沈阳市第二十中学2010届高三第二次模拟考试
化学试卷
时间：60分钟 满分：100分 命题人：高三命题组
可能用到的原子量：H －1 C －12 O －16 Ba －137 Al －27 Cu －64 Fe －56
第I 卷（选择题）（共42分）
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题5分，共45分）
1、将a g 下列选项中的物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na 2O 2固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g 的是：
A 、CO 和H 2
B 、
C 6H 12O 6 C 、CH 2O 2
D 、C 2H 5OH
2、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A 、含4mol HCl 的浓盐酸与足量MnO 2混合加热，转移电子数为2N A
B 、6.4gCu 与过量硫粉反应，转移电子数为0.2N A
C 、通常状况下，112mL 水中含有的电子数约为62.2N A
D 、标况下，2.24LSO 3中含有0.1N A 个SO 3分子
3、下列离子方程式书写正确的是：
A 、Fe 2O 3固体中加入HI 溶液：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3+＋3H 2O
B 、NaAlO 2溶液和NaHCO 3溶液混合：AlO 2－＋ HCO 3－＋H 2O ＝ Al(OH)3↓＋CO 32－
C 、碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：
Ca 2+＋2OH －＋2HCO 3－＝ CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O
D 、NaOH 和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO 2：2OH －＋ CO 2＝CO 32－＋H 2O
4
A 、向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液
B 、向稀盐酸中逐滴加入NaAlO 2溶液
C
、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D 、向Al 2O 3和Fe 2O
3的混合物中加入过量
稀盐酸，向所得溶液中滴加NaOH 的过程
n[Al(OH)3]
2] m(沉淀n （沉淀）n(NaAlO 2) n[Al(OH)3]
5．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH) 2、K[Al(OH)4](KAlO 2)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为
6．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列
化学知识中正确的是:
7、向含有amol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2，下列各项为通Cl 2过程中，溶液发生反应的离子方程式，其中正确的是：
A 、x ＝0.6a 2Fe 2+ ＋ Cl 2 ＝2Fe 3+＋2Cl －
B 、x ＝a 2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2＝Br 2＋2Fe 3+ ＋4Cl －
C 、x ＝0.4a 2Br －＋Cl 2 ＝ Br 2 ＋2Cl －
D 、x ＝2a 2Fe 2+＋6Br －＋4Cl 2＝3Br 2＋2Fe 3+ ＋8Cl －
8、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A 5.4g
B 3.6g
C 2.7g
D 1.6g
9、已知反应：3BrF 3＋5H 2O ＝ HBrO 3 ＋9HF ＋O 2↑＋ Br 2，如有3mol H 2O 参加反应，则被H 2O 还原的BrF 3的物质的量为：
A、1.2mol
B、2mol
C、0.8mol
D、1.8mol
第II卷（非选择题）（共55分）
10、（15分）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是、B是、C是（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的离子方程式为：。
（4）反应④的离子方程式为：_____________________________________________。
11．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。
（3）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的
仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
a.稀硝酸
b.稀硫酸
c.稀盐酸
d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含mgFeSO4·7H2O的片剂。
12、（12分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成
分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL（已换算成标准状况）。
根据上述实验事实，
回答下列问题：
（1）加入药品和实验开
始前必须进行的操作是。
（2）固体M中一定有
的物质是（写化学式）。
（3）写出A中发生反应
的化学方程式（只写一个）：。
（4）写出B中析出黑色沉淀时
发生反应的离子方程式。
