2013年安徽省初中毕业学业考试
化学
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题
意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内
．．．．．．．。
A．力推火力发电B．焚烧塑料垃圾
C．推广使用公共自行车D．使用一次性木筷
2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是
A．橙子B．西红柿C．大豆D．玉米
3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物D．这种试纸是一种新型化合物
4．下列实验操作正确的是
A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pH D．过滤
5．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2
CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．为CO2的利用创造了一种新途径B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变D．属于复分解反应
6．2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误
．．的是
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素
8．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是
A．人的生命活动离不开碳循环B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔D．地下的煤中碳原子是静止不动的
9．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于
．．．分类方法的是
A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物
B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
10．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是
_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是
_______________________________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、
____________________________________________________________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
12．（7分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
A B C D E
（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）图中仪器a的名称是___________。
（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）______________________
_____________________________________________________________________________。 13．（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS 2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。 （3）流程中SO 2转化为SO 3的化学方程式为_________________________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 （5）炉渣（Fe 2O 3）在工业上可用来_____________________________________________。 14．（8分）某研究小组发现，维C 泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO 2、O 2、CO 、H 2、N 2。 小明说：不可能含有N 2，因为________________
_________________________________________。
小芳说：不可能含有CO 和H 2，因为从药品安全角度考虑，H 2易燃易爆，CO___________________________________________________。 该小组同学认为：该气体可能含有CO 2、O 2中的一种或两种。 【进行实验】
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________。 （2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____ _____________________________________________________________________________。 探究二：维C 泡腾片溶液的酸碱性。
向维C 泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。 15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从
________（填e 或f 或g ）管通入。 【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。 【得出结论】（4）结论是________________________________
____________________________________________________________________________。 【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________ ______________________________________________________________________________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 三、本大题共6分。 16．（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO 3）的质量分数。小刚
进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO 2气体的质量；
（2）样品中CaCO 3的质量分数。
参考答案
二、简答与填空
11．（1）Fe；塑料。
（2）使油与氧气隔绝。
（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。
（4）减少环境污染，节约金属资源。
12．（1）物理。
（2）铁架台。
（3）A和C（或E）；2KMnO加热K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑
也可选B和C（或E）；2H2O MnO22H2O+O2↑
（4）B和C相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会，水注不下降证明装置气密性良好。
13．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。
（2）增大反应物的接触面积。
（3）2SO2+O2 2SO3。
（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。
（5）做治铁原料。
14．根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。
有毒。
（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。
酸。
15．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。
（3）①③或②④。
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。
（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。
（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）
三、计算题
（1）0.22g
（2）5%。
20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应
10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ
第一章从实验学化学 第1节化学实验基本方法 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是() 答案：B 2．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是() A．乙醇和水B．香油和食盐水 C．黄河水中的泥沙与水D．从食盐水中获得食盐 答案：B 3．下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3 答案：C 4．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是() A．CCl4比水密度大 B．CCl4与水和I2均不反应
C．CCl4与原溶剂水互不相溶 D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多 答案：A 5．欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是() A．过滤B．萃取 C．蒸发D．蒸馏 答案：C 6．如图所示，四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为() A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸溜、蒸发、过滤 答案：A 7．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是() A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外
壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A 8．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是() A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片或沸石，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水 答案：B 9．在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”“小麦面粉”“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是() A．观察并比较它们的外观和状态 B．各取少量，分别放在手中区别 C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色 答案：A 10．如图所示的实验操作中，正确的是() A B C D 答案：B 11．下列仪器中一般不用作反应容器的是() A．试管B．烧瓶
学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题） 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题 共50分） 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．． 造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水
2017年湖南省普通高中学业水平考试化学真题本试题卷包括选择题、填空题、推断题、实验题四道大题，共6页。 考试时量90分钟，满分100分。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇 2．对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是 A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4 3．医疗上给病人的输液中，常含的糖是 A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素 4．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为 A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色 5．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素56 Fe中的质子数为 26 A．26 B．30 C．56 D．82 6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是 A．煤是碳单质 B．石油是纯净物 C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气是可再生资源 7．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是 A．橡胶 B．陶瓷 C．玻璃 D．水泥 8．将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是 A．白糖水B．硝酸铅（重金属盐）溶液 C．食盐水D．硫酸铵溶液 9．下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1 10．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Cu B．SiO2 C．AI(OH)3 D．CaCO3 11．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是 A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑ 12．保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是 13．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓醋酸 14．下列装置中，可用于实验室制取氨气的是
