高一化学必修1期末总复习提纲
第一章从实验到化学
1、化学实验安全（A）
⑴如何正确的完成实验操作
①常用仪器的使用容器与反应器：
能直接加热的仪器：、、、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：、、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。
计量仪器：温度计、、、瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。）
酒精灯的使用(自己总结) 试纸的使用(自己总结)
②加热方法：直接加热、水浴加热
③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)
2、几种混合物的分离和提纯方法（C）
⑴过滤原理:
主要仪器: ,滤纸, , , (带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量润湿，使紧贴。
二低: 滤纸边缘应略低于边缘，滤液应略低于的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在上；
玻璃棒的底端应靠在；漏斗颈的末端应靠在上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。
⑵蒸发原理:
主要仪器: , , ,铁架台(带铁圈), ,
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的。加热过程中，用不断搅拌液体，
以免液体局部过热而使液体飞溅。当时，停止加热，余热蒸
干。
⑶蒸馏原理: 。
主要仪器: ，，，接受器，
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热。
②在蒸馏烧瓶中放少量，防止液体。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过。
④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的处。
⑤冷凝管中冷却水从进，从出。
⑷萃取原理: 。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液
分液：。
3、几种离子的检验（D）
⑴SO42- ：向待测溶液中加入后，再加入溶液，生成白色沉淀。
离子方程式为。
⑵Cl- ：向待测溶液中加入后，再加入溶液，生成白色沉淀。
离子方程式为。
⑶CO32-：向待测溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入或后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
离子方程式为；。
4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：加试剂必须；过量试剂必须；必须采用。
四个原则：（新杂质）；（被提纯物）；（被提纯物与杂质）；（被提纯物）。
除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
⑴物质的量（n）的单位是（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为1 （1mol）。
①阿伏加德罗常数（N A）与物质的量（n）的关系：※（N：微粒数）
②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※(m ：物质的质量)
⑵气体摩尔体积（V m）：。单位是。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在下，1mol 气体所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※（V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同同下，同的任何气体都含有相同数目的，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的比等于气体的之比，即V1/V2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的比等于它们的之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
⑷物质的量浓度（c）※公式为
注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）
⑴配制步骤a、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、(或量取)：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，
将溶液引流注入容量瓶里。
d、（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合
均匀。
e、：继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度处，改用加水，使
溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签
⑵误差分析(自己总结)
7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其 不变。公式为 （c 1、c 2为稀释前后的摩尔浓度，V 1、V 2为稀释前后溶液的体积）
第二章 化学物质及其变化
1. 简单分类法及其应用（A ）⑴ 物质分类的方法 ① 纯净物与混合物的区别
② 根据 是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系 ④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和非离子反应
2. 分散系及其分类（B ）
分散系 ⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的 。 ⑵
组成：分散 ——被分散成微粒的物质 分散 ——
微粒分散在其中的物质
⑶ 分类：
⑷胶体①胶体的本质特征：分散质微粒的直径在～nm之间。
②胶体的性质
③胶体的分类
④净化胶体的方法——法将胶体放入袋里，再将此袋放入中，不能透过半透膜，而分子、离子可以透过，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