（5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为g（用代数式表示）。
（6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是（写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。
（7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：。
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水
13、（14分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ___________________________ 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ___________________________ 。
（3）沉淀丙是 _____________________________ 。
（4）气体甲的成分有哪几种可能 ___________________________________ 。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 _______________ ，一定不存在的离子
是 _____________________ ，可能存在的离子是 __________________ 。
二模参考答案
15、（1）A ：Fe B ：Cl 2 C ：H 2
（2）2Fe ＋ 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3
（3）Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑
（4）Fe ＋2Fe 3+ ＝ 3Fe 2+
16、答案．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：溶液变为红色或溶液
由浅绿色变为红色（1分）
（2）将Fe 2+全部氧化为Fe 3+（1分）
（3）Fe 3++3OH —→Fe （OH ）3↓（或Fe 3++3NH 3·H 2O→Fe （OH ）3+3NH 4+）(2分)
（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（5）0.07a （2分）
（6）①250mL 容量瓶（1分）②b （1分）③紫（或紫红）（1分）
（7）69.5mg （2分）
17．（12分）（1）检查装置的气密性（1分）
（2）FeS 、 Fe （2分）
（3）↑+=+↑+=+222222H FeCl HCl Fe S H FeCl HCl FeS 或（2分）
（4）+++↓=+H CuS Cu S H 222（2分）
（5）400
2240056V V 或（2分） （6）S 漏斗（每空1分，共2分）
（7）a （1分）
18、（1）2S 2―＋SO 32―＋6H ＋
＝3S↓＋3H 2O （2）Al 3＋
＋3HCO 3―＝Al(OH)3↓＋3CO 2↑ （3）BaCO 3或BaCO 3与BaSO 4的混合物；
（4）气体甲有5种可能：①H 2S ②SO 2 ③CO 2④CO 2和H 2S ⑤CO 2和SO 2
（5）Na ＋ 、S 2―、SO 32―、AlO 2―；Ag ＋、Ba 2＋、Al 3＋；CO 32―、SO 42―
沈阳市第120中学2017-2018学年第二学期高一第一次月考物理试卷 一、选择题(1-7小题每小题只有一个正确选项，8-12小题每小题有两个或两个以上的正确选项) 1.下列说法正确的是 A.万有引力定律的发现,揭示了自然界一种基本相互作用的规律 B.相同时间内,火星与太阳连线扫过的面积等于木星与太阳连线扫过的面积 C.开普勒在牛顿定律的基础上,导出了行星运动的规律 D.开普勒总结了行星运动的规律,并找出了行星按照这些规律运动的原因。 2.引力波的发现证实了爱因斯坦100年前所做的预测.1974年发现了脉冲双星间的距离在减小就已间接地证明了引力波的存在.如果将该双星系统简化为理想的固周运动模型,如图所示,两星球在相互的万有引力作用下,绕O点做匀速圆周运动，由于双星间的距离缓慢减小,则 A.两星的向心加速度均逐渐减小 B.两星的运动角速度均逐渐减小 C.两星的运动周期均逐渐减小 D.两星的运动速度均逐渐减小 3.我国已掌握“半弹道跳跃式高速载人返回技术',为实现“嫦娥”飞船月地返回任务奠定基础。如图虛线为地球大气层边界返回器与服务舱分离后,从a点无动力滑入大气层,然后经b 点从c点“跳”出,再经d点从e点“跃入”实现多次减速,可避免损坏返回器。d点为轨的 v地球质量为M,引力常量为G，则最高点,与地心的距离为r,返回器在d点时的速度大小为， 返回器
A.在b 点处于失重状态 B.在d 点时的加速度大小为2 r GM C.在e c a 、、三点时的动能相等 D.在d 点时的速度大小大于r GM 4.如图际示,将小球a 从地面以初速度0v 竖直上抛的同时,将另一相同质量的小球b 从距地面h 处由静止释放,两球恰在2 h 处相遇(不计空气阻力)，则 A.两球同时落地 B.相遇时两球速度大小相等 C.从开始运动到相遇,球a 动能的减少量等于球b 动能的增加量 D.相遇后的任意时刻,重力对球a 做功功率和球b 做功功率相等 5.如图际示,一辆货车利用跨过光滑定滑轮的轻质缆绳提升箱货物,已知货箱的质量为M,货物的质量为，m 货车以速度v 向左作匀速直线运动,重力加速度为g 则在将货物提升到图示的位置时,下列给出的结论正确的是
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