绝密★启用前 2020年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每 题3分，共69分）。 1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯 5．下列元素中金属性最强的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 6．下列物质属于离子化合物的是 A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 7．下列物质与水反应生成强酸的是 A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3 8．下列气体中无色无味的是 A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2 9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅 11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误 ．．的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO3 2-，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42— 13．下列化学用语表示正确的是
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
92 2016 年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学 本试卷包括必做题和选做题两部分，共 6 页时量 90 分钟，满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分 必做题（80 分） 一、选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，在第小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1. 医用酒精是常用语的消毒剂，它属于 A ．纯净物 B ．混合物 C ．酸 D ．碱 2．铀元素有多种同位素，其中 235 U 的质量数是 A ．51 B ．92 C ．143 D ．235 3. 关于苯的说法正确的是 A. 能发生取代反应 B ．密度比水大 C ．分子中存在单双键交替结构 D ．能与水互溶 4. 下列的试剂中，标签上应标注图 1 标志的是 A. 汽油 B ．浓硫酸 C ．高锰酸钾 D ．酒精 5. 环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是 图 1 A. 开发利用氢能源 B ．大力发展公共交通 C ．大量使用燃煤 D ．推广太阳能热水器 6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A ．Si B ．SiO 2 C ．H 2SiO 3 D ．Na 2SiO 3 7．下列有机物中，存在同分异构体的是 A ．CH 4 B ．CH 3CH 3 C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3
8.下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A．Na2O B．Na2O2C．NaCl D．Na2CO3 9．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖 10．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A．水B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液 11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应 C．断裂H-H 键放出热量D．形成H-Cl 键吸收能量 棉花 12.下列气体中，在实验室能用图2 所示的装置制取并收集的是 A．H2B．NH3C．O2D．CO2图2 13.下列物质中，不能与盐酸反应的是 A.Al B．Al2O3C．Al(OH)3D．AlCl3 催化剂 14.已知CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是 A.取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应 15.向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)， 达到化学平衡时，下列说法正确的是 A.反应停止了B．正逆反应速率相等 C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100% 16.铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A．钢属于铁合金B．Fe2O3常用作红色油漆的原料 C．Fe(OH)3易溶于水D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 17.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
机密★启用前试卷类型：A 普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项最符合题意。 1．用摩尔（mol）作为单位的物理量是 A．长度B．质量C．电流D．物质的量 2．下列元素属于金属元素的是 A．Cl B．C C．P D．Ca 3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是 A．N2B．NO C．NO2D．HNO3 5．下列物质属于非电解质的是 A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸 6．下列说法正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4 C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H6 7．下列选项中，表示V A族某元素原子结构示意图的是 A．B．C．D． 8．关于A l(O H)3的说法正确的是 A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠反应 9．反应的反应类型是 A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应 10．下列元素属于卤族元素的是 A．F B．P C．He D．Li
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
化学试题 第1页（共6页） 机密★启用前 2016年湖南省普通高中学业水平考试 化 学 本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分 必做题（80分） 一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．医用酒精是常用的消毒剂，它属于 A ．纯净物 B ．混合物 C ．酸 D ．碱 2．铀元素有多种同位素，其中23592U 的质量数是 A ．51 B ．92 C ．143 D ．235 3．关于苯的说法正确的是 A ．能发生取代反应 B ．密度比水大 C ．分子中存在单双键交替结构 D ．能与水互溶 4．下列试剂中，标签上应标注图1标志的是 A ．汽油 B ．浓硫酸 C ．高锰酸钾 D ．酒精 5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是 A ．开发利用氢能源 B ．大力发展公共交通 C ．大量使用燃煤 D ．推广太阳能热水器 6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A ．Si B ．SiO 2 C ．H 2SiO 3 D ．Na 2SiO 3 7．下列有机物中，存在同分异构体的是 A ．CH 4 B ．CH 3CH 3 C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3 8．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O 2来源的是 A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．NaCl D ．Na 2CO 3 9．下列物质中，属于高分子化合物的是 A ．蛋白质 B ．油脂 C ．葡萄糖 D ．蔗糖 腐蚀品 图1
高中化学学业水平考试模拟试题（三） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢 弃的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10.下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
机密★启用前 试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ， 【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 【解析：】了解科学家的主要成就 【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。 【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。 【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是
精品文档 2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷 化学 本试卷包括必做题和选做题两部分，共6页时量90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分必做题（80分） 一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．医用酒精是常用语的消毒剂，它属于 A．纯净物B．混合物C．酸D．碱 235U的质量数是．铀元素有多种同位素，其中292A．51 B．92 C．143 D．235 3．关于苯的说法正确的是 B．密度比水大A．能发生取代反应 ．能与水互溶D．分子中存在单双键交替结构 C ．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是 4 D．酒精C．高锰酸钾A．汽油B．浓硫酸5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是．大力发展公共交通 B A．开发利用氢能源 D．推广太阳能热水器C．大量使用燃煤 ．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是6 SiO D．NaHSiO B．SiO C．A．Si 32223 7．下列有机物中，存在同分异构体的是CHCHCHCHCH D．CHCH C．CH．．ACH BCH3333242332．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是8 NaCO D．C．NaCl ．NaO B．NaO A322229．下列物质中，属于高分子化合物的是D．蔗糖C．葡萄糖．蛋白质A B．油脂 10．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是．稀硫酸 B A．水．酸性高锰酸钾溶液 D ．氢氧化钠溶液C 11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是B．该反应是吸热反应．该反应是放热反应A 键吸收能量．形成H-Cl D ．断裂CH-H键放出热量．下列气体中，在
学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 普通高中学业水平测试化学试卷 座号 一、 选择题(每小题2分，共40分) 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A ．无色无味 B ．有毒 C ．密度比空气大 D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12 C 和13 C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H + 、Cl 一 、SO 42一 ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一 B ．Ba 2+ C ．Al 3+ D ．Ag + 6．下列物质含有离子键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．CO 2 D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是 A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H + +OH 一 =H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H + =Al 3++H 2↑ C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一 =Fe(OH)3↓+3C1－ D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一 =CO 32一 + H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2 D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na + +CO 32- 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D. 苯 12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位 为mol ·L －1 ·s －1 )，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 回收其中石墨电极 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是 A ．AlCl 3 B ． Na 2CO 3 C ． CH 3COONH 4 D ．NaHCO 3 15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl A ．①④ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A ．改变温度 B ．改变压强 C ．使用催化剂 D ．改变容器体积 17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 A ．0.04 B ．0.04mol / (L.s) C ．0.08mol(L.s) D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+ 、NH 4+ 、Cl — 、OH — B ．Na + 、AlO 2— 、CO 32— 、OH — C ．Ca 2+ 、Fe 2+ 、H + 、NO 3— D ．Fe 3+ 、K + 、SCN — 、SO 42— 19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3 20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．氨水 D ．氢氧化钠溶液