⑤胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式
⑴电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够的的过程。
⑵电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
4. 离子反应及其发生的条件（B）
⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成、、等。
①离子反应：有离子参加的化学反应。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应
生成物或物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等。
生成或物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤：写出正确的化学方程式；：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；：删去方程式等号两边重复的离子；：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI），（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2），大多数均写成离子符号（拆）；而、、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的数、数必须守恒。
5. 离子共存题易错点：（B）
⑴在题目中告知是溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与、大量共存如HCO3—、HSO3-、
6．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴氧化还原反应：凡有元素的化学反应就是氧化还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵氧化还原反应特征（判别方法）：发生变化。
8．氧化还原反应的实质（B）
⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中电子；化合价降低，该元素原子在反应中电子。
⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有（或偏移）。
9. 氧化剂和还原剂（C）
⑴定义：①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价的反应物，称为还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵记住一些常见的氧化剂和还原剂
⑶价态与氧化剂、还原剂的关系：①元素为最价态时，只具有还原性。I-，S2-等。②元素为最价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。③元素处于中间价态时，既具有性，又具有性。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷一般来说，氧化性：＞；还原性：＞。
第三章金属及其化合物
1．钠及其重要化合物的性（B）
⑴原子结构示意图：
⑵钠的物理性质：色、有金属光泽的固体；密度，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度，可以用小刀切割。
⑶钠的化学性质：
①钠与水的反应：离子方程式为。
②钠与氧气的反应：
钠在空气中被氧化：化学方程式为。
钠在空气中加热或点燃：化学方程式为。
⑷钠的保存及用途
①钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在里，由于，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
②钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na
2O
2
；作为强还原剂制备
某些稀有金属。
⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较
⑹钠盐
①化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na 到Cs ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
②焰色反应：是指；属变化。
2. 从海水中提取镁
步骤：①将海边的贝壳煅烧成，再制成乳，加到海水沉淀池，得到沉淀；
②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。③电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：
3. 铝及其重要化合物的性质（B）
⑴原子结构示意图：
⑵物理性质：密度，熔点，硬度，银白色金属；
⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
化学方程式为。
②跟非氧化性酸的反应(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化) 化学方程式为
。
③跟碱反应的化学方程式为 。
⑷ 铝的化合物
4. Fe 的性质（B ）
⑴是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。 ⑵ Fe 与O 2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O 2 (纯) （黑色、有磁性）
生成Fe 3O 4的反应还有：3Fe+4H 2O(g)
铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H + == （反应后溶液呈浅绿色） ⑷ 铁的氧化物 ⑸ 铁的氢氧化物 （C ） 思考：用可溶性碱分别与Fe 、Fe 反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2
中会有Fe(OH)3？
点燃
高温
提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
⑹盐① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
② Fe2+和Fe3+鉴别
第四章非金属及其化合物
1. 硅及其化合物
⑴碳和硅的比较
22
〖1〗 硅酸