辽宁省实验中学化学上册期末试卷(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。 A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子 2．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 3．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 4．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D 6．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 7．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（） A．1个B．3个C．4个D．5个 8．以下归纳和总结完全正确的一组是 A、对现象的认识 B、对安全的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇 C、对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--测定空气组成 ②门捷列夫--元素周期表 ③张青莲--测定水的组成 A．A B．B C．C D．D 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
【关键字】试题 辽宁省实验中学北校2016-2017上12月测试 命题人:李慧校正人:谷志伟 一、选择题（本大题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）. 1.．下列结论中，不正确的是( ) A．平面上一定存在直线B．平面上一定存在曲线 C．曲面上一定不存在直线D．曲面上一定存在曲线 2.有下列三种说法 ①侧棱垂直于底面的棱柱是直棱柱②底面是正多边形的棱柱是正棱柱③棱柱的正面都是平行四边形．其中正确说法的个数是( ) A．0 B．．2 D．3 3.已知水平放置的正的边长为,则△ABC的平面直观图△的面积为( ) A. B.C. D. 4.某几何体的三视图如下图所示，则该几何体的体积为（） A. B. C. D. (第4题) (第5题) 5.如图，在空间四边形中，一个平面与边分别交于（不含端点），则下列结论错误的是（） A．若，则平面 B．若分别为各边中点，则四边形为平行四边形 C．若分别为各边中点且，则四边形为矩形 D．若分别为各边中点且，则四边形为矩形 6.下列命题，正确的是( ) A．不共面的四点中，其中任意三点不共线 B．若点A、B、C、D共面，点A、B、C、E共面，则A、B、C、D、E共面 C．若直线共面，直线共面，则直线共面 D．依次首尾相接的四条线段必共面 7.已知直线和平面,给出以下命题，其中真命题为( ) A．若,则 B．若则 C．若，则 D．若，则 8.下面给出四个命题： ①若平面∥平面，是夹在，间的线段，若则；②若异面直线，是异面直线，则一定是异面直线；③过空间任一点，可以做无数条直线和已知平面平行；④平面∥平面，则
2018-2019学年度高三第三次考试试题 物 理 考试时间：90 满分：100分 一、选择题（每题4分，共40分，其中1-5题为单选，6-10题为多选题，漏选可得2分，多选，错选不得分，请将对应答案选项用2B 铅笔涂在答题卡上） 1. 固定在M 、N 两点的两个完全相同的带正电实心铜质小球球心间距为l ，半径为r ，一质量为m ，电荷量为q ，已知l=3r ，静电力常量为k ，万有引力常量为G ，下列说法正确的是 （D ） A ．两小球均可视为质点且二者间的万有引力可直接通过万有引力定律求解 B ．两小球均可视为点电荷且二者间的电场力可直接通过库仑定律求解 C ．二者间的万有引力大小为，二者间的电场力大小为 D ．二者间的万有引力大小为，二者间的电场力小于 2. 如图a 所示,光滑绝缘水平面上有甲、乙两个带电小球.时,乙球以的初速度向静止的甲球运动.之后,它们仅在电场力的作用下沿同一直线运动(整个运动过程中没有接触).它们运动的图象分别如图b 中甲、乙 两曲线所示.由图线可知( C ) A.甲、乙两球一定带异种电荷 B.1t 时刻两球的电势能最小 C.2～t 0时间内,两球间的电场力先增大后减小 D.3～t 0时间内,甲球的动能一直增大,乙球的动能一直减小
让小球A自由下落，同时将B球以速度向竖直墙面水平抛出， B球到竖直墙距离为，B球与竖直墙壁相碰后，水平分速度大小不变， 方向与原来相反，竖直分速度不变，不计空气阻力，两球落地前，下 落说法正确的是（ C ） A. 当时，两小球恰好在地面相碰 C. 若A、B两球恰好在地面相碰，则墙壁对B小球做的功值为 D. 若A、B两球恰好在地面相碰，则墙壁对B小球的冲量大小为 5.“嫦娥一号”探月卫星绕地运行一段时间后,离开地球飞向月球.如图所示是绕地飞行的三条轨道,1轨道是近地圆形轨道,2和3是变轨后的椭圆轨道.A点是2轨道的近地点,B点是2轨道的远地点,卫星在轨道1的运行速率为,则下列说法 中正确的是( D) A.卫星在2轨道经过A点时的速率一定大于7.7km/s B.卫星在2轨道经过B点时的速率一定大于7.7km/s C.卫星在3轨道所具有的机械能小于在2轨道所具有的机械能
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中历史试卷 一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分） 1. 考古学家在北京人遗址发现四层面积较大且较厚的灰烬层。这一发现，说明当时北京人的生产生活状况是（） A.种植水稻 B.会使用火 C.烧制彩陶 D.铸造青铜器 【答案】 B 【考点】 中华文明的形成与发展 【解析】 本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“四层面积较大且较厚的灰烬层”。【解答】 从材料中的“四层面积较大且较厚的灰烬层”可以得出，北京人已经会使用火，故B正确。 A、C、D在材料中没有体现，均不符合，故排除。 2. 我国水稻栽培历史悠久，水稻作为重要的粮食作物被列为五谷之首。袁隆平先生成功培育出优质杂交水稻，为人类解决“温饱”问题作出重大贡献。目前已知水稻种植最早出现于下列哪一地区？