： 你帮他猜想可能是什么药品呢？ 猜想一：__ __猜想二：__ ___猜想三：__ __ （1） 若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶液体是 （2） 某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即 ，然后涂上3%~5%的 。 （3） 将上述液体进行稀释的操作方法是 ， 取稀释后的液体滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有 现象，反应的化学方程式为 酸 碱 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 盐
课题1 常见的酸和碱 第3课时常见的碱 【核心素养】 通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。【教材分析】 本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”。“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。 第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。 “常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。 【学情分析】 一、认知基础 通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。 二、学生特点 初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。
8.2 常见的酸和碱 主备人：段春芳授课人 教学目标 1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3. 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法。 4．通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 教学过程: 第一课时 由上述实验得出以下结论： 1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 归纳、汇总: 常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。 展示：盐酸和硫酸，让学生完成表格：
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? [引导]通过实验我们就会发现： 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。 浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [活动与探究一](投影展示) 讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？ 回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？ [活动与探究二]：按学生猜想，照教材P229页图8-6装置小心进行实验。 讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？ [活动与探究三]：按照教材P229页图8-6装置小心进行实验。 提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？ 小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
一、酸碱指示剂 我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。 那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？ 实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。（如下图） 现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色 变化加入无色酚酞溶液后的颜色 变化 食醋红色无色 石灰水蓝色红色 盐酸红色无色氢氧化钠溶 液 蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。 紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。 上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。 活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化
状元笔记 指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。 （1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表： 盐酸醋酸 氢氧化钠溶 液 纯碱 溶液 食盐溶 液 紫卷心 菜 红色红色绿色绿色不变色（2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表： 紫萝 卜皮芹菜韭菜白菜 月季 花 紫罗 兰花 喇叭 花 醋酸红色 黄绿 色 不变 色 不变 色 浅红 色 红色紫色 纯碱 溶液蓝色 不变 色 不变 色 不变 色 黄色蓝色黄色 面对试验结果，你可能很惊讶吧！生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似！ 结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。 【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是（） A.食盐水 B.柠檬汁 C.肥皂水 D.石灰水 解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色；柠檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色答案：B 二、常见的酸 1.几种常见的酸
中考化学常见的酸和碱单元复习课课时练习 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是 A．①②B．②③C．②④D．③④ 2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是() A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 4．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 6．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 7．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
中考专题复习常见的酸和碱1教案 学习目标 知识目标 了解酸和碱是生活中常见的化合物； 1.初步认识酸和碱； 2.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；知道色素 在酸和碱中显示出不同的颜色。 能力目标 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。 情感目标 知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 学习重点会用指示剂检验酸碱溶液。 学习难点会用指示剂检验酸碱溶液。 学习方法实验探究多媒体教学 教学过程 示标导学 呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表） ①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。 ②小心的用饮料管向试管中呼气。 ③与本组同学一起观察现象，分析原因。 （师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。 出示学习目标 自学解疑 阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题： 投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？ ②你所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总:
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H 2SO 4 )、碳酸（H 2 CO 3 ）、醋酸（CH 3 COOH） 等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。 2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH) 2)、氢氧化铝(Al(OH) 3 )、一 水合氨（NH 3·H 2 O）即氨水等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从 结构上看都含有氢氧根（OH一）。 引导: 通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。 教师适当的引导，可能出现的猜想有： ①其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？ ②碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，则会变成 什么颜色？ ③其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？ …… （生）：猜想式探究报告： 假设或 猜想验证方法及 操作过程实验现象结论及其原因新的发现或疑问 将各组猜想及验证的结果进行交流总结： 1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。 2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。 探究提升 （师）：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。 通过大家的实验探究我们还发现：无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实在酒精的浸泡下遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。