① 性质： 水，酸性比碳酸 。 ② 制备：化学方程式为
。
(说明碳酸酸性比硅酸酸性要强)
〖2〗硅酸钠NaSiO 3 俗名泡花碱，水溶液俗名 。
〖3〗 硅酸盐及其工业
① 性质特征：性质 ，熔点较 ，大都 水。 ② 主要原料：黏土等。
③ 主要制品： 、 、 、砖瓦、水玻璃（Na 2SiO 3的水溶液）等。
注意：硅在地壳中的含量排第二位，仅次于氧元素。 2. 活泼的黄绿色气体——氯气
⑴ 原子结构示意图
⑵ 氯气的物理性质 色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，有 。
（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。） ⑶ 氯气的化学性质
氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发
生化学反应。
① 氯气与金属的反应
（Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）(不会生成FeCl 2) 化学方程式为
。
（Cu 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）化学方程式为 。
钠在氯气中燃烧 化学方程式为 。（产生大量白烟）
② 氯气与非金属的反应
（H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）化学方程式为 。
2P+3Cl 2
2PCl 3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl 2
2PCl 5（在空气中形成白烟）
③ 氯气与水的反应 化学方程式为
。
氯气溶于水，在该溶液中：①滴加紫色石蕊试液呈红色，说明生成了（H+）；
②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；
③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（）。
④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了。
次氯酸不稳定，见光易分解：化学方程式为。
④氯气与碱的反应
工业上制漂粉液：化学方程式为。
工业上制漂白粉：化学方程式为。
（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）
次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==
3. 氯离子（Cl-）的检验
注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：
液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；
氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。久置的氯水，因HClO分解，可视为稀盐酸。
（2）干燥的氯气漂白性，潮湿的氯气漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。
4. 二氧化硫与硫酸
〖1〗二氧化硫⑴物理性质：色、有气味的有气体，密度比空气，易，溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
⑵化学性质①酸性氧化物通性：
SO2 + 2NaOH = SO2 + H2O = (可逆反应，H2SO3为中强酸)
SO2 + CaO = (煤中加生石灰防大气污染)
②氧化性：SO2 + 2H2S =
③还原性：SO2使KMnO4(H+)、Br2水褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成的色化合物，加热又恢复原来的颜色。
⑶ SO也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别
〖2〗硫酸 ⑴ 硫酸的物理性质：
纯硫酸是 色油状 体， 挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量 。 ⑵ 硫酸的化学性质：
① 性：将物质中含有．．的水分子夺去。 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
浓硫酸的特性： ② 性：将有机物中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。 如：使蔗糖炭化
③ 性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ） Cu + 2H 2SO 4(浓） b ) 与非金属反应：（条件：Δ）
C + 2H 2SO 4(浓）
c ) 冷的浓H 2SO 4使 、Cr 、 等金属表面生成 一层 薄膜而发生“钝化”；
d ) 与其他还原性物质反应：
2HBr + H 2SO 4(浓）== H 2S + H 2SO 4(浓）== “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质： 性（使蔗糖炭化）、 性（有刺激性气味气体产生）。 5. 二氧化氮和一氧化氮
放电化合：N 2 +O 2
（无色，有毒，与血红蛋白结合）
NO 易被氧化：2 NO + O 2 == （红棕色，有毒，刺激呼吸器官） NO 2易溶于水：3NO 2 + H 2O == （NO 2不是HNO 3的酸酐） NO 、NO 2是大气污染物，NO 2能造成光化学烟雾。
6. 硝酸、氨
〖1〗硝酸 ⑴ 物理性质： 色、 挥发、有 气味的 体。
⑵ 化学性质——特性
① 不稳定性——保存硝酸装在 瓶，放在 处。 4HNO 3或光照
?====
② 强氧化性 与金属（除Au 、Pt ）反应：
Cu +4HNO 3（浓）== 3Cu+8HNO 3(稀)==
常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用 质或 质容器盛浓硝酸。
与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸 4HNO 3 +C 6HNO 3 + S
〖2〗氨
⑴ 物理性质： 色、有 气味 体；易 ，液氨作致冷剂； 溶于水（1:700）。 ⑵ 化学性质：
①与水的反应：
NH3 +H2O + （一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）
NH3·H2O （一水合氨不稳定）
②与酸的反应：NH3 + HCl == ；2NH3 + H2SO4 == (不能用浓硫酸干燥氨气)