（） A.黄河中游 B.长江下游 C.珠江三角洲 D.辽河流域 【答案】 B 【考点】 历史文化常识 【解析】 本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“水稻种植”“最早出现”。 【解答】 依据所学知识可知，生活在距今约7 000年的河姆渡原始居民种植水稻，而河姆渡文化位于长江下游，我国由此成为世界上最早栽培水稻的国家。 3. 《三字经》中说：“始春秋，终战国，五霸强，七雄出。”其中“五霸”中最早出现的霸主和“七雄”中最后胜出的诸侯国分别是（） A.齐桓公秦朝 B.晋文公齐国 C.齐桓公秦国 D.楚庄王秦国 【答案】 C 【考点】 春秋战国时期各国的改革 秦朝统一 【解析】 本题考查春秋战国时期形势。 【解答】 “战国七雄”中最后胜出的诸侯国是秦国，故A错误； 春秋时期，最先称霸的是齐桓公，故BD错误。 故选C。
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4
2017-2018学年辽宁省实验中学高二（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共50.0分） 1.下列化学用语正确的是（） A. CCl4分子的球棍模型 B. 乙烯的结构简式CH2CH2 C. 硝基苯的结构简式 D. 全氟丙烷的电子式为 【答案】C 【解析】解：A．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的球棍模型为：，故A错误； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，硝酸苯的结构简式为：，故C正确；D．漏写氟原子周围的孤对电子，全氟丙烷的电子式为，故D错误； 故选：C。 A．球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，为比例模型，且氯 原子的相对大小小于碳原子是错误的； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略； C．硝基写在苯环左边时C-N相连； D．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出。 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握比例模型与球棍模型、结构简式、电子式等化学用语的表示方法，明确四氯化碳的比例模型、球棍模型的区别。 2.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成 物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）
A. B. C. D. 【答案】C 【解析】解：A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误； B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误； C．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故C正确；D．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故D错误。 故选：C。 原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想．显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高 本题考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查，题目难度不大，注意根据题目要求，把握绿色化学的定义． 3.下列实验设计或操作能达到实验目的是（） A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应 B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸 钾溶液中 C. 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充 分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验 D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤 【答案】C 【解析】解：A．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液中，可直接选溴水检验，故B错误； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO，再加入酸性高锰酸钾溶液可检验碳碳双键，故C正确； D．溴易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误； 故选：C。 A．乙烷中易引入新杂质氢气； B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO； D．溴易溶于甲苯。
语文学科高二年级 本试卷共8页，22题。全卷满分150分。考试用时150分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡的指定位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在试卷和答题卡非答题区域上均无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 第Ⅰ卷（阅读题共70分） 一、现代文阅读(35分） （一）论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 读下面的文字，完成1-3题。 符瑞，或称之为?祥瑞??瑞应??祯祥??符应??嘉瑞??嘉祥?等，是古代帝王承天受命、施政有德的征验与吉兆。殷周之际新天道观念的形成是其产生的关键因素，图腾崇拜、征兆信仰、史官文化等因素是其产生的重要原因。符瑞文化的产生，对中国古代的政治、宗教、礼制、文学等众多领域产生了深远的影响。。 符瑞文化是一种政治文化，政治功能是其基本功能。首先，符瑞文化具有政治建构功能。符瑞文化为王权政治的合法性提供了强有力的天命依据。在中国古代社会中，较为普遍的思想信仰与观念是：王权嬗替乃天道必然，一切政权的更迭皆由乎天命，取乎天道。然而，?神道阐幽，天命微显?，天命又需要借助符瑞现象来显示。因此，符瑞实际上起着昭示天命、彰显德行的重要作用。正如沈约所说：?夫龙飞九五，配天光宅，有受命之符，天人之应。?其次，符瑞文化具有政治评价功能。符瑞不仅是王者承天受命的天意灵征，更是王者圣德充溢的天意嘉奖。符瑞文化构建了统治阶级自我肯定、自我宣扬和自我美化的评价机制，为统治阶级歌功颂德、粉饰太平提供了有力的思想资源。最后，符瑞文化具有政治调节功能。符瑞显现促使统治阶层调整统治策略：或改元以应天瑞，或立祠设祭，以合符应，或赏赐功臣、大赦天下以收揽人心。这些举措缓和了阶级矛盾，加强了统治阶级的凝聚力，形成了统治阶级内部别具特色的自我调节、自我修复和自我完善的运行机制。 符瑞文化是中国古代宗教文化或宗教意识的一部分，强化君权天授的政治观念，具有巨大的道德作用，同时也具有劝善惩恶的宗教功能。尤其是随着谶纬神学的盛行，符瑞文化
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2018年高三第一次联合模拟考试 理综化学 7、下列说法不正确的是 A.SiO2 能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃 B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA B.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5NA D.足量Cu 与400mL 10mol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA 9、下列说法正确的是 A.联二苯(( )的二氯取代物有12种 B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃ C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O D.由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应 l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是 A 简单离子半径：d>b>c>a B.a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a C.由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.工业上利用电解熔融的c的氧化物来冶炼c。 11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=Mg C.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动 12、室温下，下列叙述正确的是
2020┄2021学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试 卷 一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意．共20小题，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（） A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） mol C．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol 3．有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（） A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第3～12列元素全为金属
C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（） ①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强． A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤ 6．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 7．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（） A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数 C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt 8．有一个未完成的离子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（） A．X 2的电子式为 B．X元素在周期表中处于ⅤA族 C．X元素的原子最外电子层上有7个电子