③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）
4NH3 + 5O2
〖3〗铵态氮肥——铵盐
⑴物理性质：铵盐都是体，都溶于水。
⑵化学性质：
①受热分解：
NH4Cl ；NH4HCO3
②与碱的反应：制NH3和检验NH4+
(NH4)2SO4+2NaOH
NH4NO3 + NaOH
2NH4Cl + Ca(OH)2 （实验室制取氨气的反应原理）
③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的色石蕊试纸变的气体。
NH4++OH-
注意：⒈①硝酸与任何金属反应H2生成；②常温下，、遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸溶解大部分金属。
⒉比较浓H2ＳＯ4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2ＳＯ4不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。
6. SO2和NO2对大气的污染
酸雨及其防治：
⑴成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
⑵危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
⑶防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。
高中化学老师工作总结 高中化学老师工作总结 范文一 本学期我担任高二(9)、(10)两个班级的化学教学工作，本学期主要的教学任务就是完成“选修模块-化学反应原理”的教学任务，而化学反应原理是一本比较抽象的模块，它是继必修课程《化学1》、《化学2》之后的选修课程，她从化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应等方面入手，引导学生研究化学反应现象，探索化学反应规律。对于这个模块的教学，务必建立在学生有必须的基础知识的基础上方来展开教学的，这一个学期高二的教学中的确面临了很大的压力和问题。，下方我对本学期的教学做以下几点的总结： ●一、能认真完成学期初制定的教学工作计划，完成备课组的教研活动，在每一次上课前能 认真备好课，以及在课堂上能上好每一堂课。因为高二的大部分学生基础知识相对来说比较薄弱，而化学反应原理又比较抽象，在教学过程中我不断改变自我的教学方法来激发学生学习的热情，到达教学的效果和目的。 ●二、作为高二化学备课组长，本学期能与同伴展开群众备课，并构成统一的教案，这样能 从各方面提高我们实际教学的潜力，能按时出好每一份练习，对于每个专题学习完之后能及时进行专题的考试，及时检查自我在教学中的不足，及时改善。 ●三、这一个学期的教学是虽然是一个选修模块的教学，但是从高考考试大纲的要求中，明 白这一部分在高考中属于必考的资料，而且占的比重也是比较大，所以在高二年的整个教学过程中，我向高三年的老师借了相关的资料和考试大纲，再结合我们教学大纲，认真备好每一堂课，并能在原有教材的教学上补充了高考所要求的资料。 ●四、有时光我就去听同组老师的课，在听课的过程中我学到了十分多的知识，及时纠正了 自我教学上的不足之处。作为一个老师经验和方法真的十分重要，在平时教学中要不断给自我充电，不断提高自我，不能有所怠慢，学生的问题不能忽视，他们的问题提出，不仅仅体现了他们对知识的渴望，另一个方面也是对我的提高。 ●五、在对学生作业的批改过程中，采用多种方式，比如面批，学生在对化学用语这一方面 经常出错，所以在这一方面我下了比较大的工夫，在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选，让学生在做题的过程中有所收获， ●六、在本学期高二基础学段的教学中，我能引导学生回顾已有的知识，在新旧知识之间架 起“桥梁”，设置了一系列问题情景，引导学生展开用心的讨论，在教学中提高学生学习的兴趣。能帮忙学生巩固知识，应用知识解决某些实际问题。
化学教师个人教学工作总结范文（精选8篇） 时间象奔腾澎湃的急湍，它一去无返，毫不流连，回眸过去这段时间的成果，一定承载着我们许多的心血和汗水，是时候静下心来好好写写教学总结了。相信写教学总结是一个让许多人都头痛的问题，以下是小编帮大家整理的化学教师个人教学工作总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 本学年度，我担任高一化学教学，兼xx班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。 高一化学备课组是一个充满活力的集体。高一化学备课组成员由詹海东和刘莹老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下： 一、有计划的安排高一第一学期的教学工作计划： 新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。 一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。
在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。 二、定时进行备课组活动，解决有关问题 高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展 按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地
高中化学教师年度工作总结,高中化学教师工作 总结 高中化学教师年度工作总结,高中化学教师工作总结丰富的教学经历和优异的教学业绩,勤奋踏实的继续xx学习,成就了我今天的成就。 但我深知金无赤足,人无完人,我将一如既往的勤奋与执着,在xx教学的工作中努力地锤炼自己,让自己成长为一名真正良师益友,为我所热爱的xx事业奋斗终身。下面是网xx为大家带来的高中 化学教师工作总结，希望能帮助到大家高中化学教师工作总结1 本学期我担任高二年级文科班7、8和理科班1、2的化学老师。 按照教学计划，以及新的课程标准，本人已经如期地完成了高二 文科班化学会考任务以及理科班化学反应原理的教学工作。为了 总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下 一、业务学习第一次带文科班的会考，经验不足，积极向其 他教师请教。同组的老师也积极配合我们，从他们那里获得很多 有用会考的资料及教学经验。通过会考这次的历练，使我在业务 水平上获得很大的收获。 二、主要工作1文科班面临化学会考任务，针对文科班学生 基础相对较薄弱，差生面较大，期中考后就进行及时扶差工作。 我与许玲玲老师将4个班中基础差的学生集中起来分为两个教学