{正文} 2020届辽宁省沈阳市120中学第一学期高三第一次月考 数学试题（理科） 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．已知集合{ } 2 20A x x x =-->，则C R A =（ ） A ．{} 12x x -<< B ．{} 12x x -≤≤ C ．} {}{|1|2x x x x <-> D ．} {}{|1|2x x x x ≤-≥ 2．函数()f x 的定义域为（ ） A ．(] 3,0- B ．(] 3,1- C ．()(],33,0-∞-?- D ．()(],33,1-∞-?- 3．设,a b R ∈，集合{1,,}{0,,}b a b a b a +=，则b a -=（ ） A ．1 B ．1- C ．2 D ．2- 4．下列函数中，既是偶函数又在区间()0,+∞上单调递减的函数是（ ） A ．ln y x = B ．2 y x = C ．x x y -= 1 D ．|| 2 x y -= 5．下列说法错误的是（ ） A ．命题“若2430x x -+=，则3x =”的逆否命题是“若3x ≠，则2430x x -+≠” B ．“1x >”是“||0x >”的充分不必要条件 C ．若p q ∧为假命题，则p ，q 均为假命题 D ．命题P ：“x R ?∈，使得210x x ++<”，则P ?：“x R ?∈，2 10x x ++≥” 6．已知111 f x x ??= ? +??，那么()f x 的解析式为（ ）
A ．1x + B ． 11x + C ． 1x x + D ． 1x x + 7．设0.84a =，0.48b =， 1.51()2 c -=，则（ ） A ．a c b >> B ．b a c >> C ．c a b >> D ．a b c >> 8．设曲线y= 1 1 -+x x 在点)2,3(处的切线与直线01=++y ax 垂直，则a 等于（ ） A ．2 B ． 2 1 C ．2 1- D ．-2 9．国家规定个人稿费纳税办法为：不超过800元的不纳税；超过800元而不超过4000元的按超过部分的14%纳税；超过4000元的按全稿酬的11.2%纳税，若某人共纳税420元，则这个人的稿费为（ ） A ．3000元 B ．3800元 C ．3818元 D ．5600元 10．函数1()ln()f x x x =-的图象是（ ） 11．已知函数()()( )317 ,328 log ,03 x x f x x x ???+≥? ?=????<
辽宁省实验中学2019——2020学年度上学期期中阶段测试 高二数学试卷 考试时间：120分钟 试题满分：150分 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项涂在答题卡相应位置，每题正确得5分，错误不得分，共10题，满分50分） 1.数列1,3,7,15，……的通项可以是（ ） A 、 12-n B 、12-n C 、12-n D 、12+-n n 2、点()3,2A -，()3,2B ，直线10ax y --=与线段AB 相交，则实数a 的取值范围是（ ） A ．41 32 a - ≤≤ B ．1a ≥或1a ≤- C ．11a -≤≤ D ．43a ≥ 或1 2 a ≤ 3．若直线1:260l ax y ++=与直线2 2:(1)10l x a y a +-+-=平行，则a =（ ） A ．2或－1 B ．－1 C ．2 D ． 23 4．以双曲线2 2 13 y x -=右焦点为圆心，且与双曲线的渐近线相切的圆的方程为（） A ．22 (2)3x y ++= B ．22 (2)9x y ++= C ．2 2 (2)3x y -+= D ．2 2 (2)9x y -+= 5．若圆2 2240+-++=x y x y m 截直线30x y --=所得弦长为6，则实数m 的值为 A ．1- B ．2- C ．4- D ．31- 6．若直线l 1：x ＋3y ＋m ＝0(m ＞0)与直线l 2：2x ＋6y －3＝0，则m ＝( ) A ．7 B ． 172 C ．14 D ．17
7．已知椭圆22 134 x y C +=：的上焦点为F ，直线10x y +-=和10x y ++=与椭圆分别相交 于点A 、B 、C 、D ，则AF BF CF DF +++=（） A ．23 B ．8 C ．4 D ．43 8．数列{}n a ，{}n b 满足1 1111,2,n n n n b a b a a n N b +++==-==∈，则数列{} n a b 的前n 项和为 （ ） A ．1 4(41)3 n -- B ． 4(41)3 n - C ．1 1(4 1)3 n -- D ．1(41)3 n - 9．美学四大构件是:史诗、音乐、造型(绘画、建筑等)和数学,素描是学习绘画的必要一步，它包括了明暗素描和结构素描而学习几何体结构素描是学习素描最重要的一步，某同学在画“切面圆柱体”(用与圆柱底面不平行的平面去截圆柱，底面与截面之间的部分叫做切面圆柱体，切面圆柱体中原圆柱的母线被截面所截剩余的部分称为切面圆柱体的母线)的过程中，发现“切面”是一个椭圆，若切面圆柱体的最长母线与最短母线所确定的平面截切面圆柱得到的截面图形是有一个底角为60度的直角梯形，则该椭圆的离心率为( ) A ． 12 B ．2 C ． 3 D ．13 10．已知点P ，Q 分别在直线1:20l x y ++=与直线2:10l x y +-=上，且1PQ l ⊥，点 ()3,3A --，31,22 B ?? ??? ，则AP PQ QB ++的最小值为（）． A ．1302 B ．32 132 + C ．13 D ．32 二、多项选择题（每题至少有两个正确选项，将所有正确选项涂在答题卡相应位置，每题5分，全部正确得5分，选项不全得2分，若有错误选项得0分，共2题，满分10分） 11.已知数列}{n a 为等差数列，11=a ，且842,,a a a 是一个等比数列中的相邻三项，记
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液
B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中，Y离子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离 5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.反应总过程△H<0 B.Fe+使反应的活化能减小
辽宁省实验中学分校（北校）高中违纪学生管理条例（试行） 高中部学生处发布 第一章总则 第一条为维护学校正常的教育教学秩序，创造一个良好的教育教学环境，全面提高教育教学质量，增强学生法制观念，预防和减少学生违纪行为，实现立德树人的总目标。根据《中华人民共和国教育法》、《未成年人保护法》、《预防未成年人犯罪法》、《中学生守则》和《中学生日常行为规范》，结合学校实际，制定此条例。 第二条处分不是教育的目的，而是教育管理的手段，对违纪学生的处分，遵循依法治校原则，慎重且严格执行手续。学校对违纪学生坚持教育为主和实事求是的原则，对受处分的学生，学校教师和班主任要经常找他们谈心，要热情帮助，不歧视。利用好《辽宁省实验中学分校(北校)待优生转化教育记录》，帮助他们改正缺点，错误，及时撤消处分。 第三条对扰乱社会秩序、妨害公共安全、侵犯公民人身权利、破坏公私财产者，依照《中华人民共和国刑法》的规定构成犯罪者或违反《中华人民共和国治安管理处罚法》者依法移送司法或公安机关处理。 第二章处分的种类 第四条根据学生所犯错误的性质、情节、造成的后果，偶犯还是屡犯，本人对错误的认识和态度，给予下列七种处分：通报批评；警告；严重警告；记过；记大过；开除前警告；开除(或劝退)。 第五条凡学生所犯错误给集体和他人带来经济、物质损失的，除给予纪律处分外，必须依法依规承担赔偿责任。 第六条违反学校纪律有下列情形之一者，可从轻或免于处分： (一) 主动认错，态度真诚，有悔改表现； (二)情节轻微，不是主谋；(三)积极主动赔偿损失，并取得当事人原谅。 第七条违反学校纪律有下列情形之一者，从重处罚： (一)有较严重后果者；(二)认错态度不好者；(三)对检举人，证人打击报复者；(四)屡教不改(包括受处分后，又犯其它方面错误)者；(五)手段恶劣，情节严重者；(六)胁迫，诱骗和教唆他人违反处分条例行为者；(七)嫁祸于他人或制造假象掩盖违纪事实者；(八)勾结校外人员违法违纪，败坏学校声誉者；(九)威胁、侮辱学生管理工作人员者；(十)一人有两种以上违犯处分条例行为者。 第三章处分程序 第八条处分材料包括： (一)学生违纪事实的记载材料(即事情经过)； (二)违纪者本人的检讨﹑保证书； (三)班级对违纪学生的评价； (四)其它与违纪有关的材料。 第九条处理程序： 通报批评可由班主任根据学生的违纪情况或日常表现情况，向年级提出处分申请，年级主任审批，班主任通知家长和学生本人，班主任做好学生的思想工作，处分决定班级或年级内公布； 警告、严重警告由年级主任根据学生的违纪情况和(或)日常表现情况，与班主任共同研究决定，年级主任通知家长和学生。年级主任和班主任做好学生的思想工作，并将处分决定
英语试题 （试卷满分：120分加权重至150分考试时间：100分钟） 第I卷（选择题共85分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名，考号，考试科目代码用2B铅笔涂写在答题卡上 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。 3．考试结束后，考生将答题卡和答题纸一并上交 第一部分：英语知识运用（共两节，满分45分） 第一节：单项填空（共15小题，每小题1分，共15分） 从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑 1．It is ____ pleasant surprise to learn that Mary is ____ great success as a writer. A a; a B /; / C a; / D /; a 2．Tom has no interest in piano, there is no point pushing him to learn it． A Now that B In case C Even if D As if 3．—There will be a talk show this time tomorrow．Would you go with me? —I'm sorry, but I ____ an important meeting． A have attended B will be attending C am about to attend D would attend 4．The artist was welcomed into a room that seemed to serve as workshop, sitting-room and kitchen ____． A combined B to combine C combining D being combined 5. Gun control is a subject _______ Americans have argued for a long time A of which B with which C about which D into which 6. The house I grew up _____has been taken down and replaced by an office building. A in it B in C in that D in which 7. China has hundreds of islands, _______ is Taiwan Island. A among them the largest B and the largest of which C and the largest of them D but in which the largest 8. — The light is still on! — sorry, I forgot it . I ______it off right now A am going to turn B am to turn C will turn D will be turning 9. —You forgot your keys when you left home in the morning.