班分为普通班与提高班利用傍晚1720-1800这40分钟进行扶差。离会考一个月时间，在班级里实施结对子一帮一的方法，这些措施取得不错的效果。 2定时进行备课组活动，解决有关问题。高二化学备课组，做到了每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研华考xxx，学习不认真，基础又不好的同学。对这部分人要进行课余时间个别辅导。因为这部分同学需要一个安静而又不受干扰的环境，才会立下心来学习。 只要坚持辅导，这些同学基础重新建立起来，以后授课的效果就会更好。 3积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进。本学期开展了溶液的酸碱性这节公开课，能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。 三、工作中足之处1在分层次教学方面存在不足之处。 2后进生面较广，扶差工作需要各任课教师多多引导及鼓励。 3课后时间要利用，很多学生都是上课听一下，下课后没有把化学当一回事。 四、今后努力方向1因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。分层次布置作业对于优秀的学生教
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
亲爱的朋友，很高兴能在此相遇！欢迎您阅读文档高一化学教学期末总结，这篇文档是由我们精心收集整理的新文档。相信您通过阅读这篇文档，一定会有所收获。假若亲能将此文档收藏或者转发，将是我们莫大的荣幸，更是我们继续前行的动力。 高一化学教学期末总结 本学期我担任了高一（1）、（2）、(7)班的化学教学工作。一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。 一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法 今年我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。 二、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平 为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组
老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。 三、认真批改作业，及时进行针对性评价 作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。 四、根据学生实际，做好后进生的转化工作 我教的三个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些有趣的化学故事，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们；对于由于基础太差，抱着破罐
高一化学教学工作总结与目标 在当前强调环境保护的大时代背景下,在化学教学中实施绿色化学教育,无论对学生的科学素质的培养和形成绿色化学理念是十分必要的。下面是小编整理的一些关于高一化学教学工作总结，供您参考。 高一化学教学工作总结范文一本学年度，我担任高一7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。 一、积极抓好日常的教学工作 积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。 三、加强业余时间的业务学习 积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。 四、下学期努力方向 1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知
高中化学教学工作总结 本学年度，我担任高二化学两个教学班的化学教学，本学年度这一年就要结束了，本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了选修5及必修1一轮复习部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。 本学期，我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。 一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到"有备而来"，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。 二、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。 三、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。 四、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，
高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,
高一化学期末教学总结 高一化学期末教学总结1 对化学平衡这节课，从教学目标的达成来看，我觉得授课教师李丽基本完成了教学任务。而且资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。下面我从以下两点进行反思。 首先，处理较好的一些突发事件。在用Excel做速率随时间变化的坐标图的时候，出现了很多情况，比如，有的组只取了一个点来做图；有的组没有从零点开始找点，有的组只找了起始点和变化点，从这点可以看出来，有些学生对如何选取点来做图还不清楚，也就是说他们对数学中的函数图像还根本没有理解。有的组只做了正反应随时间变化的图像，那说明有的学生还没有理解可逆反应中存在着两个速率。有的组把速率和浓度随时间变化的图像做到了一起，那说明有的学生还没有理解速率随时间变化的含义，事实上，还是在数学上的一些基本概念上不够理解。对于这些突发事件的处理上，我采取先找到一张做的比较准确的图像，带大家一起来分析如何找点做图像和图像的含义。在大家对准确的图像有了一定的认识和了解后，再找出一些有问题的图像让大家一起来分析问题所在。一方面帮助学生纠正错误的概念，；另一方面，加深了同学们对做图的理解和记忆。由于时间的关系，我只找了其中的几个例子来进行分析。 接下来谈谈这节课上出现的问题。课件上出现的问题。蔗糖溶解实验课件中，应该是不断向水中加入蔗糖，直到从宏观上看到加入的蔗糖不再溶解为止。由于时间关系，这点做的不够完整、准确。在蔗糖溶解的微观过程，开始溶解时和溶解一段时间后的课件中，小球逐渐减少的过程是不断重复的，这样容易给学生造成错误的印象，应该到最后画面停止，然后放个重来一次的按扭，让学生理解开始溶解时和溶解一段时间后，蔗糖的溶解速率都是大于结晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。 课前准备不够充分，课堂的应变能力不够。整节课有点前松后紧。在上课前应该预计到学生做图用的时间应该较多，而当时没有采取一定的变通措施。比如可以由原来的每个人做一个图像变为两个人做一张图像；或者课前做一定的准备，在做第二张浓度随时间变化的图像的时候，可以由老师提供一个做好的c—t图来让学生观察和分析。因为在做速率随时间变化的图像的时候，学生已经了解到
高一第一学期化学教学工作总结 本学期我担任了高一（5）、（10）、（15）、（16）班的化学科任。一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务——高一化学必修1模块的教学。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。 一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法 今年新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。 二、加强实验教学，提高学生的实验水平 人教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习兴趣，但对学生的实验能力水平的要求也更高了。在教学中，我根据本校的实验设备条件，把一些演示实验改为边讲边做的实验或学生实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。还严格要
求学生，指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论，加强学生的实验表达能力，提高学生的综合实验水平。 三、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平 因为广东省第一年实行新课标，第一次教新课材，经验不足，在教学中难免会遇到不少问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。 四、认真批改作业，及时进行针对性评价 作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。 在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的知识体系，提高优化处理教材的能力、进行资源优化整合的能力以及进行良好课堂教学设计的能力。在教学中，平时多阅读一
第一章从实验学化学 2．化学计量之间的转化关系 （1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 （2）以物质的量为核心的计算n= M m = NA N =Vm V =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀) （4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 （1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。 （3）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。 第二章 化学物质及其变化 1．根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 （2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。 ①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 （3）离子方程式： 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 （4）离子方程式正误判断： 3．氧化还原反应 升 失 氧 还，降 得 还 氧 （1）氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。 （2）氧化剂和还原剂 反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示： （3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质 （1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （2）胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
高一化学上学期教学工作总结（通用6篇） 本学期，我担任高一年级（4）（5）（9）（10）四个班的化学教学任务，从学生总体的化学成绩来看，这四个班的化学成绩一般，学生的基础较薄弱，学习化学的方法基本上停留在初三的学习阶段，主要靠死记硬背来学习，没有找到一种自身学习的方法，再者，很少主动学习，因而造成学习效率不高。 一学期来，本人按照教学计划，以及新课程标准的要求，严格执行文科会考为中心目标，理科高考为目的化学教学。已经如期、较好地完成了教学任务：高一化学必修2模块的教学，同时做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺查漏工作。现对本学期教学工作作出总结，下面就本人的工作做一个小结。希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。 本学期除了踏踏实实认认真真的教育教学，主要的目标就是激发学生兴趣，点燃对化学“喜爱”的火花，增强责任感，成为学习的主人。激发学生的学习化学的兴趣和积极性，注重夯实学生基础，改进学习方法，收到了很好的教学效果。在平时教学过程中，特别注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生，每节课都以饱满的热情走上讲台，以激情的教学吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。尽可能做到学生渴望上化学课，爱听化学课，想听化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就慢慢提高了。 认真备课，不但备学生而且备教材备教法，同时加强实验教学，提高学生的实验水平。新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前系统，但知识点间的联系较差，因此在备课时，认真参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。 化学实验是为学生学习化学提供感性认识最为有效的手段，也是培养学生观察、思维等能力的有效方法，还是培养学生学习化学兴趣、动机的途径。因此，我们不但不能因为（9）（10）班学生是文科学生，实验要求较低而削弱化学实验，而通过实验来调动文、理科生学习化学的积极性，培养文、理科生的科学方法、科学精神和正确的科学价值取向。 认真批改作业，及时进行针对性评价。作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对网上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一节练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将作业过程出
高一化学老师教学总结 一 本学期，我担任高一15、16班共2个教学班的化学教学，下面就本人的工作作一个小结。 化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢?通过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我采取以下分层教学对策： 一、弹性调节难度 教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。在分组探究式教学模式下，在课堂问题的设置时，难易结合，使不同层次的学生都能够满足。 二、加强方法指导 对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。 四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察
高一化学(必修1)各章知识要点归纳 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 1 / 11 蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过
高一化学期末总结学生 高一化学期末总结学生 时光飞逝，转眼间又到一学期的最后阶段了。如今我也快是大二的学生了，在各位老师和同学们的关心、帮助下，通过自身不断的努力，各方面均取得了一定的进步。回顾一下过去，总结一下这个学期的各方面情况，现归纳以下几个要点： 一、学习上，比起大一有了些许退步。经过大一一年的适应，这个学期基本上都已习惯了日常的课程学习。课余时间，我还充分利用学校的图书馆资源，挤出时间阅读专业相关的书籍，以求拓宽自己的知识面。 二、在生活上，我能和同学们和睦相处，互帮互助。宿舍是一个大集体，六个人生活在同一个空间里面，这就需要大家互相理解和帮助，只有这样才能和好相处，为我们的学习创造一个良好的学习和休息环境。当然，我们宿舍的融洽和谐关系属于我们每一位舍友。正是有了他们的支持与帮助，我才能取得学习和工作上的成绩。 三、作为办公室的一名合格干事，我本着“全心全意为同学”服务的团学宗旨，在部长的带领办下全身心地投入各项活动之中，按规定的时间与程序办事，不断提高工作效能。在办公室内部，部长通过开展丰富的活动、让我们干事更多的、更
丰富的锻炼机会，以及加强办公室成员感情等多种举措，维持了我们干事的积极性和热情，培养我们的工作能力和责任感，并着力在维护干事的利益不受到损害，使办公室成为了一个有凝聚力、有战斗力的团体。并且我希望明年可以继续为团学工作。我始终在政治上要求进步，积极向党组织靠拢。不满足于中高级党校内入党积极分子培训所获得的基本知识，经过我的努力，我已成为了一名入党积极分子，在工作、学习和生活中增强自身的党性原则，按照新党章规定的党员标准来要求自己，虚心向身边的党员学习，争取早日成为一名合格的共产党员。按规定的时间与程序办事，不断提高工作效能。 综上所述，虽然我在这个学期取得了一定的成绩，可是我仍然存在不少缺点，还有很多需要改进的问题。有时候交作业无法按时高质量的完成，利用周末的时间不是很合理。时间总是宝贵的，我不想成为虚度光阴的人，更不想自己在老的时候后悔自己浪费如今的学习时间。 在今后的学习、生活、工作中，我将以更高的要求，加倍努力学习。如果说这是对我的压力，到不如说是对我的考验，我一定会全力以赴，尽最大的努力为同学们服务。新的一学期里，我一定戒骄戒躁、再接再厉，争取获得更大的成绩。 高一化学期末总结学生来时，一句：体院的学生都是“三无产品”，学生期末个人总结。这让我们怎么过活？在这里，
高一化学教师教学工作总结 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 高一化学教师教学工作总结 本学年度，我担任高一化学（3至7班共5个教学班）的化学教学，兼106班付班主任老师，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。 高一化学备课组是一个充满活力的集体 高一化学备课组成员由詹海东和杨健敏老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下： 一、有计划的安排高一第一学期的
教学工作计划： 新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。 一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。 在以后的教学过程当中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。 二、定时进行备课组活动，解决有关问题 高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教
学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展 按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责
高一化学必修一知识点总结归纳2015最新 发布时间:2015-01-27 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的 位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取 溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液 蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验